(10)晶体结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③① 档次系数 结构式，电子排布式、VSEPR模型等 1 选样题 3 易 0.85 化学用语表示 2 选择题 3 晶体的常识 易 0.95 3 选择题 3 分子品体，共价键 易 0.90 选择题 3 物质聚集状态及性质 易 0.90 选择题 离子品体、金属品体、共价品体、分子 3 易 0.85 晶体 典型非金属元素及其化合物结构和 6 选择题 3 性质分析：键能、晶体类型、电负性应 / 易 0.80 用，氢键 7 选择题 元素判断、配位数及空隙分析、密 3 易 0.80 度等 选择题 3 配位键分析 易 0.75 9 选择题 3 品体类型判断 易 0.70 以新型品体结构为载体：品体中配位 10 选择题 3 数判断、晶体密度计算，空隙占有率 易 0.75 分析等 11 选择题 3 配位键、金属键，配合物理论 中 0.65 12 选择题 3 氧化性的强弱比较，电子转移分析等 难 0.45 涉及品胞密度、配位数、配位键等知 13 选择题 3 中 0.60 识点 以新型品体结构为载体：品体中配位 选择题 3 数判断，品体密度计算、空隙占有率 中 0.60 分析等 ·47 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 电子排布能量大小分析，杂化方式、 15 非选择题 16 中 0.65 坐标、共价键和离子键比较分析等 从含锰矿石中提取含锰化合物：流程 16 非选择题14 分析、品胞分析、密度计算、实验操作 中 0.60 判断等 电子排布式、电离能、键角比较等、酸 17 非选择题 14 中 0.60 性强弱比较、晶胞分析，密度计算等 电子自旋状态分析、杂化分析、等电 18 非选择题14 子体，元素周期表中位置分析，配位 % 0.60 键分析，不同品体熔点比较等 香考答案及解析 一、选择题 D项。 1,D【解析】溴位于元素周期表中第四周期第A族， 5.A【解析】共价品体中不一定只存在非极性共价键， 核外电子数35，电子排布式为[Ar]3d4s4p,A项 例如二氧化硅中存在极性键，①错误：稀有气体形成 错误：SiO2为共价品体，Si,O原子间形成共价单键， 的品体属于分子品体，②正确：干冰品体升华时，分子 结构式不是O一Si一O,B项错误：C1C形成的 内共价键不变，变化的是分子间作用力，③错误：金屈 CI pPp键模型：G0C项错误：SO 的中心S 元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合 物，例如氧化铝是共价化合物，④①错误：分子品体的堆 原子的价层电子对数为4，发生sp杂化，VSEPR模 积不一定均为分子密堆积，⑤错误：离子品体和金属 型为》。D项正 品体中均存在阳离子，但金属品体中却不存在离子 键，只存在金属键，⑥正确：离子品体熔化时破坏离子 2.B【解析】非品体在焙化过程中吸收热量，温度逐渐 键：分子品体熔化时，化学键不破坏，破坏的是分子间 升高，A项错误：品体有固定的熔点，而非晶体没有， 作用力，⑦正确。故选A项。 B项正确：品体熔化时保持熔点温度不变，但也需要 6.A【解析】分子品体键能与沸点无直接关系，A项错 不断吸热，C项错误：天上飘落的雪花是水蒸气凝华 误：离子半径越小，离子键键能越大，所以熔点：NC 形成的小冰品，属于品体，D项错误。 >NaBr,B项正确：电负性越大吸电子能力越强酸性 3,C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如离子化 越强，所以酸性：CF,COOH>CC1,COOH,C项正确： 合物KOH中含(O一H共价键，A项错误：多原子分 相对原子质量越小，分子间作用力越小，所以沸点： 子内含共价键如H(1,稀有气体分子品体中不含化学 Br<I,D项正确。 键，B项错误：冰中水分子间存在氢键，氢键具有方向 7,B【解析】根据氟化铝(A1F,)的化学式可知Y代表 性，所以分子品体冰不具有分子密堆积特征，C项正 F,A项正确：由品胞结构可知与Y最近且等距的Y 确：稀有气体分子晶体中不含化学键，D项错误。 的数目为8，B项错误：X的配位数为6，所以X位于 4,D【解析】晶体的外形和内部质点排列高度有序，物 Y形成的八面体空隙中，C项正确：品体密度为 理性质表现出各向异性，云母片屈于晶体，具有各向 27+19×3 84 异性，不同方向导热性能不同：由“熔化的石蜡呈椭圆 aX10wyWg·cm=ax0Ng·cm, 形”可知，石蜡属于非品体，不具有各向异性，故选 D项正确。 ·48· 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 8.C【解析】形成配合物的过程不能推导出氢氧化锌 体空隙中，且空隙占有率为100%，B项正确：品胞的面 为两性氢氧化物，A项错误：该配合物中还存在共价 心没有O,所以沿品胞面对角线的切面图应为 键，B项错误：形成该配合物的离子方程式为 Zn(OH):十4NH[Zn(NH),]++2OH,C项 ,C项错误：每个品胞中含1个Ca,1个 正确：该配合离子中由Zn+提供空轨道，NH提供电 子对，D项错误。 Ti.3个0，所以该品体密度为36×10 a N g·cm1,D 9.C【解析】由表格数据可知，卤化钠为熔点较高的离 项正确。 子晶体，四卤化钛中四氟化钛为离子品体，四氯化钛、 二、非选择题 四溴化钛，四碘化钛为熔点低的分子品体，A项错误： 15.(16分) 四碘化钛为分子品体，没有碘离子，B项错误：一般的 (1)ab(2分)b(2分) 离子半径越小，离子品体的熔点越高，C项正确：氟化 (2)①sp(2分)sp(2分) 氢溶于水也能导电，但本身周态时为分子品体，D项 ②O2(2分)O中只存在O一O。键，(O中除了σ 错误 键外，还存在π键(2分) 10.A【解析】结合品胞结构和化学式可知，黑球代表 Mg+,A项错误：Mg位于H围成的八面体空隙中， ③（是2分）m02分) B项正确：H的配位数为3，C项正确：该品胞中含2个 【解析】(1)O的原子序数为8，其基态原子电子排布 和4个H,品体密度为g·mD项 式为1s2s2p,1s2s2p3s为0原子的激发态， 是2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，a项正 正确。 确：1s2s22p3s3p2为0原子2p能级上的3个电 11.D【解析】由图甲可知，铜离子与水分子形成4个 子跃迁到3s能级上1个和3p能级上2个，b项正 配位键，A项错误；由图乙可知，晶胞中钙离子的个 确：1s22s2p为基态氧原子电子排布式，c项错误： 合十6X号=4，B项错误：石黑品体是层状 数为8× 1s2s2p为基态N原子的电子排布式，d项错误。 结构形成的混合品体，层内碳原子间以共价键形成 同一原子，电子跃迁越多，能量越高，因此其中能量 六元环，层间以范德华力相结合，C项错误：由图丁 最高的是b。 可知，铜原子分布在品胞的顶点和面心上，每个铜原 (2)①CO2和SiO,的中心原子的杂化方式分别为sp 子周围有12个铜原子，配位数为12，D项正确。 和sp。 12,D【解析】在K江淀粉溶液中逐滴滴加氧水，能将碘 ②(0中只存在O一(O。键，(O2中除了。键外，还存 离子氧化生成碘单质使淀粉变蓝，A项正确：可利用 在π键，所以键能较大的是O,。 I与1O:在一定条件下反应制备12：1O,十5I十 ③根据A点坐标为(0,0,0)，B点坐标为（三，三 44· 6H一31十3HO,B项正确：若途径Ⅲ中反应 1mol1生成IO,,则反应中转移6mol电子，C项 子)，可推得C点坐标为（十，是，子）：晶胞中存在 正确：碘酸根与亚硫酸氢根反应生成碘单质的反应 个Bi和6个O,所以该氧化物的化学式为BO:。 说明碘酸根氧化性强于碘单质，D项错误。 16.(14分) 13.B【解析】g与H:O之间存在配位键，A项正确： (1)将软锰矿粉碎，适当升高温度(2分，其他合理答 硫代硫酸根中只有1个S原子采用sp杂化，B项错 案也给分) 误；距离Mg最近的是6个氧原子，C项正确：品胞密 (2)Si0:、CaS0,(2分) 度为4(24+18×6)+432×2+16×3》 alx×10-eV、 g·cnm3 30(÷,子2分 9.76×10 akN一g·cm',D项正确。 ②12(2分) 312 14.C【解析】由晶胞结构可知，距离Ca最近的O有12 ⑤ax10N2分) 个，A项正确：由品胞结构可知，T位于。围成的八面 (4)正辛基氧化磷(2分) ·49· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 (5)蒸发浓缩、趁热过滤，洗涤、干燥(2分) 结构为V形：电负性：F>O>H,所以HO的共用 【解析】(1)提高“酸浸”效案的具体措施有将软锰 电子对偏向O,H:O的共用电子对形成的极性与中 粉碎，适当升高温度，适当增大硫酸浓度，搅拌等。 心原子孤对电子形成的极性相同，而OF的共用电 (2)“浸渣”主要是不溶于硫酸的物质，有SO,和 子对偏向F,O原子周围的电荷得到分散，所以H:O CaS0。 的极性强于OF:。 11 (3)①A,B两点的分数坐标为(0,0,0)、（乞，立0） (4)F有很强的结合质子的能力，随着HF浓度增 大，F会和HF结合生成HF:,即F十HF一 根据晶影结构可知，D点的分数坐标为（受，冬 HF:,该反应有效地降低了溶液中F的浓度，促进 HF的电离，使酸性增强。 (5)根据均堆法计算，一个品胞中Cu的个数为8 ②距离Ca+最近且等距的Ca+数目为12。 名+1=2，F的个数为16×子+4X令+2=8，K的 1 ③品胞的密度等于品胞质量除以品胞体积，即为 19×8+40×4 312 aX10w)Ng·cm3=ax×i0Ng·cm3 个数为8×十2=4，所以该含氟化合物的化学式 (4)由图可知，选用正辛基氧化磷时硫酸所用浓度 为K:CuF:。 低，锰的萃取率高。 ②该品胞巾共含有2个Cu原子，8个F原子，4个K (5)由MnSO,·H:O溶解度随温度变化表格可知， 原子，所以该品体的密度为ρ= 获得MSO,·HO的“系列操作”为蒸发浓缩，趁热 (64×2+19×8+39×4) 过滤，洗涤、干燥。 (ax10-1XaX10-X6X10-)N.g.cm= 17.(14分) 4.36×10 abN -g·cm2, (1)2s2p(2分) 18.(14分) (2)BC(2分) (1)1:2(或2：1)(2分) (3)V形(2分)<(2分) (2)正四面体形(1分)PO(1分，其他合理答案 (4)随若HF浓度的增加，一部分F通过氢键与未 也给分)SF,(1分，其他合理答案也给分) 解离的HF分子形成相当稳定的HF,等离子，促进 5s 5p HF的电离平衡正向移动，使得体系的酸度增大(2 8)回1☐1分) 分，其他合理答案也给分) (4)ds(2分)①(2分) (5)K:CuF,(2分)4.36X10 abN (2分) (5)N>C>H(2分)sp(2分) 【解析】(1)F是9号元素，其价层电子排布式 【解析】(1)基态S原子的价电子排布式为3s3p, 为2s2p3。 根据基态原子电子排布规则，有2个价电子白旋方 (2)失去两个电子后，碳元素2s轨道为全满状态较 向相同，另4个价电子自旋方向相同且与另2个的 稳定，其第三电离能大于氮元素，A项错误：冰品石 自旋方向相反，则两种自旋状态的电子数之比为1： (NAF。)为离子品体，含有离子键，其阴离子 2或2：1. [AIF门为配离子，含有配位键，A1和F之间是极 (2)SO中心原子S原子的价层电子对个数=4+ 性共价键，B项正确，已知A1C1,为共价化合物，属 6+2一2X4=4,所以中心原子为sp杂化，其空间 2 于分子品体，分子品体的焙点取决于范德华力，范德 结构为正四面体形：具有相同价电子数和相同原子 华力和摩尔质量有关，若AF,也为分子品体，其摩 尔质量更小，沸点也应更小，与给出实际条件不符， 数的分子或离子是等电子体，PO,SF,与SO一 所以可推测AF为离子化合物，C项正确。 样，均含有5个原子，32个价电子，则与S0互为 (3)OF:分子中中心原子O的价电子对数为2+ 等电子体的离子有PO等、分子有SF,等。 (3)Sn的原子序数为50，与碳同主族，价电子排布式 2(6一2×1)=4，根据价层电子对互斥理论，空间 为5s5p,基态Sn原子的价电子排布图 ·50. 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 58 5p (5)非金属性越强，电负性越大，H,C、N三种元素的 为的口 电负性从大到小的顺序为N>C>H:乙二胺分子中 (4)金属铜价层电子排布式为3d4s,位于元素周 N原子形成3个普通共价键，1个配位键，则N原子 期表中第四周期第IB族，属于ds区元素：铜原子 成键时采取的杂化类型是sp杂化。 位于品胞的顶点和面心，即图①方式。 51·高三一轮复习单元检测卷/化学 ,下列有关晶体的说法中一定正确的是 (十)品体结构与性质 ①共价几体中日存在事餐性共价键：②桥有气体据城的福修闻于分子围停：③千冰晶体升华时，分 (考试时闻了5分钟，满分1G0分) 千内共价键会发生断银：④全属元素和丰金属无黎形业的化合物一定量两子化合物：分千品体 的单积均为分子密排积：面离子晶体雅金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中排不存在离子健： 可能用到的相原子质量，H10GF19Mg24A17s32K39Ce40748 ①离子晶体培化时鼓坏离子健：分子昌体堡化时，化学健不破坏 CL 一，选播题：本题共14小丽，每小题3分，共2分。在每小题恰出的四个进项中，只有一项符合题日 A也8⑦ B9① ① D.67 要求。 (素是典型的成盐无素，易与很多金属形成盐。下列议供错限的是 【.下到化学用格表承正确的是 A日能：H一FH一，所以常点：HF>HC1 A.镇的电子排有式：[AAp k离千米径：1<r,所以前点：N>N海 B5头的结均式：0一5一) C,电负性：F口，所以酸性：CF:XH>C1XNH C,C(形成怕p键俊型C无○ D相对原子质量：Br1.所以裤底：Br< 7.氯化捐主要用于练解生产，以降低然风和规高电解质的导电率，其立方晶图结构如周所示，店胞核 D的vS取位型 边夹角均为0°。已知：高胞参数为年p,阿伏加德岁常数的值为NA:下列说法错风的是 2.关于品体和非晶体，下列说法正确的是 LY代表F A.晶体和事晶体在培化过程中图度都不实 且与Y量近且等距的Y的数日为2 我晶银有固定的熔应，套品体没有国定的棉运 C,X位于Y形成的八面体空障中 C品体朝化时不吸热，套品体幅化时是结 8 D技画体的蜜度为。×0一N#·m D,天上气落的雪花，是非晶体 8.2a(《4溶于氨水可生成可溶性配合物[Z(NH,),H山，下到说法正骑的是 3,下川说法正确的是 A银站上连信息可推导出氯氧伦锌为两性氯氧化物 A.肉子化合特中一定不斧其龄健 该配合物中只有离子排和配位健 认分子晶体中的分子内不含其价健 仁，形成该配合物的离子方程式为Z((H):+4NH,一一「Z和(NH,门+H C分子昌体中分千不一定繁密雄积 D雀配合离平中由NH,提供空轨有，2提伏电子对 L分予晶体中一定有丰股性共价篷 9,物质的结构决定鞋质，相可结构类塑的物质其物理性质也可健相爱较大，妇下表所不是某些金属 4,用烧店的脑量左接触涂右薄薄一层右罐的云每片的反面，熔化的石蜡基椭刚形的复树为 国化物的熔点， A.云母是鸩的不良导棒，传妈不均幻 NaX NaF N口 N Nal 其石蜡是热的木良导体，传热不均匀 略★℃ 05 an3 4 档1 C,石蜡其有各向异性，不国方向种热性能不司 T TiF, TH'L Tilir, Til, D云母具有各向鼻性，不同方究导热鞋能不同 略填/t 一 化学[落物腰引据1页《并4西1 衡水金海·先享题·离三一轮复丹早元输测墨十 化学[芳教服引第：页井8面) 网北专围 下列说法正确的是 在K十淀豹溶捕中逐液滴相氧水，能减察到溶液发支我象 A金属和非金属组成的化合物一定是真子昌体 压1与1在一定条件下可反应制备1 民四偏化世中确内予华径大，故港点比西化致济 C若逢径围中反应】1，则反应中转移春m电子 ①离予晶体钓培点与离子华径大小有关 D,氧化性：>> 口可通过溶于本后能存导电垄划离子成分子晶体 3棱代硫截簧(g5《方·H,(》用于视机物厚白后的脱氧两及印染助两，医药上用作院豪剂、清春 10Mg:基一种重要的运给氧的材料，常情况下，为一MgH:金红石型国方品体结构，其品感结 剂及化学试料等。硫代硫酸镁的昌密形状为长方体，结的知因所示，其品自参数分别为“m 构如用所示，晶座楼边夹角均为如，设N、为阿伏如德U常数的值。下到说法蜡阀的是 市m(阳：N:表示时伏德梦宿数的值，下列关于硫代硫酸绩的说达精误的是 ●0%P A.第球为日 00 ,Mg位于H围规的八置体名原中 A存在配位固 H的配位数为3 收s原子均果用甲余化 D度棒密度为点2×10 C,影真3g量近的兼子数是行 11下列物晓的国像成有关说达正确的是 晶整家度为76×1世 aeNa g.em 4.写牡矿是一秀氧化物陶烧材料，奥量代表是C局体，其立方昌体结构自图压示，比如该高 体品园参致为网m,X、表余网伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.衣合铜肉子的根如闲甲所示1个水合明离子中有器个配位健 LCF,晶体的晶座虹图乙所示，每个CF,晶胞平均占有8个 石丽品体（等丙断尔）据含作用力只有共铃健 A.Ca的配位数为2 D以金属制中C山草于雄积商型图丁所示，其中如的配位数为12 民T位于)国度的八面体增胞中，且学隙古有率为10)风 12网在电壳中主要以N,思式存在，在海水中主要只1根式存在，几种粒子之司的转化美系如 围所示。下列说法墙误的是 C沿易图面对角线的切面图为 化 重桂Ⅱ 星口 山谈晶体密皮为6X1 NA gcm 化学路就服)第3厦[共8西引 街水童香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测专十 化学落数展】算西〔共8西引 闪比专丽 性名 1反〔14分)M·H:O是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而墙加其产量， 工坐上利用某软锰扩（主要含3以，还含在F(小，5），0.Mg0等)为主复原料，制备 MnS)·月()的工最流程如图所示， 二，菲这程题：客题共4小驱，共站分。 MF: 萃脱期 酸 15,《16分)氧是电壳中最平富，分布最广的元素，位是构成生物界与非生物界最重的无意 国答下列可蹈 FOC5-M末量 (1)下列能表示氧原子煮爱态的电子排布式有 (填法喻字特，下同》，其中能量 已划：Mn.·H:D溶解度随温度在化如下表所术， 量高的是 度代 10 1 1401 L1￥2s2p8s 22.1 1，2 h.Iw 2/2p 3s'sp 国答下列列题： 6.1s242p 〔)桃商“酸浸“效率的具体推废有 (任司2条) d.Is25 2p' 2)“浸養”主夏膏有的物质为 填化学式) (2)氧化物是氧元索的一件重要任在形式 (3CF:品体量一种含见的立方晶家，儿品脑结构着新余。儿中A,B两点的分散米标为(0， 1C,s同主展，它们的常见氧化物CO和5的中心复千的来化方式分闲为 0.0m,空0 和 N《)中任在第，与，相比键能较大的是 ,原因为 3某函氧北物的立方基胞结构如图所示，以.A点为原点建立分数坐标，已如A点坐标为4， 0的，B点标为(·是宁测C点华标为 ,该氧化物的化学式为 D点的分数坐标为 恋高熊中距真量近且等年的C数日为 ④已知品家参数为￥，N,为阿伏加德罗常数的值，图该品表的密度为 (4)~不和”时几种草取端面湖对括萃取率及硫酸洁度关系妇图所示，雨量适用透择的萃收举加润 为 中王辛驱氧化器 L 3)钱得M0,·H0的系列操作"为 化学[落物腰引氟5页《并4西1 衡水金海？先家超·离三一轮复习单元输测婴十 化学[芳教服引第页井8面) 网北专服 17,(14分)氟及北化合物种黄繁多，应用广泛 1&(14分)含Cu,∠，S及等的国元半异体化合物，是一种低价，无污的绿色环保数光伏材料，可 同答下列利琶： 位用于薄果太阳能电法巢线 (1)基态下原子的价尽电予排布式基 国容下列问避 (2)下列议法正确的是 (期选项学付) (1)基壶8原子的价电子巾，再翰自使默态的电子数之比为 A,第三电真能大小，F>>NC (2x的空间结构匀 ,与5了互为等电子体的离子，分子有 位术品石(N:AF,)中含有极桂共价得，配位谭，离子健 1各写1个)， 已第点大个，AF,>A,>AL,推海AF.为肉子化合物 ()5n的原子序数为，与碳同主肤，基态5m原子的价电子排布周为 (3)F,分子的学可构型为 ,其分子板性 (增“”或 (4)全国到在元素同月表 区，采用 (填序号)堆机方式 <H0, (4)氟化氢是朝酸：在水溶被中存在HF+H),H,十F,直K.=2,4一7,2×10，当H于 每每闻每 浓度大下5m·L时，餐氯酸是一种相当强的根，请解释原因 5)C'可以与乙二我(HN一CH,CH,一NH)形应配离子（如图新示》.H.CN三种元素的电 (5)某含氟化合物品愿图所层，其化学式为 ,设N、为 负性从大到小的领序为 ,乙二陵分子中、短子成健时采数的来化类型是 问伏加德罗常数的值，则该晶体约密度为 gm7。 化学路就服)第？厦[共8西引 街水童香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测专十 化学苏教展】第8西（共8页1 闪比专丽