(5)非金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 1,下列实验装置不能达到实验日约的是 (五)非金属及其化合物综合 实给情的 制g红 验虹漂白性 最超正原性 验证氧化生 0 0 (考试时07西分钟，满分1闭分》 实利 可能用到的相对原子新量，H1C已N14O1G136.5Ce2Fe36 一，器择圆：本丽共14小鬣，每小题3分，共2分。在每小要恰出的四个器酒中，只有一项符合要日 玉求。 这项 D 中华文化围远蓬长.排大精深。下列文主是是由卧根盐材释制成的是 ,资动创造美好生活。下列穷动项目与所湾及的化学知识有美联的是 劳南项日 化学知园 清清工用”酒再液森寿弟国 NC具有系氧化性 B 厚刻单州男教在制图上树由相美用室 1,器灌望稼黄色 技术简用：8除去灰本中的CHg NS耳有较遇的任原每 建项 九角背巧稀年 丑服卧管 ,年得装萄试钢镜 定家儿代 D实油的制妇买动后饮用图萄情等液补充体力 装萄精不程干皂解循 2,化石感料，化工生产，火喷发界因含硫膏易形成般周，某科研机传所究发成S气体在不同空 6,二氧化硫的减排回收已成为环保的重大课避，某野究闹风揭出！图所示还原酸货掩程，现顾周 气中形成粮雨的过程如丽所示。下列有关说法精国的是 中反这为Ca5十0，一一C50十8(g,下列说法中情很的是 情时0，红00激发动 A臣硫结的反应中，氧化利与还原刷的物疑的量之比为 CAS 速率1小时 I预姓理 无 50*-0+90 且装可以形成分子式为%，S,5,S约单暖，它们互为s0,s姓厦古W-心0士呵一四， 烧右迪料 0 50501+50 同素异昏体 发工生产 额随后气体 ①wD,H党合智年 C,规陵后的气体冷凝可以我群单质S 克圆0+ 是重 20+0+0sD: D将质M可以循环使用 050-0-HS0 7,某实验小汛用如刚衡常装置探究了部和削组成的原电泡在不同嫩崖的H溶液中收虫的蜡 A.光烈和坚气是截再形表的必要条件 况，N口H溶液浓度对电就的较电电藏和特续放电时间的影响如下表所示： 私净化室气和优化能厚结构可有效或少截雨的彩成 C壁气污染程度与酸雨形成的露率存在一定关系 D5山气体转化为硫酸型酸南的一或富必项经过氧化还原反应实现 .下利物质的性暖与用途其有对皮美系的是 A.N,容领显碱性，可用作木材的防火剂 我5硬度校大，可用作太阳能电地板的材料 放电电德2/mA C,5)具有还复性，可用作该藏气的吸收利 校电时国 5 D氢氟酸（有刻酸性，可用干暖射玻南 假围以上数据分析，下列说法错误的是 A,在解电慢上发生还原反成收出氢气 L数橙反应为A-3e十（日一TA1(日）， C,、H滑液浓度感大，反应滤率德快，收电电返继大 D该电泡是一种二次电法，耳无电日重复桂用 化学[落物腰引据1页《并4西引 衡水金海”先率题”离三一轮复习单元输测号司 化学[芳散服引第：页井8面) 网北专围 8,虹周所示的装量中，烧属中充清干舞气体，打开弹簧夹，将液管中的液体b培人烧限内，烧怀中 A.F©：O与Fe0的物面的量之比为16 的液体d早喷泉状暗出，最终几平充装烧压。则a兼b分刚星 民骑能的物质的量浓度为2.1m/1, C产华的NO在标准状况下的体积为4481 D,F6为、下d)与销截反夜后剩余的HN(人为0,4m 1上水合群有强还原性，由次氢酸钠贼性溶液和屋素[D(NH与]制备水合样钓流程如海所示。下到 说法不正确的是 30%NH 感项 下量气信》 M收体 A NO 水合铁 B HCI 果素，水一一国合因 01 指和H01溶清 物质X A.“反应帮1"中的反应苦在较低卫度下进行 D 孔“反克普？中定先加入“及夜素广中的溶液，再接橙加人“堪分落”中溶滚 身.工业治炼产生的含以，发气经国取后可用于制硫筱等化工品，实现资源化利用。下列表示酸 C,物威X为NaC口和NaC的是合溶液 牧度气中S()的离予方程式不正确的是 n理论上，每利备1ml水合肆霍菱清花尿索5和装 A用过量浓氢术展收：2NH,·1)十)一2NH以+S子十0 这下列实曾方案，观象和结伦正端的是 B用是量的右灰乳吸牧.aH)十S)S),十H,) 这项 实验日的 实为案 观单利经论 C.用FeS0),溶流吸取：Fe十50十2H0—F+S1十1H 检赖某红棕色气体 D用星量的Ba(N0),容液极收：3B,t十35(0+2N0十2HD一一a50.+2N(0·+4H 酯医气体道人起看1细领 著》流变蓝，则该气体为试) 是者为 1心雷在能室航天测控.核物夏探测、光纤自成.红外光学。化学催化剂、生物医字等细城有广泛置重 若都着度黄心其或管上都产生 要的应用.一种从二氧化储粗品（主要音G0,A》中制备铅的工艺德程如图所示 检酸某纳盐部餐巾 眼少量有防液子其管中，年稀进 红徐色气伟，用该游流巾布 是舌青有和 脑鞭化，再如人F容液 高硝水 有A 用--应向-闲-00团一墙0票o回 若产生的气律密生盈料的红色 合镜某国体物通是 取一定重风体干试意中加港 石岳试派变起，州旗风体 已超：1，G)与A1)的性质相假： 吾常NH NH溶液，置热 含H 1,C1,琴水解，Ct7,的嘟点为85,8℃： 险特帮流中是秀膏 眼少量流等清十试督中，裤加 有白包流溶生成，液面该溶液中 目，A+2NdH一2NaAd)十H,.NnAd头与盐酸及应生成有寿的入CL D 有 口养线 定含有叫 下列说法错灵的是 A,已知情约原子形数为显，可推出其位于无素周闭表中第四周期第作A熊 4.NR技术可有效降虹荣油发动机在空气过量条件下的N)排放，N),的留存和正氟在不同时 段父背进行，工作原理如浴所示，下列说法不正确的是 L工业上对商纯山相（的昆合物注行电解制备硅情合金，则产品在团极区生成 C”解反应的化学方程式为GC1+《m+2H,0一G头·H:0,+4H1 D若·氧化的日的是将NA(氧化为NAO,该反应中氧化剂与还原剂的物断的量之比 o-Nll 为11 1L向.2g下e和FO约混合物中相人L.#L,某浓度的稀销想，闲体将盾光余反位生成N口和 F(NO,在所浮剂液中加人之.8LL0m/L.的NaOH剂液，北时溶液里中鞋.金属奥子已完 全沉谗，沉莲原量为，6下列说法中睛误的是 化学路教服)第3厦[共8西引 街水童香·先享题·鼻三一蛇复习单无检测专五 化学落教展】算西〔共8页 同比专门 AN0.的饰存和还原的总反应保化剂为B)相(N 心度压，形℃表发请晶：四 ①无水乙醇选涤：四 B.a0转化为南NO.》:的过程买是)的储程 ,群列成品 C,在存和还算过醒中体现氧化性的物成有O侧B(N(人) (6)某间学查相工业上制取CD的一种方法：在0无时用南湿的C与草服(H:C)反 口用氢气疯复供究反家南耗(N))1的倒化还过程，支过程分两步进行，如图h新示，第一 良，同时牛腹尽，C,写出废夏定的化学方程式： 步反应消花H与(ND的物质的量之比是81 1反14分)N,).N心和N)等氨氧化物是空气污路物，含有氢氧化物的尾气需处理后才能排敏. 班级 姓名 分数 山)N0约产生和处理。：D是销酸生产中氨能化氧北的离产物，用特种雏化剂能使)分 题1至4 78 101112131 解。写出N与0在知热和解化制作用下生成ND的北学方程式 答案 二，非法择题：本题共4小盟，共58分。 2)N)的氧亿暖数。用N()溶液眼收硝酸尼气，可园高尾气中)的去除常。在酸性溶液 15,(15分)二氧化氢(X为)是一种高效销存夹自剂，可有效灭活新前卷，但兆2定性较差：放常朵 ,H)氧化N(》生成1料N,写出反成的离子方程式： 用HU和Na(H混合溶浓将其吸收转北为N(保存。现利川如医所不装置及试剂制备 ()N)和N,的处理，工，业上用石灰乳吸收已降去N,()的销酸尾气（含心，N),瓦衡净化 NACIO.. 尾气，又能获得皮用广泛的CNO4,其部分工艺瓷程图所示， 已知：①CO的缩点为一59℃沸点为I1℃.纯CX易分解爆炸C)极解溶于水，且在碱性 环境中使发作反应2C0+20州H一+C0+H0 工尾气 本0a00h 高于0T时NC)分解成Na)和NaCI. 气体特线 迪透 已知，|，N0+NO+Ca(H》Ca(A+HO: I.4N0+2Ca(0I)4-Ca(N0)h+Ca(0)1+2H0i 目.C(N:离里下易分解. 虚養可面环使用，其主要域分是 《填化学式)， 该工艺苦拉制N0)和N)物现的量之比接道1：1，若n(NO:w(N))>1:1,期金异致 +0 0+托0，核本客 :若w(0)'nN0)<1中1.则企导效 回答下列门超： 图过津的滤液经 过建，汽涤。千第，得列无 《1权器A的名称是 C(NO (2)①书为)的发生装置，生或C)的肉子方程式为 1了.5分)聚实验小凯设计实陵探究F1对氨法臣霞工艺的响 ②C号溶于水阳不与水发生化学反应，从分子结内的角崖解释儿易南于水的原国： 步程【，模瓶氢法思质。 在通风制中法样合透的装盟核规工业过程中利旧氨水吸收以入《夹持整置容略)： (3)实验过程中持续通人N的速度不健太快也不能太腰的原州是 1)装登A中盛放州体两品约仪器名格 (4)装置C需复采冰水消，可图的原因为 :该装置中 为 H:程NH蓄要资用一定比例框人，、aH过量时蜂致的后果是 (2)装置B中传用多孔球泡的日的是 (5)N)幽和溶液在温度甚于8无时析出的品体是NC·3H(,高干38工时析出的量 (3)装置C中客收的西品是 体是)。从NC)溶流中获得NC)国体的操作： 化学[落物腰引氟5页《并4西1 衡水金海”先享题·高三一轮复丹早元输测塑五 化学[芳教服引第页井8面) 网北专服 (4)章之0ml.装置B中制得的溶液[sW)含量以计门于盛有3.0国L.10d·L,标冻 (1)实验前无向装置A中通人N:,其日的是排尽装置中的空气，在实验过型中还需要持续通人 算溶液的确量精中，调节山后以淀着为指示剂，用品如知d·L,、aS(溶液进行璃定，平均消 N,其作用是 托：80帛横的体积为发001已如，250天+L一8《美+)。 2)装置C中还会座成光气(，C中反成的化学方程式为 ①确量瓶中1：和S反应的典子方程式为 (3)装置E用系牧集产物.实验过程中若D处出现堵案，通过 色业程【中制得的溶液(H),》= (期实数操作)，使实险使继续进行 者直接使用标准慎溶液端定H以，制会绿纹衡得H) (频偏大” (4)中会生成再种北，化学式为 “编小或“无影响“)。 .产品中CC,面量分数的测定，少程如下， 步覆Ⅲ.重硫酸氢酸的氧化 D将0,000累C产品溶于水并于50ml,容量丽中定容： 取步我1得溶液率均分成5卧，分料脚加FCL(H门酸化)使溶流中达到指定浓度，持候 ②取25,00ml,师品溶液于带寡的维形南，加热至绵奔后加人椭过量的久。再加入过量的 通入堂气，反点130mm后，测料各细(H5))变化最及c(5)变化量如下表伤术： H,5S)般化：将C氧化为，稀释押加热藏棉，再加人简过量的1因体，田害据匀，使猪 用湖 4 完全以'形式样在 e/md.L. n 003 wln.uf mol 1 0,0g3·L1 加人1■1.霜示剂，用，02茹0同l+1.的标准NS,靠流液定至路点，平行测定三次，平均 4)/1·L0,518 5柱 包54g 组，别 (31/·Lh,470 我，1行 .5 L529 清托标准Na:S(溶液2L.0m1.(已知：2Nm:5十1一-NS(+2N)。 0,25 5)业臀心中加入明过量的N防需要闻热煮津，其主要原国是 (5)实验组期1的日的是 ()液定实酸可透用的指不到为 :声品中CC1,质量登数为 3c(F”过高时.H的家化*[2 H 环低的原两为 计算材果保解四位有效数字)。 18.(1日分)三氧化路(CC1)为繁色单斜晶体，的点为83℃，易酒解，易丹华，溶于木但不易水解，高 祖下衡被，氧化，工业上主要用作媒幸剂和解化剂。 1,某化学小组用C(,和CL,料用图所示装置在高害下制备无水三氯化修。已知：毫气能 与本发生反点 小月 化学路就服)第？厦[共8西引 街水童香”先享题·真三一期复习单无检测色五 化学苏教展】第8西（共8页1 闪比专丽高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（五） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③ 档次 系数 1 选择题 3 中华传统文化：陶瓷硅酸盐 易 0.90 2 选择题 3 探究硫酸型酸雨的过程 易 0.89 3 选择题 3 STSE:生活中常见物质的应用 易 0.80 4 选择题 3 基础实验：SO2的性质 易 0.76 选择题 3 劳动项目与化学知识 易 0.76 选择题 3 还原脱硫 易 0.72 7 选择题 3 铝和铜原电池 易 0.71 选择题 喷泉实验 易 0.75 9 选择题 3 离子方程式正误判断 易 0.75 10 选择题 3 制备储 中 0.63 11 选择题 3 FeO,和FO的混合物溶于稀硝酸 难 0.55 12 选择题 无机流程：NaClO的氧化性 易 0.72 选择题 实验方案设计和物质推断 中 0.70 14 选择题 3 物质间的转化：NO.的处理 中 0.70 15 非选择题 15 制备NaCIO, 中 0.64 16 非选择题 14 物质间的转化：NO,的处理 易 0.72 17 非选择题 15 无机实验综合 中 0.65 18 非选择题 14 无机实验缘合 中 0.65 ·23· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 香考誉案及解析 一、选择题 塔中CaSO,与煤炭反应，煤炭被氧化生成CO:, 1.D【解析】兽首玛瑙杯的主要材质是SiO2,A项错 CaSO则被还原为CaS,CaS可加入脱硫塔中循环使 误：银卧鹿的主要成分是金属银，B项错误：铜镜材料 用，D项正确。 为合金，属于金属材料，C项错误：定窑孩儿枕的主要 7.D【解析】Cu作正极，发生还原反应，电极反应为 成分为硅酸盐，D项正确。 2HO十2e一—H2◆十2OH,铜电极上放出氢气， 2,D【解析】结合图中信息知形成酸雨需要光照和空 A项正确：A1作负极，发生氧化反应，电极反应为A山 气，A项正确：净化空气和对能源结构优化处理能有 -3e+4OH一[A1(OH),],B项正确：由表中 效遏制酸雨的形成，B项正确：途径Ⅱ形成酸雨的速 数据可知，N(OH溶液浓度越大，电流越大，反应速率 率大于途径「，故空气污染程度与酸雨形成的速率存 越快，C项正确：该电池为一次电池，不可重复使用，D 在一定关系，C项正确：SO:变为激发态S),化合价 项结误。 设有变化，不是氧化还原反应，D项错误。 8.B【解析】NO:与水反应为3NO2+H:O一 3.C【解析】Na:SiO1耐高温，不易燃烧，可用作木材 2HNO,十N(O,NO难溶于水，液体不可能充满烧瓶， 的防火剂，与溶液显碱性无关，A项错误：SO:不能 A项错误：HCI极易溶于水，可形成喷泉，且水最终几 用作太阳能电池板材料，S可用作太阳能电池板材 乎充满烧瓶，B项正确：CO,难溶于饱和Na HCO,溶 料，B项锆误：S):具有还原性，可用作溴蒸气的吸收 液，烧瓶内不可能形成喷泉，C项错误：1体积水可溶 剂，两者反应生成硫酸和HB,C项正确：氢氟酸能够 解2体积C,所以C在水中的溶解度不大，不容易 与玻璃中的SO:反应，可腐蚀玻璃，所以可以用于雕 形成喷泉，水更不可能充满烧瓶，D项错误。 刻玻璃，与其弱酸性无关，D项错误。 9,C【解析】根据得失电子守恒，Fe3+与SO,反应物质 4,B【解析】铜与浓硫酸加热反应生成SO,A项正 的量之比为2：1，C项所给离子方程式得失电子不守 确：SO,使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了S),的还 恒，电荷不守恒，故选C项。 原性，B项错误：SO,还原Fe+得到Fe+,使溶液中 10.D【解析】已知储的原子序数为32，与C同主族，因 的红色消失，体现了SO:的还原性，C项正确：SO:与 此可推出其位于元素周期表中第四周期第NA族，A NaS发生氧化还原反应，产生黄色沉淀S,体现了 SO)的氧化性，D项正确。 项正确：工业上对高纯GcO和SO的混合物进行电 5,A【解析】“84”消毒液的主要成分NaCIO具有强氧 解制备硅锗合金，化合价降低，因此产品在阴极区生 化性，具有消毒杀菌的作用，A项正确：利用Fe艹的 成，B项正确：Gc(CL易水解，GeCL与高纯水发生水解 氧化性将Cu氧化为Cu+,可用FcCl,溶液划蚀铜 反应生成GO·HO,则“水解”反应的化学方程式为 板，与FcC1溶液的颜色无关，B项错误：Na:S除重金 GC1+(n+2)H0一GO·H0￥十4HC1,C项 属离子是将其转化为硫化物沉淀除去，C项错误：葡 正确：若“氧化”的目的是将NaAsO,氧化为Na AsO, 萄糖补充体力是因为葡萄糖在体内氧化生成C),和 As的化合价从十3价变为十5价，氧化剂氧酸纳化合价 水，产生能量，和它是不是电解质无关，D项错误。 从十5价降低到一1价，因此该反应中氧化剂与还原剂 6.A【解析】还原剂为CaS,SO,既是氧化剂又是还原 的物质的量之比为13D项错误。 剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质 11,B【解析】在所得溶液中加入NOH溶液后，此时 的量之比为12，A项错误：S,S,S,S是S元素形 溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 成的不同单质，互为同素异形体，B项正确：脱硫后的 NaNO..n(NaNO,)=n(NaOH)=1.0mol·L.I× 气体含S:(g),冷凝可以获得单质S:,C项正确：再生 2.8L=2.8mol,沉淀为Fe(OH)a,质量为85.6g, ·24· 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 85.6g 物质的量为107g,n高=0.8mol,根据铁元素守 溶液中含有Ag,SO或S),均可与BaC1溶液 反应生成白色沉淀，D项错误。 恒有n(FeO)十2n(FeO)=[Fe(OH),],所以反应 14.A 【解析】通过BaO和Ba(NO,):的相互转化实现 后的溶液中n[Fe(NO)]=n[Fe(OH)a]= NO,的储存和还原，BaO和Ba(NO,):不是催化剂， 0.8mol,设FeO,和FO的物质的量分别为x、y, A项错误：由图可知BaO转化为Ba(NO,):的过 根据二者的总质量有160g·mol×x十 程实现NO.的储存，Ba(NO,):转化为BaO的过程 72g·mol1×y=59,2g,根据铁元素守恒有2x十y 实现NO,的还原，B项正确：在储存过程中O:体现 =0.8mol,联立方程解得x=0.1mol,y=0.6mol。 氧化性，在还原过程中B(NO):体现氧化性，C项 由上述分析可知，n(Fe:O):n(Fc0)=0.1mol: 正确：第一步反应中H被氧化生成水，H元素的化 0.6mol=16,A项正确：根据得失电子守恒，生成 合价由0价升高到十1价，Ba(NO):的N元素化合 N0的物质的量为0：6moX1=0,2mol,根据N元 5-2 价由十5价降低到一3价，生成NH,则1mol 素守恒可知n(HNO)=n(NO)十n(NaNO)= Ba(NO):生成氨气得到16mol电子，参加反应的 0.2mol十2.8mol=3mol,所以原硝酸溶液的浓度 氢气的物质的量为8mol,消耗的H,与Ba(NO): 为3m0=3mol·L,B项错误：由以上分析可知 的物质的量之比是81，D项正确。 11 二、非选择题 n(NO)=0.2mol,所以标准状祝下NO的体积为 15.(15分) 0.2mol×22.4L·mol=4.48L,C项正确：向反 (1)恒压滴液漏斗(1分) 应后的溶液中加人氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸 (2)①2CO+S0)+2H=2CI0↑+H0+S 铁反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠 (或2C10,+S0)一2C0+9￥)(2分) 溶液，根据氮元素守恒可知，反应后的溶液中 ②CO:的空间结构为V形，属于极性分子，水分子 n(HNO,)十3mFe(NO),」=n(NaNO,),所以 也为极性分子，根据相似相溶原理可知CO:易溶于 n(HNO,)=n(NaNO,)-3n[Fe(NO,]=2.8 mol 水(2分) 一3×0.8mol=0.4mol,D项正确 (3)N。流速过快时CO,不能被充分吸收，太慢时装 12.B【解析】氯气在较高温度下与氢氧化钠溶液反应生 置内的CO:不能被及时移走，会导致浓度过高而分 成氯酸钠、氯化钠和水，所以“反应器1”中的反应需在 解爆炸(2分) 较低温度下进行，A项正确：NaCO溶液具有强氧化 (4)液化C1O,防止温度过高时NaCI(O,H:O,分解 性，能将水合肼氧化，所以为防止水合肼被氧化，“反应 (2分)产品中含有杂质NaCIO,(2分) 器2”中应先加入混合器中的尿素溶液，再缓慢加入“反 (5)趁热过滤(1分)低于60℃干燥(1分) 应器1”中溶液，B项错误：“反应器2”中发生的反应为 CO+CO(NH):+2OH一CI+NH·H0+ (6)H,C,0,+2KC10,0℃K,C0,+2C10.++ C,所以物质X为a和NaCO,的混合溶液，C C0↑十H,0(2分) 项正确：据上述分析可知，理论上制备1mol水合肼需 【解析】(1)仪器A的名称是恒压滴液漏斗。 要消耗尿素1mo,其质量为60g,D项正确。 (2)①装置B中的反应为75%的浓硫酸，NaSO,及 13.C【解析】溴蒸气也呈红棕色，可与K1反应生成 NaCIO反应生成CIO,H:O和Nn:SO,C1的化合 L,即可使淀粉-KI溶液变蓝，A项错误：酸性条件下 价由十5价降低为十4价，硫的化合价由十4价升高 NO,和NO,均具有氧化性，所以含NO方或NO 至十6价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守 的溶液中加稀盐酸酸化后，冉加FcC溶液均可生 恒，可得离子方程式为2CIO方+SO片十2H+ 成Fe3+和NO,使溶液变黄并在试管上部产生红棕 2C1O,↑+H0+S0)片或2C1O,+S0,一2C10 色气体，B项错误：若固体中含NH时，可与碱反应生 +S0 成NH,使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项正确：若 ②CIO:中心C1原子含2个。电子对，同时C原子 ·25· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 自身还有孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知 高：若n(NO):n(NO2)<11,则一部分NO2和氢氧 CO的空间结构为V形，属于极性分子，HO也为 化钙反应生成Ca(NO2):、Ca(NO,):,造成 V形极性分子，根据“相似相溶”规律知CO,易溶 Ca(NO)z产品中Ca(NO):含量升高，降低产品 于水。 纯度 (3)N:流速过快时CO,不能被充分吸收，太慢时装 ③过滤后的滤液经蒸发浓缩，降温结品、过滤，洗涤、 置内的CO,不能被及时移走，会导致浓度过高而分 干燥，得到无水Ca(NO:)。 解爆炸，故通入N的速度不能太快也不能太慢。 17.(15分) (4)CO的熔点为一59℃，沸点为11℃，冰水浴可 (1)三颈烧瓶(1分) 使CO,液化：HO:不稳定，受热易分解，冰水浴可 (2)增大S0的吸收率(2分) 防止H:O,分解：冰水浴也可防止温度过高时 (3)碱石灰(2分) NCIO分解：CIO,极易溶于水，且在碱性环境中发 (4)①12+H0,+HO—S+2I+3H 生反应2CIO+2OH—-CIO方+CIO,+HO,因 (2分) 此NaOH过量时导致产品中含有杂质NaCIO,。 ②0.6mol·L1(2分) (5)从溶液中得到品体，一般采用蒸发结品、过滤、洗 ③偏小(2分) 涤、干燥的方法，为防止析出晶体 (5)对比Fe+能否促进HSO,的氧化(2分) CO·3HO,应趁热过滤，由题日信息可知，应控制 (6)c(Fe+)过高，溶液酸性增强，SO结合H生 温度为38~60℃进行洗涤，在低于60℃时干燥。 成H,S),H:SO易分解，最终导致氧化率降低 (6)根据题意，得失电子守恒和元素守恒配平得化学 (2分) 方程式为2KC10,+H.C.0,0C2C10,↑+C0,↑ 【解析】(1)装置A中盛放固体药品的仪器名称为三 +K:CO+H,O. 颈烧瓶。 16.(14分) (2)为了加大气体与液体的接触面积，导管口使用多 （1)2NH,+20,雀化前N.0+3H,0(2分) 孔球泡通气，增大SO:的吸收率。 △ (3)装置C中的试剂碱石灰是为了除去未反应掉的 (2)3HCIO+2NO+H:O-3CI-+2NO+5H 二氧化硫，避免污染环境，吸收污染性气体S),可 (2分) 用碱性物质，如碱石灰。 (3)①Ca(OH):(2分) (4)①标准碘溶液先与2.00mL装置B中待测液反 ②排放气体中NO含量升高(2分)产品Ca(NO,): 应，剩余的标准碘溶液再与N:SO,反应。碘量瓶 中Ca(NO):含量升高，降低产品纯度(2分) 中L和HSO,反应的离子方程式为L十HSO+ ③蒸发浓缩(2分)降温结品(2分) H0S0+2I+3H*. 【解析】(1)根据得失电子守恒和元素守恒，NH,与 ②20.00mL0.1000mol·L.标准碘溶液含碘单质20. O,在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式 00X10-3×0.1mol,8.00mL0.2mol·L-'NaeS(0的 为2NH,+20,雀化剂N.0+3H,0. △ 物质的量为8.00×103×0.2mol,根据离子方程式计 (2)在酸性溶液中HCIO氧化NO生成CI和NO,, 算：c(HS)) 1 则反应的离子方程式为3HCIO+2NO+H:O (20.,00×10'×0.1)m0l-z×(80×101×0,2)m0l 3C1+2NO,+5H。 2.00×101 (3)①根据流程图，滤渣主要成分是反应剩余 =0.6mol·L'。 的Ca(OH)2。 ③若直接使用标准碘溶液滴定显酸性的HSO,溶 ②据信息i和ⅱ可知，若n(NO):n(NO,)>11,NO 液，HSO易被O,氧化，导致消耗的标准液减少， 不能被完全吸收，则会导致排放气体中NO含量升 导致测量结果偏小。 ·26✉ 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· (5)实验组别1的目的是对比Fe+能否促进HSO) (3)由于CCl易升华，冷却后导致D处堵塞，则加 的氧化。 热使其升华即可。 (6)c(Fe+)过高时，由于Fe3+易水解，溶液的酸性 (4)G吸收COC。COC1:与水反应产生CO,和 增强，HO在酸性溶液中发生HSO,十H HCI,CO和HCI再与NaOH反应。 HSO,,H:SO,分解，最终导致HSO,氧化率降低。 (5)NO2+2HO—2NaOH+HO:,HO:会与 18.(14分) K1反应干扰实验，所以加热使H,O,分解除去防止 (1)将CCL带入装置C中反应(2分) 干扰实验 (2)C,0,+3CC,(g)高题2CrC,+3C0Cl(2分) (6)滴定过程为1→I,指示剂选淀粉溶液。由得失 (3)对D稍微加热使固体升华(2分) 电子守恒得到关系式为2Cr+~Cr(0~31:~ (4)Na:CO,NaCI(2分) 6NaS2Oh,n(NaSO,)=cV=0.0250mol·L1× (5)加热使H,O:分解除去防止干扰实验(2分) 0.021L=5.25×10mol则n(Cr2+)=1.75× (6)淀粉溶液(2分)92.46%(2分) 10+mol。CrC的质量分数为mCC×1o0%= 【解析】(1)反应中需要CC1进人装置C中反应，持 续通入N:将CCL:带入C中反应。 nM×100%= m (2)CrO,变为CrC化合价未发生变化，而CCl变 1.75×10molX158.5g/molX10×100%≈ 为COC中C的化合价均为十4价，该反应为非氧 0,3000g 化还原反应，据元素守恒写出反应方程式为CO, 92.46%. +3CC1,(g)商题2CrCL,+3C0CL,. 27