(5)铁及其化合物金属材料-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 已每：C),C0均能溶于浓氨本：分料产生Ca(NH片（无色），CuNH)(整色) 列说法带误的是 (五)铁及其化合物金属材料 A,甲醛与新制C(H左反应时，C(OH)核还原 且巴·①无色溶液变蜚，说明风体A中存在C() (考试时间40分钟，满分100分 C③-→0出现蛋色溶液的原同是2Ca+为十8NH,·H:O一一C(NH.+4H+6H0 可使用到的相对标子质量：H1C12()16风2Fe56e64 B养试管①替隐为数或 ,放置一段时后发现溶液变支，意能确认州体A的成分 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个蓝项符合整目要装： 7,在100m常度为1,2mL.的稀硝酸中.加人一定量的使和飘肌成的准合物，充分反应后金属 1,卖视程日《间家空藏介招了历史文化每识，影显了民旅自信，文化自值，其中也植含君许多化学 完全溶解《最设还原产物只有N),向反应后的溶液巾加入3m/1NH落减至沉淀完全，测 知识。下列说法错误的是 得生成沉淀的质量比原象属的质量增知5,1慧。下列叙述精误是 ,《吕氏春秋+通记载运石召铁，或引之也”.递石始F《,,佳吸附线 A,当金属全第溶解时牧更到)气体的体但为之，241（标准状况） 长（吕民春秋·测类输）中有关于肯飘的记线“金铜)柔锡柔，合两柔附为刚”，“合两柔则为刚 B,当生成沉淀的量最多时，消托N0H溶液体积量小为10m1 体现了合金的硬度通常大于各目分金属的特点 C,原稀销酸的物质的量浓度一定为4m以/L C宋·王希孟：千里江山图)整中的绿色侧料铜绿的上要成分是碱式碳假铜 D.参加反成的金属总置量，9，后g>m>36黑 山，《梦溪笔快”占人以剂器为刃，柔铁为整干，不尔博多斯折“，”剂钢”柔铁”都是纯净物 二，选择驱：本整共3小题，每小丽8分，共24分。每小驱有一个或两个选项符音愿日要求，全部 2,下列各项中操作成现象健达到预府实验日的的是 进对得6分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 佳项 8,中国料学院霜化技术所实所与清华大学医学院联合研究出流态金银机器人。据钠合金（单睫钠 实烫日的 投作现成象 程单盾都馆合而或)是最量是的液态金属之一，下列有关说法辑误的晶 将少显制和如人到L0l+LTFe对3，席油中，国体 A钠能改善们合会的耐岗蚀性，放的的含量越高越好 食任象属保北酬体造 容解：用酒色 柱若朝钠合金投人水中得无色溶液，期八Na 验证F1与K1的反应 5.g,1.中141 C图的合金投人是量硫酸到溶液中，一定有氯氧化制沉淀牛战，不可能生成单质制 是可送反位 灯帝撞，在分度应新，凰少许皇会灌济埋9N靠准 )疑量相月但组成木同的铝的合金分对投人稀疏酸中，仪出的氢气越多，用铝的爱量分数越大 9,以下为深究沿片未打唯)与NCU答液的反应 罐宝下门量我定全变盾 取少量的F1:样且下以管中，逐填加人整性高居蓝钾 确定量茶中含有的化合传 在及华 有浸冠棒茶的茶水中商切门，溶液，游液发生显色反度 实 日日 3.将一定量的H,C)和)方的混合气体人盛有足量N小镜米《N人体积复路不什)的帝 闭容器中，用电火花引燃直至反成完全。族复到螺温度，彩器内的压强为氟来的一，则原混合气 ①烟剪筑，国片表面产生烟小气出， 体的半均相对分子疑量可能 无期显龙黑 可-溶流中规白色深独，产中大量气雀（ 136 28 2图 D.20 为H和01. 4.铁器麦面氧化层的线分有多钟：取密的F©)，成松的FOH)程FO(门，它们均溶于水，下 列说法错风的是 下列说法正魂的是 ,有氧条件下F,与帮化为F(1周国环境修H增大 A.N角人溶液中存在水解平衡：C(片十H,(一H(A+H 且F(1可自发转座为下(OH),说明Fd()H)的溶幅度小于F41 H,推测出现白色罪法的原同为A(方十HC+H)一A(H:,十()· C对比[，Ⅱ，说明，C0山溶液能破坏错表面的氧化膜 C检段F)()H)中是否音有F(C1,可达用的试剂是格疏酸和KSCN济液 D.加热和逸出对C水解平移动方向的影响是相反的 D.1 mol FeOCl光全传化为Fe0时传移二mdl电子 .某屑学实玲报告中的部分内容如下表断示。下列说法蜡裂的是 五，向C0m桥H,与稀HN的阻合溶液中蓬商糖人铁输，银设加人铁粉的质量与产生气体 序号 的体积（标在秋况下）之可的美慕如第新示，且有一段其对成个反应，下列说达正确的是 A产生H:的棒积为之24L 1 且0a月，4 .g mol-1- 实 今量制的 过某制老 C,所用混合溶流中c(H》)一1o· DAB程发生的反应为置换反应 克分板高后复入2m,成 光分框高后帽人2m.囊留水 充分表务后复人？m.黑 .研究甲醛与新制(OH),反夜的成体产物（周体A),实晚如闲新示 物本 实哈别校消关，准液黄色生浅 铜粕有剩余，府准黄色超法，虹人蒸 制枪有利余，清灌黄色国 要量用无好观的 打人藏物本后无用星搅象 留水后有白色阀锭生境 过地 后无白色沉淀生成 A.实1，Ⅱ，中均发生反克十C一+F 且，对北三个实验说明白色沉淀的产生与铜松的量和溶滚中阴真子的种类有关 C.实羚Ⅱ，口人琴情水后的语消中c(C1相间 D向实段口加入裹醒水后的溶线中加入整和氧化钠游减可能出观白色风淀 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围两森玉 化学第2岗（共4南} 山东专技 提 性名 分数 ①在假器a中先加入0g制片.0mL本，再超绿加入1了mL浓能酸：在仪圈h中加人39m1 浓同限：在餐器c中包入0%的石灰乳150mL. ②从仅善影故出约5mL浓肺酸，开动授拌器，然后采用液加的方式逐前将浓硝酸加到仪露。 中，搅非器间默开动。当最后一演浓确酸加完以后，完全开动授拌善，等反足基水停止下来时 形的用电的相售直至夜器a中的红棕色气体完全清火，立韩将导气管从恨器中欺出，再停止 三、非选择驱：本盟共2小蓝，共8分。 热. 1L(22分)liTi():和1下ePO都是仰离子电泡的电题材料，可利用达铁矿（主要成分为FeT0, 心算仪器意中的液体倒由，取出未反应完的围片，溶液冷甲至室西，析自蓝色昌体 还含有夕量0.S0等杂爱》来料备，工艺藏程如图所示： 可答下列同题： m器 Ln,o (1)蒋仅器山中减体询人仪器车中的具体提作是 (2)写出假器。中反成的化学方程式： 儿餐进贺学1em (3)感餐沙将导气管先从仪器：中（再停止相鸡的口的量 “黑整真需修 (4)为提高尾气吸数，砖止空气污地，如阴所示装置 (选项学母五合暇 可容下列月题： 收逸指的气体（反成中产生的气体旧不及被石灰正 1)“酸浸实险中，铁的浸出率站票如周所示。山图可知，当钱的浸脂李为0%时，所梁用的实 验条件为 (5)根据表中五水德酸用餐销酸铜在不同祖度下的溶解度，分析妻置③中溶液冷却至室昌析出 盐色昌体的尘要原因： TK 271 93 31A 411 35时 371 溶解度 五衣硫根酬 23.1 32.6 L8 3,8 114. (2)“酸浸”后，钛主要型T阳”形式华在，写出相应反宜的离子方程式： 年/1份# 动酸钢 8. 321.0161.0 182.0 280 247.0 (3)T,·:H)沉淀与双氧水，氨水反应40m如所得实险结果如下表所示， 川，收证纯高祖分解的相关物 复隆 4045 T·0转化率/兴 88 分析40℃时1，+rH0零化率最A的取因 《4)L:T0:中T的化合价为+4，其中过氧键数为万 43)若”迪液多“中r(M)=0,02·L,加入双氧求和函酸（设蒂液体积们1倍），使 Fe恰好沉淀完全即溶债中c(F:》=1,0×10m以·1.，此时是香否有(W,为沉淀生 (列式计算，Fe),和MgW))1的K.分划为1,3×10用，1,0 实袋观象：A中网体由整色变为黑色，B中风体由白色变为技色，D巾品红游液是色：中的棒 香储复楼 《)号出“高围烧②"中由F©)，制备1F的化学方程式 已知0的蜂点为16.8℃，满点为45.8℃：S的蜂点为一2C,南点为一10℃ 12《26分)盛酸眼是一种常见的化工产品，它在防饥，印染，医药、化工.电髓以及本村和纸张的脚 (0)C中冰水的作用是 面幕方面有级其广泛的用途。我国宋代就有记载，试胡在缓溪笔该》中写到：信州铅山县有苦 ?)E中有O正，生戴，生成韵总的离子方程式： 泉，淀以为调。超其水整之，用成相税。教但例铁釜，久之亦化为铜“。某化学兴兼小细制备并 《8)若生成S0和)的物质的量之比为11，则因热分解的化学万式万 为探宛扭床Cu5)·5HO柱衡，设计实酸如下， .用滴定法测定蓝色晶体中C正的含量 1,实颗寥M餐硫酸刷的步骤知下： 章：g试样配成1O0ml溶液，年次取2效.0mL,用c画od·L1DTA(H:Y)标准溶液滴定 至缝点，平均消托国DTA游藏6mL,满定反立为C十？→Ca+2日， 《)计算支色品体中C了的质量分数如= % 化举第3贞共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮想习0分钟围别绿五 化学第4岗【共4成 山东专型高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（五） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ 档次 系数 1 选择题 4 中国文化与化学 易 0.84 2 选择题 4 实验探究铁的性质 易 0.75 3 选择题 4 过氧化钠 易 0.75 4 选择题 铁器表面氧化层 中 0.64 5 选择题 铁铜含量测定 中 0.64 6 选择题 甲醛与新制氢氧化铜反应 √ 中 0.63 选择题 4 镁铜化合物与硝酸反应 难 0.57 8 选择题 铝钠合金 中 0.70 探究铝片（未打磨）与Na:CO)溶液的 9 选择题 中 0.64 反应 10 选择题 8 探究铜与氯化铁反应 难 0.57 11 非选择题 22 制备锂离子电池的正极材料 中 0.63 12 非选择题 26 制备并探究胆矾性质 中 0.63 香考答案及解析 一、选择题 解，溶液变蓝色，说明Fe+氧化性强于Cu+,结论错 1.D【解析】慈石就是磁石，主要成分是FO,磁石 误，A项错误：若要验证FC与KI的反应是可逆反 能吸附铁粉，△项正确：铜和锡的合金硬度较大，合两 应，可使二者中一种物质过量，待反应结束后检验溶 柔则为刚体现了合金硬度的特点，即合金的硬度通常 液中是否含有少量的物质即可，该实验中Fε+过量， 大于各组分金属的硬度，B项正确：铜绿的主要成分 无法证明，B项错误：酸性条件下CI可被酸性高锰 是碱式碳酸铜[C山2(OH),CO],C项正确：“剂钢” 酸钾溶液氧化，不能用酸性高锰酸钾溶液检验亚铁离 “柔铁”都是合金，都是混合物，D项错误。 子是否存在，故不能判惭FC1是否完全变质，C项 2.D【解析】将少量铜粉加入到F©(SO,),溶液中发 错误：酚羟基遇氯化铁显色，向绿茶茶水中加人氯化 生反应Cu+2Fe+一Cu++2Fe+,现象为固体溶 铁溶液，发生显色反应，说明绿茶中的有机物存在酚 ·15· ·化学· 参考答案及解析 羟基，D项正确。 HO)中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有 3,B【解析】设原混合气体的物质的量为4mol,则反 NO),发生反应3Mg+8HNO,(稀)一3Mg(NO)2+ 应后氧气的物质的量为1mol,原混合气体中二氧化 2NO↑+4HO:3Cu+8HN)(稀)一3Cu(N)):+ 碳为2mol,氢气与CO共2mol,根据极值法：2mol 2N)◆十4H(O:向反应后的溶液中加入3mol/L.NaOH H2和2 mol CO2的混合气体的平均相对分子质量为 溶液至沉淀完全，发生反应Mg(N)):十2NOH一 2士4=23,2molC0和2molC0:的混合气体的平 Mg(OH):+2NaNO Cu (NO 2NaOH Cu(OH):,+2NaNO,生成沉淀的质量比原合金的质 均相对分子质量为28十4-36，因此原混合气体的平 2 量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量 均相对分子质量介于23~36之间，故选B项。 为5.1g,n(OH)=0.3ml.根据电子转移守恒，则镁和 4.C【解析】有氧条件下FeO,与C转化为FeOCI, 铜的总的物质的量为0.3mml× =0.15mol,n(NO)= 2 发生反应4FeO,+12C1+O,+6H,O一12FeOC1 +12OH,c(OH)增大，周围环境的pH增大，A项 0.15 molx2 3 =0.1m,标准状况下生成N)的体积为 正确：溶解度大的物质容易转化为溶解度小的物质， 0.1mo×22.41./mol=2.24LA项正确：若硝酸无剩 Fe(OC1可自发转变为FeO(OH),则FeO(OH)的溶解 余，则参加反应的氢氧化钠的物质的量等于0.3mo,需 度小于Fe(OCI,B项正确：FeO(OH)和FeOCI中的Fe 均为十3价，均能与稀硫酸反应转化为Fe,因此不 要氢氧化钠溶液的体积-号咒-01L=10l:者 能用稀硫酸和KSCN溶液检验FO(OH)中是否含 硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶液体积大于10mL,B 有FeOC,C项错误：1 mol FeOCI完全转化为FeO, 项正确：根据方程式可知参加反应的(HO),)三 时，铁元素化合价由十3降为+号，转移号m0l电 号金风)-Q15mX号-04m,硝酸有可能有剩 子，D项正确 余，C项错误：镁和铜总的物质的量为0.l5mol,假定全 5,B【解析】首先明确各段发生的反应：0A段发生反 为镁，质量为0.15mol×24g/mol=3.6g,若全为铜.质 应Fe+NO+4H+—Fe++NO↑+2HO:AB段 量为0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属 发生反应Fe+2Fe+—3Fe+:BC段发生反应Fe+ 的总质量：9.6g>m>3.6g,D项正确 2H一Fe++H↑。BC段生成标准状况下 二、选择题 1.12LH2,A项错误：0A段生成2.24LN()(即 8.AC【解析】适量的钠能改善铝合金的耐腐蚀性，但 0.1mol),需要铁5.6g,生成0.1 mol Fe+:AB段消 是超过一定量的钠，会降低铝合金的耐腐蚀性，A项 耗0.05mol铁（即2.8g),共8.4g,B项正确：BC段 错误：铝钠合金投入水中发生反应2Na十2H,O 消耗0.1mo1H+,0A段消耗0.4molH,共有 2Na(OH+H↑、2Al+2Na(OH+2HO-2NaA1O 0.5molH,硝酸的物质的量为0.1mol,所以硫酸的 +3H:◆，当氢氧化钠的物质的量大于或等于铝的物 物质的量为0.2mol,硫酸浓度为2mol·L1,C项错 质的量时，可得到无色澄清溶液，根据原子守恒可知， 误：AB段发生的反应为化合反应，不是置换反应，D 此时n(A)≤(N),B项正确：铝钠合金投人足量硫 项错误。 酸铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和硫酸 6.D【解析】②中为Cu(NH),放置在空气中，被空 铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n(Al)>n(Na),则金属 气中的)2氧化为④中蓝色的Cu(NH),说明甲醛 铝也可以置换出金属铜，C项借误：根据金属钠和金 与新制Cu(OH):反应生成C山O,铜元素化合价降 属铝与酸反应生成氢气的量的关系：2A1~3H,2Na 低，Cu(OH):被还原，A、B项正确：③中红色固体为 ~H:,等质量的金属钠和金属铝，金属A产生的氧 Cu,则③→⑤出现蓝色溶液的原因是2Cu十O,+ 气量多，所以放出的H越多，铝的质量分数越大，D 8NH.H2O-2Cu(NH)+40H +6H2O.C 项正确。 项正确：将试管①替换后，没有密封，空气中的氧气可 9.AC【解析】CO为多元弱酸根离子，分步水解，以 能参与反应，不能确认固体A的成分，D项错误。 第一步水解为主，第一步水解的离子方程式为CO 7,C【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀 十HO一HCO方十OH,A项正确：NeCO,水解 ·16 高三一轮复习山东专版 ·化学· 使溶液显碱性，铝表面的氧化膜与碱性溶液中的 1.3×10o<K[Mg(PO,)2],因此不会生成 OH反应生成AIO,氧化膜反应完后，铝与OH反 Mg(PO,)沉淀(4分) 应生成AO和H,CO房部分水解生成HCO), (6)2FeP0,+1i,C0,+H,C,0,高厘21iFeP0,+ HCO,与A)反应生成A1(OH):沉淀和CO月，反 HO↑+3CO2↑(4分) 应的离子方程式为AIO,+HCO方+HO一 【解析】(1)从图像直接可以看出，铁的浸出率为 AI(OH),￥十CO片，B项错误：依据铝能与热水反 70%时对应的温度和时间。 应，而实验I中没有气泡冒出，说明铝表面有氧化膜， (2)由制备流程可知.“酸浸”后，钛主要以TOC 实验Ⅱ有气泡骨出，说明氧化膜被破坏，C项正确：盐 形式存在，反应的离子方程式为FeTiO,十4H十 类水解为吸热过程，加热能促进盐类水解：C)水 4C1—Fe++TiOC+2HzO. 解生成HCO和OH,AI与OH反应消耗OH并 (3)低于40℃时，随着温度的升高，反应速率加快： 生成H:,则H逸出会促进CO水解，所以加热和 高于40℃时，氨水挥发速率加快，双氧水分解速率 H,逸出对CO水解都起到促进作用，D项错误。 加快，导致反应物浓度降低，结果转化率降低。 10.C【解析】实验1：铜粉少量时溶液黄色变浅，发生 (4)锂元索在化合物中只有一种化合价(+1)，化合 反应2Fe++Cu一C2++2Fe2+,加入蒸馏水后无 物中元素化合价代数和等于0，过氧键中氧显一1 明显现象，实验Ⅱ：铜粉有剩余，溶液黄色褪去，F+ 价。设Lis Tis O:中一2价、一1价氧原子个数分别 全部参与反应2Fe++Cu一Cu++2Fe2+,加入蒸 r+y=15 为xy。有 ,解得x=7,y=8。所以， 馏水后生成白色沉淀说明发生反应Cu+十Cu十 2x+y=22 2C1一2CuC1,生成CuC1白色沉淀。实验Ⅲ：铜粉 过氧健数目为号=4 有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，说明Fe+全部参 与反应2Fe++CuCu++2Fe2+,加人蒸馏水后 (5)分两步计算：①计算铁离子完全沉淀时磷酸根离 无白色沉淀生成，说明没有生成CuC1白色沉淀。由 子浓度。c(Fe+)·e(P)月-)=Km(FePO,), 上述分析知A项正确：对比实验I、Ⅱ可知，白色沉 (P)mol. 淀CuC1的产生与铜粉的量有关：对比实验Ⅱ，Ⅲ可 10Fmol·L1。②混合后，溶液中镁离子浓度为 知，白色沉淀CuC1的产生与溶液中阴离子的种类有 c(Mg+)=0.01mol·L1,c2(Mg+)·c2(PO）= 关，B项正确：实验Ⅱ中有氯化亚铜白色沉淀生成，实 0.013×(1.3×10-7)2=1.32×10e< 验Ⅲ中无氯化亚铜白色沉淀生成，侧加人蒸馏水后的 K[Mg(PO,):],没有磷酸镁沉淀生成。 溶液中c(Cu)不相同，C项错误：向实验Ⅲ加入蒸 (6)“高温煅烧②”中由FcPO,制备LiFePO,的化学 馏水后的溶液中加入饱和NaCI溶液，可能出现白色 沉淀，D项正确 方程式为2FcP0,+LiC0,+H,C,O.商温 2 LiFePO.+HO↑+3CO24。 三、非选择题 12.(26分) 11,(22分) (1)旋转玻璃塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞 (1)100℃，2h,90℃，5h(3分) (2)FeTiO +4H+4CI--Fe++TiOCli-+ 上的凹槽对齐(3分) (2)Cu+H,SO,+2HNO,—CuS0,+2NO2↑+ 2H0(4分) 2H0(3分) (3)低于40℃，TiO2·xHO的转化反应速率随温 (3)防倒吸(2分) 度升高而增加：超过40℃，双氧水分解与氨气逸出 (4)B(2分) 导致Ti)·xHO转化反应速率下降(4分) (5)五水硫酸铜在室温下的溶解度明显小于硝酸铜 (4)4(3分) 的溶解度，易冷却结晶析出(3分) (5)Fe+恰好沉淀完全时，c(PO?)= (6)防止S0挥发(2分) .0x10可mal·L1=13×10"mol.L, 1.3×10-2 (7)2S02+40H+O2-2S)片+2H.0(3分) c2(Mg2+)·c(PO月)=0.01×(1.3×107)= (8)4CuS0,·5H0△4Cu0+2S0.↑+2S0,+ ·17 ·化学· 参考答案及解析 20H20+02◆(4分) (6)由题给信息可知，SO的熔点为16.8℃，沸点为 (9)32c(4分) 46.8℃，所以C中冰水的作用是为了使SO3凝结， 防止其挥发，影响对S)2的检验。 【解析】(1)使用分液漏斗滴加液体时，应旋转玻璃 (7)D中品红溶液褪色，证明气体中存在SO,故E 塞，使分液漏斗口径上的小孔与玻璃塞上的凹槽对 中为NaOH与S)反应生成Na:SO,后，NauS) 齐，便于液体顺利流下。 被氧气氧化为N:SO,,该反应总的离子方程式为 (2)由题意可知，铜片与浓疏酸和浓硝酸反应制备硫 2S01+40H+O2-2S0+2H0 酸铜的同时还生成红棕色的NO,反应的化学方程 (8)反应中生成1 mol SO,时转移2mol电子，对应 式为Cu+H,SO,+2HNO)—CuS),+2NO:◆ 有0.5molO,生成。根据题目中生成SO和S) +2H0 的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程 (3)若先停止加热，三颈烧瓶内温度降低，气体压强 减小，容易引起倒吸。 式为4CuS0.·5H,0△4Cu0+2S0.↑+2S0,+ (4)逸出的气体中除NO,还可能含有NO,NO可 20H0+0.↑。 以被Na(OH溶液吸收，NO需在氧气的作用下才能 (9)]00mlL溶液中n(Cu+)=bc×10×5mol,则 被NaOH溶液吸收，故选B项。 蓝色品体中Cr+的质量分数e= (5)由题表中数据可知，五水硫酸铜在室温下的溶解 5beX10mol×64g/m0l×100%-32c%. 《g 度明显小于硝酸铜的溶解度，温度较低时易结晶 析出。 ·18