(3)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 7,工业生产中隆去电石清聚(C》中的S并制取截险盐的一件常用流程如图所示，下列说祛 正确的是 (三)离子反应、氧化还原反应 A.减性第件下.氧化性山，>5（关Mn0 且过程中氧化阿和还原料物及的量之比为2：1 (考试时可00分钟，满分100分) C,过释n中反应的周子方容式为4Mn+2s-+H,0回可 程 5+4Mn(H)十100H 位程个 山算1d5转化为理论上雷复（的体图为22.41 @,所 可能用到的相原子塘，H101年83254拉CaGa137 (标准代混) 一，品挥置：本题共10小膜，每小题多分，共20分。每小m凡有一个是顶符合题目要求。 B,铁黄(F()日)是一种优质颜料。制备铁置昌种时，向精制F),溶被中黄加氢水写碱1，先出 1.古舞中已程的下列事实成观象的形成，不许及氧化还原反应的是 说白色沉淀，后变为灰绿色，加氨水至H一时，开射通人登气，等适H随时闻的变化由馒如 A。《本草解日·火·用火阴火：“野外之鬼降，其火色青，其代知炬，或黎或散，留理鬼火，” 部房示。下列分析错保的是 1H 队《本每时日·水银条)：水假”使消化金银使成泥，人以暖特是也， A.产生日色沉淀的离子方程式为F+NH,·H,O一Fe(OH),, C,本草啊目·谷四·烧溶：“准以幅米或整米或素或体或大麦荔浩，和物酸登中七目，以离商取 +2NH 《神发本草)，”丹)，球微寒而无毒-若伏火及一切，期毒等，，服之霓，” L.0一，发生的丰要反位为Fe(0日)++21O-4Fe(0I) :,除去下列物质中的业题（括号内物质为坐质》，断送用的试剂及操作方达当正确的一组是 C.-发生的主要反度为Fe”+十H O-Fc0)日+8H )4后仅发生反成4F+具+4H一4Fc+2H0 .工业上用发HC)等看是的C:氧化为绿色的LC),案除去Cr(Ⅲ，HC0中 邻分第元素转化为最（价态」 下列说法管误的是 A.C0)中Cr元素暴十价 3,藻本中4种本类型的发成与氧化还原反的美系图所零，用了丽富芬表承反度所属 且.H湖于强酸，该反应还生成了另一种务视 的区或，正确的是 C,该反虎中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为318 A,粗经纯：5相十3HC四EHC+H,质国区线可能是1发 D该反应的离子方程式为1+C“+8H 8C0C),):+3C1+4H:( 10,已知工业上时备氧缺位铁酸盐[ZnF()(3x<)]的部分花程轴留所示，该方达可实理氢、硫 品，金园俯在空气中燃烧，2N+(,N),所属的K拔一定是目 氧化将的度气利用，转化流程如图所示，下列有美该9化过程的氨述替误的是 C.实菜制取氢气：4HCI(凌)十Mnh一M1.+C1年十2H(,所属的 A.若ZF行发生反的物的量之北为2x一8,5 且.的还原胜强平2FeD, 区城可能是目 [土达制藏：NCO十((H,一(H十)。.所属的区城一定是N C.若使1nFe0究个转化为，雪大去(8-2r)d电子 ZFe0与日.的反应题在无餐条件下进行 .(青花夜)中有一句意境优美的默同府外色燕意容雨，门环差铜经”，其中“铜绿”的主要成分是城 式碳酸制.铜在南是的空气中生锈的化拿立程式为十D十)十H0一(H》) 二进择赠：本避共5小盟，每小道1分，共即分。每小题有一个发两个选项持合殖日重求，全福选 对得（分，透对但不全的得2分，有选错的得0分。 下列有关该反应的说法中正确的是 A.位于元素风期表的d区 1,下列美于物成或离子检验的叙连正确的是 甚0得电子，发生压原反应 A.用洁净的调丝随取某酒液过行常色试羚，火标是黄色，证明该游液中膏有销离了 H,某气体通过儿水顾酸围，粉末变蓝，任明魚气体中含有水莲气 ,由北反应可知，北合反应定是氧化还鲸反应 0.写有4gCu参与反应其，反应中前托氧气的体积为11.2L山 C.某滑浪中加人氧亿倒消液生成沉淀，再加人盐附沉淀不溶解，正明原溶液中一定含有魄雅围 能用升华法分离N口和H1 五，常型下，下列各组离子在指定溶度中一定能大量共存的 A.含有84”消毒液的第额中，引'.+，C1.以 2.C和NC(均具有潭白程，工业上用0，气体制NCO的工艺瓷程如图所示，下列i混法 错限的是 使甲基橙溶灌变黄的溶液中：K,NHCO0、N A.步得1的择作包括过滤，选详和干燥 有有牌餐 C,用人A后产生气泡的液：Na,KBF”,B 7月⅓图精中：Mg.H.C..以 ,吸收器中生成)的离子方程式为 2C10+H1-l+A+2H 压，下列化学反定中电子转移的表示方法植误的园 发生得国器 民空汤双，济四也奥心回 C,工是上将OM成NO周体，便于 4 人院的日的是款任出：佳它在限皮新敬花分发股 存和运输 A.3CL44KOH-KCIO +5KC-3H.0 3.下列离子方程式正绳的是 料 A,N溶度中通入少量5以为)+H)+D5+口+2H 且.胞和N4为溶中人过量C,2N+M房+(+H一2NH B2KM(产K,AM3千Mn山+O,+ .度酸餐钠溶液与足量系氧化期溶液合，C0+十中(O一BC,+HO D间FeB溶液中通人足量CI:2下e -2Fe2+1Br+41 14.下列各组吉子售大量北作，当相人相应旦匠会发生化登变化，月发生反户的盛子方程式正确的 C.8NIH+6N.N,+H.) 加入试祸店发生反位的离子有程式 月1×0 通入少量11 2Ax1+140HL一1c(；+1 +1X+H0+ D.I0KI--2KMn,+8H.SO,-51+6K SD.+2MnS0 +811.0 .NO.NH FN3+4H-F+N)+2HU 为10 少量a(OH山m2H+S+✉+H一s51+NHH0 化苹引人箱服引第1面《共4面) 衡来全者·先京亚·高黑一轮发习单元验测舍三 化竿（人教饭》第2页{共4页] 由本专版 15,白确（伊，有毒，实验时若不将白倚沾可皮肤上，应文即用稀C1酒液中洗，爱生以下秀个反应 (4)月酸性KMO溶楼处厘德化重铜(C5)和二硫化线(FeS)的磊合物时：爱生反应1 反定D为P和D反院，主终产物为'、HP气和H以 Mn+05+HCu十以乐+Mn”+H0未配平)释反藏Ⅱ：Mn0+FS:十H— 反皮@，十60CS0,+日() 2CuP十2H,PN十G0H. Fe“+戊+Mm十H(未配平)。下列说达不正确的是 (填选项字母》 下对说法情误钠是 A反以1中品S瓦是氧化制又是还题 A.反皮①中P只匿还原解，反皮②中严氏量氧化斜电是还原期 民反度I中每生成1mo5万.转移电子的物质的量为10ml B,白(P》为正四面体结，P娘子为P化 反皮Ⅱ中氧化列与还原剂的物的量之比为1 .皮肤按触到白确，用稀CS)溶被冲徒后，皮再涂上3%一%的NC)溶浪 D若反成1和反这山中清尾的KM的物质的量图司，期反院1群反点Ⅱ中清凭的还期剂的 D若B反完全且生成H的P占%，理论上反成心和函尾P的物质的量之比为I1:1 物质的量之比为2·8 H % 分数 1,14分)变的十九大极告中首次得树文和我行“棒水青山就是金山银山”的理念写人爱代会根告： 日18口145 油理问染，减少工业质气排致具有十分重委的意义，答下列间题 1)下是除)，排的三个案例： 三，单进择里：本题共5小丽，共0分 ①利用纯城溶液可以爱牧硝酸厂废气中的ND和N[N①》nN0》=141],该过程中发生反 16,(12分)某化学兴整小阳为培养同学们对科学星究的装趣，授计如周甲所示实米觉5与 定的化学方程式为 C的反成[已知：氧化重解(CC1)为白色立方站品或白色末，难于农1 四三元倒化可以拌汽尾气甲的0D,进行净化处用，该过程中发生反皮的化学方程式为 月，鲜度线 利月限常新隆ND行0的转化反度为【.N0中0一·N0,川.N0+ONN目.)，*无同 染气体。根素中C无煮的化合价为 价，反应Ⅱ的化学方程式为 11 ,2)通过如图所示瓷程可实现)和的锋合处理并我得保险粉(N)和有袋 同是告是 装数围中生战与S了的物 的量之比为 间答下列列延： 较登N中溶液音有aa,L·m如，一面面 (1)若用Cu人·51L0配制1间ml1·L-C入溶液，需用托食天平称取C+5H:)的周 健为 某同学在定容时果用图乙方式观察.期所配制的以》，溶查度 该溶或完全转化为励酸级，黄菱通人 )与NH,的体积比为 同复通压下). ()蒋操作2后生成的无色气体道人氯化铁溶液， (J)碱性KM)氧化法可将N (明实验现单，说明该气体为，，反应的离子方程式万 D用KMO,H溶过行绢气中N)的里除，将该反☑的离子方程式羟充完草. (3)操作2后生成的白色机定为 项化序了式，生域度沉整和无色气体反应 Mnt)+ M)+ 下列蚕述正的是 瑾选壤字排) 17,(分)帝藏A中可图香有如下离子中若干作：，N用F:(X,.N方，了、 A荐悦除后的混合溶液进行分离可铁得氟配 ,所含离子度为相月。为确定其组成，某实控小组按如图衡示程进行了实 民反应后的混合南流中，cM()十2(M关》=K) 已知：3Fe+4H+) 3F+N◆十2HDD为元色气体1 C,在不同酸或性条年下，KM山发生氧北还原反应的产物可使不同 (1》游浪A中各离 2的(？分)航及其化合物其有许多优良的性能，在宁氧，电子、司导等方面有看广泛的成用.从钛白水解工 子的物置的量微度 业皮酸（含5，T了，M,日X等高子中慢取氧化抗(S山的一种植程如图所茶： 为 口客下列问题： 9 (1)在法直水解工业皮限中，们人 ()液A中一能 日)是为了使T伊转化为维萃 存在的离子是 k的[TiO)《)H》(H()11 + T0)(0H)H:0).中T的 化合价为 〔2)航的取率(E)写A量[萃取斜体积[孙和皮酸被体积(A)之比]的关系如图质示，克过 (3落酸A币一定 的合适D4值为 型度对鲶，的取率思响情况 不存在的离是 下表所示，合适的蒂取度10一1理是 相 请结舍数据简逃判断理由： 7/ 0 15 ()为的记蒂液A中N。止西存在。请用出简要的实验步骤： 杭的萃取率/写 36 7,1 8 1R,(10分)腹性K1),H),Fe(4等是重碳的氧化河，在生产，生活，卫生国疗中具有广 用金，是化学实验室里必各的巧品， 管的萃取率/列 3.01 1. (1)观代下艺价金过程中金声生导致水污染的CN,在碱性条件下，H(可育其转化为碳酸盐 3)已知抗招类，川氨氧化具有两。“反取”中，人N川使碱，性 和一种无毒气体，谈转化反只的真子直程式为 ￥作下廷氧水可以氧化锰离予生成德清〔MO》,写出该反皮的离子方程式 ()取300ml0,2d·L的KI溶被与一定的酸压K,形酸价好应，生成等物级的量 的和K阳C,期特移电子的物质的量为 ()草板的烧"的北方式为 〔3)在F(N0上溶浪中加人N:牌孩等流先程黄色交为浅绿色，过一金义变为棕黄色， (行)若度比白水解度酸中含5的该度为6mg+,,从m度爱酸中提取得再21.g 液液先变为漫绿色的原同是 (用文字表占)，又变为棕黄色的原因为 ,航的提取为 (保两位有效数子)。 《用离子方程式表示) 化学1人酸版】排1到[共4页1 衡水金参▣先车肠·离黑一轮复对单元性荆花置 化学引人粒服引第4面共4页) 山东专版高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（三） 9 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 值 (主题内容) ① ③① 档次 系数 1 选择题 2 古籍中的氧化还原反应 易 0.93 2 选择题 2 除杂 易 0.92 基本类型的反应与氧化还原反应的 3 选择题 2 易 0.90 关系 4 选择题 2 金属铜生锈的相关反应 易 0.85 选择题 离子共存 易 0.82 6 选择题 2 电子转移的表示方法 易 0.78 选择题 2 除去电石渣浆中的硫 易 0.70 8 选择题 2 制备铁黄品种 中 0.66 9 选择题 2 氧化还原反应 中 0.65 10 选择题 2 制备氧缺位铁酸盐 难 0.47 11 选择题 4 离子检验 易 0.75 12 选择题 制NaCIO:的工艺流程 中 0.62 13 选择题 离子方程式正误判断 易 0.70 14 选择题 4 离子方程式正误判断 中 0.63 15 选择题 4 白磷和硫酸铜的反应 难 0.49 16 非选择题 12 实验探究 易 0.83 17 非选择题 10 离子推断 易 0.77 18 非选择题 10 重要的氧化剂 中 0.65 19 非选择题 16 化学与环境 中 0.62 20 非选择题 12 钪及其化合物的性质 为 0.59 ·13· ·化学（人教版）· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 元素化合价由0价→十5价、一1价，根据得失电子数 1.B【解析】鬼火指的是PH,的自燃现象，涉及氧化 日守恒，3分子氯气参与该反应共转移5个电子，因 还原反应，A项不符合题意：涉及水银和金相溶制成 失去1×t 金银合金的过程，不涉及氧化还原反应，B项符合题 此有3C1,+6KOH—KCIO,+5KC+3H,O.A项错 意：酿酒的过程涉及氧化还原反应，C项不符合题意： 待到5×e 丹砂加热分解为单质，涉及氧化还原反应，D项不符 误：Mn元素化合价由十7价→十6价，十4价，O元素 合题意。 化合价由一2价→0价，2 mol KMn(O,参与该反应共 2.D【解析】应该用饱和NaHS溶液吸收，A项错误： 转移4mol电子，用单线桥表示，从化合价升高的元 CuO,Cu均能溶于稀硝酸，B项错误，BaCO,溶于稀 素指向化合价降低的元素，B项正确：NH,中N元素 盐酸而BSO,不溶，C项错误：氯气能氧化溴离子生 化合价由一3价→0价，NO:中N元素化合价由十4 成溴单质，并被四氯化碳萃取除去，D项正确。 价→0价，8分子NH参与该反应共转移24个电子， 3.D【解析】粗碓提纯：Si(粗)+3HC30 SiHC, 24e 十H,该反应闻于置换反应，属于Ⅲ，A项错误：金属 用单线桥表示为8NH十6NO一7N+12H(O,C项 钠在空气中燃烧：2Na十O,一NaO,属于化合反 正确：I元素由一1价→0价，10molK1参加反应，失 应和氧化还原反应，所属的区域一定不是Ⅲ，应该属 去10mol电子，D项正确。 于I或Ⅱ，B项错误：实验室制取氣气：4HCI(浓)十 7,C 【解析】由题图可知，过程I中O:氧化Mn(OH): MnO,△MnCL2十CL↑+2HO,属于氧化还原反 生成MnO,则氧化性：O>MnO,过程Ⅱ中 应，但不是置换反应，不可能属于Ⅲ，C项错误：土法 MnO氧化S生成SO片，则氧化性：MnO片> 制碱：Na,CO,+Ca(OH)2△2NaOH+CaCO,↓， SO,所以碱性条件下，氧化性：O>MO> 属于复分解反应，一定不是氧化还原反应，所属的区 SO,A项错误：过程1中反应的离子方程式为 域一定是V,D项正确。 2Mn(OH):十(O2十4OH—2MnO十4H:(O,则氧 4.B【解析】铜元素位于元素周期表的ds区，A项错 化剂和还原剂物质的量之比为1：2，B项错误：过程Π 误；该反应中Cu失去电子，O:得到电子，所以O,是 中MnO得电子转化为Mn(OH):,S-失电子转化 氧化剂，发生还原反应，B项正确：该反应是氧化还原 为S(O,根据原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒 反应，但化合反应不一定是氧化还原反应，C项错误： 可得反应的离子方程式为4MO+2S+9H:O 未指明是否为标准状况，无法计算气体体积，D项 —SO片+4Mn(OH):￥+10OH,C项正确： 错误。 1molS转化为SO理论上转移8mol电子，根据 5.C【解析】Ba+与SO反应生成BaS),沉淀，“84” 得失电子守恒可知，在标准状况下需要O,的体积为 消毒液中含有次氯酸钠，H与C1O反应生成弱酸， 2mol×22.4L·mol'=44.8L,D项错误。 不能大量共存，A项错误：使甲基橙溶液变黄的溶液 8.D【解析】亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产生 可能显酸性、中性、碱性，H与CH,COO反应生成 白色沉淀的离子方程式为F+十2NH,·H(O一 弱酸，不能大量共存，B项错误：加入A!后产生气泡 Fe(OHD,￥十2NH,A项正确：0~t4段，溶液pH 的溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，Na、 随氧气通人基本保持不变，则发生Fe(OH),的氧化 K+、Br、Ba+在酸性或碱性溶液中都能大量共存，C 反应，反应为4Fe((OH):十(O,十2HO 项正确：酸性溶液中乙醇能被C,O氧化而不能大 4Fe(OH)a,B项正确：1~t:段，溶液pH随氧气通入 量共存，D项错误。 明显变小，则发生下©共的氧化反应，发生的反应为 6.A【解析】该反应中C1:既是氧化剂又是还原剂，C1 4Fe2+十O2+6H:O一4FOOH+8H+,C项正确： 14 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 后溶液中DH较小且保持不变，同时存在两个氧化 确保它在吸收器中被充分吸收，D项正确。 反应4Fe2++(O2十4H4Fe3++2HO和4Fe+ 13.BC【解析】NaC1O溶液中通入少量SO:SO:十 +O,+6H:O一4 FeOOH十8H+,D项错误。 H,O+3C1O一S(O+C1十2HC1(O,A项错误： 9.D【解析】CrO(C1O,):中O为-2价，C1为 饱和Na:CO溶液中通人过量CO:,生成NaHCO) 十7价，则根据化合物中元素化合价代数和等于0，可 沉淀：2Na+CO+CO2+HO—2 NaHCO3￥， 知Cr元素化合价为十6价，A项正确：CI元素非金属 B项正确：碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合， 性较强，HCIO,属于强酸，HCIO,氧化CrCL,为棕色 HCO万完全反应，发生反应HCO:十Ba++OH 的[CO2(CIO,):],部分HCO,被还原生成HC1, 一BaCO,￥十H:O,C项正确：向FcBr:溶液中通 HC1也属于强酸，B项正确：根据得失电子守恒、电荷 入足量CL,Fc+与Br均完全被氧化，2e++ 守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为 4Br+3C1一—2Fe++2Br1+6C,D项错误。 19C1O,+8Cr2++4H:0一8CrO4(CIO4):+3C1 14.BC【解析】A1O:,HCO,之间会发生反应生成氢 +8H,氧化剂为CIO,,其中有3molC1元素发生变 氧化铝沉淀，不能大量共存，A项错误：因加入少量 化，还原剂为Cr+,氧化产物为CO(CIO,)2,其中有 的Na(OH溶液，正确的离子方程式是Ca++HCO 8 mol Cr元素发生变化，故氧化剂与氧化产物的物质 +OH一H:O+CaCO￥，B项正确；NaHSO,在 的量之比为3：8，C项正确，D项错误。 溶液中完全电离：NaHSO,一Na+H十SO, 10.B【解析】2 mol ZnFe,O,与1molH反应生成 Fe+,NO,在酸性条件下可以发生氧化还原反应 2 nolZnFe,.0,说明Fe元素的化合价降低了器 3Fe +NO+4H=3Fe +NO+2H:O.C 项正确：加入少量Ba(OH):溶液后，A+比NH =0.5价，ZnFe,O,中Fe元素为+3价，则ZnFe:O 优先与OH反应，同时生成BaSO,沉淀，D项错误。 中Fe元素为十2.5价，由化合物中各元素的正，负 15.CD【解析】反应①中P元素化合价升高，P,为还 化合价代数和为0，可得2+2×2.5+（一2）×x=0, 原剂，反应②中P转化为CP和HPO,P元素 解得x=3.5,A项正确：ZnFeO,与SO2的反应中， 的化合价既有升高又有降低，白磷既是氧化剂也是 Fe元素的化合价升高，ZnFe:O,做还原剂，S),做 还原剂，A项正确：P,为正四面体结构，P的价层电 氧化剂，S()2的氧化性强于ZnFe(),,B项错误： 子对数为4，所以P原子的杂化方式为sp,B项正 ZnFe:O,中Zn元素为十2价，Fe元素为十3价， 确：用稀CSO,溶液冲洗皮肤后，应再涂上3%~ ZnFe:O,中Zn元素为+2价，Fe元素为十(x一1) 5%的NaHCO溶液，除去残余的CuSO,溶液，并中 价，1 mol ZnFe:O,完全转化为ZnFe:O需失去(8 和反应生成的HPO:和硫酸，若选用碱性较强的 一2x)mol电子，C项正确：温度较高时氢气和氧气 NaCO,溶液清洗，会灼伤皮肤，C项错误：反应②中 混合会发生爆炸，所以ZnFe:O,与H:的反应要在 白磷转化为CuP和HPO,,由已知信息生成 无氧条件下进行，D项正确。 HPO的P占80%可知，反应后Cu,P和HPO,的 二、选择题 物质的量之比为20%：80%=1：4，设反应生成磷化 11.B【解析】做焰色试验应该用洁净的铂丝或者铁 亚铜的物质的量为5mol,则反应生成H,PO的物 丝，A项结误：无水硫酸铜遇水会变成蓝色的五水合 质的量为20mol,由化学方程式可知，反应②生成 硫酸铜，所以可以证明原气体中含有水蒸气，B项正 5 mol Cu,P的同时生成6molH,PO,,反应②消耗 确：原溶液中可能含有银离子，C项错误：NH,CI受 热易分解，遇冷重新化合，不是升华法，D项错误。 白骑的物质的量为1mol×子，反应①生成H,P0, 12.B【解析】步骤a目的是从结品后的混合物中得到 的物质的量为20mol一6mol=14mol,反应①消耗 NCO,操作包括过滤、洗涤和干燥，A项正确：吸 1 白磷的物质的量为14molX了，则理论上反应①和 收器中的反应在碱性条件下进行，离子方程式为 2CIO:+20H-+H:O:=2CIO+0:+2H:O,B ②消耗白磷的物质的量之比为(14ml×十)： 项错误：工业上运输气体一般需要加压液化，周体便 】 于贮存和运输，C项正确：用空气将CO,全部排出， (11mdl×4 )=14·11,D项错误 ·15 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 三、非选择题 少量溶液A,加入过量Ba(N(O,):溶液，过滤，向滤 16.(12分) 液中滴加AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，证明溶 (1)25.0g(2分)偏低(2分) 液A中含有C1,根据溶液呈电中性原则，则一定含 (2)溶液由黄色变为浅绿色（或溶液黄色变浅）(2 有Na十，否则不含有Na)(2分) 分)S0,+2Fe3++2H:0—S0+2Fe++ 【解析】根据图中信息分析，气体B不能使澄清石灰 4H(2分) 水变浑浊，则溶液A中不含CO,气体B为NO,溶 (3)CuCl(2)2HSO +2Cu++2CI =SO 液中含有Fe+,NO方，向溶液C中加入过量的BaCL +2CuCI↓+S0,↑+2H+(2分) 溶液产生6.99 g BaSO,白色沉淀，计算可得溶液A 【解析】(1)100mL1mol·LCS),溶液中含有 中含有0.01 mol SO,S)与Ba+不共存，则溶 溶质CuSO,的物质的量n(CuSO,)=1mdl·L1× 液A中一定不含Ba+。向溶液E中加人过量 0.1L=0.1mol,根据Cu元素守恒，可知n(CuSO,) NaOH溶液产生标准状况下224ml气体，该气体 =n(CuSO,·5HO)=0,1mol,需用托盘天平称 为NH,故溶液A中含有NH。溶液A中所含离 CuSO·5HO的质量m(CuSO,·5HO)= 子的浓度均相同，溶液中一定含有F+、NO、 0.1mol×250g·mol1=25.0g:若在定容时仰视 SO,NH时，可能含有Na和CI。 刻度线，则容量瓶中凹液面最低处高于刻度线，则溶 (1)由分析可知，溶液A中含有0.01molS),溶 液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶 液体积为100mL,则溶液A中各离子的物质的量浓 液的浓度偏低。 度为0.1mol·L'。 (2)向KHSO,溶液中加入CuSO,溶液，溶液显蓝 (2)由分析可知，溶液A中一定存在NH,Fe、 色，无其他明显变化，然后加入KC固体，反应产生 NO3、SO"。 白色沉淀和无色气体，该过程中C+得到电子被还 (3)根据题意，溶液C中加入过量BaCl溶液，生成 原为Cu,Cu与溶液中的CI结合产生白色沉淀 CuC1,则HSO,失去电子被氧化为SO,同时产生 的白色沉淀D为S0,物质的量为0品一 H,H与溶液中的HS)反应产生SO,气体。 =0.03mol,溶液A中加入HSO,的物质的量为 S)具有还原性，与FC1溶液发生氧化还原反应 0.02mol,则A中含有S0片为0.01mol。S0与 生成H:SO,溶液由黄色变为浅绿色，该反应的离 Ba+不共存，则溶液A中一定不含B+。 子方程式为S()2十2Fe++2H,0一S)十2Fe+ (④)用洁净的铁丝或铂丝燕取待测液，在酒精灯外焰 十4H+。 上灼烧，若火焰呈黄色则存在，反之则不存在或者取 (3)根据(2)分析可知生成的白色沉淀是CuC1.则生 少量溶液A,加人过量Ba(NO3):溶液，过滤，往滤 成该沉淀和无色气体的离子方程式为2HS)十 液中滴加AgNO,溶液，若有白色沉淀生成，证明溶 2Cu2++2C—S(+2CuC1↓+S0:↑+2H+。 液A中含有C1,根据溶液呈电中性原则，则一定含 17.(10分) 有Na+,否则不含有Na。 (1)0.1mol·L-1(2分) 18.(10分) (2)NH、Fe+,NO,,SO(2分) (1)2CN+5H.(02+2OH=2C(O+N:↑+ (3)Ba+(2分)根据题意，溶液C中加入过量 6HO(2分) (2)0.16(2分) BaCL溶液，生成的白色沉淀D为BSO,,物质的量 6.99g (3)Fe+被还原成Fe+(2分)3Fe++4H+ 为233g·m=0.03mo,溶液A中加入H,S0 NO—3Fe+十NO↑十2H:O(2分) 的物质的量为0.02mol,则A中含有0.01mol (4)AD(2分) SO,因有SO存在，则A中一定不含Ba 【解析】(1)在碱性条件下，CN被H,O,氧化，生成 (2分) CO和N:,反应的离子方程式为2CN+5H:O (4)用洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰 +20H—2CO-+N:↑+6H:O 上灼烧，若火焰呈黄色则存在，反之则不存在（或取 (2)n(KI)=0.06mol,与一定量的酸性KMnO,溶 16 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 液恰好反应，生成等物质的量的1和KI),则n(1) 反应的化学方程式为2xC0+2N0,化湖2xC0, =n(K1O,)=0.02mol,共失去电子的物质的量为2 十N:o ×0.02mol+0.02mol×[5-(-1)]=0.16mol. ③尿素中H元素为十1价，N元素为一3价，则C元 (3)溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe片先被还 素的化合价为十4价，反应Ⅱ生成氮气、二氧化碳和 原为F©+，后变为棕黄色的原因是NO:在酸性条 水，其化学方程式为6NO2+4CO(NH:):一4CO 件下将Fe+氧化为Fe+,反应的离子方程式为 +7N:+8H:O。 3Fe++4H++NO,-3Fe3++NO↑+2HO。 (2)①由题图可知，装置Ⅲ中Ce+与HSO,反应生 (4)反应I中CuS中Cu和S的化合价都升高，发 成Ce+与SO,每生成1 mol Ce+,Ce+失去 生氧化反应，则CuS做还原剂，Mn元素的化合价 1mol电子，每生成1molS,O,HSO得到2mol 降低，高锰酸根发生还原反应，做氧化剂，A项错误： 电子，根据得失电子守恒，C+与SO的物质的 反应I中每生成1 mol SO,参加反应的CwS为 量之比为21。 1mol,CuS化合价共升高2×(2-1)十(6+2)=10 ②装置V中溶液含有amol/LNO和bmol/L 价，反应转移电子的物质的量为10mol,B项正确： NO,欲将℃L该溶液完全转化为硝酸铵，溶液中亚 反应I中氧化剂MnO,中Mn元素化合价从十7价 硝酸根离子有ac mol,根据得失电子守恒得所需氧 降低到+2价，还原剂FS化合价共升高1+2X(6 气的物质的量为ac molx2=0.5 ac mol,根据质量守 +1)=15价，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂 4 的物质的量之比为15：5=3：1，C项正确：若反应1 恒得所需氨气的物质的量为(ac十)mol,因此需要 和反应Ⅱ中消耗的KMn(O,的物质的量相同，1mol 通人O与NH的体积比（同温同压下）为5@C ac+bc KMn(O,得到5mol电子，反应I中氧化0.5mol CS,反应Ⅱ中氧化号mol下S,则反应1和反应 =2a+6 (3)①由NO、NO,及其对应的化学计量数并结合 Ⅱ中消耗的还原剂的物质的量之l比为(0.5ol): 得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒配平离子方程式 (宁mol)=32.D项错误。 为4NO+10Mn(O.+14OH-NO:+3NO方+ 19.(16分) 10MnO月+7HO。 (1)Na CO+NO+NO,2NaNO.+CO ②反应的离子方程式为4NO+10MO,+14OH (2分) —NO,+3NO+10MnO-+7H,O,所以分离反 ②2xC0+2N0,能化N2xC0,+N,(2分) 应后的混合溶液可获得氮肥，A项正确：由化学式原 ③+4(2分)6NO2+4CO(NH):—4CO,十 子守恒可知，n(Mn)=(K),所以反应后的混合溶 液中c(MnO,)十c(MnO)=c(K),B项错误：酸 7N:十8HO(2分) 性条件下，KMnO,的还原产物为Mn+,碱性条件 (2)①2：1(2分) 下，KMnO,的还原产物为Mn,所以在不同酸碱 ②2a+D(2分) 性条件下，KMO,发生氧化还原反应的产物可能不 (3)D4NO+10MnO++140H-NO++3NO 同，C项正确。 +10MnO月十7H(0(2分】 20.(12分) ②AC(2分) (1)十4(2分) 【解析】(1)①利用纯碱溶液可以吸收硝酸厂废气中 (2)14(2分) 温度为10~15℃时，钪的萃取率较 的NO和NO[n(N(O):n(NO))=11,反应生成亚 高，且钛的萃取率较低(2分) 硝酸钠、二氧化碳，化学方程式为NaCO,十NO十 (3)Mn+H.O.20H--MnO.+2H,O NO.-2NaNO:+CO:. (2分) ②三元催化可以将汽车尾气中的CO和NO,进行 (4)2Sc(C0,)1+302△2Sc0,+12C02(2分) 净化处理，反应生成二氧化碳和氮气，该过程中发生 (5)88%(2分) 17 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 【解析】(1)[Ti(O)(OH)(H(O),]中存在过氧根 应的离子方程式Mn++H:O,+2OH 离子(O)和OH,故化合物中Ti为十4价。 MnO2↓+2H,O. (2)由图可知：当O/A=1:4时，钪的萃取率较大，所 (4)草酸根中碳的化合价是十3价，灼烧草酸钪时会 以应选择的合适O/A值为1：4。由表中信息可知： 被氧化为C0,则化学方程式为2Sc(CO,)3+3O 萃取温度低于10℃时，钪萃取率不够，而高于15℃ △2sc,0,+12C0 时，钛的茶取率较高，所以合适的茶取温度为10~ (5)1m废酸中Sc+的质量=16mg·L×1000L 15℃。 =16000mg=16g,21.6g的Sc(0,中航的质量= (3)已知航与铝类似，其氢氧化物具有两性。“反茶 取”步骤中，加人NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下 21.6g×器≈14g:故航的提取率=片是×10%≈ 双氧水可以氧化锰离子生成滤渣(MO:),则该反 88%。 18·