【世纪金榜】2016届高三化学二轮复习第二篇高考技能跨越_第1讲　考场快速解题的4大思想方法讲义+课件70张ppt（2份打包）

第二篇　高考技能跨越 第1讲　考场快速解题的4大思想方法 思想方法1　守恒法 1.概念：以化学反应过程中存在的某些特定关系为依据，从诸多变化和繁杂数据中寻找某一不变的物理量及其对应等式关系解题的一种思想方法。 2.意义：可以避开复杂的反应和中间过程，直接寻找始态和终态中特有的守恒关系，能更快、更便捷地解决问题，提高解题的速度和准确度。 3.常见3种类型：质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 1.质量守恒法 【内涵解读】 1.含义：参加化学反应的各物质的质量总和等于生成物的质量总和。 2.类型： (1)质量守恒：反应物减少的总质量=生成物增加的总质量。在一些物理变化中也存在质量守恒，如溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量在稀释或浓缩后不变(溶质不挥发、不析出)。 (2)元素守恒：化学反应前原子的种类或数目=反应后原子的种类或数目。 (3)物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度=它在溶液中各种存在形式的浓度之和。 【典题训练】 1.(质量守恒)有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为 ( ) A.60%　　　B.50%　　　C.40%　　　D.30% 【解析】选D。根据题中信息，物质的变化如下图所示： 在反应过程中，铁元素的质量是守恒的，且有m(Al)+m(Fe)= m(Fe2O3)，即合金中铝元素的质量和Fe2O3中氧元素的质量相等，则合金中铝元素的质量分数与Fe2O3中氧元素的质量分数相等。 w(Al)= ×100%=30%。 2.(元素守恒)将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到NO2和NO的混合气体1.12 L(标准状况)，则消耗硝酸的物质的量是( ) A.0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol D.0.08 mol 【解析】选B。由题意可知参加反应的HNO3一部分反应生成Cu(NO3)2， 另一部分反应生成NO2或NO，利用反应前后氮原子守恒，可以轻松求解。HNO3与Cu反应，HNO3一部分起酸的作用，即生成Cu(NO3)2，用去硝 酸的物质的量=2n(Cu)= ×2=0.06 mol；另一部分HNO3起氧化作用，不管生成的1.12 L气体为何种成分，都是HNO3的还原产物，且有HNO3～NO，HNO3～NO2，所以起氧化作用的HNO3的物质的量为 =0.05 mol，故共消耗HNO3的物质的量为0.06 mol+0.05 mol=0.11 mol。 3.(物料守恒)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( ) A.Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c( )+2c( ) B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) C.0.1 mol·L-1的NaHS溶液中离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)-c(H2S) D.向1.0 L 0.3 mol·L-1NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2，完全反应后的溶液中：2c(Na+)=3c( )+3c( )+3c(H2CO3) 【解析】选D。A项，碳酸钠溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得 c(Na+)=2c( )+2c( )+2c(H2CO3)。B项，醋酸钠、盐酸两溶液 混合后的电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)，又 由于溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，因此混合溶液中应有c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO-)，根据物料守恒可得c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，所以有c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)。C项，0.1 mol·L-1 的NaHS溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)；存在物料守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)；消去钠离 子得到离子浓度关系：c(OH-)=c(H+)-c(S2-)+c(H2S)。D项，溶液中溶 质是等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，根据物料守恒得2c(Na+)=3c( )+3c( )+3c(H2CO3)。 4.(综合)下列物质的量浓度关系错误的是( ) A.25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A-)，则c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1 B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na+)=c(F-