(2)离子反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习周测卷（河北专版）

高三：一轮复习40分钟州测卷/化学 C,另取一定量该溶液，滴粗一定量的(H):溶表，能使A和S以关通时究会沉定 DNH.K,A中，5房四种离子的物盾的量之比为231=15 (二)离子反应 5,如闭所示是N常见物质的价类二推界，下列相成的离子方程式书写情误的是 (考试时间40分钟，满分100分 化合的 可使用到的相对标子疑量：N14Fe55 一、透择驱：本题共10小延，每小题香分，共60分。在每小题给出的四个透项中，只有一项特合题 日要求。 L常温下，下列各组离子在播定溶兼中一龙能大量共存的是 A,生铸铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H,山，【，S 物城数取 我稻按雅中，K,SiO,SO,N) C,《)-01ma·1的溶液中，K,Mg,8发[AIOH),】,Sif A,实段室封取a:NH+OH么NH,+H,D 二=tx0的溶流：k,N,0芳A0 B,d与求反应：4NM%+HU一2H+2N+N() C浓的e溶液坞是定性差：H十4N么4NO,++O,++2H) 2.下列用于解释事实的离子方程式蜡误的是 D.用绕碱溶液吸收、d体棋比为11的是合尾气：N)+NO+2OH一2NO+HO L税酸看铁溶液与联酸氢钠溶液混合生成沉淀井有气泡严生，下+2HC0一FCO,十 .某周子反应中事及H)、C,NH.H,N六种微粒，其中N和C)的物疑的量团时 HO+CC 间变化的由线如图所示。下列判唐错误的是 且向答附钠溶液中适人少量C方气体： +0+H0 OH +X A,支反应的还原制是NH B,消托1ml还原剂，较移3ml电子 C.过量氨水与纯酸铜溶液反夜，Cu十4NH,·H,O一[CuNH,)F+1H,O 仁氧化剂与还原剂的物质的量之比为23 D.将这量KOH溶液与NH.HC静滚混合，N+HC0+2OH一CO+HO D当生成14N,其，消托1.5moC0 +NH·HO 7,向NCO,NCO以醒合帝液中逐滴如人将盐酸，生成气体的量随盐酸加人量的爱化加图所 3.下列有关海子校验的氢连正确的是 示，侧下列两子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 氧作及理象 储论 A.点对皮的溶液中：N,H,5X. 4气韩们计 取少量市灌于试管中，潮烟前液，有白色似浓生这，国输前 Bb点对应的溶液中AIT、Fe、Mn,C A 酸点规不溶解 第溶装中含有A虎国 Cx点对应的溶液中：Na.C,N), 有得场 均烧自色局来：火给星置色 察粉发中有无K Dd点对成的溶液中：FN,F,Ag 煮少量溶准于试滑中，滴恒粮数氧化情骨油，微热，试管口得制的 溶滚中含有NH 8,貉还原清是的化是线过程的风体虔弃物，其主要成分为V)方+xHD,C(()日及少量的 红色石需式纸变数 取少缘帝液于以管中裤相湖制氧水后样纳如民、易液，溶领 (头。一种柯步分腐钒锋还原查巾帆情并戊得NC,的工艺德程加阴所示 D 堂红色 第溶囊中含有下 →￥0 4.某无色府液中含有NH,K,,S四种离千.进行如下实验： ①取10ml.该等液于试管中并滴加Ba(N)),溶液，相稀硝险隆化后过迪得到，修m白色 沉淀： N90 t州A,0 取10回L.城客造于试管中，镇加N试)H溶报产生白色沉定，当背沉淀增用到·定量后升韵产生 已知，①"酸浸"后为队·O转化为y(C,的K1×口。下列说法正确的是 气体（必要时可加热》，最后沉淀光全溶解，并且电N日溶液的加入，沉淀和气体的变化关 A.瓷渣的主要成分为山S( 系如周质示， 且+氧化7生成0发生反应的离子方程式为2+s线十2H,0一2V十2S关十H 下列说法不符合事实的是 C.若含CT"净化液巾(C了)一.1m·1,期“水解沉帆”调H应不超过10 A,实险②中使用的NaOH第液的物质的量浓度为1m·L D.溶液1中育C山，加人H0后发生反成的离子方程式为2C+3H0一2C+ 我该溶液中K的物质的量波度为1m则·【， 21H+2H4) 化举第1直共4虞引 倒水金裤·去享数·有三一轮短习0分钟围别存二 化学第2岗（共4衡} 网北专成 9,下列各图物面程合，南相题序不司时，可以用同一离子方程式表示的是 已知：随胶浸取中的金属离子主要是〔，次是Fe”.A,Ca二和M:”, A装酸氢钙溶液与澄情右灰水 H,,的作用是指过液【中的CP花化为，（房，写出此反应的离子方程式： 长威胶氯钠溶液与氢氧化铜溶液 C.硫粮期溶液与氨水 (4)H是-一种二元器酸，与过量的且(（川），反应的化学方程式为 D,氯化铁溶液与碳化所溶液 10某白色粉末中可能含CS,NS.N,)O,KHO和NCL,某化学兴里小图现取该自 2.2D分)城式硫限铁[F(OH)S)门是一种州于污水处厘的新坦高效深餐制，工业上利用皮铁 色粉术近行如下实险， 用（含少量氧化督，氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺藏程如图所示 梦覆一：取学量白色船未溶于水，没有气体逸出，得到无色透明帝液①： 以量家满闲N0 MRSD.MND, 多露二：向溶液①中减相稀疏酸，产生浅黄色阀体和气体X: 样核限一血-面-母一餐位司国-国一·代除 $覆三：将气体X通入C溶盗产生顺色沉淀。 M 下列有关判断正端的是 已知：部分阳离子以氢氧化形式沉淀时溶液的H如下表所示： A上述实静中涉及两个氧化还原反应 r家物 FeloH D 且样局中一定不含CS0,不能喻定是香含KHS0和NC C样品中一定含NnS、NH)S以) 芹输挥淀时的H 1.5 1.4 D生戒视色沉淀的离千方程式为等十C(CuS， 毫会江雀时的H T 4.4 开圆 姓名 分整 问答下列月题： ()加入少量NHCO调节pH在4.4-了.5内，得再的能液成分为 :实染室进行据发操作时，雪用到的鼓璃仪潜有消精灯，皱璃停和 答 二、非选择■：本置共2小题，共40分。 ()反依国中加人NN)的日的县氧化里轨离子.写出检验亚铁离子是香完全被氧化的方法 1L,20分)H)是重要的化学试剂.在实验室和实际生产中成用广泛 。在实际生声中，反应 1写出H0的结构式， ,G不稳定，灯出其在M山霍化下分解的 Ⅱ常同对通人山以减少N,的用量，若参与反应的为有11.2L.《标准状况》，则相背于节 化学方程式： 约NN,的将质的量为 (2)日，有一定的还源性，能使腰性KM(),游液凝色 3)碱式酸胶铁溶于水后生成的F(H广可军分水解生成[F6:(I),丁=聚合离子，减水解 ①写出反应的离子方程式： 反应的离子方程式为 @实验室骨用酸性KMO标准液测定溶液中H,O岭豫度，判断到达演定绕点的现象是 (4)为测完育F和下F溶液中快元素的总含最，实殿操作如下。 准确量取0.00mL溶液于锥形瓶中，都人足量日0，调节pH<2,加热除去过量H0:知人 3)日为有良好的氧化性，被称作绿色氧化剂 过量K1免分反皮后，再用0.100m·L'NaS(标准游液衡定至路点，南耗标准溶清 ①我们知通，稀硫酸不与朝反应，但在稀镜酸中闻入H上后，群可使铜城利溶解，写出该反应 2如.00mL,已知2Fc+22Fe+125(优十1：一21t8。期溶浪中线元素 的离千方程式： 的总含量为 ·L ©利用化学原球可以对工厂锋做的废水，发渣等进行有效检测与合库处理。某工厂对制革工 业污泥C(用)的处理工艺瓷程如闲断承： 2m4 合格 9之0H容藏 SD. CHCIO5D,E原 机明千空 州世 化举第3贞共4直) 削水金裤·去享数·高三一轮想习0分钟围别操二日 化学第4岗【共4成 河北专型高三一轮复习河北专版 ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二）》 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 离子共存 易 0.89 2 选择题 6 离子方程式正误判断 易 0.88 3 选择题 6 离子检验 易 0.90 4 选择题 离子推断及计算 易 0.86 5 选择题 6 离子方程式书写判断 √ 易 0.81 6 选择题 6 离子反应的推断 易 0.73 相同试剂，滴加顾序不同时反应是否 7 选择题 6 易 0.75 相同的判断 8 选择题 6 分离钒铬还原渣中钒铬 难 0.47 选择题 相同试剂，滴加顺序不同时反应是否 易 0.75 相同的判断 10 选择题 6 根据实验现象推断物质的存在 中 0.60 11 非选择题 20 HO2性质综合考察 中 0.65 12 非选择题 20 生产碱式硫酸铁 中 0.62 香考管案及解析 一、选择题 2.B【解析】向苯酚钠溶液中通入二氧化碳，生成苯酚 1,D【解析】生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液中含有 和碳酸氢钠，故选B项。 F+,能氧化广，不能大量共存，A项错误：SiO与 3.C【解析】最初产生的沉淀可以是硫酸钡，氯化银，亚 稀盐酸反应生成H:SO沉淀且S(O发在稀盐酸中 硫酸钡，亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，所以亚硫酸 发生歧化反应，不能大量存在，B项错误：A+与 根离子也可能会存在，A项错误：灼烧某白色粉末，火 SO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，C 焰呈黄色，无法判断是否含有K,因为观察钾离子的 项结误：得=1X10的溶液呈碳性，K、 火焰颜色需透过蓝色钻玻璃，B项错误：铵根离子和 氢氧根离子在加热条件下发生反应生成氨气，氨气遇 Na、CO、[AI(OH):]之间不反应，且都不与氢氧 湿润的红色石蕊试纸变蓝色，据此可以检验铵根离子 根离子反应，能够大量共存，D项正确。 ·5· ·化学· 参考答案及解析 的存在，C项正确：取少量溶液于试管中，滴加新制氯 在，且Ag与C1反应生成沉淀，D项错误 水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中可能只 8.B【解析】SO,不与水，酸反应，滤渣的成分为 含有铁离子，不含亚铁离子，D项错误。 SiO,,A项错误：“氧化”生成VO的离子方程式为 4.C【解析】实验①生成的沉淀为BS),说明溶液中含 2VO++SO-+2H0—2VO+2SO+4H+, 有的S?的物质的量为0.3mol:结合图像和实验② B项正确：Kr[Cr(OH),]=c(Cr+)×c(OH), 可知，溶液中含有0.01molA+,0.02 mol NH。实验 c(Cr+)=0.1mol·L,c(OH)=10"mol·L1,则 ②中使用的NOH溶液的总物质的量为0.03mdl+ pH应不超过4，C项错误：溶液1为碱性环境，加入 0.02mol+0.01mol=0.06mo,总体积为60mL,则氢氧 HO,后发生反应的离子方程式为2CrO,十3H:O, 化纳溶液的物质的量浓度为1mol·L,A项正确：溶液 +2OH—2CrO十4HO,D项错误。 中正电荷的物质的量为0,02mol×1十0.01mol×3+ 9.A【解析】碳酸氢钙溶液与澄清石灰水无论如何阁 (K)×1=0.05mo十n(K),负电荷的物质的量为 加，离子方程式均为Ca+十OH十HCO), 0.03ol×2=0.06mol,所以n(K)=0.01mol,则溶液 CCO方￥十HO,A项符合题意：硫酸氢钠溶液中滴 中K的物质的量浓度为.01m@=1mm·L,B项正 入氢氧化钡溶液，离子反应为2H+十SO十B++ 0.011 2OH—BSO.,十2H,O,氢氧化钡溶液中滴入随 确：A*为0.01mol,S为0.03mol,加入氢氧化钡溶 酸氢钠溶液，离子反应为H+SO)+Ba++OH 液，当硫酸根离子完全沉淀时，铝离子已转化为 —BSO,↓十HO,B项不符合题意：将氨水滴人硫 [A1(OH),],C项错误：NH,K,A+,S四种离子 酸铜溶液时有Cu(OH):沉淀生成，而将硫酸铜溶液 的物质的量之比为0.02mol:0.01mol:0.01mol: 滴入氨水中无Cu(OH):沉淀生成，C项不符合题意： 0.030l=2:113,D项正确。 将硫化钾溶液滴入氯化铁溶液，Fe+与S只发生氧 5,A【解析】实验室制取NH,的方程式为周固加热 化还原反应生成S与Fe+,将FeCl溶液滴入NS 型，反应物不能拆，故选A项。 溶液，过量的S与Fe+生成FeS沉淀，D项不符合 6.C【解析】山题可知，溶液中发生的离子反应为 题意。 3C1O+2NHi—2H+N2↑+3C+3HO. 10,C【解析】根据步骤一可知，白色粉末中一定不含 NH是反应的还原剂，A项正确：反应消耗1ol CuSO:,由步骤二可知，白色粉末中一定含NS, NH(,反应转移3mol电子，B项正确：反应中CIO (NH,),SO,酸性条件下发生氧化还原反应2S+ 是反应的氧化剂，NH是反应的还原剂，则反应中氧 SO房十6H*—3S十3H:O,说明白色粉末中一 化剂与还原剂的物质的量之比为32，C项错误：反应 定不存在KHSO,由步骤三可知，X为H,S,HS与 中生成14gN:时，消耗CO的物质的量为 CuCL溶液反应的离子方程式为H,S十Cu艹— 14g 28g·ml7X3=1,5mol,D项正确。 CuS,十2H+,不能确定白色粉末中是否有NaCI。 7.C【解析】向NaCO,,NaHCO混合溶液中逐滴加 故选C项。 入稀盐酸，a~b发生反应Na:CO十HCI一 二、非选择题 NaHCO,+NaCI,b一c发生反应NaHCO,+HCI 11.(20分) NaCI+H,O+CO,↑，故a点溶液中溶质为NaCO (1)H-0-0-H(2分)2H,0,M02H,0+ 和NaHCO,b点溶液中溶质为NaHCO和NaCI,c 0↑(3分) 点溶液中溶质为NaCI,溶液呈中性，d点盐酸过量，溶 (2)①5HO,+2MnO,+6H5(O↑+2Mn 液呈酸性。a点溶液中HCO,与OH反应，不能大 +8HO(3分) 量共存，A项错误：b点溶液中A=、Fe+与HCO ②当滴入最后半滴酸性KMnO,溶液时，溶液由无 发生双水解反应而不能大量共存，B项错误：C点恰好 色变为浅红色，且半分钟内不褪色(3分) 完全反应生成NaC1,溶液呈中性，离子间不发生任何 (3)①HO2十Cu+2HFCu++2HO(3分) 反应，可大量共存，C项正确：d点溶液中溶质为NaCI ②2Cr++3HO+H:0-Cr:0片+8H+(3分) 和HCI,溶液呈酸性，F在酸性条件下不能大量存 (4)HO:十Ba(OH)BaO,十2H2O(3分) ·6 高三一轮复习河北专版 ·化学 【解析】(1)HO:的结构式为H一O一O一H,HO 2H+(4分) 在MnO2催化下分解生成H:O、O,反应的化学方 (4)5.6(4分) 程式为2H,0,02H,0+0.↑. 【解析】(1)过量废铁屑与稀硫酸反应，主要反应的 (2)①H:()2能够和酸性KM(O,溶液发生氧化还原 离子方程式为ALO,+6H+一2A+十3H,O、 反应使其褪色，根据得失电子守恒和原子守恒可知， Fe:O+6H-2Fe!++3H,O,Fe 2Fe+- 该反应的离子方程式为5H,O+2MnO,十6H 3Fe+、Fe十2H+一Fe++H,↑，制备硫酸亚铁， -5():↑十2Mn++8HO。 应与硫酸铝分离，调节溶液pH生成AI(OHD,时要 ②实验室常用酸性KMnO,标准液测定溶液中 避免生成Fe(OH),沉淀，控制pH在4.4~7.5之 H,O,的浓度，当溶液中HO2反应完全后，再滴入 间可以让AP+完全沉淀而Fe+不沉淀，废铁屑过 酸性KMO,溶液，溶液会变为浅红色，因此滴定达 量，反应后有铁单质剩余：实验室进行蒸发操作时需 到终点的现象为当滴入最后半滴酸性KMO,溶液 用到的玻璃仪器有酒精灯，蒸发皿和玻璃棒。 时，溶液由尤色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 (2)NaNO,可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为 (3)①稀疏酸不与铜反应，但在稀硫酸中加人H,O NO,反应的离子方程式为2H+Fe2+NO, 后，则可使铜顺利溶解，铜最终转化为CuSO,反应 Fe+十NO↑十H(O,检验亚铁离子可以用铁氰化 的离子方程式为H:O+Cu+2H一Cu+ 钾，取少量氧化后的溶液于试管中，滴加儿滴铁氰化 十2H20 钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明Fe+未被完全 ②酸性条件下，H:O,将滤液I中的C+转化为 氧化：11.2L(标淮状况)O的物质的量为0.5mol, CO,结合得失电子守恒、电荷守恒，该反应的离 由O,~4e,NaNO,~NOe可知，0.5molO,得 子方程式为2Cr+十3HO,十H,0一Cr,0 电子的物质的量为0.5mol×4=2mol,相当于节约 +8Ht。 2 mol NaNO. (4)H(O2是一种二元弱酸，其与过量的B(OH): (3)碱式硫酸铁溶于水后生成的[Fe(OH)]+可部分 反应，会生成BaO,HO,反应的化学方程式为 水解生成[Fe(OH):]+聚合离子，该水解反应的离 HO2+Ba(OH)2=BaO,十2H(O。 子方程式为2[Fe(OH)]2+十2HO一 12.(20分) [Fe(OH):]2++2H+。 (1)AI(OH),,Fe(3分)蒸发皿(3分) (4)根据离子方程式可以得出关系式：2F+I (2)取少量氧化后的溶液于试管中，滴加儿滴铁氰化 2S(Og,n(Fe+)=n(S:(O月)=0.1000mol·L1× 钾溶液，无现象说明F©+被氧化完全，若有蓝色沉 20.00×10-1L.=2×103m0l,铁元素的总含量为 淀生成，则说明Fe未被完全氧化(3分)2(3分) 2x10 molX56 gmol5.6g.L 20.00×10-1L (3)2[Fe(OH)]++2H,O.-[Fe(OH),]++ 。7