(2)物质的组成、分类、性质、变化-【衡水金卷·先享题】2025年高考化学一轮复习单元检测卷（苏教版 广东专版）

高三一轮复习单元检测卷/化学 6,如图质希，甲，乙，丙常和下都为气体，2m甲反应生成1ma丙稻3乙，下列列断惜录的是 (二)化学中常用的物理量一物质的量 Q-●D2 (考试时间75分钟，离分100分) ·表子○表示9F A,1个乙分千中含有2个H原子 可能用到的相对原子塘，H1C12X1401GNm3S32山，5K39Ca40 B,眼设甲先会反必，则生域的混合气体在标准状况下的密度约0溶g·L Fe 56 Be 137 C.标准我泥下，将1上.2L甲溶手500m山水中，所得溶液中甲的物爱的量浓度为1md·L 一，送辑爵：本厦共14小丽，每小丽1分，共2分。在每小用给出的因个灣项中，只有一项得合霜日 口可温同压下，生成丙和乙的体积比为13 要求。 书，下列有美CH和二，H的叙连精谈的是 1,下并氨述结误的是 A.二者碳元素的魔量登数相同 ①摩乐是国系单位制中的七个基本物理量之 且.在标准状况下，等体积的再种物质含有的分子数相等 变1ml任何物面都含有约8.2×10中个粒子 6,2×10产就是阿伏德罗常数 心等将西的时，二养商之北为代号-青 ④2ml氧氟子就是内个氢航子 口等魔量时，二者完会燃烧程相4状况下的氧气的体积相等 2mmlC中含2eal碳和4ml氧 7,下列与物属的量流度，质量分数相关的判斯中正确的是 A.①②③ 队.巴5 C.②®图 D①g3④® A.把100ml.己mk·L'的H与100m山，H)围合，硫腹的物质的量度为1,5+L, 2.下到指定微较减其价键数月一定相等的是 民起100以9%的NaC溶液与100g日，()显春后，N(1溶液的溶既反量分数是10% A,可停积.同密度的日.和(《，牌种气棒的分子数一定相等 C.把20mL3al·L'的C1,溶流与100mL3o·1'的K门溶液漫合后，潮液中韵 我相同条件下，等败量的.HS和NH,断含的质子数之比为10：0 r1还是3，L. C,等体积等浓度的Na,与(X日)：S)溶浪中所含的？数月相等 D把100m20%的NaUH溶液与100mH0混合后，NO日溶流的溶盾看量分数是10% )等物威的量的CHCH(OH与C日(H所含的共铃健数日相等 8,现有山销粮甲，箱酸按，确能顿阻成的无十建场液Q21,军分离子的浓度如下表所示， 3.设N,为阿伏们德罗常数的值，如果g某气友双原子分子的分子数为P,爆bg该气体在标准状 离子种表 况下的体积V(L是 售爱的经像度/·1非0，多山，1 A装 民3,4u2 PN 下列说法情视的到 C丝.4v,6 D路4她 A.混合浪中，销酸押的将质的量为CNm 容Na 队疏酸钾，励酸按，带酸接的物级的量之比为2：12 4,下列关于物质的组成、分类喜蜜化，说法正绳的是 得孩无士瘦培液知水挥释至11，比时答液中N的物衡的量浓座为，1？m·1, A.服性氧化将，城性氧化脚都管与衣反应生成国应的险，碱 D向这游液中通人标准状况下的NH:0,89站L可使沉淀完全 认心知1倒，（次磷酸与足的NOH反皮只生成一种盐N=:,则为一元限 C酸溶于水一定能电离出H,能电离出开的一定是酸 格拉竿野发现，阿图码压条件下，气体的扩整速串与密度的平方根星反比（号一、任），已加甲烷一 焰净物一定因定的绵，池点，有风定单，牌点的物质也一定是岭净物 在气体扩胶容中的扩散速米为和mL·、,气体R在此扩散器中的扩置速率为5mL·%',期 K可能是 A:S) B.CO C.N, D.HS 化苹引苏箱服引第1页（共事面 衡本全特·先京框·高黑一轮发习单元暗测舍二 化竿（苏教颜》第？页{共■页1 满北专版 10.取100mLN,》,C0和N的混合希液，面人过量m(O日)：南液并年格后得到2细.2# 引蛋 名 升量 白色沉淀和4,48L(标准状况)气体，下列说达情误的是 113t687800H经134 A.混合溶液中(NH:》:(务的物质的量浓度为Im%·1, B.2g白色沉淀用过量稀南酸处理后，利余周体从，32黑 二，车选择题：本题共4小丽，共58分。 C.若所加(OH),溶液为0mL,期其将围的量旅度为1.4m·L 15.10分》如图所示，一的闭容容被无厚搬，可滑动的隔版分成左，右丙室。常围下，向如周所示的 以4.48L(标准状况)所得气体含有的花电子对数为Q.2N,V。表示阿伏加德罗常数的值) 容圈的左边酒人15=1)，右边短人CH:和1的混合气体，且H1和CH,的物断的量之 11,设N为阿伏加德罗食数的值.将KC)周体投人100g36,%盐酸中并微热，发生反应KC() 比为1，量止时可移道肯质位置如图质示。 +6ICK漆)当KC十3H,O+3+。下到说法正稀的是 四帮材的眼 41 A.122.5度KC0中的C原子的价层电子对数为4N. B,流垫根的物藏的量皮度为0m则·【， ()右室中显合气体的平均摩尔质量为 C.若反成转移N个e,哪有1K(们技近原 (2)右室中气体的物质的量为 mol. L能度均为0,1l·L.的K四和K(,昆合溶液中，K数目为Q.1N 3)右室中CH的断量为 12,在一定条件下进行的下列化学反应，已每A.B,已中均含有同种元素，则下列对定物质裙误的是 (4)左室与右室中的原子个数比为 (5)向右室通人0,8N日时，当1C与NI完全反应后，可移动情板能移到刻度“ “处（填数学》 感项 A物质 B物质 C物质 D有所 A N济滴 %X1溶液 Ht1m读 (4h 15,(日分实验室就用N(H塔体能科1,0d·L.'的Nd)H帝液50mL,日答下列刺题： Feck F 门)本实验必筑用到的镜荐有天平，药慧，数璃棒，烧杯，胶头滴管韩存量短，下列关于容量断的 AIC (1): NAh程置 足川常准 叙述中正确的是 (填透明字母)， D H.s 1 A是配制准确浓发溶藏的仅器 13,下列与较体关的额迷正确的是 山，能长掏心存溶液 ,能直极加站 A.在豆装里人盐肉敏夏嘴的算理是利用了胶体整电，加人电解面便胶体聚沉 4.使用之衡要检查是香留水 且《见近人·红叶黄花秋意晚中写判就民旋诉婚”基成墨十，墨什具有教体的性质 (2)竖完成木实验演同学度称取 N)H. C向清衣中满加良利FC引溶液制各F(O用)，胶体时，要边清下CL,溶流边擒挣，省止液体 (3)如图所示是该风学尼科1,0ml·1,1N州溶液的过程水宣图. E魔 D第液和胶体的本质区别是廉否产丁达不数应 14,体积为1Vm,帝度为P·ml的溶清中，含有摩尔疑量为是黑”m止的溶质w,其物疑的 量浓度为？m·L,,溶威的颜量分数为%。下列关系式错误的是 A.w=V×n×43 Be=1000Xr"g×M 其中格桃的操作行 填序号)。 C,1000×n VXM =高Xm 化学等教版】雄1到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷二 化学苏粒版引第4面〈共页) 调北专服 《)在配制过程中，其她授作均正端，下列操作会引起浓度偏高的是 (填遗填 写一静符合图中空白处的用合对应的化幸方程式（要求不佛与图中已希州合重复）： 字得。 :没有铁涤烧杯和玻璃棒 (1一种阳离子与多种酸根离子构规的盐称为“混垃”，如氯化丽限钙[器(N)门：面”复盐”则 转移溶液时不滨有少量酒罚存请压外面 是折含有多种算单阳离子和一种酸根阴离子的盐.如1KA(5),方，下列各化合物中国于混垫的是 心容量瓶不干藻，音有少量蒸望水 填过填子号，下同)，属于夏盐的是 山定容时馆视刻皮线 (NH.Fe(S0, (5)为翼定)，，5O与NH反成的能量变北，某同学用配制的N)H溶液和施热存答与% h.Ca(CIOCt 界没有烤交挽，怎降气体压缩或影聚政的能量登化)进行下列实验 c.K.[Fe(CN] d.MgOHICI 气 C()和硫旅溶液反底的化学方程式为 为N齐清 (3)镜是人类较早使用的金属之一，如情所示为镜及其化合物的“铃一类”二准围 的话系 D关闭算莞类K和K,从气园中通人0,1m《为和a,1mn以%气体，美闭气阀，北时气室 Fec FeH FoCt, 「与气家■的客视之比为 ,密内气体密度之比为 Fa 打开弹簧夹K,K:,用非财器同时准入10mL1临·LND用溶液，立即美闭弹簧夹K,, Bract K:充分反皮所，发现气室Ⅱ的容积大于气室I,可以得周的实我结论是 1了，(14分)对于数以千万计的化学物暖和众多的化学反鹿，分类是高效学习和研究化学知识的常用 ①箱写二推用缺失的类斜A: 和化学式 方法 心某同学利用以下认利闭突FCL的性境，进行了如下湖测： (11单周，氧化物，酸，碱，盐，这些不同类期的物质之同反应时可以生成盐，某月学构建了如图乐 Cl 示修知职惘特图 b.Fe 企风+金国， 出 c.NaOH 拉 因 d.Hi5C 2%西 风 e.AgNO 从将质类别的角度看F1可能与e利 爱生反度（璃选项学母），针对达填学母 对皮的物质，衡测反应现象为 。从 化合价物度看，F云具有 佳，可图少 发生反成（暗选项字母）， ③KFO主要用于欲用水清毒净化，就市生话行衣和工业问水处厘。F《x中F的化合价 ,群备高候粮钾(K:F0,)是在碱性环境中进行的，反应体系中有六种反这微粒： FeOH),.CIO.OH,下O团，、日O依据上运m息.可出井配平程法制备高机限甲的离 子方程式 化学1茶箱服}第：页《共写) 衡本全特·先京框·高黑一轮发习单元暗测舍二 化竿（苏教颜》第6页{共■页1 满北专服 18,(2】分)【，绿明<F3)·H)在化学合成上用作压原制及罐化剂。工业上常用废铁屑静于一 ,实铃室可用以下方法制备莫不盐福体(N日，山·FSO·H):式量为32， 定浓度的藏酸溶液制备绿线。 (3)算4,88g线屑（含F0)与25ml,3ml·L1H50,充分反应后，得到下以和H50 (1)98%1,别某·m的微魔限在号释过程中，密度下降，当稀释至0时，密度为L,4某·m,50% 的阻合溶液：将释溶派至100m,测得其川一】，反成过程中的化学方程式有 的魔酸物质的量德度为 (结果绿隋再位小数)，5)兴的蓝抛与阳%的硫酸等体积显 ,铁帽中F©山的质量分数是 (站 合，混合酸的质量分数 (用“>“”观*=”)40%. 果保留两位小数) (2)将111,2：绿且F),·7H,相对分子质量为78)在高型下相热，充分反应后生戒F。( 〔4)向上连100mL,溶液中加人与该溶藏中下以1等物质的量的(NH,)S)晶体，待晶体定全 图体和头，S本的提合气体，反德的化学方程式为 南罪日燕发掉耳分本，冷却宝1℃，析出寞新盐品体12.5的g,剩余溶液的暖量为2,50g。1℃ ,则生成下eO的姨量为 g3)为 时，计算NH,》,S·FeA·H0的南解度为 《结果限图周位小数》， 化学等数版】媒？到[并8页1 衡水金缩·先享肠·离黑一轮复对单元检测卷二 化学药粒服引第页《共页) 调北专服高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 高三一轮复习单元检测卷/化学（二）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力 Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析②②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ① 档次 系数 摩尔的概念及其使用、阿伏加德 选择题 3 易 0.90 罗常数 2 选择题 3 微粒或共价键数目 易 0.87 微粒数、阿伏加德罗常数、气体摩尔 3 选择题 3 $ 0.85 体积和物质的量之间的转化 4 选择题 3 关于物质的组成，分类和变化的判断 √ 易 0.80 阿伏加德罗定律在化学反应中的应 5 选择题 3 易 0.75 用、物质的量浓度的概念 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的应 6 选择题 3 易 0.75 用、摩尔质量等的应用 与物质的量浓度、质量分数相关的 7 选择题 3 易 0.70 判断 物质的量浓度的计算、电荷守恒的 选择题 3 易 0.70 应用 9 选择题 根据公式计算摩尔质量 中 0.65 10 选择题 3 与化学反应相关的计算 中 0.60 氧化还原反应中的电子转移、物质的 11 选择题 3 量浓度的计算，微粒数日判断，价层 中 0.60 电子对数的计算等 12 选择题 3 典型物质的转化关系 中 0.60 13 选择题 3 胶体的性质与制备 易 0.80 溶液中溶质的质量分数、物质的量浓 14 选择题 中 0.65 度等相关物理量的换算关系 ·5 ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 15 非选择题 10 以物质的量为中心的计算 中 0.75 定物质的量浓度溶液的配制，阿伏 16 非选择题 13 易 0.85 加德罗定律的简单应用 17 非选择题 14 物质的分类、性质及相关转化 易 0.85 用典型物质的制备背绿，考查物质的 18 非选择题 21 量浓度溶液的计算、利用氧化还原反 中 0.60 应进行相关计算 香考答案及解析 一、选择题 22.4L·m0l=22.4地L。故选D项。 1,D【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基木物理 aNx 量，①错误：1mol任何物质都含有约6.02×10个组 4.B【解析】SO,是酸性氧化物，但不溶于水也不和水 成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本粒 反应，A项错误：H,PO,:(次磷酸)与足量的NaOH反 子，因此该说法不合理，②错误：6.02×10是阿伏加 应只生成一种盐NHPO4,所以HPO:为一元酸，B 德罗常数的数值，阿伏加德罗常数为6.02× 项正确；酸溶于水一定能电离出H,NaHSO,是盐， 10-mol1,③错误：1mol氢原子即6.02×10个氢 但也能电离出H中，C项错误：存在沸点恒定的混合 物，D项错误。 原子，①错误：1 mol CO.分子中含1mol碳原子和 5.C【解析】根据图示，甲是氨气，丙是氮气，2m©l甲 2mol氧原子，未指明是原子，因此该说法不合理，⑤ 反应生成1mol丙和3mol乙，根据原子守恒，乙是氢 错误。故选D项。 气，1个H分子中含有2个H原子，A项正确：甲是 2.D【解析】同体积、同密度的CH和CO,的质量相 氨气，乙是氢气，丙是氨气，假设2mol氨气完全反应 同，但CH,和CO2的摩尔质量不相同，故它们的物 生成1mol氮气和3mol氢气，混合气体质量为m= 质的量不相同，两种气体的分子数一定不相等，A项 1molX28g·mol1+3molX2g·mol1=34g,标 错误：相同条件下，等质量的HS和NH所含的质 准状况下气体体积为V=nVm=(1十3)mol× 子数之北为京×18)(7×10)=910，B项结误： 2,41·m=89.6L,密度为p=骨=1得≈ NH:,SO均会水解，且铵根离子水解促进亚硫酸 0.38g·L,B项正确：标淮状况下，将11.2L甲溶 根离子水解，故等体积等浓度的Na:SO,比 于500mL水中，得到溶液的体积不是500mL,溶质 (NH,):SO溶液中所含的SO片多，C项错误：1mol 的物质的量浓度不是1mol·L,C项错误：同温同 CH,CH:OH与1 mol CH,OCH所含的共价键的物 压下，气体的体积比等于物质的量之比，所以生成丙 质的量均为8mol,D项正确。 和乙的体积比为1：3，D项正确。 3.D【解析】ag气态双原子分子的物质的量为6.B【解析】CH与CH的最简式均为CH,故二者 是mol,摩尔质量为。a=“少 g·mo,所以 碳元素的质量分数相同，A项正确：标准状况下， N mol C,H:为非气体，等体积的两种物质的物质的量不相 等，所以含有的分子数也不相等，B项错误：等物质的 6g气体在标准状况下的体积为 b g aNA g·mol 量时，二者质量之比为m(CH2-MCH)-1 (C.H.)M(CH-3.C ·6 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 项正确：二者的最简式相同，则等质量的两种物质完 的量为0.1mol,则其浓度为1m0l=1molL, 全燃烧消耗相同状况下的氧气的体积相等，D项 0.1L 正确。 A项正确：29,02g白色沉淀用过量稀硝酸处理，其 7.B【解析】把100mL3mol·L+的H:SO,与 中硫酸钡不溶于硝酸，其质量为9.32g,B项正确； 100mLH:O混合，溶液的总体积小于200mL.硫酸 Ba(OH):要过量，其浓度大于1,4mol·L,C项 的物质的量浓度大于1.5mol·L,A项错误：与水 错误：每分子NH含有1对孤电子对，0.2 mol NH 中含有的孤电子对数为0.2V,D项正确。 混合前后，NaCI的质量不变，则把100g20%的NaCI 溶液与100gHO混合后，NaC1溶液的溶质质量分 11.A【解析】KCIO由K+和C1O,组成，故122.5g 数为器0器×10%=10%，B项正确 (1mol)KC1O1含NA个CIO,,C1原子的价层电子 对数为4N,A项正确：100g36.5%盐酸所含的 3mol·L的BaCL,溶液中氯离子浓度为 HCI的物质的量为1mol,但无法确定溶液的体积， 6mol·L,3mol·L的KC1溶液中氟离子浓度为 无法计算其物质的量浓度，B项错误：若反应转移 3mol·L,混合后氧离子浓度在36mol·L.之 5NA个e,则有1 mol KCK),被还原，C项错误：溶 间，C项错误：氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相 液的体积未知，无法计算微粒的物质的量，D项 同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶 错误。 液的总质量，D顶错误。 12.B【解析】若A为NaOH溶液，D为C(O,NaOH 8.B【解析】根据表中的数据确定硝酸钾的物质的量 可与CO2反应生成Na:CO,Na:CO1可与HO和 为0,04mol,A项正确：根据电荷守恒确定硝酸钾、硝 CO4反应生成NaHCO,,NaOH可与NaHCO,反应 酸铵，硝酸镁的物质的量之比为2：2：1，B项错误： 生成Na:CO,A项正确：若A为Fe,D为C,Fe与 0.2L稀释至1L,此时溶液中O的物质的量浓度 C反应生成FeCL而不是FcCl,B项错误：若A为 0.12mol·L1,C项正确：溶液中Mg+的物质的量 AICl溶液，D为NaOH溶液，AICI,可与NaOH反 为0.02mol,通入NH,发生反应Mg2=十2NH十 应生成A1(OH),,AI(OH),可与NaOH反应生成 2H:O—Mg(OH)2￥十2NH,使Mg+沉淀完全 NaA1O:,AICl可与NaAlO2反应生成AI(OH):,C 需消耗氨气0.04mol,标淮状况下的体积为0.896L, 项正确：若A为H:S,D为O,H:S可与O:反应生 D项正确。 成S,S可与O:反应生成S):,H:S可与SO,反应 9.A【解析】同温同压，气体密度比等于摩尔质量之 生成S,D项正确。 比，甲烷在气体扩散器中的扩散速率为30ml·s,13.B【解析】因为豆浆胶体粒子带电荷，加入卤水，豆 气体R在此扩散器中的扩散速率为15mL·s,同 浆能聚沉，胶体是电中性的，A项错误：墨汁具有胶 温同压条件下，气体的扩散速率与密度的平方根呈反 体的性质，B项正确：制备Fe(OH),胶体时不能搅 比，则一=4一品，则R的摩尔质鼓为 拌，防止胶体聚沉，C项错误：溶液和胶体的本质区 P所CH) 别是分散质粒子的直径大小不同，D项错误。 64g·mol1,所以R是SO,,故选A项。 14.B【解析】溶液的质量为eg·mL XV mL.=pX 10,C【解析】加入过量Ba(OH):溶液并加热后产生 Vg,溶液中溶质的质量为m=p×V×a%,A项正 标准状况下气体4.48L,该气体应为氨气，其物质 的量为0,2mol:则碳酸铵的物质的量以及生成碳酸 确：溶液中溶质的物质的量为n=XVXa%g Mg·mo可 钡的物质的量均为0.1mol,生成碳酸钡的质量为 XVXa必mol,体积为VmL,则其物质的量浓度为 0.1mol×197g·mol1=19.7g:则硫酸钡的质量 M 为29.02g-19.7g=9.32g,其物质的量为 exV×a M -mol 9.32g c mol L=- 233g·mol=0.04mol,可知NS0,的物质的量 VX101 _1000×pXa边mml.L1, M 为0.04mol。由以上分析可知(NH):CO,的物质 B项错误：溶液中溶质的物质的量为1=府ml,溶液 ·7· ·化学（苏教版）· 参考答案及解析 的体积为0.001VL,则该溶液的浓度为cmol·L Na(OH溶液950mL,需使用1000mL容量瓶，称量 M mol NaOH的物质的量为1.0mol,质量为40.0g。 1000×m V= 0.001VL MXV mol·L,C项正确：根 (3)由图示可知操作①、®不正确，称量氢氧化钠应 据c=1000X2Xa必可得，溶质质量分数为a为 该在烧杯内进行，定容时应平视刻度线。 M (④)根据c=是，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致少量 cXM×100%,D项正确。 1000×p 溶质没有转移到容量瓶中，”偏小，浓度偏低，项不 二、非选择题 符合题意：转移溶液时有少量溶液洒出，导致n偏 15.(10分) 小，浓度偏低，b项不符合题意：容量瓶中含有少量 (1)26.25g/mol(2分) 水，不影响所配制溶液浓度，c项不符合题意：定容 (2)2.4(2分) 时俯视刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，d项符 (3)19.2(2分) 合题意 (4)8:21(2分) (5)①气室I与气室Ⅱ温度和压强相同，气体体积之 (5)2.5(2分) 比等于气体物质的量之比，此时气室I与气室Ⅱ的 【解析】(1)CH和HC的混合气体的平均摩尔质量= 容积之比为1：1，密度之比等于摩尔质量之比，为 m是=n·M十n·Ma g/mol=36.5+16 44:64=11:16 g/mol 2n 2 ②二氧化硫和三氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应， 26.25g/mol。 气室的体积都会减小，但气室Ⅱ的容积大于气室I, (2)由PV=RT得，=号，所以a=2.在m0l 说明气室Ⅱ中的反应放出热量更多，使气体膨胀，体 积更大。故实验结论为相同条件下，SO,与NaOH (3)甲烷和氯化氢的物质的量相等，均为1.2ol,甲 烷的质量为19.2g。 反应放出的热量大于CO,与NaOH反应放出的 热量。 (4)左室与右室的原子个数比为 17.(14分) 1.6mol×2 1,2moX5+1.2molX2=8:21。 (1)CaO+S),一CaSO),(分，其他合理答案也 (5)右室通入0.8 mol NH,时，消耗0.8 mol HC1,所 给分) 以右室剩余0.4 mol HCI和1.2 mol CH,左室和右 (2)b(1分)a(1分)Ca(C1))C1+HS0 室气体物质的量相等，所以挡板移动到2.5处。 CaSO,+Cl↑+HO2分) 16.(13分) (3)①氧化物(1分)Fc(OH):(1分) (1)ad(2分) ②c(1分)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最 (2)40.0(1分) 终变为红褐色(1分)还原(1分)a(1分) (3)①⑤(2分) ③+6(1分)2Fe(OH),+3C10+40H (4)d(2分) 2Fc(0+3C+5HO(2分) (5)①1：1(2分)11：16(2分) 【解析】(1)空白处的组合可以是酸性氧化物和碱性 ②相同条件下，S),与Na(OH反应放出的热量大于 氧化物反应，也可以是碱和非金属反应等。 CO与NaOH反应放出的热量(2分) (2)(NH:):Fe(SO,)2含亚铁离子、铵根离子和硫酸 【解析】(1)容量瓶是用来配制准确浓度溶液的仪 根离子，含两种阳离子和一种酸根阴离子，是复盐： 器，a项正确：容量瓶不能用来长期贮存溶液，b项错 Ca(CIO)C1含钙离子，氯离子和次氧酸根离子，含两 误：容量瓶不能加热，©项错误：在使用之前，要检查 种阴离子和一种阳离子，是混盐；K,[Fc(CN):]含钾 容量瓶是否漏水，d项正确。 离子和铁氰根离子，是配位化合物：Mg(OH)C1含 (2)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L的 镁离子，氢氧根离子和氯离子，是碱式盐：综上所述， ·8· 高三一轮复习河北专版 ·化学（苏教版）· 属于混盐的是b,属于复盐的是a。Ca(CIO)C和硫 的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%。 酸溶液反应的化学方程式为Ca(CO)CI十H:SO, 111.2g CaSO,+Cl↑+HO。 (2u(Fes0,·7H,0》=278gm0i=0.4mol.由 (3)①从图中的信息可知，FeO和FeO,为氧化物， 2FeS0,·7H,0高里Fe,0,+S0,++S0,++ Fe元素的十2价氢氧化物为Fe(OH):。 14H,0个可知，生成Fe0,的质量为0.4mol×号 ②FC1由金属阳离子和酸根离子形成，物质类别 ×160g·mol=32g,SO,的物质的量为0.4mol 为盐：能与AgNO,反应生成AgCI沉淀，也能与 NaOH溶液反应生成Fe(OH),沉淀：从化合价的角 ×号=0.2ml, 度分析，Fe+具有还原性，能与Cl反应生成Fe+。 Ⅱ，(3)根据题意知，溶液中剩余酸的物质的量 ③F?中Fe的化合价为十6价，湿法制备高铁酸钾 (KFcO,),则Fe(OH),为反应物，FcO为产物，反应 mH:s0,)=0.1molL×号×01l 的离子方程式为2Fe(OH)+3CIO+4OH 0.005mol,则参加反应的n(HS0)=0.025L× 2F(O+3C1+5H,0。 3mol·L-0.005mol=0.07mol:设铁的物质的 18.(21分) 量是mmol,氧化铁的物质的量是nmol,发生反应 1.(1)7.14mo·L-1(2分)>(2分) 的化学方程式为Fe十FceO十3HSO:—3FeSO, (2)2FS0.·7H0圈Fe0,+S0.++S0,↑+ +3HO,Fe十HSO,一FeSO,+H,↑，则根据固 体的质量和硫酸的物质的量可知，56m十160n= 14H0↑(3分)32(2分)0.2(2分) 4.88,m-n+3m=0.07,解得n=0.02,m=0,03,所 Ⅱ.(3)Fe十Fe,O,十3H.S0,—3Fes0.+3HO(3 以铁屑中Fe:O的质量分数是 分)，Fe+HSO—FeSO,+H:↑(3分) 65.57%(2分) 0.02molX160g·mo×100%≈65.57%。 4.88g (4)22.35g(2分) (4)根据以上分析结合原子守恒知，n(FeSO,)=n(Fe) 【解析】I.(1)密度为1.4g·cm、质量分数为 +2n(FeO)=(0.03十0.04)mol=0.07mol,根据莫尔 50%的硫酸物质的量浓度(=100020 盐的化学式知，L(NH,):SO·FeSO)·6HO] M n(FeSO)=0.07mol,溶液中莫尔盐的质量为0.07mol 1000X1.4×506 98 mol·L1≈7.14mol·L1:假如 ×392g·mo1-12.360g=15.08g,设莫尔盐的溶解 50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则混合后硫酸 度为明高。5景⑧g解得2的g 的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于 30%的硫酸的密度，所以等体积混合后溶液中硫酸 ·9