精品解析：辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试卷

2024-2025学年度上学期高二年级期末考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cr：52 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是 A. 浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重 B. 钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力 C. 在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀 D. 将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．在浪花飞溅区，由于处在干，湿交替区，氧气供应充分，腐蚀更严重，故A正确； B．钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属制造耐腐蚀的合金钢，可提高防腐蚀的能力，故B正确； C．铁比铜活泼，在桩架上镶铜块时，铁更易被腐蚀，故C错误； D．将桩架与电源的负极相连，使桩架作阴极，可防止桩架被腐蚀，故D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 电子云： B. 基态硫原子价电子轨道表示式： C. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： D. 氨分子的空间结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子云轮廓图为哑铃形，A正确； B．基态硫原子价层电子排布式为3s23p4，价电子轨道表示式为，B正确； C．氢分子中的共价键由两个s轨道重叠形成，C正确： D．氨分子的空间结构为三角锥形，模型为，题图所示为带有孤电子对的氨分子的VSEPR模型，D错误； 答案选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 分子中键和键数目之比为 B. 中含有键数目为 C. 中含有键 D. 与中所含键数目相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有1个碳碳双键，4个C-H单键，键和键数目之比为5:1，A正确； B．H2O的结构式H-O-H，则1molH2O中含有σ键数目为2NA，B正确； C．中含有键，C错误； D．的结构式，N2的结构式，与中所含键数目相等，D正确； 故答案为：C。 4. 常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是 选项 限定条件 离子组 A 试纸检测显红色的溶液中 、、、 B 浓氨水中 、、、 C 水电离出的为的溶液中 、、、 D 澄清透明的溶液中 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．试纸检测显红色的溶液显酸性，酸性条件下可氧化，不能大量共存，故A不符合题意； B．浓氨水显碱性，银离子和氯离子生成的氯化银沉淀能溶于浓氨水中，生成，不能大量存在，故B不符合题意； C．水电离出的为的溶液可能为酸性或碱性，碱性溶液中不能大量存在，故C不符合题意； D．澄清透明的溶液中，、、、不反应、能大量共存，故D符合题意； 故选D。 5. 与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是 A. 与生成的反应经两步完成 B. C. 的活化能为 D. 决速步骤是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，中间体为和，与生成的反应经两步完成，A正确； B．热化学方程式为 ，B错误； C．的活化能为，C正确； D．第一步活化能大于第二步活化能，则决速步骤是第一步反应，第一步反应是吸热反应，D正确； 故答案为：B。 6. 下列示意图与表述内容不相符的是 A．时，向的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．醋酸溶于水 点： C．向溶液中滴加溶液 D．用石墨电极电解溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，，说明盐酸未完全反应，故a点所示的溶液中含有的溶质是、，则有，A错误； B．醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸溶于水的电离方程式为，B正确； C．与能发生相互促进的水解反应，离子方程式为，C正确； D．用石墨电极电解溶液，阳极是水中的氢氧根离子放电生成氧气和氢离子，阴极为铜离子放电生成铜单质，故总化学方程式为，D正确； 答案选A。 7. 盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A. 硫酸铁作絮凝剂 B. 草木灰不能与铵态氮肥混施 C. 焊接金属用氯化铵溶液除锈 D. “84”消毒液露置在空气中失效 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，可吸附水中悬浮杂质，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵态氮肥中的水解显酸性，草木灰中的水解显碱性，与发生相互促进的水解反应，使氨逸出降低肥效，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．氯化铵溶液因水解而显酸性，可与金属表面的锈发生反应，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．“84”消毒液的主要成分为NaClO，NaClO溶液长期露置在空气中容易与发生反应生成HClO，HClO再分解为HCl和而失效，失效过程与盐类水解无关，故D符合题意； 答案选D。 8. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度 B. 图乙用于比较和的水解程度大小 C. 图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀 D. 图丁用于铁制镀件镀铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液选用碱式滴定管盛装，氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成的醋酸钠溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂，A错误； B．同浓度的溶液比溶液的碱性更强，加入酚酞红色更深，说明水解程度更大，B正确； C．铁钉若发生吸氧腐蚀，装置内压强减小，导管内液面上升，C正确； D．图丁可用于铁制镀件镀铜，镀层金属铜作阳极连接电源正极，待镀金属铁作阴极连接电源的负极，电解质为含有铜离子的硫酸铜溶液，铜离子在阴极得电子变为铜单质镀在铁件上，D正确； 答案选A。 9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料气中的， 。下列说法正确的是 A. 是与合成氨反应无关的气体，其存在对合成氨无影响 B. 溶液与反应的适宜条件为高温高压 C. 溶液再生的适宜条件为低温高压 D. 寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO会引起催化剂中毒，影响合成氨速率，A错误； B．溶液与CO反应为压强减小的放热反应，低温高压可使其平衡向正反应方向移动，B错误； C．溶液再生的反应为吸热反应，气体分子数增多，高温低压平衡向着生成氨气的方向进行，C错误； D．合成氨为放热反应，且气体分子数减小的反应，低温使平衡向着生成氨气的方向进行，但低温下反应速度慢，故寻找合适的“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向，可以节约能源，D正确； 故答案为：D。 10. 化合物为白色或者浅黄色结晶盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理。该化合物由五种短周期主族非金属元素组成且、、处于同周期相邻族。基态原子无能级电子，基态原子最高能级有3个自旋平行的单电子，是周期表中电负性最强的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价含氧酸酸性： C. 的第一电离能大于同周期相邻元素 D. 、、、、均位于区 【答案】D 【解析】 【分析】已知五种元素均为短周期主族非金属元素，基态Y原子无p能级电子，说明Y为H元素，Q是电负性最强的元素，为F元素，该材料为盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理，根据可知，M为B，基态Z原子最高能级有3个自旋平行的单电子且与B同周期，说明Z为N，结合M、X、Z处于同周期相邻族推知X为C。 【详解】A．M、X、Z、Q原子序数依次增大且处于同一周期，原子半径逐渐减小，原子半径：，A正确； B．最高价含氧酸酸性为()，B正确； C．由于N的2p轨道处于半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，C正确； D．Y(H)位于元素周期表s区，D错误； 故选D。 11. 已知：反应Ⅰ． △H1＞0 反应Ⅱ． △H2＜0 反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始变化的曲线如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相同)。下列说法错误的是 A. 反应速率：d＞c＞b B. 反应Ⅱ的平衡常数：d＞b C. C2H5OH转化率：a＜b D. 若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．b、c、d三点的起始相同，且均处于平衡状态，温度越高，达到平衡时的反应速率越快，由温度b＜c＜d可知，b、c、d三点的反应速率为d＞c＞b，A正确； B．反应Ⅱ放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数为d＜b，B错误； C．b点相当于温度不变时，在a点的基础上增加n(H2O)，平衡正向移动，C2H5OH转化率增大，所以a＜b，C正确； D．增大压强，反应I逆向移动，所以C2H5OH转化率减小，D正确； 故选B。 12. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．萘易溶于四氯化碳是因为萗与四氯化碳均为非极性分子，故A错误； B．F比Cl的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸，更易电离出氢离子，酸性增强，故B正确； C．单质碘和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力大，故C错误； D．对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，故D错误； 选B。 13. 室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 为的物质的量分数 D. 点： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为二元弱酸，与NaOH完全反应的关系式为，则，A错误； B．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，故为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，由图中交点可知，，，则，B错误； C．随着氢氧化钠体积的增加，H2A逐渐减少，HA-先增多后减小，A2-逐渐增多，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，为的物质的量分数与的关系，C错误； D．X点的电荷守恒式为，对应的，显酸性，c(H+)＞c(OH-)，故，又因为，故，D正确； 答案选D。 14. 一种以金属钒离子为活性物质全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以、价态的钒离子溶液和、价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 极是负极，极是正极 B. 放电时，应通过泵向极室送入 C. 放电时，负极反应为 D. 充电时，阳极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】电池工作时，电子从B极流出，则B极为负极，A极为正极。放电时，正极反应为，充电时，阳极反应为；放电时，负极反应为，充电时，阴极反应为。通过泵的作用，储液罐中的电解液不断送入正极室和负极室内，以维持离子的浓度，实现电池的充放电，放电时，正极消耗，应通过泵向A极室送入。 【详解】A．由分析知，A为正极，B为负极，故A错误； B．放电时，A极电极反应为，所以应通过泵向A极室送入，故B正确； C．由分析知，放电时，负极反应为，故C错误； D．由分析知，充电时，阳极反应为，故D错误； 故选B。 15. 常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：，，或。下列说法正确的是 A. B. 向点溶液中通入过量，沉淀消失 C. 点到点的转化可通过降温实现 D. 点到点的转化可通过加入纯碱实现 【答案】D 【解析】 【分析】由图像可知，Ⅱ对应的物质小，曲线I对应物的物质大，碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，曲线I为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为沉淀溶解平衡曲线，以此分析； 【详解】A．取曲线Ⅱ上e点可知，=，A错误； B．d点为的不饱和溶液，向d点溶液中通入不能转化为沉淀，也就不存在沉淀消失，B错误； C．b、c点的的相等，不能通过降温实现的转化，C错误； D．沉淀到沉淀的转化可通过加入纯碱实现，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为，还含有氧化铝、氧化镁，以铬矿石为原料制备的流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态铬原子的价电子轨道表示式为___________。 （2）列举一项可提高“浸出”速率的措施：___________。 （3）“滤液1”的阴离子除和外还有___________，已知“浸出”后元素以形式存在，则“浸出”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“电解”产物在本流程中的应用为___________。 （5）检验化合物中阳离子的操作和现象为___________。 （6）已知：常温下， ； 。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的为___________，___________。 （7）以铬矿石为原料最终得到，核算的原料利用率为，则该铬矿石中铬含量[以计]为___________(保留小数点后一位)。 【答案】（1） （2）适当加热、搅拌、粉碎原料等 （3） ①. 、、不写也可以 ②. （4）浸出 （5）进行焰色试验，火焰为黄色 （6） ①. 7.87 ②. 10-14.61 （7）21.3 【解析】 【分析】“浸出”中反应的化学方程式为和；在“氧化浸出”工序中不反应，综合分析“滤渣”的成分为。“电解”过程为电解氯化钠溶液；“除杂”涉及两个反应：和。 【小问1详解】 基态铬原子的核外价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 适当加热，搅拌，粉碎原料等都可以提高“浸出”速率。 【小问3详解】 由分析的两个反应可知，“滤液1”的阴离子除和外还有、，“浸出”时发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 “电解”产物中的氯气可用于制备次氯酸钠，用于“浸出”工序。 【小问5详解】 Q为，检验钠离子的操作和现象为进行焰色试验，火焰为黄色。 【小问6详解】 由可知，，得，；结合，知，又因为，所以。 【小问7详解】 设该铬矿石中铬含量为，根据铬守恒列关系式，得到，解得。 17. 、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示： 元素 相关信息 一种核素中没有中子 基态原子电子排布式为 一种单质可用于杀菌消毒 地壳中含量最多的金属元素 同周期原子半径最小 第四周期第11列 用化学用语回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________，位于元素周期表中___________族，属于___________区元素；用惰性电极电解溶液时阳极的电极反应式为___________。 （2）、、电负性由大到小的顺序为___________。 （3）的氧化物具有两性，其水化物可表示为，的氧化物溶于溶液的离子方程式为___________。 （4）、、形成的一种化合物的结构简式为，其中键、键数目之比为___________，的化合价为___________。 （5）与形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为___________。 【答案】（1） ①. ②. IB ③. ds ④. （2） （3）或 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】M的一种核素中没有中子，故M为H，X的基态原子电子排布式为，可知，故X为，Y的一种单质可用于杀菌消毒，该单质为，故Y为O，Z是地壳中含量最多的金属元素，Z为，W的原子半径是第三周期最小的，W为，Q在第四周期第11列，Q为，据此解答。 【小问1详解】 Cu的简化核外电子排布式为，位于元素周期表中IB族，属于ds区元素；用惰性电极电解溶液时在阳极放电，阳极的电极反应式为； 【小问2详解】 X为Be，是金属，电负性最小，M为H，是非金属，但其电负性小于O，故电负性由大到小的顺序为； 【小问3详解】 BeO与NaOH溶液反应的化学方程式为或，离子方程式为或； 【小问4详解】 M、Y、W形成的一种化合物的结构简式为，其中键、键数目之比为，化学式为HClO4，H为+1价，氧为-2价，所以W的化合价为； 【小问5详解】 Y与M形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的化学式为，电子式为。 18. 电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。 如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题： （1）上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有___________种。 （2）图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。 （3）图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （4）图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会___________(填“增大”或“减小”)。 （5）图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。 （6）图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。 【答案】（1）3 （2） ①. ②. （3） ①. c ②. 阳 （4）减小 （5）铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成 （6） ①. ②. 2 【解析】 【分析】原电池能将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能，据此解答。 【小问1详解】 题给装置中图甲、图丙、图丁为原电池，能将化学能转化为电能，图乙，图戊为电解池； 【小问2详解】 图甲为原电池，质子向正极移动，A电极为负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸，电极反应式为，酸性条件下，氧气得电子生成水，根据正，负极转移电子数相等可知，放电过程中消耗的和的体积比为； 【小问3详解】 图乙在工业上用于生产NaOH和，C电极上发生氧化反应，生成氯气，故c产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；D电极上发生还原反应，生成氢气，电解一段时间后，b口排出NaOH溶液，交换膜X允许通过，为阳离子交换膜； 【小问4详解】 Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为，锌溶解，因而锌筒会变薄，质量减小； 【小问5详解】 铅蓄电池放电时发生的反应为，可知放电时不断被消耗，同时有水生成，因而电解质溶液的酸性减弱； 【小问6详解】 E电极发生还原反应，电极反应式为，F电极发生氧化反应作阳极，电极反应式为，总反应为，欲制备，生成2molHNO3，应通入和硝酸反应。 19. 氨是最基本的化工原料之一、回答下列问题： Ⅰ．已知：反应1： 反应2： （1）则表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）保持压强不变，以投料，反应1在恒定温度和总压强下进行，的平衡产率是，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应1的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．氨与钴可以组成很多颜色不同的离子，例如显粉红色，显橙黄色。酸性条件下，和可与反应，离子方程式如下： 反应3： 反应4：。 （3）保持其他条件不变，和分别与反应得图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；与反应得图中曲线Ⅲ。 ①一定条件下，说明反应3达到平衡状态的标志为___________(填标号)。 A．体系颜色不再变化 B．不再变化 C．的反应速率和的生成速率相等 D．与的离子浓度相等 ②曲线Ⅰ和曲线Ⅱ不同的原因是___________；曲线Ⅱ对应反应在内，的平均生成速率为___________。 ③平衡常数：曲线Ⅱ___________(填“>”“<”或“=”，下同)曲线Ⅲ． ④的平衡浓度：___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. AB ②. 相同条件下，不同化学反应会有不同的反应速率和平衡转化率 ③. ④. = ⑤. > 【解析】 小问1详解】 根据盖斯定律可知，表示燃烧热反应反应反应2，， 则燃烧热的热化学方程式为 ； 【小问2详解】 设起始，，列三段式： ，则； 【小问3详解】 ①A．体系颜色不再变化，说明反应已达到化学平衡状态，A符合题意； B．pH不再变化，说明的浓度不再发生变化，反应已达到化学平衡状态，B符合题意； C．的反应速率和的生成速率均为正反应速率，不能作为平衡标志，C不符合题意； D．与的离子浓度始终相等，不能作为平衡标志，D不符合题意； 答案选AB； ②曲线I和曲线II曲线不同的原因是相同条件下，不同化学反应会有不同的反应速率和平衡转化率，曲线II对应反应在内，的平均生成速率为； ③曲线II和曲线II对应的反应物浓度不同，但反应温度相同，因此平衡常数相同； ④曲线III相当于在曲线II的平衡体系中充入，平衡正向移动，再次达到平衡时浓度比原平衡大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期高二年级期末考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cr：52 Fe：56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国自主设计建造的万吨级海洋油气钢结构平台已完成海上安装。下列有关钢结构的腐蚀与防护的说法错误的是 A. 浪花飞溅区相比海洋底泥区，对钢结构的腐蚀更严重 B. 钢材的冶炼过程中加入铬、镍等金属，可提高防腐蚀的能力 C. 在桩架上镶铜块，防止桩架被腐蚀 D. 将钢结构与电源负极相连，可防止桩架被腐蚀 2. 下列化学用语或表述错误的是 A 电子云： B. 基态硫原子价电子轨道表示式： C. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程： D. 氨分子的空间结构模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 分子中键和键数目之比为 B. 中含有键数目为 C. 中含有键 D. 与中所含键数目相等 4. 常温下，下列离子组在限定条件下一定能大量共存的是 选项 限定条件 离子组 A 试纸检测显红色的溶液中 、、、 B 浓氨水中 、、、 C 水电离出的为的溶液中 、、、 D 澄清透明的溶液中 、、、 A. A B. B C. C D. D 5. 与生成反应的能量变化如图所示(所有微粒均为气态)。下列说法或表述错误的是 A. 与生成的反应经两步完成 B. C. 的活化能为 D. 决速步骤是吸热反应 6. 下列示意图与表述内容不相符的是 A．时，向的盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B．醋酸溶于水 点： C．向溶液中滴加溶液 D．用石墨电极电解溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 盐类水解在工业、农业、生产、生活中应用广泛。下列实例与盐类水解无关的是 A. 硫酸铁作絮凝剂 B. 草木灰不能与铵态氮肥混施 C. 焊接金属用氯化铵溶液除锈 D. “84”消毒液露置在空气中失效 8. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A. 图甲用于滴定法测定醋酸溶液的浓度 B. 图乙用于比较和的水解程度大小 C. 图丙用于验证铁钉发生吸氧腐蚀 D. 图丁用于铁制镀件镀铜 9. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。已知：可用溶液除去合成氨原料气中的， 。下列说法正确的是 A. 是与合成氨反应无关气体，其存在对合成氨无影响 B. 溶液与反应的适宜条件为高温高压 C. 溶液再生的适宜条件为低温高压 D. 寻找合适“低温催化剂”是工业合成氨的最佳科研方向 10. 化合物为白色或者浅黄色结晶盐，适用于各种硼酸盐材料生产过程中的处理。该化合物由五种短周期主族非金属元素组成且、、处于同周期相邻族。基态原子无能级电子，基态原子最高能级有3个自旋平行的单电子，是周期表中电负性最强的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价含氧酸酸性： C. 的第一电离能大于同周期相邻元素 D. 、、、、均位于区 11. 已知：反应Ⅰ． △H1＞0 反应Ⅱ． △H2＜0 反应压强为P时，H2的平衡产率随温度和起始变化的曲线如图所示(每条曲线上H2的平衡产率相同)。下列说法错误的是 A. 反应速率：d＞c＞b B. 反应Ⅱ的平衡常数：d＞b C. C2H5OH转化率：a＜b D. 若其他条件不变，增大压强，d点C2H5OH转化率减小 12. 分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是 选项 实例 解释 A 萘()易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 氟乙酸的酸性大于氯乙酸 比的电负性大，导致氟乙酸中羟基的极性大于氯乙酸 C 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 D 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 A. A B. B C. C D. D 13. 室温下，用的溶液滴定未知浓度的溶液，当溶液的溶质恰好为时，所加溶液体积为，溶液中含微粒(、、)的物质的量分数与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. C. 为物质的量分数 D. 点： 14. 一种以金属钒离子为活性物质的全钒液流电池工作原理如图所示。全钒液流电池是以、价态的钒离子溶液和、价态的钒离子溶液分别作为电极的活性物质，储存在各自的电解液储罐中。充、放电时，正、负极电解液在隔膜两侧进行氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 极是负极，极是正极 B. 放电时，应通过泵向极室送入 C. 放电时，负极反应为 D. 充电时，阳极反应为 15. 常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知：，，或。下列说法正确的是 A. B. 向点溶液中通入过量，沉淀消失 C. 点到点的转化可通过降温实现 D. 点到点的转化可通过加入纯碱实现 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 是一种织物媒染剂。某铬矿石的化学成分主要为，还含有氧化铝、氧化镁，以铬矿石为原料制备的流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态铬原子价电子轨道表示式为___________。 （2）列举一项可提高“浸出”速率的措施：___________。 （3）“滤液1”的阴离子除和外还有___________，已知“浸出”后元素以形式存在，则“浸出”时发生反应的离子方程式为___________。 （4）“电解”产物在本流程中的应用为___________。 （5）检验化合物中阳离子的操作和现象为___________。 （6）已知：常温下， ； 。“滤液2”中的浓度为，此时溶液的为___________，___________。 （7）以铬矿石为原料最终得到，核算的原料利用率为，则该铬矿石中铬含量[以计]为___________(保留小数点后一位)。 17. 、、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素。相关信息如表所示： 元素 相关信息 一种核素中没有中子 基态原子电子排布式为 一种单质可用于杀菌消毒 地壳中含量最多的金属元素 同周期原子半径最小 第四周期第11列 用化学用语回答下列问题： （1）基态原子的简化电子排布式为___________，位于元素周期表中___________族，属于___________区元素；用惰性电极电解溶液时阳极的电极反应式为___________。 （2）、、的电负性由大到小的顺序为___________。 （3）的氧化物具有两性，其水化物可表示为，的氧化物溶于溶液的离子方程式为___________。 （4）、、形成的一种化合物的结构简式为，其中键、键数目之比为___________，的化合价为___________。 （5）与形成的一种化合物也是生活中常见的消毒剂，该化合物的电子式为___________。 18. 电化学及其产品与能源、环境和健康紧密联系，被广泛应用于生产、生活的许多方面。 如图所示为五种电化学装置(图乙、图戊中为惰性电极)，回答下列问题： （1）上述装置中可实现将化学能转化为电能的装置有___________种。 （2）图甲装置既可制硫酸，又能对尾气中的回收再利用。电极的电极反应式为___________；该装置工作过程中，消耗的和的体积比为___________。 （3）图乙为氯碱工业示意图，___________(填“”或“”)口产生的气体可使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝；交换膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （4）图丙装置工作一段时间后，锌筒的质量会___________(填“增大”或“减小”)。 （5）图丁装置工作过程中电解质溶液的酸性减弱，用化学方程式解释该变化的原因：___________。 （6）图戊装置可将硝酸工业尾气中的转化为，阳极反应式为___________；欲制备，应通入和___________。 19. 氨是最基本的化工原料之一、回答下列问题： Ⅰ．已知：反应1： 反应2： （1）则表示燃烧热的热化学方程式为___________。 （2）保持压强不变，以投料，反应1在恒定温度和总压强下进行，的平衡产率是，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应1的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 Ⅱ．氨与钴可以组成很多颜色不同的离子，例如显粉红色，显橙黄色。酸性条件下，和可与反应，离子方程式如下： 反应3： 反应4：。 （3）保持其他条件不变，和分别与反应得图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ；与反应得图中曲线Ⅲ。 ①一定条件下，说明反应3达到平衡状态的标志为___________(填标号)。 A．体系颜色不再变化 B．不再变化 C．的反应速率和的生成速率相等 D．与的离子浓度相等 ②曲线Ⅰ和曲线Ⅱ不同的原因是___________；曲线Ⅱ对应反应在内，的平均生成速率为___________。 ③平衡常数：曲线Ⅱ___________(填“>”“<”或“=”，下同)曲线Ⅲ． ④的平衡浓度：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $