(3)氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 AN%S(,中硫无常的化合价为+7价 出，过二硫酸钠的水解产物中有H气 (三}氧化还原反应 C,3mn后的溶液量深棕色是由于Mn"被氧化成M (考试时间40分钟，满分100分 D悬浮的小颗粒直径介于1一100nm之间 6,在想接器时可用NH,C1溶液除去铜需表面的氧亿铜以便犀接，发生反应C)+NH,1一· 可能用别的相利原子项量，C2N14Na23 C山+CCI,十N·+HK未配平)。下列说法正绳的是 一，选择露：本题共？小题，每小丽4分，共28分。每小题凡有一个进项符合题日要求。 A,反度中技氧化和被还原的无素分明为C:和N L下列变化或应用中，与氧化还原反应无关的是 B.反2中氧化剂和还原削的将质的量之比为： A,对电力不足的新能靴汽车充电 C,反交中每生战Q多气体，转移1.3电子 我用的天室幕标出现七彩样云 D反应中截还原的C)占参与反攻的C0的号 C,切并土豆、草果，在室气中放置一段时间后变色 力金用种钱闲（含玻珀酸亚铁）时常与推生素：同图 7.某无色溶液X巾，可准含有N,C,M,,5(,,,C巾的一种藏几种 2:通过实验得出的结论正确的是 观取流溶液适量：向其巾相人一定物质的量求发的稀盐酸，产生沉淀的物质的量(：)与加人控酸 A将某围体试得完全溶于盐酸，再滴相B尚()为路凌，出现白色沉淀，铺周体试样中存在S 的体积(V)的关系如图所示，下列说法中婚灵的是 我将某周体试样完全南干棕夏，再滴加K9N溶流，没有出现红色.爆该周体试样中不存在F型 A.帘液X中一定不含，MgA”,可重食有 C在某隔体试样加水后的有液中，滴加州南清，覆有产生使强闲江色石秀试低变灌的气 BOA假参知反应的]离子的物爱的量之比为1：2域2：11 体，流阀体试样中仍可能存在NH C,C投一定生成了气体 DC段发生反应的离子方程式为A1KGH十3H一A+3H0 门板 D.在某网体试样闻衣后的上层清礼巾，滴加盐酸出观白色沉淀，再闻NOH溶液沉淀溶解，测 谈闲体试样中存在S好 二、蓝择题：本蓝共3小题，每小题8分，共科分。每小题有一个成两个选顺符合题目要零，全部 3.近年来，我国航空着天事业蓬勃爱展，取得了举但围目的成绩。露分航天飞机使用铅畅与高氯 慧对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 酸线(NHC),》的混合物为圈体指料。点游时熙粉氧化效热，引爱高氧酸碳发生反应 &.检整补铁斜中候元素价态时，KCN(C为十4价)会与限挂KM(,溶液发生如下反度。 22KM0,+1OK9CN十28H:S,一16K:80422M5+10C0++5N:++28H.D.下列 NH,CO色N,++4H,0++C◆十20，↑，下列对此反应的额遂中情误的是 说法情很的是 A,上遂及应篇于分解反成 入该反成的氧化产物为N:S《 我在反皮中高氯酸饺只起氯化剂作川 B.每牛成22,41N,转移22mol电子 仁上逃反应解间产生大量高祖气体推动航天电机飞行 C,KM)在反应中体现氧化性 八反度产物中，N,和(，是氧化产物，1是还原产物 D检验Fe时，先加人过量酸性K1d将F氧危为F:,再滴人儿滴KN溶液 4下列离子友程式错误的是 9.牌在生产巾有着重要皮川，清性炭吸附法是工业提换的尘要方法之一，其流程如周所示： A向次氧酸消溶液中鸿加少量绿闭溶液：+0十5H0一下40H,:+4HC)十C 我Fe(溶干过量氢蔬酸脐液中，下eO+6H一Fe++3H() 黑网】 C.N:S0,溶液与弱销酸反应：38(E+2日中4N0方一2S，+48月+4N0++H,0 ,甲酸发生散旋反炫：HCOOH+2Ae(NH,们+OH参描些2NH,·+2NH+C 已题：脑柱第件下，N:N溶液见衡格1氧化为是，同时生战1，可整程氧化礼过一步氧亿 +2Ag,+L0 下列说法错误的是 .科学研究发理过二硫酸盐的溶液中存在一定悬的过氧化氢，缸热会经进过二魔酸盐的水解，某 A:活性炭吸阳后采用的分离提作是过德 兴理小组为探究过二硫限的(N8O的作质进行了以下实跨： B.碘无素经过了11「101的变化过程，日的是富集魂元素 第一#，将少量的MS)·H0与过量的NS,混合，加入嘉馏水： C银据流程中物质间的反虎可植出连源性领厨照岸为H0>>、 第二步，加热上述观合浪，0等后开始出境大量的无色气泡，经险正该气体能使带大星的木第 D①氧化时法希价格较高的亚确酸钠面不用氟气或浓硝酸，丰要氨因是氧气，浓硝酸产生的气 复越 体污染环境 第三梦：取如格煮韩m后的有精，碳察发现南液星深棕色，里面明是看司悬泽的小属粒： 4444 下列现点正确的晶 化举第1直六4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮复习0分钟围测森三 化学第2岗（共4衡} 山东专 10,为第YA族无素，桂酸销是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水。测定NB)粗产品纯度 T)处引100m含10,3mg·L,NkCN的废水实际至少需袋 mol NaClO. 的步程如下：①将N山相产品加人是量稀馥酸和稀MS),等线中，充分反皮后溶藏变为紫 N,科用C-ZSM5分子箱雁北剂，NH:可能除燃煤气中的ND和N,生成两种无孝物短： 红色，同时生成，函向①中反应后的溶滚中南加定漆度的草酸(HC))标在溶液，通过 反促历程如国新示 清花草腹标准溶液的体积计算产品纯度。下判有关说法正确的是 2N% A。M)的空间结构为平南三角彩 I9GN0. (草酸分子中。键与云继个数之比为27 C.步餐①中反应的离予方程式为5BiO+2Mn++14H一B+2M(+1(0 D.步障②中反位的氧化严物和还氟产物的物项的最之比为5日 (8)过程目中X为 《填名称). 姓名 分数 (9)过程中，每生成0.1moH.转移电子数口为 (设N:为网伏加德罗 号 10 常数的值)。 答 (10)上述历程的总反成为 12.24分)：是一种黄绿色周体，某学习小组制备并探究它的还原性 三、非选择题：本题共2小题，共8分。 【,实验室制备F出r 1L,《24分)让天更蓝，山更绿，水更清，化学在行动 实教室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为C,发生装置，D和d中均遽有浪汉，E为外 【,工坐上同收光丝金周层中的A,的德程如图所示，下列说法正晚的是 斧电P丝的不辆钢管，©是再个附高留的烧恒，其中露有里铁粉，宴股开给时，先将铁粉加悠军 退奉儿0 00-00℃.然后将十燥，韩净的C为气流通人D中，E管中反及开始。不断将d中液灵薄人 能理道月 西度为00-一1的气的D中。经过儿小时的连续反应，在到管的一南沉割有黄操色特片优流化 正线。 过量ND销液 皮表 1)氧化过程中餐加反应的Ag和NC①的物质的量之比为 《)还原计程若水合卧转化为无害气体N,则还算过整的离子方程式为 1。工业上骨用NMC碱性溶液吸枚工业虚气中的)，为了是高股收效率，常用N)作图 化相，在反成过程中产生的四价恒和氧原子具有最强的氧化能力，可加快对以为的吸牧，域眉 (1)若在A中签周体(.a中露行m·1盐酸，为楚通人山中的为十燥生净修气 化过程如图所示 体，则阁中B,C处的装置和其中的试剂：B为 ,0为 。为防止污染空气，实验时应在F处连接盛 的尾气吸收 装置 (2)反成开始及过程中要不断通人C0,其主要作用是① 《3)过程】中，氧化菊与还夏制的特质的量之比是 Ⅱ，探究F的还眼性 《4)过程2的周子方程式为 (3)实的需要90mL以.1mml·L'Fer等液，促制Fe,溶液隆烧杯是筒，散头滴管，城璃 ,处现加标电壁废水，使其XaCN含量年于.5mg·L,甲可达河得收标准，反风分两步进 棒外，还需浸的玻璃仪卷是 行.第一步NCN与NaCO反皮，生成NOCN和NL.第二步Na(CN与NCO反应，生 (4)取0mL,上述下e溶液，向其中滴加少量新制的氯水，聚偏后溶液星黄色，某同学对声 成，()，C,Nd口和。已HCN是粥酸.易挥发，有捌唐：HCN,HN电N元素的 生黄色的原因提出了银设。 化合价相月。 假设1：藏C:氧化成B溶解在溶清中 (6)第一妻反成溶液应调节为 (填”酸”或“碱”)性，可避免生成有毒物援HN 裂设2：F该C氧化成Fe 46)第二步发生反应的离子方程式为 设计实铃证明最设2正编： (5)请用一个离子方程式来证明还原性：Fe>Br: (4)若在0mL上述FB「：解液中通人3×10？mo口，则反应的离子方程式为 化举第3贞共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮想习0分钟围别操目 化学第4岗【共4成) 山东专型高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（三）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 氧化还原反应与生活 易 0.90 2 选择题 4 实验推断离子 易 0.88 3 选择题 4 高氯酸铵的性质 易 0.81 4 选择题 4 离子方程式正误判断 易 0.73 5 选择题 4 探究过二硫酸钠的性质 中 0.61 6 选择题 除去铜器表面的氧化铜 难 0.47 选择题 4 离子推断 难 0.57 8 选择题 检验补铁剂 中 0.67 9 选择题 活性炭吸附法工业提碘 易 0.73 10 选择题 含Bi物质的性质 难 0.55 11 非选择题 24 化学与环保 中 0.65 12 非选择题 24 探究FeBr:的还原性 中 0.64 叁考管案及解析 一、选择题 加Ba(NO,):溶液会被氧化生成SO,也会出现白 1.B【解析】对电力不足的新能源汽车充电，是将电能 色沉淀，故不一定是SO?,A项错误：若固体为F©Cl 转化为化学能的过程，有电子的转移，发生了氧化还 和Fe的混合物，也有相同的现象，故固体试样中可能 原反应，A项不符合题意：雨后的天空容易出现七彩 存在Fe+,B项错误：检验NH的方法为加NaOH 祥云是由于雨后大气中富含水分，这些水分经阳光折 溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，题 射后所产生的一种大气现象，该过程不涉及化学反 中没有加热，故不能确定有没有NH,C项正确：滴 应，B项符合题意：切开土豆、苹果，在空气中放置一 加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，可 段时间后被氧气氧化而变色，C项不符合题意：食用 能原周体中有AO,不一定为SO,D项错误。 补铁剂（含號珀酸亚铁）时常利用维生素C的还原性3.B【解析】NH,CO,分解生成N:,HO、CL2和O, 防止二价铁被氧化，D项不符合题意。 属于分解反应，A项正确：NH,CO,在反应中既得电 2.C【解析】当固体中含有SO时，在酸性条件下滴氵 子又失电子，既是氧化剂又是还原剂，B项错误：点燃 7 ·化学· 参考答案及解析 时铝粉氧化放热，引发NHCO:分解，产生大量气 3H(O,说明原溶液中一定含有AIO,,但沉淀不完全 体，气体推动航天飞机飞行，C项正确：反应中N、O 消失，说明含有SO,根据溶液呈电中性的原则可 元素的化合价升高，则N:和)是氧化产物，C1元素 知原溶液一定含有Na+,可能含有C。根据上述分 的化合价降低，则CL是还原产物，D项正确。 析，溶液X中一定不含Cu、Mg+、A+,可能含有 4,B【解析】NaClO有氧化性且溶液呈碱性，向次氣酸 C1,A项正确：BC段发生反应A1(OH):+3H 钠溶液中滴加少量绿矾溶液会发生氧化还原反应和 A+十3HO,假设盐酸浓度为1mol·L',与 水解反应，A项正确：FeO可溶于氢碘酸，Fe+具有 AOH,反应的盐酸体积是1L,A0)=号ml, 氧化性，能氧化I,反应的离子方程式为FeO+ 21+6H'一2Fe2++3H,O+1,B项错误：稀硝酸 OA段发生反应2H+0一一HSO,￥，A1O+ 具有强氧化性，与NSO发生氧化还原反应，离子 H+HO一A1(OH)3￥，推出n(SiO)= 方程式为3SO+2H+4NO方一2S,+4S0 4 mol-1 3 mol 11 0 mol,因此n(SiO)n(A1O)= 2 6 十4N)↑十H:().C项正确：甲酸中含有一C一H,可 11:2,B项正确：根据上述推断，BC段未生成气体，C 发生银镜反应，D项正确 项错误：根据上述推断，BC段发生反应的离子方程式 5.B【解析】S元素为第VA族元素，最高正价为+6 为A1(OH)+3HA++3HO.D项正确。 价，A项错误：根据第二步的实验现象可知，水解产物 二、选择题 中有H:O,则过二硫酸钠的水解反应为S:O十 8.BD【解析】KSCN中S为-2价，N为一3价，则反 2H:O一2SO+2H十HO:,故水解产物中有 应中，KSCN中S,N元素的化合价均升高，该反应的 HS),B项正确：第三步中溶液呈深棕色，里面明显 氧化产物有S、N2,A项正确：未指明在标准状况 看到悬浮的小颗粒，则溶液呈深棕色是由于M+被 下，无法计算气体物质的量，B项错误：KMnO,中Mn 氧化成MnO2,C项错误：悬浮的小颗粒直径大于 元素化合价降低，得到电子，在反应中体现氧化性，C 100nm,粒子直径介于1~100nm之间的为胶体，看 项正确；过量的酸性KMnO,会将KSCN氧化观察不 不到悬浮颗粒，D项错误。 到溶液变红，D项错误 6,C【解析】根据题意分析可知：Cu元素的化合价部 9.D【解析】活性炭吸附L后需要分离的是固体和液 分由十2价降低为0价，被还原，N元素的化合价由 体，可采用过滤的方式分离，A项正确：卤水中I直 一3价升高为0价，被氧化，根据得失电子守恒及质 接被氧化生成2的浓度较低，经过I厂→】→I,IO 量守恒配平得4CuO+2NH,C一3Cu+CuCL+ →L的变化过程可富集碘元素，B项正确：由题给信 N↑+4H2O,氧化剂为CuO,还原剂为NH,C1,且每 息可知，①氧化时反应的离子方程式为2NO十4H 4 nol Cut0参与反应，有3 mol Cu0被还原，氧化剂 +21—2NO↑十2H0+1,还原性：I>NO,活 与还原剂的物质的量之比为3：2，A,B项错误：由反 性炭吸附l后加NaHS),溶液发生的反应为HS)方 应的化学方程式可知，每生成1mol气体转移6mol +1,+H,O一2I+S)+3H,还原性：HSO> 电子，则生成0.2mol气体转移1,2mol电子，C项正 I,可推出还原性强弱顺序为HS()5>I>N)2,C 确：由反应的化学方程式可知，每4 mol CuO参与反 项正确；氯气，浓硝酸的氧化性太强，会进一步将氧 应，有3 mol CuO被还原，即被还原的CuO占参与反 化，面酸性条件下，NaNO,溶液只能将I厂氧化为L, 应的Cu0的子，D项错误。 故工业上选择亚硝酸钠，D项错误。 10.AD【解析】已知Bi为第VA族元素，类比NO 7.C【解析】溶液X是无色溶液，Cu在溶液中显蓝 可知BiO方中心原子B的价层电子对数为3，不含 色，则原溶液中一定没有C+,根据图像可知，AB段 孤电子对，故BO的空间结构为平面三角形，A项 没有沉淀生成和消耗，说明AB段发生反应CO十 0 0 H*一HCO,HCO方+H+一CO2↑+HO,根据 正确：草酸的结构式为 单 离子共存原则，原溶液中一定不存在Mg+,A+,BC H一O O-H 段沉淀减少，发生反应AI(OH):+3H+一一AP++ 键均为o键，1个双键中含有1个。键和1个π键 8 高三一轮复习山东专版 ·化学· 故草酸分子中σ键与r键的个数之比为72，B项错 Ⅲ.(5)NaCN易与酸反应生成HCN,为防止生成 误：Bi元素由BiO,中的十5价降低为B*中的十3 HCN,造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化 价，B元素被还原，结合“溶液变为紫红色”可知， 时，溶液的pH应调节为碱性。 Mn+被氧化为MnO,,由于NaBiO,不溶于冷水， (6)反应中氣元素的化合价从十1价降低到一1价 不能拆成离子形式，则步骤①中反应的离子方程式 得到2个电子，N元素化合价从一3价升高到0价，失 为5 NaBiO为+2Mn2++14H+-5Bi++2MnO,+ 去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化 5Na+7HO,C项错误：步骤②中MnO,和 剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为 H:CO发生反应2MnO+5HC).十6H 2OCN+3CI0C0+C02↑+3C1+N↑。 2Mn+十10CO2◆+8H,O,氧化产物(CO,)和还原 (7)参加反应的NaCN的物质的量为 产物(Mn)的物质的量之比为51，D项正确。 100×(10.3-0.5)g=20m0l,反应中C由+2价升 49g·mol 三、非选择题 高到十4价，N元素化合价从一3价升高到0价，即 11.(24分) 1 mol NaCN失去5mol电子，1mol次氯酸钠得到 1.(1)11(2分) 2mol电子，所以处理100m含10.3mg·L. (2)4[Ag(NH):]+NH:·H:O+3H.O+4OH NaCN的废水，实际至少需NaCI)的物质的量为 —4Ag￥+N↑+8NH,·HO(3分) Ⅱ.(3)11(2分) 20mlx号=30mol (4)2NiO:+CIO =C1十Ni02十20(3分) W.(8)由题图可知，过程Ⅲ中生成X的离子方程式 Ⅲ.(5)碱(2分) 为[(NH,)2(NO2)]2++NO- (6)2(0CN-+3C1O =C()+C0为↑+3C1+ [(NH)(HNO)]+X+H++HO,根据质量守 N↑(3分) 恒，X是N2,名称为氨气 (7)50(2分) (9)过程N发生反应的离子方程式为 W.(8)氨气(2分) [(NH)(HNO2)]+-N:↑+2HO+H,N的化 (9)0.3N(3分) 合价一部分由+3价降低为0价，另一部分由一3价 (10)2NH NO NO ,您化剂2N,+3H,0 升高为0价，每生成1molH转移3mol电子，所以 (2分) 每生成0.1molH*转移电子的数目为0.3N。 【解析】I.(1)氧化过程中反应的化学方程式为 (10)根据题图可知总反应为2NH:+N)+N() 4Ag+4NaCIO+2H:O -4AgCl +4NaOH+ 能化州2N,十3H:0, O,↑，参加反应的Ag和NaClO的物质的量之比为 12.(24分) 11。 I.(1)盛有饱和NaHCO)溶液的洗气瓶(2分) (2)还原过程若水合肼转化为无害气体N2,溶液中 盛有浓HS),的洗气瓶(2分)NaOH溶液 含银离子为[Ag(NH):],则还原过程的离子方程 (2分) 式为4[Ag(NH)z]++N:H·HO+3H(O+ (2)用CO:排出反应器中的空气(2分)将溴蒸气 4OH4Ag￥+N↑+8NH·H,O。 带人E管中(2分) Ⅱ.(3)过程1中，CI)与NiO反应生成C1和 Ⅱ.(3)100mL.容量瓶(2分)》 NiO,离子方程式为CIO十Ni,O,一CI+ (4)取适量黄色溶液，向其中加入少量KSCN溶液， 2NiO:.C1元素的化合价降低.CIO做氧化剂，Ni元 若溶液变红色，则证明假设2正确(4分) 素的化合价升高，NO,做还原剂，氧化剂与还原剂 (5)2Fe++Br—2Fe++2Br(4分) 的物质的量之比是1：1。 (6)4Fe*++2Br-+3Cl:-4Fe+Br2+6CI- (4)过程2中，NO)和C)反应生成NiO),C1和 (4分) O,离子方程式为2NO+C1O一C1+Ni,O 【解析】I.(1)装置B用于除去CO:中的少量的氯 +20。 化氢气体，应为盛有饱和NaHCO,溶液的洗气瓶： 9 ·化学· 参考答案及解析 装置C的作用是干燥CO,应为盛有浓H,SO,的洗 红色，则证明假设2正确。 气瓶：溴蒸气有毒，可被NaOH溶液等碱液吸收，为 (5)还原性：Fe2+>Br,则FeBr2溶液中加入1~2 防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶 滴溴水时，Fe+会发生氧化反应生成Fe,反应的 液的尾气吸收装置。 离子方程式为2Fe2++Br一2Fe++2Br。 (2)反应开始及过程中要不断地通入C)2,其主要作 (6)向FeBr溶液中通入Cl,由于还原性：Fe2 用为反应前排出容器中的空气，避免空气中的氧气 Br,CL先氧化Fe+,再氧化Br,40mlL 干扰实验；还可以将溴蒸气带入反应器E中，使溴 O.1mol·I.FeBr溶液含有FeBr的物质的量为 能够与铁粉充分反应。 0.004mol,通人C的物质的量为0.003mol.由得 Ⅱ.(3)配制FeBrs溶液时需要天平、药匙、量筒、烧 失电子守恒可知，Fe+全部被氧化时消耗0.002mol 杯，玻璃棒、100mL.容量瓶和胶头滴管，则除烧杯、 CL:,剩余的0.001 mol Cl共氧化0.002 mol Br, 量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是 故反应的离子方程式为4Fe++2Br十3C2一 100mL容量瓶. 4Fe++Br:+6Cl. (4)要证明Fe被Cl氧化成Fe+,只需要取适量 黄色溶液，向其中加人少量KSCN溶液，若溶液变 ·10