(14)水溶液中的离子反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十四）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ D ③ ① 档次系数 1 选择题 3 化学与材料 0.92 2 选择题 3 化学与生活 易 0.90 3 选择题 3 化学用语 易 0.85 4 选择题 3 化学实验基本操作 中 0.76 5 选择题 3 离子共存与离子方程式 % 0.78 选择题 沉淀溶解平衡实验探究、溶度积的 3 中 0.63 应用 7 选择题 3 阿伏加德罗常数及应用 中 0.72 选择题 3 电解质溶液分析 中 0.70 9 选择题 3 物质的性质及应用间的关系 中 0.68 10 选择题 3 实验操作，现象和结论 中 0.69 11 选择题 3 喷泉实验 中 0.68 12 选择题 3 酸碱中和滴定及离子浓度比较 难 0.67 13 选择题 3 简单工艺流程分析 难 0.65 14 选择题 3 电解质溶液图像及常数计算 难 0.65 15 非选择题 14 水溶液中的平衡 中 0.68 16 非选择题 14 无机工艺流程 中 0.68 17 非选择题 16 化学实验综合 难 0.67 18 非选择题 14 化学反应机理、沉淀溶解平衡 难 0.65 ·69· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 (),从一1升高到0，即生成1mol(O)转移2mole,D项 1.C【解析】青铜是铜的合金，属于合金材料，A项不 正确 符合题意：墨的成分是碳单质，不是硅酸盐材料，B项 6.D【解析】实验1所得上层清液中含有过量的Ag, 不符合题意：陶瓷是硅酸盐材料，C项符合题意：芯片 Ag也能直接与Br反应生成AgBr沉淀，不能据此 的主要成分是硅单质，D项不符合题意。 比较K(AgCI)和K。(AgBr)的大小，A项错误： 2.D【解析】He的中子数为1，A项错误：ZnS的溶度 Na,S溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= 积比其他金属离子硫化物的溶度积大，因此可用作废 c(OH)十c(HS)+2c(S-),物料守恒：c(Na+) 水中重金属离子的沉淀剂，B项错误：NaHCO,用于 2(S-)+2c(HS)+2c(H,S),消去c(Na)可得 制作泡沫灭火器与热稳定性无关，主要与碳酸氢钠和 c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(HS,B项错误： 硫酸铝溶液双水解有关，C项错误：次氯酸钠溶于水 实验3过滤后所得清液一定是AgS的饱和溶液，一 可生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白、杀 定存在c2(Ag)c(S-)=K(AgS).但可能是AgBr 菌和消毒，D项正确。 的饱和溶液，也可能是AgB的不饱和溶液，所以 3.C【解析】质量数为40，则中子数为40-20=20，核 c(Ag)(Br)≤K(AgBr),即实验3过滤后所得清 外电子数=质子数，A项正确：二氧化碳结构中含碳 液中存在：2(Ag)=KAgS且c(Ag)≤ 氧双键，结构式即为O一C一O,B项正确：NH1分子 c(S=) 的电子式为HH,C项错误：(NH),SO,为强电解 K.(AgBr c(Br ,C项错误：实验4中AgC1沉淀转化为 H 质，故电离方程式正确，D项正确。 [Ag(NH):],离子方程式为AgCI+2NH,·H,O 4.D【解析】量取氢氧化钠溶液应用碱式滴定管，A项 [Ag(NH1):]十C1+2H0,D项正确 错误：测定中和热时需要用到玻璃搅拌器，B项错误： 7.D【解析】标准状况下硫是周体，含N个疏原子的 用pH试纸测定溶液酸碱性时试纸不能润湿，C项错 硫单质体积不是22.4L,A项错误：S02与O转化 误：醋酸能与碳酸钠反应生成碳酸，说明醋酸酸性强 为S)3是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成 于碳酸，CH COOH的K.大于HC)的K,D项 物，转移的电子数小于4N,B项错误：1 mol SO:和 正确。 S),的混合气体通入过量NaOH溶液后，因为SO) 5.D【解析】Fe+,】均具有还原性，向Fl溶液中滴入 会水解，所以SO和SO离子总数小于N,C项 足量的氯水，Fe+,I均被氧化，Fe+被氧化为Fe+,I 错误：1mol/L的H,S),溶液中，存在电荷守恒： 被氧化为1，该反应的离子方程式为2e++41+3C1 r(H*)=2r(SO)+c(OH),e(H+)>2(S0),D —2F+十2L十6C1,A项错误：“84”消毒液主要成分 项正确。 为次氯酸钠，通人过量二氧化碳，反应产生HCO, 8.D【解析】根据电荷守恒，c(C1)=c(CH COO), NaHCO,反应的离子方程式为CIO+CO,+HO A项错误：加水稀释10倍，氢氧化钠溶液的p日一1， H00+H00,B项错误：常温下，在g-4的 而氨水稀释使电离平衡右移，氢氧根浓度比氢氧化钠 溶液中大，溶液pH:②<①，B项错误：等体积混合， 溶液中，c(H)=10imol·L,溶液显酸性，Fe+、 氨水过量，溶液呈碱性，根据电荷守恒c(H)十 N,H广会发生氧化还原反应，将亚铁离子氧化为铁离 c(NH)=c(OH)+e(CI),由于c(OH)> 子，无法大量共存，C项错误：反应HO+2OH十 c(H),故c(CI)<c(NH),C项错误：水电离出的 2C0一2C1O,+0↑+2H0中，化合价升高的为 氢离子或氢氧根浓度均为10·mol/L,D项正确。 ·70 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 9.B【解析】氯化铵溶液可用于除锈是因为氯化铵在 CH COOH、CH COONa,且浓度相等，pH<7,呈酸 溶液中水解生成的氢离子与铁锈中的氧化铁反应，A 性：如图所示②点时，V(NaOH)<20mL,pH=7,醋 项不符合题意；往苯酚悬浊液中滴加碳酸钠溶液，溶 酸过量。用NaOH溶液滴定CH,COOH溶液至藏 液变澄清说明苯酚能与碳酸钠溶液反应生成苯酚钠 过量，水的电离程度先增大后减小，根据分析①点为 和碳酸氢钠，证明苯酚的酸性强于碳酸氢根离子，B 滴定终点，溶质为CHCOONa,此时水的电离程度 项符合题意：过氧化氢常用于杀菌消毒是因为过氧化 最大，由水电离出的c(OH)也最大，A项错误：点 氢溶液具有强氧化性，C项不符合题意：乙醇与浓硫 ①所示溶液中，溶质为CH,COONa,pH>7,呈碱 酸共热产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因 性，(OH)>c(H+)。根据电荷守恒c(OH)+ 为浓硫酸作用下乙醇发生消去反应生成了乙烯和水， c(CH,COO)=c(Na)+c(H).(CH:COO) 乙给使得酸性高锰酸钾溶液褪色，D项不符合题意。 <c(Na).即CHC00）<1,所以 10.A【解析】将HS气体通入CuS),溶液生成黑色 c(Na) 沉淀CuS和硫酸，说明CuS不溶于稀硫酸，A项正 g(CHCO0）<0,B项正确：点②所示溶液中， 确：乙醇与浓硫酸共热至170℃产生的气体中通常 c(Na) 含有S),S):也能使澳水褪色，因此不能说明产物 pH=7,c(OH)=c(H),根据电荷守恒c(OH) 中有乙烯，B项错误；F©C溶液中存在水解平衡： +c(CHCO))=c(Na+)十c(H+),可得 Fe3++3H,O一Fe(OH),+3H,加入少量FeC c(CH,CO))=c(Na),所以c(CHCO)）= 固体，Fe+浓度变大，平衡向右移动，但是Fe+水解 c(Na)>c(OH)=c(H),C项错误：点③所示溶 程度变小，C项错误：Cu(OH):逐渐溶解，是因为 液中，溶质为CH,COOH,CH COONa,且浓度相 Cu(OH):溶于氨水生成了配合物·不能说明 等，根据物料守恒有c(CH,COOH)+c(CH,COO) Cu(OH)2是两性氢氧化物，D项错误。 =2e(Na）=2×0.1000mol:L1X10mL< (10+20)ml 11,B【解析】实验①：氨气和氯化氢生成氧化铵固体， 造成圆底烧瓶内气体减少，压强变小，外界气压大， 0.1000mol·L1,D项错误. 13.D【解析】含铅废渣中加过量碳酸氢钠转化后，得 将烧杯中水压入圆底烧瓶，形成喷泉：实验②：氨气 极易溶于水，挤压滴管并打开止水夹后，氨气溶于水 到碳酸铅，二氧化碳和硫酸钠，发生了沉淀的转化， 溶液显碱性，造成圆底烧瓶内气体减少，压强变小， 碳酸铅经过硝酸酸溶后得到硝酸铅、二氧化碳和水， 加硫酸沉铅后得到硫酸铅，滤液2中含过量的硫酸 外界气压大，将烧杯中水压入圆底烧瓶，形成红色喷 泉。氯化铵加热生成氨气和氯化氢，两者遇冷又生 和硝酸，硫酸铅与氢氧化钠溶液合成碱式碳酸铅。 成氯化铵固体，不适合加热NHCI直接制取NH, 根据分析，“转化”过程生成的气体为CO,A项正 A项错误：由分析可知，实验②观察到烧瓶中产生红 确：根据分析，“转化”过程发生了沉淀的转化，加入 色的“喷泉”，B项正确：实验①先产生白烟，然后观 过量的碳酸氢钠溶液后硫酸铅转化为碳酸铅，故可 察到喷泉现象，C项错误：实验①中不确定初始氨气 推测K(PSO:)>Kw(PCO,),B项正确：滤液2 和氯化氢气体的量的关系，不确定反应后烧瓶中是 中含过量的硫酸和硝酸，硝酸可在酸溶工序中循环 否存在(NH·HO)+c(NH)=c(CI),D项 利用，C顶正确：整个流程中各元素化合价未变，没 错误。 有发生氧化还原反应，D项错误。 12.B【解析】用0.100mol·L.1NaOH溶液滴定 14.D【解析】随着pH的增大，溶液的酸性逐渐减弱， 20.00mL0.1mol·L CH CO)H溶液，根据反应 c(HCO)、c(CO号)都增大，c(Ca+)减小，则 方程式NaOH+CH.COOH-CH COONa lgc(HCO),gc(CO片)逐渐增大，lgc(Ca+)减 HO,当V(NaOH)=20mL时，达到滴定终点，如图 小，并且弱酸性环境下c(HCO方)>c(CO),所以 所示①点时，溶质为CH:COONa,pH>7,呈碱性； 曲线①表示HCO与pH的关系，曲线②表示 如图所示③点时，V(NaOH)=10ml,溶质为 CO与pH的关系，曲线③表示Ca+与pH的关 ·71 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 系。由上述分析可知，曲线②表示CO与pH的 不变K.不变，c(CH,CO0)减小，则CH.COOH) c(H+) 关系，A项错误：(10.3，一1.1)点为c(HCO)= cC0时)，K。=cC0cH)=10,数量级为 比值减小，A项错误：根据K。= c(HCO方) c(H)(CHCO0）,加水稀释，温度不变K,不 (CH COOH) 10Ⅱ，B项错误：由上述分析可知，曲线②表示 CO与pH的关系，曲线③表示钙离子与pH的关 变，H)减小，则C09品比值特大.B项正 系，两线交点时碳酸根离子的浓度与钙离子浓度相 确：加水稀释时，温度不变K。不变，c(H广)减小，则 等，c(CO)=√Kw(CaCO)=√I07 =10-.6mol/1,即a=-4.35,K=10-,则 )比值减小，C项错误：酯酸溶液加水稀释，醋 Kw c(HC0）=c(H)c(C0)=104X10t# 酸浓度降低，酸性减弱碱性增强：则二比值 K 10-10 10-25mol/1,即b=一2.65，C项错误：pH=10.3 减小，D项错误。 时，c(CO)=10l'mol/1.,根据溶度积常数计算 ③向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳，根据强酸 c(Ca+)=10 制弱酸原理，反应后生成次氯酸和碳酸氢盐，离子方 10可=10元mol·L1,D项正确。 程式：CIO+CO2+H,O一HCIO+HCO。 二、非选择题 ④根据CH COOH一CHCO)+H,K, 15.(14分) c(H )c(CH,COO) 根据HC)1HCO+ e(CH COOH) (1)A++3HO一A1(OH),(胶体)+3H+(2分) (2)>(1分) H,K,=H)cH0》,则K c(H:CO:) (3)>(1分) c(CH COO)c(H,CO,)_K. (4)①CH COOH(2分)增大(2分) c(HCO方)e(CH COOH)K ②B(2分) 16.(14分) ③C1O+CO,+HO—HCIO+HCO方(2分) (1)增大接触面积，加快反应速率，提高溶浸率(2 ①(2分) 分)漏斗、烧杯，玻璃棒(2分) (2)3NiS+8H++2NO万—3N++3S+2NO4+ 【解析】(1)明矾溶于水后电离出的A+水解成氢氧 4H0(2分) 化铝胶体，吸附水中悬浮颗粒物，相关离子方程式： (3)将亚铁离子氧化后，再调节pH才能除去(2分) A++3HO、一A1(OH),(胶体)+3H+。 104(2分)3.3×10“(2分) (2)等浓度、等体积的HCI溶液与MOH溶液混合 (4)化肥（除锈等）(1分)不能(1分) 后溶液pH=5,说明酸碱发生中和反应生成强酸弱 【解析】(1)矿石粉碎，能够增大接触面积，加快反应 碱盐，即MOH为弱碱，在水溶液中部分电离，则pH 速率，提高溶浸率：五步中都需要过滤操作，玻璃仪 =13的M()H溶液的浓度需大于0.1mol/L 器为稀斗，烧杯和玻璃棒。 (3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性，说 (2)依题意硫化镍溶于浓盐酸和浓硝酸的混合液中 明溶液中HA水解程度大于电离程度，则c(H:A) 生成N+、NO和S,根据电子和电荷守恒可写出离 >c(A2-). 子方程式：3NiS+8H++2N)方-3N++3S+ (4)①弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，表 2N0↑+4HO. 明酸性越强，结合表格中各弱酸电离平衡常数可知， (3)H,O,具有氧化性，根据已知信息，只有将亚铁 酸性最强的为CH COOH:一股情况下，温度升高， 离子氧化为铁离子才能除去：根据信息， 电离平衡常数变大。 K,[F(OH),]=10F×(10.2)2=10w4,pH为3.0， ②根据K,=H)CHC00）,加水稀释，温度 (CHCOOH) 则此时溶液中c(Fe*)=K,[Fe(OHD]。10 2(OH) (101)京= ·72· 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 10-:K=(N)K (NiS) 行，溶液颜色加深，透光率降低，因此A,一A。>A, e(Cu)K(CuS =3.3×10, 一A,可以证明该反应为吸热反应。 (4)滤液5主要成分为硫酸铵，在工业上可除锈，农 (5)氯化铵可用作化肥：氯化铝可用作净水剂：硫酸 业上可做氮肥：由于流程中加入氢氧化镍引入镍元 铝可用作灭火器材料等合理即可。 素，故不能确定镍元素的百分含量。 18.(14分) 17.(16分) (1)①4d"(1分) (1)C(1分) ②2AgNO△2Ag十2NO,↑+O,↑(2分) (2)FeCl,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC1 ③CH CHO+HO(2分)>(2分) (2分) (2)①CD(2分) (3)①0(2分)0.1(2分) ②Ⅲ(1分)102(2分) ②<(2分)》 ③100.mmol/1.(2分) ③6mol/LNCI溶液(2分)C(2分) 【解析】(1)①Ag是第五周期第IB族元素，银原子 (4)A.-A>A,-A.(2分》 失去1个电子形成银离子，基态Ag的价层电子排 (5)氯化铵：化肥：氯化铝：净水剂：硫酸铝：灭火器材 布式为4d 料（合理即可）(1分) ②AgNO受热分解生成Ag单质，同时按物质的量 【解析】(1)配制氯化铁溶液，是将FCL周体溶于浓 比为2：1产生2种气体，反应中银元素化合价降低， 盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度，A项错误：制 根据质量守恒，电子守恒可知，氧元素化合价升高生 备氢氧化铁胶体：将儿滴饱和氯化铁溶液加入到沸 成氧气，同时氮元素化合价降低生成二氧化氨，故 水中，加热至出现红褐色液体，氯化铁与NOH溶 液反应生成氢氧化铁沉淀，B项错误：胶体性质之 AgNO受热分解的化学方程式为2AgNO,△2Ag 是具有丁达尔效应，C项正确：胶体、溶液均能透过 +2NO↑+O2◆. 滤纸，分离胶体和溶液的方法是渗析，D项错误。 ③AgO氧化CHCH:OH成CH,CHO,总反应为 (2)制备氢氧化铁胶体：将儿滴饱和氯化铁溶液加入 AgO和CH,CH:OH反应生成CH CHO、银单质 到沸水中，加热至出现红褐色液体，其反应方程式为 和水，则反应2：CHCH(OH)2→CH,CHO+ FCL+3H,O△Fe(OH)(胶体)+3HCl. HO:活化能越小反应越快，话化能越大反应越慢， 决定总反应速率的是慢反应，已知反应1为总反应 (3)①探究外界因素影响水解，需要使用控制变量 的决速步骤，则正反应的话化能E反，>E反。 法，根据第一组数据可得溶液总体积为4mL,故第 (2)①加人少量AgC1固体，不改变物质浓度，不影 三组数据中溶液总体积也应是4ml,即aa为0，同 响反应(1)的平衡移动，A项错误：AgC饱和溶液 理b为0.1。 中有足量的AgC1,故加入少量水稀释，溶液中银离 ②Fe+水解平衡：Fe+HO一Fe(OH)1+ 子，氟离子浓度不变，溶液中离子的总浓度不变，B 3H,根据题中所给信息，Fc+水解程度越大，颜色 项错误：通人少量氨气，[Ag(NH)门浓度增大，而 越深，透光率越低：pH越小，抑制Fe3+水解，溶液颜 色变浅，透光率增大，第2组相当于在第1组基础上 银离子浓度不变，故平衡时AgN)比值增大， Ag 加入酸，使得pH降低，因此A,<Ag C项正确：加入少量NaCI周体，氯离子浓度增大，使 ③探究CI对实验的影响，做对照实验，试剂X应为 得银离子浓度减小，则反应（菲）的平衡逆向移动，D 6mol/L NaCl溶液：证明pH对Fe+的水解的影 项正确。 响，应做对照实验，排除其他离子的干扰，即组别3 ②氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等， 和4可以证明pH对Fe+的水解的形响，故选C项。 向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯 (4)探究该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进 离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水， ·73· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲 衡常数为K= 10t5 线I、Ⅱ、Ⅲ、分别表示二氨合银离子，一氨合银离 .1X100=102:100ml 子、银离子，氯离子与氨气浓度对数变化的曲线：故 0.002mol/LAgN)溶液中含银离子0.0002mol, 其中代表Ag的曲线是Ⅲ：由图可知，c(NH:)一 加入100mL,2mol/L的氨水，氨分子计为0.2mol, 0.1mol/1.时，e([Ag(NH,)])=10“mol/L. 反应后NH2过量0.1996mol,生成0.0002mol c(Ag)=10,0mol/L,故反应（目）的平衡常数为 [Ag(NH):],则剩余氨水的物质的量浓度为 10-510 0.998mol/L,生成[Ag(NH,),]的物质的量浓度 K=0.1X10元=10 为0.001mol/L,平衡后溶液中水中c(Ag) ③Ag+2NH一[Ag(NH):],由图可知， c([Ag(NH)2]+)0.001 c(NH)=0.1mol/L时，c([Ag(NH),]) KX(NH)-10.×0.998≈ 10mol/L.c(Ag)=10-,mol/L,故反应的平 10-10.mol/L. ·74高三一轮复习单元检测卷/化学 反离子反皮，离下共存和物面转化无是不在。下列说法正喻的是 A.向F山.溶清中滴入是量的氯水，2Fe++C1一gP2++1 (十四)水溶液中的离子反应 B向84”清毒蓝中道人过量C0:C0十十H0一2H0十 (考试时间75分钟，离分100分) 七腿下，在二-的器液中，，N,K和大银共存 可能用到的相对原子塘，H1C12X1401GNm3S32山，5Fe66 D反度1H()+2H+2C-2十（为++210中生成1md(人转移2l: 一，意择丽：本愿共1“小丽，每小■1分，其2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项杆合题日 6,室围下，某小组设计下列实购探究含银化合物的转化： 要求。 实验1：向4ml.Q0tmml·L'AeN0,形液中加入2mL我.a1md·L1N滑液，产生白色沉 1,材料是人类柱金发展的关健。下列物品主要是由硅胶控材料制成的是 淀。 实验2：向实验1所得基渔浪中加人艺ml.0,01l·L等液，产生使黄色淀，过遮 实验3：向实验？所得淡黄色沉淀中满人一定罐NS溶液，声生黑色武淀，充分反应后过迪。 实验4：向实整【所得琴渔液中加人足量氢水，和避清帝液 下到说法正确的是 A西到青明信 气宋代起斜里 心，建三表鞘码插 以国产龙艺老片 A.实验2的礼象能体说用K,(AC>K《A) 2.化学是人黄进多约阶梯，在生产生话中有着广泛的应用。下列有关说法正确的是 B实验3所用NnS溶减中存在(OH=(H)十H51+(HS) A.测得月球土城中含有的H加原子中子数为2 C安酸多注连后好得特中存在：tA)一水，且e运金 le 头硫化锌具有还蟑性，广泛用于登水中重金属两子的沉定闲 D实验4中A1溶解的离子方程式为A1+2NH.·H,)一[AgNH》:门+T十2H0 CNa)传趣定性差，在工业上被用干制作卷依灵火器 7.设N为阿伏加袖罗含粒的值，蓝题工业形及S*S0·SD·HS0的转化过程。下列说法正 )次氧根钠溶于水可生成次氢酸，可用于漂白，杀菌和清率 峰的是 3.某化学兴是小组可学板拟候民制碱法，将氨气，二氧化碳分别通人含有硫酸情周体的溶液巾，制得 A.标准状况下，含N。个硫原子的德单缓体积为2,11 硫酸酸血和液。下列有关说法墙误的是 且，将2有】但合于密用容圈中，充分反应后，转移的电子数为4N A.二(a核内中子数与核外电子数之比为1：日 C1mS和S0,混合气体通人过量NO川游液中，所得游派中S0和S高子总盘 B.二氧化腰分子的结构式，0C) 为N, C,NH分子的电子式， H 【mo/1.的H5)溶液中：r(H)x(T) D(NH)53,的电离方式：《NH,)一2NH十y 8.常礼下，下列有关四种电解唐帝液韵说法正端的是 4,下尾实酸装置或操作能达用实段耳的的是 号 @④ 感理 A D X氧化的溶领 在晚要取或m 比较CH工AI的 11 11 日的 德究中料热 两定红酸的日 NH溶清 剩HC的K,大 A.③餐丙粉锦液中C>C1HC(厂) 相有型 且将①，②溶被加水楚体积梦大价倍，落液H:①四 %置 3装鸡韩 C,①①等体机温合后的溶液中：(I>c(NH D上述四种溶液中术的电离程度相同 化苹引苏箱服引第1面《共面) 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十同 化竿（苏教饭》第？页{共■页】 满北专服 ,陈述【和陈述川均正确且具有因果关系的是 12输雪下，用.10d·LNH静液滴定2U,00mL0,1000md·L'CHC0O日辩清所得 速填 陈道】 威追目 肉定曲战如图所示。下列说法正瑞的是 NH,溶滴可用于释 NH,门易蓉于水 往苯能绿津准中有如C幕液，溶浩变慢端 陆性，菜苯脑>HX 川化常于希南箱是 H受坞导分解 D乙界V雀减精共热产生的气体传债鞋性KMO帝清福色 乙醇可发生取代反应 10,下列酸出实验操作每现象所得出的结论正请的是 A本电离出(H)大小：①D少>型 项 美提程作和现泉 睛论 点D斯水溶腋中：gCHC)c0 A 博用，S气体通人C9入带液.出程■色程 CS不幕于超蓝替 Na' 取4阳，乙野，算人11ml,宋城酸及少菌瑞石，是速同 C,点所示容液中：《N=》=C1H))=4(H)=(H) 产物中有乙国 夏至和T,将产生的气体适过风水，滑本相色 D点所示南液中×(CHD十CHC01-Q00m·L 有真01mdl,F%溶液中第人少量FCL,国体，溶 3.士生上利用含铅凌清（上要成分为P儿）)制备碱式硫粮船(P()·儿，·H,》韵商易流程 P”水解程度指大 速型色加保 如用所示。下兴说法精误的是 过峰NacD 料速酸制市油中通满满恒席氢水，先产作言色沉视： (OH为是两性氢 的心配瓷江容解 氢化物 1L.用如图所示装置分瑞进行两个实稳，①先注人HC,郭打开止水来b:②先打开止水夹，再将a 中水注人烧粗。下风说法正确的是 礼”转化过程生成的气体为 民由直型可推测，N5S)>K。(P),) N阳，气体 C,该工艺中越额2厚循环利用 D孩流程发生了氧化历源反应 口气得 1山.天然溶朝的感戒与水休中含装物仲的漆度有密胡关系。已知K(CD)一0H,某帝洞水体 中1g(X)X为HC,C)或C)与H的关系图低家。下列法正确的是 的随偏水 A.实径室可以加热NI,C1直接制取NH 比，实验四我察到烧南巾产生红色的“顿扇” 6 ,实验①先声生白雾，然后现察到咳果现第 D实验①后烧服中一定存在NH,·HO+c(NH)=《C) A.由线四代表HCD 且Ke(H:CU山)的数量域为1D C,g=-4.15,6=-至7 DH-10,多转-c(”)-10“mt·L W 韩名 什数 号123t78B0日2314 化学等数版】排1到[并页1 衡冰意表·先章蛋·高言一轮复习单元检测者十司 化学苏粒版引第4面〈共页) 测北专服 二.非建辑丽：本最其4小题，其8分。 (2)可出溶浸时NS与丰水（漆萌酸+浓盐南一·3）反应生成N·,)和S的离子方和式， 1,14分1舅电解及约电离平衡，盐黄的水解平衡均阔于化学平离。问答下列同题 《1生活中明鼠常作净水剂，其净水的期理是 (目离子方程式表示)， (3)无加人双氧水，再相人氢氯化镍的息因是 若加人 《3》含温下，取0,2mlH帝液与，2mLM0)旧溶液等体积混合，测得湛合后落液的H 氧氧化使后，溶藏的pH为8,0.需此时溶渣中r(Fe》为 m·1.工 一5，测1川一3的用第滋的浓度. 0.1mal/L.(填><”或“-”.下同). 上算用硫化去豫箱液中的解离千，发生的反应为NS(s》十C'()CS(s)+N7(a0), 《310.1a/L,的NHA溶城，海得福浪是碱性，湖演溶液中c(HA) A 室祖下，该反应的化学平衡算数K (425气时，三仲陵的电离半衡常数如下表W示： (4)可出抽液5在工农业生声中的仲用逢： ,若用1001酸化银矿经上连 化学式 CH COOH H.CO HC 转化，最后得到碳酸牌101， 《填“侄”或不图”据此熏出硫化裸矿中硫化的百 电有千南营数K。一1，×30 3,0×1B+ 分含量 ①25℃时，粤兼度的一种岸液，截性量强的是 :一敷情况下，当温度升高时，K 17.(16分)铁的化合物在水溶液中星观丰富的颜色，这与其水解平衡和配位平衡有关， (1)用氯化钱周体制备氯氧化线胶体的相关实验如下表所示，可以达到实验目的的是 (编“增大“减小”或不变”) 〔填透魔字母》。 必用商帽本稀释0,10ml·1'的醒酸，下列各式表常的粒植随水量的增加香地大的是 (填速项学母) D A.CH.COOH 民CHO0, 越FCL.容浩 N备F(用D,腔化 现察腔体的T达效应 什离F(朗.腔体溶酒 H HCH CXH) c. K. D.) 17 FoCIJN 一着 向次氧般销溶被中酒人少址二氧化装的离子方程式为 ①室但下，某溶凌中存在反成：CH COOH(a)+H方(an)H(([an》+日.)() 孩反成的华衡常数K一 (用K、K,成表求) (2)实釉室用FC1,溶瓶格FOH),胶体的化学反点方程式为 18.《14分)碳酸？广泛用于耀化解.电键，刚乾等工业，工业上利B倾化视矿（主要域分NS以及FE (名)实验小啦为探究溶浪H对”水解平衡的影响，在常下设计了如下表所示实验，酒过洲 和C出等元素)制各蝴根锋晶体的一种工艺德程如图所示， 定透光《进行纤究。 D:国h氢氧化纳答情 NH,:00 已知：①下e本解醒度越大，颜色接保： NHO 度预色蛙深，透壳率插低 鞋01/1,1.避教美水 后北红容滴透光率 2ml. nL 0 ml. 这液行 速南3 已：虚兼3的主零2分为NHCm0.室面下K,(N5)-20×10,K,C51-名0 2 m. 1.9 ml. A:mL ×10: 2 m. 4(mL. 2 ml. 室但下，F,F,N究全定≤1,0X10÷L.)时p日分别为2，B,品，3相， ①= 答下列问题： ②由A A:填“><“或=)，可止明：H藏小，下。的水解半衡适向移动。 《1)颜化掉矿在溶浸首雷要粉停，日的是 ,上述五步操作 的分析实换结果：A,A:,同学甲推测原四可能为Fe十CT一[FL.门（较保的黄色），并 均需要的暖璃仪器名称是 做了如下表所示实险， ■南A1/L.下口加解童用水试制X透定率 a ml. 2 ml. 化学1茶箱服}第：页《共写) 衡水鉴参·究幸题·商三一蛇复习单无检测去十同 化竿（苏教颜》第6页{共■页1 满北专服 试消X为 ,可由A<A,证实同学甲的推测。通过对比 (填选境 (2)向AC邀和溶液（含有足量的AD中滴加氮水，本题只考虑以下平衡： 字母)的实验结果，证明H对F的水解平简的题响。 (|)A6s.Agfa川+(ag A.料4与组制1 (I)A+NH:Ag(NHi)] 且.阳别4与组断8 ()Ag(NH)+NHAg(NH)] ,组划1与：别3 ①对上述平荷体系说法正确约是 《填这项学付)。 (4)为了探究F+十口正C1下·的热效应，月学乙设什了如下表衡示四用实方案： A,加人少量A口国体，反应「的平衡正向移动 回复 其利 透无常 B加人少量水稀释，溶液中离子的总浓度减小 事士 多线LlL春液 A C,通人少量氨气，平衡时[AN》比值增大 Ag 2山.g,I mal/L FCt溶流 D加人少量N(门回体.反点（目的平衡逆向移动 2T 1ml,我1a/L下e,m液 A 药如氨水过程中g[(M门与g〔c(N比】的关乘如m断公（其中M代表AT,T。 2mL久1L.,M1:溶减 A Eg(NH)门家[A(NH:'),其中代表Ag'的角线是 〔销”1“川=用“发 若实粉结果为 ,则可正明Fe十n一[FCL了·为限热反应 “N):反应《)的平衡霜数为 (5)可出一种强酸粥疏盐（除下凹）及其用造， 18,(14分)银及其化合物在能化，工农业等方自具有重要位用。 1-23 -1 (1)AgN0受店分解生，度Ag单质，间时发物质的量比为2：1产生多种气体 4 ①Ag是路五周月第1且戴元素，越态Ag的峰员电千排有式为 2AgN)爱热分解的化学方程式为 心Ag)氧化日CH,《)旧度CHHO的反成帆型如下，请补充完整方程式并究善反夜帆理： -9 反成1CIC日0H十Ago-CH CH(O日)：十2Ag 5 0 反皮2，CH.CHOH片+ 已知：反度1为总反应的淡违多骤，期正反应的活化能￡。 En(南”<=# 3在100ml0,00/1,Ag溶滚中，加人100mL,2mot,的氢本（以氢分子计，升算平 或>”)。 商行辩液中水中(A)一 《Ag近银只转化为[Ag(NH):门'). 化学等数版】媒7到[并8页1 衡冰意表·先章蛋·高言轮复习单元检测春十国 化学药粒服引第页《共页) 调北专服