(11)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习单元检测老/化学 其他数据如下表所示，下到说法正蜂的是 龙学健 C-0 0-0 C H (十一)化学反应的热效应 提南/(k,m3 TH8 418 (考试时闻75分钟，湾分1G0分) A<触，且甲统的选烧热为bk)·ml R日《Ng)一H1》4H=44一6)J·m 可能用到的相到原子质量，H!C上《)1 C,上表中-176士9 一，婆择圆：本丽共14小鬣，每小题3分，共2分。在每小要恰出的四个器酒中，只有一项符合要日 山当有4N,木C一日健断裂时，反应数出的热量为，k」 要求。 L.印烷广泛科在于大然气，得气和煤矿坑非气之中，是优质气体燃料，意是制造合成气相作多化工产 五，已知氢气的摩尔感绕格为285,8k灯·，以太阳能为热影分解下和0，经热化学铁某化合指循 品的重要原料。下列有关叙述情误的最 环分解水刺H:的历程如图所示。下列说法情提的是 A.天然气属不可再生能源，甲境属于可再生能潭 过21：Fe0,(Fe0+20(gaH-+15a.Umm B.甲候易优爱的气棒透料，主要由干甲烷是画烧时放热多的请结管溷 过程Ⅱ…… C甲统在灣料电唐的负极上失去电子发生氧化反应 A该过程总反应为2H0一H()+0(g1△H=+37L6k灯·l 0甲烷的燃烧热为03k」+mOl'是扇1mcCH,气体完全燃烧生试C,气体相水感气释敏 且皖氧化合物雨环分解水制其有设本低，产物易分离等优点 80.3k热显 C,过程0热化学方程式为3FHO[=)+H:(其13一H:(+FeA) 2.下列有关热化学方程式的爷可和叙述正端的是 3H=十129,2k+ml A.N(g)+H(g2N日(g)△川=-922划·m0,国在一定条件下向遥闭容器中充入 D,该过程能量转化思式是太阳能·化学健·热能 0,5molN《g》和15ol日：(g)充分反应后敏出4G.1k)的热量 T,已知捐在空气中金生成一层效雀约氧化膜(A山》，度氧化晚可与稀监陵发生反应：A《,十H门 私甲镜的燃烧热△H三一刻03k)·m,则甲院燃烧的店化学方型式可表示为CH,()十 一2AC+H。实验个小组将未打暗的铝升和能整酸致人密闭容器中，用传感器挥完反应注 2(1(g(0(g)+Hg》,d1=-890,3kJmo 程中温度和压强的变化，结果如所示。下列说法桂误的是 C.已知：甲ng+(H(网一一H(00》△H-,3k·m网l',月H5Sa4g)+0H)(网 温度G A(w)+2H0△H-2×(-57.3)灯+ I 山2g川：在氧气中完全燃烧生成被态水较出构最为2划.8k),其热化字方程式可表示为2H(g +0(m-H山4H=-571.6kU·mal 已每H,(g)十多0(g一H,0g,如相所不是1m叫H槛绕的反成过程 16g 中能量变化的示意，氢气在氧气中燃烧，鼓坏1H一H健吸收Q 51 0 的管景，鼓坏1o心O健吸收Qk的能量，彩成1m心H一()排释数 时℃h 时闻 Qk)的能量，下列关系式置喻的是 A反皮过程中有热量蚊出 0一0，发生稀盐酸与A)的反应 A.2Q-Q:=4Q 且.2Q+Q<4Q C.0时.溶情中溶质为A1 .100一140.压离或小是脚为温度得低 H心 C.Q+Q-Q D.2Q+Q>4Q 8,斯炭可用于制取水狸气，湖得6！碳与水旅气完全反成生成水常气时，碳吸了G正.8热量，对 “阁示与对应的氧述朝符的是 反皮收型 该反应的热化学方程式书写正喻约是 A)+H1》一CU(g)+H,g)AH=+13l.6kJ·a BC(,十Hg)(HH2+H:《g)3H=+5,8k灯，mnd 民 C.C()+H:0()-CO()+H(g)H=-131.6 kJ .mol 神器 反应 及制随险 DCs)+HKg)C(0(g)+H.(e)△H=十131.0kJ·mol ,在2阅K,口1kP下，合成氨反应的统量度化闲如解所示（图中“餐”表示在保化制表面的整刚） 下列说法中正嘴的是 线定中相丘应 的反成店 在铁解品上餐到 氧化管与氯算化锅品任 断定锌与稀硫鞋 约创维合时的黄址全化 的反位速率 ,设N,为同伏加德梦常数的值。已知反应： ①H《g+)(g1X(g)+2H(KI)△H=wkJ·mn 风店武园 CH4g十20(g)一(X(g)十2H(Ng)3H=各kJ·=l 化学[落物腰引第1页《并4西1 函冰金卷·先享观·高三一轮复习单无棱测春十 化学[芳教服引第：页井8面) 网北专围 入图中快速多臂的反成方程式为宁N。+受H一N。十3H, C.催化中心铁无素的化合价在反皮过程中有变化 五因燃烧热的构北学方程式为NH)十0(g)一N(g)42LOx)△目=-42k灯·m B.该历程中最大能角（活化使）E=5k」·ma I.我国科学家研究化合物M)解化C)氢化生成甲酸的规理。山化合特()生成化合物N(=) C.合成氢工止中采用帮环桑作，主夏日的是增大化学反应连率 约机见和根对衡最山线阁所示 D.孩反皮为成热反应，所以反皮中害度越低感好 102m©与鞋1 mnl Cl反点，其陵量美暴如图斯示.下列说法正确的是 相对轮量N H C0e00功 20 A 6蜀 园烧过 2Ns'g)- →2NC 已知：①1V=,5×0J,T5,T2均为过度态： A.△1.=△H.十A 割承为一个)分子反应过程 B.△H△H 下列说法正确的是 C.3H.<0 A.过篷态T51是反皮过程中使量量高的站特状吉 D相6条柱下NC(:)比Na更定 我过程T52·N为化合物M生成化合物N的决步覆 1南章师苞大学李至飞川队发明了在常湿常压条件下，过电化学反心将、和山转化为限素的绿色 C,度过程的化学方程式为Ms)+)(g)一N()△H=8X10"J/ml 限素合成方法，反应途径如图所示（图中MB为二雕全属睡化将，M为b,TC心等过黄金属）， .化合物M能化O氢亿生成甲酸的过程一定有F:U管的牛成附断裂 14,科研工作若看过计算机模底和数学算，设计出三条在含()洁构的化合物中插人()的反 应路径，其相对使量变化时断示。下列说法情误的是 M 0 00中% EkJmdl) XHE) NH.CONH INCONH *NHCONH 下列说法墙误的是 A.MB是该反成过程的倒亿网 B,反应②的产物)H中碳表)元素的化合价为十3 194 已，废进程中其有极性健的斯裂 该过程的总反皮式为（文十N,十6e+5H'一N日）NH+H) 12,~联合成聊以其中的Fe配合物为屋化中心，可将NHH与NH,转化为得(HNNH,其反 H代表-nC均内T-过准m一中间产物 度历程群所示： 反鸡西国 A.该反意为放热反 线路径面中的最大能杂（话化能）为7.2k/m四 C反应过程中P1的成键数日发生了改变 D,路径【为主反应 密医 蜂家 分数 已如：得(HNNH》的燃烧热为2k)·mo1 下列说法错风的是 A.日：NN:中含有非极性健和殷作键 B,反应步及N一H,N)健新裂细N一N健生成 化学路就服)第3厦[共8西引 衡水金春·光享是·高三一轮规习单元输测每十一 化学落教展】算西（共8西引 闪比专丽 二，非速样通：本题共4小题，共8分。 (2)算m(%)1(日：)=114的混合气体充人某密闭容零中，同时发生反应1啊反应2， 1板.(16分)妇阴所示是某实验小朗放进的中和反应的反应热调定实验装置。先在塑料制中框人 反度1：g)+H:g)((x】+H,g)△H=+41,2kJ·mml7 50.mLQi0mcd·1盐腹，然后通过挂射器注人0mL0.55mal·LNOH第流，短过测定 反皮20，()+aH.W>CH.OH(g)+,0Hg》sH<0 反应过程中所放出的坞量可计草反白悠 在不同想度，压强下，测得相同时0内C)的转化率如周1所示，0,1MP时，3的朝化率崔 心的℃之后随朝度拜高香增大的主要原因是 国容下列可思 (1山屋料丽外的泡沫板的作用是 (3)我国科学家开发能化剂，以指性材料为园极，在险性条外下电解还原制备HO,其阴 (2)该实轮小啦测得的实脸数财虹下表所示， 最的电极反应式为 起输夏名 度求 (4)我国学者探究了m合金准化制电化学还原)生产C0川的罐化性能及统理，并短过 次数控酸下OH除风手均筑 修止显度定 -/ 汗T计算醒化斜表面该岳原过程的物雷的相对量，图2所示（撞“·”表示物爱处干爱图 志)。试从函2分析，采用国合金餐化刘优于举金属团鞋化斜的原因， 19.2 21.2 2.4 3.4 ln合金催化网化于单金属n食化制的原因： 13,3 温，0 21,1 3,a 813.2 2.0 21.1 1.4 3,3 表中记录的终业温度是指 :根据实给数摆计算谈中和反应生成1ml被态 水时的AH (保审种位小数，近假认为经粮和N以O日溶液的密度常是1区·m,生 成的溶液的比璃容一4.18」·装·℃，写面谈反应约格化学方程式， (有同月学考虑生财器针简中会有、山H溶液线简（不超过0在mL),认为上连实骑会导拉所测 得的反应热偏大，请判唐该观点是杏正确并说明理由 1工，(4分CH、C日，(H是重要的含梨燃料，将日，设计成零碳挂蚊的燃料电边，复理图所示。 (4)妇聚用0m10.30m0l·L趁根与0m.0.15m0l·1.N)日溶精进行反应，与上述实 C日在电法中除电板反成外还发牛下重餐反区，其反度速率运大于电极反应速率。 铃相比，所做出钧热量 《填相等“减不相等“，下同)，所景△H 若用 0mL0.50mcd·1解酸与0m1.,5ma·LND旧游液连行反应，与上述实验相比，厨 致出的热量 16,(13分)我国科学家利用下N/虹转素靠化剂实观：还原制备C().利用可见光官化还原 0,指C接化为撞值化学原料H)H,CHD,CH:UH幕)，这被认为是一种可持续约 资源化有意途径 CH)+H(X-(Lx》+aHw》AH=+23.2/国 (1已加几种物质的燃烧热（△H)如下表所示， CLg)3g)-2Cxg)42lg)4=+249.3k/md 售爱 tC70e》 t化d (1)负量反应式为CH-8e+4?(D+2H0 题绕坞A/4ml) 一570当 -2858 (2)可桶环使用的含碳物质有 (月化学式). 已知：H0x)一1H0(I1》△H=-kJ.mol4 (3)C)与H((g及成可制得H:,同时产生一种围室效应气体，其热化学方程式为 期T(g)+2H(e1→HCHO(g+H)(g)△H= k·mol'. 化学[落物腰引氟5页《并4西1 所冰金卷·先享是：青三一轮复习单无检测春十一 化学[芳教服引第页井8面) 网北专围 (4)甲解制氢的反应历程如周所示(”·“表示该物牌吸用在风体催化制表面》，决定该过程总反应 &15分)实现”震达峰”，“续中和“日标，可将心鞋化师包制甲。该反皮体系中法及以下丙个 泡米的乡罪是 (填达项学导)。 主要反应： 么装氢健的断裂 h.氢氧健的斯裂 反应T,C((g》+8H(x)=CH.H《g1+HU(x)△H,=一49k·mdT ,欧氧健的形遗 反度Ⅱ(n》+H(gNx)+HKg)3H:=+4tkJ+ (1)反应CO(g十2H(R)=CH州()的反应热AH.= 《2工业上，用(D有N日，制备尿索，总反应分博个越无反区反应西型与相材能是关系如图 所示： -100 o .H-D NH-COONHS (5)在上述甲静制显的反应历程，如果H:参与GH(H·+(H:()=步隆，粥该步臀的历程 4010 22 如图所茶，O目=起到的作用是 夜瓦历鞋 ①2NIH《g>+CU4g.+NHCOONH.(s 908 kVmel ②NH CNNH,.CO(NH::(s》+H:(OID 空白 写出总反应的热化学方程式： 3)哥究发现，在粮性乙酸燃料屯勉中加入第般，可使电勉持续大电瓷较电，其工作原理知图 所示 CH.Ce C 8 CHO 发皮际程 (6)关于甲醇制氢反成CH,)H(g)十Hg)(g十3H(g)AH>0,覓可以加快反应 速，可以捏高平商产率的排场有 《填逐星学母》， D D A,升高温度 B.加人保化满 离了交执限区 增火H(g)花理 D增大压痛 电法中典子必狗蘭X为 《填“质子”“阴离子”线“和离子)交模液，负极电极反应式 为 ,正极区发生的反应为 (4》和用屯能化可醉，可时转化为多种腾料，装屋国网衡示 1I- ①铜电极上产生日H的电最反应式为 ②若铜电极上只生成5.6g),则铜根区棉浓暖量变化 化学路就服)第？厦[共8西引 衡水金春·光享是·高三一轮规习单元输测每十一 化学苏数展】第8西（共8页} 闪比专丽高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十一） 9 品题要素一览表 注： 1,能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③ ⑤ 档次系数 甲烷的燃烧热，清洁能源、可再生能 1 选择题 3 0.89 源、燃料电池电极反应 热化学方程式的书写，燃烧热的判断 2 选择题 3 易 0.90 与计算、中和热的判断与计算 3 选择题 3 化学反应中的能量变化 √ 易 0.76 选择题 化学反应中的能量变化、中和热测 3 中 0.70 定、化学能与电能 化学键与能量变化、燃烧热的判断与 5 选择题 3 易 0.80 计算 氢气燃烧焓的反应历程，热化学方程 6 选择题 3 式正误判断、能量变化、反应历程的 易 0.71 评价 能量的守恒与转化，化学反应中的能 选择题 3 量变化、化学能与热能 易 0.80 8 选择题 3 热化学方程式的书写 易 0.80 合成氨的反应历程：反应吸热或放热 9 选择题 3 的判断、决步反应、反应速率判断、活 易 0.76 化能判断 10 选择题 3 盖斯定律、反应热的判断 易 0.80 电化学合成尿素的历程，催化剂的判 11 断新、反应历程中化学键的变化、电极 选择题 3 中 0.61 总反应式的正误判断、反应历程碳元 素化学价变化等 12 选择题 化学反应中的能量变化，燃烧热的判 3 中 0.70 断与计算 ·53· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 化学反应中的能量变化，热化学方程 13 选择题 中 0.70 式的书写 14 选择题 3 化学反应中的能量变化 难 0.50 中和热实验测定，仪器的处理，温度 差的计算、中和热熔变的计算，中和 15 非选择题16 易 热热化学方程式书写、酸碱量和酸碱 0.71 强弱对中和热测定影响 盖斯定律的应用、催化剂对反应历程 16非选择题13 催化的作用探析、电极反应式书写、 √√ 中 0.56 转化率变化的原因探析 燃料电池与燃料热化学方程式判断、 电极反应式的书写、热化学方程式书 1 非选择题14 写，图像分析反应历程及其过程中物 √√√√/中0.62 质的作用、化学键变化等、化学平衡 移动判断 盖斯定律的应用、计算反应焓变、热 化学方程式书写、燃料电池电极判 18 非选择题15 断、电极反应式书写、离子交换膜判 //√中0.54 断、电解池电极反应式书写、有关 计算 香考答案及解析 一、选择题 出890.3kJ能量，热化学方程式：CH(g)十2O:(g) 1,D【解析】天然气、石油和煤共同属于不可再生能 C02(g)+2HO(1)△H=-890.3kJ·mol4, 源，甲烷气体也是沼气的主要成分，可以再生，属于可 B项错误：H(g)+OH(aq)一HO(I)△H= 再生能源，A项正确：甲烷燃烧时放热多，且燃烧生成 一57.3kJ·mol表示生成1mol液态水时的中和 CO,和HO,属于清洁能源，因此甲烷是优质的气体 热，HSO,(ag)十Ba(OH):(aq)BaS),(s)+ 燃料，B项正确：甲烷燃料电池中，可燃性气体甲烷在 2HO(1D反应生成2mol液态水的同时Ba2+和S) 负极上失去电子，发生氧化反应，C项正确：甲烷的燃 反应生成BSO,沉淀也会放出热量，即放出的热量 烧热为890.3kJ·mo是指1 mol CH,气体完全燃 值大于2×57.3k,C项错误；2gH物质的量为 烧生成CO2气体和液态水释放890.3kJ热量，D项 1mol,即1molH:在氧气中完全燃烧生成液态水放 错误。 出热量为285,8k,热化学方程式：2H(g)十(O:(g) 2.D【解析】1molN(g)和3molH(g)完全反应可 一2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol1,D项正确。 放出92.2kJ能量，由于该反应为可逆反应，所以 0.5molN(g)和1.5molH:(g)充分反应后放出的 3B【解析】根据图示可知，反应H(g)十号0，(g) 热量小于46.1kJ,A项错误：甲烷的燃烧热是指 一H,O(g)为放热反应△H<0,根据△H=反应物 1ol甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放 键能总和一生成物键能总和，该反应的△H=2Q十 ·54· 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· Q一4Q<0,即2Q,+Q<4Q,故选B项。 学方程式：Fe,0,(s)一3Fc0s)+0,(e)△H= 4,D【解析】金属材质的搅拌器导热明显，导致有热量 损失，A项不符合题意：在铁制品上镀铜时应用铜片 十156.6kJ·mol1,由盖斯定律知，过程Ⅱ热化学方 作阳极（与直流电源的正极相连），待镀铁制品作阴极 程式为3FO(s)十H,O(I)一H:(g)十FeO,(s) (与直流电源的负极相连)，B项不符合题意：氯化铵 △H=十129.2kJ·mo,C项正确：由题意“以太阳 与氢氧化钡品体均匀混合时发生的反应为吸热反应， 能为热源分解F©O,"知，该过程能量转化形式是太 反应物的焓小于生成物的焓，△H>0,C项不符合题 阳能→热能→化学能，D项错误。 意：测定锌与稀硫酸反应速率，可以通过测定一定时 7.C【解析】由图示可知，反应的过程中温度升高，说 间内收集氢气的体积来测定其反应速率，D项符合 明反应过程中有热量放出，A项正确：氧化铝覆盖在 题意。 铝的表面，由图示可知，0一50s,压强未增大，无气体 5.C【解析】反应①②都是甲烷燃烧，所有的燃烧都是 产生，则发生稀盐酸与A山，(O,的反应，B项正确：50s 放热反应，反应热△H<0,等量的甲烷完全燃烧生成 时，盘酸未反应完，溶液中溶质为AC,HC,C项错 液态水比生成气态水放出的热量多，因△H为负值， 误：100~140s,温度不再上升，说明反应结束，后续 放出的热量越多，△H越小，因此a<b,甲烷的燃烧热 压强减小是因为冷却温度降低，D项正确。 要生成液态水，所以甲烷的燃烧热为akJ·mol',A 8.D【解析】12g碳即1molC(s)与水蒸气完全反应 项错误：已知：①CH,(g)+2O(g)—CO,(g)十 生成水煤气时，吸收了2×65,8kJ=131.6kJ热量， 2H,O(1)△H1=akJ·moll,②CH,(g)+2O,(g) 热化学方程式为C(s)十HO(g)CO(g)十H(g) 一CO(g)十2HO(g)△H:=bkJ·mo',根据 △H=+(65.8×2)kJ/mol=+131.6kJ/mol,故选 盖斯定律之（①-②）可得：H0(g)一H0) D项。 9,A【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，化学 △H=a-)k·nol,B项错误：根据反应@ 反应的决速步骤取决于最慢的反应，所以合成氨反应 CH,(g)十2O,(g)CO2(g)+2HO(g)△H:= 的决速步骤取决于活化能最大的反应，由图可知，决 bkJ·mol,△H2=413kJ·mol厂1×4+ 速步猴的反应方程式为受N,十是H:一N。十 2xkJ·mol1-(798kJ·mol-×2+463kJ·mol 3H,A项正确：由图可知，该历程中最大能垒的反应 ×40=6kJ·m0,整理m可得：x=1796+b,C项正 2 为号Nm+2H一Ne+3H,话化能为E= 确，当有4NA个C一H键断裂时，反应消耗了1mol 62kJ·mo',B项错误；合成氨工业中采用循环操 甲烷，按照反应①进行生成液态水放出的热量为 作，主要目的是增大反应物的转化率，C项错误：该反 ak,按照反应②进行生成气态水放出的热量为 应为放热反应，反应中要选择催化剂的活性温度为反 IbkJ,D项错误。 应温度，增大反应速率，提高单位时间内氨气的产率， 6.D【解析】根据已知氢气的摩尔燃烧焓为 D项错误。 285,5kmol,得出：H:(g)+0,(g)一 10.A【解析】根据图示可知：①2Na(g)十2C1(g) HO(1)△H=一285,8kJ·mol1,再根据图示知， —2NaC1(s)△H.:②2Na+(g)+2C1(g) 该过程总反应为2HO(1)=2H2(g)十)，(g),其增 2NaC1(g)△H.:③2NaC1(g)-2NaCl(s)△H,, 变为△H=(-285.8kJ·mol-1)×(-2)= 根据盖斯定律，将②十③，整理可得：2Na(g)十 十571.6kJ·mol1,A项正确：铁氧化合物循环分解 2C1Γ(g)—2NaC1(g),所以△H=△H.+△H,,A 水制H:以太阳能为热源，以FeO,和水为原料，氢 项正确：生成氯化钠的反应为放热反应，格变小于 气和氧气分步生成，具有成本低，产物易分离等优点， 0,固态变为气态为吸热反应，熔变大于0，△H B项正确：由A项分析知：2HO(1)一2H,(g)十 △H:,B项错误：断裂化学键需吸收能量，所以△H O(g)△H=十571.6kJ·mol,结合过程I热化 >0,C项错误：物质的能量越低，物质的稳定性就越 ·55· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 强。物质由气态变为固态时会释放能量，说明周体 Ⅲ决速步骤的活化能39.7kJ/mol小，该主反应按照路 时能量低，更稳定，故相同条件下NaC(g)不如 径进行，D项正确。 NCI(s)更稳定，D项错误 二、非选择题 11.C【解析】M,B:在反应前后没有发生变化，是该反 15.(16分) 应过程的催化剂，A项正确：反应②的产物CO)H (1)隔热保温、防止热量散失(2分) 中碳元素的化合价为十3，B项正确：该过程中有 (2)反应的最高温度(2分)-56.85kJ·mo-'(2 N:C()参与反应，所以既有极性键的断裂，也有非 分)HCl(aq)十NaOH(aq)—NaCl(aq)+H:O(I) 极性键的断裂，C项错误：由图可知，该过程的总反 △H=-56.85kJ·mol1(2分) 应式为CO,+N十6e+6H+一NH,CONH,+ (3)否，实验中Na)H溶液过量，即使有少量残留， HO,D项正确。 加人的NOH溶液也能保证盐酸完全反应(2分) 12.D【解析】HNNH中含有N一N非极性键和 (4)不相等(2分)相等(2分)不相等(2分) N一H极性键，A项正确：由反应历程可知，有 【解析】(1)塑料瓶外的泡袜板起到隔热保温，防止 N一H,NO键断裂，还有N一N键的生成，B项正 热量散失的作用。 确：由反应历程可知，催化中心铁元素铁原子周围的 (2)终止温度指的是反应的最高温度：根据表格中数 共价键发生改变，故其化合价在反应过程中有变化， 据，取其平均值即可得出平均温度差△：= C项正确：燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成 3.4十3.5十3.3℃=3,4℃，根据实验数据计算该中 3 指定的稳定的物质（水为液态水）时放出的热量，故 和反应生成1mol液态水时的△H 肼燃烧热的热化学方程式为N,H,(1)十O(g) N(g)+2HO(1)△H=-642kJ·mol1,D项 4.18×100×10×3.4k·m0l≈ 0.025 错误。 一56.85kJ·mo,该反应的热化学方程式为 13.D【解析】由图可知过渡态TS2是反应过程中能 HCI(ag)十Na(OH(aq)NaCI(aq)+H.O(I)△H 量最高的结构状态，A项错误：由图可知P→TS2为 =-56.85kJ·mol1。 两步反应中的活化能较大的反应，为慢反应，即为化 (3)考虑注射器针筒中会有少量NaOH溶液残留， 合物M生成化合物N的决速步骤，B项错误：图示 由于实验中NOH溶液过量，即使有少量残留，加 为一个CO2分子反应过程，能量变化为一0.5eV, 入的NaOH溶液也能保证盐酸完全反应。 所以1 mol CO,反应能量变化为-0.5eV×1.6× (4)用60mlL0.50mol·L盐酸与60mL 10-"J/eV×6.02×10▣=-48160J=-48.16kJ, 0.55mol·L1Na(OH溶液进行反应，盐酸的用量 所以该过程的热化学方程式为M(s)十CO,(g) 多，反应所放出的热量会增大，但所求中和热的△H N(s)△H=一48.16kJ/mol,C项错误：化合物M 不会变，由于中和热是指在稀的强酸和稀的强碱溶 为催化剂，反应前后结构不会改变，比较M和N的 液中反应生成1ol水所释放的热量，通过计算，生 结构可知，当N中铁氧键断裂，连接氢原子才能生 成1mol水的反应热是不变的：由于醋酸是弱酸，电 成M,说明化合物M催化CO氢化生成甲酸的过 离需要吸热，若用50mL0.50mol·L醋酸与 程一定有铁氧键的生成和断裂，D项正确。 60mL0.55mol·LNa0H溶液进行反应，所放 14.B【解析】由图像可知，反应物总能量大于生成物总 出的热量要减少。 能量，该反应为放热反应，A项正确：由图可知，路径Ⅱ16.(13分) 中的最大能魚（活化能）为7.8k/mol一 (1)十43.2(2分) (-1.9)k/mol=39.7kJ/mol,B项错误：反应过程中 (2)反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是 P的成键数目由5变4，所以反应过程中P1的成键数 放热反应，600℃之后，随着温度升高，反应1向正 目发生了改变，C项正确：活化能越小，反应越容易进 反应方向进行，反应2向逆反应方向进行，且相同时 行，由于路径T决速步骤的活化能为31.4kJ/mol,比I 间内反应1消耗CO的量大于反应2逆向生成CO ·56. 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 的量(4分) (6)AC(2分) (3)CO:+4e+4H+—HCH0+H.O(3分) 【解析】(1)由题干信息可知，CH,在电池中除电极 (4)相对于单金属B催化剂，BIn合金催化剂能够 反应外还发生的如下重整反应，其反应速率远大于 促进CO:的吸附，增强对OCHO中问体的吸附(2 电极反应速率，则负极参与反应的燃料物质还有CO 分)相对于单金属In催化剂，Biln合金催化剂能 和H,枚负极反应式为CH,一8e十4OCO 够降低OCHO脱附形成HCOOH的活化能 +2H0,H.-2e+0--HO、C0-2e+O (2分) C0。 【解析】(1)根据燃烧热写出热化学方程式：1， (2)由(1)分析可知，可循环使用的含碳物质有 HCHO(g)+O(g)一CO2(g)+HO(I)△H,= C0CO:。 -570.8kJ/mol,l.H:(g)+20,g)—H:00D (3)已知反应①：CH(g)十HO(g)一C)(g)十 3H(g)△H1=+206.2kJ/mol,反应@：CH(g) △H2=-285.8kJ/mol,m.HO(g)—H.O1) △H=一44k/mol,根据盖斯定律，i×2-1一m 十CO,(g)2CO(g)+2H:(g)△H= 得反应：CO(g)十2H(g)一HCHO(g)+HO(g) 十247.3kJ/mol,则CO与HO(g)反应可制得H, △H=(-285.8×2+570.8+44)kJ/mol= 同时产生一种温室效应气体即CO:,该反应为 +43.2 kJ/mol. CO(g)十HO(g)CO,(g)十H(g),反应①-② (2)反应1的正反应是吸热反应，反应2的正反应是 得目标反应，根据盖斯定律可知，△H=△H1一△H 放热反应，600℃之后，随着温度升高，反应1向正 =(+206.2kJ/mol)-(+247.3kJ/mol)= 反应方向进行，反应2向递反应方向进行，且相同时 一41.1k/mol,枚其热化学方程式为CO(g)十 间内反应1消耗CO,的量大于反应2逆向生成CO, H:O(g)-H2 (g)+CO:(g)AH= 的量，故0.1MPa时，CO,的转化率在600℃之后 -41.1k/mol. 随温度升高而增大。 (4)反应步骤中活化能越大，反应速率越慢，最慢的 (3)以惰性材料为阳极，在酸性条件下电解还原CO, 一步为决速步骤，由题干反应历程图中可知，碳氧键 制备HCHO,CO:在阴极上得电子被还原成 的形成过程的活化能最大，为决速步骤，故选c项。 HCHO,阴极的电极反应式为CO,十4e+4H一 (5)由题干图示信息可知，加入OH“后该步骤的活 HCHO+H O. 化能大大减小，能加快反应速率，即OH”起到的作 (4)根据图像，采用BIn合金催化剂优于单金屈Bi 用是作催化剂，加快反应速率，降低反应活化能。 催化剂的原因：相对于单金属B催化剂，Bn合金 (6)升高温度反应速率加快，该反应正反应是一个吸 催化剂能够促进CO,的吸附，增强对*OCHO中间 热反应，则升高温度平衡正向移动，H的平衡产率 体的吸附：Bln合金催化剂优于单金属ln催化剂的 增大，A项符合题意：加入催化剂反应速率加快，但 原因：相对于单金属n催化剂，Biln合金催化剂能 平衡不移动，H:的平衡产率不变，B项不符合题意： 够降低“OCHO脱附形成*HCOOH的活化能。 增大H:O(g)浓度反应速率增大，增大反应物浓度， 17.(14分) 平衡正向移动，H:的平衡产率增大，C项符合题意： (1)H-2e+(0y—H,0(2分)C0-2e+ 增大压强即缩小体积，反应物，生成物浓度增大，反 0=—=C02(2分) 应速率加快，该反应正反应是一个气体体积增大的 (2)C0C0,(2分) 方向，故增大压强平衡逆向移动，H:的平衡产率减 (3)CO(g)+H:O(g)-H:(g)+CO:(g) △H= 小，D项不符合题意。 一41.1kJ/mol(2分) 18.(15分) (4)c(2分) (1)-90kJ·mol-(2分)》 (5)作催化剂（或加快反应速率或降低反应活化能） (2)2NH(g)+CO(g)CO(NH)(s)+HO(I) (2分) △H=-134kJ·mo1(2分) ·57 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 (3)质子(1分)C:HOH-12e+3HO C:H,OH-12e+3HO一2CO2↑+12H,负极 2C0,↑+12H+(2分)4NO万+12e+16H+ 区生成的H+将迁移到正极区参与反应，所以离子 4N0+8HO、4NO+3O:+2HO-4HNO(3分) 交换膜X为质子交换膜，石墨电极为正极，发生还 (4)①CO,+2e十2H—HCO0H(2分) 原反应，电极反应为4NO,+12e+16H一4NO ②3.6(3分) +8H:O、4NO+3(O,+2HO—4HNO。 【解析】(1)△H,=△H一△H=(一49-41)kJ·mol (4)①该装置为电解池，Pt为阳极，Cu为阴极。铜电 =-90kJ·mol1. 极上为二氧化碳得电子被还原，制备甲酸的电极反 (2)由图像可知，反应物的总能量比生成物的总能量 应式为CO+2e+2H一HCOOH。 高134kJ,故总反应的热化学方程式为2NH(g)十 ②铜电极上只生成5,6gCO时，电极反应为CO,+ CO(g)一CO(NH:):(s)+HO(I)△H= 2e+2H—C0+HO,即生成0.2molC0的同 -134kJ·mol'。 时生成Q.2 mol H:O,因此铜极区溶液质量增 (3)P电极为负极，发生氧化反应，电极反应为 重3.6g。 ·58