(2)离子反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（山东专版 小题量）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 C.另取一定量该溶液，南粗一定量的a(DH):辟雅，能使A时和5关可时完全沉淀 (二)离子反应 DN日.K,A.S以了”四种离千的物盾的量之比为2：113 5如阳所示是N常见物质的锋类二推图，下列相定的离子方程式书写精误的是 (考试时间40分钟，滴分100分) A实验室制意a:NH:+OH△NH,·+H0 可使用到的相对标子暖量：)16Fg51127 B.d与水反应：3N,+H0一2H十2，+N0 一，选降哑1本题共了小题，每小题4分，共8分。每小题只有一个港项符合题日要求。 C流的e溶液热稳定性差：日十4NO4N0,年+O,++2H:O L常温下，下列各组离子在带定溶报中一定能大量北存的是 D.用绕碱溶液爱收©，d体积比为1I的混合尾气，NO+N0+2D 人生锈铁钉僻干盐帮后形成的南液，，，S0 -20+1H0 且期盐附中K,SiO,S,N( 4.向NC(,NCO凳合南流中强商加入稀拾酸，生成气体的量随盐 物精数刚 C,《AF+)-0.1mml·L'的溶液中，K,Mg,,LAOH),,S 酸加人量的变化如图乐本。目下列离子组在对成的溶液中，一定能大量共存的是 n号=1X10的溶流：KN,N0H,J A,点对成的溶液中：Na,H、,N《 4气体 Bh点对应的溶液中：ATF,Mn(.C 2下列用于解事宾的离子方程式蜡谋的是 C,c点对虎的溶液中：Nn、Ca,N,1 打用世 人硫隆重铁溶液与碳酸氢钠游液混合生成风淀井有气泡产生，下：十2HC一FCO,+ Dd点对成的溶液中：于，NE,Fg”,AH H.O+CO 7,织路还原渣是钠化提钱过程的围体凌杂物，其主要成分为V)·H),C心(：及少量的 县问茶留钠溶液中通人少量C气体： +C+H0一 0H+ 心，一肿初步分离织铬还源清中帆格并庆得N:C:,的工艺德程细图所示 Ho 5A利 -%4:0 C.过量氨水与碱酸铜溶液反皮，Cu“十4NH·O一[CuNH),+4H,0 D D.将过量OH溶液与NHHC,溶液混合：NH:+HC0+2OH一C+1) 一P净化发这量NL +NfH·HO 4准NC0, 3.下列有美离子检验的餐述正确的是 已知，G广酸浸石为O·H,O转化为y+C(《D0,的飞，I×0,下到说法正确的是 法预 羟作及现解 储论 A.藏清的主警域分为H 重家只溶最于试行中，商师，溶派，有白色所阅生成，厚稀销 第溶领中含有A:减S B“氧化”生成Y发生反应的南千方程式为TT+十5（关十2H0一21《方十2关十4H 银瓦淀不养解 B 约烧自色粉求：火第星黄色 第局未中有出无K C.若含Cr净化腹中2(Cy》=以1mo·L,期“水解沉机”到H应不墙过0 取学量察液于试等中，南如第氨氧化钠市液，置热，证管正层润的 B溶液1中育C),人H(后发生反成的离子方程式为C十3H,一（美 草得较中含有NL面 红色右表以域变燕 2H+2H) 重罗最溶蒂于以行中。商新解氧水后样滴汇、解清，溶表 D 第第液巾青有F 二、进择题：本题共3小题，每小置8分，共对分。每小蓝有一个或两个选项符合置目要零，全部 变虹色 选对得8分，选对但不垒的得4分，有选情的得分。 1某无色溶液中含有NHK,A,5以关四种离子.进行如下实验： &对下列粒子组在溶被中唐否大量其存的判斯和分断均正确的是 ①取10ml,该溶液于试管中并演加B(方)，溶微，加稀销酸能亿后过迪得到，3白色 这项 粒子细 料唐和分 沉淀： A 取10mL该溶渣于试管中，滴相N)日溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开的产生 透帝液中F,X, 不佛大量其存，因为Pe”,C有强色 气体（必要时可加热》，最后沉淀完全游解。并且阅NO川溶液的加入，沉淀程气体的变化关 管性K,C市清中且H,N,N.天 不儒大量离存，航子程 暴如图所示 管性序流中，N,F,SH,马 德大量共存，胶千其不反应 下列说法不符合事实的是 D 腰什席清中，K,CI减 不德大量共存，酸子样反应 A实险②中使用的Na(H溶线的物质的慧浓度为1ml·L, 且该溶液中K的物质的量漆度为1m以·1. hOlL 化举算1直共4直引 到水金转·先率结·有三一轮复习0伸国两南已 化学第是贵《共4齿》 山东李感 9.一肿从里相底片中国收单质银的方法如下： 四客下列问题： 多骤1：用N5(头容液浸围且相底片，未国光的AB转化发N3[A(5):门面溶解 (1)店程的提作名称是 ,操作心②都用到的班璃仅基名称是 或骤2：在步程1所得溶液中加前过量NS客液，充分反成后过迪出展色沉定。 (2)此溶浪中是杏存在N? 填·是否“成·不确定“)：此溶液中是杏存在 少露3：将黑色沉淀在空气中均烧，同我单质银 r 《填”是”者”成”不确定”)。若存在，其物质的量依度的取轨范围为 下列说法正确的是 (若不存在，此间不作答》 A.梦露1所得[AgSO:]中Ag提供夏电千对 (3)该南液中一定不存在的离子有 我步罪2所得滤液中大量存在的离千，N,Ag,S房，子 ()用方程式表示步蜜①中发生的发夜：①（写亮千方翼式） C.步餐多灯烧时可用足量N(H流吸收尾气 ①0（可亿学方程式） D,N然5品腹（如图所示）中每个Na同围距有是近的5有8个 12,(24分)H0是重要的化学试剂，在实验室和实际生.产中定用广泛。 10,将H,3和空气的思合气体通人F,F风C:、C1.的混合溶液中反应可可收5，其物新转化知 山)可周H的结构式： ,日，，不2定，可出其在M准化下分解的 图所示。下列说法正确的是 化学方程式 (2)L山有一定的还原性，衡使服料KMO,南液提色 ①写出反应的离子方程式： ④实酸家食用酸性KM山杯准液测定溶液中H山的浓度，判新到站南定终点的观象是 3))有良好的氧化性，被称作尽色氧化网 我们1知道，释镜酸不与铜反皮，但在稀硫酸中加人H多后，期可使期顺利溶解，写出该反应 A.F记+，C作为能化烈，臂（了转化过程的常变，相快了反应连卡 的离子方程式 B该处勇过程中，溶消中的x(C)限持不变 少利用化学原理可以对工厂排放的废水，质清等进行有爱检测与合用处理。某工厂对刷革工 C该转化过程的总反应方程式为2H5十)一2S,十2H(》 业)泡C围)的处现工艺流程如国断示： D.过程心的离子方程式为Fe十（十H一Fe十2H0 1L 班经 州名 分数 a:NaI溶凌 9 》 处 围 馨 Cwxt%s0,-E一地5 钠其予豆 三、非选择题：本题共？小题，共48分。 已知，酸浸取液中的金属离子主要是Cr,其次是下e.AP+,C和Mx. 11,24分)常国下，c《H)=0,1ml·L的某溶液中可能有Nm.Fe“,F,,,CK中 日O的作用是将滤液1中的C转化为C《,写出此反位的离子方W式： 的某儿种，晃取0m.该溶液进行如图所示实跨 是量领核 (4)H()是一种二元弱酸，与过量的H()H),反成的化字方程式为 已知：单质确是素见色固体，且氧化性：F>1 复举第3灯共4灯) 衡水金绿·先享湖·商三一轮物习的分钟州调棉已 化学第成〔共4成到 山布专数高三一轮复习山东专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二）》 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) M ①/ ②③ ⑤ 档次系数 选择题 离子共存 易 0.89 2 选择题 离子方程式正误判断 易 0.88 3 选择题 离子检验 易 0.90 选择题 离子推断及计算 易 0.86 5 选择题 离子方程式书写判断 易 0.81 6 选择题 4 Na:CO,,NaHCO,中加入稀盐酸 中 0.65 7 选择题 4 分离钒铬还原渣中钒铬 难 0.47 选择题 离子共存的判断和分析 中 0.62 9 选择题 回收单质银 难 0.57 11 选择题 8 回收S的机理 易 0.83 11 非选择题 24 溶液中离子判断和分析 易 0.79 12 非选择题24HO,性质综合考察 中 0.65 香考答案及解析 一、选择题 含有铁离子，不含亚铁离子，D项错误。 1.D【解析】生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液中含有 4.C【解析】实验①生成的沉淀为SO,说明溶液中含 F+,能氧化1，不能大量共存，A项错误：SiO与 有的S的物质的量为0.03mol:结合图像和实验② 稀盐酸反应生成H,SO,沉淀且SO买在稀盐酸中 可知，溶液中含有0.01 nol AP+、0.02moNH。实验 发生歧化反应，不能大量存在，B项错误：A+与 ②中使用的NOH溶液的总物质的量为0.03mol+ SiO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C 0.02mo十0.01mol=0.06mol,总体积为60mL,则氢氧 项错误：cH) c(OH=1X10的溶液呈碱性，K+、 化钠溶液的物质的量浓度为1ol·L·,A项正确：溶液 中正电荷的物质的量为0.02mol×1十0.01mol×3+ Na,CO、[A1(OH):]之问不反应，且都不与氢氧 n(K+)×1=0.05ol十n(K),负电荷的物质的量为 根离子反应，能够大量共存，D项正确。 0.03mol×2=0.6mol,所以(K+)=0.01mal,则溶液 2.B【解析】向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚 中K的物质的量浓度为01ma 0.011L =1mol·L1,B项正 和碳酸氢钠，故选B项。 3.C【解析】最初产生的沉淀可以是硫酸钡、氟化银、亚 确：AP+为0.01mol,S为0.03mol,加入氢氧化溶 硫酸钡，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，所以亚硫酸 液，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子已转化为 根离子也可能会存在，A项错误：灼烧某白色粉末，火 [AI(OHD,门，C项错误：NHK,A+,SO四种离子 焰呈黄色，无法判断是否含有K,因为观察御离子的 的物质的量之比为0.02mol:0.01mol:0.01mol: 火焰颜色需要透过蓝色钻玻璃，B项错误：铵根离子和 0.03mol=2:1:13.D项正确。 氢氧根离子在加热条件下发生反应生成氨气，氨气遇 5.A【解析】实验室制取NH,的方程式为固固加热 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵根离子 型，反应物不能拆，故选A项。 的存在，C项正确：取少量溶液于试管中，滴加新制氯 6.C【解析】向Na:CO,,NaHCO混合溶液中逐滴加 水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中可能只 入稀盐酸，a~b发生反应Na:CO十HCI ·5 ·化学· 参考答案及解析 NaHCO十NaCI,b~e发生反应NaHCO十HCI n(fe+)=0.02mol:0.02 mol Fe3+带有的正电荷为 NCI+HO+CO2↑，故a点溶液中溶质为Na CO 0.04mol,H带有的正电荷为0.1mol/L×0.1L 和NaHCO2,b点溶液中溶质为Na HCO和NaCI, 0.01mol,0.02mol带有的负电荷为0.02mol,根 点溶液中溶质为NaCl,溶液呈中性，d点盐酸过量，溶 据电荷守恒，原溶液中一定含有C,不能确定是否 液呈酸性。点溶液中HCO方与OH反应，不能大 存在Na 量共存，A项错误：b点溶液中AP+,Fc+与HCO (1)步骤③的操作名称是蒸馏：①操作是萃取，②操 发生双水解反应而不能大量共存，B项错误；￠点恰好 作是过滤，都用到的玻璃仪器是烧杯 完全反应生成NC,溶液呈中性，离子间不发生任何 (2)由分析可知，原溶液中可能含有Na,一定含有 反应，可大量共存，C项正确：d点溶液中溶质为NCI C,根据电荷守恒可知，n(C)≥0.05mo 和HCI,溶液呈酸性，F在酸性条件下不能大量存 在，且Ag与CI反应生成沉淀，D项错误。 0.02mol=0.03mol,所以c(Cr)≥0.03mo 0,1L 7.B【解析】SO:不与水、酸反应，滤渣的成分为 0.3 mol/L SiO,A项错误：“氧化”生成VO的离子方程式为 (3)该溶液中一定不存在的离子有Fe+、C) 2V0++S:0X-+2H20一2V0+2SX+4H+, (4)步骤①中足量氯气氧化碘离子、亚铁离子，离子 B项正确，Km[Cr(OH)a]=c(Cr+)×c(OH), 方程式为Cl十2一2C十L、2Fe++Cl c(Cr2+)=0.1mol·L.l,c(OH)=10-0mal·L.1,则 2Fe++2C:步骤①为Fe(OH)1灼烧得到1.60g H应不超过4，C项错误：溶液1为碱性环境，加入 FeO,化学方程式为2Fe(OH),FeO, H,O,后发生反应的离子方程式为2CrO十3HO 十3H,O +20H 一2CrO+4HO,D项错误。 12.(24分) 二、选择题 8.BD【解析】透明溶液可能是有色溶液，A项错误：酸 1)H-0-0-H(2分)2H,0,02H,0+ 性KCrO,能氧化乙醇，B项正确：Fe+能催化 0↑(4分) H:O:分解，不能大量共存，C项错误：C具有还原 (2)①5HO,+2MnO.+6H+-5O,↑+2Mn2 性，M(O具有氧化性，二者在酸性条件下发生氧化 +8H.D(4分) 还原反应，不能大量共存，D项正确。 ②当滴入最后半滴酸性KMO,溶液时，溶液由无 9.C【解析】[Ag(SO):]-中Ag提供空轨道，A项 色变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) 错误：Ag与SO方，S均不能大量共存，B项错误： (3)①H0十Cu+2H+ Cu2++2H0(4分) 灼烧AgS生成银和SO,,要用足量NaOH溶液吸收 ②2Cr++3H,O,+H,0CO+8H(4分) 尾气，C项正确：由题可知，黑球代表S,白球代表 (4)H:O十Ba(OH)aBa0:十2HO(4分) Na,则每个Na周围距离最近的S二有4个，D项 【解析】(1)HO的结构式为H一OO一H,H) 错误 在MnO催化下分解生成HO,O:,反应的化学方 10,CD【解析】催化剂降低反应的活化能，但不影响 程式为2HO: M02H,0+0:↑ 焓变，A项错误：该转化过程的总反应方程式为 (2)①HO:能够和酸性KMnO,溶液发生氧化还原 2HS十O2一2S↓+2H,O,溶液体积发生变化，故 反应使其褪色，根据得失电子守恒和原子守恒可知， (CI)将减小，B项错误，C项正确：该处理液为酸 该反应的离子方程式为5HO十2MnO十6H 性溶液，故过程③的离子方程式为4F©+十O),十 5O:↑十2Mn++8HO. 4H= =4Fe2+十2H:O,D项正确。 ②实验室常用酸性KMO,标准液测定溶液中 三、非选择题 HO的浓度，当溶液中HO,反应完全后，再滴入 11.(24分) 酸性KMO溶液，溶液会变为浅红色，因此滴定达 (1)蒸馏(3分)烧杯(3分) 到终点的现象为当滴入最后半滴酸性KMO,溶液 (2)不确定(3分)是(3分) c(C1）≥0.3mol/L 时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 (3分) (3)①稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H) (3)Fe3+、C(0月(3分)】 后，则可使铜顺利溶解，铜最终转化为CS0:,反应 (4)C1:十2I-2CI+1,2Fe2++C1,-2Fe3++ 的离子方程式为HO2十Cu十2H一 -Cu 2C1(3分)2FC(OH)1△Fe,0,+3H0(3分) +2H:O. 【解析】溶液显酸性，故溶液中不含CO:向溶液中 ②酸性条件下，H2O2将滤液I中的C+转化为 通入氣气分液后得到紫色的CCL:溶液，再分离得到 CO,结合得失电子守恒，电荷守恒，该反应的离 紫黑色固体，说明有1生成，则原溶液中含有I, 子方程式为2Cr +3HO2+H.OCrO月 Fe+能够氧化1，则一定不存在Fe+,2.54g碘单 +8H 质的物质的量为0.01mol,所以原溶液中n(I) (4)HO:是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH) 0.02mol:水层中加入NaOH溶液得到固体，说明原 反应，会生成BaO:、HO,反应的化学方程式为 溶液巾一定有Fe+,该固体为Fe(OH)1,灼烧得到 HO+Ba(OH),BaO,+2HO。 1.60 g Fe2O·根据铁原子守恒可知原溶液中 ·6