(8)氮及其化合物 无机非金属材料-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（河北专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 ,实室粮辄工业制取、脸段并收集以)，装置如图所示，下列说法销误的是 (八)氨及其化合物无机非金属材料 (考试时间40分钟，满分100分】 可电用到的相对标子缓量：)16 A,线装处的连接顺序为→【g*d*++ 一，选择题：本愿共10小题，每小题6分，共0分。在每小题拾出的四个选项中，只有一项特合题 H,H(3:溶流中产生白色沉淀说明产生了) 日要求。 C,酸性高法酸御溶液阁色体现了的强还原性 上.中国传统文化对人类文明贡兼口大，吉代文常中充分记载了古代化学研究成果。下列分析合理 D)H溶液的作用是处拜尾气 的是 5,活性炭吸附风功达工艺如阁衡示。下列说达情误的是 A.《本草用日》记霞（火丙）乃省消《KO》,填睛，衫木觉所合，以为锋遂镜航者两者“说明 A,N)是来自于汽油等化石料的不完全灣烧，肆意排 KNO具有还原性 做会造成酸雨，究化学领雾 五区分硝石(KN(%)和你销(N(,)的方法在《木草经集往》中有记载“强烧之，禁青规慰，云 且，桥性炭的作用是加快反成通率 是真确石也”是利用姑色试购 C,NH:的流人速度需要结合人口铜气的组成进行再节 C.《邀朴子·全丹篇记我，”丹多(HS)烧之成水佩，积变又还成升砂”，港及丹沙馆成液态 D.该工艺过程的此息之一是无二次污角 冷事度成体的过程 7.下列实验择作，现象和结论均正确的是 D.买说记载喜每外出，用性置(sS)朝子大，在火中烧炯熏…以萌毒灭蘭…”吉代烟 雨清浑的源理与酒精相同，都是利用儿强氧化性 话强 实验悍的 死零 2.“封管实晚”具有算便，节均，绿色等优点，下列四个“封管实险”在加热过程中术发生化学变化 透过盐色结政镜我衰到央 减物霞是容有钾无率 的是 湘细战银某物酒在酒精灯上钓烧 婚紫色 的盐 B 锋浓蔬帮裤朝表帮素面 风体业烈能果，有斜湖程 :敏酸有民水桂期强 气解气体产生 氧化性 写药领人紧防酸中 无明是虎果 第隋发生纯化 3.实验室用切图断常方法制备饮用水消春制CO。已知：NC为强氧化到，其中N元素为一3 价，下并说法情误的是 D 某溶液中加人品藏酸 生域複黄色沉被，产生有 原溶流中一定青 氧新性气味的气体 有国 LNH,口的电子式为即时 盒型N:著道 44 NA济收-的一容网十NH &如国所示为含硫物规的转化示意阴，常墨意压下，甲、乙均为气体，丙为液体。丁为周体。下列 长电卵泡中急反应的化学方程式为NH,+2Ha电x,+ 一X路清 关于甲，乙，丙。丁的判斯正的的是 入，丁在空气中燃烧生成乙，在生氧中燃烧生成丙 3H: ,乙，内均为醴性氧化物 1-0 C,若NC与C1恰好完全反皮，刚X为NC 二，乙有漂白性，健使品红溶浪和很水楼色 D.仗用水中线留的，可用适量SO溶液去 山甲为无色无味的有孝气体，大量排食钙峰大气 4,用如阁所示装置可验证木炭与浓破酸反应的气作产物，下刘有关说法正魂的是 9,如图衡示为某元索的“价一类“二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通管条件下么是无色液 体，E的相分子质量比D大18，各物质的转化关系如周所示。下列说法正确的是 气化有.果青氧金有合气餐盐物质要闲 A拉阻A一F→+C·D一B的限序连接装置能实现实种日的 AA作配料时可与草本灰混合使用 我可利用氢化衡溶液整别SO和口) 五.同主族元素的氢化物中B的德点最因 C仅道察到乙中澄请石灰火变军浊可验证有0，生或 C,F的溶清与金属银反皮可生成D,E 丁中酸性KM减入溶液显色，停度以)的量白自性 DB与F形成的化合物对水的电离没有影聊 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围两存八 化学第2岗（共4衡 网北专感 1以.4.0·【，，8.0ml·L,和120ml·L.三种浓度的硝酸分别与锌反应转，硝酸的还绿 12.(4分)常围下氢气能被氯气氧北生成N,化工厂常用比法检羹管道是香滑植氢气，某置究小 产物中各物质的物盾的量百分数柱代分布围加图所示。下列说法情误的量 组在实和室对氢气的性髮进行了探究，同答下列阿题， 【.氨气的制备 ■系到4eLA D州1104L4 ()若氢气的发生装置选择图B,反成的化拿方整式为 (2)欲收集一瓶十操的氨气，选择上图中的装置，控气流方间写出其接口的连接照序：发生装置 人不同浓度硝酸与锋反定的还原产物不是单一的 管口 (箱小可字母》 且当r(HN0,)=4,Bml·L号，生成N)转移的电千数大于生成N:)传移的电子数 Ⅱ，氢气与氢气的反度，案盟下，用收集到的氢气按如阁所示装置进行实 C青c(HN人)=8,0m©·1且生发1md混合气体时，被氧北的锌为2,075md 验（实验前K、K,关用）。 )当(HN))=1多0m叫·1，且生域1u显合气体时，参相反夜的硝酸为3m (3)打开K:,置领推功住时普从需，向试管中注人约3值于氢气体积的氢 且缝 性老 1段 气，关闭K,:疾复至室虽。试管中可观察到的线象是 发 生反定的化学方程式为 1,某小组门学被探究N日的催化氧化反应，用虹闭所示装酸进行实验。A,B装置可选用的 答 钙品：依水、H:溶液，蒸增水，山)H用体，N(为 二.非选播■：本蹦共2小题，共0分。 1L(15分)H5和5，会给环境和人体健W带案极大的危害，工业上柔取多种方法减少这些有害 气体的特旋，同答下列何题： 「.H5的除去 方法1：生物收H5的原理为HS十F《90》.一5·+F)十H5以1,4F5十（十 2H90,.数值2F(S3),+2H.0 ()需杆离存在时，枝氧化的速率是无菌时的5×1G倍，该菌的作用量 2)由图甲程图乙列断使用威杆薄的量体第件为 (4)NH催化氧化的化学方程式是 香反应黑度过高，反应违率下降，其草 (5)甲，乙，两商学分别用如阁所示装置进行实阶。一段时可日，装置G中的溶液富变成霞色 再是 ①甲舰察到装置下中有红棕色气体，乙凳暴到装置于中只有白烟生战，白烟的成分是 方法2：在一定条件下，用H)氧化H5 2010 (填亿学式》 (3)随看参相反应的n(H:()/知<HS)变北，氧化产物 用离子方程式解释装置G中溶派爱成蓝色的原因】 不同.当w(H》/w(HS1=4时.氧化产物的分子式 (得)为橱售乙实现在装置下中鱼是餐到红锌色气体，可在夏实种的基出上进行改进：在装置E, F可增如装置，该装置可以是 (填字母) 1.)的除去 Ne S0, 方法1（双碱法，用NOH展收S0,并用Ca0使NOH再生，NOH溶液 溶液。 (4)写信过程①的离子方程式： :0在：水巾存在知下转化：CH.)+ H,OCa(O旧)，(C(匈+2川()。从平衡移动的角度，简送过程②心(H (?)为实观该反应，血可用如阁所常的装置督换题中所给装置的埃线框事分，化合钩X为 再生的孔： 《填化学式)，NH HCO的作用是 方达2：用氨水除去以，， (G)已知25下，NH·H,0的K。=1.8×10,H%)的K,=1,3X10,K:=6.2× 0,若氨本的浓度为景，0m·L',蒂液中的)H) ml。L 将0道人孩氢水中，当(0H)降至上0×10”·上时溶被中的己 化举第3贞青共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮想习0分钟围别换人 化学第4岗【共4成 河北专型高三一轮复习河北专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（八） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题慰 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 值 (主题内容) ① 档次 系数 1 选择题 6 传统文化与化学 易 0.90 2 选择题 6 封管实验 易 0.85 3 选择题 6 制备消毒剂C) 易 0.75 4 选择题 验证木炭与浓硫酸反应 易 0.70 选择题 6 制取、检验并收集S) 中 0.66 6 选择题 活性炭吸附脱硝法 中 0.64 7 选择题 6 实验操作，现象和结论 中 0.63 选择题 含硫物质的转化 易 0.70 9 选择题 6 氮元素"价一类"二维图 中 0.60 10 选择题 6 锌与硝酸的反应计算 难 0.55 11 非选择题 16 工业上除去HS和SO, 易 0.74 12 非选择题 24 氨气的性质 中 0.63 香考答案及解析 一、选择题 项错误。 1.B【解析】火药燃烧发生的反应是2KNO十3C+S 2.D【解析】氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢，在 点槛KS+N↑+3CO.↑，KNO,中N的化合价降 上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学变化，A项错 低，KNO,为氧化剂，A项错误：硝酸钾中含有钾元 误：NH,·HO受热分解，氨气逸出，溶液红色变浅， 发生化学变化，B项错误：SO:与品红生成的无色物 素，灼烧时，发出紫色火焰，而朴硝含有Na元素，灼 质受热分解，溶液又变红色，发生化学变化，C项错 烧时发出黄色火焰，因此可以通过焰色试验鉴别这两 误：碘单质受热升华，发生物理变化，D项正确。 种物质，B项正确：丹砂烧之成水银，发生化学变化， 3.C 【解析】NH,C为离子化合物，由NH和CI构 生成汞，熔腰成液态是物理变化，C项错误；酒精没有 H 强氧化性，酒精的消毒原理是使蛋白质脱水变性，D 成，电子式为H的[C时，A项正确：由流程图可 H ·29· ·化学· 参考答案及解析 知，电解氯化铵与盐酸的混合溶液生成H,和NCL 硫酸商到蔗糖表面，使蔗糖脱水、碳化，表现为固体变 则电解池中总反应的化学方程式为NH,C+2HC1 黑，体现浓硫酸的脱水性：反应放出热量，生成的碳与 电NCl,+3H↑，B项正确；若NaCIO。与NC,恰 浓硫酸发生反应生成C(O,,S)气体，即有刺激性气 好完全反应，则发生反应6 NaCIO:十NCl+3H:O 味气体产生，体现浓硫酸的强氧化性，B项正确：铝箔 -6CI(O2↑+3NaC1+NH,4+3NaOH,X为NaCI 插入稀硝酸中，发生反应生成无色气体NO,NO遇空 和NaOH,C项错误：Fe+可将CIO还原为CI,所 气中O变为红棕色的NO,气体，C项错误：生成谈 以饮用水中残留的CO:可用适量FSO,溶液去除， 黄色沉淀和产生有刺激性气味的气体，说明生成S和 D项正确。 SO2,则原溶液中可能含有SO,也可能含有S、 4.A【解析】甲中进行浓硫酸和木炭的反应，生成 SO等，D项错误。 SO:,CO,,本实验要利用澄清石灰水检验二氧化碳， 8.B【解析】根据题意可推知，甲，乙，丙、丁分别为 而二氧化硫会影响对二氧化碳的检验，所以需婴先用 HS、S),S),,S。S和O,反应只能生成S):,A项 酸性高锰酸钾溶液检验并除去二氧化硫，然后用品红 错误：SO:、SO,与碱反应均只生成一种盐和水，均为 溶液检验二氧化疏是否除尽，之后再用澄清石灰水检 酸性氧化物，B项正确：SO,有还原性，能与溴水发生 验二氧化碳。根据上述分析可知，正确的连接顺序为 氧化还原反应而使溴水褪色，C项错误：甲为无色有 A→F→EC→D→B,A项正确：二氧化硫、二氧化碳 臭鸡蛋气味的有毒气体，D项错误。 与氯化钡溶液均不反应，B项错误：二氧化硫会影响 9,C【解析】正盐A和强碱X反应可生成氢化物B,则 对二氧化碳的检验，所以需要先确定二氧化硫是否除 B为NH:B和Y连续反应最终生成E,且E的相对 尽，当观察到品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊时 分子质量比D大16，则Y为O,C为N,D为NO,E 证明有CO生成，C项错误：二氧化硫具有还原性， 为NO),:NO:和无色液体Z反应得到含氧酸F,则Z 能被酸性高锯酸钾溶液氧化从而使溶液褪色，D项 为HO,F为HNO。铵盐水解使溶液显酸性，草木 错误。 灰的主要成分为K:CO,,CO水解使溶液显碱性， 5,C【解析】该实验的思路是制取SO,→检验SO,→ 二者混合使用会降低肥效，A项错误：NH分子之间 除去SO,→收集SO,→尾气处理，所以装置的连接顺 存在氢键，其沸点比PH,高，B项错误：F为HNO, 序为a→f→g→d→e→b→c(d与e的顺序可互换)，A 则Ag与浓硝酸反应生成NO,Ag与稀硝酸反应生 项正确：SO1能与BCI:溶液产生白色沉淀，SO:则 成NO,故F的溶液与金属银反应可生成D、E,C项 不能，B项正确：酸性高锰酸钾溶液褪色是因为生成 正确：B为NH,,F为HNO,B与F形成的化合物 的S)1中混有S():,S):具有还原性，与酸性高锰酸 NH,NO,为强酸弱碱盐，NH能够发生水解，故对 钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，C项错误： 水的电离起促进作用，D项错误 NOH溶液的作用是吸收尾气，防止大气污染，D项 10.B【解析】据题意，4.0mol·L的硝酸与锌反应 正确。 时生成NH,N、NONO2、N:(O,8.0mol·L-1的 6.A【解析】放电或高温条件下，空气中氮气与氧气反 硝酸与锌反应时生成N、NO、NO2、NO, 应生成氨氧化物，汽油中不含氨元素，A项错误：氨气 12.0mol·L1的硝酸与锌反应时生成NO、NO2,可 和氮氧化物在活性炭的催化作用下转化更快，B项正 见三种浓度的硝酸分别与锌反应时，产物均不是单 确：氨气的流速不能过快，也不能过慢，当烟气中氮氧 一的，A项正确：当c(HN0)=4.0mol·L时，生 化物含量高时，可加快流速，C项正确：该过程排放的 成物n(NO)n(N2O)=25%:10%=5t2,则转移电 气体对大气无污染，D项正确。 子物质的量之比为(5×3)：(2×8)=15：16，B项错 7,B【解析】透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色，则该 误：当c(HNO)=8.0mol·L1时，若生成1mol混 物质含K元素，可能是钾盐或KOH等，A项错误：浓 合气体，其中n(N)=0.1mol,n(NO)=0.6mol, 30· 高三一轮复习河北专版 ·化学· n(NO,)=0.15mol,n(N,0)=0.15mol,得电子总 (5)氨水中：K=cNH）·c(OH)≈2(OH) c(NH·HO) 2.0 物质的量为(0.1×10+0.6×3+0.15×1+0.15× 8)mol=4.15mol,则根据得失电子守恒计算出被 解得c(OH)=6.0×103mol·L+。H:S01的 氧化的锌的物质的量n(Zn)=4.l5m@l K=SO)cH2,所以sO2=K ((HSO) 2 c(HSOH 2.075mol,C项正确：当c(HN01)=12.0mol·L 6.2×10 1.0X107=0.62。 且生成1mol混合气体时，还原产物为NO和NO,, 12.(24分) n(NO)=n(NO:)=0.5mol,转移电子的物质的量 为(0.5×3+0.5×1)mol=2mol,则参加反应的Zn I.(1)NH·H,O△NH↑+H,O(2分) 的物质的量为1mol,据原子守恒，参加反应的 (2)d→c-→f→e→(d→c→)i(2分) Ⅱ.(3)生成白烟，试管内黄绿色气体颜色逐渐变浅 HNO,的物质的量为2mol+0,5mol+0.5mol= 至褪去(3分)3Cl:十8NH.—6NH,CI十N: 3mol,D项正确。 (3分) 二、非选择题 11.(16分) Ⅲ.(4)4NH,十50，能化4NO+6H,O(3分) I.(1)降低反应活化能（或作催化剂）(2分) (5)①NH,NO,(2分) (2)30℃，pH=2.0(2分)蛋白质变性（或硫杆菌 ②3Cu+2NO,+8H—3Cr++2NO↑+4H,O 失去活性)(2分) (2分) (3)H:S0,(2分) (6)abc(2分)】 Ⅱ.(4)2OH+S0,—S0+HO(2分)S(0 (7)NO,(2分)NH,HCO1受热分解放出NH, 与Ca+生成CaS),沉淀，促进Ca(OH):沉淀溶解 同时放出的CO:和HO分别与NO:反应生成 平衡正向移动，有Na(OH生成(2分) 0(3分) (5)6×101(2分)0.62(2分) 【解析】I,(1)实验室制备氨气若选择装置B,则利 【解析】1，(1)由反应速率加快可知该菌作催化剂， 用浓氨水受热分解制氨气，反应的化学方程式为 可以降低反应活化能 NH·H,O△NH↑+HO. (2)由图甲和图乙可知温度为30℃，pH为2.0时， (2)欲收集一瓶干燥的氨气，应先连接装置C干燥氨 F+的氧化速率最快。硫杆菌的主要成分是蛋白 气，再连收集装置(“短进长出”)，剩余氨气可以先通 质，高温下蛋白质活性降低而使反应速率变慢。 过另一套装置C(防止尾气处理装置中水蒸气的干 (3)HO与HS反应时，HO,是氧化剂，HS是 扰)后，再被装置F中的水吸收，连接顺序为发生装 还原剂：由于8=4，所以当有4HO做 置管口→d→c→f→e→(d*c→)i。 氧化剂参与反应时，转移8mol电子，即1molH:S Ⅱ，(3)试管中Cl会将NH,氧化成N,本身被还原 成HCI,HCI又和NH,化合生成NH,CL,则可观察 失去8m©l电子，所以氧化产物中硫元素显十6价， 到的现象是生成白烟，试管内黄绿色气体颜色逐渐 再根据原子守恒可知氧化产物是HSO。 变浅至褪去，反应的化学方程式为3CL十8NH, Ⅱ.(4)过程①为SO:与NaOH溶液反应生成 -6NH CI+N2. NSO,所以离子方程式为2OH+SO2一一SO Ⅲ.(4)NH,的催化氧化反应的化学方程式为4NH 十HO。CaO与水反应生成Ca(OH):,Ca(OH):在 溶液中电离出Ca+和(OH,SO片与Ca反应生成 +5O.化4NO+6H,0O。 △ CaSO,沉淀，促进Ca(OH):的沉淀溶解平衡向正反 (5)①装置F中NO,与H,O反应生成HNO,未被 应方向进行，从而实现NOH的再生。 氧化的NH,进入装置F与HNO,反应生成 31 ·化学· 参考答案及解析 NH,NO固体，从而产生白烟。 应避免装置F中生成硝酸铵，因此需在装置E,F间 ②NO或NH,NO进入装置G后产生NO,,Cu与 增加一个除去H:O或NH的装置。a装置中的碱 NO,在酸性条件下发生反应，离子方程式为3Cu十 石灰可吸收水蒸气，b装置可用来吸收氨气且防倒 2NO+8H—3Cu++2NO↑+4HO,生成的 吸，©装置可以吸收氨气和水蒸气，且其中的球形结 Cu+使溶液呈蓝色。 构可防止倒吸，因此a,b、c装置均可选。 (6)E装置是NH,的催化氧化装置，从该装置通向 (7)NH,HCO,受热分解生成NH,H:O和CO,,为 装置F的气体有O:,NH,NO和水蒸气，由4NO+ 实现NH,的催化氧化反应，还需生成O:,故X为 30:+2H,O -4HNO,,NH,HNO- NaO,其与CO:和HO反应生成O2。 NH,NO知，实现在装置F中看到红棕色的NO,, ·32·