(18)弱电解质的电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（江苏专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 6已每氢氯酸，次氯酸和碳酸在5C下的电离常数分明为 (十八)弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的酸碱性 HF K,=6.4×10 HCKI 东，=名，×10 (考试时间40分钟，满分100分 H N。=4,+×u,Ka■4,7×博 一，选择题：本题其10小题，每小题6分，其60分。在每小题给出的四个透项中，只有一顷特合思 银据上遂数据，下列叙述错风的是 日要求。 A.以通入N(矿)溶液中无法得到H) L分类是化学学习中一种重要的见维方式，下列各相关于强电解质，斯电解质，非电解质的分类， B,少量的C道入Na()溶液中反应的离子方程式为C),十H+)(美十2HC) 完全正确的量 C.将末发均为0,1·【，的上述三种酸溶浪分离搭释10倍H变化最大的是H 卉雀电解后电解服 丰电解福 D结合H的能力，另比H)更强 Fe CHC用C:H:O(雅倍 乙.柱状阁可以直视勉表示水溶浪巾魔粒的种类和依度大小，如图所示，下列盐服和醒酸的说法正 B 山以 确的是 a H C.H.OH 0 D HNO, Fe(0H). 10 2食精是生济中常见的物质。下列实段事实不统证明CH,C州基料酸的是 A.0.】mol/L CH.COOH溶雅的H大干1 00D 444444 我可以用CHC(xH溶流除去水垢 C,向O,1md/1.控夜中相人CH(N写体，溶解后溶液的P日大于1 A两种溶渣中本的电离程度相等 D体料H均担风的CHH溶液和盐酸分湖与足量Mg反成，能者生成怕H多 H.再溶液漆度：H》=r(CHC()H 3.实酸是化学的灵素，下列实验方案能齿到相应实验口的的是 C,相水稀释利等信数后，酯中的(H)更大 这理 实爱日约 实验方表 [)与同浓度的NO日溶液反应，两溶液所需N✉H等被的体朝相等 证佛S有潭自性 停5通人餐作高根得溶较中，溶流疑色 &核酸检南管中浸液用试子的虹色溶液是相人了酚红销盐指示剂（空色H如图质示》的病毒保 正两圆和依蓝限关格产生的气非印蒋产生豹气体直使通人夏请石积水中，有白 存液，如果减试样因非必要相菌增殖面变统〈已知湘菌”难会广生：霜温下银和碳酸溶浪中 含有0 色沉经华规 H莱度约为1×10·m©l·L》,核根检测晋中溶液变质后最可能表现出什么颜色 用语净的玻璃样施泉氢水点在是料的日试 色13065D 两克.1ml,L氢水的日 概上·与标准比色卡对明读我H 极8两色格所看红在 正明一”希毒准的氧化堂力随溶淮 将“8滴率流（含ND》滴人品红溶表中 A紫红色 B黄色 总标黄 D.整色 周色缓慢，若问时如人解酸，红色程传阔为 H的或小司增当 见着过下，取H一的两种二无酸HA与HB各1ml.分别如水稀释，测得H查化与加水畅 释结数有如函所示关系。媒下列有关叙述正确的是 4.已知常祖下，R,(CHC00H)=1,75X10,R(N1H·1H)-1,75×102,下列说法猎 的是 A,H11的氨水，Na0H溶藏中，水电离产生的H)相同 AH=3的H溶浪与H=11韵氨水等体积混合，混合后溶液的H小于T 厚海嫩 C,H=3的盐限，相酸溶液中，)=(CHCC》) AHA的电离方程式为HA一H日+HA,HA一H+ D.往10mL日=3的帽酸巾框人日一11的氢水至巾性，请耗氢水体积钓10mL. 且.1=4的H,A水溶浪巾(（日）=19m©·L 点，常国下，下网各组离子一定健在当定溶液中大量共存的是 C,NHA,NmB的混合溶液中，阴离子有A,HA,H出，亚.H A,在中性溶液中，Na,+,S0,C DN:B的水溶液衡与H:A解流发生反应 我与A反定使政曲H的溶液中：下e,K,N实，S K C行=I×1n“maL怕帝液中：NH,,.N0 B.水电高的cH)一1×0mo·L的溶液中：K,Nm.为时 化举第1直共4虞引 街水金林·先厚敬·高三一奖想习份分钟用署韩十八 化学第2岗（共4衡} 江茶专成 10.部分刻酸的电离平黄常数如下表所示： (8)常温下算41.的精酸与各/儿，(H)济液以2：1体比混合，图合溶液中2(”)一 刺酸 HCOOH HCN H,0 C(CH)),媒精酸的电离平衡常数为 (用含和6的代数式表示：) 电肉干质家数25下)N,=1,7X18 K,=4,5×10 k44,1×10,5g=56×10 12,20分)研突截的性级有重要宣久 【,儿补常见弱酸的电离平商幕数(5℃)如下表所示，可答下列问题： 下列选项错误的是 CH COH HNO HCK A.2N+日0+0 -2HN+C月 HCN K2HCXOXH-CO -ZHCOO+H:0C 电离平测言数(K,司 1,8×10 .4x19 x10评 1×109 C山数居可每陵性：HX(HH,)>HCN>H) 日)当祖度升高时：K值 《填“撞大一观小“或”不变”》 山，25℃到，在窄张发的H(州常液和HCN客液中，水的电离程度后若大 (2)结合表中希出的电离常数可客下列问题 开餐 姓名 分数 ①上述四种酸中，酸性最到、最强的酸分薄品 《用化学式表尽。 号 10 心下列传使H,C(X州的电离程度增大，面电离平衡常数不变的操作是 《填 选项字每) A,升高祖立 我相水稀释 二，非选播端：本题共2小蓝，共40分。 C,少量的H,C美同体 D.相少量浓精酸 11《0分)一定惠度下，将一定威量的冰丽脸不断加水稀释，溶液的鼎电传力变化如图斯示 依据表中量据判断湖酸和次氧酸钠溶浪能否反皮，如果不能反应，请说出理出，如果能反应， (I)a,、e三点等藏的即H从大到小颗序为 导电能力 写出相皮的肉予方程式。 (2)a,a,e三点常被用1mo/LNdH浪中和，消耗NDH溶液的体积大小 (3已知章酸是一种二元则根，其电离常数K,一5.4×10F,K:一5,4×10·，写出草酸的电离 关系为 方程式： ,试从电离平 《3)用混洞的H试纸测量a处溶被的H,测量结果 (顺“偏 南移动的角宜解释K染人，的痕因： 大“偏小”或不变”》 水件国 Ⅱ.高中常见南定有酸碱中和演定，氧化还源南定等。 (4)用腐增水稀释c点的得脸，下列各式表示的数值筒水量的用都面增大的是 (填 (4)N8O可测定含C(鲜皮水中C:元素的含量。量取夜水，0mL,镜酸筱化后相人 选勇字每) A.SCH COO 过量KL溶液，发生反应：61+14H+C0—3,+2:++7H,),相人少量定粉作为指 RCH.COOH 且，电离度e(H(TH) 示剂，用0,10/L,N5)标准客液滴定至绕点，发生反应：1十2S0一2I+S《平 Cc(CHC )dH) D.CH.COOH 行滴定3次，平均清托标准a:8,溶液24,0mL(已年C:的相对原子质量为52》。 NH) ①滴定峰点的现象为 45)已知CHCO0H的电离平衡常数K.=L.8×10,0.smo/L.CH,00H(中日)约 四度水巾C「元素的量为 mg/L 为 mUL.对应的pH为 1已超lg2=0.8.g3=05). ()取2.00mL持测盐酸收人雏形压中，演加2一3南前酞作折示到，用KOH标准落液满定2 (8)体机为]0mLpH一2的M酸溶液与10mLH一多的一元稳HX溶液，分阴加水释释军 一次记减数据知下表斯示， 0心0l,稀释过程中的日变化如图所示，若将相同表面积的g分别加人等速度的M酸和 实检 长DH溶亲的 南定定成时，川溶滴 诗测盐根的 HX溶被中，初始反应速率为<C日C(H) (”“"”或"-)v(HX)。 编号 表度(mo1 筒人的体税 体航/n 1 0,1o 21,60 20.0 CH.OOCH 0,to 22,10 2009 0,1o 21,5知 20,0 ?)某南廉是由体积相等的NOH溶液和精限混合面成，且给好呈中性，则混合前 限据上述数据，可计算出该盐限的浓度为 c(NOH) r(CHCH)(填“大于”一等于”或“小于”，下间)，兽合后溶液中 c(CH COO) c(Na ) 化举第3贞共4直) 倒水金南·先率置·喜三一兼直习0分的周测华十八 化学第4岗【共4成 工苏专型高三一轮复习江苏专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十八） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③① 档次系数 1 选择题 直接判断电解质和非电解质、强电解 6 易 0.90 质、弱电解质，电解质和非电解质 2 选择题 6 探究乙酸是弱电解质 易 0.90 选择题 6 实验方案的设计 易 0.80 酸碱混合pH计算、外界条件对电离 选择题 6 0.80 平衡的影响 易 选择题 判断离子共存 易 0.80 选择题 电离平衡常数应用 易 0.80 7 选择题 6 强电解质和弱电解质 中 0.70 8 选择题 6 溶液酸碱性的判断 中 0.70 选择题 外界条件对电离平衡的影响、电离平 9 6 中 0.60 衡常数 10 选择题 6 电离平衡常数、电离方程式的书写 难 0.50 11 非选择题 强，弱电解质原理应用 中 0.70 12 非选择题 20 强，弱电解质原理应用 中 0.60 香夸答案及解析 一、选择题 非电解质，B阳S),是强电解质，熔融状态能完全电离， 1.C【解析】强电解质是指在水中或熔融状态下能完 B项错误：碳酸钙是强电解质，磷酸在水中部分电离， 全电离成离子的化合物，弱电解质是指在水中不完全 是弱电解质，酒精是非电解质，C项正确：水能电离出 电离、只有部分电离的化合物，在水溶液里和熔融状 氢离子和氢氧根离子，是电解质，D项错误。 态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断， 2.B【解析】0.1mo/LCH,COOH溶液，溶液的pH Fε是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是 大于1，c(H)<0.1mol/L,说明CH,COOH设有完 非电解质，A项错误：NH,本身不能电离出离子，是 全电离，可以证明CH COOH是弱酸，A项不符合题 ·69. ·化学· 参考答案及解析 意，水垢的主要成分是CaCO,,可以用CH:COOH溶 K. 液除去水垢，只能证明醋酸的酸性比碳酸强，不能证 量共存，B项错误：行)=1×10m0l·的溶 明醋酸是弱酸，B项符合题意：向0.1mo/L盐酸中 液呈酸性，各离子不发生反应，可以大量共存，C项正 加入CH COONa固体，溶液的pH大于1，说明HCI 确：水电离的c(H)=1×10mol·L,说明水的 与CH,COONa发生反应产生了不能完全电离的 电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在酸性 CH,COOH,导致溶液中c(H)<0.1mol/L,可以证 环境下，AO和CO都可与氢离子发生反应，不能 明CH,COOH是弱酸，C项不符合题意：体积，pH均 大量共存，D项错误。 相同的CH COOH溶液和盐酸的n(H)相同，但二 6.B【解析】NaC1O溶液具有较强氧化性，S),通入 者分别与足量Mg反应，前者生成的H:多，说明在醋 NaCO溶液中发生氧化还原反应，A项正确：依据图 酸溶液中存在电离平衡，当反应消耗H时， 表数据可知，酸性：HF>HCO>HCIO>HCO,所 CH,COOH可以继续电离产生H,最终电离出的 以将少量CO:通人NaCO溶液中反应，生成次氯酸 H总物质的量比HCI多，可以证明CH,COOH是弱 和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO十H:O十 酸，D项不符合题意。 CIO一HCO十HCO,B项错误：浓度相同的酸溶 3,D【解析】二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶 液稀释相同倍数后，酸性越强，其pH变化越大，三种 液发生氧化还原反应使溶液褪色，A项错误：二氧化 酸中HF的酸性最强，故pH变化最大的是HF,C项 硫也能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，使溶液变混 正确：酸越弱，其阴离子越容易结合氢离子，酸性： 浊，不能说明碳和浓硫酸共热产生的气体中含有二氧 HCO,>HCO,,所以结合H的能力CO> 化碳，B项错误：用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在湿润 HCO,D项正确。 的pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH测得的是 7.A【解析】由图可知，盐酸和醋酸溶液中，氢离子浓 稀释后氨水的pH,C项错误：将“84”消毒液滴入品红 度相等，对水的电离抑制程度相等，A项正确：HC1为 溶液中，褪色缓慢，若同时加人醋酸，H减小，红色 强酸，在水溶液中完全电离，醋酸为弱酸，在水溶液中 很快褪为无色，说明“84”消毒液的氧化能力随溶液 不完全电离，当氢离子浓度相等时，盐酸浓度小于醋 pH的减小而增强，D项正确。 酸溶液浓度，B项错误：加水稀释同等倍数后，强酸溶 4,B【解析】pH=11的氨水，NaOH溶液中，OH浓 液的氢离子浓度变化比弱酸大，则盐酸中的氢离子浓 度相同，对水电离的抑制程度相同，水电离产生的 度更小，C项错误；当氢离子浓度相等时，盐酸的中和 c(H+)相同，A项正确：pH=3的盐酸中c(H+)=1 能力小于酷酸溶液，与同浓度的氢氧化钠溶液反应， ×10mol/L,pH=11的氨水中c(OH)=1× 盐酸所需氢氧化钠溶液的体积小于醋酸，D项错误。 10-1mol/L,由于一水合氨为弱碱，在水溶液中不完 8.C【解析】由题意可知，细菌繁殖会产生较多二氧化 全电离，氨水过量，室温下与盐酸等体积混合后，PH 碳，二氧化碳与水反应生成二元弱酸碳酸，增强溶液 >7,B项带误：两溶液中氢离子浓度相等，根据K, 酸性。常温下，饱和碳酸溶液中H浓度约为1× c(H+)×c(OH)为定值可知，两溶液中氢氧根离子 10-mol·L,溶液pH约为5.6，介于3.0~6.5， 浓度也相等，再根据电荷守恒可知c(C厂)= 则检测管中的溶液变质后，颜色为棕黄色，故选C项。 c(CHC(O)),C项正确：由于酷酸和一水合氨的电 9.D【解析】由图可知，稀释100倍时HA的pH变 离程度几平相同，因此pH=3的醋酸和pH=11的 化程度大，且pH由2变为4，所以HA为强酸，HB 氨水浓度儿乎相同，则往10mLpH=3的醋酸中加 为弱酸。H:A的电离方程式应为HA一2H十 入pH=11的氨水至中性，消耗氨水体积约10mL,D A?,A项错误：由水的离子积可知，pH=4时，水溶 项正确。 液中c(OH)=10emol·L',B项错误：NaHA在 5.C【解析】B+与S)反应生成硫酸钡沉淀，不能 水中完全电离：NaHA一Na十H十A-,溶液中 大量共存，A项错误，与A反应能放出H的溶液可 不存在HA离子，C项错误：H:A为强酸，HB为弱 能呈酸性也可能呈强碱性，在酸性环境下，NO具有 酸，依据强酸制弱酸的原理，NB溶液能与H:A溶 氧化性，F©+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不 液发生反应，D项正确 能大量共存，在碱性条件下，Fe2+生成沉淀，也不能大10.A【解析】由K(HCO)>K.(HCN)> ·70· 高三一轮复习江苏专版 ·化学 K(HCO,),可知酸性HCO>HCN>HCO方， =K,·c(CH COOH)减小，C项错误：加水稀释， 故HCN可与CO发生反应生成CN和HCO,, c(CH.COO)减小，K,不变，(CH.COOH 因此向含CN的溶液中通入CO,发生反应为CN c(H+) 十HO+CO:一HCN+HCO,A项错误：由 c(CH,COOH·c(CH.C00)=(CH.CO02减 c(H+)·c(CH COO) K K,(HCOOH)>K(HCO,)可知酸性：HCOOH> 小，D项错误：故选AB项」 HCO,,则HC(OOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、 (5)醋酸电离程度小，达平衡时c(CH,C(OOH)≈ CO,和HO,B项正确：酸性：HCOOH>HCO> 0.5mol/L,溶液中c(CH,COO)≈c(H+),则K,= HCN>HCO,C项正确：相同温度下，等浓度的 HCOOH溶液与HCN溶液中，HCOOH中的 c(CH,C00)·c(H)=）=1.8X105,求 (CH COOH) 0.5 c(H)大，对水的电离抑制程度大，即HCOOH溶 得c(H)=3×10mol/L,pH=-lg(3×101)= 液中，水的电离程度小，HCN溶液中，水的电离程 3-1g3=2.5。 度大，D项正确 (6)分析图像可知，相同DH的醋酸和HX,加水稀释 二、非选择题 相同倍数，HX的pH变化大，则酸性：HX>酷酸， 11.(20分) 等浓度的醋酸和HX溶液中c(H+):HX>醋酸，将 (1)c>a>b(2分) 相同表面积的Mg分别加入等浓度的酷酸和HX溶 (2)a=b=c(2分) 液中，初始反应速率(CH,COOH)<v(HX) (3)偏小(2分) (7)某溶液是由体积相等的NOH溶液和醋酸混合 (4)AB(2分) 而成，且恰好呈中性，若等体积等浓度混合，溶液为 (5)3×10-1(2分)2.5(2分) 醋酸钠，则溶液显碱性，而该溶液呈中性，说明混合 (6)<(2分) 前c(NaOH)<c(CH,COOH),生成的溶质为醋酸钠 (7)小于(2分)。等于(2分) 和醋酸混合物，根据电荷守恒和溶液呈中性，则混合 (802分) 后溶液中c(CH,COO)=c(Na+)。 【解析】(1)离子浓度越大，溶液导电性越强，a,b、c (8)令酷酸的体积为2L,氢氧化钡的体积为1L,两 三点溶液导电性b>a>c,氢离子浓度b>a>c,pH 种溶液充分混合后，根据电荷守恒可知，c(H)十 由大到小的顺序c>a>b. 2c(Ba+)=c(CHC)O)十c((OH),因2c(Ba2+) (2)a,b,c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相 =c(CH COO),故c(H+)=c(OH）,溶液显中 同，若分别用1mol/1NaOH溶液中和，消耗NaOH 性，即pH=7,根据元素质量守恒，有2c(B阳+)= 溶液的体积相同。 c(CH,CO0)=2×1 mol/L=2弘 mol/L. 3 3 (3)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,溶液被 稀释。由图中信息可知，a处溶液为较浓的酷酸溶 e(CH,COO)+(CH,COOH)=2 LXa mol/L_ 3 液，稀释时以电离为主，氢离子浓度增大，则H a 偏小。 molL,从而推出e(CH,COOH)=g 3 (4)蒸馏水稀释c点的醋酸，CH COOH c(CH,CO0)=(g-2华)mol/L,醋酸的电离平衡 33 CH,COO十H+电离平衡右移，e(CH,COOH)减 小，c(H+)减小，c(CH COO)减小，加水稀释， 。H)减小，K不变，88品=个增 常数K.= c(CH,COO)·c(H) (CH,COOH) 2a 2b 33 大，A项正确：加水稀释，电离平衡右移，电离度 =10-76 a(CH,COOH)增大，B项正确：加水稀释， a-b c(CH,COOH)减小，K.不变，c(CH COO)· 12.(20分) c(H)=(CH.COO)·c(H)·c(CH,COOH I.(1)增大(2分) (CH COOH) (2)①HCN(1分)HNO2(1分) 71 ·化学· 参考答案及解析 ②B(2分) 氧酸，发生强酸制弱酸反应：C1O十CH,CO)H ③CIO+CH,COOH—CH,COO+HCIO -CH,COO+HCIO (2分) (3)草酸是二元弱酸，在水溶液中分步电离，且第一 (3)HCO,一HCO+H(2分)HC,O,一 步电离程度远大于第二步电离程度，电离方程式分 CO十H(2分)由于一级电离HCO,一 别为H,C,O,·HCO+H:HC(O HC,O+H+产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓 C,O十H+:第一步电离出的氢离子抑制了第二步 度，使HC,O一C,O十H+的电离被抑制 的电离，所以K》K:。 (2分) Ⅱ.(4)①滴定终点时碘单质恰好完全反应，溶液中 Ⅱ，(4)①滴入最后半滴SO标准液，溶液中蓝色 蓝色消失，则终点现象为滴入最后半滴NSO,标 恰好腿去，且半分钟内不复原(2分) 准液，溶液中蓝色怡好褪去，且半分钟内不复原。 ②2.08×103mg/L(2分) ②由以上反应可得关系式：CrO~3L~6SO, (5)0.11mol/L(2分) 反应消耗0.10mol/LNaS:O标淮溶液24,00mL, 【解析】「，(1)弱酸电离是吸热过程，升温促进酸的 则n(S(O)=0.10mol/L×24×103mol,则 电离，电离平衡常数K增大。 nCr.0)=号nNs.0)=号×2.4X10mml (2)①电离平衡常数越大，酸性越强，对比表格数据 可知，酸性最弱的是HCN,酸性最强的是HNO。 =4×10mol,废水中Cr元素的含量为 ②电离吸热，升高温度，增大电离平衡常数和电离程 4×10'mol×2X52g/molX1000mgg=2.08× 0.020L 度，A项错误：加水稀释，促进醋酸电离，电离程度增 10mg/L。 大，但温度不变，电离平衡常数不变，B项正确：加少 (5)由数据可知，第一组数据差异过大应舍弃，则消 量CH,COONa固体，CH COO浓度增大，平衡逆 耗KOH溶液的平均体积为22.00mL,该盐酸的浓 向移动，电离程度减小，C项错误：加少量冰醋酸，醋 酸浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度减小， 度为2.00X10LX0.10molL=0.11mol/L. 20.00×10-1L D项错误：故选B项。 ③由表中电离平衡常数大小可知，醋酸酸性强于次 72