(7)原子结构与元素周期表、元素周期律、化学键-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 6,短周用上线元素R,W,X,Y,2的原千序数依次增大，R,Y同主城，m,,目是h这线元意铜成的 三元化合物且n中只膏半金属元素，0.1m·【,自南液常温下的pH一1.s.,u量由这年无素 (七)原子结构与元素周期表、元素周期律、化学键 丽域的已心化合物，Γ常用作调味剂，适常为液态，￥是元素X的一种常见单质，上连物质的转 (考试时闻0分钟，满分1G0分) 化关裂图所示，下列说达正确的是 Am,均属于碱 可能用到的相到原子质量，H1C1已)1合2327s32a137 :n,,中化学键类型相同 一，选择蜀：本丽共10小题，每小■含分，共20分。每小题只有一个就项符合围日要求。 C.uv中均含有X无素 L.测定土离物中，S得)的稳定具位素3/酬S值可进行产地测藻，下列说法情设的是 DR分别与X,Y,Z感成的化合物电点X的最高 A.可用看请法区分5和“$ 7,甲、乙，因.丁分别为八B.C,D四种短W期元素的最高价氧化物对应的本亿物，已每01mm·L,甲、 私开Sπ得“5r的化学性质完会不同 内.丁溶流的H与ACD约原子序数美系如图斯8gQ3》.且管型下甲.内、丁女可与乙反度，下 C,Sr位于元素周期表中塘五周月第川A线 列说法正确的是 D,日5和“5含有的中子数分别为49餐48 A原才半径，A<<CD 2,具氧())能保护电球生物免受蒙外线辐射（臭氧尽彩成的过程如谢所不）。下列说法情误怕是 且A,C形域的化合将水溶浪景城性 A.0A与0属于同素异形体 C.CD单爱分网与H化合的难度：D日 孔和山中均存在日健相要健 DA.目分群与D形成的化合物均为离子化合物 C.O度为)属于氧化还复反成 品，某种镁盐具有良好的电化学性能，北阴离子洁构如图所示。W,X,Y,乙、Q是慎电背散然次大的 D,)属于极住分子，)属于非极性分子 复周期元素，W,￥螺子序数之和等于乙的原子序数，￥原子价电子数是Q原子价电子数的？倍 品，下列美于碱金属元素的说法中，正确的是 下闲说法错民的是 A.第1A线元素解是就金属元素 A单质氧北作：Z>Y 载在常国下：与水反应会发生烟炸 且由W,X,Y三种元素形成的酸一定为馨相 C金星坪具有强还原性，K'具有强氧化鞋 C,Q的氧化物盖两性氧化物 D城金属单题可将明从其盐帝液中屋赖出来 几W与X思成的化合物为极性分子 ,几种短周周元素的短子半径及主要化合快如下麦挥不，下列相关叙述替误的是 9,a,b,「。d,?均为虹周期主族元素，其原子半径和最外县电子数的关系如图所示，下列说法正确 的是 x常代号 L T Q 原子半登/国 乌1网 o.102 07 本要党介价 + + +6,一2 -2 +5.-3 A.M,1量高价氧化将对皮的水化物碱性，L.>M 数离子半径：X>下>L>P C.X单质健与HT反总，黯损出T DM的最高价氧化物是周性氧化物 A,单质的嫁浦点：d 书，元素的非企属胜：<小区e ,元家周期表中，某些主族无素与名下方的主统光家的性原其布相过性，这种规律被称为“对角线规 仁，。与b,世均能形成共价化合物 B.d,:约量高价含氧酸均为函酸 期“，裂居该规制：对下判物质性质的横连错保的是 10候，储相关物质其有董要应月。从神化算废料（主氨成分为aA,Fe山，5以和C,中国收 A,哪酸时溶液显或性 探和牌的工艺流程如图所示，下再说法正峰的是 .L川的减作强干NU C.1山在N:中燃烧生成LiN ((OH)气能溶于丝雁义宦溶于生碱辟液 化学[人物腰引第1页《并4西1 衡水金碧：先家题”离三一轮复习单元喻测七 化附【人前丽」第：页共面) 山家专服 A.嫁，储位于用期表区，猪是半导体材料 CB,D,E的单质成儿化合物均可能有使作潭白刻的物质 3雀清T的主要或分为Fe 0..CC0.SO D.B与D形成的化合物只含肉子健，C与E形成的化合物只青极鞋健 C,“能流电图”工序中，金属像在用慢析出 14,物质W常用作漂白剂斜氧北剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元意原子半径与原子序数 D碱浸“时，nAs被H,,氧化，每反成1m以GA,转移电子的物新的量为5= 的关亲知刚所公，实整室中常用CS洗涤残前在试管贷上的N单质，下列说达正确的是 二，慧蝶题：本题共5小题，每小题4分，共的分。每小题有一个或两个蔻项符合题日菱求，全郎这 对得4分，选对担不全的调2分，有慈镭的调得0分。 1山.包据下列实会操作和实验现象，相应的解释或结论正确的是 建项 实验操作 实段现繁 解释收结论 本笑与带研精霍生丁 漫子序数 A 将红西木美加人到像销酸中 行红标色气体产生 反成 将少量装本加人心溶液中，国高 AX,乙形成的化合哲与M.N形成的化合到可以发牛氧化还幕反应 m能分层，下层量但色 金就性.1r G相人少超四留化碳：表高所静餐 弘实验室用二5洗涤残偏在试管陕上的N单质，利用了N单项的还原性 制粉丽解，荐线变为蓝 F口，溶随中如人别着 还那生，FCu CZ的氢化物的沸点一定大于￥的包化物的佛应 色 D化合物W管用作氧化湖，不直在高海下使用 料N器餐相NHSW粥清用 红色湖工 证明ND过最 5,化合物乙(WY.),·18XY可在水处用中做某屉制.X,Y.乙，雷为题周期元素且原子序数依次 合日询能3-5裤出组用裤 增加，Y的南千数是W的氨子序数的一半。该化合物的格重分析出线扣图1所示。向1m四 1之.化合物(YW,:XZ,·WZ为无色柱状晶体，受热号分解，已如W,X,Y,2约原子序数依次洲 乙〈WY,,溶液中演人(H,溶被的汇淀量国像知州2箭乐，则下列叙连正罐的是 大，其和为2，X、￥，乙为同一国期相第元素。可和用如图所衣装置检验玻亿合物分解出的相同 无素丽成的不可产物。下列视法错灵的是 (YwdxzWz 吴道405物 一一 雪45 1夫重46 2面4面0方1oo143网 沿清石族术A 潜情石积水 发K A(YW.)X乙，·W:Z属于含有共价槽的两子化合物 A.X,Y,乙程的单质常温下均为因体 占，Y,Z两种无素的简单氢化物的章定性，Y>2 孔用Z的按酸盐溶液种W的钠盐溶液混合制备乙，W C,及成开始前通人Y,开始后需停止证Y (二400气热分解将失去18个XY ,装壁中再处叠清石灰水年空程由，证明分解产物中食有再种油X,乙组战的物质 五110℃热分解后生成断体化合物名￥：且工业上通过电解熔融的么￥制备单质乙 1器，A,B,C,D,E为原子序数做次增大的五种短风期元素，其中C为第三周崩隆前离子半径最小的 姓名 分数 元素，6,1·LA.目D的量商价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的H变化情况 虹图所示，期下兴说法售谈的是 三，非选择题：本题共小题，共G面分。 6.12分)为了起念元素周别表诞生150年，联合网将2019年定为“摇际化学元素周期表年”.并认 为元素周期表是“科学共可的卧言”。 A.C的氧化物衡溶于A.B.D,E量离价氧化物对以水化物的滑液中 B,A的氧化物与D的氧化指之间不能发生反应 化学川人然服)第3厦[共8西引 街水金号：先家题·鼻三一鹅复习单无检测齿日 化学{人敏展】算4西〔共8西引 山东专丽 (1)认积元素周表的结构： 〔4)减制备N5(硫代硫酸脑)，从氧化还原反应角度分所合里的是 (填远明 ①在元素周期表中，第1B做，第ⅡB线无素属于 区 学韩》。 2201了年5月9日我国发布了13号Nh.115号M、17号Ts,118号加四种元素，则下列根 A.Na.S+5 B.Na.50,+5 法正确的是 填选别字母)。 C.Nr50+N50 bs十Nn:5) 上1日号元素在周期表巾的位置是单七周期第B熊 ■，为更好地清足吃货们的O區，丰富活突上的营养和更味，裂多食物举知了食品颜知剂，国家 k117号无索十，位于金属与丰金国分界线上：属于在金属，时使是半导体 卫健委发春公告称，直销相司，二氧化硅，镜黄等6种食品泽相剂额品的安全性已百过审查。 C这四种元素都是主族元素 (3)富酒醇母是一一种新图睡加湖，下列有关语元素误法正端的是 (填达壤字母) d.量高铃氧化物的水化物的碱性，、>M A.海点，Hse>儿s>H() 从函的书金属性比氧属，组比视列 (2认原子洁构与元素周期表的关系：见表中元素G的信总，其中“34：”移为该元素复子的 传镜定性：H:S>HSH,0 D,酸性：HC0日80>HS40 ,该元素能层上其有 种不同运动代点的电千， E.正原推：5c57 (3)认积无素周用律及其应用： (5)台品燕如形含有短同周元素A.B.C,DE.下，其量高正化合价或最低童化合管与真子序数的 ①第三周期元素的第一电离衡，D E(晴>“<“发”一"。 美瓢如图所示： 四简甲气态氢化物的沸点，B F《填“>一<“攻“一"》，理山是 (P元素有影种化合物，次爵酸（日，）弹次南酸的(H,D)常为化工生产的还原剂 ①已年HO是一种一元周酸，向HP0溶液中相人HS)制备H,写面该反应均 真子方程式： 一日原子停数 ②NH:可在酸性条件下与N作用注行“化学缓复“气如在木材表面生成一层NP合金) 反应中障元素化合价发生的堂化是 (填意明学母》， ①A,B,C,D,E,F元素形成的氧单离子中年径最大约是 (用离子弃号表示)， 化升高 小.降低 巴断几高又群民 香下刻经达情误的是 (填选明字司) 17,(1?分)原，随及其化合物在生产，生话中用流广臣 A.BA可用干自米水的前春 1,银髫如1图所示价一类二生图，回答下列题： 位A,C形成的一种化合物常用作氧化树和原白斜，如鸭氧化效渠要好 80W30 CE.F与A形成的化合物均能与NH密液反度 ￥月S012 1及(12分)娅州用元素X、Y,,WQ在元素周期表中图对位置如图新余，请用化学用进回答下列 题： 0. (1)Y,么的离子单径由大到小的佩序为 (项元素符号，下同)： X,∠，W元素的电负程最大的是 气压保超氧化物情盐物顺袋制 ()下列说法正嘴的是 (填达瑰字得。 氢化物 (1山Y是引发酸雨的主图污果物，用离子方程式表示硫酸型防雨露置于空气中一段时同后溶清酸 黑XY,和霄Y,都管溶于本成对点的酸 ,Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强 生变化的解四： (2已知：Y对应程：K,=.2×10,X对应根下。=1.1×10。若将Y气体通人X水篇液中 ,X的量算单气忘氢化物的总定性大于W的量前单气吉氢化物的2定性 直至过量，下列表示溶液的H随通人Y气体体积变化的示意m正端的是 4.内N(H溶液分别商人MQ,2Q溶被中的反应虎象可比较M和Z金属性约强弱 (3)W与Q两元素的单量反应生设1m的量高价化合物，伐复至室温，放格8？k」，已鞋谈 (填序号) 化合物的峰，神底分明为相℃和路℃，写出该反心的熟化学方程式 (4)自来水厂用QY,对饮用水通行消喜，处理后的本中要求QY,荣度在0,10一0,80m限·【， 之间。璃量法可以检测水中Q￥的依度，步爱下 FSOnL 晕作【：娘一定体积的水样，加人一定量的真化押：再用N)日溶液周至中性，并知人淀粉溶液， 0 溶滚变置。 (3)W的策酒液与铜承质在闻热杀作下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 操作Ⅱ，再知入一定最的Na80溶浓（已如28分+1一8,0+21 化掌[人物腰引第5页共4面引 衡水金海·先享题·离三一轮复丹早元输测婴七 化（人教服}第页井8面） 山家专围 塑作目，线后再框魏酸调节木样H至1~3 (位)堂合硫根赞可用P水的净化，其化学式可表示为[Fe(OH山，《S以)，)，丁.，取一定量星合硫根铁 操作其，不司川环境中Q元素较子种类及化合蜂妇图所示： 样品与足原盐雅反应，新得溶液平均分为再份。一份溶液中相人足量韵1：溶液.得到白色沉 鏜1.75E,另一每滑液，先将Fe压原为Fe,刊用a.2000m·L,KC0标准溶液商 定至终点，消花K:)标准溶液A0m,重睛根甲与亚铁离子反成的离子方型式为 ,度聚合硫酸铁样品中：：各的值为 0,1?分)球元套被普为现代工业，国防与尖端技术的推生素。一种利用工业削沉淀造《上受成分 为C,(出5，C:Te及Ax等)同收粗碑粉和银粉的工艺藏程如周所示 操作【中反原的离子方醒式是 心确定操作Ⅱ完全反应的现象是 机S0南流真0 ®在操作引过型中，溶液义￥直色，反应的离子方程式是 1以(12分)F及其化合物其有津管广泛的性质及用宽，回容下列可想 ()线元素在元素周期表中的位置为 .属下 区无素 50 (含)Fe单盾在高温下会与水痛气反成牛成一种黑色国体和一-肿易塔鞋气棒，且每作成1m© 制青++法裤) 易燃气体放出了，感热量，习出此反应的热化学方程式： HS0,H0,4S0 (3)以下/P为霍化材料，可实我用H:情除酸生皮水中的致癌物（为，其反应过程余意例 如图1所示，该法处理后水体的H植 《填”增大“不变“发“减小)。 NOS 已知：①Te()最两挂氧化物： ②“浸出“所划溶液的主要成分为HT),霜以) 国容下列闻邀： 1)HT(人中缘元系化合价为 价 (但)“硫酸化错绕"时C由发生反应的化学方程式为 8)“浸出眼明过程中补克NC阖体，靖合北学用语：从平衡移动角度解释其你用为 (4)室温下，向斯制酸化的和表管化的U.1m·“的O,溶液中通入马且镜件时，度 化山线1图2所示 (4)“痛”过程中所得周体主要成分为C:Te-经“藏浸”后，违清”的主要成分为C((H):,“碱 浸过程中发生反应的化学方程式为 :“能化”操作时控制溶液H为4.5 一5,0以生成下，若硫酸度过大，将导致 5)“还原”得到图稀粉过程中，氧化剂与压原刺的物质的量之比为 *10 时汽a 2 已知，Fe+开始沉装时的pHwL5:光全沉淀时的p川wL于e+开始沉淀时的nHi.a。 导置M点·N点H升高的反应为 用离子方程式表示，下同：导数P点·Q 点H降低的反点为 化学川人然服)第？厦[共8西引 街水童香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测春七 化学{人数展】第8西（共8厦} 山东专丽高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（七） 9 品题要素一览表 注： 1,能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③⑩ 6 档次 系数 1 选择题 2 原子结构、核素、同位素：位构性关系 易 0.85 共价键、极性分子和非极性分子判 2 选择题 2 断、氧化还原反应判断、同素异形体 中 0.7 判断 选择题 碱金属性质递变规律：同主族性质相 2 易 0.85 似性与递变性 4 选择题 2 微粒半径比较，元素性质比较 易 0.85 5 选择题 2 对角线规则，元素性质的相似性 易 0.8 6 选择题 2 元素推断、化学键及化合物类型 √ 易 0.75 元素推断、元素及化合物性质比较、 选择题 2 0.7 化学键及化合物类型 选择题 氧化性比较、分子极性判断，元素 2 0.65 性质 9 选择题 非金属性强弱比较，元素性质比较、 2 中 0.55 化学键及化合物类型 10 选择题 2 工业流程分析，氧化还原反应 难 0.45 元素及其化合物性质、氧化还原性比 11 选择题 4 难 较，非金属性比较 0.5 化合物类型判断、氢化物稳定性比 12 选择题 较，实验过程分析、物质检验 快 0.5 元素及其化合物性质，用途、化学键 13 选择题 难 0.35 类型判断 常见氧化剂、还原剂，物质组成及 14 选择题 性质 难 0.35 ·37 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 常见氧化剂，还原剂，物质组成及 15 选择题 0.35 性质 周期表结构、位构性关系，元素性质、 16 非选择题 12 L 中 0.6 离子反应 17 非选择题 硫及其化合物性质，氧化还原反应、 12 中 0.6 元素周期律 周期表及其应用、氧化还原反应、元 18 非选择题12 素周期律、离子反应 0.6 铁及其化合物性质，氧化还原反应、 19 非选择题 12 中 0.6 离子反应、周期表位置 工业流程分析、氧化还原反应，离子 20 非选择题 12 0.45 反应，平衡移动原理 香考答案及解析 一、选择题 高价氧化物对应的水化物碱性越强，则碱性： 1.B【解析】质谱法可以测定原子的相对原子质量， Mg(OH):>AI(OH),,A项正确：原子电子层数越多 阳S和Sr的相对原子质量不同，可以用质谐法区分， 半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径 A项正确：rSr和“Sr的核外电子排布完全相同，化 越小，则半径：S>O广>Mg+>A+,B项正确：非 学性质相同，B项错误：S位于元素周期表中第五周 金属性：O>S,S单质不能与HO反应置换出O,C 期第ⅡA族，C项正确：7Sr的中子数为87一38= 项错误：A1的最高价氧化物AlO,是两性氧化物，D 49,4Sr的中子数为86-38=48，D项正确。 项正确。 2.C【解析】O,与O:属于同素异形体，A项正确：O:5B【解析】硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知， 存在O一O键，O中存在离域π键，即都存在。键 硼酸钠溶液显碱性，A项正确：根据对角线规则知， 和x键，B项正确：O和O2中O元素化合价均为0 LiOH与Mg(OH):类似，碱性弱于NaOH,B项错 价，由O:变为O属于非氧化还原反应，C项错误：由 误：镁和氨气反应生成氨化镁，根据对角线规则知，L VSEPR模型理论推测可知(O,是极性分子，氧气属于 和氮气反应生成LN,C项正确：氢氧化铝能溶于强 非极性分子，D项正确。 酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍也能溶于强 3.B【解析】第IA族元素中的H不属于碱金属元 酸和强碱，D项正确。 素，A项错误：根据碱金属元素性质的递变规律，从上6.C 【解析】由题给信息及转化关系可知，m为 至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反 NaOH,n为NH,C,q为HNO,r为NaCl,s为 应越来越刚烈，艳的金属性很强，在常温下与水反应 NH,t为HO,u为NO,v为O,R,W、X、Y,Z为短 会发生爆炸，B项正确：金属钾具有强还原性，但K 周期元素，且原子序数依次增大，R,Y同主族，则R 具有弱氧化性，C项错误：由于碱金属单质性质太活 为H,W为N,X为O,Y为Na,Z为CI。m为 泼，遇到水溶液时优先和水反应生成碱和氢气，因此 NOH,属于碱，s为NH,属于非金属氢化物，不属 不能将铜从其盐溶被中置换出来，D项错误。 于碱，A项错误：n为NH,CI,含有离子键和共价键，r 4.C【解析】由表中倍息推知，L为Mg,M为AI,X为 为NaC1,含离子键，t为HO,含共价键，化学键类型 S,T为O,Q为N。金属性：Mg>A1,金属性越强，最 不同，B项错误：u为NO,v为O,,q为HNO,均含有 ·38 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· O元素，C项正确：H与)，Na,C1形成的常见化合物 能产生二氧化氮，不能说明是木炭与浓硝酸发生反 分别HO或H,O,、NaH.HCI,其中NaH为离子化 应生成二氧化氮，A项错误：将少量氧水加入NaBr 合物，沸点最高，D项错误。 溶液中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡溶液静置分 7.B【解析】由题给信息及关系图推知，甲为NOH、 层，下层呈橙色，说明氟气将澳离子氧化生成澳单 A为Na,乙为A1(OH)aB为Al,丙为HSO,、C为 质，氧化性：C12>Br,非金属性：C1>Br,B项正确： S,丁为HCIO,D为CI。原子半径：Na>AI>S>CI, FC1溶液中加入铜粉，铜粉溶解，溶液变为蓝绿 A项错误：Na与S形成的NS是弱酸强碱盐，因 色，发生反应2Fe+十Cu一Cu+十2Fe2+,还原 S水解使溶液呈碱性，B项正确：同周期元素从左到 性：Cu>Fe,C项错误：反应过程有氢离子生成，若 右，非金属性依次增强，氢化物稳定性依次增强，与 NaHS),溶液过量，会生成SO,也能使品红褪色，D H,化合越来越容易，C项错误：Na与C1形成的NaCI 项错误。 是离子化合物，A1与CI形成的AIC1是共价化合物， 12.BC【解析】由信息推知，WX,YZ分别为H,C,N,O D项错误。 该物质为(NH)2CO·HO。(NH,)C,O,·HO 8.D【解析】由题给信息推知，W,X,Y,Z、Q分别为 属于盐，铵根离子和草酸根离子之间为离子键，铵根 H,C.O,F、Al。单质氧化性：F大于Og或者O,A 离子、草酸根离子，水分子均含有共价键，则该物质 项正确：由C,)、H三种元素形成的酸一定为弱酸，B 属于含有共价键的离子化合物，A项正确：Y,Z两种 项正确：Q为A1,AO为两性氧化物，既能与酸反应 元素的简单氢化物为NH,HO,稳定性：NH1< 又能与强碱反应，C项正确：H与C形成的化合物不 H,O,B项错误：反应开始前通人N,可以排出空 一定为极性分子，如CH,属于非极性分子，D项 气，避免装置中的空气干扰产物的检验，反应开始 错误 后，需继续通人N,将产物气体带出，C项错误：装 9,D【解析】由信息推知，a为H,b为Na,e为C,d为 置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含 N,e为S。C形成的单质为固体，如金刚石，石墨等， 有CO2,CO,D项正确。 N形成的单质为气体，故单质熔沸点：c>d,A项错13，BD【解析】由题给信息推知，A为N,B为N,C 误：c为C,d为N,e为S,非金属性越强，其最高价含 为Al,D是S,E是C1。AlO能溶于HNO,, 氧酸的酸性越强，酸性：HCO,<HSO,<HNO,故 NOH、HSO,、HCIO,A项正确：NO,与SO能发 单质的非金属性：C<S<N,B项错误：H与Na形成 生反应，B项错误；Na:O:、NaCO,Cl:等具有强氧化 的NaH属于离子化合物，H和S形成的HS属于共 性，可以作漂白剂，SO,能和有色物质反应生成无色 价化合物，C项错误：d为N,最高价含氧酸为HNO,, 物质，也可以作漂白剂，C项正确：存在化合物 为强酸，e为S,最高价含氧酸为HS0,,为强酸，D项 N:S,,其中含有离子键和共价键，D项错误。 正确。 14.AD【解析】由信息推知，X为H,Y为C,Z为O, 10,A【解析】镓，锗分别位于第四周期第ⅢA族和第 M为Na,N为S。H、O形成的化合物HO与Na、 下A族，在周期表的P区，错位于金属元素与非金属 S形成的化合物NaS可以发生氧化还原反应，A项 元素分界线附近，是半导体材料，A项正确：SO,可 正确：实验室中用CS洗涤残留在试管壁上的S单 与NaOH溶液发生反应SiO,+2NaOH一 质，利用了S单质易溶于CS:的性质，B项错误：O NSO,十H:O,滤渣I中不含SO:,B项错误：电解 的氢化物的沸点不一定大于C的氢化物的沸点，碳 G(SO,),溶液时，阳极生成的是氧气，阴极生成的 的氢化物有固、液，气多种，C项错误：化合物W常 是镓，C项错误：“碱浸”时，GaAs转化为NaGaO:、 用作氧化剂，不宜在高温下使用，因为高温下化合物 Na AsO,As元素的化合价由一3价升高为十5价， W不稳定，D项正确。 则每反应1 mol GaAs,转移电子的物质的量为 15.D【解析】由信息推知，X,Y,Z,W分别为H,O、 8mol,D项错误。 A,S。H,O元素的单质常温下为气体，AI,S元素 二、选择题 的单质常温下为固体，A项错误：不可用ACL溶液 11.B【解析】将红热木炭加入到浓硝酸中，有红棕色 和Na2S溶液制备AI:S,B项错误；由分析可知， 气体生成，说明有NO,生成，浓硝酸受热易分解也 Z(WY,)a·18XY即A(SO,)a·18HO,由图可 ·39* ·化学（人教版）· 参考答案及解析 知400℃热分解失重40.54%，666×40.54%÷18≈ 为Ni单质的0价，化合价降低，根据氧化还原反应 15,即只失去15个X:Y即H,O,C项错误：1100℃ 规律可知：反应中磷元素化合价应升高：同时由于在 热分解后失承84.68%，故生成固体化合物的相对 反应中产生NiP合金，合金中P元素化合价又由反 分子质量为666×(1一84.68%)≈102，则恰好为 应前NaH:PO中的十1价变为反应后P单质的0 A1:O,且工业上通过电解熔融的Al2O制备A1,D 价，化合价又降低，故该反应中磷元素化合价发生的 项正确。 变化是既升高又降低，故选©项。 三、非选择题 17.(12分) 16.(12分) I.(1)2HS0+(0:—4H+2SOy(2分) (1)①ds(1分) (2)③(1分) ②@bd(2分) (3)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0.↑+2H,0 (2)价层电子排布式（或外围电子排布式）(1分) (2分) 14(1分) (4)B(1分) (3)①>(1分) Ⅱ.(5)E(2分) ②>(1分)NH中N的电负性较大，分子间会形 (6)①S-(2分) 成氢键，所以NH,沸点高于PH(2分》 ②B(2分) (4)①Ba+2HPO,+2H+SO -2H,PO 【解析】工，(1)Y是SO,溶于水形成亚硫酸，露置 +BaSO↓(2分) 于空气中会被氧气氧化为硫酸而导致溶液酸性变 ②c(1分) 强，所以离子方程式为2H:SO,+O:一一4H 【解析】(1)①在元素周期表中，第IB族、ⅡB族元 +2S0. 素属于ds区。 (2)过量SO,通入H:S水溶液中，发生反应2H,S+ ②118号元素是第七周期0族元素，因此113号元 SO2—3S↓十2H:O,S)+H20一H:S),,所以 素在周期表中的位置是第七周期第ⅢA族，a项错 pH值先增大后减小，且亚硫酸酸性较强，pH值比 误：117号元素Ts位于金属与非金属分界线上靠近 起始值要小，故选③。 下半部分，属于准金属，可能是半导体，b项正确： (3)浓硫酸与铜单质在加热条件下发生反应的化学方 118号元素是0族元素，c项错误：同周期元素从左 到右金属性逐渐减弱，因此最高价氧化物的水化物 程式为Cu+2HS0,(浓)△CuS),+S0),↑十2H0. 的碱性：Nh>Mc,d项正确。 (4)Na:SO,(硫代硫酸钠)中S元素的价态为 (2)根据元素G的信息，其中“3d”4s"称为该元素原 十2价，从氧化还原反应角度分析，应该由含高于和 子的外围电子排布式或价层电子排布式，该元素M 低于十2价的S元素的物质反应生成，故选B项。 能层上电子排布式为3s3p3d,一个电子就是一种 Ⅱ，(5)三种物质均为分子晶体，HO分子之间可形 运动状态的电子，因此M能层上具有14种不同运 成氢键，所以沸点最高，H,S分子量大，沸点次之， 动状态的电子。 H,S分子量小，沸点最低，A项错误：雨与溴同周期， (3)①镁原子的最外层3s能级达到全满稳定状态， 但溴半径更小，核电荷数更大，所以非金属性强于 能量较低，所以第一电离能：Mg>A1。 硒，B项错误：同主族从上到下元素非金属性依次减 ②@NH,中N的电负性较大，分子间会形成氢键，所 弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，C项错误： 以NH沸点高于PH。 HCIO,酸性强于H,SO,HCIO,不是氯元素的最高 (4)①HPO,是一种一元弱酸，向Ba(H,PO,):溶 价态，D项错误：S单质氧化性强于Se,所以还原性： 液中加人HSO,制备HPO,反应的离子方程式 Se>g,E项正确。 Ba++2H,PO:+2H +SO-2H PO.+ (6)①C是H,A是O,D是Na,E是Al,F是S,B是 BaSO.￥。 C1,所以离子半径最大的是S。 ②NaH:PO,可在酸性条件下与N+作用进行“化 ②CIO:可用于自来水的消毒，A项正确：A、C形成 学镀镍”，Ni元素化合价由反应前N的+2价变 的化合物H:O:常用作氧化剂和漂白剂，但加热会 40 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 使H:(O,分解，氧化效果减弱，B项错误：E、F与A （2)3Fe(s)十4H,O(g高温Fe0,(s+4H(g)△H 形成的化合物Al,O,S),,S),均能与Na(OH溶液 =-150.72kJ·mol-+(2分) 反应，C项正确。 (3)增大(1分) 18.(12分) (4)4Fe+(O,+4H—4Fe+十2H:O(2分) 1)0>A+(1分)C(1分) 4Fe++O2+10H2O—4Fe(OH)x+8H(2分) (2)cd(2分) (5)Cr20+6Fe2++14H+—2Cr3++6Fe++ (3)Si(s)+2Cl(g)一SiC1,(1)△H= 7H0(2分)2：1(1分) -687k·mol(2分) 【解析】(1)铁位于元素周期表第四周期第族，属 (4)①2C102+21—2C10+1(2分) 于d区元素。 ②蓝色消失(2分) (2)Fe单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色 ③CO:+4I+4H+C1+21:+2H:OX2分) 固体和一种易燃性气体，即四氧化三铁和氢气，且每 【解析】由元素X,Y,Z,W,Q在元素周期表中相对 生成1mol氢气放出37.68kJ热量，则生成4mol 位置可知，分别为C,O、A1、Si,C1。 氢气放出热量是37.68kJ×4=150.72kJ,此反应的 (1)电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，原 子序数越大，离子半径越小，所以离子半径：O> 热化学方程式为3Fe(s)十4HOg)高题FeO,(s)+ A+:同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主 4H:(g)△H=-150.72kJ·mol-. 族元素从上到下，电负性逐渐减小，所以C、A1,S元 (3)根据反应过程的示意图可知，NO被Fe(Ⅱ)还 素中电负性最大的为C。 原为N,Fe(Ⅲ)将H:氧化为H,总反应方程式为 (2)XY:和WY:分别为CO,和SiO:,其中SiO,不 3H:十2NO十2H一N:十4HO。用该法处理 能溶于水生成对应的酸，a项错误：C1的含氧酸与C 后，由于消耗水体中的氢离子，故PH值增大 的含氧酸未明确是否为最高价含氧酸，无法比较，b (4)M点→N点pH升高，因为Fe+在酸性条件下 项错误：C的非金属性强于Si,所以C的最简单气态 被O,氧化，发生反应4Fe2+十O:十4H+一4Fe 氢化物的稳定性大于S；的最简单气态氢化物的稳 +2HO:由于P点到Q点的pH>1.5,根据已知信 定性，c项正确：NaOH溶液分别滴人MgCL:,AIC1, 息可知，P点→Q点pH降低的主要原因是Fe十 溶液中，氢氧化钠过量时氢氧化铁不溶解，而氢氧化 O2+10HO—4Fe(OH)a￥十8H。 铝溶解，证明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，则Mg (5)重铬酸钾与亚铁离子反应的离子方程式为 的金属性强于A,d项正确。 Cr:O+6Fe+14H*=2Cr++6Fe++ (3)S与C两元素的单质反应生成1olSi的最高价 7H:O:加入足量的BaCl:溶液，得到白色沉淀硫酸 化合物SCL,恢复至室温，放热687kJ,由已知信息可 钡的质量为1.7475g,物质的量为0.0075mol,即 知，常温下SC1为液态，该反应的热化学方程式为 n(S))=0.0075mol:n(KCrO,)=0.05L× S(s)+2Ch(g)—SiC1(D△H=-687kJ·mol+. 0.02mol·L-=0.001mol,根据离子方程式可知： (4)①操作【中用氢氧化钠溶液调至中性，由图可 n(Fe+)=6n(K,CrO,)=0.006mol,由电荷守恒可 知，此条件下含氯元素粒子种类为C1O,,CIO,将加 知，n(OH)十n(SO)X2=n(Fe2+)X3,解得： 入的碘化御氧化为1，自身被还原成CO,离子方 n(OH)=0.003mol,则聚合硫酸铁样品中ab 程式为2C1O十21一2C1O方+1。 =21。 @加入一定量NaS(O,溶液，发生反应2SO店十1 20.(12分) —SO十2，使还原为」，故溶液蓝色会消失。 (1)+6(2分) ③由图示可知，pH在13时.CO方将厂氧化成I,反 (2)Cuse+6h,S0,高里2CuS0,+4S0,++Se0, 应的离子方程式为CO,+4I十4H一CI+2L 十6HO(2分) +2H0 (3)加入NaC1固体，C与Ag反应生成更难溶的 19.(12分) 氟化银，使Ag:S0,(s)一2Ag(ag)+SO(aq)平 (1)第四周期第族(1分)d(1分) 衡正向移动，减少了微溶性硫酸银进人滤液(2分) ·41 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 (4)Cu Te+202+2NaOH++H:O=Nas TeO+ 2Ag(aq)十S(O(aq)平衡正向移动，减少了微溶性 2Cu(OH),(2分)Te(O,溶解在过量硫酸中进入滤 硫酸银进入滤液，有利于后续反应得到更多银粉。 液，使产率降低(2分) (4)“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为C山T© (5)1:2(2分) +20,+2NaOH+H,O-Na TeO,+2Cu(OH):: 【解析】(1)H,TeO,中暗元素化合价为+6价。 “酸化”操作时控制溶液pH为4.5~5.0以生成 (2)“硫酸化培烧”时，CuSe在高温下与硫酸反应， TO.,若硫酸浓度过大，将导致TeO,溶解在过量硫 发生反应的化学方程式为CuSe十6H,SO,商题 酸中进入滤液，使要制备的粗蹄粉产率降低。 2CuSO,+4S0,+SeO,+6H,O. (5)“还原”得到粗碲粉过程中，发生反应T++ (3)“浸出脱铜”过程中补充NaCI固体，C与Ag 2SO+2H:0一Te↓+2SO+4H,氧化剂 反应生成更难溶的氧化银，使AgSO,(s)一 Te+与还原剂SO的物质的量之比为1：2。 ·42·