(20)原子、分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（河北专版）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 C.T5Ge与金俐石结构诸属于素异形体 (二十)原子、分子结构与性质 DGeH,比5nH,稳定 6,N单原子霍化剂具有良好的电雀亿性健，官化转化C的厅程如图所示。下并说法错误的是 (考试时间40分钟，滴分100分) A,C但化转化的产物是C) 和HO 一、选择增：本蓝共10小题，每小题6分，共0分。在每小蓝给出的四个选项中，只有一项符合题 且过程②·③沙及化学设的断裂 日要求。 与生成 L化学与生桥息息制关，下列说法错误的是 C,反南过程中.C的款化方式未发生改变 人额花将围多形，与电千医迁有关 D生线】C),转移2ml电子 位“钠紧汽车”用C作车轮，C,会制石和石雪互为同位素 ,卡托普利的料备反应如周所示，下列说法精误的是 C,人们含在州期表金属与事金国的分界址是找用于制造能化稀的材鲜 A.图中三种物质均可与O形成分子间氢键 以全氟烷某物质连以降解，是因为其中的C一F健的健能很大 且的空何结构是三角锥形 2.下列说法正确的是 ①氯的电负性大于氯的电负性，导致三氢乙酸的酸性大于三篱乙腹的酸性 ,美 分子中有两个手性碳原子 四C分千中，C一q健是p键 CH ①坡原子最外层原子轨道的电子云图 D.HC S 分子中C和号原子均是架化 COOH 0 ③尚高品四违背了形利曜拜 &下列关于物质结构或性质及解释存在错模的是 ①健能N一N>P-P,N一H>P一H,因此NH的濡点大于P:H的沸点 选城 售超结构反性厦 解特 三氧化硫布单分子气体和三聚分子闭体《)尚种存在形式，两种形式中5版子的杂化 :中原子为印象化，为直优形分子H中C至子 量角，(A1 为中条化，为正可国体思计千 转通类型不同 金属性：F们 A①①@ 我四④ C.心①分 D4①9国 长溶性，乙草>正成群 乙醇能与术形成分子（刻健面正发静不图 .某埋华过程中Ni转化为C,“C。转化灯“下。下判氢连正确的是 过相上不风大小的容完通配不同大小的碱金属离子，过 A转北为“C。时会释被一个置子弘N转化为C时会释技一个中子 过甜佳使长M试，与环已输的 D 复通过与术结企将MA管人有L相，起州徐北剂的 已，0转化为e时会释放一个电子D,Co较北为Fg时会释放一个正电周 反应速率 作用 4.钙社矿量子点是站构与钙：矿(CT3)朝缸的一种新显钠来材科，可用ABK表示，现有一种由日. 9X,￥，乙，WQ为原子序数依衣增大的前四周明元素：X元素的原子采取甲条化时，量化轨道上 B.O.G加四种元素组成的核矿量子点，具有良好的光电北学性能，下列说法情国的是 有4个未戒对电子，￥元素的第一电离能大于可周期相邻元素的第一电离使，Z元素与X元素 A基态T原子和基态Ge原子核外未线对电子个数相等 形成的XZ分千与Y:分子的价电予总数相同.W元素原子的M层授有成对电千，Q元素为金 B第二周期元素中，第一电离德小于)的有5种 属元素且十1价离子的价层电子处于全充满状态，Q的隆雅盐可用于配制滨尔多液。下判说法 (BH中B的桑化方式为甲款化 皆误的是 H,5,),Gn四种元素中，电负性最大的是) A,Q元素位于元素周期表的d区 :乙元素形域的单质一定是丰极性分子 丘.储是新一代半导体材料，具有金刚石给钩，神承明博士道过计算向我)揭示了一个新的己第的 ,重金减性：Z>YX D,W,乙可形成含丰极性其价键的化合物 重意是国方停结构T5Ge》,下列关于曙的叙还错误的是 A基5译(G)原子的电子推布式为12s23s3d4p BGeC中G暴正北合价 化举算1直共4直引 衡水金酵·先享数+高三一轮复习设分钟用测绿二十 化学第是贵（共4街》】 得北专感 10,有机化合物P是制备某急性病药物的中到产物，其结构算式如图所示，其组域元素Z,X,Y,Q、 [2.19分)现有前四州期元素的性质或原子结构如下表所示： M,W为墩子序数依次增大的如周期元素，X,Y,Q为同网期图邻元素。下列说法正确的是 无量相号 元素性明设短子结周 单质整与水将双侯度，阳得溶教楚朝酸性 义位手弟二周制，基壶原子尊、转墙电子与非轨道电了数相等 在第三隔南金属元素中，Y的商单离千华径最小 L层有三个未成电子 填无素的十雀两子的1山臣饭为全充调 A.氢化物的沸点高（蘭序一定为Q>1>X (目)W,X,Y三种元素的离子窄径由大到小的顺序是 《用化学武表 AXW,空属结构为E国面体形 示，下同)，化合物ZW,的电子式是 CX,Y,M的单题均可在Q单质中烧 )在W,X的气志氢化物巾，较位定的是 D.M,W均可与Q形成算子个数比为12的化合物，两种化合物潭白原理相可 程级 性名 分数 (3)Y的铃电子的航道表示式为 :写出Y元素县斋价氧化物对应的 水化特与NO川溶液反克的离子方限式： 号： 4 . (4)T在同期表中位干 区，十2价T的价电子排布式为 下+等流中加人浓碱溶液后，先生成沉淀后沉淀溶解，写出瓦定溶解的合理解释： 闲 二，非选择丽：本骢共2小题，共40分。 ()基态乙原子中，核外电子山据的量商能层的符号是 古据最 1L(21分)围，硅.商的单题及其化合物在生产生品中有广泛用 高能圾的电子的电子云轮露周形状为 (1)基吉硅原子的价层电子的轨道表示式为 :第三周周无素中第一电离 能介于A!和P之间的有 (填元素符号)。 但)丽与硅相红，也使与氢形戒一类化合特一烧。信见的有乙狮统（山孔），丁嚼烧 《(出，H)已翻烧(AH)等.乙题烧的结枸式知图质示。分子中B氟子道过氢桥健(m共 形域个四无环 丁骠烷(BH》分子中鞋在4个氢桥健且有两个五无环，写出其结构式： (a)SCL与C1,比轻，沸友较高的是 :两肿分子中健角较大的是 ,其中C的空句结构为 (4)已知2合物的拉定性：「P1(PH,>「1(NH,),门，其原旧是 复举第1资共9打 街水金表·先事量·喜三一兼题习口分的图测制二十 化学第成〔共4成到 网北专数高三一轮复习河北专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二十） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： 1.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 化学与生活、同位素，共价键键能、电 1 选择题 6 易 0.80 子跃迁等 2 选择题 元素电负性、杂化方式，沸点比较等 易 0.85 3 选择题 质量数与质子数、中子数之间的相互 易 0.80 关系 4 选择题 原子结构与元素周期律的关系 中 0.60 电子排布式、同素异形体、氢化物稳 选择题 6 中 0.70 定性等 催化历程及分子结构分析、电子转移 6 选择题 6 难 0.55 分析、化学键的形成与断裂 7 选择题 氢键形成、手性碳、杂化以及分子空 难 0.55 间结构的判断 选择题 键角、稳定性、溶解性比较及原理解 中 0,65 释、冠醚结构应用 9 元素性质与推新、元素周期律、原子 选择题 中 0.65 结构 元素推断：沸点比较，空间结构、物质 10 选择题 难 0.45 组成与性质 原子结构与性质、分子结构与性质、 11 非选择题 21 轨道表达式、结构式，微粒半径比较 / 中 0.65 杂化、熔沸点比较、配合物 元素推断：离子半径、价电子轨道表 12 非选择题 19 示式，气态氢化物稳定性、离子方程 难 0.55 式书写 ·77· ·化学· 参考答案及解析 昏考答案及解析 一、选择题 因此反应过程中，C的杂化方式发生改变，C项错误： 1.B【解析】“纳米汽车”用C作车轮，C、金刚石和 生成1molC0,C的化合价由十4价降低为+2价，转 石愚都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故选 移2mol电子，D项正确. B项。 7.D【解析】三种物质均含有一COOH或一COO,均 2.D【解析】氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙 能与H:O形成分子间氢键，A项正确：SOC1中心原 酸中的羟基极性大于三氯乙酸中的羟基极性，三氟乙 子价层电子对数为3+号(6-2一2×1)=4.且含有1 酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，①正确：CL分子中， C1一CI键是3p轨道和3p轨道头碰头形成的ppc 个孤电子对，空间结构是三角谁形，B项正确：连接四 键，②正确：铍原子最外层原子轨道为2s,轨道的电 个不同原子或原子团的碳原子是手性碳原子， CH Is 2s 2p 子云为球形，③错误：过回中口违背了洪特规 HS 分子中有两个手性碳原子，C项正 则，④错误：N,H,的沸点大于P:H,的沸点是由于 COOH CH NH,分子间存在氢键，⑤错误：三氧化硫单分子S 确：HC 分子中S原子是sp杂化，C 为sp杂化，三聚分子固体(，的)S为sp杂 COOH y 化，⑥正确。故选D项。 原子是sp,5p2杂化，D项错误。 3.D【解析】6Ni、“Co、Fe质量数都是56，则在转化 8.C【解析】CO,中C原子为sp杂化，为直线形分子， 过程不可能释放质子或中子，A,B项错误：C0质子 键角为180°，CH中C原子为sp杂化，为正四面体 数为27、中子数为29.4Fe质子数为26、中子数为 形分子，键角为109°28'，因此键角：COz>CH,A项 30,则“Co转化为Fe时，有一个质子转化为中子，释 正确：非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属 放一个正电荷，C项错误，D项正确， 性：F>C1,因此稳定性：HF>HCI,简单气态氢化物 4.B【解析】基态Ti原子核外电子排布式为 的稳定性与氢键无关，B项正确；乙醇和正戊醇都能 1s2s2p3s3p3d4s,有2个未成对电子：基态Ge 和水分子形成分子间氢键，饱和一元醇中烃基越小， 原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s24p, 空间位阻越小，越易与水形成分子间氢键，其溶解性 也有2个未成对电子，A项正确：第二周期元素中，第 越强，则水溶性：乙醇>正戊醇，C项错误：冠醚上不 一电离能小于O的有Li,Be.B.C,共4种，B项错误： 同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过 BH中心原子B价层电子对数：4+之(3十1一4× 与K+结合将MO带入有机相，起到催化剂的作 用，因此冠醚能加快KMO,与环己烯的反应速率，D 1)=4,为sp杂化，C项正确：H、B、O、Ga四种元素 项正确。 中，电负性最大的是O,D项正确。 9.B【解析】X为C,Y为N,Z为O,W为NaQ为 5.A【解析】基态锗(Ge)原子的电子排布式为 Cu。Cu原子序数为29，位于元素周期表ds区，A项 1s22s2p3s3p3d4s4p,A项错误：Ge与C同族， 正确：氧元素形成的单质有()2和O两种，)为极性 电负性小于C,Ge显正化合价，B项正确：T5-Ge与金 分子，B项错误：同周期元素从左到右非金属性逐新 刚石结构错不是同一种单质，属于同素异形体，C项 增强，O>N>C,C项正确：O、Na能够形成NazO, 正确：Ge、Sn同族，G代原子序数小，氢化物更稳定，D Na:O,中O一O键是非极性共价健，D项正确。 项正确。 10.B【解析】Z、X、Y、Q,M,W依次为H,C、N,O、S、 6.C【解析】由转化过程可知，Ni作催化剂，CO:催化 C。题目中没有说明是简单氢化物，碳可以形成多 转化生成HO和C),A项正确：②→③过程中，C) 种烃，故不能判断沸点高低，A项错误：C℃1，中心原 的C一O键断裂，生成HO时形成O一H键，B项正 子C的价层电子对数为4，为sp杂化，空间结构为 确：CO,为sp杂化，②中C形成三条键，为sp杂化， 正四面体形，B项正确：N,在高温或放电条件下才 ·78 高三一轮复习河北专版 ·化学· 可以与O,反应，C项错误：SO,漂白原理主要是可 对，空间结构为正四面体结构，而PC1中心原子有1 与有色物质结合生成无色物质，C)2漂白原理是基 对孤电子对，空间结构为三角锥形结构，两种分子中 于其强氧化性，原理不相同，D项错误。 键角较大的是SiCL 二、非选择题 (4)P的电负性小于N,形成配位键时更易给出孤电 11,(21分) 子对，故[PC1(PH):]更稳定。 3s D Mg、Si,S(3分) 12.(19分) (3分) (1)O>F>A1+(2分) : H 单2分 H (2)HF(2分》 H (3分) 3s 3p 3过d□2分) Al(OH),+OH A(OH)(2分) H (4)ds(2分)3d(2分)Cu(OH)2有两性，能溶 (3)SiCL(3分)SiC1(3分)三角锥形(3分) 于碱(2分) (4)P的电负性小于N,形成配位键时更易给出孤电 (5)L(2分)哑铃形(1分) 子对，故[PC1(PH):]更稳定(3分) 【解析】(1)由分析可得，W为F,X为O,Y为A1,Z 【解析】(1)硅为14号元素，基态硅原子的价层电子 为N,T为Cu。F,O,Al三种元素的离子具有相同 排布式为3s3p，则其轨道表示式为 的电子层结构，核电荷数越大半径越小，故半径由大 3s 回11☐：同周期元素第一电离能从左到右呈 3p 到小的顺序是O>F>A+:NF的电子式 增大的趋势，但第ⅡA、VA原子核外电子排布形成 全满、半满结构，第一电离能大于相邻元素，则第三 为的 (2)F,O处于同一周期，非金属性F>O,则气态氢化 周期元素中第一电离能介于Al和P之间的有Mg、 物稳定性HF>HO Si,S. 3s 3p H (②)由乙硼烷分子中氢桥键(B且B及四元环结构 ③)A1的价电子的轨道表示式为回☐A 可知，一个B形成4个共价键，丁丽烷(BHo)分子 的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH):,与 中存在4个氢桥键且有两个五元环，则在2个B之 NaOH溶液反应的离子方程式为AI(OH):+OH 间会存在1个B一B键，3个B、2个氢形成五元环， A1(OH)万， (4)Cu位于元素周期表的ds区：十2价Cu的价电子 排布式为3d':Cu溶液中加入浓碱溶液后，先生成 结构为 的沉淀是Cu(OH)2,后沉淀溶解说明Cu(OH):有 两性，能溶于碱。 (5)N原子核外电子占据的最高能层的符号是L:占 据最高能级2p的电子的电子云轮廓图的形状为哑 (3)SiC1:与PC1均为分子品体，SiCL的相对分子 铃形。 质量比PC1的大，SiC1品体中的分子间作用力更 大，故沸点较高的是SiC,SC1:中心原子无孤电子 ·79