(3)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 饭，下列叙述情误的是 (三)离子反应、氧化还原反应 A,一定温度和压强下，急依积为4行1的N:和书混合气中含有1,805×10个复子，流温度和压 (考试时间75分钟，离分100分) 程下气体厚尔体积V.一的1.· 且，合害#压下，等遁量的气体X和气体Y,体积V(X)>VY).时摩尔重量M(X)>Y) 可能用到伯相对原子新输：H1C12)16532《135,545T市48Ca到 C,同和同压，同体积的H和A气体的质量分别是0，+和小.4然，则A的相对醇子威量为16 一、志择婚：本题共14小题，每小题1分，共栏分。在每小题给出的四个滋项中，只有一项符合是日 且浓盐酸的质量分数为3近，5%，密度为1，母g·m,期物质的量浓度是1L,ml,L 要求。 6,化学使生话更关好，原迷【和Ⅱ均正碗，日不其有因果关素的是 1下川装置工作原理与氧化还原反皮无关的是 这周 路法1 路连 制城璃的过程中石薰种期石灰石发生反配 感的单金属作比建商 工业生产上，常用电化学氧化读在相制品的 金溪组的表离生填的数密的氧化取依候的 表面使之后成音售氧化额南纯免 内层的金属的不被氧化 神仔组主动力然料使阴液5麻额和二氧 痕态联刻和二氧化氯医度做由大量传热，生 化刻 成划气和本意气，是无海的的 其用鞋集热得 甲纹燃料电池 复氧请客柜 燃气4 能性材科可以用于刻量性元件，性水言 下焦有瑟作，耳样为图性材料 电蓝酸等 2.下列说法正确的是 A.2m水的草尔面显是Im衣的障尔质量修？倍 7,硫化钠是一种重要的化工原料，在印染工业，制革工业，造抓工业，防棋工业中发挥着重要作用。 品.影响同温同国下N:体积的主要因零是分千国平均距离 工上常用芒销和煤行在高圈下生域硫化钠，其化学方累式为NS).·10H十C型Na5十 C.重量相等，密度不等的C日.和C0两种气体，所含的分子数相等 C0十+10H0,下搅法错误的是 )Q.3mod·L'的Na5以)溶幕中含有N利S(正的总物原的量为0◆ A.支反成中，Na,S)·10H0是氧化剂 3,除去下列物质中的聚质（括号内物质为录爱），新这用的试相及操作方法均正确的一组是 B.由该反度可加环原柱，CCO 物流 耳用的试斜 规作方陆 C,减反应生成t8HO.转移0,8阳e A H.STIND 路面合盐木 簧气 核反应氧化产物与还算产物的物衡的最之比为4： Cu(Cet 稀销后 过递，设梁，千是 IL0h (BS0,> 稀独情 过地，境泽，干是 服.下列各组离子在指定有浪中一定健大量共存的是 Nat'le Naliri 氯气利氯化蓝 草眼、女姨 A.麦芽糖溶夜中：3)，Nm1,S以K,H ,下到东关物质的变化中氨谈正确的是 A.石轴裂解，罩的干馏，玉米制醇阳销米报粒子的家集都是化学变亿 且线客滚水后血宠大：k,w广，曲 队《周者)：网尽门故土，屋上无片瓦。十指不结泥：妈精居大厦。黏土能制离替的过程中设有发 C号0帝流：CHc00m,N0 生化学变化 D捷桂pH试纸查红色的溶液：K,aT, 二，若片制造中的光刻技术“的光敏树的在围光条件F发生分子间聚合成像是化学变化 D氧：鼠用作“人着发阳”核聚变燃料涉及化学变化 化学1茶箱服}第1页《共写) 衡本金者·先京·高一轮发习单元暗测等三 化笔（苏教循》第？页{共页】 满北专服 县.下列解形事实的肉子方程式正确的是 1之正高确腔（以）是白色站晶性粉术，南于水，主警用作氧化闲和分析试剂。由a解取， A,保存F以》容液时较人铁和：F”+Fe一2F 的实验筑程如闭所不： 且.含氯牙香防价解内的原明a,,O川)+FCa,F十O川 NH C. H, ,用石灰乳处理硫酸广的废水：H十H一H,0 白色) 4 KC)城性第载与FH):反皮备F4￥30+2Fe((H》,—一2F4了+3C1+4H 电解 L色气 +H4) 下列说法正端的是 10,工坐生声中除去电石凌紫（膏C)中的芹制取镇截盐的一种食用流程如图所示，下判说法 A电解过程中用板周围溶液的H增大 正确的是 找“反应2”中秒及到的离予方程式为方+C1+H一H:+2C 0 C·反成3”中津及到的离子方程式为NmH,,十5AgTN,T十3H十Ax, Ms0 Mricei D.“反皮中生成的无色气体是四 圆凸板 忽程 1器已知工业上制备氧银位线酸盐F)(3<r<)]的不分流程如用所示，孩方法可实现复，硫 A.碱悦条作下，氧化性，O>5(片>M 氧化物的废气用，转化藏程如图所示，下列有关该转化过程的叙述情误的是 民过塑1中氧化剂和还闲物质的量之比为2：1 C,过程Π中反应的离子方程式为4fm国十25十L0一8国+4Mn(0ID,,+10O川 .算 D得1mlS转化为)理论上雷要)的体料为22,4L.(标准状况) A.若Z下)，与H发生反应的物断的是之比为21，用x-3. 11,铁翼(FO)日)是一种优质颜释。制备铁黄品种时，斜精制于eS0,简新中滴如氨来（图碱}，先出 L山的还原性漏干ZFe:O) 现白色证淀，后变为灰绿色。即氨水室H=6时，开始通人空气，溶液H陆时情的交化静线国 C,若使1m城乙n),完全转化为乙nF),我失去N一2r)电子 围氏系。下列分析错很的是 D.ZnFe,与H的反成要在无氧条件下违行 1.用电气法合成除特米管，常件有大量锋置一一战铸米圈胶，这种该的术颗粒可用氧化气北法提 .其反点的北学方程式为KC(十3C十8H53一2Cr(5A,+K,5以久十8H(0十 力明 ·。下到说接错翼的是 A,产生白色淀的离子方程式为下w+2NH·H0一Fe(OH):。+2NH时 A,比反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为12 B0t发生的主要反成为4下()H十（十2H,0一Fe(4)H) 要佳10ml,1,0mo·L KCr0溶液驶还墩，清托C的质量为1.8g 已.，一发生的主裂反定为4e+(+6H0一4FH)日+8H C,石产生G.2LC,(标常状况下)气体，该反应转移电了的将质的量为L.2m圆 D后权发生反应4Fe-十0十4H一tFe+日D H,以入在上连反应中表现出来的性质是酸程 W 蛛名 什数 号1345T 化学等教版】雄1到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷置 化学苏粒原引第4面〈共页) 河北专服 二非选择丽：本愿共4小题，其58分。 1心，(5分)雾看严重影响人们的生活与随束 15,(14分)按菱求回容下列间愿 [在图资料门雾需额粒样品中可使含有K,NH,M,A,S,N方，T,,.某研 1N日能与水，然反议生域氢气，生成的日：标准状况下体积为24L时，转移电子的数日为 究小限收第了该域区的雾葡录秘登的濮处厚后得到试样济蔽，将试草溶落分规甲，乙，再，丁四 (N、为网伏知德更常数的值) 的，注行如图所示实验 (21AN用于电子权墨。AN中食混有少量酸，将一定量含桑质碳怕AN样品置于密相反度墨 甲 中，看入0浮m的《.在奔程下充分反成目测得气体的密度为1.4某·L(已折算成标准线 a口形液 +白色民餐B 区件带洞 况，AN不限，反应，属所得气体的摩尔质量为《结果保衍整数)思·m以，域样品中 回花相：道有省业监上 含杂面碳 网@冈 (3)取x#铜铁合金毫全溶于10ml·100mL的旅确截中，反应过程中销粮蓝还原产生 气体人（酒洋病徐社单在球量填色） 670mL的N0气体和8别6m1,的N,气体（富已新算到标游款况），在反克后的溶镇中加人 国容下列同思 1l+L然氧化销溶域，生规沉淀质量为1&.80，粥1等干 ,消耗 (1)雾霜属十气溶胶：下列不属T气靠胶的是 (期序号)， N)H溶液的体积是 ml 小有色城璃 心云 (4)结及其化合物广泛应用于磨性材料，电糖材料及相硬材料等缓减，互层姑是刺备估的氧化物 信浓雾 D氢氧化铁2体 的重要原料，如用所示为二水合章酸结{C《)·日(》(M=183以·m1)在空气中受热的质 (2)沉淀占为 (雄化学式) 量变化由线，由线中的℃及风上质得周体均为结氧化物，通过计算确定B点到余偶体的化学或 (3生成匠淀A的离千方程式为 登为 (填化年式)，取C点翼体用足量的液盐腹完全溶解可得到黄绿色气 (4)凌本试样中滴加淀粉K1溶液所发生反皮的离子方限式为 体，写出以上反应的离子反皮方程式： (5)谈雾看中青定存在的真予是 ,肯定不？在的离予是 只3w℃15 (6)检稳试样溶莲中可能存在的刷离子的方法为 1?,14分)其及長化合物具有许多优具的性能，在字峡，电手，量导第方面有着广泛的定用，从钻白 水解工业度酸{含S”,T”,Mn厂，H以等离子)中提联氧化镜())的一仲流程如图 所积： 50 2%0 时答下刻问题： (1)在镜白水解工业废酯中，加人日O,是为了能T了转化为难章取的 [T(),)H》H1.门：「Ti(H)H(M,门中Ti的化合价为 化学1茶箱服}第：页《共写) 衡本全特·先京框·高黑一轮发习单元暗测舍三 化竿（苏教颜》第6页{共■页1 满北专服 (2)就的萃取率(E%)与/A值[萃取稀体积(O)和废服液体积(A)之比]的关系如图所示，应选 3)“滤情1”的主要成分为 〈填化学式)， 择的合适)A值为 温变对花，钻的举取率影响情况如 4)帮化回反应中华消耗1md(反应其转移2电子，该反应的化学方程式为 下表所示，合适的萃取围度为10一5，其理由是 (5)转化@有瑞产物M1生成，为节约原料，实现物质的霜环利用，对南产物M1的最佳利 用方式是 应路4 (4)以绿乳FS,·H,D)为原料，可以到取铁络氧体CF0(Cr为+8价)，制取的方法 T/C 10 25 30 如下：利含1mCX的溶液中，1人10aF),·刊).充分反应后向溶液中边通人空气 航的萃取率/ 01.3 06 97.1 97.3 980 边销如N川溶流，反应石垃谁得到线格氧体，反这共消耗)的物质的量身 仕的草取攀/列 0.4 0.95 2.10 3.01 1.20 (3已知航与铝类以，其氢氧化物具有传性。“反馨取“步骤中，相人a(H楚济被是碱性，或性 (7)圾烧所世T)可以果用如下实验测定其纯度：称取2,0的度T)样品，加脸溶解，向新相溶 茶件下双氧水可以氧化属离子生成读清1(MO),写出夜反应的离子方醒式： 液中加入足量相粉，充分反度后过滤，将滤液稀释定存至50m,取2对.0mL于唯形瓶中，知人 粉示剂.用0,1000l+LNHF(S以》)：：准客液液定，拾好完全反应时，消耗 (4)章整杭“均烧”的化学方程式为 N日，Fe(5),标津解液的体积为23.00m1.实验域程中发生的反应组下： (5)石看该使白水解废附中音8的淮度为1场g·1',从1m诚；规中摄彩得到21.4g A1+3Ty+6H—1+3T+3H:0:P2+T++H,0—F2+Ti+2H. 5e0,则航的提取常为 保留将位有效数学) 计算规烧断得T)的度为 18,(15分)金属钛在航天，属疗等领城有奢广臣的夜用。工业上用钛铁（主要成分为下T口，，含 有FeO,CD,S0等杂质)为原料制备金属牡的工艺流程如图所示， 国的指 国回学“四告四 漆不烧在经 ()钛的性败比铁活虚，们金属铁具有较强的航窝迪性，原四可能是 (2)若掉化①的反应中，用到了1世L度为1.3：·L·,质量分数为98兴的漆德酸，则其中所 含H气人的物质的量为 mi. 化学等数版】媒7到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷置 化学药粒服引第页《共页) 调北专服高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③④ 档次系数 1 选择题 3 日常生活中的氧化还原反应的判断 易 0.95 2 选择题 3 摩尔质量、阿伏加德罗定律等 易 0.92 3 选择题 3 除杂 易 0.92 选择题 物质的变化，常见化学变化和物理变 3 易 0.75 化、核反应等 气体摩尔体积，阿伏加德罗定律的应 5 选择题 3 用、物质的量浓度与质量分数的换 易 0.75 算等 6 选择题 3 典型物质的变化的本质解释 易 0.75 氧化还原基本概念分析、氧化还原反 选择题 应中的电子转移计算、氧化还原反应 中 0.70 的应用 8 选择题 指定条件下的离子共存 中 0.70 9 选择题 离子方程式正误判断 中 0.65 10 选择题 除去电石渣浆中的酸 易 0.70 11 选择题 制备铁黄品种 中 0.66 12 选择题 3 实验流程分析，离子方程式书写 中 0.65 13 选择题 制备氧缺位铁酸盐 难 0.55 14 选择题 3 氧化还原反应中的概念及计算 中 0.60 15 非选择题 14 以物质的量为中心的计算 中 0.70 16 非选择题15 胶体，离子共存与检验、离子方程式 易 0.75 的书写等 非选择题 14 钪及其化合物的性质 0.59 ·11· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 以钛铁矿为原料制备金属钛的工艺 流程为背景，考查一定物质的量浓度 18 非选择题15 溶液的配制、根据电子转移判断并书 难 0.50 写氧化还原方程式，利用氧化还原反 应进行相关计算 香音答案及解析 一、选择题 项错误。 1,A【解析】太阳能集热器是把太阳能转化为热能，非 5.B【解析】1.806×10个原子的物质的量为 氧化还原反应，是物理变化，A项正确：甲烷燃料电池 .02x10=3mol,,和H:均为双原子分子，所 1.806×104 是甲烷在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反 应，B项错误：臭氧的消毒原理是利用其强氧化性，属 以45L的N2和H混合气体的物质的量为1.5mol, 于氧化还原反应，C项错误：燃气燃烧的反应中有电 则该温度和压强下气体摩尔体积Vm=30L·mol1, 子转移，所以属于氧化还原反应，D项错误 A项正确：常温常压下V(X)>V(Y),则物质的量： 2.C【解析】摩尔质量与物质的量的大小无关，则 n(X)>(Y),气体X和气体Y的质量相同，则摩尔 1mol水和2mol水的摩尔质量都是18g·mol,A 质量：M(X)<M(Y),B项错误：同温同压下同体积的 项错误：由于气体分子间的平均距离比其分子的直径 气体物质的量相同，质量之比等于其摩尔质量之比， 要大得多，故决定气体体积的主要因素为气体分子的 则A:的相对分子质量为32，A的相对原子质量为 16,C项正确：根据物质的量浓度和质量分数的换算 平均距离和气体分子的数目，而同温同压下气体分子 间的平均距离大致相同，影响同温同压下N:体积的 公式计算，物质的量浓度=1000×36.5%×：19 36.5 主要因素是氨气的分子数目即氨气的物质的量，B项 1L.9mol·L1,D项正确。 错误：CzH和C)的摩尔质量都是28g·mo',则 6.A【解析】制玻璃的过程中石英砂和石灰石在高温 质量相等的CH和CO的物质的量相等，所含的分 条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳，该反应是高沸点 子数相等，C项正确：由于缺少溶液的体积，所以无法 的物质制备低沸点物质的反应，与元素的非金属性无 计算出离子的物质的量，D项错误。 关，A项符合题意：金属铝的表面生成的致密的氧化 3D【解析】应该用饱和NaHS溶液吸收，A项错误： 膜能保护内层的金属铝不被氧化，故常用电化学氧化 CuO,Cu均能溶于稀硝酸，B项错误，BaCO:溶于稀 法在铝制品的表面生成氧化膜保护金属铝，陈述I与 盐酸而BaSO,不溶，C项错误：氯气能氧化溴离子生 陈述Ⅱ之间有因果关系，B项不符合题意：液态联氨 成溴单质，并被四氯化碳萃取除去，D项正确。 和二氧化氨反应放出大量的热，生成氨气和水蒸气， 4.C【解析】石油裂解、煤的干馏、玉米制醇均有新物 是无毒的、环保的，因此神舟飞船主动力燃料使用液 质生成，属于化学变化，但是纳米银粒子的聚集属于 态联氨和二氧化氨，C项不符合题意：F阳O,有磁性， 小颗粒的粒子聚集成大颗粒，没有新物质生成，属于 可作为磁性材料，如磁性元件、磁性水雷、电磁炮等， 物理变化，A项错误：黏土烧制刷器的过程中生成了 D项不符合题意。 新物质，发生了化学变化，B项错误：光敏树脂在曝光 7.B【解析】在该反应中，Na:SO,·10HO中的硫元 条件下发生分子间聚合成像，即光敏树脂是分子分裂 素的化合价从十6价降低到NaS中的一2价， 成原子，原子重新结合成新的分子，在光照条件下有 NaSO·10HO是氧化剂，A项正确：该反应中，C 新物质生成，该过程涉及化学变化，C项正确：该变化 的化合价升高，做还原剂，S的化合价降低，NaS是 涉及核聚变过程，而化学反应的本质不涉及原子内部 还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原 的微粒的变化，因此核聚变过程不属于化学变化，D 性，还原性：C>N,S,B项错误：该反应中，每生成 ·12· 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 10mol水，转移8mol电子，所以每生成18g(1mol) 生白色沉淀的离子方程式为Fe++2NH,·HO 水，转移0.8mole,C项正确：该反应中，CO是氧化 Fe(OH)2￥+2NH,A项正确：0~段，溶液 产物，NS是还原产物，氧化产物与还原产物的物质 pH随氧气通入基本保持不变，则发生Fe(OH):的 的量之比为4：1，D项正确。 氧化反应，反应为4Fe(OH):十O,十2HO 8.C【解析】麦芽糖为还原性糖，MnO在有较多H 4Fe(OH)a,B项正确：h~段，溶液pH随氧气通 的溶液中具有强氧化性，能够氧化麦芽糖，不能大量 入明显变小，则发生F+的氧化反应，发生的反应 共存，A项错误：该溶液为碱性溶液，稀释后氢氧根离 为4Fe++O2十6HO—4Fe(OOH+8H中，C项正 子浓度减小，氢离子浓度增大，则c） c(OH)的值明显 确：后溶液中pH较小且保持不变，同时存在两个 氧化反应4Fe+(O2+4H一4Fe++2H:O和 增大，C、OH之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能 4Fe+十O+6H:O一4 FeOOH+8H,D项错误. 够大量共存，B项结误：e<0说明溶流呈政 12.C【解析】电解过程中Nal转化为NaIO,,在碱性 性，各离子之间互不反应，能大量共存，C项正确：能 条件下经反应2，NaIO,被Cl氧化为Naz H2 I0.,再 使pH试纸变红的溶液显酸性，H和CO形成 由反应3生成沉淀AgIO,,反应4中C1+HO HCIO,不能大量共存，D项错误。 一HC+HCO,AgIO与HCI发生复分解反应， 9.B【解析】硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加 生成HIO和AgC,促进上述平衡正向移动，同时 入铁粉能使被氧化生成的铁离子转化为亚铁离子，防止 HCIO分解产生HC1和O,HC1继续与Ag:IO:反 硫酸亚铁被氧化，离子方程式为2Fe+Fe一3Fe+, 应，O2逸出。反应1电解时阳极反应为I十3HO A项错误：牙齿表面薄层釉质[Ca(PO,),(OH)门易 一6e—IO方+6H+,阳极周围溶液的pH减小，A 被有机酸溶解从而导致酶齿，含氟牙膏能起到预防龋 项错误：反应2的离子方程式为IO方十Cl十2Na 齿的作用：Ca(PO,)1(OH)+F一Ca(PO,),F+ +3OH—NaH1O￥+2C,B项错误：反应3 OH,B项正确：石灰乳是Ca(OH):的悬浊液，该反 为Na:H,10,+5Ag—2Na+3H++AgIO,C 应的离子方程式中Ca(OH),不能拆写，C项错误：碱 项正确：反应4的总方程式为4Ag1(O。+10C+ 性溶液中不可能生成H,正确的离子方程式为 10H:O一4H1O,十20AgC1+5(O2,无色气体是 3CIO-+2Fe(OH)+40H--2FeO-+3CI-+ (O2,D项错误。 5H:O,D项指误 13.B【解析】2 mol ZnFe(O,与1molH反应生成 10.C【解析】由题图可知，过程I中O氧化 2 wolZnFe.0,说明Fe元素的化合价降低了号 Mn(OH)上生成MnO,则氧化性：O2>Mn(O,过 =0.5价，ZnFe,O中Fe元素为十3价，则ZnFe,O, 程Ⅱ中MnO氧化S生成SO,则氧化性： 中Fe元素为十2.5价，由化合物中各元素的正，负 MnO房>SO,所以碱性条件下，氧化性：O> 化合价代数和为0，可得2+2×2.5+（一2）×x=0, Mn(O房>SO房，A项错误：过程I中反应的离子方 解得r=3.5,A项正确：ZnFe:O,与SO的反应中， 程式为2Mn(OH):+O,+4OH一2Mn(O月+ Fe元素的化合价升高，ZnFe O,做还原剂，SO,做 4H,O,则氧化剂和还原剂物质的量之比为12，B项 氧化剂，SO,的氧化性强于ZnFe:O,B项错误： 错误：过程Ⅱ中Mn(O得电子转化为Mn(OH):· ZnFe:O,中Zn元素为十2价，Fe元素为十3价， S失电子转化为SO,根据原子守恒、得失电子 ZnFe:O,中Zn元素为十2价，Fe元素为十(x-1) 守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为4Mn(O片 价，1 mol ZnFe:O,完全转化为ZnFe:O,需失去(8 +2S+9H:O-S:O+4Mn (OH):+ 一2x)mol电子，C项正确：温度较高时氢气和氧气 10OH,C项正确：1molS转化为SO理论上 混合会发生爆炸，所以ZnFe:O,与H2的反应要在 转移8mol电子，根据得失电子守恒可知，在标准状 无氧条件下进行，D项正确。 况下需要O2的体积为2mol×22.4L·mol1= 14.B【解析】CO2是C元素化合价升高过程中得到的 44.8L,D项错误。 物质，为氧化产物：Cr:(SO,)a是Cr元素化合价降 11.D【解析】亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，产 低过程中得到的物质，为还原产物，故氧化产物和还 ·13 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 原产物的物质的量之比为3：2，A项正确：10mL 守恒和原子守恒可知，溶液中纳离子的物质的量为 L.0mol·L1KCrO溶液中KCr,O为 10mol·L×0.1L.- 6.72L 0.01mol,由方程式知，需消耗C的物质的量为 22.41.·mo 0.015mol,对应的质量为0.18g,B项错误：由方程 22.4L,m0×2=0.62mol,由原子守恒可知，反 0.896L 式知，产生1 mol CO2对应转移4mol电子，6.721 应消耗1mol·L氢氧化钠溶液的体积为 CO(标准状况下)气体为0.3mol,转移电子的物质 的量为1.2mol,C项正确：该反应中的H:SO,是稀 1m01,7X10ml·L1=620ml。 硫酸，反应过程中各元素化合价并没有发生变化，仅 (4)由图可知，二水合草酸钻的质量为18.3g,B点 提供酸性环境，故只表现出来酸性，D项正确。 时固体的质量为14.7g,加热固体减少的质量为 二、非选择题 18.3g一14,7g=3.6g,18.3g二水合草酸钴中结 15.(14分) 18.3g (1)0.1V(2分) 品水的质量为183g,m品X18g·mo=3.68 (2)30(2分)3.84(2分) 固体减少的质量与结品水的质量相等，则B点所得 (3)12.34(2分)620(2分) 周体为草酸结：由题意可知，C点所得周体为氧化 (4)CoC0,(2分)Co0,+2C+8H一-3Co 物，由钴原子守恒可知，氧化物中氧原子的质量为 +C1◆+4HO(2分) 18.3g 【解析】(1)氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气， 8.03g183g:m0X50g·m0l=2.13g,则 反应的方程式为NaH+H(O一NaOH+H:↑， 18.3g 氧化物中钻原子和氧原子的个数比为183g,' 反应生成1mol氢气时，转移1mol电子，则标准状 6g·mal≈34，氧化物的化学式为Co,0,由四 2.13g 况下反应生成2.24L(0.1mol)氢气时，转移电子的 2.24L 数目为2.·mTX1XNmo=0.1NA 氧化三钻用足量的浓盐酸完全溶解可得到黄绿色气 体可知，四氧化三钴与浓盐酸反应生成氯化亚钻，氯 (2)由标准状况下气体的密度为1.34g·L1可知， 气和水，反应的离子方程式为CoO,+2CI+8H 气体的摩尔质量为1.34g·L1× —3Co2++Cl↑+4HO. 22.4L·mol-≈30g·mol-1,气体的摩尔质量介 16.(15分) 于28g·mol和44g·mol1之间，则气体为二氧 (1)①①(2分) 化碳和一氧化碳的混合气体，设混合气体中一氧化 (2)BaS0(2分) 碳，二氧化碳的物质的量分别为amol,bmol,由摩 (3)CO2+2A1)方+3HO—2AI(OH)1￥+CO 尔质量可得：28a十44b=30(a+b),由氧原子个数守 (或CO+AIO+2HO一AI(OH):￥+HCO) 恒可得：a+2b=0.36,解联立方程可得a=0.28,b= (2分) 0.04,由碳原子个数守恒可知，样品中含杂质碳的质 (4)6】+2NO+8H一31+2N0↑+4H:0 量为(0.04mol+0.28mol)×12g·mol1 =3.84g (2分) (5)NH,SO、NO方、A+(2分)Mg,CO房、 (3)由题意可知，铜镁合金与浓硝酸反应生成硝酸 铜、硝酸镁、二氧化氮、四氧化二氮和水，反应生成的 Br(2分) 硝酸铜，硝酸镁混合溶液与氢氧化钠溶液反应生成 (6)取少量试样溶液，加入过量的硝酸钡溶液，静置 后，取上层清液，向其中加人硝酸酸化后的硝酸银溶 氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，由电荷守恒和得失电 液，若有白色沉淀生成，证明存在C,若无沉淀生 子守恒可知，沉淀中氢氧根离子的物质的量为 6.72L 0.896L 成，证明不存在C1(3分) 2.4L·mol+22.4L,moT×2=0.38mol,由 【解析】由甲组实验中滴加氯水得到无色溶液，说明 沉淀的质量为18.80g可知，合金的质量x一 废水试样中不含还原性微粒B:由丙组实验现象 18.80g-0.38mol×17g·mol'=12.34g:溶液 说明其中含有NO方：由丁组实验现象，可确定废水 中铜离子，镁离子完全沉淀得到硝酸钠溶液，由电荷 中含NH和A+,而不含Mg+和CO:结合乙 14 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 组实验和前面的分析可知，其中含SO,,不能确定 (5)1m废酸中Sc3+的质量=16mg·L1×1000L 是否存在K、C, =16000mg=16g,21.6g的Sc0,中钪的质量 (1)气溶胶的分散剂为气态，所以不属于气溶胶的是 21.6g×器≈14g,故镜的提取率=4g×100% 90 ①D①. 16g (2)由分析可知，沉淀B为BaS(),。 ≈88%。 18.(15分) (3)生成沉淀A的离子方程式为C)2十2AIO2十 (1)金属钛的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属 3H:O—2A1(OH)1￥+CO或CO,2+AIO+ 2H0一AI(OH)a↓+HCO。 钛不被腐蚀(2分) (2)183(2分) (4)废水试样中滴加淀粉KI溶液，溶液变为蓝色， (3)CaS01、Si0(2分) 是由于NO,H,I广发生氧化还原反应产生1， 使淀粉溶液变为蓝色，发生反应的离子方程式为 (4)2C+2CL,+Ti0.商盖TiC1,+2C0(2分) 6I+2NO方+8H+-3L+2NO↑+4HO. (5)电解熔融MgCL2,获得Mg循环使用(2分) (5)该雾霜中肯定存在的离子是NH、SO,NO、 (6)0.25mol(2分) A8+,肯定不存在的离子是CO、Mg,Br (7)92%(3分) (6)验证该溶液中是否含有C1时，可进行以下操 【解析】(1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强 作：取少量原溶液于试管中，先加人足量硝酸钡溶 的抗腐蚀性，原因可能是金属钛的表面有一层致密 液，有白色沉淀生成，取上层清液于另一试管中，再 的氧化膜，能保护金属钛不被腐蚀。 加人硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则 (2)根据m=pV=1.83g·ml1×10000ml.= 证明该溶液含有C。 18300g,其物质的量H,S0,)=得 17.(14分） (1)+4(2分) 18300gX98%=183mol. 98g·mol (2)14(2分) 温度为10~15℃时，钪的萃取率较 (3)“滤渣I”的主要成分为CaSO、SO,。 高，且钛的萃取率较低(2分) (4)转化⑤反应中每消耗1molC,反应共转移2mol (3)Mn H:O.+20H--MnO:+2H2O 电子，说明生成CO,则反应方程式为2C+2C1,+ (2分) Ti0,音TiCl+2C0. (4)25e(C,0,)+30,△2Sc,0,+12C0.(3分) (5)转化⑥有副产物MgC生成，为节约原料，实现 (5)88%(3分) 物质的循环利用，对副产物MgC2的最佳利用方式 【解析】(1)[Ti(O,)(OH)(H:O),]中存在过氧根 为电解熔融MgCL:,获得Mg、C1:循环使用 离子(O)和OH,故化合物中Ti为+4价。 (6)根据化合物中各元素化合价代数和为0，计算出 (2)由图可知：当O/A=1:4时，钪的萃取率较大，所以 CraFezoC),中Fe元素化合价为十2.4价：若1mol 应选择的合适O/A值为14。由表中信息可知：萃取 CrO与10 mol FeS(0.·7HO混合，充分反应后 温度低于10℃时，抗萃取率不够，而高于15℃时，钛的 可得到C,FeO:物质的量为之mol,则根据反应 萃取率较高，所以合适的萃取温度为10~15℃， (3)已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。“反萃 物、产物及用量可列出反应关系式： 取”步骤中，加人NaOH使溶液呈碱性，碱性条件下 10FeSO,·7H20+Cr(O)+0◆ 双氧水可以氧化锰离子生成滤渣I(M(O,),则该反 乞Cr下eO,根据得失电子守恒可知，反应共消耗 应的离子方程式Mn+十HO2+2OH 0的物质的量为0.25mol MnO2￥+2H,O. (7)用0.1000mol·L.1NH,Fe(SO.)2标准溶液滴 (4)草酸根中碳的化合价是十3价，灼烧草酸钪时会 定，恰好完全反应时，消耗NH,Fe(SO,)2标准溶液 被氧化为CO2,则化学方程式为2S2(CO)2+3O 的体积为23.00mL,则其消牦NH,Fe(S)4)2物质 △2se0+12C0: 的量为0.1000mol·L,1×0.023L:根据Fe3++ ·15 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 Ti++H,O—Fe2*+TiO++2H*、AI+3TiO =2.3×102mol,则2.000g样品中，含m(Ti02)= +6H—A++3T++3HO得以下关系：TiO 2.3×10mol×80g·mol1=1.84g,其质量分数 Ti(+~Ti+~NHFe(S).),25mL.溶液中 为848×100%=92%. n(Ti02)=2.3×101mol,250mL溶液中n(Ti02） 2 g ·16·