(1)化学中常用的物理量——物质的量-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（人教版 山东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 C,44C4气体和44层CH与0的混合气体，所含C原.子数均为N D用H,和0到备合成气的反中，若生成1mC).反度转席电子数为3N (一》化学中常用的物理量一物质的量 品，我国“金棉火被”长任二号用H,版燃料，发生反应2NH,十2N0N十H,0.设N为 阿状相德罗常量的植。下列有关说祛正端的是 (考试时可00分钟，满分100分) A.常常压下，.0g日"O和DO的混合物中含有的电子敢一定为N 且，16是NH中共用电子对数为aN: 可能用的相殊原子质量，H1C12N14016N23127832136,5Fe4 C,2N:H参知反皮时转体的电子数为N。 D0)和N。为等电子体，22.41的C0气体与】oN.质含的电千数均为14N, Cu 4 Zn 83 一：恶择题：本赠共10小慧，每小赠多分。共20分。每小赠只有一个选玻符合题目要求 ,在一个恒善，恒容密闭容器中，再个可左右自由精动的密封隔版（多、）将容器分成三都分，已知充 1,居晚碳因青葛素的研究有续得诺贝尔生程学减医学奖。权氢青嵩酸的化学式为C:H,),相对 人的三种气体质量相等，当稻数静止时，容群内气体所占体积如图高云。下对说达中错鼻的是 A.若Y是43，则X可能是C 分子质景为81，用N:表示阿伏加脚罗常数的值。下列关予联氧青落素的说法正确的是 B.分千数日：X=Zm2Y A.N、个双餐青葛素分予的质量为公1g·o ￥ C,若X是N:.期Z可能是) 队个数均为N、的、H、(0三种千的域量比为5=18 D气体密度，X=Z=2Y C,14,2x双氢者鬓素中含在的原子总数为2,2N, D含有N。个读草子的发氢青翼素的将质的量为1m 10.鲜围压下：g甲气体和2黑乙气体所占体积之比为1小2，根絮阿伏加德罗定撩及其雕论判断。 下判叙E货提的是 2.下列指定微轮或共价镜数目一2相等的是 A,民祖同压下甲和乙的密度之比为11I A,塔积，同密度的H.相(《，两种气体的分子数一定相等 认相同条件下，等威量的H:s和N,所含的质子数之比为109 .甲与乙的相利分了质景之比为1 C,型同体积条作下等盾量的甲和乙的辰登之比为3： C.等体积等浓度的Na8O与NH):O溶浪中所含的数日相等 )等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11 D等物质的量的CH CH.OH与C日，H所含的共价目数日相等 3,设，为阿伏德梦常数的值，下判有关容液体系的说达正确的是 二，燃理愿：本题其5小整，每小通4分，其20分。每小是有一个或两个这项杆合题日要求，全部选透 对得4分，选计但不全的得2分，有选铅的得0分。 A,将1NH,N)密于畅氢水配成1I,溶液：所得客液望中性，则溶流中NH数目为N 11,含两物质之到可发生如图所不转化，N:表示何伏相齿梦常数的慎。下列说法正确的是 乱常和下，N,(AgT)=1.8×10,则AgL饱和溶箱中Ag数日为、.HX10N 白璃(P) 个本， C,10E质盘分数为0%的H,P)溶流中，含有的氧原子几数日为N, 了P,QEmH,a D110,5ma·L,Na7溶液中T的物衢的献浓度比1L0.2md·11AC1,济液大 A.1mal白确分子中含有a键的数日为4N 4,设N表示阿伏加梦常数的值。鞋传糖的结约简式用口一CHK)表常，用新制的氧氧化捌检验 日.标准代况下，22.410含有的分子数为N 葡每籍的化学方型式为u(OH):+Na0H+G-CH0GOOW+C0,+3H,0,下 C,反应1生成1mdP,(1转移的电子数为12N %说法正确的是 D1【,11·I,日人济液中HN),日，H数1之和为N A.1ml一CH)中含有的登某怕数1为5N: 12,某结高水合物约亿学式为R·H,其相分子质量为M.25℃叫，4该晶体能够溶于6其术 以该反皮中，4母RC《H):完全反应时，转移电子的数日为N, 中彩成Vm,省和溶液，下列关系正绳的是 C.1L01ml·L'GC气(N:第载中含有的阴离子的数日小于01N A.该商液中剂爱韵质量分数为1（一1m L1mo则GCHO完全反7时，生成的H0中含有的极性健的数口为3N, 体十青 ,设N,为阿伏加物梦含数的值。下列关于亿学度成的说达玉确的是 且黄溶成的物质的量漆度为示mal,L A.162淀物H,门完全水解生发能萄船的分子数为mN, 09 C.该南面的溶解度为100n1一18m) 弘含a,3m回lC,的酸性落液与烂量H,反应生成兴的过程中并移电子数为4N n核带被的密度为“七《·em一 C,将甲管完全燃烧产生的显合气体通过是量N充分反应，当固体增意6,0g时N:片参与 的反成转移电子数为0,4N 13,一种治莓金属制的方法如周所示。用N。表示阿伏加德梦席数的值，下列说达正端的是 D电解饱和食盐水得到0.1mdNO川，则生成的氧气分子数为0.1N, A,座显下将61从)与足量氯水充分反应， 所得溶流中有N.个H:)分子 空气0 稀威教 .设N:为阿伏加德萝毫直的值。下列关干物质结构的说法王骑的是 A,含0,2共你键的本藏气分千傅存在0N、个氢证 B0装F和(5O,)完全水解形成的F(H 胶体校子数小于0,4N: 县4,6甲装和甘轴的混合物中，C一I键总数为0.4N C.8.4gC日)中含有的碳氧母数日为0.8N, C.1.8!g CaFes在足量的氧气中完金烧， 转移的电子数为0,13N 0 re直emh 山含有【最期子的品体科中，共价褪的数目为N 7,以天然气为原料经由合成气(0，H)制化学品是日衡天然气转化利用的主导技术路线，制备反 L0,1l+1的F)容液和（人完全反夜，克移0.1N个电子 1{,为测定某区线空气中S以》的含量，课外小进的同学指空气样品通人00nL0.100l·L'的 应的转化美系面图所示，设为阿伏闻德形常数的值。下列说祛正确的是 入，用1maCH,理论上佰生产的CHO阳中音有板性键怕数a.个 险量KM0黑液中（假是样品中无儿地还原性气体，以，可被溶液充分吸收}，反应的离子方限 口4 日为4￥， 式为55()十2M(人十21L0一5十2Mn十用.若空气流量为aL·mn',经过 室额的鼓的C9H,0H和GH,H,0明的度于数此cH,cm,5L, mn溶液恰好儒色，瑞谈鉴气样品中S%)的含量（单位g·L)为 多8N 16 A.ab 化苹引人箱服引第1页《共4面 衡浓全特·先京亚·高层一轮发习单元静测等一 化竿（人教颜》第页{共4页1 由本专版 1成，实收室中利用硫化重铁和硫北部翼合物进行如图所示宾玲（想 数为24%的消泽滑， 略引S在水中的溶解)，下列说达货误的是 ①配利等适从图乙中透取需要使用的仅器，压缺少的玻璃仅4是 A.“5以州林” 定是铁锌提合物 @下列操作中，容某瓶不其务的功能是 《填进项字) 且.溶液2“中的瘤质只有ZC1 4,配韩一定体积准喻菲度的标准治液 C二混合指中陵元素的盾量分数约为38风 h.贮存溶流 反夜图生成准状况下约0,56LH 45 气，用来相热溶解州棒溶质 当W % 分数 4.准确角释某一原度的溶液 心或配制此第液，淡同学需称量NC)风体的质量为 g结聚保留个登点后两位). ()若实验器列下列情况.对所配溶鹿的物质的量浓度有灯影耐第”高一国鼠”或无影附)。 三，华选择理：本题共5小■，共0分， ①定容时前视前度线： 16,(16分)物厦的量是高中化学常用约物理量，情完成以下有关十其： ④找移償，容量内有偏求： (1)在一定条作下，将NH,IC)受热分解生成NH,CO,H(g),得月的混合气体的平均 心常量所用码生锈： ①定客时相多水，用胶头肉管吸出： 尔质量为 ·ma(结果保衢至小点一位)。 (2)05mH中新含原子数为：，则河伏如施罗會数可表示为N. .分)我国化学家候德精发明的联合国蓝因为世界制碱工业做出了（大置献，其氟理为 (多).5g某二快金属的氢化物含有0，？dC们，北氯亿物的摩尔质量为 Na(+C0+NI十1O一NFH00，十NH,C.曰答下判问恩： (1)已知三个密用容器中分别充人NH.C,、N,三种气体 会属的相对复子质量为 ()看：g某气体中合有的分千数为，eg该气体在标准状混下的体积是 当它门的温度和压强均相可时，三种气体的密发由大到小的填序为 N,为阿状如德萝意数的值)： 的 ①当它门的看量，围度和压强均相闻时，兰种气体韵分子数日由少到多的序为 ①它门的压强，体机和画度均相时，三种气体的斯量由小到大的期序为 (5)将25需不的NH样品（狮品中含少量C,和水）救人0m”·【,的盐盟中， ()与标度狱况下五，21中所含的氧原子数相等的日0的暖量为 ,写魔质丽求 无分反成后，溶殖望酯往，中和多余的酸又用去4修m1,】m·L的NH暮液，赢发中和后的 中所含的氧草子数相等的、日在标状况下的体积为 容液、最视得到 :约州体 (6)一定温发下，一定量元素A的气态氧化物AH,在国酒密闭容器中分解为两种气体单爱， ()将一定量C0和NH:混合，测得温合气体中酸无素与氢元素的质之比为3：？，期该显合气 虎时压蒸增如了35%，侧AH分解反点的化学方程式为 体中()与NH的物颜的禁之比为 ,该混合气棒的密度是问同型同压下氢气 (把1000ml,含有M以，k(门的混合第液分发0等母，取奇和人膏ua现酸钠的带液怡 %度的 的（分某可中季甲，乙再个操究性学习小组，镜门瓶用小颗粒的图桶合全与是量的稀做2反点 好使围离千光全沉没：另取一份加人含系田©确酸银的篇液，拾好使氯离子完全沉就，制该乳合 测定通常默况（约0、1,01X1GPa》下的气体摩絮体朝V.》 南液中押离子流度为 1,(8分·密倒容器技无学惠，可希动的两隔板a和分浪甲、乙两室。修准状况下，在乙案中充 人08H,甲室中充人N儿，H:的混合气体，静止时隔板位置如图衡示，已知甲，乙两窄 中气体的重量之差为10.9g (1)甲案中气体的物衡的量为 ■ (2)甲室中气体的质量为 02491w (3)甲室中NH,,:的平巧相对行千项量为 乙室 (4)量过查资料可每H十NH 一NH(NHC常下是国体)，塘果将隔板去掉，当HC 与NH,完全反应后，隔板将静置于刻度 处《填数字)。 18.(12分)“84”清毒滴是一种高效消毒湖，被泛用于宾前，受，食品加工行重，家超等的卫生清 【,甲组司学扣投计用如图1析示的装置案完成实致 春。某“81”清毒液丽体都分标签如图甲所示，该84”请毒瓶通管弱释10停（体积之比》后桂用 1)写出装置1巾发生反以的离子方程式， 同答刘判题： (2)实铃开给时，先打开分液超斗上口的玻璃裹，丙品径餐开其话裹。一会儿石发税帽成不能震 谈人报思短中。请想化门分析其因： 4酒库发 (3)实数结电时，生成氧气的体积近红等于 作代无色进明酒体 (4)排形暂中缓存的氧气对实验结果是看有响， 珀有一设”爱“不能判 415静r1520 断-述理由 含量氧容最为列 ,乙俎司学仔领分所了甲组可字的装置厅：认展硫酸西人框形框中，即使不生战氢气，也 金泡村保容 公将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大：实羚结桌后，连接广口和和量氧的静管中有少园 本存在，使所测氨气的体积编小，于是单们设计了加图之所常的实验装置，实验中准确两定出( (山)图甲是某“8”前毒液（有效反分为次氧雕结）标签的器分内容。下列说法正确的是 个数出，知下表所示： (坑选瑰字号。 实验自 入，密时保存的日的是防止N(C)分解 且该84"请毒液中常NC0的质量为252.50黑 野用介金质组： ,液84”消毒浅的密度为10g·m 虚靠管(C)中情杯体积/ml 几该“4“消春液中含氯元素的物质的量浓度的为1,42ml,1, 什，潘宜大度上，小测发下 (2)某可学量取10阳mL.此”81”酒毒核，按说明要术弱形后用千清毒，周释释后韵溶液中(N》 5)利用上连数繁计算通常状况下的气体厚尔体积 (3)演可学答阅孩84“消寿液的配方后，食用门)间体配制所害的80m1,含N0质量分 化学1人酸版】排1到[共4页1 衡水金参▣先车肠·离黑一轮复对单元性荆花一 化学引人粒服引第4面共4页) 山家专服高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（一） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③① 档次 系数 1 选择题 2 双氢青蒿素 易 0.96 2 选择题 2 微粒或共价键数目 易 0.87 3 选择题 2 溶液体系与物质的量 易 0.84 选择题 2 葡萄糖的结构 易 0.79 选择题 2 化学反应与物质的量 易 0.79 选择题 2 物质结构与物质的量 易 0.72 7 选择题 2 化学反应与物质的量 易 0.71 选择题 2 化学反应与物质的量 易 0.70 9 选择题 2 气体体积 中 0.57 10 选择题 2 阿伏加德罗定律及其推论 难 0.53 11 选择题 4 化学反应与物质的量 中 0.63 12 选择题 溶液体系与物质的量 中 0.68 选择题 4 治炼金属铜 中 0.67 14 选择题 4 满定空气中SO:的含量 中 0.63 15 选择题 硫化亚铁和硫化锌混合物 难 0.55 16 非选择题 16 物质的量 中 0.64 17 非选择题 8 气体体积 中 0.63 18 非选择题 12 “84”消毒液 中 0.65 19 非选择题 14 “联合制碱法” 中 0.63 20 非选择题10 测定通常状况下的气体摩尔 0.63 体积(V.) ·1 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 5.C 【解析】162g(CH。O).的物质的量为 1.C【解析】质量的单位是g,A项错误：Na个C、H、 162g O三种原子的物质的量均为1mol,质量比为121： mX162)g·mo=mol,完全水解产生葡萄糖 16,B项错误：14.2g双氢青蒿素的物质的量是 的物质的量为 -mol×n=1mol,分子数为Na,A项 14.2g 284g·m01可=0.05m0l,一个双氢青蒿素分子中含 0 ● 有的原子个数是44，所以0,05mol双氢青嵩素中含 错误 中有4个一1价的O和1个一2价的 有的原子总数为2.2N,C项正确：一个双氢青蒿素 0 O,Cr的化合价为十6价，CrO号中Cr的化合价为 分子中含有15个碳原子，则含有N个碳原子的双 十6价，没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反 氢青蒿素的物质的量为方mol,D项错误。 应，B项错误：根据差量法，NO,与HO反应生成 2.D【解析】同体积，同密度的CH和CO:的质量相 Na(OH,增加的质量为H,的质量，NaeO,与CO反 同，但C,H,和CO2的摩尔质量不相同，故它们的物 应生成NaCO,增加的质量为CO的质量，甲醛的分 质的量不相同，两种气体的分子数一定不相等，A项 子式为CHO,符合(CO).(H)m的组成，故固体增 错误：相同条件下，等质量的H:S和NH所含的质 重6.0g时表示完全燃烧的甲醛的质量为6.0g,其物 子数之比为（京×18）：（位×10）=9：10，B项错误： 质的量为0.2mol,0.2mol甲醛完全燃烧时生成 0.2molC04和0.2molH20,0.2molC02和 NH,,SO均会水解，且铵根离子水解促进亚硫酸 0.2molH:O与Na:O,反应，转移电子数共为 根离子水解，故等体积等浓度的NaSO,比 0.4V,C项正确：食盐水在通电的情况下发生反应 (NH,):SO溶液中所含的SO多，C项错误：1mol 的方程式为2NaC1+2H0通电2NaOH+H,+十 CH,CHOH与1 mol CH,OCH,所含的共价键的物 Cl,↑，根据化学计量数关系可知，当得到0.4mol的 质的量均为8mol,D项正确。 NaOH时，会生成0.2mol的CL2,D项错误。 3.A【解析】将1 mol NH,NOa溶于稀氨水中使溶液 6,C【解析】水蒸气分子之间问距太大，不存在氢键， 呈中性，则有n(H+)=n(OH),山电荷守恒可知， A项错误：甲苯(C:H,)和甘油(CHO,)的摩尔质量 n(H+)十n(NH)=n(OH)十n(NO),则 均为92g·mol',4,6g该混合物的物质的量为 n(NH)=n(NO方)=1mol.个数为N、,A项正确： 0,05mol,但是一个甲苯分子中含有8个C一H键， 溶液体积未知，无法计算饱和氯化银溶液中银离子数 而一个甘油分子中只含有5个C一H键，故C一H键 目，B项错误：水中也含有氧原子，C项错误：1L 总数小于0.4NA,B项错误：CH,O的结构简式为 0.45mol·L1NaC1溶液中CI的物质的量浓度是 CHOH,6.4gCH,O中含有的碳氢键数目为 0.45mol·L',1L0.2mol·LA1Cl溶液中C1 32g:mol7X3 NA mol1=0.6Na,C项正确：晶 6.4g 的物质的量浓度是0.6mol·L',D项错误。 4.A【解析】葡萄糖为多羟基醛，1个葡萄糖分子中含 体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成4个共价 有5个羟基，则1 mol G-CHO中含有的羟基数甘为 键，每个共价键由2个硅原子共用，所以含有1mol 5NA,A项正确：2 mol Cu(OH):完全反应，生成 硅原子的品体硅中含有2N个共价键，D项错误。 1molC山O,转移的电子数为2N,所以49g即 7,D【解析】1个甲醇分子含有3个碳氢键，1个碳氧 0.5 mol Cu(OH)2完全反应，转移0.5N个电子，B 键，1个氧氢键，共含有5个极性键，由题可知，制备 项错误：由电荷守恒可知，该溶液中阴离子数目大于 CHOH的总反应为CH,+CO:-CH,OH+CO, 0.1Na,C项错误：3 mol H:O中含有6Nx个极性键， 则1 mol CH,理论上能生产1 mol CH:OH,即理论 D项错误。 上能产生的甲醇中含有极性键的数目为5VA,A项错 ·2 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 误：1个CHOH比1个CH,的质子数多8个，但未 知，二者的相对分子质量之比为1：1，B项正确：同温 给出等物质的量的具体数值，故无法计算，B项错误： 同体积条件下，等质量的两种气体，气体压强与其摩 44gCO气体所含C原子数为N,44gCH,与CO 尔质量成反比，因为二者摩尔质量相同，所以等质量 的混合气体，假设44g气体全部是甲烷，则所含C原 的甲和乙压强相同，C项正确：等质量的两种气体的 44g 物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原 子数为16g·mol-TXN mot,大于N,若44g气 子个数是否相同，D项错误。 44g 体全是C0,则所含C原子数为28g·m0l7× 二、选择题 NA mol',大于Na,故44gCH与CO的混合气体 11.C【解析】白磷分子为正四面体结构，1mol白磷分 所含C原子数大于N,C项错误：用甲烷制备合成气 子中含有a键的数目为6N,A项错误：标准状况下 的反应为CH,+CO,—2CO+2H,CH,中C的化 P,O,不是气体，B项错误：该溶液中HPO, 合价由一4价升高到十2价，H的化合价由+1价降 HP(),HPO,,PO数目之和为NA,D项错误。 低为0价，CO:中C的化合价由十4价降低为十2价， 12.CD 【解析】溶质的质量=a×M一18”g M 则生成1molC()转移3N个电子，D项正确。 8。A【解析】常温常压下，H:"O与D,O的摩尔质量 aM一18mg,溶液的质量=(a十b)g,所以溶质的 M 均为20g·mo,单个分子中含有的电子数均为10， 则20gH,O和D,O的混合物中含有的电子数一定 质分数=。8×10% 2.0g 为20g-mOX10XNmo=N,A项正确： 100a(M-18m)%,A项错误：溶质的物质的量= M(a+b) 16g 16gNH,的物质的量为32g·o=0,5mol,1 骨mol,溶液体积为Vml,故溶液的物质的量浓度 个NH:分子中含有5个共用电子对，因此0.5mol M mol 1000a NH,中共用电子对数为0.5NA×5=2.5N,B项错 VX10L MV mol·L1,B项错误：溶质的 误；N:H中N元素化合价为一2价，每2 mol N:H 质量为4M-18 参加反应，转移8mol电子，C项错误：C0气体所处 M 2g:溶剂的质鼓=号×ag+bg, 的状态不一定是标准状况，不能使用22.4L·mol 100xaM-18m M 所以溶解度= 100a(M-18n) 计算其物质的量，D项错误。 9.D【解析】题中X、Y,Z三种气体的压强，温度均相 aw十b 18an+Mb g M 等，体积：V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德罗定律 C项正确：溶液总质量为(：十b)g,溶液体积为 可知，n(X)=n(Z)=2(Y),所以气体所含分子数日： VmL,根据p=受可知，溶液密度为+g V ml X=乙=2Y,B项正确：由于三种气体质量相等，根据n a+b =得可知三种气体的摩尔质量关系为2MX)= g·mlt=a十b Yg·cm,D项正确。 2M(Z)=M(Y),若Y是O,O,的摩尔质量为 13.BC【解析】H,SO,是强电解质，在水溶液中不存 32g·mol,则X的摩尔质量为16g·mol',X可 在HS),分子，A项错误：80gFe(SO,)a的物质 能是CH,A项正确：若X是N,Ng的摩尔质量为 的量为0.2mol,其完全水解生成的Fe(OH)1为 28g·mo1,Z的摩尔质量也为28g·moll,可能 0.4mol,而胶体粒子是一定数目粒子的集合体，故 是CO,C项正确：温度、压强相等时，气体的密度之比 形成的Fe(OH)1胶体粒子数小于0.4VA,B项正 等于其摩尔质量之比，三种气体的密度：2X=2Z=Y, 确：1.84 g CuFeS的物质的量为0.01mol.其在氧 D项错误。 气中完全焙烧生成CuO,Fe:O,和SO,Fe和S元素 10.D【解析】同温同压下.气体摩尔体积相同：ag甲 化合价升高，1 mol CuFeS:失去13mol电子，则 气体和2ag乙气体所占的体积之比为1：2，根据p= 0.01 mol CuFeS完全培烧转移电子数为0.13NA, 婴知，其密度相同，A项正确：根据m=nM=Y C项正确：溶液体积未知，无法确定FSO,的物质的 量，不能算出其和氧气反应转移电子的物质的量，D ·3 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 项错误。 三、非选择题 14.D【解析】通入空气的体积为aL·mino min= 16.(16分) abL,消耗的KMO溶液物质的量为0.2LX (1)26.3(2分) 0.100mol·L=0.02mol,由题给反应的离子方程式 (2)号mol(或0.8amol)2分) 可得关系式：5SO,一2KMO,则样品空气中S),的物 质的量为0.02mmlX号=0.05m0l,质量为0.5mol× (3)95g·mol1(2分)24(2分) 2 （4)22cL(2分) 64g·mol=3,2g,此次取样处的空气中二氧化硫的 aNA (5)5.85(2分) 含量为品上=品g,D项正确 (6)4AH,一副度A,十6H:（2分) 15.C【解折】由题图可知，号nol0.01mol< (7)10(b-2a)mol·1.(2分) 【解析】(1)在一定条件下，NH:HCO,受热分解生 ≤gmol0,078mol,n(HC1)=0,2mol,反应① 成NH,CO,H:O(g)、1 mol NH,HCO,受热分解 中盐酸与ZnS和FeS反应生成ZnCL,和FeCl,盐酸 得到3ol气体，由于反应前后质量不变，则得到的混 过量：反应②中加入0,1 mol Zn,Zn与FcCl,反应生 成Fe与ZnCl,与过量的HCI反应生成ZnC和 合气体的平均摩尔质量=碧品2流3g·n。 H:。“4.5g固体”分两种情况，可能全为Fe,也可能 (2)1个甲烷分子含有5个原子，0.25 mol CH,中所 是Fe与Zn的混合物，假设固体全为Fe,n(Fe)= 含原子数为a,则有0.25mol×5×Na=a,Na= 4.5g 56g:mol≈0.08mol>0.078mol>ng,则“4.5g 号mol'或0.8amol 固体”一定是铁锌混合物，A项正确：“4.5g固体”中 (3)某二价金属的氯化物中含有0.2molC1,则该 含有Zn,则“溶液1”中的FcCl和Zn完全反应，“溶 氣化物的物质的量为0.1mol,又已知其质量m 液2”中溶质只有ZnCl:,B项正确：FeS中硫元素的 9.5g,则该氯化物的摩尔质量M=严=95g n 0.1 mol= 32 质量分数为6千32×100%≈36%，ZnS中硫元素的 95g·mo:物质的摩尔质量以g·mol为单位 32 时，在数值上等于其相对分子质量，故该金属的相对 质量分数为65千32X100%≈33%，二者混合物中硫 原子质量为95-2×35.5=24。 元素的质量分数应该在33%~36%之间，不可能为 (4)若ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体 38%,C项错误：反应①中加入HCl的物质的量 含有的分子数为仁，“g该气体的物质的量为 n(HCI)=0.2mol,反应②中加入Zn的物质的量为 be 65g·mo=0.1m0l,结合B项分析，“溶液2”中 6.5g aN mol,.则标准状况下cg该气体的体积为 溶质只有ZnCl,则ZnCl的物质的量为0.1mol,因 22.4bcL。 aN 此“4,5g周体”中的锌和铁可看作恰好由硫化锌和 (5)根据原子守恒可知，最后得到NaC1的物质的量 硫化亚铁混合物转化而来，设“4.5g固体”中Z的 与HCI的物质的量相等，n(NaCI)=n(HCI)= 物质的量为xmol,Fe的物质的量为ymol,可列方 2mol·1-LX0.05L=0.1mol.则m(NnC1)= 程组 97x十88y=6.9~解得0,033，ye0.042,反 65x+56y=4.5 0.1mol×58.5g·mol1=5.85g。 (6)设A的单质为A,则可将化学方程式写成 应①后溶液1中剩余H的物质的量为0.2mol 2mAH,一定条件2A十3mH,反应后压强增加 (0.033十0.042)mol×2=0.05mol,加入锌后，与 75%,根据阿伏加德罗定律及其推论，恒温恒容时压 H反应生成H:的物质的量为C05mal 2 强之比等于物质的最之比，则有2告”-1中9.正 1 0.025mol,标准状况下体积约为0.56L,D项正确。 解得m=,放化学方程式为4AH,一定度A 高三一轮复习山东专版 ·化学（人教版）· 十6H2 ①偏低(1分】 (7)取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba 【解析】(1)密封保存的目的是防止NaC1O与空气中 完全沉淀，根据原子守恒可知生成amol硫酸钡，则 的CO,和HO反应生成HCIO,HC1O见光易分解， 每份溶液中含有a mol Ba+:另取一份加入含bmol A项错误，该“84”消毒液的质量为252.50g,C10是 硝酸银的溶液，恰好使C完全沉淀，根据原子守恒 其有效成分，则NC1O质量应小于252.50g,B项错误： 可知生成bmol氯化银，则每份溶液中CI的物质的 量是bmol,依据电荷守恒可知每份溶液中K+的物 该r8清毒液的度为易=1.01g·m,C项 质的量是(b-2a)mol,则该混合溶液中K+浓度为 正确：该“84”消毒液中含氯元素的物质的量浓度为 b-2a）mol=10(b-2a)mol·L1。 252.50g×5,00% 0.1L 35,5g·m0l×025工1.2m0l·L1,D项正确。 17.(8分) (2)由“84”消毒液的成分可知c(Na)=c(C1) (1)1mol(2分) 1.42mol·L1,根据稀释前后溶液中溶质的物质的 (2)11g(2分) 量不变，则稀释后c(Na)=L42mol,L 100 (3)11(2分) =0.0142mol·L'。 (4)2(2分) (3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用 【解析】(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于 500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液 其体积之比，由图可知甲，乙两室气体的体积比为 的步骤可知所需的仪器有托盘天平，烧杯，玻璃棒、 5:3,故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体的 500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的玻璃仪器是 物质的量为5X0.6mo-1mol。 3 玻璃棒，胶头滴管。 (2)乙室中H1气体的质量为0.6molX36.5g·mol ②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶 =2L.9g,则甲室中气体的质量为21.9g-10.9g 液，a项不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用 11g 于配制，配制完成后要尽快装瓶，b项符合题意：容 (3)甲室中气体的物质的量为1mol,质量为11g,甲 量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，C项 室中NH,H的平均摩尔质量为11g·mo,则 符合题意：容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放 甲室中NH,,H:的平均相对分子质量为11。 热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，项符合 (4)设甲室中氨气的物质的量为x,氢气的物质的量 题意。 为y,根据其物质的量，质量列方程组为①x十y=1, ③质量分数为24%的NaCIO消毒液的浓度为 ②17x+2y=11,解①②可得x=0.6mol,y= 1000w_1000×1.01×24% M mol·L-l≈ 74.5 0.4mol:如果将隔板a去掉，0.6 mol HC1与 3.25mol·L',由于选用的是500mL容量瓶，则配 0.6 mol NH,恰好完全反应生成氯化铵固体，剩余 制出500mL溶液所需溶质的质量=c·V·M= H:的物质的量为0.4mol,相同条件下，气体的体积 之比等于其物质的量之比，所以隔板b将会左移至 3.25mol·L1×0.5L×74.5g·mol≈ 刻度2处。 121.06g。 (4)①定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则 18.(12分) 配制的溶液浓度偏高。 (1)CD(2分) ②转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无 (2)0.0142(2分) 影响。 (3)①玻璃棒，胶头滴管(2分) ③称量所用砝码生锈，使称量的因体的质量增大，溶 ②bed(1分) ③121.06(1分) 液的浓度偏高。 ④定容时多加水，用胶头滴管吸出，溶质的物质的量 (4)①偏高(1分) ②无影响(1分) 减少，使溶液浓度偏低。 ③偏高(1分) ·5 ·化学（人教版）· 参考答案及解析 19.(14分) 质量是26g·mol,密度是同温同压下氢气密度的 (1)①CO:>N:>NH(2分) 13倍. ②CO2<N<NH(2分) 20.(10分) ③NH,<N<CO,(2分) I,(1)2A1+6H—2A++3H↑(2分) (2)10.8(2分)8.96(2分) (2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增 (3)1:2(2分)13(2分) 大(2分) 【解析】(1)①当温度和压强相同时，气体摩尔体积 (3)收集到水的体积(1分) 相同，根据p一兴知，气体密度与摩尔质量成正比， (4)没有(1分)相同温度和压强下，生成氢气的体 积与排出空气的体积相等(2分) 则三种气体的密度由大到小顺序是CO:>N: 9(V.-V1 >NH。 Ⅱ.()V.写0 mm:)mol(2分) ②当质量，温度和压强均相同时，气体的摩尔质量越 【解析】I,(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气， 大，对应的物质的量越小，气体分子数目越少，则这 其离子方程式为2A十6H+—2A+十3H2↑。 三种气体的分子数目由少到多的顺序为CO,<N: (2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增 <NH3. 大，维形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺 ③压强、体积和温度均相同时，气体的物质的量相 利滴入锥形瓶中。 同，则气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的 (3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气 质量由小到大的顺序是NH,<N<C(O2 不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气 (2)标准状祝下6.72LCO:的物质的量为0.3mol, 的体积。 所含的氧原子的物质的量是0.6mol,则与CO所 (4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相 含氧原子数相等的H,O的物质的量是0.6mol,质 同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的 量为10.8g:10.8g水含有1.2mol氢原子，含有 体积相等，所以没有影响。 1.2mol氢原子的NH,的物质的量为0,4mol,在标 I.(5)2A1+6H —2A++3H,↑ 准状况下的体积为8.96L。 2 mol 3 mol (3)将一定量CO:和NH,混合，测得混合气体中碳 n1一n年 (V,-V)×10 mol mol 元素与氮元素的质量之比为3：7，碳元素与氮元素 27 的物质的量之比为1：2，则该混合气体中CO与 可得：化.=品1a NH,物质的量之比为1：2，该混合气体的平均摩尔 ·6·