(4)金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 C,实验室锋高酸钾溶液管化转，常用和硫雅雅化面不用盐醒程优 (四)金属及其化合物综合 口反定©中母生成1,21，的气体，转移的电子的物质的量为0.1md (考试时间5分钟，离分100分》 ,某实的小组道过如南所示实转，探究Na口与水的反成。下列说法中正确的是 可能用到的相对原子塘，H1C12X1401GS32FeG6Cu64 气型清夫写 入今M 落1-2离回 一，建择驱：本愿共1小丽，每小丽1分，其2分。在每小通给出的四个攀项中，只有一项杆合题日 N0. 要求。 大量气均 红色 L下联有关离千检验的蟹途正晴的是 A.巴中的大量气泡的主要收分是氧气 这用 山，心中溶液变红，说明有酸性物暖生规 是作及促象 结爸 取少显桥陵于其管中病事溶流，有白色鼠淀生 ,④中现象可街是因为空气中含有) 原溶有中有有Ag或S国 发，量解销酸国宜不蒂解 D@中)的主要作用是作解化剂 均烧白色粉本，大好是黄色 原粉本中有N无K ,已担下列实验事宾： 取少量唇液于其管中，南加常氧氧化的溶液，微携，试 夏物流中常有、H用 C(人罚体瓦能溶于KOH溶箱得耳KC0溶液，又衡溶干硫能得到Cr以久)，溶落， 置口港的红色石批试媒堂造 取少是m液于其管中，纳馆新制刻水好男线年k以 9向KC山溶液中滴闻H游流，再酸化，可得K,O溶浪： 甲溶清中数有 流，鼻流生红色 将KC,0脐薇减指到定粉和K1的混合溶液中，帝链变蓝， 2,我科技实力正在从量的积累迈向质的电跃，下纠有关说法撞误的是 下列料断壬确的是 A.用于飞视和能空航天领减的到程合金糕干全属材料 A.化合物KC)中Ce元素为+1价 认中国天服使月的防《蚀材料镜粮侧属下合金 B,实酸①不能证明C久是特性氧化档 “幅撞限“舰体材料为低融合金解，其盖虚高于纯铁 C.实验2证明日，心或有氧化社义有还性 L板合金可用于飞桃发有机瓜气机军并，合金中可以含有非金属元素 D实验@正明氧化住：Cr:<1 3,以下物面之川的每多转化中，不饱通过一多反应实现的是 ?.根据下列实验操作和现象历进行的排理正绳的是 A.AL.Al0.+AloH 实陷神作 种彩象 实验推理 Fe→Fcl-→Fe(tOH-→Fe(《H 肉装有，9)容液的试管中线入 情人KN婚容流厚事指液口被A 氧木，袋口商人KCN 要为红色 化变黄 C3Mg+M1-Mg(H》 等面左凳的银白包 钠崎故，在京气中被氧化 D.Na-+Na:0-+Na:C-+NaHCO,-NOH 用小月好制金属情 用通变硅 为n3 4.根基溶霞中发生的两个反成：①2Mn”+Pm十4H一2MO+P,”+2H,2Mm(1+ 耳用州时类佳一小块用体探铲解 金属阳蝴化有不满 金据们婚及氧化铛蛋 16H+10十一2Mn+i3.↑+80。下列说法情配的是 打情过韵暂销在裤精灯上加赞 落下率 入，反应①氧化剂和还复器的物质的量之比为5：2 向某米署蒂液中商■A洲南清 产生白色压窝 溶滴中含有 队腔性条件下，氧化性：hMn(X 化学苏植服}第1页《共有) 衡本金者·先京框·高层一轮发习卓元暗测等国 化竿（苏教循》第？页{共■页） 网北专限 :,下列离子方程式情鼠的是 A,向N(D溶液中道人少量：2CM)+k十H0一2H1)+ 且.高话酸押与带盐雅反皮制氧气，2M)+13C+14H一2+5C1·+H.O -P 仁问下溶渣中道人与溶质等物晚的量的：2F十+A1—2F十场+ H:It A,反成中数毫物N上失电子，发生了氧化反应 久商N和NS的混合溶液巾加人少量硫酸，2s十S片一日一35，十3日，() B下中显十2价，十3价的铁无素的千个数比为：1 身甲，乙，再，丁四仲物衡中，甲，乙，羽均合有相同的某种元素，它们之间具有知下转化关系：甲工 C.Fe(A整与反应过程被清耗，若不断补光Fe,O 乙正巧。下列有关将两的推断量现的是 D孩反克原理为3H十N天十2H-N,++4HD A,若甲为1，，丁可能是线 2下列各组离子在指是液流中一定能大量共存的是 B若甲为失，雨丁可能是硝根 A,H=12的无色溶液中：，A,M, C,若甲为A1CL溶液，制丁可能是额水 B新制氧水中Ag,F@5,w,NO 八若甲为NH,制丁河能是《) (,0.I mol L.Nai第液中：Ng'.Mg,CI, 1收.业℃时，分则向4支小试管中满知8辆】ml·L+C溶液，厚分划向中滴加2l·L'从以州 D.能溶解氧北帽韵溶液中，K,C”,,HO 溶液，边湾耀边根荡，实鱼数基及观象如下表所水： 13,制及含制微粒的镜商阁如闲斯承。下列籬刷不合理的是 试管编号 离年（州第授的量 2 请 立厚晚餐沉淀的颜色 优降色浅降色盛色盘色 桥年年病期请行配阀的黑色传峰色豫峰包黑色黑色 取夜候色沉淀用膏慎发反复院涤，加入稀盐酯充全溶解，再人话量溶液，产生大量日色 A.菱使，变成a,可以相入稀北酸和HO的混合棉液 沉淀。取整色沉淀重复上述实验，无白色沉淀。经检羚，试管3,4中黑色沉淀中含有)，下列 &C(O日)：转化成[Cu(H,门F需要如1餐 说法替误的是 C,在酸性环境中，e可以反应生成A和C山 A,自实铃现巢可知议量色沉瓷中可能含有碱式限铜钢 九b具有还原性 且C以%第城与Nd州第液反应时，其相对量不同可以得判不可的产物 1L.某实拾小组抵探究绿民(Fe0·71O)和摩尔盐[N1H,,F(0):·6l:D的就氧化能力，装 C,试管3,4中的罚体在拉梧过程中发车了反夜Cu(H),△CO十H,) 置如图所示 D.双找绿色沉淀，再物加适量ND日第剂后热，舒不会变果 干-中 干一月 自销e筑品体 0厚家套基博 11,F(中含有，F,分州表示为（Ⅱ），Fe围).以FeP阳为倒化材料.可实现用H,消降 界发 装置2 喻性质水中的数幕物，其反应过程示意酒如图所示，下列说法正偏的是 标准状况下，向同支在射特中分别放人0.010绿机晶体和0.1m摩尔禁高体，向右拉动注 射器话塞，各眼入0mL空气，美闭往时渴针头连接的止本夹，良置4上后，取出两种晶体，分湖 用无氧蒸健水溶解并配制成10用m.容液，实段结果下表所示： 化学（等教版】算3到[先8页 衡水金缩·先章肠·离黑一轮复对单元检荆卷国 化学苏粒原引第4面〈共页) 测北专服 实要操作 铁置上的现第 装置2羽现重 18.(17分)柠棕程意铁(FC日，)是一种易吸收的高效线制斜，某研冤用风用硫铁《主要成分为 使置！h后西塞肖左称动的距肉 较长 较则 F5,S(3,A山))为原料，封备柠棱酸里线，其流程如用衡示： 联？l配钢的溶流，离1精 等领雯为深红色 静我雯为茂红色 K9CN第箱 C0,到一系N提色分修数 数？，配制的带液，济加足量首 产生整少的蓝心 产生较多伯陆色沉笼 速消1有色受 长F(N端素 沉奖 已每：【，控檬酸H,(集》为三龙酸 已如，相同条停下，请耗)的最楼多，抗氧化能力塘强， 日，和关金属离子生或氧氧化物沉淀的H如下表所示， 下兴蜂断正确的是 条属再子 开的沉定的用 黑程凳余的用 A.绿明的载氧北能力比摩尔盐划 41 18 从.煮牌离增术可得到无氧落帽衣 2.0 瓦银 C,“溶额交为深宜色说明装置1的球锐完全被氧化 Fe 5:期 收E D放置4h后，装置2的周体中：(Fe1>u(F21 口可店柠檬与足量N(州反应生成盐的化学式， ,柠檬酸花铁(FCH(头) 开摄 性者 分 是一种 (销“正酸式”或碱式”)盐 (2广情使过程中发生反虎的化学方程式为 纯查1的主要成分为 (填化学式》 二，非这择题：本题共4小题，共55分。 (器1已知：下5与H:S0不反应，联还”过程中反度的离予程式为 15,12分)将一定物最的量的NCD,,,HC)组境的提合物溶于水，配度11溶液，取出0m 静液，然后滴加一定物质的量浓度的和盐酸，得样的图像]图所示， (4)“沉黄时的离子反成方程式为 ,该反点需控 制温度在35C以下，其可能的草圆是 (5)除居时所调1范周是 ,”还原和"除铝“两生操作不佬交换的原因是 05角区6n格触 风答下列问题 1检酸N,的实验方法是 (2)①代表 (0北学式，下同)的变化由线：四民表 的变化由 线：⑤代表 的变化能线 (3)单混合物中N3C(与NnHC)物质的量之比为 《4)挥盐酸的物质的量漆度为 化学引苏箱服}第：页《共页) 衡本全特·先京服·高黑一轮发习单元暗测舍国 化竿（苏教循》第6页{共■页】 满北专服 17,(14分)第%是小组设计实铃探究例)与新制C(《用2悬2液反皮的产物 1&(0分)德观意铁能是一种重要的工业原料，其晶体(NH),e(31上·出O(摩不质量为 ,Na溶液 2黑·)为浅运榛色品体，与硫整铁相比不县被氧北。 (1)硫酸厘铁按高体的制务 心.C1准 登相件露 N溶清 按图生接好装置（臭持置省路），打开出视墨，先住20mL00m·1.'的Cu:游液中加 0m,2,00ml+1的N城H溶液.再道人一定量以为，三颜烧瓶中生成大量白色瓦定X 馨装危销酒液 回客下列问思 脑控消裤 少HS等 (1)仪容a的名移为 ,以亚德酸钠箱漆硫酸为原料制取：最好远用图中的 ①线解需先用碱是后，再用少量酸洗·酯瓷的目的为 (填“A“或~)装盟。 少制取偏截亚铁过型中，活墨，，心的开美状态依次为 ,足应一度时间 后.周草话塞，b,的开关找志依次为 ,最好得到晶林产品。 (2)产品的相关实和： ()眼据)是根性氧化物，推测X可能为 H)RBacl 了建合消液 (3)限摆)具有还原性，能将Cu川：中别离千还原为看解离千。推测X可能为CC,楼国 典湿金层浸 下验证实验 D硫想亚铁被福体在0工时隔绝空气们总完全外解，将方程式补充完帮， ①取少量的X,加过量的氢术溶解，露置于2气中迅建得到保露色溶液，深蓝色溶液中阳两子的 (NH,):Fe(S0,).6H.O-FCH-Fe0.+ NH:4+ ↑+ 化学式为 日0+ 向深蓝色溶液中光相入过量的稀确酸：件离加 溶液，产生自色沉淀。 否轻证甲中残物含有F©：O,可这川的试剂有 〔填选项字辱) 生成X的离子方程式为 点，稀销酸 ,稀硫酸 ,新制氯水 4,破氯化钾 心实验中，装置乙可用来榜验气体中的·其中盐醒的作用是 置丙中藏察到有白色沉定生成，发生反应的离子方程式为 (小)产品纯度的测定：准商称量20,0阳落硫酸亚铁棱品体特品，配封成100m,溶液。取所配溶液 0.eml千银思有中，相日：30，枪北，实种测定其与0.00mLQ.1000ml·L'KM0,篇 浪恰好毫全反应，则产品中NH:,FeS,+FH:O的质量分数为 化学（等数版】媒7到[先8页1 衡水金缩·先章肠·离黑一轮复对单元检测卷国 化学花粒服引第页《共页) 调北专服高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（四） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题型 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 值 (主题内容) ③ 档次系数 1 选择题 3 离子检验 易 0.89 2 选择题 3 STSE:合金，金属材料 易 0.88 3 选择题 3 常见金属及其化合物间的转化 易 0.80 4 选择题 3 氧化还原反应 易 0.85 选择题 3 N:O2与水反应的实验探究 易 0.75 选择题 3 含Cr元素化合物的性质 易 0.80 选择题 基础实验：实验现象推理 易 0.75 选择题 常见金属及其化合物间的转化 易 0.80 选择题 物质推断 易 0.75 10 选择题 3 实验方案设计和实验推断 多 0.72 11 选择题 3 物质间的转化 易 0.72 12 选择题 3 离子共存 易 0.72 13 选择题 3 铜价一荷二维图 易 0.75 14 选择题 3 比较绿矾和摩尔盐 难 0.53 15 非选择题 Na:CO,和NaHCO,混合物与盐酸 12 0.70 反应的图像问题、焰色试验 16 非选择题 无机流程：物质推断、陌生方程式 17 中 0.65 书写 17 非选择题 14 实验方案设计 中 0.65 18 非选择题 15 硫酸亚铁铵制备与性质 中 0.60 ·17· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 香考答案及解析 一、选择题 H,A项不符合题意：酚酞遇碱变红，说明Na:O:与 1.C【解析】溶液中滴加BaCl溶液，有白色沉淀生 水反应生成了NaOH,B项不符合题意：NaO:与水 成，加稀硝酸沉淀不溶解，则最初产生的沉淀可以是 反应后生成NaOH,溶液星碱性，即使与CO反应生 硫酸铡、氯化银、亚硫酸钡等，亚硫酸铡能被硝酸氧化 成NCO,溶液依然呈碱性，所以红色褪去的原因是 为硫酸钡，所以亚硫酸根离子也可能会存在，A项错 生成了具有强氧化性的H:O:,C项不符合题意 误：没有透过蓝色钴玻璃观察，只能证明原粉末中含 MnO:可催化H:O2分解生成O,,D项符合题意。 有N:,无法判断是否含有K,B项错误：钱根离子 6.A【解析】化合物KCrO:中Cr元素为+3价，A项 和氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气，氨气遇湿 正确：由实验①可知，C(O与酸，碱反应生成盐和 润的红色石蕊试纸变蓝，据此可以检验铵根离子的存 水，能证明CO,为两性氧化物，B项错误：实验② 在，C项正确：原溶液中可能只含有铁离子，不含亚铁 中，HO,中O元素的化合价降低，只表现氧化性，C 离子，D项错误。 项错误：实验③中溶液变蓝，生成碘单质，K,CO,为 2,B【解析】铝锂合金密度小，强度大，属于金属材料， 氧化剂，1为氧化产物，氧化性：Cr(>1,,D项 A项正确：磷酸钡属于盐，不属于合金，B项错误：合 错误。 金与成分金属相比，具有熔点低、硬度大、机械强度更 7.C【解析】氧水有强氧化性，向盛有FSO,溶液的试 高等优点，合金钢强度高于纯铁，C项正确：合金是金 管中滴入氯水，原溶液中的Fe+被氧化为Fe+,因此 属与金属或非金属融合而成的具有金属特性的物质， 不能判断原FeSO,溶液已被空气中O:氧化变质，A 所以合金中可以含有非金属元素，D项正确。 项错误：钠切面的光亮的银白色表面迅速变暗，是因 3.A【解析】A十O一~A山，O,但A)无法直接生 为钠在空气中被氧化为NeO,B项错误：用坩埚钳夹 成AI(OH),A项错误：Fe十HCI→FeCL,FeCl+ 住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热， NaOH→Fe(OH)2,Fe(OH):+O,+HO→ 金属铝熔化而不滴落下来，是因为生成的氧化铝包裹 Fe(OH),,B项正确：Mg+HCl→MgCl2,MgCl2+ 着熔融的铝，说明金属铝的熔点比氧化铝低，C项正 NaOH--Mg(OH):,C项正确；Na十O2NaeO, 确：向某未知溶液中滴加AgNO溶液产生白色沉 Naz0+CO:-Na:CO:Na:CO+CO:+H:O- 淀，沉淀可能是AgCO),、AgCI等，不能说明溶液中含 NaHCO,,NaHCO+Ca(OH):-·NaOH,D项 有CI,D项错误。 正确。 8.A【解析】向NaClO溶液中通入少量SO),NaClO 4.D【解析】反应①中Pb元素的化合价降低，PhO:做 具有强氧化性，SO。有还原性，二者发生氧化还原反 氧化剂，Mn元素的化合价升高，Mn+做还原剂，氧 应，反应的离子方程式为3C10+S)+H,0 化剂和还原剂的物质的量之比为52，A项正确：氧 2HCIO+SO+CI,A项错误：高锰酸钾与浓盐酸 化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件 反应制氯气，MnO在酸性溶液中被还原为Mn+, 下，氧化性：PbO>MnO>CL,B项正确：HSO中 盐酸中的C被氧化为氯气，B项正确：由于Fe的 S为十6价，是最高正价，因此硫酸不能被高锰酸钾氧 还原性强于Br,当FeBr与等物质的量的Cl反应 化，HC1中C1为一1价，处于最低价态，具有还原性， 时，Fe+被氧化完后Cl只能再氧化一半的Br,C项 能被高锰酸御氧化，故实验室将高锰酸钾溶液酸化 正喻：S-和S(在酸性溶液中发生归中反应，生成 时，常用稀硫酸酸化而不用盐酸酸化，C项正确：未指 单质硫，D项正确。 明气体所处的状态，无法计算，D项错误。 9.C【解析】若甲为Cl,乙为FeCl,丙为FeCL,丁为 5.D【解析】若NaO,与水反应生成的是H2,因另一 Fe,可实现其转化关系，A项不符合题意：若甲为铁， 产物为NaOH,那么反应中只有元素化合价降低没有 丁为硝酸，过量铁与硝酸反应生成Fe(NO)2,乙为 化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是 Fe(NO)2,丙为Fe(NO,):,可实现其转化关系，B项 ·18 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 不符合题意：若甲为AICL溶液，AC1溶液与氨水反 14,B【解析】相同条件下，绿矾吸收的氧气较多，绿矾 应生成氢氧化铝沉淀，氨水为弱碱，不能和氢氧化铝 的抗氧化能力比摩尔盐强，A项错误；蒸馏水中溶解 反应，C项符合题意：若甲为NaOH,丁为CO,乙为 有一定量的氧气，为防止溶解的氧气干扰实验，可将 NaCO,丙为NaHCO,可实现其转化，D项不符合 蒸馏水煮沸，从而得到无氧蒸馏水，B项正确：由“产 题意。 生较少的蓝色沉淀”知，装置1的固体中还含有 10.D【解析】取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入 Fe2+,C项错误：标准状况下，20ml.空气中约含 稀盐酸完全溶解，再加入适量BCl溶液，产生大量 4×104L. 白色沉淀说明溶液中含有SO,则浅绿色沉淀中可 4ml0,.0的物质的量为2.4·m0≈1.79 能含有碱式硫酸铜，A项正确：由实验数据及现象可 ×10mol,根据氧气氧化Fe2+的关系式：4Fe2+ 知，CuSO,溶液与NaOH溶液的相对量不同，反应 O2,则最多氧化7.16×10-mol Fe2+,故(Fe2*)< 得到沉淀的颜色不同，说明得到不同的产物，B项正 n(Fe+),D项错误。 确：由实验数据及现象可知，试管3、4中CuS)溶 二、非选择题 液与过量NaOH溶液反应生成Cu(OH),蓝色沉淀 15.(12分) 和Na:SO,,Cu(OH):受热分解生成CuO和水，反 (1)焰色试验(2分) 应的化学方程式为Cu(OH)。△Cu0+H,O.C项 (2)NaHCO(2分)NaCI(2分)NaCO,(2分) (3)11(2分) 正确：由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加 (4)0.05mo1·1.1(2分) Na(OH溶液可发生反应C山(OH):S),+2Na(OH 【解析】(1)用焰色试验检验Na, -2Cu (OH)+Naz SO,Cu (OH):CuO+ (2)向NaCO、NaHCO的混合溶液中滴加稀盐 H(),D项错误 酸，发生反应CO房+H一HCO方，HCO方+H 11.D【解析】反应中致癌物NO,得电子生成N2·发 一H2O十C),◆，所以①代表NaHC()的变化曲 生了还原反应，A项错误：F白O:中显十2价、十3价 线，②代表NaCI的变化曲线，③代表Na.CO,的变 的铁元素的原子个数比为1：2，B项错误：FeO作 化曲线。 催化剂.参与反应的过程中Fe(Ⅱ)和Fe(Ⅲ)相互转 (3)由图可知，加50mL.稀盐酸，Na:CO,恰好全部 化，传递电子，未被消耗，不需补充，C项错误：废水 转化为NaHCO,,再滴加100mL稀盐酸，NaHC), 呈酸性，H做还原剂，NO做氧化剂，反应原理为 恰好完全反应，由此可知原混合物中NCO,与 3H+2NO+2H+一N:◆+4HO,D项正确。 NaHCO)的物质的量之比为1：1。 I2.C【解析】MnO,在水溶液中显紫色，且A+与 (4)当加人150mL盐酸时，正好生成NaC溶液， OH不共存，A项错误；Ag与Br会反应生成沉 n(HCD=(NaCD)=2n(Na CO)NaHCO)=2.5X 淀，B项错误；0.1mol·L.1 NaHSO,溶液中存在 2×10-mol+2.5×101mol,c(HC)= Na、H和SO,与Mg+,CI,NO均不反应，能 2×2.5×103mol+2.5X102md=0.05mmlL1. 大量共存，C项正确：能溶解AO,的溶液可以是酸 0.151. 溶液，也可以是碱溶液，HCO,在酸溶液、碱溶液均 16.(17分) 不能大量共存，D项错误。 (1)Na3CHO,(2分)酸式(2分) 13.D【解析】根据图示横坐标为Cu的价态，纵坐标为 (2)4FeS,+110.2Fe,0,+8S0,(2分)Si0, 含铜微粒所带电荷数，则a是Cu2+b是CuO方、c是 (2分) C山O,d是Cu(OH):,由Cu→Cu+可发生反应Cu (3)FeS:+2Fe-3Fe +2S (2 +2HC1+HO2CuC2+2H:O,A项正确，由图 (4)2HCO+Fc2+一-FCO2￥+CO,↑+HO(2 可知，Cu(OH):+2OH一[Cu(OH),],B项正 分)防止NH,HCO,受热分解(2分) 确：酸性环境中发生反应CuO十2H*一一Cu十 (5)5.0≤pH<5.8(1分)因为Fe3+沉淀的pH比 Cu2+HO,C项正确：CuO:中铜元素为+3价， A+更低，若先调pH,则F2+全部变成氢氧化铁沉 具有强氧化性，D项错误 淀，和氢氧化铝混在一起，达不到分离提纯的效果 19 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 (2分) 中阳离子的化学式为[Cu(NH):]+。 【解析】(1)由信息，柠檬酸为三元酸，其化学式为 ②向深蓝色溶液中先加入过量的稀硝酸，中和氨水 CHO,柠檬酸与足量NaOH反应生成正盐，其化 和OH,同时将[Cu(NH)+转化为Cu+和 学式为Na C.H.O,柠檬酸亚铁(FeC,HO,)中铁 NH,溶液中还存在C厂，据产生白色沉淀现象，需 元素为十2价，则柠檬酸亚铁为酸式盐。 再滴加AgNO,溶液。 (2)“烙烧”时FS被O氧化，反应的化学方程式为 ③Cu(OH):被SO还原，生成CuCl,SO等，离子 4F5.十110，雄烧2Fe,0,十8S0,硫铁矿（主要成分 方程式为2Cu(OH):+S)2+2C1一2CuC1+ 为FeS,SiO2、AlO,)格烧后用稀硫酸酸浸，FeO s0+2H20. 和Al(O均可与稀醢酸反应，但SO2不溶，所以滤 18.(15分) 渣1的主要成分是SiO,。 (1)①去除表面的氧化物(1分) (3)由流程可知，加入FeS“还原”生成的黄色沉淀 ②活塞a关闭，活塞b、c打开(2分)活塞a打开， 为S,反应的离子方程式为FeS,+2Fe2+一-3Fe2+ 活塞b、c关闭(2分) +25 (2)①3(NH)2Fe(S0,)2·6H,0otFe0+ (4)由流程可知“沉铁”生成FCO,侧反应的离子方 FeO3+4NH↑+N↑+4SO↑+2SO↑+ 程式为2HCO方+Fe+一FCO2￥+CO,4+ 24HO本(2分) H:O,NH,HCO,受热易分解，所以沉铁反应需控制 ②bd(2分) 温度在35℃以下。 ③保持酸性环境，防止S(),2反应产生沉淀，干扰) (5)“除铝”时需要防止F©2+沉淀，根据表中数据，调 的检验(2分)S),+H2(O,+Ba+一BaS):￥+ pH范围是5.0≤pH<5.8,由于Fe+沉淀的pH比 2H+(2分) AI+更低，若先调pH,则Fe+全部变成氢氧化铁沉 (3)98%(2分) 淀，和氢氧化铝混在一起，达不到分离提纯的效果， 【解析】(1)①铁表面会被腐蚀，附着有FeO,等氧 所以“还原”和“除铝”两步操作不能交换。 化物，酸洗是为了去除铁表面的氧化物。 17.(14分) ②制取硫酸亚铁过程中，打开活塞b、c,关闭活塞a, (1)(球形)干燥管(2分)B(2分) 利用硫酸溶液与铁反应生成的H2排出装置中的空 (2)CuS(),或Cu(OH),S),(2分，答任意一种即可 气，防止亚铁离子被氧化：反应一段时间后，为了使 给分) 维形瓶中的硫酸亚铁进人饱和硫酸铵溶液中反应制 (3)①[Cu(NH).]+(3分) 取产品，则应关闭活塞b、c,打开活塞a,利用产生的 ②AgNO(2分) 氢气形成的压强差将硫酸亚铁溶液压人饱和硫酸铵 ③2Cu(OH)2+S0+2C1一2CuC1+S0+ 溶液中反应。 2HO(3分) (2)①(NH:):Fe(S),)2·6HO中部分N元素化合 【解析】(1)仪器a的名称为（球形）干燥管：以亚硫 价由一3价升高到0价，部分Fe元素化合价由 酸钠和浓硫酸为原料制取SO,,亚硫酸钠为粉末状 +2价升高到十3价，部分S元素化合价由十6价降 固体，能通过塑料板上的小孔进人试管底部，所以最 好选用图中的B装置。 低到十4价。根据得失电子守恒，则N:前系数为1， (2)SO2是酸性氧化物，Cu(OH):是碱，二者反应生 SO:前系数为4，根据Fe原子守恒，则 (NH):Fe(S),):·6H2O前系数为3，再根据原子 成盐，则可推测X可能为CuS),或Cu(OH):S) 其中的一种或两种。 守i,得方程式：3(NH,),Fe(S0,)·6H,00C (3)DSO,具有还原性，能将Cu(OH):中的铜离子 FO+FeO,+4NH,↑+N2↑+4SO:↑+2SO,↑ 还原为亚铜离子，推测X可能为CuC1。取少量的 +24H20↑. CuC1,加过量的氨水溶解，露置于空气中发生氧化还 ②先用稀硫酸溶解甲中残留物，得到溶液，向其中滴 原反应：4CuC1+O+16NH+2H:0一2[Cu 加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe,若 (NH),]C+2[Cu(NH),](OH):,则深蓝色溶液 无明显现象，说明不含有Fe+,则可选用的试剂有 ·20· 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· b、d. MnO+5Fe +8H =Mn2 +5Fe++4H,O, ③产生的气体含S0,和SO,加稀盐酸可排除 由关系式MnO,~5Fet可得n(Fe+)=0.0lml, BaSO,沉淀的影响，生成不溶于稀盐酸的BaSO,才 20.00g硫酸亚铁铵品体样品中n(Fe+)=0.01mol× 能证明气体中含有SO,:装置丙中H,O,具有氧化 100ml.=0.05mol,则样品中(NH),Fe(S0方·6H0 性，能将+4价的S氧化成十6价，再与Ba+结合生 20 mL 成BaS),沉淀，反应的离子方程式为SO2+HO2+ 的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol× Ba+-BaSO.￥+2H+. 392g·mo1=19.6g,样品中硫酸亚铁铵的质量 (3)用酸性KMnO,溶液滴定是利用其能与样品中 分数为8.6g×100%=98%. 20.0g Fe+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 ·21·