(9)分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 8,分两某联白黎作废水（斧HS“,F,S了）中全属离于的工艺领程如图所后 4:数油稀同店X可直 盐险 (九)分子结构与性质 五程作→口 (考试时司5分神，离分100分) 杰阳国鞋配线速酒 已结：S和F均能与P5(用HR表示)发生格合反应且机理均为M十nHR一MR十 可能用到的相对原子塘，H1C12X1401GP3135.1 H+ 一，建择丽：本愿共1小丽，每小丽1分，其2分。在每小通给出的四个选项中，只有一项杆合题日 9+取一k+m 要求 且，“本相可面环至汉誉眼1工序中应用 L,下列有关化学用说的表示错湿的是 C:与P50的蜂合能力：5型CF A,氨子核内有8个中子的碳原子：C D一系列提作”为在H(时红围中族爱结 认基态ia子的简化电子接有式：「A门44 化丘期，给尔篇工业大学箱其简单的静电鳞丝和规传工艺制各了一种蜂窝状无瓷彩ZV),用干 C,OX的室间销构：平置三角形 位定快速的的高子存储。下列说达精误的是 几0分于中a策的形成8乃一-登一织 A.某查V原子术成对电子整为8 6.m点：H>1H8 ,琴否泉子第=电离能：乙n之V DV中V的条化方式均为甲条化 2.下列说法正确的是 10.设N、为阿伏如德罗常数的值.下列说法E确前是 A.CHC分子中裹氨子果用甲朵危，空何结构为五四面体 A,标准迟况下1，？L,和，的是合气体中官氧算子数目为N 品H)分子中氧原子采用甲桑化，空间结构为V形 C.分子中度原子聚日s印化，为直设形分子 且，31g白磷( DNH中氯原子果用象化，室可结物为正四面体形 >)中含有的a健数目为6N 3.X,Y,2M是氟子序数依次递地的短调期主装元素，北中，Y同主蛛：制备某视桥式电子设爷中 C,每制备1m:转移电子数日为2N 正极材料时金产生一种粥产物，其结构式如罐所承。下列说法正魔的是 A.第一电离衡，YZ<M MM D基泰氢草子来成对电子数为8N, ,类脏的思推方法可解决不化学问题，1类推的结论最终要较过实线的检验才能确定其正确与 品腹子事径：X乙CYM 否，下列类推结论正确的是 C.X,Y,2,M均位于元素周期表中p风 A,沸点1<C1:沸点：日<N 卫，图产物中X,￥均果用众化 且.金属性，FeCu,w氧化性，Fe2cC- NH: 乙二酸HN C,F可表示为FO·F),则%0可表示为0·P, )是一种重要的有机化工象料，下列美于乙二酸的说法错误的思 以C与N山反皮只生成N和O,故0与N山反皮电只生成：域和( A,易溶于水，其水溶液显或性 队H一C一H智角大于H一N日时角 12.纳米T3-石墨烯复合材料是一静光催化剂，m化零甲脑 NH)生成装甲罪筱 C二，第二周期中第一电离能大于C小子N的只有一种元素 D乙二霞与位形成的「Cu(H,NCH CH,NH》,"中，是供C电子时形成配相的是C NH的机围如图所示。下列说法错损的是 5,元素周期表中第川A熊元素及其北合物成用广泛，0，《.)是氧元素的3种核素，可以思成多种 重要的化合物.罩硫镜笔S1)为黄色液体，其站构式为（一S),洞水龙生水解.工业上可 电解H0,与NH90的混合溶液制备过二硫酸领[(NH):￥《门，过二统酸转与双氧水中都合 有注氧懂（一）0》.厨化法硫酯的主要反应为(g)十)(g一A(g)十Dg》3H +,8·'。气1和是截性氧化物，是渐备硫能的中间产物。下列说达正确的是 A.),0,)具有相同的中子数 县.数晚展氯空问结构为平面三角形 C.3马，S0的中幕子轨道条化类国均为平D.30品体中存在S和0之四的强及作用 6,氧《)，酸(S1,婚(e)均属于氧数元素.下列说达帽民的是 A.原子半径：)≤S.所以相作：C一)C一S 品键能，H一一s,所以沸点，H>H C.电负性，58，所以酸性：日：)>HS 以相对分子质量，).所以德点+头 7,下联正据和推现结论均合理的是 人.该复合材料佳地衡尤级收和电子传导 伟理结之 队反克①湾及置健的斯裂和生成 A 镜角，且：5等 国角，HO,H:S相等 C,H00只具有氧化橙 餐生L于XH口HAM 0H镜极性，F4 HDCH CO州 D.是反皮城 如+54巴20+S #全属程 NH+NH+H.a 表点：1川，>甲 捷能H一下一) 化苹引苏箱服引第1面《共4面) 衡来全者·先京亚·高黑一轮发习单元验测等九 化竿（苏教饭》第2页{共4页] 满北专服 1以，中第一师火星军“视地号”成功登陆火星，探测发现天星上存在大量含氧做视石矿将(Z程：，X) (3)实，氧化，(N日)，S山 （0“>爱“” 已知们四周期元素X、Y、乙，民，W的惊子序数依次增大，Y的氧化物日用于重刘玻精，N儿素的件氧 为了进一步探究(NH山S(与K1的反成，小组同学设计如下表所示实验 化物可作光异纤推，W的合金材料是生话中用途量“泛的金属材料，暴态X,Z原子椅外：印能上 变色 电子总数均相等。下判复迷正确的是 A.原千半径：Z>RYX H,X的第电离能比同期相第无麦小 0 2.0 C,X的算单装化将的热隐定性强于Y的简单氢化物 t.0 1. 2 名， 常下W单能溶于酸和浓精酸中 4)种巧和入了不列的商信木其的为 1,海律案輦中氢新环的主要过程如图所示，图中哈线为缺氧第牛，实线为富氧第件，已加大气中韵 加人N3.0溶液后溶液变燕的时间明暴增长，小组同对此提两种中哥 风)能与臭氧发生反应，破环臭氧层。下列叙迷误的是 第塑1：NH》5光与Na:5反成，展完后才与1F反应 特想2，NH,》:80与KI反应的连率远低于I与Na:8,0反应的速率 (5)若里2成之，从能量角度分析，产生这一现象期州为 为验正上述皆圳，小阻国学垫究如下表质公实位 先合#【 0下 篇.2mml1. 容流/ 销求/m (N.s0 得 济21 容液m ,夏化作用 R-NH 2 国化作和 0 10 ,2 色 A.N·NH:国于氢的国定 得罪光生直：国 B在NH,R一NH:.NO和NO中N原子的条化方式相同 20 热堂相台+ 二，复化作用中亿合价木变，反化作用中含复物质被还原 时间后义变宣 等水富营乘化可能促进N)向大气的释值，引品气餐度化 )证猜想的实设计 《填“实"或“实脸”，下)，证想2 的实验设什为 越1 (7)实羚用中下层南液翠我紫色的夏围为 ()由上述实童可回 《项精理了成精题戒文 17,(12分)过氧乙酸又名过酸为)，重整的化工厚科。虫品一种燥色生志桑商剂，其M备 二，书造桶是：本是其不，典8分。 方扶为CH.H+H)一HX川H+H,), 15,(16分)金属社具新“演生物性，在人棒内能赶杭分毫物的将过且无膏，对任钉承黄方达常适应， 】)某同学可出了碳原子的4种不风毒的电子持看函 质以被广话应用于手参器材等有莲， (1)T位于元素牌期表的 区，与其河同期元素中基吉子核外未域对电子数 和面口而 四Ctt团 G1tI 和的还有 (②)T,与C发为等电子体，S,可以与N甲系味降"以-、一发生反院 其中能量量低的是 (算选用字母》，电子由就本C到代点B所得到的光请为 原子发“玩原子吸收”)光情 ①TCL分子的字间结构为 乙什子中C值正子的朵化方式有 ①N甲基峰降分子中废原子的常化着英型为 C,N,的电身性山大到小的 3)乙酸比乙醇易电离出H的原因为 顺序为 〔用元常符号表示)，1个心-N门中含有 个a健 ()乙酸分子中所包元素电负性由大小的序 (用元素符号表示)。 1&小4分)硫是组我生有的重要元素，蓉下列可思： (3)TC,可以与E形域配合物，如TCL(CH.NH:.TiCL(HNC日CHNH). (1)基58原千含有 种修量不司的电子，其龄层电千排布雷是 ①Tl(HNH:CH,NH:)中提株电子对B规配位健的子是 (填无素符号)。 2)S单质的算见形式为5 ),其中s短了采用的轨趋杂化方式是 ②乙二按(H.NCH.CH.NH能与Mg:C等金函离子形成稳环歌离子，其中与乙二被形 成的化合钩長定生较差的是 (填Mg””或ur”) 16,(们5分)某实验小组为秘突齐化合物(NH:,S)和Nas,的性属，设什如下实验。 (3)已知化合物0F,《+中错角x为1？(p为5+g的蜂两丰要是 已知.可与80月发生反应(+18，(+21， 段计探究NH:),51的氧化推. (4)C以+H的结构膏图如丽所示，其中不存在的作用力有 《填这填子好)： 实验操作，向小试管中加人2mL.0.2·LK1等礼，并鸿入两摘淀粉游液，无明显更化再加 人2腾0,2m·1(NH,,S入溶减，拔管中溶液文即变蓝，取上是请養险赖，证明溶液中 (门)(N日.)80与K1反成的离子方程式为 (2)险验上层诗额的具体量作及现象为 A氧得 B共价恒 C,金属围 D,配位健 的空同结构是 ,写出—个与第互为等电子体的闭离子的化学式 化苹苏数版】排1到[共4页1 衡水金参▣先车肠·离黑一轮复对单元性荆花九 化学苏粒版引第4面〈共4页) 湖北专版高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（九） 9 品题要素一览表 注： 1,能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③① 档次 系数 1 选择题 3 价电子排布式，空间结构等化学用语 易 0.90 价层电子对数的判断，杂化分析、空 2 选择题 3 易 0.85 间结构判断 选择题 由结构式分析元素，判断第一电离 3 易 0.80 能、原子半径，周期表中区域判断等 选择题 指定分子分析：酸碱性判断、键角比 3 易 0.75 较，第一电离能判断等 定情景下对原子中微粒分析、分子 5 选择题 3 易 0.70 空问结构、杂化类型分析等 氧族元素对应物质键能、沸点，酸性 6 选择题 3 易 0.70 等相关分析 选择题 对键角，沸点、非金园性等进行比 3 较等 0.70 选择题 工业流程分析，对反应原理分析、络 3 易 0.75 合能力分析、实验操作等 沸点比较，第一电离能、基态原子未成 9 选择题 3 中 0.65 对电子数，晶体中原子的杂化轨道类型 10 选择题 阿伏加德罗常数，涉及电子转移、未 3 中 0.65 成对电子判断、混合物计算等 11 选择题 3 依据事实预测性质 中 0.65 反应机理分析、化学键分析、氧化性 12 选择题 3 难 0.50 还原性分析 元素性质的递变规律，原子结构与元 13 选择题 3 中 0.60 素的性质 ·43· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 14 选择题 3 氮的固定、杂化、氧化还原 0.45 15 非选择题 原子核外电子分析，。键数目判断、分 16 中 0.65 子的空间结构、配位键分析等 16 非选择题 16 探究性实验，实验设计，现象分析等 中 0.60 电子排布图分析、原子杂化、酸性判 17 非选择题 12 中 0.60 断、电负性比较等 硫及其化合物考查，涉及核外电子能 18 非选择题 14 量分析、电子排布图、键角大小比较、 难 0.55 空问结构等 香考答案及解析 一、选择题 17一8=9，“0的中子数为18一8=10，A项错误：亚 1,B【解析】原子核内有8个中子的碳原子表示 硫酰氧中S为sp杂化，空间结构为三角银形，B项 为C,A项正确：基态Ga原子的简化电子排布式为 [Ar]3d4s4p,B项错误：CO的价层电子对数为 错误：S0,中。键为2，S的孤电子对数为号×(6-2 3,无孤对电子，故空间结构为平面三角形，C项正确： HCI分子中σ键的形成为 ×2)=1,S0,中。键为3，S的孤电子数对为号×(6 昌乃-88-D项正确 HCI 一2×3)=0，中心原子轨道杂化类型均为sp,C项正 确：S):品体中存在S和O之间的共价键，为强烈相 2.C【解析】CHC1分子的4个共价键不完全相同，所 互作用，D项错误。 以不是正四面体形，A项错误：HO分子中O原子的 6,B【解析】原子半径越小，键能越大，所以C一O> 价层电子对数=2+号(6-1X2)=4,为p杂化，含 C一$，A项正确：分子的键能与沸点无直接关系，B 项错误：电负性越大，非金属性越强，最高价氧化物对 有2个孤电子对，分子空何结构为V形，B项错误，二 应水化物酸性越强，C项正确：相对分子量越小，分子 氧化碳中C原子的价层电子对数=2十之4-2×2) 间作用力越小，所以沸点：O2<O,D项正确。 7.B【解析】氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水 =2,为sp杂化，为直线形分子，C项正确：NH中N 分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用 原子的价层电子对数=4+号(6-1-4×1)=4，为 大，键角大，则键角：HO>HS,A项错误：F电负性 大于H,导致C一F的极性大于C一H的极性，导致 sp杂化，不含孤电子对，空间结构为正四面体形，D 羟基电子云更偏向O,而使CF,COOH的羧基中的羟 项错误。 3.C【解析】由信息推知，X,Y,Z,M分别为N,P,S, 基的极性更大，更易电离出H,因此酸性： C1。由于基态P原子核外电子排布处于半充满较稳 CF,CO0H>CH,COOH,B项正确：2C+SO,里S 定状态，所以第一电离能：P>S,A项错误：原子半 +2CO↑，证明高温下还原性：C>Si,非金属性指的 径：N<C1<S<P,B项错误；N,P,S、CI均位于元素 是得电子的能力，C项错误；分子晶体的键能与沸点 周期表中p区，C项正确：副产物中P含4个s键，不 无关，D项错误。 可能采用sp杂化，D项错误。 8.C【解析】Sc+被“萃取"的原理为Sc十3HR一 4.D【解析】乙二胺中含氨基，能与水形成分子间氢 ScR,十3H,A项正确：“水相1”主要为硫酸溶液，可 键，易溶于水，其水溶液显碱性，A项正确：孤电子对 循环至“反萃取1”工序中应用，B项正确：Fe+优先与 对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子 P504脱离，故与P504的结合能力：Sc+>Fe+,C项 对的排斥力，所以H一C一H键角大于H一N一H键 错误：“一系列操作”为在HC1氛围中蒸发结品，D项 角，B项正确：第二周期中第一电离能大于C小于N 正确。 的只有氧元素，C项正确：乙二胺与Cu+形成的 9.D【解析】基态V原子的价电子排布式为3d4s, [Cu(H,NCH,CH:NH2):]中，提供孤电子对形成 未成对电子数为3，A项正确：HO分子问存在氢键， 配位键的是N,D项错误。 所以沸点：H,O>H:Se,B项正确，基态Zn原子处于 5.C【解析】i0中子数为16-8=8.H0的中子数为 全充满状态，所以基态原子第一电离能：Z>V,C项 ·44· 高三一轮复习 河北专版 ·化学（苏教版）· 正确：V:O中平均每个V连接的O大于3个，所以 其同周期元素中基态原子核外未成对电子数相同的还 V的杂化方式不可能均为sp杂化D项错误」 有镍、储、硒，共3种 10.A【解析】标淮状况下11,2LO4和CO的混合气 (2)①TiCL,分子中Ti原子价层电子对数为4，没有 体中所含氧原子数目为N,A项正确：31g白磷 孤电子对，因此分子的空间结构是正四面体形。 ②N甲基眯唑分子中甲基的C原子形成4个。键， 中含有的g键数目为1.5N,B项错 无孤电子对，C原子价层电子对数是4，为即杂化， 环上C原子为sp杂化：元素非金属性越强，其电负 误：制备C的反应物未确定，所以转移电子数目也 性越大，元素的非金属性：N>C>Si,则电负性：N> 不确定，C项错误：未确定N的物质的量，无法确定 C>Si:1个HC 含有12个c键。 未成对电子数目，D项错误。 11,A【解析】氯气、溴、碘均是双原子非金属单质，都 (3)①在TiCI,(H,NCH CH.NH)巾Ti原子与4 属于分子晶体，氯气，溴、碘的沸点依次增大，说明相 个CI原子及H:NCH,CH,NH:的2个N原子形成 对分子质量越大，分子问作用力越大，沸点越高，氢 配位键，即提供电子对形成配位键的原子是N,C。 气、氮气、氧气也是双原子非金属单质，也都属于分 ②根据形成配位键的条件，可以得出乙二胺的两个 子晶体，则氢气，氮气，氧气的相对分子质量依次增 N原子提供孤电子对给金属离子，从而形成稳定的 大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，推论正 环状离子，由于Cu+半径大，与乙二胺形成的化合 确，A项正确：溶液中的铁离子与铜反应生成亚铁离 物稳定性相对较强。 子和铜离子，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知， 16.(16分】 铁离子的氧化性强于铜离子，推论不正确，B项错 (1)S:0-+21--2S0￥-+1(2分) 误：铅元素的常见化合价为十2价、十4价，由原子个 (2)向清液中滴加过量盐酸，无沉淀生成，再向所得 数比不变可知，四氧化三铅可表示为2PbO·PbO:, 混合液中滴加BaCl:溶液，产生白色沉淀即可证明 推论不正确，C项错误：二氧化硫具有还原性，与过 溶液中含S(2分) 氧化钠反应生成硫酸钠，推论不正确，D项错误。 (3)>(1分) 12.C【解析】纳米TiO2-石墨烯复合材料是一种光催 (4)控制混合溶液总体积相等，保证除了Na:SO 化剂，该复合材料能增强光吸收和电子传导，A项正 以外，其他投料浓度均相等(2分) 确：反应①断裂N一O键，形成N一C键，所以涉及元 (5)(NH,),SO.与K1反应的活化能大于1与 键的断裂和生成，B项正确：HO)中O显一1价， NaSO,反应的活化能(2分，其他合理答案也 具有氧化性也有还原性，C项错误：根据图示，总反 给分) (6)实验Ⅲ(2分)实验V(2分) 应为 NH,+O, 化剂 NH+H,O: (7)反应过程中有1生成，并被CC1,及时分离(2 D项正确。 分，其他合理答案也给分) 13.B【解析】由信息推知，X,Y、Z,RW分别为O、F、 (8)猜想2(1分) Mg、Si,Fe。原子半径：Mg>Si>O>F,A项错误： 【解析】(1)(NH,),SO与KI反应的离子方程式为 氮氨原子2p轨道处于较稳定的半充满状态，故第一电 S0+21F=2S0十1。 离能：F>N>O,B项正确：简单气态氢化物的稳定 (2)检验上层清液中含SO的具体操作及现象为 性：HO<HF,C项错误：常温下，铁不能溶解在浓 向清液中滴加过量盐酸，无沉淀生成，再向所得混合 硝酸中，D项错误。 液中滴加BC1:溶液，产生白色沉淀即可证明溶液 14.B【解析】氮的固定是游离态氨变为化合态氨，A 中含S0月“。 项正确：NH时，R一NH:中N原子的杂化方式均为 (3)根据实验现象可得氧化性：(NH):SO>L sp,NO和NO中N原子的杂化方式均为sp2,B (4)上述两实验中均加人了不同体积的蒸馏水，其目 项错误：氨化作用中N化合价都是一3价，反硝化作 的为控制混合溶液，总体积相等，保证除了Na:SO 用中氮元素化合价下降，被还原，C项正确：海水富 以外，其他投料浓度均相等。 营养化可能导致藻类大量繁殖，这些藻类生长消耗 (5)从能量角度分析(NH:):SO与KI反应的速率 大量氧气，造成水体缺氧，促进反硝化作用生成 远低于I与NaSO,反应的速率的原因为 N,O,D项正确。 (NH):S:O与KI反应的活化能大于L与 二、非选择题 NSO反应的活化能。 15.(16分) (6)实验Ⅲ证明中间有1生成，验证猜想1不正确， (1)d(2分)3(2分) 实验Ⅳ体现了反应速率，是为了验证猜想2成立。 (2)①正四面体形(2分) (7)实验Ⅲ中下层溶液显浅紫色的原因为反应过程 ⑦sp,sp(2分) N>C>Si(2分)12(2分) 中有1生成，并被CCL及时分离。 (3)①N、C1(2分 (8)由上述实验可知，猜想2成立。 ②Mg+(2分) 17.(12分) 【解析】(1)钛是22号元素，位于元素周期表的d区：其 (1)A(2分)原子发射(2分) 基态原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3F4s2,与 (2)sp,sp2(3分) ·45· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 (3)乙酸分子中羧基中羟基的极性大于乙醇分子中 (4)C(2分)正四面体形(2分)P)(2分，其他 醇羟基的极性(3分) 合理答案也给分) (4)0>C>H(2分) 【解析】(1)基态S原子核外电子排布式为 【解析】(1)根据核外电子按照构造原理排布的基态 1s2s2p3s3p,不同能级的电子能量不同，基态S 原子能量最低可知，A项正确：电子由状态C到状态 原子含有5种能量不同的电子，其价层电子排布图 B,电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激 3p 发态，释放能量，所得到的光谱为原子发射光谐。 暗品细 (2)过氧乙酸的结构中的CH上的C连接4个a 键，该C原子属于sp杂化，一COOOH上的C连接 (2)S单质的常见形式为S( 3个。键和1个π键，该C原子属于sD2杂化。 S原子形成2个。键，有2个孤电子对，采用的轨道 (3)乙酸分子中羟基连接的C上有电负性强于H的 杂化方式是sp。 吸电子基O原子，使得乙酸分子中羧基中羟基的极 (3)F的电负性大于O,S一)键中的电子对更靠近 性大于乙醇分子中醇羟基的极性，故乙酸更易电离 中心原子S,或S一O键为双键，电子云密度更大， 出H。 S一O键相互间的斥力更大，键角更大，所以化合物 (4)乙酸分子中所包含元素为H、C,O,同一周期自 左向右元素的电负性逐渐增大，因此电负性：)>C, SO,F:( 甲烷分子中C一H键共用电子对偏向于C,说明C )中键角：a>。 的电负性大于H,故三种元素的电负性由大到小的 (4)根据CuSO·5HO的结构简图，H一O、OS 順序为O>C>H。 为共价键，铜离子与O原子形成配位键，HO为氢 18.(14分) 键，不存在的作用力为金属键，故选C项。SO中 (1)5(2分) 3s 3p 图四田2分) S原子价层电子对数为4，无孤电子对，空间结构是 正四面体形，SO价电子数为32，与SO互为等 (2)sp(2分】 电子体的阴离子的化学式为PO等。 (3)F的电负性大于O,S一O键中的电子对更靠近 中心原子S(或S一(O键为双键，电子云密度更大)， 故S一O键相互间的斥力更大，键角更大(2分) 46.