(6)元素化合物综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 6.现代市炼摩主要果取程法工艺。以四锌矿《主要成分为2S,还含下e等元素)，我属矿（主要成分 (六)元素化合物综合 为MO,,还含Fe等元素)为原料展合生锌和高镜度二氧化括的一种T,艺流程如图所示，下列 列斯情碑的是 (考试时间75分钟，离分100分) 其话军到面精空气氧免神 可能用到的相对原子塘，H1N14)16N23S2-Fg6CuG1 s金属n 一，建择丽：本愿共1小丽，每小丽1分，其2分。在每小通给出的四个选项中，只有一项杆合题日 清1 要求。 速洛1 A"浸图“：电资1中含有硫单质，莎及的反成为)+S+H以一Mn以+Zn以人+s 1,亿学涂动看社会约进步和科技的创新。下列说法错属的是 +2H0 A.《石城学》，“烈火黄烧若等佣…零留请白在人间”。一清白"指氧化钙 ,“除线”：通过通人空气、拉刺溶液H使铁主要以F((H沉淀的形式做去，韩及的反应为 队“韩化转化器”将汽车尾气中的C)和N0转化为C山阳N,不群于防止限用 4F+0+6H4)一4FdXH+8H C中闲研发的万米载人潜水器采用的TG2A斯显牡合金材料硬度大，脚性好 C用情性电极电解时，闲极的电极反度式是容+2e+H,)一MD+A日 )·天和核赣”电裤进系说中的整体采用的氢化隔向烧属手新型无机非金属材料 山电解后的溶液可嘴环利用 二.物质的性周良起月逢，下样西者磷皮关系量民的是 ,下列离子方型式与所奇事实相莉的是 A生铁使度大，可以旧千韩造解 A.氧航酸厘划境璃：50)十日十F一SiF,4十日D 认金例砂硬度限大，可用作砂轮的第料 4.管箱被通剂苛性钠，组粉)2A1+2O日+2H0一2A0+3H:+ C,,具有背育和抗氧化作用，可用作食品泽有剂 已，食相隐去服胆内的水垢：C以3+2H一Ca+《)·+H:) 驾石售与水混合成佩代很快凝混，可川丁调节水花的铁化渔度 D利用值钢板制作印刷电格板：F++Cu一F千Cr 3.下列布物质制备的议法错翼的是 7,下判有美说法正确的是 A.将氢气通入冷韵石灰乳中副备源白粉 A,植物直装数收利用空气中的)和N作为料，实现复的团定 丛用相热分解HO的方法制各金属HM 从（息战的酸雨做置一反时间后H降低，是因为黄氧化转化为幽四 C,利用或出法”从海水中提取根的程主要包括，氧化，欢出，限收，装取 C,N旧常液可骏收)和N《为的腥合气体，是日为)和N(均为酸挂氧化物 )工业料硫酸中用感.3兴的苹硫筱吸收红：工业制销酸用H,()玻吸N 口双氧水与（为在藏性环短下可制备清港河N城，是因为日(，具有氧亿性 4,N,为阿伏加德罗常数的植，下列说达正的的是 R,图所公转化关系中，A是知周情非金属单质，D是含氧程能。下列说达情误的是 A.12期aH1W体中含有的阳离子数为0,2N、 认官日下，5装铁与足量的浓明酸混合转移电子数为，3N A“Bcn C,7,8装a(与足量水完全反应，转移的电子数为0,2N A:露围下，若A是固体，形可风便品缸溶活锤色 D杨准状况下，2,41.风为与足量的0充升反皮生域)的分子数小于0,1N B.看D是二无酸，图A与过量氧气国直接生域C C.常和下，石A是气体，雨C为江棕色的气体 D常黑下，可用铁制程器择岳D的浓溶滴 化苹茶葡服}第1页《共喜有》 衡本金者·先京亚·高温一轮复习单元暗测运六 化竿（苏教颜》第？页{共■页1 满北专服 ,下列实验能达到实验日的的是 C折点氧化按释NH的夏理为2NH十C0一一N,↑+I+H:O+2H 以，收便法无法对含N的水体脱氨，但折点氧化达可以对含N方的水体税氯 13实验室利用N体KM山进行如图所示实验。下列说法情限的是 象.1n动人O 是景床出鞋 一体一气 气外希腾0 能性市直 A.G与H均为氧化*物 尼利F工国额 露去系中解的9如用体 副务NH开测量其体积 上KM)瓦是氧化剂地是还原剂 1,是氧已成为夏季空气污染的元肉，塘表产生是氧的机理知图所示。下列说法正确的是 仁.M元素至少参与了1个氧化还原反应 A反皮①，②，③常是氧化还原反 以与日的物质的量之和可能为0,25ml 且镜过程中（是能化剂 太阳无 8 14.实轮小挥究以与NO的反应，向盛有，的烧有中加入，国体，两得反应体系中 ,么，5ml》为溶于水形成11溶液，制销酸溶液物质的量张度为 (入言量的变化如阁所不。下列说祛错翼的是 0,5ml·L D标准优况下，1.21，ND和1L.2L),混合后气体总断量为1g 11,完成下列性凝实验所正拆的装置和试稀齿正确伯想 时 悬项 1 A有，生援排测发生了反成2Na0十25一2N0十() 检细浓盛指写解E应严 比较LF,lk的 实到 其检室投验国 利用，制造晚泉 e段与含量下毫与反应0+2N0:一2N:s0有美 牛的0 氧化性 C.可用HN(腔化的BC,溶液翰装b友同体中是香含有N5S) 理】 装园 00 急苏出n在S0 D,产物N也可使是与心3直接化合生成的 及Cw青 用屋 性名 年数 B-cch @38 1品，含氯北合物在水体中过多蓄园会导致水体富宜系化，秀得其从欢体中除去，该过程称为散氢。常 二，市选择题：本题共4小题.共得分。 用的脱氢方法有欧脱达和所点氢亿监 15:1年分)三水合确酸到Cu(N0):·3H),3M=22g·m4门是一种常楼的无机试两，含用作精 吹脱达：到节水棒H至8左右，然后持续向水中欢人室气。 瓷看色御，虫用于腹解，氧化翻及农西等：回客下列问莲： 折点氢化法：湖节水体H至年左右，网水中相人话量NC( L,三水合第胺期Cu《N0:·3山O月的制备， 下列分析情误的是 (1)实骏室含用废制闲与稀硝战反应测备动酸铜溶液，该及成中随酸体现出的挂质为 A,含氢和擅盐的水缘中存在平衔：NH千HNH,·H,O一NH十H:O B欢脱法的夏理是通过效气降氐NH滚度，从面隔低水中NH·HO与NH的青量 修)过滤出制余的飘闲，再是 ,注设，乙醇混涤后得河 三术合销酸铜品体 化学等教版】排1到[并8页1 衡水金缩·先享肠·高黑一轮复对单元检荆装大 化学药粒服引第4页《共页) 河北专服 Ⅱ.Cu(N(:游液的配制 16,(13分战白0)在工业上有泛的用途，用于袖谏的着色和明布，纸张，涂料弯的用燃剂， (3)实验室中需要480ml.0.1l·L.·亡a(N3):溶液。用已水合确腹铜[Cu(N0):·3H,)刀 从含工业质渣主要成分是sO,《,含有CuU.Fe)和等余面)中制取错白的 配制流溶液，下列仅馨中需要的是托盘天平，量简 《填仅馨名称) 种了业流视如图所承 用位酸国移趋表X 话盐植。Y清流 青接成凌 包一应 一0 已知：①h(是两性氧化物： 色”迪查3”的成分是领AX ()需序量三水合销酸钢国体的质量为 问答下列利题： (5)配制过程中，下列提作餐导登蕲流浓度偏高的是 (销在用字母) (1)指有橘度清君碎的目的是 A,加水定容时酯浅刻度线 (2)静湖圆体款末X可能是 B.管量压未干烯处用 (3)“桥释水解”主要反成的离子反家方程式为 C.定容加水时超过刻度馒品，文围殿出多余的水 (4)“酸虎”后检致窕淀是否瓷净的试列是 (填名称》，若少许流涤液与该试 D剂清从烧杯特移到容量瓶中后夏有院桑绕师 料反皮，出现 现象，说明沉淀未就净，写出反应的离子方程式： 围.三术合销限钢[C(N)):·3HO]格分解实转， (8将21.2g心(M)):·H)样品置于夜非明中缓慢如格，其想重由线（样钻质量随面度变化 (5)Y溶液量妒用 ,几由是 的由线)如图所示。在丁一T℃过程中有江棕色气体产生，反皮的化学方程式为 爆瓷刀围系T工时生成的国体产物为 〈填化学式) 17,(1!分)氢氧化物(N和N))是汽车尾气和化工生产中常见的大气兮染物，有多种泡理方法. (1)用Na)剂液将N)特化为N:向NC0溶液中加人稀硫酸，研究初始pH对ND,脱 降率的影响，站果如用门所落 945 的 图1 写出不衡用盐酸调节NO南液初的H的夏圆： 写出H一成5时，NC0溶裤职除NO反应的离千方程式 化学1茶箱服}第：页《共写) 衡本全特·先京框·高黑一轮发习单元暗测舍六 化竿（苏教循》第6页{共页】 满北专服 2)用保素NH》.门的水溶流硬牧氢氧化物电是一种可行的方法。实轻测料NO释N按 1&(15分)以银锰情矿（主竖音AgS,S,FS)和氧化锰（主要常MnL)为原料联合翼取银和 不同配比溪合通人限累溶液中，总氨还原率与配比关系如图2所示： 锰的一种流程如图所常 C s 浸液 粗时粒 已如：酸性条件下，Mn(,的氧化升强于Fe”, 2 山)”浸摆”过程是在H:S溶浓中复r石中的适元素浸出，同时厚去FS,有新于后续眼的浸 ①用保素NH:》:C刀水游液吸收体积比为11的N0和NO混合气体，可将N元素转变为对 出，矿石中的组以AR:S的乖式蜗冒于浸锰挂中 环境无害的气体，谈反皮的化学方程式为 DFes巾流元素的化合阶为 图写出“浸锰”生成日：s反应的离予方配式， 随看NO和N(配比的提高，总氮压原来得纸的主要原因是 ”侵储被”中主要的金属阳真子有M和 (M离子符号》 (2)“浸银“时，楚用过量FL,H相《(3的混合液作为浸出列，将器5中的银以TAl了 (3)用绕线吸取NO和NO,产物为NaN,NN)和H:D,现有含.5mal刻氧化特的尾气， 形式授出。将“浸银”反定的真子方程式补充完整： 伦好藏一定体积NMD川溶浪完全颜收。已知反皮厅溶被中含有Q35m心lNNO。若将尾气 Fe+Ag:5+ N)和入3的平均组成用N,表示，璃一 +ACL门十S. (、8织()储存还原)的工作原理如用3所示，柴站发动机工作时在稀塔（山充显，柴潮较少》 ()“沉很”过程中发生需要注量的镜鲁作为还痕剂，“沉银”过程中发生反度的离子方程式有 和高燃(（不足，紫就较多）条作下交替进行，通过B)和BNh任的相当转化实现N),的精 存和还原 )结合“浸锰”甘程，从两牌矿石中各物质科用的角注，分析联合取根和证的化导： NO 00 0 桂组 AlO 博3 G①B()吸收NO的反区中氧化到与还鼠剂的物威的量之比是 心富塔条件下表面反度的化学方程式是 化学等数版】媒？到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷大 化学药粒服引第页《共页) 调北专服高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（六） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ③ ① 档次系数 1 选择题 3 STSE:无机非金属材料等 易 0.85 2 选择题 3 常见物质的性质与用途 易 0.80 3 选择题 3 常见无机物的制备 易 0.78 4 选择题 3 Ns的相关计算 易 0.75 选择题 3 湿法工艺治炼锌 易 0.72 选择题 离子方程式书写 易 0.75 选择题 生活中的化学知识应用 易 0.75 选择题 3 非金属单质及其化合物的转化 易 0.75 选择题 3 基础实验 易 0.75 10 选择题 3 基本化学计算 多 0.75 11 选择题 3 基础实验：物质的检验与性质 易 0.72 12 选择题 水体脱氨 难 0.53 13 选择题 氧化还原反应 易 0.72 14 选择题 S),与NaO2反应探究 易 0.72 15 非选择题 16 物质的量浓度实验、热重曲线 易 0.72 16 非选择题 无机流程 中 0.70 17 非选择题 14 物质间的转化，方程式书写 中 0.65 18 非选择题 16 物质间的转化 中 0.68 ·29· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 的溶液中含H和S),即H:S),可循环利用，D 1.B【解析】碳酸钙高温条件下反应生成氧化钙，“清 项正确。 白”指氧化钙，A项正确：将CO和NO转化为CO,和 6.B【解析】HF是弱酸，不能拆，A项不符合题意：A V,有利于减少氨氧化物的排放，可减少硝酸型酸雨 与NaOH溶液反应生成的H2可疏通管道，反应的离 的形成，B项错误：合金比成分金属硬度高、韧性更 子方程式为2A1+2OH+2HO—2AIO方+ 好，C项正确：氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料， 3H:◆，B项符合题意：食酷中的醋酸能溶解CCO, D项正确， 但醋酸是弱酸，不能拆，C项不符合题意：用铜覆盖印 2.A【解析】制造钢轨的材料需要有较好的延展性，而 刷线路板，该反应的离子方程式为2Fe++Cu一 生铁硬而脆，延展性差，A项错误：金刚砂的成分是 2Fe2++C+,D项不符合题意。 SiC,硬度大，可用作砂轮的磨料，B项正确：SO2具有 7.B【解析】氮的固定是指将游离态的氨元素转化为 漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，C项 化合态，且植物可吸收土壤中的NH:或NO作为 正确：熟石膏与水混合成糊状很快凝固，可用于调节 肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，A项错误： 水泥的硬化速度，D项正确。 S):形成的酸雨，放置一段时间发生反应2SO,+O 3.C【解析】将CL通入冷的石灰乳中生成氯化钙、次 +2H:O一2HS),该反应中SO,最终转化为强 氯酸钙，工业用该反应制备漂白粉，A项正确：Hg(O 酸，B项正确：NO和NO,都不是酸性氧化物，C项错 受热分解为Hg和O:,可用该反应制备金属Hg,B项 误：双氧水与CIO,在碱性环境下反应生成NaCIO 正确：“吹出法”由海水提取溴的过程主要包括：酸化、 的反应中，H(O2做还原剂D项错误。 氧化，吹出、吸收、氧化，蒸馏，C项错误：工业上用 8.B【解析】根据题意，A是非金属单质，能发生连续 98.3%的浓硫酸吸收S)2制硫酸，用H)吸收NO 氧化，最终得到含氧强酸，则A为硫或氮气，若A是 制硝酸，D项正确。 S,则B是SO,C是SO,D是HSO:若A是N,则 4.D【解析】12 g NaHSO)固体物质的量为0.1mol, B是NO,C是NO,D是HNO:常温下，A是固体，B NaHSO,固体由Na和HSO组成，所以12g 是二氧化硫，可使品红溶液褪色，A项正确：硫和氧气 NaHSO,固体中含有的阳离子数为0.1N,A项错 不可能直接生成三氧化硫，B项错误：A为氯气，C为 误：常温下铁遇浓硝酸钝化，B项错误：7.8gN:O 二氧化氮，呈红棕色，C项正确：常温下，铁遇浓硫酸 物质的量为0.1mol,2Na(O2+2H(O一4Na(OH+ 或浓硝酸均饨化，可储运浓硫酸或浓硝酸，D项正确。 O↑，可见NaO2~e,则7.8gNaO:与足量水完 9.B【解析】不能在容量瓶中直接溶解固体，A项不能 全反应，转移的电子数为0.1N,C项错误：S):与 达到实验目的：Br与NaOH溶液反应生成溶于水的 ()2生成S()1的反应为可逆反应，标准状况下2.24L NaBr、NaBr(),苯与Na(OH溶液不反应且难溶于水， S0:不可能完全转化为S03,即生成S0,的分子数小 加入NOH溶液，充分振荡后，静置，出现分层现象， 于0.1Nx,D项正确。 用分液法分离出苯，B项能达到实验目的：瓷坩埚中 5.C【解析】“浸出”：MnO,其有氧化性，将一2价硫氧 含有SiO2,能与NaOH反应，不能在瓷坩埚中加热熔 化为硫单质，故滤渣1中含有硫单质，涉及的反应为 融Na(OH固体，C项不能达到实验日的：NH极易溶 MnO:ZnS +2H,SO.-MnSO,ZnSO +S+ 于水，不能用排水法测量NH的体积，D项不能达到 2H:O,A项正确：通入空气，控制溶液pH使铁主要 实验目的。 以FOOH沉淀的形式除去，涉及的反应为4Fe十 10.D【解析】反应②是O2与O反应生成O,元素的 O,+6H,O一4 FeOOH+8H,B项正确：用惰性电 化合价没有变化，不是氧化还原反应，A项错误：该 极电解时，阳极发生氧化反应，电极反应式是M 过程中，O,是中间产物，B项错误：3NO2+HO 一2e+2HO-MnO,+4H+,C项错误：电解后 一2HNO,+NO,可知0.5 mol NO,溶于水形成 ·30 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 1I溶液中，n(HNO,)=2X0.5mal 3 硝酸溶液物质 2mol电子，若KMnO转化为MnCl2过程中得到的 电子全部是C1生成C1,所失去的，则气体的物质 的量浓度为2X05mml·L1,C项错误：标准状况下， 3 的量最大，由2KMnO,~5Cl2可知，n(气体)= 0.25mol,但该气体中一定含有O,,因此最终所得 11.2LNO和11.2LO物质的量均为0.5mol,混合 气体的总质量为0.5mol×30g·mol1+0.5mol 气体的物质的量小于0.25mol,D项错误。 ×32g·mol1=31g,D项正确. 14.C【解析】向盛有SO的烧瓶中加入NaO.固体， 由图像可知发生的反应可能有①2NaO2十2SO 11.A【解析】Cu与浓硫酸反应生成S)2,使品红溶液 2Na2S),+O2:②2 Na:SO+O2—2NmS01, 褪色，用NaOH溶液吸收尾气，A项正确：HNO有 无法判断③NaO:+S),一2NaS),是否发生. 强氧化性，若待测液中有SO,可被氧化为SO, 有O2生成推测发生了反应①，A项正确：bC段() 实验设计不严谨，B项错误：CO,在饱和NaHCO), 含量下降，可能是发生反应②，B项正确：HNO,具 溶液中溶解度很小，无法形成喷泉，实验设计错误， 有强氧化性，能将SO房氧化为SO),不能用HNO C项错误：Cl,+2Fe+一2C1+2Fe*,加人KI溶 酸化的BaC1,溶液检验b点固体中是否含有 液并萃取后CCL,层呈紫红色，可能是Fe+氧化了 Na:SO,,C项错误：反应@和③均可生成N:SO,D I厂，也可能是溶液中溶解的C氧化了I厂，实验设计 项正确。 不严谨，D项错误。 二、非选择题 12.D【解析】NH:溶于水，一部分与水反应生成 15.(16分) NH·HO,NH·HO电离产生NH、OH,两 I.(1)强氧化性和酸性(2分) 个过程均为可逆过程，A项正确：吹脱法调节pH= (2)蒸发浓缩(2分)冷却结晶(2分) 8,此时c(OH)增大，促使平衡NH十OH一 Ⅱ.(3)500ml.容量瓶.烧杯(2分) NH·HO一NH+HO正向移动，释放出 (4)12.1(2分】 NH,B项正确：NaCIO具有强氧化性，可将NH (5)A(2分) 氧化为N,除去，自身被还原为C,根据得失电子 m.(6)2Cu(N0)2△2Cu0+4N0.++0.+(2 守恒、电荷守恒和元素守恒得2NH十3C1O一 分)CuO(2分) N↑十3CI+3HO+2H,C项正确：NaCIO具有 【解析】I,(1)铜屑与稀硝酸反应生成Cu(NO): 强氧化性，可将N)氧化为NO,N元素不能脱离 和H:O,体现了硝酸的酸性，生成NO体现了硝酸 水体，无法脱氨，D项错误 的强氧化性。 13.D【解析】KMnO,固体受热分解生成K,MnO、 (2)由Cu(NO):溶液制得三水合硝酸铜 MnO,O2,K:Mn(O:,MnO2均具有氧化性，在加热 ([Cu(NO)2·3H,O]},需蒸发浓销、冷却结晶，过 条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中 滤，乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体 CI被氧化为Cl,K:MnO,Mn2被还原为 Ⅱ.(3)实验室中需要480mL.0.1mol·L. MnCl,因此气体单质G为(O2,气体单质H为C1, Cu(N)):溶液。配制时需要托盘天平、，量筒、 二者均为氧化产物，A项正确：KM),固体受热分 500ml的容量瓶.烧杯。 解过程中，锰元素化合价降低被还原，部分氧元素化 (4)用500mL,容量瓶配制0.1mol·L1Cu(NO3): 合价升高被氧化，因此KMO既是氧化剂也是还 溶液，需要0.05 mol Cu(NO3):·3HO,质量为 原剂，B项正确：Mn元素在反应过程中变化情况为 0.05mol×242g·mol1=12.1g。 +6 浓盐酸、加热 (5)配制0.1mo·L1Cu(NO2)2溶液时，加水定容 +7 KMnOa 加热 +2 +MC2,Mn元 时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高，A项正确：容量 瓶未干燥处理，对溶液的浓度无影响，B顶错误：定 44 浓盐酸、加热 MnO 容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，会导致 素至少参加了3个氧化还原反应，C项正确：每生成 溶质减少，浓度偏低，C项错误：溶液从烧杯转移到 1molO2转移4mol电子，每生成1 mol Cla转移 容量瓶中后没有洗涤烧杯，会导致溶质减少，浓度偏 ·31 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 低，D项锆误。 N0增多(2分) 242g M.(6)n[Cu(N0,)左·3H:0]=22g,mo (3)1.8(2分) (4)①1：4(2分) 0.1mol,加热到T℃时，固体质量减少24.2g一 ②2C0+2N0化MN,+2C0.(2分) 18.8g=5.4g,减少的质量为0.3molH0的质量， 即I8.8g固体为0.1 mol Cu(N)):。据热重曲线 【解析】(1)NaC1O有强氧化性，可与盐酸发生氧化 可知，加热到T℃时，固体质量由18.8g变为 还原反应生成C1。pH=3.5时，酸性条件下CO 8.0g,则剩余周体为0.1 mol CuO,有红棕色气体产 与H不能大量共存，此时氧化剂是HCO,还原剂 生，据得失电子守恒，反应中部分氧化元素失电子生 为NO,据得失电子守恒和原子守恒可写出反应的 成O,据此可写出反应的化学方程式为2Cu(NO,)2 离子方程式：2NO+3HC1O+H,02NO+ △2Cu0+4NO:↑+O,↑，加热到T℃时Cu0又 3C1+5H+。 (2)①据题中信息可知.尿素[(NH:):CO]水溶液吸 分解，失去0.05molO,最终生成CuO 收体积比为11的NO和NO,混合气体，还原产物 16.(13分) 为N,据得失电子守恒和原子守恒可写出反应的化 (1)增大废渣和酸液接触面积，加快浸取速率(1分) 学方程式：(NH,)CO+NO+NO2N。+CO (2)铁(2分) +2H0. (3)Sb+C+HO—SbOC1+2H+(2分) ②因为NO难溶于水，随着NO和NO2配比的提 (4)铁氰化钾溶液(1分)蓝色沉淀(1分)K十 高，未参与反应的NO增多，导致总氨还原率降低 Fe +[Fe(CN)]-KFe[Fe(CN)] (3)据题意和N原子守恒得(NO,)=n(NaNO,)十 (5)氨水(2分)Sb(O是两性氧化物，不能选用强 n(NaNO2),则n(NaNO3)=0.15mol,据反应方程 碱中和残留和SbOCI水解生成的盐酸，而氨水是弱 式：NO,+NO+2NaOH2NaNO2+HO和 碱(2分) NO2+NaOH一NaNO,+NaNO,+HO,则 【解析】(1)将含锑废渣粉碎的日的是增大反应物的 接触面积，加快浸取速率。 0.5mol氮氧化物中含NO物质的量为0.1mol,含 (2)滤液1中含有+5价的Sb和Fe+,加入还原剂 NO,物质的量为0.4mol,即1mol氮氧化物中含 不引人其他杂质，可以加铁粉，将十5价的Sb和 NO物质的量为0.2mol,含NO2物质的量为 Fea+分别转化为Sb3,Fe2+,Cu*转化为Cu. 0.8mol,x=0.2+0.8×2=1.8。 (3)据信息滤渣3的成分是SOC可知，“稀释水解” (4)①由图可知，N(O,和O与Ba(O反应生成 的主要反应为Sb+C1+HO一Sb(OC1, Ba(NO):的反应方程式为4NO,十(O2十2BaO +2H*. 2Ba(NO):,其中氧化剂为O,还原剂为NO,两者 (4)滤渣3“酸洗”，若洗涤不干净，则洗涤液中会含 的物质的量之比为1：4。 有Fe+,Fe2*和铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，故“酸 ②由图可知，富燃条件下P:表面的反应是CO和 洗”后检验沉淀是否洗净的试剂是铁氰化钾溶液。 NO在催化剂的作用下生成N,和C),,化学方程式 (5)因为Sl:O,是两性氧化物，不能选用强碱中和残 为2C0+2N0餐化MN十2C0. 留和SbOCI水解生成的盐酸，氨水是弱碱，所以应 18.(15分) 用氨水中和。 (1)①-1(2分) 17.(14分) ②MnS+2H+-Mn2++H,S↑(2分) (1)NaClO有强氧化性，可与盐酸反应生成C,(2 ③Fe+(2分) 分)2NO+3HCIO+H:O-2NO方+3C+ (2)2Fe++AgS+4C1-2Fe2++2[AgCL2]-+S 5H(2分) (3分) (2)①(NH2)2CO+NO+NO一2N+CO+ (3)2[AgCl:]-+Fe-Fe*+2Ag+4CI.2Fe+ 2H:O(2分) +Fe—3Fe+(4分) ②N)在尿素溶液中的溶解度较低，未参与反应的 (4)可将两种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中， ·32· 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 得到MS),同时将银元素和锰元素分离开：生成 2Fe2++2[AgCl,]-+S. 的F还可以用于浸银，节约氧化剂(2分) (3)“沉银”过程中需要过量的铁粉还原[AgC1:], 【解析】(1)①FeS:中硫元素的化合价为一1。 反应的离子方程式为2 [AgCl]+Fe一Fe2++ ②据流程图可知“浸锰”过程中MnS溶解生成Mn 2Ag十4CI。因为“浸银”时加入了过量的FCl,所 和H,S,反应的离子方程式为MnS+2H一Mn2+ 以铁粉还可以和浸银液中的Fe+反应：2Fe十Fe 十H2S◆。 3Fe2+. ③据已知信息：酸性条件下，MnO,的氧化性强于 (4)联合提取银和锰的优势在于“浸锰”过程可将两 Fe+,则“浸锰"时，MnO2将FeS氧化为Fe+和S, 种矿石中的锰元素同时提取到浸锰液中，将银元素 所以“浸锰液”中主要的金属阳离子有Mn中 和插元素分离开，利用Mn(),的氧化性将FeS中的 和Fe+。 Fe2+氧化为Fe+,同时生成的Fe+还可以用于浸 (2)据题意，“浸银”时参加反应的有Fe”、AgS和 银，节约氧化剂，同时得到MnSO。 C,Ag:S被Fe+氧化为S,应用氧化还原反应得失 电子守恒可配平反应方程式为2Fe”十AgS+4C ·33·