(8)原子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（八） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2,核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ③ 档次系数 1 选择题 3 基本概念辨析、基态与激发态 易 0.85 电子式，价电子排布图、VSEPR模型 2 选择题 3 易 0.95 等化学用语表示 3 选择题 3 电子排布式、能层与能级 易 0.90 4 选择题 3 电子云与原子轨道、能层与能级 易 0.90 以核反应为载体，考查元素在周期表 选择题 0.85 中位置，电子式，原子结构等 选择题 能量最低原理，泡利原理、洪特规则 易 0.80 7 选择题 原子结构、性质对应用途分析 易 0.80 依据结构分析元素，并通过原子结构 8 选择题 3 分析元素性质 易 0.75 原子结构分析，元素性质分析，结构 9 选择题 3 易 0.70 与性质之间的关系 10 选择题 电离能，电负性 易 0.75 11 选择题 通过结构分析物质性质，分析电负 名 0.65 性，半径 选择题 热稳定性比较、电负性、酸性、熔点 12 中 0.60 比较 13 选择题 3 元素推断分析、半径，第一电离能等 中 0.65 工业流程，分析氧化还原反应，流程 14 选择题 3 中 0.60 分析，陌生反应分析等 原子结构及其性质、元素周期表中位 15 非选择题 16 0.65 置、电子排布式 ·39· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 原子结构及其性质、元素周期表中位 16 非选择题 14 务 0.60 置、电子排布式，轨道表示式、电离能 以工业钒废料（含铬）的处理为载体， 具体考查某具体操作目的和其中涉 非选择题 12 及的离子存在形式、浸渣的成分、条 中 0.60 件控制的方法和目的、陌生方程式的 书写等 以制备、分离实验为载体，具体考查 18 非选择题 16 气体制备、除杂分离、陌生方程式的 √ 8 0.60 书写、纯度计算等 香吉答案及解析 一、选择题 能量由大到小顺序是1s<2s<2p<3s<3p<45<3d 1,C【解析】原子核外有多个电子时，电子不在同一区 <4p<5s<4d<5p<6s<4f…,同一能层、同一能级 域里运动，而是分层排布，A项错误：能量低的电子在 的不同原子轨道能量相同，E(2p,)=E(2p,),故选 离原子核近的区域里运动即在低能层运动，而能量高 D项 的电子在离核远的区域即高能层运动，B项错误：能 5.C【解析】X为Ca,CaH为离子化合物，A项错误： 量越低越稳定，核外电子优先排布在能量较低的能级 Y的原子序数为97，处于钢系，不属于稀土元素，B项 上，处于最低能量的原子叫基态原子，C项正确：s能 错误：Y属于锕系，Z为第七周期元素，均可能有放射 级最多容纳2个电子，与其所在能层高低无关，D项 性，C项正确：基态X、乙原子最高能层电子数之比为 错误。 2:7,D项错误。 2.B【解析】质量数等于质子数加中子数，故质量数为 6.A【解析】根据能级构造原理可知，s电子的能量 78、中子数为44的Se原子，其质子数为34，原子符号 一定高于(n一1)p电子的能量，A项错误：洪特规则 为Se,A项错误：氨基即NH,分子失去一个H后的 是指原子核外电子进人相同能级的不同轨道时，总是 剩余部分，故其电子式为H H ,B项正确：O是8号元 优先单独进入不同的轨道且自旋方向相同，故，C的 电子排布式1s2s22p违反了洪特规则，正确排布为 素，放基态O原子的轨道表示式为同)田日 1s28 2p 1s2s2p2p,B项正确：能量最低原则是指原子核外 C项错误：SO,中心原子S的价层电子对数为2十 的电子总是优先进人能量低的能级里，故电子排布式 (6一2X2)=3,中心原子S含有一个孤电子对，根据 (mSc)1s2s2p3s3p3d违反了能量最低原则，正 2 确的排布为1s2s22p3s23p3d4s2,C项正确：泡利 价层电子对互斥理论可知，SO的VSEPR模型为 原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电 子，且它们的自旋方向相反，故电子排布式(：T) ,D项错误。 1s2s22p3s23p"违反了泡利原理，正确的排布为 1s2s22p3s23p3d4s2,D项正确。 3.A【解析】2p和3p轨道形状均为哑铃形，A项正 7.D【解析】氨气分子间易形成氢键，沸点较高，所以 确：基态钠原子的电子排布式为1s22s22p3s,B项错 液氨可作制冷剂，A项正确：高铁酸钾具有强氧化性， 误：同一原子中，2p,3p、4p能级的轨道数都是pp、 所以可用于杀菌、消毒，B项正确：铝与氯的电负性差 p,三个，C项错误：基态Cr原子的电子排布式为 值为1.5，易形成共价键，所以无法通过电解熔融 1s2s22p3s3p3d4s,D项错误. AC制备A,C项正确：浓硫酸的吸水性、脱水性与 4,D【解析】基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的 用于制造肥料、药物、颜料无关，D项错误。 ·40 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 8.C【解析】由题推知，X、Y、Z依次为H、B、Na。同主 二、非选择题 族由上而下，元素电负性减弱，电负性：H>Na,A项 15.(16分) 正确：Na原子电子层为3层，B原子为2层，原子半 L.(1)p(2分)4s24p(2分) 径：Na>B,B项正确；B最高价氧化物对应水化物为 (2)1s22s22p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s)(2分) HB),为弱酸.C项错误：Na与H可形成离子化合 Ⅱ，(3)3(2分) 物NaH,D项正确。 (4)s(2分)四(2分)IB(2分】 9.D【解析】核外电子层结构相同，原子序数越小，离 (5)有(2分) 子半径越大，r(O-)>r(A+),A项错误：同主族由 【解析】I.(1)As是33号元素，基态原子核外电子 上而下，元素电负性诚弱，电负性：S<O,B项错误： 排布式为1s22s2p3s23p3d4524p,属于元素周期 一觳情况下，同周期由左到右，第一电离能呈增大趋 表的p区元素，其价电子排布式是4s4p。 势，第一电离能：Al<S.C项错误：金属性：K>Al.故 (2)铁是26号元素，基态Fe原子核外电子排布式为 最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH>A1(OH), 1s'2s2p3s'3p3d4s[Ar]3d4s'. D项正确 Ⅱ，(3)某元素原子的最外电子层只有一个电子，该 10,B【解析】由X+和Y的核外电子排布相同可 原子的电子层数=4。即第四周期最外电子层只 知，X位于Y所在周期的下一周期。原子半径：X> 有一个电子的原子，可能为价电子排布式为4s的 Y,A项正确：X和Y的核电荷数之差为m十n,B项 钾元素、3d°4s的铬元素、3d04s的铜元素，则符合 错误：电负性：Y>X,C项正确：第一电离能：X<Y, 条件的元素共有3种。 D项正确。 (4)符合上述条件的元素中原子序数最小的元索为 11.B【解析】由信息推知：R,WX,Y,Z依次为H、C、 钾元素，处于元素周期表s区：原子序数最大的元素 O、PC1。原子半径：H<O<C<C1<P,A项错误； 为铜元素，位于元素周期表第四周期第「B族。 酸性：碳酸<磷酸<高氯酸，B项正确：电负性：O> (5)Mn+的价电子排布式为3dP,d轨道上有5个电 C>P,C项错误：C)属于大气污染物，而CO方不属 子，则[Mn(HO),]+有颜色。 于大气污染物，D项错误。 16.(14分) 12.C【解析】非金属性：C>Si,C原子得电子能力更 (1)第四周期第MB族(2分)】 强，同时C的原子半径小于S.C一H键能大于 (2)①<(2分) Si一H键能，热稳定性：CH,>SiH·A项正确：原子 ②>(2分) 半径：C<Si,C原子得电子能力强，电负性：C>Si,B (3)3d4s(2分)d(2分) 项正确：CO,为分子晶体，而SiO:为共价晶体，因此 (4)@(2分)C(2分) CO,熔点低于SiO2,C项错误：元素的非金属性越 【解析】(1)1~36号元素原子核外电子排布中未成 强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属 对电子数最多的元素是铬，在元素周期表中的位置 性：C>Si,酸性：HCO>H:SiO,,D项正确。 为第四周期第川B族。 13.C【解析】由信息推知，X为H或Li,Y为N,Z为 (2)①由图可知，同周期内，随着原子序数的增大，第 O,W为Na。原子半径：r(H)<r(O)<r(N)< 一电离能变化的总趋势是增大，但原子核外电子排 r(Na)或r(O)<r(N)<r(Li)<r(Na),A项错误：氮 布处于半满、全满时，第一电离能高于同周期相邻元 的氧化物有多种，B项错误：氨的第一电离能比氧 素，故E(氧)<E(氟) 大，C项正确：X为H或1，形成的化合物可能为离 ②同主族元素金属性越强，第一电离能越小，故 子化合物，D项错误。 E(镁)>E(钙)。 14.C【解析】“氯化培烧”时，发生的反应为4NC十 (3)钛是22号元素，基态钛原子的价层电子排布式 2V,0+0.培换4NaVv0,十2C,所以氧化剂与还原 为3d4s2,位于第四周期第NB族，位于元素周期表 的d区. 剂的物质的量之比为14，A项正确：“浸渣”的主要 (4)硅是14号元素，②为其基态原子的电子排布图； 成分为FeO,和SiO2,B项正确：“酸化”时.钒的化 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中 合价未发生变化，C项错误：“还原时，发生反应的 的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相 离子方程式为H,CO,+2VO+2H一2V) 同，故①不能作为基态原子的电子排布图是因为它 十2C0◆+2H.0,D项正确。 不符合洪特规则。 17.(12分) (1)V、Fe、Cr(2分)》 ·41 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 (2)玻璃棒，稀斗、烧杯(2分) (3)2(2分)向漏斗中加水至没过沉淀，待水自然 (3)2Cro +2CO:+H:0=Cr2O+2HCO 流下，重复操作23次(2分) (2分) (4)3(2分) (4)VO,+NH一NH,VO￥(2分)溶液碱性 (5)97.6%(2分) 太强，使NH浓度降低，会减少NHVO的沉淀 【解析】(1)由实验装置图可知，装置：为分液漏斗： 量(2分)加入乙醇会降低溶液的极性，从而降低 由分析可知，装置b中发生的反应为浓硫酸和氯化 NH,VO的溶解性(2分) 钠微热反应生成硫酸氢钠和氯化氢，强热时生成硫 【解析】(1)由废料成分：钒的低价氧化物、 酸钠和氯化氢，反应的化学方程式为H:SO,(浓)+ Fe(Cr()2)、SiO、FeO。等可知，“高温连续氧化”工 NaC热NaHSO,+HCI+或H,SO,(浓)+2NaC 序中被氧化的元素为V,Fe,Cr。 (2)根据溶液中各种元素变化可知，“水溶”后所得滤 △Na,S0,+2HC1↑。 液中主要含有的阴离子为VO,SiO,CO:实 (2)氯化氢气体极易溶于水，由实验装置图可知，装 验室分离滤渣1时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、 置c为球形干燥管，中间体积大，可以有效地防止氯 漏斗、烧杯。 化氢气体通入硫化钡溶液时发生倒吸：由分析可知， (3)上述流程中生成NCrO,的离子方程式为 装置ε中盛有的氢氧化钠溶液或石灰乳用于吸收尾 2CrO+2CO:+H:O=Cr:0 +2HCO. 气，防止污染空气，故选A,C项。 (4)“沉凯”时发生反应的离子方程式为VO方十 (3)由实验装置图可知，过滤装置中玻璃棒没有轻靠 NH一NH,VO,↓：若在通入过量CO:之前加入 三层滤纸，漏斗的下端没有紧贴烧杯内壁，否则滤液 NH,C,可能造成的后果是溶液碱性太强，使NH时 会飞溅，则过滤操作中不规范的有2处；过滤后，洗 涤沉淀的方法为向漏斗中加水至没过沉淀，待水自 浓度降低，会减少NHV()的沉淀量：“沉钒”时若 加入一定量的乙醇会析出更多的NH,VO,原因为 然流下，重复操作2~3次。 加人乙醇会降低溶液的极性，从而降低NH,VO,的 (4)步骤2中，需要称量产品的质量和反应生成硫酸 彻的质量，烘干至恒重时，至少称量2次，则步骤2 溶解性。 18.(16分) 中，至少需要称量3次。 (5)由题意可知，硫酸钡的质量为0.9320g,则由钡 (1)分液漏斗(2分)H,SO,(浓)+NaC1懂挡 元素守恒可知，产品中BaCl:·2HO的质量分数为 NaHSO)十HCI↑（或HS),(浓）+2NaCI NaS0+2HC14)(2分) mmod 1.0000g 一×100%=97.6%。 (2)防倒吸(2分)AC(2分) ·42高三一轮复习单元检测卷/化学 9,育A山()：醉液，K:溶液资一定比例混合后，蒸发浓帽，冷却结昌，过德可制斜净水剂明胰 [KA1A)·2H0】,下列说法E输的毫 (八)原子结构与性质 A牛径，(AP+1>(y) 钱电负性0s C,第一电离能：<A Ik藏性，KH>(H》 (考试时闻了5分钟，满分1G0分) 1(X和Y是原子序数大于4的如周湖元素，X和Y两种需子的核外电子布相同，下列说法错 灵的是 可能用到的相对原子新量，H10Gs2C13五ū山137 A,Y的原子半径比X小 一，婆择圆：本丽共14小鬣，每小题3分，共2分。在每小要恰出的四个器酒中，只有一项符合要日 钱X解Y的餐电背数之着为国一是 要求。 已电身性：X L.下说法正确的是 D第一电离臣：XY A.多电予更子的所有电子在同一区城里后动 11,虹图所承的两种化合物可用作表面活挂剂。其中短周期元霍R,W,X,Y、Z的原予序数依次增 从能量备的电子在离枝近的区城运雨，能量低的电子在离枚远的区城话动 大，尾中R,X、Y处于不同周南。下列说法正确的是 C处于量低衡量的原予叫基泰更子 A.擦千半径：N之WX<YCZ D,同一原子中，1s,2,a所衡容的的电子数塘来越多 B量商价氧酸限住：WY乙 2.下列化学用语表示正编的是 C.电值性：XY>Z A,质量数为网，中子数为什的原子：民复裤的电子式：是 DW与X思域的化合物均为 气污桌國 C著态0原子约维道表示式击四品回 DSO的VSPR顾型：，象， 12下列关于可主城元素C,线及其化合物的性疑比较和夏因分析酷误的是 ,下可说法正确的是 原四计析 A A.3D和8P轨道形代均为短管形 烤稳定性，>s国 健造：C打 我某态的原子的电子情布式为1：2甲2d 电食生，C 原了十位，C5 C二.间一真子中，p,即，p使景的轨道数依次增多 每点，，S( 摩茶晴镜，05 D 程作，H1HS0A D.邦盔Cr算子的电子排布式为s2s2p33p3d's 津金属性C5 4,某于构造值理填充积序，下列原千线道的能量大小比较桥谈的是 18原子序数依改增大的X,Y乙、W四种短喝川主族无素，其吉Y原子中有了个超动状右克全不同 A.E(4sE(8d) 且B3s)E(3p1 的电子，Z原子量外层电子数是内层的多情，X与霄闻主能，基态W的绮电子得布式为 C,E4UX3P》 02p,0-CE2P, (十，下列说边正镜的是 5.科学家合成11？号元素的过程可表示为X十，Y一用Z,下列说法正确的是 A.夏子年径：r(X)<rY)<Z》<r(W A.X的氢化物的电子式为HX用 且Y处于元素周期表第七周期，属下稀土元素 且，Y和Z形设的二元化合物只有两种 C.Y,Z均可能有放射性 基态X,2夏子级高能层电子数之比为25 C.第一电离使：1，(Z)<7Y》 ,下到说法误的是 DX与具他三种元素形或的二元北合物福量共价化合铜 入.电子约衡量不一定高于(w一1)P电子的能量 14硫根氧肌《V(以》)，又名硫酸锡屁，主登用作规桌酮.肉瓷和玻璃的着色剂。某实验小组利用某 队，C的电子排布式122p违反了洪特规刚 含氧度造（主要成分为V(,还章有下O和S()制答酸氧织的瓷程如图所示。下列说法 C,电子排布式(S)1,2w2p33p3d违反了健量最其原则 请误的是 D,电子撸布式mTi》1x2书3、3p违反了泡原理 口空气 7,下列物质的用逢与北性断无对皮美系的是 这用 性质 用定 氢气分予国易形成罢健 线延可作制冷刺 高核循钾具有强某您性 国州上柔雪，销春 A.·氧化绵线”时，氧化斜与还原侧的物质的量之比为1·4 写氧的电的性无值为L尤法液过电解答AC山，解盗们 B“授清”的主要成分为F向（囊5 军用于科话肥料，药物.潮料 C·根化时，机的化合价发生变化 8.翻例断松化合物是一种骨见的错氢材料，其中X、￥，乙为原千序数依次墙大的短圆用主疾元常，且 D还原“时，发生反享的离子方程式为HC),十2VO,十2H一一V(y”+2C0年十2H0 X,Y,?处于不同周南。下列叙述替误约是 吸 性名 #数 A.电兔能：XZ 中冈 4号123于01 B.凰子卡径：Z>Y 仁，Y的最高管氧化物的水化物是一元强陆 几乙与X可形成离子化合物X 化学[落物腰引第1页共4西1 衡水金碧：先家题”离三一轮复习单元喻测始列 化学[芳教服}第：页共4面) 网北专服 二，书慧样题：本题共4小题，共58分。 t&(G分)某实验小啦以s溶液为原料制备BL·2H0.井川重量法湖定产品中山，·2H:口 1反(16分)「.我厚科学家在线杯高温随导体的稀究上章得重大夹酸，该超导体是山Fε.，As三种 的含量，设计了如下实验方案： 元素期成，这为进一步理解超异配对机理及其与电背密度该的关系提供了重要实验证据 参露1制备B山C:·2日：0 回答下列可路： 按1图1所示整置进行实验，得科C1剂液，经一豪列非霍夜得C:·10产品 (1)A属于元素周月表的 区元素，其价电千样有式是 多浑2，满定产晶中如1·2H:0的含最 (2)态下e原子做外电子福布式为 ①D你泉产品1.000，用10的mL衣锦解，根化，加热至亚福： 围.某元素氟子的最外电子尽只有一个电子，该原子的电子层数划一4，回答下列何题： ☒在不断规样下，向①所得溶液中逐滴图人热的，103a·L1日：)，溶液： (3)符合上连条并的元煮其有 种。 ☒训花定全后，经柴化，过滤洗涤，其干至恒重等步臀，释得白色闲体质景为0.3显0 (4)在有合上连条件的元素中，原子序数量小的在元素周期表中的 风：夏了 序数最大的在赐雨表的第 周期第 (5)过被元素的金属离千与木分千形成的配合物是香有色，与通我道电子排有关，一般面 序，为或非布时，无颜色，为一心排布时，有顺色，如[Co(H),于+显粉红色。据北判 断，Mn4HO)e了 (坑”无“发“有“)领色。 1反，(14分)根据复子结传，元素周切表和北家周南律的知识答下列可稻： 〔1)一一号元素草子传外电子情布中未成对电子数最多的元素在元素周闱表中约位置为” (2)第三周期允素的气吉电中性某点原子失去最外是一个电千转化为气方某吉正高子所雷的最 红使量移为第一电离电（设为的。如图所示： 周1 间容下列问题： ①银戴图中提供的信旦，可推新出E(氧) ( 1B0 (1)装置4的名称是 ,装管b中发生风应的化学方程式为 之”或"三“，下同E41. ?)装置c的作用是 ,蒙置？中可是用的试剂是 (远 色银图第一电真宦的官义和元素网期律可雏断出E获) 90 项字母》. E(钙)。 A.NOH溶液 围散和食垫水 (3)金属钛(：T)号称航天材料。基态铁原子的价屋电子目布 石灰乳 山浓硫根 式为 ,它位于尤常制期表的 区 Xa Mr Al a 3)细图2所不过能操作中不规更的有 处：过德后，混帝面定的方法是 (4)裤志S原子的处道表示式是图中的 《填序号》，另一纸道表示式不宙作为某态 真子伯装道表示式是因为它不符合 (填选瑰宇琴)。 1w2与34 ⊕四四团商因因W口 四田四的四口 A,使量最低复理B,泡利不图荐原理，法将视喇 17.(12分)工是废目矿清的间收利用是整度为家的重要途径。从某含钱，落匿责（织的低价氧化物 F(1,):、51.,F《等)中分离二者化合物的线程如图所示 0ya十情@MC01 址o NHC请酒 〔4)少骤2中，至夕带要常量 (G)产品中山·2川D的质量分数为 (保留三位有效数学》 线，络皮通烈球氧化水将 *4口0，常情 童2VD 回容下列可题 (1)”高温连续氧化“工序中裙氧化的元素为 《填无素符号》， (2)实羚室分离流清1时南要用列的陵韩仪器有 (3)上述筑程中生我NC:O的离子方程式为 ()”沉帆“时发生发应的离子方程式为 :若在百人过量之黄相人N川，， 可衡壶成的后果是 “沉供”时若和人一定量的乙静会析南更多 的N日，V,原因为 化学路就服)第3厦[共4离引 街水童香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测色八 化学落数展】算西（共1西引 闪比专丽