(4)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 下列分析错误的是 A,①与②的H由线基本重合，@中发生反废：C十CC%, (四]钠及其化合物 B⑤中石灰水恰好反定时，溶液的H>7 (考试时间40分钟，滴分100分) C,从起始钱a过程中反应的离子方程式为+XH+2HT万一减，。+2H)十美 B山点对皮溶液中水的电离程度小于：点对皮溶液中水的电离程度 可使用到的相对原子暖量：H1C12()16Na23H137 G.钠在液氮中溶刻化违度极快，生戒蜚色的溶剂合电子，如图所示为纳投人液氨中的溶剂化示意 一、选降题：本题共了小题，每小题4分，共8分。每小题只有一个慈项符合题目要求。 图，纳沉入激氯中，快连得可深登色游液，并慢慢产生气泡，下列说祛情 1.下列用单，议线析法表示电千转移的方向和数日情误的是 醒的是 图明会X含 A.钠的密度比液氨大 B溶夜的导电性增第 A.ZniCuS),一Zn53A+Cu B 4Fe(OH)+0 +2H(Fe(OH) C,0,1m钠拉人度氨生战，川mH时，N共失去a,02mm电子 D前和液氢可发生反应2NH十2N一2N,NH十H,年 Ma'1H:L 得国2× 得到1× 7.已包某成体样品中含有NH(),N中的一种或两肿，下列说法中正确的是 C.KC A,取适量样品配成溶浪，询相1滴臀常溶液.若溶液变红，期样品中只含有C0 D.Cl+2Nsl-2NaC+l 且取适量样品在试管中加热，将可能产生的气体全深通入澄滑石灰水，看最瓷溶液仍覆背，测用 大去黑 高中不含NaC为 2.下列关于钠的说法正确的是 C:取一定量的样品，利用如图所示的整置测定样品中N)的含量，若球形干燥管蜡重 A.N取农反成所得产物既有电解质又有套电解质 4.4E,期所取样品中客有&4 gNaHC0 B高压体灯发出的黄光财醒远，透雾作力堡，席用于道路和广桥厘明 C,都人还氟列才可完成N1Nx的转亿 以金属的还原性强，可用程法治蒸法制备桥有金国钛、情，泥等 1,对于等物面的量莱度的N方和NHCO溶液，下列悦达情误的是 D已知周体样品同时含有NC和N4C),观取一定质凝的样品配或溶液，南加Ba(日D A分薄升高温度，两种溶浪的H均减小 溶液至沉淀完全，型累白色院注的题量可求出NC0的含量 B相月汩度下两种溶液的.pH,NC)>N1CO 二，进择置：本竖共3小题，每小题8分，共分。每小题有一个线两个选顾符合丽目墨求，全部 C分测人少量NaH,再溶技中(C)均赠大 选对得8分，选对但不全的得分，有法罐的得0分。 D.两种溶液中均存在(Na)+e(H)=(且)+(HC方》+2x(C) 8将一定物质的量的Na),NaH)方恒成的混合物溶干水，尼成1，答线，数出0m1,溶液，然 4睛可用于治金，刚烧，太阳佳等众多绸减，生丽的过程中为利免产生度睛污集可用浓魏酸究 后减知盐酸与其反成，结是细网所示。下列说法正确的是 转化成S0,再用K1养液觉理间牧S,发生的反应为①Se十2H靠)一2·十8() +2H05)+K1十tHN0一4KN0十Se,十21十2H:(0,下列说法猜误的最 A①中S)量氧化产物.也中5是氧化司 民反皮②依度了HN的酸性 2 C,使用坡方法国收I.ml5和共转移8l电子 书药水南规L 氧化性由强到弱的额华：H,)浓)>> A.标注NaCT的直线业能代表产生的C)的物盾的量的变化情况 5实验小阻利用伦盛器探究N4,(C)程NHC)的性爱 B,原混合物中N)与NHC),的物M的量之比为1】 实的量作 雾铃数围 C盐酸的浓度是0Q5mo·1. 和量F速粒过药的变化 D加入的接能为150m1时.数出C)气体2.241标准状况) 气，向四只鉴有一一定量（州溶被的烧杆中通人不同量的(）气体后，在质得常液中逢演相人盐 0m4L+ 酸至过量，并将等浅加热，产生的气体行H口的物质的量的关系如周所示： 30将满 化举算1直共4直引 倒水金转·先率路·喜三一轮复可0弁伸保两韩因 化学第是贵《共4街》 山东李感 期下列分析都正确的量 )实酸小朝两名间共司设计如图质示装置探究过氧化纳与二氧化硫的反应。通人S,等 选项 保质的规分 对应围带 溶清中离子浓度美系 带余與的水条量人试管C中，木条复题 A NsHCO.Na CO NOO HCOI NO)H.Na CU ◆ 【H2M) N.CO ,N')=0》+(HCX1+cHx1 NahiCn (CNdHCO 10.据统计城市模动车弱每年以1日套的%的速度增长，交通事故血顿宠，汽车在柳想精撞时，发 ①甲同学认为、O,与反皮生成了Na,和)：校经有N0生成的实方 全气展中发生反夜10NN十2K)一K0十5Na十18N·,国下列判斯正确的是 是 A还胤剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 四乙，同学认为反应后的B中有N,,还合有N:,乙，同学带想的理由是 其若氧化产物比还原产物多1,4，堪特移电子为【ol CN,N)空间结构均为平面形 重为检酸产物中N5)的祥在，乙间学设计并实随了如图所示实验方案： 山，NN,含有离子键和其价健 班餐 姓名 分数 号 甲同学认为孩实验方案的规象不能证明有：，生成，用反应方程式解释其原国， ,改进的方法为 三，非选择显：本题共2小题，共48分， 12.(25分)过碳被钠(2Nn0·3H)督你圆体双氧水，是一种集瓷涤，原白.桑商于一体的氧 1L.3分)O具有置氧化柱，可以用来漂白筋凯类物品：麦杆、用毛等，血可做甲吸面具中的供 纸漂白解。5励℃开始分解，具有N(()为解H,(为的双重生板。某兴趣小组制备过跟酸钠的 氧闲 实粒方案相装登如图所示： 《1纤究小组煤究N器0与水反点。意1.56零ND者末加人40m,水中，充分反度得溶线 A(旅体体但无明是变化》，进行如下表衡示实验 D 细号 b JH-0 )图中权器题的名称是 (2)仪墨的作用是 3)步餐①的美健是控制围度，原因是 腔温精座有冷水洛，邀力挖拌 和 (4)一颈烧饰中复生的主要反皮的化学方程式是 ,产生大量需使棉火星 5)步置○中洗涤清达用无水乙醇的日的是 帮液变为红色 1,常清度为红色，10冷 木条夏燃的气体 溶液生为红色，1小 规象 (得)下列物质中，会千数过裂酸钠失效的是 填选魔字母》 的秒幅色 1,倍较业为红色，1D分 钟后剂凌超色 时好无博显要化 ,变为红色 L NHCO B NaCT C.Na-SD D.N:50 牌日楼色 ?)过碳酸钠产品中住往客有少梨NO,可用加人C溶查的重量法周定过该酸钠的暖 量分数。实验步骤：称量一溶解一沉淀→过能→法涤，干操→样址。 ①由中现象1可知，Na:(与木反应有 (填化学式生或， ①可由沉旋“反应的离子方程式： 由c:d可知，6中南液红色捷去的算因是 平若称量的质量为州，称量的质量为网，雨产品中过蝶酸钠暖量分数的表达式为 0由，c,d可知，液中溶液红色缓去的主整原因是 ,向a (用含，m的代数式表示) 中，色后伯溶液中演加5滴6m·【,盐，溶液最终 (填·交为”或”不变为“〉 红色 复举第1直共9打) 面水金每·先享数·高三一轮物习的分钟因洲饰日 化学第4成（共4成引 山布专数高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 双线桥 易 0.94 2 选择题 4 金属钠的性质 易 0.90 3 选择题 4 碳酸钠和碳酸氢钠溶液 易 0.85 4 选择题 4 回收Se 易 0.70 传感器探究碳酸钠和碳酸氢钠的 选择题 性质 公 0.66 6 选择题 钠在液氨中反应 中 0.63 7 选择题 鉴别NaHCO,、Na:CO 中 0.61 8 选择题 8 Na:CO,,NaHCO 中 0.64 9 选择题 图像分析 难 0.57 10 选择题 8 安全气囊 难 0.55 11 非选择题 23 探究NaO的性质 中 0.65 12 非选择题 25 过碳酸纳的制备、纯度的测定 中 0.68 考管泉及解析 一、选择题 高，发生氧化反应，双线桥表示为 1.D【解析】Zn失电子生成Zn,为还原剂，Cu得 失去2×Xe 电子生成Cu,为氧化剂，转移2e,A项正确： C1+2N一2NC+1,D项错误。 Fe(OH):失电子生成Fe(OH)s,O2得电子，转移 得到2×e 4e,B项正确：C1由+5价降为一1价，得电子，O由 2.B【解析】Na跟水反应所得产物为NaOH和H,其 一2价失电子升为0价，共转移12e,C项正确：反应 中NaOH为电解质，而H既不是电解质也不是非电 中氯元素价态降低，发生还原反应，而碘元素价态升 解质，A项错误：高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能 力强，常用于道路和广场照明B项正确：NaC在熔 融状态下可以被电解为Na和氯气，不需要加入还原 ·11· ·化学· 参考答案及解析 剂，C项错误：金属钠还原性强，可用熔融态热还原法 的导电性增强，B项正确：钠在液氨中溶剂化速度极 制备稀有金属钛、锆、倪等，D项错误。 快，生成Na(NH),则0.1mol钠完全反应失去 3.A【解析】NaCO溶液和NaHCO,溶液分别因为 0.1m©l电子，C项错误：反应中钠失去电子，只能是 CO和HCO水解呈碱性，升高温度，CO和 氢元素得到电子，所以钠和液氨可发生反应2NH:十 HCO的水解程度增大，DH增大，A项错误：由“越 2Na一2NaNH+H:↑，D项正确 弱越水解”规律可知，等浓度的Na,CO的水解程度7.D【解析】NaHCO溶液和Na.CO溶液均呈碱性， 大于NaHCO的水解程度，所以等物质的量浓度时 遇酚酞溶液均变红色，故样品中也可能含有碳酸氢 NaCO1溶液的pH大于NaHC()溶液的pH,B项 钠，A项错误：若样品中含有NaHCO,NaHCO,受热 正确：加入NaOH,c(OH)增大，使NC)水解平 分解生成二氧化碳气体，将二氧化碳通人澄清石灰水 衡逆向移动，c(C))增大，面NaHCO与Na()H反 中，若二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙，溶液仍澄 应生成NaCO,所以c(CC))也增大，C项正确：两 清，故样品中可能含有NaHCO,B项错误：球形干燥 溶液中存在的离子种类相同，都满足电荷守恒： 管中的碱石灰既可以吸收试管中加热分解得到的二 e(Na)+c(HT )=c(OH )+c(HCO)+ 氧化碳气体，又能吸收空气中的水和二氧化碳气体， 2c(CO),D项正确 故不能根据干燥管的增重计算NaHC)的含量，C 4.D【解析】①Se+2H2S)(浓)-2S0↑+Se(),+ 项错误：NaHCO和NaCO均与Ba(OH),反应生成 2H:O中Se元素的化合价升高，Se做还原剂，生成氧 BaCO沉淀，根据最后得到的BaCO,沉淀的质量以 化产物Se()::②Se(O+4KI+4HN)-4KNO+ 及二者反应的转化关系列方程组，可计算各组分的质 Se￥+21：+2HO中Se元素化合价降低，SeO做氧 量，进而得到NaCO,的含量，D项正确。 化剂，A项正确：反应②中N元素的化合价设有变， 二、选择题 生成物中含有硝酸盐，体现了HNO,的酸性，B项正 8.BC【解析】V(盐酸)=50ml.时，NaCO,恰好全部 确：反应①中1 mol Se转化为1 mol Se(O2转移4mol 转化为NaHCO,该过程中发生的反应为NCO,+ 电子，反应②中1 mol SeO,转化为1 mol Se转移 HCI—NC+NaHCO,没有CO产生，A项错误： 4mol电子，则回收1 mol Se共转移8mol电子，C项 根据题意并结合题图可知，原混合物中N:CO,与 正确：反应①中浓H,SO,做氧化剂，氧化产物是 SO,氧化性：浓HS0,>SO:反应@中氧化剂是 NaHC0的物质的量均为2.5×101mol×10m 50ml. Se(),氧化产物是I,氧化性：Se(O2>I:,D项错误， =0.05mol,B项正确：由题图可知，50ml,溶液中碳 5.C【解析】①与②的实验数据基本相同，说明②中的 酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时，消耗盐酸的体 OH未参与反应，所以②中反应的离子方程式为 积为50ml,由NaCO+HCI-NaCI+NaHCO Ca+十CO-CaCo,￥，A项正确：③中石灰水恰 可知，n(N:C0)=n(HC1)=0.0025mol,c(HC1)= 好反应时，溶液中溶质为碳酸钠，碳酸钠水解使溶液 0.0025m0=0.05mol·L.1,C项正确，当V(盐酸) 呈碱性，B项正确；开始时氢氧化钙过量，碳酸氢根离 0.05L 子全部反应，从起始到点过程中反应的离子方程式 在50~150ml之间时，发生的反应为NaHCO+ 为Ca++(OH+HCO方CaCO,￥+HO,C项 HCl一NaC1+HO+CO,↑，可知NaHCO反应完 错误：b点对应溶液中含NaOH,NaOH抑制水的电 全时，n(C02)=n(HC1)=100X103L×0.05mal·L 离，©点对应的溶液为盐溶液，CO水解促进水的电 =0.005mxl,则标准状况下V(CO2)=0.005mol× 离，b点对应溶液中水的电离程度小于©点对应溶液 22.4L·mo-1=0.112L=112mL,D项错误. 中水的电离程度，D项正确。 9.A【解析】图Ⅱ中产生气体消耗盐酸体积多，故溶液 6.C【解析】钠沉入液氨中，说明钠的密度比液氨大， 中溶质为NaHCO,、NaCO,前后消耗盐酸体积之比 A项正确：液氨中几乎没有能导电的高子，而钠投入 为12，故NaHCO,NaCO,物质的量之比为I:1,碳 液氨中生成蓝色的溶剂合电子和溶剂合钠离子，溶液 酸根的水解程度较大，放c(CO)<c(HCO),A项 ·12 高三一轮复习山东专版 ·化学· 正确：图Ⅲ中产生CO2前后两阶段消耗盐酸相等，故 溶液红色褪去的主要原因是HO,具有漂白性，故 溶液中溶质为NCO,,B项错误：图W中产生气体消 向a中褪色后的溶液中加入5滴6mol·L盐酸， 耗盐酸体积较少，故溶液中溶质为NaOH,NaCO,C 溶液不变为红色。 项错误：图I中加入盐酸立即产生气体，溶液中溶质 (2)①若Na:),与SO,反应生成了Na:SO2,由于 为NaHCO,因溶液中HCO方水解，故c(Na)> N:SO,与硫酸或盐酸发生反应产生S():,S):具有 c(HCO),D项错误. 漂白性，会使品红溶液褪色，因此检验Na,S),的实 10.BD【解析】KNO,为氧化剂，NaN,为还原剂，氮气 验方法是取反应后装置B中的固体少许，滴人稀硫 既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产物占号 酸，生成无色且能使品红溶液褪色的气体，说明 含NaS)。 则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10：(16× ②乙同学认为反应后B中有NSO,,还会有 是)=2：3，A项结误：由反应可知，转移10m电子 NaS),,乙同学猜想的理由是过氧化钠具有强氧化 时氧化产物比还原产物多14mol.则氧化产物比还 性，二氧化硫有较强的还原性，二者发生氧化还原反 应产生Na,SO 原产物多1.4mol则转移电子为1mol,B项正确； N与CO2互为等电子体，空间结构为直线形， ③甲同学认为该实验方案的现象不能证明有 NSO,生成，这是由于HNO,其有强氧化性，会将 NO方的中心原子N采用sp杂化，空间结构均为平 Na,SO,与BaCl反应产生的BaSO,氧化为不溶于 面形，C项错误：NaNa是含有离子键和非极性共价 酸的BaSO,用化学方程式表示为3BaSO,+2HNO 键的离子化合物，D项正确。 —3BaSO,+2NO↑+HO:改进方法是将氧化性 三、非选择题 的稀硝酸改为非氧化性的稀盐酸。 11.(23分) 12.(25分) (1)①HO2(2分) (1)恒压滴液漏斗(2分) ②溶液中x(OH)大(3分) (2)测定反应液的温度(2分) ③HO,具有漂白性(3分)不变为(3分) (3)HO:受热易分解，且温度高于50℃过碳酸纳 (2)①取反应后装置B中的白色周体少许，滴人稀硫 开始分解(3分)缓慢滴加H:O,溶液(3分) 酸，生成无色、能使品红溶液褪色的气体，说明含 (4)2NaC02+3H0-2Na2C02·3HO.(3分) Na:S),(3分，其他合理答案也给分) (5)减少过碳酸钠溶解，利于干燥(3分) ②过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原 (6)C(3分) 性(3分) (7)①Ba++CO—BaCO￥(3分) ③3BaSO,+2HN),-3BaSO+2NO↑+H2O(3 分)把稀硝酸换成稀盐酸(3分) @197m-06m)X15×100%3分) 10047m 【解析】(1)①b中现象丨产生大量能使带火星木条 【解析】(1)由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液 复燃的气体，说明加入MO后，产生了O,因此 漏斗。 NO,与水反应有HO2生成. (2)仪器b是温度计，用于测定反应液的温度。 ②根据c向1mol·L1NaOH溶液中加入酚酞，溶 (3)因为双氧水受热易分解，另外据信息可知，过碳 液先变红后褪色再滴入盐酸，反应后(OH厂浓度减 酸钠(2NaCO3·3H2O)在高于50℃时开始分解， 小，溶液又变成红色，d向0.1mol·L'NaOH溶 所以反应液温度不宜过高。缓慢滴加H(O2溶液， 液中加入酚酞溶液变红后不褪色，知b中溶液红色 减慢反应速率，可起到控温作用。 褪去是因为溶液中c(OH)大。 (4)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是 ③a中溶液红色褪去只需20秒，由bcd知c(OH) 2NaC02+3H2O—2Na2C0,·3HO. 大可使溶液褪色，且褪色时间约为10分钟，故中 (5)步骤③中用无水乙醇洗涤过碳酸钠固体，既可减 ·13· ·化学· 参考答案及解析 少其溶解造成的损失，也有利于除水干燥。 197(2x+y)=m:,解得x= 197m:-106m,则产品 20094 (6)过碳酸钠有强氧化性，不能与有较强还原性的物 质共存，NaSO,有还原性，故选C项。 中过碳酸钠质量分数的表达式为 (7)①“沉淀”时发生反应的离子方程式为B阳+十 (197m1-106me)×314 20094 一×100%= CO星-BaCO￥. ②设过碳酸钠产品中过碳酸钠、碳酸钠的物质的量 (197m,-106m:)X157×100%. 100471 分别为xmol、ymol.据题意：314.x+106y=m, ·14