(13)化学反应速率及化学平衡-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十三） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③④⑤ 档次 系数 1 选择题 3 能量的守恒与转化、盖撕定律 易 0.90 选择题 化学反应中的能量变化，反应热的 3 易 0.90 计算 化学反应速率的影响因素、温度对化 选择题 易 0.80 学平衡的影响 活化能，催化剂对化学反应速率的 选择题 0.80 影响 5 选择题 3 化学平衡相关图像判断 易 0.80 6 选择题 3 实验探究化学平衡移动影响因素 中 0.69 化学平衡移动方向的判断、平衡转 选择题 3 中 0.70 化率 反应热的计算、化学反应进行的方向 8 选择题 0.70 (自由能判据) 等效平衡：转化率、平衡浓度大小比 9 选择题 难 0.50 较等 化学反应中的能量变化、催化剂对化 10 选择题 3 中 0.70 学反应速率的影响 11 选择题 3 反应热计算、催化剂 中 0.80 12 选择题 3 化学平衡移动的模型 中 0.70 浓度对化学平衡的影响、化学平衡状 13 选择题 % 0.70 态的判断 化学平衡状态的判断、化学平衡常数 14 选择题 影响因素、压强对化学平衡的影响 班 0.50 15 非选择题 19 化学反应速率 易 0.80 ·63· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 16 化学平衡状态的判惭、化学平衡的相 非选择题 12 中 0.70 关计算 17 非选择题 15 盖斯定律、化学平衡的相关计算 中 0.70 反应热的计算、化学反应速率的计 18 非选择题 12 0.60 算、化学平衡 善音答案及解析 一、选择题 热反应，B项错误：反应历程中的最大活化能越低，催 1,C【解析】化学反应发生时生成新物质，且既遵循质 化效果越好，依图示可知，途径Ⅱ比途径1的催化效 量守恒又遵循能量守恒，A项正确：增大单位体积内 果好，C项错误：化剂只能改变反应途径，不能改变 活化分子数目，化学反应速常增大，B项正确：活化分 反应的熔变，D项正确。 子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为 5.A【解析】根据图甲可知，T:温度下优先达到反应 有效碰撞，C项错误：一个化学反应无论一步完成，还 平衡状态，说明温度T>T,温度越高，C的百分含 是多步完成，其热效应相同，只与始态和终态有关，与 量(C%)越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则该反 反应的途径无关，D项正确。 应为放热反应，△H<0:根据图乙，温度相同时，随着 2.C【解析】合成氨反应为格变小于0的放热反应，反 压强的增大，C的百分含量(C%)增大，增大压强，平 应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误：化学 衡向在气体分子数诚小方向进行，说明m十n>q,故 反应没有热效应为0的反应，所以合成氨反应中反应 选A项 物的格不可能等于生成物的格，B项错误：氨气的能 6.D【解析】I中加人NaC固体，氯离子与银离子反 量高于液氨，若合成氨生成液氨，反应放出的热量更 应产生氣化银沉淀，银离子浓度降低，反应Ag(g) 多，比较△日需带“+”“一”号，反应的焰变△H< +Fe2+(aq)一Fe3+(aq)+Ag(s)的平衡逆向移动. 一92k·mol,C项正确：由方程式可知，反应生成 A项正确：Ⅱ中不能用Fe(NO)溶液代替 2mol氨气时，反应放出的热量为92k,D项错误。 F(SO,)溶液，否则酸性条件下硝酸根离子会将亚 3.B【解析】KCI不形响可逆反应Fea+十3SCN一 铁离子氧化生成铁离子，使铁离子浓度增大，引起干 Fe(SCN),的平衡移动，不能验证物夏特列原理，A 扰，B项正确：根据反应平衡常数的含义可知，该反应 c(Fe) 项不符合题意：二氧化氨存在平衡：2NO一NO:, 平衡常数K=一 c(Ag)r(Fe)C项正确：Ⅱ中向少 且该反应为放热反应，所以上述装置通过控制单一变 量Ag粉中加人0.0100mol·LFce(S0),溶液 量法可以探究温度对化学平衡的影响，能达到实验目 (pH=1),固体完全溶解，反应生成硫酸亚铁，若 的，B项符合题意：上述装置通过测定相同时间内收 Fe4(SO,)3过量，溶液中有未反应的Fe(SO)a剩余， 集的气体体积不同或者收集相同体积的气体所用的 加入KSCN溶液，溶液呈血红色，不能表明该化学反 时间不同，来测定锌与稀硫酸反应的反应速率，需要 应为可递反应，D项错误。 用分液漏斗，C项不符合题意：等质量的碳酸钙，其接 7,D【解析】该反应正反应是一个放热反应，故平衡 触面积不同，导致反应速率不同，“控制单一变量”需 后，升高温度，平衡逆向进行，H(g)的平衡转化率降 要使用相同种类和浓度的酸，D项不符合题意。 低，A项错误：增大体系的压强，反应体系各物质的浓 4.D【解析】根据图中反应历程可知，途径1的最大能 度增大，即单位体积内的分子数和活化分子数增加， 垒为-85.87kJ·mol1-(-184.28kJ·mo1)= 但单位体积内活化分子百分数不变，B项错误：随着 98.41k·mol,A项错误：根据图示可知，A(g)+ CO2与H的进料比增大，CHOH的百分含量不一 H2(g)一B(g)的反应热为-77.18kJ·mol1,为放 定增大(CO,与H,的进料比为1：3时最大)，C项错 ·64 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 误：加人合适催化剂，能加快化学反应速率，缩短反应 慢，为决速步骤，B项错误：由图中的反应历程可知， 达到平衡时间，提高单位时间内CHOH的产量，D HCOOH在催化剂作用下可生成H:和CO2,若用 项正确。 DCOOH或HCOOD代替HCOOH,得到的产物有 8.D【解析】对比反应①和②，生成H,O(1)时放出热 HD和CO,,C项正确：由反应历程可知，HCO)H 量较多，△H>△H2:S(s)·SO,(g)为放热过程，所 只有在催化剂表面才能生成H和CO2,因此在Pd 以△H,>△H,>△H,,A项错误：燃烧热是指1mol 表面积一定时，活性位点有限，当(HCOOH)达到 可燃物完全燃烧生成稳定产物所放出的热量，HS完 一定值时活性位点被占满，再增大(HCOOH)对反 全燃烧生成指定产物为液态水和二氧化硫气体，燃烧 应速率也没有影响，D项错误。 热为A县，B项错误：反应②△H<0,4S<0,根据 11.B【解析】根据反应②和③可知，其反应的产物都 有CHOH生成，且△H:和△H,都小于零，也就是 △G=△H一T△S<0,在低温时可自发进行，C项错 说，温度升高，它们的平衡都会逆向移动，从而使 误：根据盖斯定律：得反应S(s)+O(g)一SO(g) CHOH的产量变少，则CH(OH在含碳产物中物 △H=△H,△H,D项正确。 质的量分数减小，故符合这个规律的是曲线m,A项 2 错误：一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可 9.B【解析】由题干表格信息可知，容器2中所加物质 相当于4 mol SO,和2molO,若容器2的体积变为 提高单位时间内的反应速率，从而提高CH:(OH的 产率，B项正确：由盖斯定律可知，反应①=反应③ 2L,则两容器达到等效平衡，然后再压缩到1L,在此 一反应②，则△H=十41k」·mol1,C顶错误：由 过程中平衡正向移动，故>2mol·1..A项正确； 若容器2的体积变为2L,容器3的温度变为T,则 于反应③=反应①十反应②，所以只需讨论反应① 和反应②。由图可知270℃时C):的转化率为 两容器达到等效平衡，此时a2(SO)十a:(S)2)=1, 24%,则反应的C()为0.24mol,生成的C)为 但容器2的体积为1L,压缩此容器平衡正向移动， 0.24mol.设在反应②中消耗了r mol CO,则平衡时 SO)的转化率减小，容器3温度为T:>T,上述平衡 C0为(0.24一x)mol,同理，平衡时H为(3一0.24 逆向移动，则SO:的转化率减小，故a:(S))十 一2x)mol,三段式分析如下： a:(S))<1,B项错误：由容器1可得，列三段式得： CO(g)+H:(g)CO(g)+H O(g) 2S0(g)+0(g)-2S0(g) 起始(mol):1 3 0 0 起始浓度/mol·L. 2 1 0 转化(mol):0.240.24 0.240.24 转化浓度/mol·1. 1 0.5 1 平衡(mol):0.762.76 0.240.24 平衡浓度/mol·1.11 0.5 1 CO(g)+2H (g)-CH:OH(g) e(S0) 1 该温度下K-(S00)X0,52,工时，若 起始(mol):0.24 2.76 SO、O和SO,的浓度分别为1.2mol·L. 转化(mol):x 2x 0.6mol·L.1和1.2mol·1.1,则此时Q= 平衡(mol):0.24一x2.76一2.x 2(S01) 1.22 5 由图像可知，平衡时CO和CHOH的物质的量分 (S0)c(0,)1.2X0.6=3<2=K,则反应向正 数相同，即0.24一x=x,解得x=0.12,则求得平衡 向进行，即>，C项正确：若在恒压条件下，容器 时n(C()=0.76mol,n(H2)=2.52mol,n(C0)= 1和容器2达到等效平衡，故G=c:,D项正确。 0.12mol,n(HO)=0.24mol,求得反应①的K。= 10,C【解析】由图可知，1 nol HC()H分解生成C0 aMPa×0,1×aMPaX0.24 Wo 总 0.12×0.24 和H2放出14.1akJ热量，A项错误：根据反应历程 图，反应I→Ⅱ活化能为44.7akJ,Ⅱ→Ⅲ活化能为 aMPa×0,76 XaMPaX2. 0.76×2.52 [12.8-(-1.4)]akJ=14.2akJ,Ⅲ→N的活化能 0.015,D项错误。 为(36.7-8.9)akJ=27.8akJ,N→V的活化能为 12,D【解析】该反应的平衡常数K=c(CO)e(C0), [62.9-(-17.4)]akJ=80.3akJ,在历程I~V 温度不变平衡常数不变，且两者均为生成物，恒容酯 中，-·V的活化能最高，则由N到V的反应速率最 闭容器中两次平衡中的一氧化碳、二氧化碳物质的 ·65· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 量浓度不变，故两次平衡前后压强不变，A项正确： 题干信息可知，该反应正反应是一个吸热反应，升高 该反应的平衡常数K=(CO)e(CO),结合方程式 温度，平衡正向移动，即复=c(Cc(H)-K 可知，(CO)=c(CO,),温度不变平衡常数不变，则 (CH) 与第一次平衡相比，第二次平衡时：(CO)不变，B项 增大，故有正增大m倍，k道增大n倍，则m>n,C 正确：缩小体积，相当于增大压强，压强增大，平衡向 项正确：反应物为单一气体，故达到平衡后，向容器 着气体体积减小的方向移动，故平衡逆向移动，则 中充人1 mol CH,等效于加压，上述化学平衡逆向 MnO的质量减小，C项正确：结合AB分析可知，达 移动，故重新达到平衡时，H的体积分数变小，D项 到新平衡时，二氧化碳、一氧化碳浓度不变，则逆反 错误。 应速率与原平衡相同，D项错误。 二、非选择题 13.B【解析】X表示NO,浓度随时间的变化曲线，Y 15.(19分) 表示NzO,浓度随时间的变化曲线。10~25min及 I,(1)2MnO方+5HzC2O,+6H+10CO:↑+ 30min之后X,Y的物质的量不发生变化，则相应时 2Mn+8H0(2分) 间段内的点处于化学平衡状态，即b处于化学平衡 (2)<(1分) 状态，A项正确：25min时，X的浓度突然增大，Y的 (3)该反应为放热反应，体系温度升高反应速率加快 浓度不变，只能是增大X的浓度，所以曲线发生变 (2分) 化的原因是增加N),浓度，B项错误：由图像可知， Ⅱ.(4)0.02(2分)0.1(2分) 25~30min内用N:0,的浓度变化量为(0.6 (5)浓度(2分)1(2分)3(2分)293(2分) 0.4)mol/L.=0.2mol/L,所以v(N,O)= (6)其他条件相同时，温度越高化学反应速率越快 0.2mol/L=0.04molL1·min1,根据反应速率 (2分) 5 min 之比等于化学计量系数比可知，(NO,)= 【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，与草酸发生氧 2(NO,)=0.08mol·L1·min',C项正确：该 化还原反应生成二氧化碳气体，通过在相同时间内 反应的正反应为气体物质的量减少的反应，容器体 用注射器收集二氧化碳时气体体积的变化来探究不 积不变，随反应进行体系压强降低，压强不变，说明 同条件对反应速率的影响。 反应已达化学平衡状态，D项正确。 I,(1)酸性KMnO,和HC,(O,(草酸)溶液反应时， 14.D【解析】由题干反应方程式可知，反应物和生成 KMO,被还原，锰元素由+7价变成十2价，草酸中 物均为气体，在恒容密闭容器中，混合气体的密度 的碳元素被氧化为二氧化碳，草酸为弱酸不能拆开， 直保持不变，故混合气体的密度不再改变时，不能说 结合电子守恒可知，反应的离子方程式为2MnO,+ 明反应达到平衡状态，A项正确：由题干信息可知， 5H-C:O.+6H*-10CO.+2Mn*+8H:O. E=kr2(CH),e=kec(C4H)2(H),当上述 (2)对比①②两个实验，不同的是草酸的浓度，所以 反应达到化学平衡时，=即k正c2(CH,)= 该实验探究的是草酸的浓度对化学反应速率的影 c(CH,)2(H:),即在T℃时，K= 响：实验②中A溶液的浓度比①中大，②中化学反 k速 应速率大，相同时间生成的二氧化碳的体积比① c(CH)(H,根据三段式分析可知： 中大。 e(CH) 2CH (g)=C:H (g)+2H:(g) (3)温度、催化剂等都会加快反应的进行：催化剂能 加快化学反应的速率，产物M+是反应的催化剂， 起始量/mol1 0 0 转化量/mol1一x 0.5(1-x) 1-x 此外该反应为放热反应，随着反应进行，放出的热量 平衡量/mol 0.5(1-x) 1-x 使反应温度升高，使化学反应速率加快：故原因②为 k红=c(CH)C(H,2=K= 该反应是放热反应，体系温度升高反应速率加快。 (CH) Ⅱ.(4)本实验通过测定KMnO溶液完全褪色所需 时间判断反应的快慢，则反应中高锰酸钾需完全反 2 =(1-x) (5) x ，B项正确：由 应，草酸可以过量，结合可供选择的试剂，选择酸性 高锰酸钾溶液为0.02mol·I,酸性KMnO溶液、 ·66 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 草酸为0.1mol·L-1HCzO,溶液，故a=0.02,b 1001×8%×74.0%=5.92L,由方程式可知，平衡 0.1。 时混合气体的总体积为10L一5.92L×号 (5)实验A和B的变量为草酸浓度，故根据实验A 和B可探究草酸浓度对化学反应速率的影响，则实 91.04L,则三氧化硫的体积分数为品2什×100% 验中其它变量要相同，要保持温度、溶液总体积相 6.10%。 同，故V1=1、T,=293:实验B和C的变量为温度， ()由方程式可知，氨酸法的主要优点是：反应①吸 探究温度对反应速率的影响，则V=3。 收二氧化硫，防止有毒的二氧化硫污染空气，反应② (6)实验C中温度更高，若<8，则由此实验可以得 生成的二氧化硫可以制备硫酸，循环使用，提高原料 出的结论是其他条件相同时，温度越高化学反应速 的利用率。 率越快。 17.(15分) 16.(12分) (1)CO(g)+2H;(g)=CH,OH(g)AH= (1)ABF(2分) -91.1kJ·mol1(2分) (2)或小压强(2分，其他合理答案也给分) (2)①>(2分)>(2分)压强越大，反应物气体 (3)增大(2分)6.10(3分) 浓度越大，侧化学反应速率越大(2分) (4)反应①吸收SO2,防止污染空气，反应②生成的 ②增大氢气浓度(2分)分离出水蒸气(2分，其他 SO可以用于工业制硫酸，循环使用，提高原料的利 合理答案也给分) 用率(3分) ③1.04(3分) 【解析】(1)二氧化硫的浓度不变说明正逆反应速率 【解析】(1)根据盖斯定律：①一②得：CO(g)十2H(g) 相等，反应已达到平衡，A项正确：二氧化硫的催化 CHOH(g)△H=-50.0kJ·molt 氧化反应为气体体积减小的反应，反应使得容器内 (+4L.1kJ·mol1)=-91.1kJ·molt. 压强减小，则容器内压强保持不变说明正逆反应速 (2)①该反应为气体分子数减少的反应，温度相同 率相等，反应已达到平衡，B项正确：由质量守恒定 时，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量增大，则 律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器 p>:M、N处于相同温度，M点压强大，反应物气 中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保 体浓度大，则化学反应速率>。 持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应 ②为提高CO,的转化率，除可以改变温度和压强 是否达到平衡.C项错误：由反应速率之比等于化学 外，还可以采取的措施有增大氢气浓度，分离出水 计量数之比可知，：(O,)=(S):)说明正逆反应 蒸气。 速率不相等，反应未达到平衡，D项错误：气体的物 ③列三段式： 质的量之比为2：1：2时不一定处于平衡状态，处于 CO(g)+3H (g)CHOH(g)+H.O(g) 平衡状态时气体的物质的量之比不一定为2：1：2，E 起始量/mol:12.75 0 0 项错误：气体的摩尔质量等于总质量除以总物质的 转化量/mol:0.250.75 0.25 0.25 量，反应发生时气体总质量不变，总物质的量改变， 平衡量/mol:0.752 0.25 0.25 故气体的摩尔质量保持不变时，可以判断平衡，F项 正确。 可得M点平衡常数K=0.025)0.0252≈1.04.N (0.075)(0.2) (2)由证<<场可知，改变条件使得反应速率减 点与M点温度相同，平衡常数相同。 慢，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的催化氧化反 18.(12分) 应是气体体积减小的放热反应，则改变的条件可为 (1)一98.8(2分)低温(2分) 减小压强等。 (2)①50(2分)0.01(2分) (3)二氧化硫的催化氧化反应是放热反应，升高温 ②2.5(2分) 度，平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的体积分数增 (3)乙(2分) 大：由表格数据可知，600℃达平衡时，二氧化硫的 【解析】(1)依据题意结合表格数据可知，反应 转化率为74.0⅓，侧平衡时三氧化硫的体积为 HCI(g)+HC=CH(g)=HC-CHCI(g)的△H ·67 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 =35.6kJ·mol-1-226.7kJ·mol-+ 为9=-2×10%=50%：0~25min内. 92.3kJ·mol1=一98.8kJ·mol':因为该反应为 熵减的放热反应，△H<0、△S<0,根据吉布斯自由 (H.C-CHCI)=2 LX25 min 0.5 mol 能△G=△H一T△S,在低温下有利于该反应自发 0.01mol·L1·min. 进行. ②根据上述三段式可知，平衡时，各物质的分压均为 (2)①设平衡时HC1物质的量的变化量为amol,列 三段式如下： ,5mX1.2MPa=0.4MPa,则T℃下该反应的 0.5 mol HCKg)+HC-CH(g)-H:C-CHCI(g) 0.4 MPa 起始量/mol:1 0 压强平衡常数为K,=O.4MP×0.4MPa 转化量/mol:d =2.5MPa'. 平衡量/mol1-a 1-a (3)恒温恒容条件下，各物质的分压与其物质的量成 正比，又因为上述反应为放热反应，所以升高温度， 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，2 2 平衡向逆向移动，HC=CH的物质的量分数变大， =士票解得a=05故平衡时，HG, 即其分压越来越大，而HC一CHCI的分压越来越 小，故曲线乙表示的是H,C=CHCI。 HC=CH、H,C一CHCI的物质的量分别为 0.5mol.0.5mol、0.5mol,HC三CH的平衡转化率 ·68·高三一轮复习单元检测卷/化学 4,已知反应A(g)+H:()一一山g),在雀化过程中，不可逢径可能生成不月的过发态(T5为过覆 吉)和中到产物。发华：该反应时，途径】载涂径罐的能量变化图桥术。下列说法正确的是 (十三)化学反应速率及化学平衡 1u士1 (考试时闻75分钟，满分1G0分) Alrttl:tg 一，蔻降题：本题共4小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个意项中，只有一项符合是日 T5436 要求。 TS起.逢提 1,下列说法墙误的是 A.化字反应发华时既夏醋质景国又项面能量守 TS 5约 231 弘单位体朝内活亿分子散越多。化学反使速梨越快 4 途轻1 t5016 C其有足够衡量的话化分子一定能够发生化学反应 D,化学及应的月效皮其与反应的触志和终吉有关 靓应两程 2.一定条件下，工业合成氢反皮，N:(g1+3Hg)2NHt1点H=一g2)+md'。下列说法 A途径【的量大能（活化衡）为E:一2.gk灯·mùl 正端的是 且该反度为吸总反应 A.反皮物的总能量小于生成将的总健量 心，速径I比途径Ⅱ的锥化效果好 B银斯能量守恒定律，反应物的特一生战将的然 D催化利不懂改变该反应的反成齿 二若生成NH(I,则3<一2·m以 5,某化学小组通学的斑但度和压丝对反匠速菜轮化学平衡的即响，湖斜化学及复舞A(这)十（复） D该条作下，生成2NH黑)，填出热量大手) 一0Og)△H中C的百分含量C%)与时间》，湿度(T),不蒲(P)的关系如图所示，下列说 3,下实验达到日的的道 法汪喻的是 图甲 A.丽中：验证精夏特列原理 A.△H<0、m十2g 我解②，探案温度化学平衡的影 且点>0.m+划>g C,游®，调定肆与尾硫酸反应的反这违率 C.30,m十wg ),周③：探究反皮物的接触雀积对反皮速率的影响 以dH>0,m十wg 6,某小胡实数物E·A《国)十Fe【n》一F(n》+Ag(s)"为可道反应，实投【，将 a,010m·1A5),溶液与.0400ml·1FS)溶液(H=1)等体积混合发生反成，产 生灰果色定，溶液是黄色。实验川：向少量A时翰中加人心，100l·1.F(》,),溶液(H =)周体完全溶解。下列说法错混的是 AI中加人Na图体，平衡逆向移动 B■中不衡用F(NO),溶液代替FeO,):溶流 C,该设位平衡常数K一gF阳 Fe》 以.Ⅱ中加人K、等液，溶浪早直红色，表期该化学反应为可逆反应 化学[落物腰引据1页《并4西1 所冰金卷·先享是：青三一轮复习单无检测春十国 化学[芳教服引第：页井8面) 网北专围 T,开发C,展化闻氢合成甲脖技术是有效利用头贾影，实现除达峰，黛中和°日标的重数老径 A.1mHOH分解生成C0和H:盛商14.1材热量 某盟度下，在恒客密闭容酱中发牛反成：)《g十3H(g)一CHH(g)十H以g)△H= 由围鲜知：该反成的决速步痒为·川 一49.01kJ·m1,下列有关说法正确的是 C.旧D)川成HCOD代特HCOOH,得别的产将有HD和C) A升高迎握有利干提高H(e)的平衡转化率 D.由反位历程面测：在P表面图一定时，(1C1)O目)越大，反应速率一蜜越快 B增大体裂的压丝，单位体积内活亿分子百分数增大 ,我国政剂承诺知年达到”依中和”，将二氧化解作化知似制甲静，有料于实现续中和，二氧化 C.翼高CO与H的进料比，一定可以提高产物C山OH的百分含量 要加氢解甲醇涉及的反应可表承身 D知人合适的属化剂.能是高单位时0内CH(H的产量 ①{R)+Hg)COg)+H:g)△H 名，依居下列含硫物质转化的热化学方程式，得岛的相关结论正蜂的是 ②()+2H,(9HHH)△H=-9okJ÷mal 4①2H5(g)十(g)一-5(w)十2H0g)△H ③(h(g》+aH4g:*CHOH(g2+1HOg》AH--49k)·mo D2H:5(g+40(g1一25(w1+2H0(113H 向压丝恒为：MPa的密用容替中框人【ml%和3m以H,无分反意测得平衡时C)和 G21I38(g>中30(g)280(g)+2日0x1)△H CH,O用在含碳产物中的百分合最是C)的转化卓随售度的变化如调所示（气体分压一气体总 A3H<△HdH 压×气体的指面的量分数，用字衡分压代荐平衡准度可以得到平香常数K,: 且HS的想烧热为△H C,反成幼在任何烈宜下都不唐自发进行 Ds(s1+0(g一S0(g)4f-4H-s出 C0:转化率 2 4 B,一定温度下，在三个容积的为1L的容密闭浮器中控不闻方式授入反应将，爱生反应：25为(g) 000面040 +0(摆25（累）4H<0,渊祥反宝的相关数豁如下表所示： 下列退法正睛的是 客著1 解得 容母3 A.图中m由线代表的物黄为) 候应器度T/大 TI(TT 反2疗报人 和l0,1n1 490 2dA,】md1 收如人意帮性高的保化刻，可提高单位时闻内CH:山H的产车 平所(12/·1 -1m C△H=-41k·mol 物商的平物转化率量 南01 f911 人1 D,270T时反成①的K,=1.5 下列设法桥误的是 之2如0℃对，向真空压容密闭容器中加人足量章酸锰周体(MC0,),发生反应，MC(s1 A的>2al+L M0(s+C0()十CO(e),5到平衡时，4C养》=1mol·1,保持曹度不变，将体肌写小写 BaS0)+5)1-1 原来的一半且保我不变，达到二次平衡。与第一次平衡相比，第二次平衡时，下列说法量民的是 C,T时，若)，2程S0的k度分料为1,2ml·L,ml·1.1相1,2m·1.1,雨此时 A.容器约压强不变 县4C》不变 C,M)的暖量或小 D,垂反暖速率增大 A若在压条件下，= 1从.已如N0和NQ可以相互转化：2N(人(x)NO,(g)4<0,理将一定量N和NO 1以.1属州在W锥化制表直现氢的反应厅程与能量的美系如用所示，下列说法正确的是 的温合气体道人体肌为1，的恒温密用容吾中，反应哲浓度随时国座化关系如图所不，其中Y表 示N,:提阅时间的变化能线。下到说法透识的是 44.7 faimgl L-l w 04 -4 -141 0字高官这方书有时 人.n,山，e,d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点 及出削分析，在药min时，改变的条件是升高围度 化学路教服)第3厦[共8西引 衡水金容·光享是·高三一轮规习单元输测每十三 化学苏敏居】算4西〔共8西引 同出专照 化，25~30mn内用N0表示的平均化学反皮速书是0.8ml·1.1÷ml 3)该小组司学发现反皮速率总是知用所示，其中到同内速率发快的主要原可能是， 几果混合气体的压幽不再发牛改餐，说明反应已达化学华面状吉 声物m对该反这有限化作用：② 14.利用甲嫁制夏乙锋，2Hg,+C,H,(g1+2日：【)△0。T℃时，向2L恒容湘用容器中 充人1moC日(g),反过程中n(C托随时间1的些化如图质层。已细。=：(CH,,, 一aCH,(H)红山。为遥率常数，只与遇度有关。下列说法情误的是 CH inol ■，乙组可学授计了如下表所示实验， 餐件长O等有 HC0蒂液 H.O 作淡湖色施至 序号度K v Vnl, t/m·L V/nL. 无色期菌时料 A,混合气体的密度不再改变时，反宣不一定达到平衡找吉 4 Tt时毫 a C,升高图度，：赠大规倍a增大w倍，则m> 实验室中可供法样的试剂，么，2ml·L酸性KMO溶液，L,1ml·1.截性KMO溶液 口达到平衡后，向容器中充人1mlCH,质新达到平衡时，H:的体积分数变大 0O1m8d·LHC溶液，0.Imal·1HC(0含粮，试回若下列问题： 许量 姓 分数 (4)依度细风学的设计思路，表中数据年 (植 +5 所给试剂浓度)。 二、非站桶围：本丽共4小恩，共5瑞分。 (3)根据实验A脑B可探究 填外部同素》对化字反应速率的影响，麻V ,= 15.(19分)甲，乙两个实验小组月学分财用酸性KM0,和H,)(草酸)溶滚反应来探定影响反 ()若女<8，断由此实验可以得出的结论是 应速米的因素， 1反12分)为纤究罐化氧化时皇置对以务平南转化率的影响进行如下实验：眼100工.原料气（集积 【,甲烟同学徵自过如图所示装置架究某种影响化学反应逾常的国素：设计实验方案如下 分数为8%(，12%多，0%使之发生反应，平衡时斜到下表所示数据： (KO,溶液已酸化)： M度/T 5025i057500 1平转化率/光 以，5晚行4机● )在500℃，容条件下，陵据判断上述反应到达字衡代古的是 《填选别字持》 A.)的漆度保持不变 文楼序明 A帝浦 B%注 B容答的压丝保转不变 2特ml.认1l1H(0溶横 静ml.●1dL.3界清 巴混合气休的密度保尊不定 得l认21,30，m晚 剂l.AImd/L,帝液 Dx0)=a(50J 《1)写出根住KM),容液和日C,)(草酸)靠线反应的离子方程式： Fu(5n(0#n(5以%)=2319 《2)相月时同内针简中所得约体积大小关系是① 四（填”>"<“成 F,气体的平均原尔质量保持不变 (2)在某一时刻，使斜=三，反应若议变装一条件，可使得<<品·指出可以政交的 条件： 《填一种国可)， (3)平衡时，随围度升高S0的体积分数 填“增大“减小”或“不变”)，当00℃齿 平南时，，的体积分数为 %(保留再位个数， 化学[落物腰引氟5页《并4西1 厨冰金卷·先享是：青三一轮复习单无棱测春十国 化学[芳教服引第页井8面) 网北专围 (4)氨酸法是一种戴粮尾气的膜硫工艺，其反应原理可表示为D文)：十+、H:十H0 t&(12分)乙块与氢北数相成制备氯乙给的反皮原理为H1)+CH(g)HCH(g NHHS)1,2NH:HS十H,50一(NH,)5()+25,↑十2H,从绿色化学和第合和用 国容下列问邀： 的角度说说该方蜜的主要优点 (1》标准我泰(2细K,101kP时，由指定单霞生成1ml化合物的片变移为标常摩尔生域络，如 17.(15分)我国力争实是0车候“碳齿峰”，200年前“碳中和”的日标，C山的辅第、科用与日存 氨气的标准摩尔成培可用△H,(NH,g》表示，规定△H.'C,石帮)醇，H,(H,g)为0， 成为科学家研究的重要课冠。我国科学家利用山合成了花智，其中关键梦程是与H:合 利用标准摩尔生成常可以求出化学反应反应热，韩分物周的标准摩尔生成格如下表所示， 成H,OH。孩步骤同时发华下列反被： 物质 I HO-CH HC-CHC ①)(e)+3H(g)CHOH(g)+Hg)△H,=-0.0J·m △，H./·md) -92.1 225.7 . CD()-H(g)CO)+HOI=+41.1 WJ mol 计辣鹅化字方程式日g)+HC=CHKg)一HC一HCWg的3H 回答下列同超， 划mn,在 第“高国”“低温”成“任何温度)下有科于该反成自发 (1)写出C)与H,反应合域C日H的热化学方程式： (2)在密闭容暑中授人Im以C和25mH发生反应①，C(g)+3l(CH0H()+ 进行， HOg,在不司条件下发生反度，实酸测得平南时甲醇的物质的量随夏度压举的变化如图所乐： (2)在TC,想静总压强为1.8MP下，将1 mol HCl(g)和I mol HC显CH(e)充入2L属容密 网彩答中，反应免过25mn后达到平衡状态，此时总压强为1.2MP 36 ①1IC=CIH(g)的平衡转北化率为 %,025mn内，(HC一C1CI)为 030 6025 mnl1.14mim。 024f ②T℃下该反应的压强平衡常数式，一 M:'(K,为用分辰表示的平衡骨 a2计 数，分压压×物镜的量分数。 0然30演40球 [3)H汇=CH与H,CH1平衡分用的财数p随围度的义化图像如用断示，则表示 DA 年{填“>“"或<，下月M,N两点的化学反度速卓 HC一CHg分压的生线为 (暗“甲”或“乙”)。 其所理由是 为能高(（方的转化率，除耳以改变湿度和压扇外，还可以采取的描蓝有 ®者06K时，在101密闭容替中反应，列达平衡时竹好处于图中M点，N点对惊的平衡食 数K= 《限解丙位小数》。 化学路就服)第？厦[共8西引 衡水金容·光享是·高三一轮规习单元输测每十三 化学苏教展】第8西（共8厦1 闪比专丽