精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

泸县五中高2024级高一上学期期末考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】食盐、牛奶、牙膏指的物质都属于宏观概念，这里的碘、钙是物质中含有的元素，也属于宏观概念，故选A。 2. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据侯氏制碱法的原理可表示为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥，故侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异，A正确。 B．氨气可以与浓盐酸反应生成白烟(氯化铵晶体颗粒)，B正确； C．碘是人类所必须的微量元素，所以要适当食用含碘元素的食物，但不是含高碘酸的食物，C错误； D．黑火药由硫磺、硝石、木炭按一定比例组成，D正确。 故选C。 3. 下列关于金属钠与氯气说法不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 金属钠熔点低，硬度大 C. 氯气、液氯是同一种物质 D. 氯气与石灰乳反应可制漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Na能与空气中的氧气等物质反应，故实验室把钠保存在煤油中以隔绝空气，之所以选择煤油是因为钠与煤油不反应、且钠的密度比煤油大，钠沉在煤油底，A项正确； B．金属钠熔点低，质软，可以用小刀切割，B项错误； C．液氯、氯气是同一种物质的两种不同状态，C项正确； D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可以用氯气与石灰乳反应制得，D项正确； 故选B。 4. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x=3 B. 铟的相对原子质量为114.8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. In3+的最外层电子数为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据原子核内质子数等于原子核外电子数，可知在铟原子结构示意图中x=3，A正确‘ B．根据铟元素的有关信息可知：铟的相对原子质量为114.8，B正确； C．铟元素是49号元素，则铟的原子核内有49个质子，C正确； D．铟原子核外有5个电子层，当In原子失去最外层的3个电子后变为In3+，In原子的次外层就变为最外层，故In3+离子的最外层电子数为18个，D错误； 故合理选项是D。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B. 易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. 氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质 D. 碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫可用于漂白织物因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，故A错误； B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故B正确； C．氧化铝能与氢氧化钠反应，制作的坩埚不可用来加热熔化碱性物质，故C错误； D．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点膨松剂，故D错误； 故选B。 6. 1971 年第 14 届国际计量大会规定0.012kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ①摩尔国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 ⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02 1023，故②错误；③氢原子的摩尔质量是1 g∙mol−1，故③错误；④HCl的摩尔质量以g∙mol−1为单位时，数字上等于1molHCl 分子的质量，故④错误；⑤1molCO2 中含有1mol 碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7. 工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确； B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误； C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确； D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确； 答案选B。 【点睛】 8. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体含有的质子数为 B. 12g熔融中含有的阳离子数为 C. 与足量反应，转移的电子数为 D. 标准状况下，含有的氧原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molCO和1molN2中均含有14mol质子，标准状况下，11.2LCO和N2的混合气体物质的量为0.5mol，所含质子数为7NA，故A项正确； B．1mol熔融NaHSO4中含有1molNa+和1mol，12g熔融NaHSO4即0.1mol，0.1mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，故B项错误； C．1molFe与足量氯气反应生成氯化铁，转移3mol电子，则5.6gFe即0.1molFe，转移电子0.3mol，转移电子数为：0.3NA，故C项错误； D．标准状况下，SO3为非气态物质，6.72LSO3不一定为0.3mol，则含有的氧原子数不一定为0.9NA，故D项错误； 故答案选A。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、 【答案】A 【解析】 【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。 【详解】A.一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH-不反应，能大量共存； B.MnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存； C.Ba2+可以与CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在； D.酸性条件下H+与HSO3-不能大量共存，同时酸性条件下NO3-表现强氧化性会将HSO3-氧化而不能大量共存； 故选A。 【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离子间不能大量共存的原因有：①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体，如题中C项；②离子间发生氧化还原反应，如题中B项；③离子间发生双水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的附加条件的影响，如NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。 【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误； B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误； C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确； D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误； 故选C。 12. 下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Fe3+、H+、、 通入少量SO2 B 、Fe2+、、Na+ 少量硫酸 C Cl-、Na+、、K+ 过量醋酸溶液 D K+、、、 适量HNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+、H+、、在溶液中能大量共存，但通入SO2后，发生的是与SO2的氧化还原反应，而不是Fe3+与SO2的氧化还原反应，A不正确； B．、Fe2+、、Na+在溶液中能大量共存，加入H2SO4后，溶液呈酸性，的氧化能力增强，能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生反应，B正确； C．Cl-、Na+、、K+在溶液中能大量共存，加入过量醋酸溶液，转化为H2SiO3，但醋酸为弱酸，不能改写成H+和CH3COO-，应以化学式表示，离子方程式为，C不正确； D．K+、、、在溶液中不能大量共存，因为、能发生离子互换反应：++H2O=Al(OH)3↓+，D不正确； 故选B。 13. 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【解析】 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 综上所述，本题选D。 14. 向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在混合物与硫酸混合时发生反应：；；。向5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+说明溶液为Fe(SO4)2和CuSO4，用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为其中所含有的氧元素的质量。假设5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物质的量分别为X、Y，则Cu的物质的量为（X+Y）。根据题意可得：3X+2Y+X+Y=0.14L×0.5 mol/L=0.07；232X+160Y+ 64(X+Y)= 5.2．解得X=0.01mol；Y=0.01mol，所以n(O)=4×0.01mol+3×0.01mol=0.07mol． 若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为m=n·M=0.07mol×16g/mol=1.12g，A正确； 故选A。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： （1）缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加_______(化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小_______(填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是_______(化学式)。 （2）Se是人体中含量极低的微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是_______，Se和As元素气态氢化物的稳定性_______(填“大于”或“小于”)。 （3）微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式_______。写出反应①的化学方程式_______。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因_______。 ③反应③中投入理论上可以生产_______。 【答案】（1） ①. ②. ＜ ③. （2） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. 大于 （3） ①. ②. ③. 与盐酸发生氧化还原反应 ④. 20 【解析】 【小问1详解】 缺碘容易患大脖子病可通过食盐中添加来补充碘元素。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，溴的非金属性大于碘，则酸性：<。电子层数比较多的，半径比较大，电子层数相同的，核电荷数越多，半径越小。次氯酸钠所含三种元素的简单离子的半径大小关系是Cl->O2->Na+。 【小问2详解】 Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性Se大于As，则稳定性大于。 【小问3详解】 ①的电子式。根据图示物质关系，反应①的化学方程式。 ②具有很强的氧化性，反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，原因是与盐酸发生氧化还原反应。 ③根据图示物质关系以及得失电子守恒，有关系式：，反应③中投入理论上可以生产Cr的物质的量。 16. 分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。 （1）类别1是_________，分类标准2为_________。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_________、_________处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为_________。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用表示的是_________（填化学方程式）。 （4）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是_________（填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 在水溶液中或熔融状态下能否导电（或是否为电解质） （2） ①. A ②. C ③. 胶体 （3） （4） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 类别1是多种物质组成的混合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；结合图示可知，分类标准2为在水溶液中或熔融状态下能否导电（或是否为电解质）； 【小问2详解】 物质③纳米碳酸钙颗粒为一种物质组成的，属于纯净物A；碳酸钙为盐类，属于电解质，故属于C；胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；将③纳米碳酸钙颗粒均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为胶体； 【小问3详解】 可以表示强酸和强碱生成水且不生成其它气体和沉淀的反应，故可以为； 【小问4详解】 向②氢氧化钡溶液中滴加等物质的量浓度的①硫酸氢钠溶液，随着反应进行氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子浓度减小，则导电性减弱，钡离子和硫酸根离子恰好反应时，得到氢氧化钠溶液，继续滴加①硫酸氢钠溶液，氢离子和氢氧根离子继续反应至恰好时，溶液为硫酸钠溶液，结合摩尔电导率可知，此时导电能力降至最低，继续滴加硫酸氢钠溶液，引入过量氢离子，结合摩尔电导率可知，此时导电能力又有所上升；故选B。滴加①的溶液体积为时，发生反应为氢离子和氢氧根离子生成水、钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为。 17. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是实验室常用的分析试剂，可通过硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定其组成设计实验如下。 Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：(ⅰ)……；(ⅱ)加入试剂；（ⅲ）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；（ⅳ）……(a、b止水夹“操作1”)，加入稀硫酸，产生H2，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；(ⅴ)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）操作(ⅰ)为______。 （2）操作(ⅳ)产生H2，赶出装置内的空气的目的为______a、b止水夹“操作2”为______ （3）仪器甲的名称为______。该装置中存在一处缺陷为______ （4）写出装置C中发生反应的化学方程式____________。 Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。 将制得的硫酸亚铁铵与草酸一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体 粗品。该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如图。已知草酸为弱酸，可被KMnO4溶液氧化为CO2，回答下列问题。 （5）“滴定①”中发生反应的离子方程式为____________。 （6）样品中所含H2C2O4·2H2O(摩尔质量为M g/mol)的质量分数表达式为____________。 【答案】（1）检验装置气密性 （2） ①. 防止Fe2+被氧化 ②. 关闭b，打开a （3） ①. 三颈烧瓶 ②. B装置通入氨气未采取防倒吸措施 （4）2NH4Cl+Ca(OH) 22NH3↑+CaCl2+2H2O （5）5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （6） 【解析】 【分析】Ⅰ.制取气体的反应在组装好仪器后，先要检查装置的气密性，然后在加入药品进行实验。Fe与稀硫酸反应产生FeSO4、H2，FeSO4与NH3反应产生硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]，为防止Fe2+氧化变质，要先利用反应产生的H2排出装置中的空气，然后利用H2造成的气体压强，将A中反应产生的FeSO4压入B中，将装置C中NH4Cl与Ca(OH) 2混合加热制取的NH3也通入B中，H2SO4及FeSO4、NH3反应制取硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]； Ⅱ. 将制得的硫酸亚铁铵与草酸一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体粗品。该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的组成，先用水溶解样品，然后加入稀硫酸，使转化为H2C2O4，再利用酸性KMnO4溶液滴定Fe2+、H2C2O4，发生反应5H2C2O4+2+8H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，再向反应后溶液中加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，再酸性KMnO4溶液滴定Fe2+，根据两次消耗酸性KMnO4溶液的体积差，结合物质反应转化关系，计算转化为H2C2O4的物质的量，进而可得样品中H2C2O4·2H2O的质量分数。 【小问1详解】 有气体参加的反应或制取气体的反应，在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，故操作(i )为：检验装置气密性； 【小问2详解】 Fe2+具有强的还原性，容易被空气中的氧气氧化变为Fe3+，因此操作( iv)产生了H2，赶出装置内的空气的目的为防止Fe2+被氧化；a、b止水夹“操作2”为：关闭b，打开a，利用反应产生的H2使装置A中H2SO4和反应产生的FeSO4溶液进入装置B，与通入的NH3反应产生硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2]； 【小问3详解】 根据装置图中仪器结构，可知仪器甲的名称为：三颈烧瓶；NH3极易溶于水，直接将导气管通入液面以下，会产生倒吸现象，故该装置中存在一处缺陷为：B装置通入氨气未采取防倒吸措施； 【小问4详解】 在装置C中，利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应制取氨气，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH) 22NH3↑+CaCl2+2H2O； 【小问5详解】 该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，用KMnO4溶液滴定发生的氧化还原反应为：草酸和草酸根离子在酸性溶液中被氧化生成二氧化碳，亚铁离子被氧化生成铁离子，高锰酸钾被还以为锰离子，故根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知在“滴定①”中发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O、、5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； 【小问6详解】 由滴定①可知样品中Fe2+、、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的体积为V1 mL，其中的KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=V1×10-3 L×c mol/L=cV1×10-3 mol。由滴定②可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的体积为V2 mL，KMnO4的物质的量为n(KMnO4)=V2×10-3 L×c mol/L=cV2×10-3 mol，由电子守恒可知存在5Fe2+ ~，5 2，可知H2C2O4消耗的高锰酸钾的物质的量为n(KMnO4)=(cV1×10-3-3cV2×10-3)mol，H2C2O4的物质的量为n(H2C2O4)=2.5(cV1×10-3-3cV2×10-3) mol，计算得到样品中所含H2C2O4·2H2O(摩尔质量为M g/mol)的质量分数=。 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①生成的化学方程式是______。 ②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。 ③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。 ④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应I反应的化学方程式是______。 ②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母) a．反应反应I中应先通入，再通入 b．反应II属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 ③反应III包含多步反应： 第一步：…… 第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。 （3）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. （2） ①. ②. cd ③. 2：1 （3） 【解析】 【分析】Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3、 O2；Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，空气中的CO2也能够与NaOH溶液反应产生Na2CO3，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀； 向NaCl溶液中先后通入NH3、CO2，发生反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤出来，然后加热，NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2、H2O；CuS在空气中灼热，发生反应产生CuO、SO2，CuO与H2SO4反应产生CuSO4，将CuSO4溶液蒸发浓缩冷却结晶获得胆矾CuSO4·5H2O。Na2CO3、SO2、H2O发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3受热分解：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O； 【小问1详解】 ①Na与O2加热反应产生Na2O2，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2； ②过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，方程式为：；该反应中每生成1个氧分子转移2个电子，标准状况下33.6 L气体的物质的量为1.5mol，故当生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为； ③加入后产生能使带火星木条复燃的气体是氧气，是过氧化氢分解产生的，故说明与水反应的过程中还生成了； ④过氧化钠容易变质为碳酸钠，滤液中加入溶液产生白色沉淀为碳酸钡，故该现象说明说明样品中含有杂质；生成白色沉淀的离子方程式是； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应I的化学方程式是； ②a．氨气在水中的溶解度大，故在反应I中应先通入，a错误； b．反应II为碳酸氢钠的分解反应，该反应不是氧化还原反应，b错误； c．反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，可以循环使用，c正确； d．溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，d正确； 故选cd； ③为了减少产品中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即Na2CO3＋2SO2＋H2O = 2NaHSO3＋CO2，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2:1；故答案为：2:1； 【小问3详解】 已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 泸县五中高2024级高一上学期期末考试 化学试题 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 我们的日常生活中有“加碘食盐”“高钙牛奶”“含氟牙膏”等商品。这里的“碘”“钙”“氟”指 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 2. 化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是 A. 侯氏制碱法工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 3. 下列关于金属钠与氯气说法不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中 B. 金属钠熔点低，硬度大 C. 氯气、液氯是同一种物质 D. 氯气与石灰乳反应可制漂白粉 4. 中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟的有关信息如图，下列说法错误的是 A. 原子结构示意图中x=3 B. 铟的相对原子质量为114.8 C. 铟的原子核内有49个质子 D. In3+的最外层电子数为8 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 二氧化硫具有氧化性，可用来漂白织物 B. 易液化，汽化时吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. 氧化铝耐高温，制作的坩埚可用来加热熔化碱性物质 D. 碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品膨松剂 6. 1971 年第 14 届国际计量大会规定0.012kg12C中所含原子数为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 ②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子 ③氢原子的摩尔质量是1g ④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量 ⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. 全部 7. 工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A. 漂白液的有效成分是 B. ClO-水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 8. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体含有的质子数为 B. 12g熔融中含有的阳离子数为 C. 与足量反应，转移电子数为 D. 标准状况下，含有的氧原子数为 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、 B. 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、 C. 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− D. 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W 12. 下列各组微粒在溶液中既可以大量共存，且加入试剂M后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂M 发生反应的离子方程式 A Fe3+、H+、、 通入少量SO2 B 、Fe2+、、Na+ 少量硫酸 C Cl-、Na+、、K+ 过量醋酸溶液 D K+、、、 适量HNO3溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A. ①中用瓷坩埚作反应器 B. ①中用作强碱性介质 C. ②中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为66.7% 14. 向、、Cu的混合物中加入的硫酸溶液时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含。若用过量的在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. B. C. D. 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： 根据情境，回答下列问题： （1）缺碘容易患“大脖子病”可通过食盐中添加_______(化学式)来补充碘元素，I和Br元素的最高价氧化物对应水化物的酸性大小_______(填“>”或“＜”)。可用于杀菌消毒，所含三种元素的简单离子的半径最小是_______(化学式)。 （2）Se是人体中含量极低微量元素，但它在人体中起着非常关键的作用，Se在周期表中的位置是_______，Se和As元素气态氢化物的稳定性_______(填“大于”或“小于”)。 （3）微量元素铬有增强胰岛素的功能，工业上铬被广泛应用于冶金、化工、铸铁、耐火及高精端科技等领域，一种由铬铁矿(主要成分为)制备金属铬的流程示意图如下： ①的电子式_______。写出反应①的化学方程式_______。 ②反应②中的稀硫酸不能换成盐酸，试分析原因_______。 ③反应③中投入理论上可以生产_______。 16. 分门别类地研究物质的组成、性质、用途，可以找到有关规律，发现同类物质之间的内在联系。下图是按树状分类法对一组物质进行的分类，回答下列问题。 已知：纳米颗粒是指颗粒直径在1~100nm之间的微粒。 （1）类别1是_________，分类标准2为_________。 （2）按照上述分类图示，物质③应填入图中_________、_________处（填“A”“B”“C”或“D”），将③均匀分散在乙醇中（已知碳酸钙不溶于乙醇）得到的分散系为_________。 （3）上述物质间发生的化学反应，能用表示的是_________（填化学方程式）。 （4）电解质溶液中离子导电能力的强弱可用离子的摩尔电导率来衡量，摩尔电导率数值越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、、、的摩尔电导率数值分别为34.98、19.8、7.98、6.36、5.01。据此判断，向②的溶液中滴加等物质的量浓度的①溶液，溶液导电能力变化趋势正确的是_________（填标号），滴加①的溶液体积为时，发生反应的离子方程式为_________。 17. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是实验室常用的分析试剂，可通过硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，易氧化]与草酸反应制得。制备并测定其组成设计实验如下。 Ⅰ．硫酸铵和硫酸亚铁混合结晶制备硫酸亚铁铵。 实验步骤：(ⅰ)……；(ⅱ)加入试剂；（ⅲ）打开d、c，加热，通入氨气制得硫酸铵；（ⅳ）……(a、b止水夹“操作1”)，加入稀硫酸，产生H2，赶出装置内的空气，……（a、b止水夹“操作2”），将A中的硫酸亚铁压入到B中；(ⅴ)将B中溶液倒入蒸发皿中，经系列操作得到硫酸亚铁铵。 （1）操作(ⅰ)为______。 （2）操作(ⅳ)产生H2，赶出装置内的空气的目的为______a、b止水夹“操作2”为______ （3）仪器甲名称为______。该装置中存在一处缺陷为______ （4）写出装置C中发生反应的化学方程式____________。 Ⅱ．制备草酸亚铁晶体并测定其组成。 将制得的硫酸亚铁铵与草酸一定条件下混合加热，经沉淀，抽滤、洗涤获得草酸亚铁晶体 粗品。该草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)粗品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4溶液滴定法测定该粗品的组成，实验过程如图。已知草酸为弱酸，可被KMnO4溶液氧化为CO2，回答下列问题。 （5）“滴定①”中发生反应的离子方程式为____________。 （6）样品中所含H2C2O4·2H2O(摩尔质量为M g/mol)的质量分数表达式为____________。 18. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 （1）用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： ①生成的化学方程式是______。 ②样品加水溶解的化学方程式为______，生成标准状况下33.6 L气体，转移电子数为______。 ③样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了______(化学式)。 ④滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有______杂质，生成白色沉淀的离子方程式是______。 （2）工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应I反应的化学方程式是______。 ②关于该流程，下列说法正确的是______(填字母) a．反应反应I中应先通入，再通入 b．反应II属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 ③反应III包含多步反应： 第一步：…… 第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为______。 （3）已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$