模块综合检测卷-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

模块综合检测卷 (满分：100分；时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共：3.下列说法正确的是 () 45分。每小题只有一个选项符合题目 A.第四周期元素中，锰原子的价电子层中 要求) 未成对电子数最多 1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼 B.含有极性键的分子一定是极性分子 的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮 C.丙氨酸(CH一CH一COOH)存在手性异 用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”《易 NH, 经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指 构体 湖泊池沼。下列关于“气”和“火”的说法正 D.NaCl熔化和CO2气化克服的作用力类 确的是 型相同 A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 4.(重庆九龙坡区高二上学期期末)短周期主 B.“气”的沸点低于“火” 族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基 C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面 态X原子最外层有3个未成对电子，Y是 体形 地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈 D.每个“气”“火”分子中。键数目之比为 反应并放出氢气，W的周期数比族序数大 5:4 1。下列说法正确的是 () 2.下列化学用语的表达正确的是 A.第一电离能：X>Y>W>Z A.氨气分子的空间填充模型： B.电负性大小：X>Y>W>Z C.XY,中X原子的杂化类型是sp B.铍原子最外层电子的电子云图： D.基态W原子核外有12种不同能级的 C.价电子排布式为2s22p2和3s23p的两原 电子 子能形成共价化合物 5.FesO,·7H,O失水后可转化为FeSO,· D.基态铜原子价电子轨道表示式： 6H2O(结构如图)。下列说法正确的是 BRaD尚 3d 41 ●高中化学·选择性必修2（人教版） OFe 下列关于它的叙述正确的是 。H 00 CH Os P A.物质中元素电负性顺序：O>H>S>Fe CH CH B.SO中键角∠OS0大于H2O中键 A.该新型化合物含有的C、N、P元素均为 角∠HOH sp3杂化 C.此结构中HO与Fe2+、H2O与SO之 B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含 间的作用力相同 共价键的离子化合物 D.基态S原子核外有16种能量不同的 C.第一电离能：F>N>C>H 电子 D.该新型化合物的组成元素全部位于元素 6.泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射Nal, 周期表p区 使Na和I厂的核间距为1.0~1.5nm时， 8.利用反应CC,十4Na73KC(金刚石)十 NaI中的化学键为离子键；当二者的核间距 Ni-Co 约为0.28nm时，NaI中的化学键为共价 4NaCI可实现人工合成金刚石。下列关于 键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论 该反应的说法错误的是 是 ( A.C(金刚石)属于共价品体 A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混 B.该反应利用了Na的强还原性 合物 C.CCL,和C(金刚石)中C的杂化方式相同 B.离子晶体可能含有共价键 D.NaCI晶体中每个CI周围有8个Na C.NaI晶体中既有离子键，又有共价键 9.下列说法中正确的是 () D.共价键和离子键没有明显的界线 A.单晶硅为分子晶体 7.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组 B.乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成 成，并且在室温或接近室温下呈液态的盐， 。键，未杂化的2p轨道形成π键 也称为低温熔融盐。离子液体有许多优点， C.键长H一F<H一CI<H一Br<H一I,因 例如难挥发，有良好的导电性，可作溶剂、电 此稳定性HF<HCI<HBr<HI 解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六 D.PH?分子中孤电子对与成键电子对的排 氟磷酸盐是一种离子液体，结构简式如图， 斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 42 10.(辽宁沈阳重点高中联盟期中)5-氨基四唑： N-OH 硝酸盐受热迅速生成以N2为主的环境友 HO OH 好型气体，并放出大量的热，是制造HTPB HNO H,SO 火箭推进剂的重要原料，结构简式如图，其 A.NO5、SO的空间结构分别为平面三 中五元环为平面结构。下列说法正确的是 角形、正四面体形 B.HNO3、HSO,分子中N、S的杂化类型 分别为sp2、sp C.等物质的量的NO,、SO中含σ键的 个数之比为2：3 A.基态N原子核外电子的运动状态有 D.HNO3、H2SO4都能与水形成分子间 7种 氢键 B.阴离子的空间结构为三角锥形 13.(山东德州高二 C.该化合物中五元环上的5个原子的杂 期中)经理论计 化方式不相同 算预测，一种由 y nn Hg o Sb D.该化合物因存在类似于苯分子的大π 汞(Hg)、锗 键，所以非常稳定 (Ge)、锑(Sb)形 nm x nm 11.邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成 成的新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。 中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。 X的晶体可视为金刚石晶体中的C原子 下列说法正确的是 被Hg、Ge和Sb取代后形成。其晶胞如 A.Cu2+的配位数是3 图所示，下列说法正确的是 () H2N B.配位原子为N原子 A.Hg、Ge、Sb三种元素都位于周期表的 Cu(OOCCH) 和0原子 p区 B.该晶胞中粒子个数比Hg:Ge=1:1 C.N原子的杂化类型均为sp3杂化 C.Ge原子位于Sb原子构成的八面体空 D.O的电负性与第一电离能均大于N 隙中 12.已知HNO3、H2SO,的结构如图所示，下 D.X晶体是一种合金，内部有自由电子， 列说法正确的是 是电的良导体 43 高中化学·选择性必修2（人教版》 14.关于化学式为[TiCI(H2O)]CL2·H2O的： (1)基态碳原子中，核外电子占据的最高 配合物的下列说法中，正确的是 ( 能级是 。碳可与钛形成碳化物， A.配位体是CI厂和H2O,配位数是6 基态T2+的核外电子排布式是 B.中心离子是T+,配离子是[TC(H,O)了 C.内界和外界中的CI厂的数目比是2：1 (2)线型碳有两种不同的键联结构，一种 D.加入足量AgNO3溶液，所有CI厂均被 为-CC-C法，称为a线型碳：另一种为 完全沉淀 C=C法，称为阝-线型碳。B线型碳中碳原 15.(湖北八市高二联考)某镁铝尖晶石的晶胞 子的杂化方式为 。常见C一C键 由立方体A区和B区组成，其结构如图 的键长为0.154nm,a-线型碳中C一C键 所示。 的键长为0.1378nm,原因是 A区 号pm 号pm (3)一种C晶体为面心立方结构，K+占据 B风 C组成的四面体空隙和八面体空隙形成 化合物K,Cs的结构如图所示。A原子的 ●Mg24O02- OA●Mg2O0 晶胞 A区 B区 分数坐标为(0,0,0)，C原子的分数坐标为 下列说法正确的是 (,是，)若B原子的分数坐标为0,0.0， A.该晶胞的体积为a3×10-1cm 则C原子的分数坐标为 。品胞 B.与O2-最邻近的A13+个数为4 边长为anm,则K间的最短距离为 C.Mg2+和Mg2+之间的最短距离为 nm。敲除八面体空隙中的K pm 后晶体的密度为 g· D.该物质的化学式为Mg2A1O cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，用 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 含有a和Na的计算式表示)。 16.(14分)（潍坊核心素养测评）足球烯 ●K (C)、线型碳是单质碳的同素异形体。回 答下列问题： 44 17.(12分)A、B、C、D、E为元素周期表中前四： ①E2(CO)g为 (填晶体类型) 周期元素，原子序数依次增大。A元素原 晶体。 子核外有3个未成对电子；B元素原子核 ②E2(CO)。晶体中存在的作用力有 外电子占据3个能级，其中最高能级上的 电子数是其所在能层序数的2倍；D元素 18.(15分)圆明园十二生肖兽首都是用铜质 与B元素同族，C元素与A元素同族；E 材料铸造而成的，我国铜的应用与冶炼由 元素原子的价电子数是其余电子数的 来已久，西汉刘安的《淮南万毕术》中有“曾 一半。 青得铁则化为铜”，这是湿法治金的雏形。 (I)A、C、D的第一电离能由大到小的顺序 (1)基态铁原子的电子排布式为 为 (用元素符号表示)，基态E2+ :基态的Fe+有 的电子排布式为 个未成对电子。 (2)B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较 (2)向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水可形 高的原因是 成[Cu(NH)4]SO,深蓝色溶液。 (3)C形成的最高价氧化物的结构如图所 ①Cu2+和NH,之间形成的化学键称为 示，该结构中C元素原子与O原子形成的 ,提供孤电子对的原子是 键的键长有两种，键长较短的键为 (填名称)。 (填“a”或“b”)。 ②[Cu(NH),]SO,中阴离子的立体构型 是 ③氨的沸点 (填“高于”“低于”或 (4)E可与CO形成羰基配合物E2(CO)g, “等于”)膦(PH)的，原因是 该物质是有机合成的重要催化剂，不溶于 ;PH3是 (填“极性” 水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点为50一51℃， 或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型 45℃(1.33kPa)时升华 为 45 ●高中化学·选择性必修2（人教版） (3)铁和铜都是 (填“离子”“分子”： 成键原子轨道为 ,若用邻二氮菲 “共价”或“金属”)晶体；Fe的第三电离能 检验Fe2+选择pH范围为2~9的原因是 (13)、第四电离能(14)分别为2957kJ· mol1、5290kJ·mol1,I,>I3的原因是 (2)2019年中国科学家合成了白光材料 (4)铜晶胞如图所示。已知：NA代表阿伏加 Baz[Sn(OH)。][B(OH):]2,其所含的化学 德罗常数的值，铜晶胞的密度为pg·cm3。 键有 (填字母)，B的价层电子对 数为 ,B、O、Sn、Ba的电负性大小 顺序是 0 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 ①铜原子半径为rcm,则r= D.配位键 E.氢键 F.π键 ②铜晶胞的空间利用率为 (3)“21世纪金属”钛(T)在常温下以六方 (注明：晶胞的空间利用率=原子所占总体积 最密堆积方式连接，结构如图所示，原子1 晶胞体积 的配位数为 ,原子2的分数坐标 ×100%) 为 ,若原子1和原子2间距为 19.(14分)（山东高考押题卷）元素B、Ti、Fe dpm,令阿伏加德罗常数的值为Na,则该 等形成的材料在工业、生活、国防中有很大 晶体密度为 g/cm3(列 的作用。 出计算式)。 (1)基态Fe原子的核外空间运动状态有 种，实验室常用邻二氮菲 检验Fe2+,生成橙红色的 邻二氨菲亚铁络离子，邻二氯菲中N原子 46(4)根据表中数据可知，SF,的够，点均远高于其余三 CH一CH,每个乙烯分子中含。健数目为5，甲烷结构 种物质，故SnF,属于高子晶体，SnCL,、SnBr、Snl属 简式为C日，每个甲烷分子中含。键数目为4，则数目 于分子品体，离子晶体的熔点比分子品体的高，SCL,、 之比为5：4，故D正骑。 SnBr,,SnL三种物质的相对分予质量依次增大，分子 2,C氨气分子的空间结构为三角雏形，故A不正确：被 间作用力依次增强，熔点升高，故原因为：SF属于离 原子最外层2s轨道有电子，电子云图为球形，故B不正 子晶体，SnCI,、SnBr,、Snl属于分子品体，离子品体的 确：价电子排布式为2s2p和3s3p的原子分别为C、 熔，点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分 CI,两原子能形成CCL,等共价化合物，故C正确：基态 子间作用力越强，熔，点越高。 铜原子的价电子排布式是3d4,价电子轨道表示式 (5)由PS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个%和4个 3d 4s S,距高每个原子周国最近的原子数均为6，因此P%的配 为田H四古故D不正确。 位数为6。设N为问伏加德罗常数的值，则N个品胞 3.C第四周期元素中，能级处于半充满稳定状态时，含 的质量为4×(207+32)g,N、个品胞的体积为N×(594 有的未成对电子数最多，即价电子排布为3d4s,此元 4×(207+32) 素为铬，故A错误：二氧化碳分子中的碳氧键为极性 ×10)m,图此接品体蜜度为v,×594X107g 健，但二氧化碳分子为非极性分于，故B错误：两氨酸分 956 子中2号碳上连接四种不同的原子团，为手性碳原子， cm或V,X(594X10Tg·em 所以存在手性异构，故C正确：NC】好化克服的是离子 答案(1)2+4(2)bd(3)Csp 键，CO,气化克服的是分子间作用力，故D错误 (4)SnF,属于离子品体，SnCl,、SnBr,Snl属于分子 4,A短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相 Y是地壳中含量高的元素，Y为O元素：Z单质能与冷 对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高 水刷烈反应并放出氢气，Z为Na元素：基态X原子最外 (5)6 4×(207+32) 956 层有3个未成对电子，则X的价电子兼布式为2s2p,X N,×594×10y或V,×(694X10y 为N元素：W的周期数比族序数大1，则W位于第三周 19,解析(1)Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四 期ⅡA族，W为Mg元素。据此分析。A,元素非金属性 周期IB族：基态Mn的电子排布式为[Ar3d4s,未 越强，其第一电离能越大，但VA族元素原子最外层电 成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数 子半充满更加稳定，第一电离能大于门A族，则第一电 比Mn多的元素是Cr,基态Cr的电子排布式为 离能：N>O>Mg>N,A正确：B.元素非金属性越强， Ar]3d4s,有6个未成对电子. 其电负性越大，则电负性大小：()>N>Mg>Na,B错 8=2.0 (2)由均摊法得，品胞中Mn的数目为1+8× 误：C.N0的价层电子对教=2计号×(5+1-2×2) 的養目为2十4×号=4，即接氧化物的化学式为 3,则NO,中N原子的杂化类型是sp,C错误：D.基态 Mg的电子排布式为1s2s2p3s°，核外有6种不同能级 MnO:MnO,品体有O原子脱出时，出现O空位.即d 的电子，D错误。故选A。 减小，Mn的化合价为+2x,即Mn的化合价降低：CaO 5.B电负性：O>S>H>Fe,A项错误：两者均为sp杂 中Ca的化合价为+2价，VO。中V的化合价为+5 化，后者有系电子对键角更小，S)中的键角∠OS0 价，Fe,O,中Fe的化合价为十3，CuO中Cu的化合价 大于H()中键角∠HOH,B项正确：HO和Fe之间 为十2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可 为配位键，而HO和SO之间为氨键，两个作用力不 下降得到比0大的价态，说明O不能通过这种方式 同，C项错误：基态S原子电子排布为1s2s2p3s3p, 获得半导体性质。 同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，D项 (3)BF,中B形成4个G健（其中有1个配位键），为 错误。 p杂化，空间构型为正四面体形：咪唑环存在Ⅱ大π 6.D由题中信息可知，当Na和1的核间距较大时，Nal 键，N原子形成3个。键，杂化方式为sp 中的化学健为离子键，当N和I厂的核间距较小时， (4)由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均 N1中的化学键为共价健。当商子的核间距发生改变 能形成分子间氢健，但FDCA形成的分子间氢键更 时，化学键的性质会发生改变，这说明共价健和离子健 多，使得FDCA的熔点远大于HMF。 没有明显的界线。 答案(1)四MBCr(2)MnO降低A 7,B1-正丁基-3-甲基味唑六氯磷酸盐含有阴、阳高子， (3)正四面体形p 且离子内部含有共价键，属于含共价键的离子化合物，B (4)FDCA形成的分子间氢键更多 正确：日的1s轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常 大，有关元素的第一电离能：F>N>H>C,C错误：该 模块综合检测卷 新型化合物的组成元素中，H位于元素周期表s区，C L.D乙烯和甲烷不能形成分子间氨键，A错误：乙烯的 N、F、P位于元素周期表p区，D错误， 相对分子质量大于甲烷，范德华力大，所以熔、沸点高， 8.DC(金刚石)属于共价品体，故A正确：孩反应钠化合 则乙烯的沸点高于甲浣，故B错误：乙烯含碳碳双键，分 价升高，发生氧化反应，作还原剂，利用其强还原性，四 子的空间结构为平面结构，故C错误，乙烯结构简式为 氯化碳化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，故B正 36 确：CC1,中碳的价层电子对数为4，即为sp°杂化，C(金14.A配合物[TiC1(HO)。]CL·HO中配位体是C 刚石)中C的价层电子对数为4，即为即杂化，它们的 和HO,配位数是6，中心离子是Ti+,1个C1和5个 杂化方式相同，故C正确：根据氯化钠晶胞结构，NC HO分子在内界，2个C1和1个H,O分子在外界，内 晶体中每个CI周国有6个Na,每个Na周围有6个 界的C不被沉淀」 CI,故D错误。 9.B单晶硅与金刚石的品体结构相似，为空间网状结构， 15.C由题图可知A,B区被长均为受m,则品胞的校长 为共价品体，A错误：乙烯分子中含碳碳双键，碳原子的 为apm=aX10"cm.剩品胞的体积为a×10“cm. s即杂化轨道形成G健，未杂化的2印轨道形或r健， A错误：与()最邻近的A在B区，由题图可知，B B正确：键长H—F<H一Cl<H一Br<H一I,键长趟 区O,A构成的立方体中，与O最尔近的A1+有 长，键能越小，故稳定性HF>HC>HBr>H,C错误： 3个，在A区中无铝离子，B错误：Mg和Mg+之间 PH,分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键 原×号 电子对之间的排斥作用强，D错误。 的最短距离为A区体对角线的一半，故为2二pm 10,AN为7号元素，其原子核外有7个电子，基态N原 子核外电子的运动状态有7种，A正确：例离子为 -5apm,C正确：晶胞中紧尔的A,B区为品胞的四 4 NO,NO中中心原子N的价层电子对数为3十 分之一，2个绿离子位于棱上、4个钱离子位于顶角1 5十13X2=3,无孤电子对，其空间结构为平面三角 2 个钱离子位于体内，所合镁高子个数为2X}+4X日 形，B错误：五元环为平而结构，类比苯环的结构，可知 十1=2.铝离子全部位于品胞内部，数目为4，氧离子 该化合物中五元环上的原子均为sp杂化，杂化方式 全部位于品胞内部，数目为8，则该物质的化学式为 相同，C错误，5-氨基四唑硝酸盐受热迅速生成以V MgAl.O,D错误. 为主的环境友好型气体，可知其性质不稳定，D错误。 16.解析(1)碳元素的原子序数为6，价电子排布式为 11.B根据题图可知Cu+与2个配体的N原子及2个配 2s2p,核外电子占据的最高能级为2p能级：钛元素的 体的O原子分别形成配位键，故Cu+的配位数是4，A 原子序数为22，失去2个电子形成钛离子，离子的电子 错误：在该配位化合物中，中心Cu上有空轨道，2个 排布式为[Ar]3d或1s2s2p3s3p3d. 配体的N原予提供弧电子对，2个配体的()原子提供 (2)由B线型碳的结构简式可知，分子中碳原子形成2 孤电子对，故配位原子为N原子和O原子，B正确：根 个碳碳双键，则碳原子的杂化方式为s印杂化：由Q-线 据物质结构简式可知，氨基N原子采取sp杂化，而六 型碳的结构简式可知，每个破原子形成一个碳碳三键 元环上的N原子则采取sp杂化，C错误：元素的非金 和碳碳单键，相邻的不饱和碳原子的p轨道上的P电 属性越强，其电负性就越大，元素的非金属性：O>N, 子形成大π键，使单键的键长变短。 所以元素的电负性：O>N,一般情况下同一周期元素 (3)由位于项，点的A原子的分数坐标为(0,0,0)、位于 从左向右第一电离能是增大趋势，但N原子核外2印 轨道电子处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大 体时角线的C原子的分数鱼标为（保，是，）可知。 于同一周期相邻的O元素，即第一电离能：N>),D 若B原子的分数坐标为(0,0,0)是说明B原子位于顶 错误 点，则位于体对角线的C原子的分数坐标为 12.CN)中N原子的g键电子对数为3，无孤电子对， 采取sp杂化，空间结构为平面三角形，S)中S原 (仔，子，)：由品聪结构可知，解高子最短距高为休 子的。健电子对数为4，无孤电子对，采取品p杂化，空 间结构为正四面体形，A,B项正确：双健中含1个0健 对角线的，品胞边长为am,则最短距高为气。nm: 和1个x键，则等物质的量的N)、S0中含g键的 皱除八面体空隙中的钾高子后，位于顶，点和面心的碳 个数之比为3：4，C项错误：由HNO,,HSO的结构 可知，二者都能与水形成分子间氨键，D项正确。 60的个数为8x日十6X号 4,位于棱上和体内的钾 13.BHg是80号元素，住于周期表的ds区，A错误：该 离子个数为12×号+5=8，别品胞的化学式为K,C, 结构中，Ge原子位于晶胞顶角、面心、体心，因此1个 设品体的密度为dg/cm,由品胞质量公式可得 品胞中Ge原子数为1+8× 吉+4X号=4，Hg原子位 4X12x60+39X2)=（a×10)'d,解得d=31吗 N、a 于校上，面心，闲此1个品胞中Hg原子数为6×号十4 ×104 答案(1)2p[Ar]3d或1s2s22p3s3p3d ×=4,则粒子个数比HgGe=11.B正确：由品胞 (2)sp相邻碳原子的p轨道形成大π键，使单键的键 结构可知，体心的Ge位于其周国4个Sb构成的四面 长变短 体空隙中，C错误：由信息“X为潜在的拓扑绝缘体材 料”可知，不导电，D错误。 3(什)。812×10 37 17,解析A、B,C、D,E为元素周期表中前四周期元素，原 能力更强，使得F©与邻二氮菲的配位能力减弱：当 子序数依次增大，B元素原子核外电子占据3个能级， pH太大，即c(OH)大时，OH"与Fe的结合能力更 其中最高能级上的电子数是其所在能层序数的？倍， 强，OH厂与Fe反应生成氢氧化亚铁沉淀，也会影响 核外电予排布式为1s2s2p,故B为()元素：A元素 Fe与邻二氨菲配位， 原子核外有3个来成对电子，原子序数小于氧，故核外 (2)B[Sn(OH),[B(OH)]2中所含的化学键有O和H 电子排布式为1s2s2p,则A为N元素：D元素与 之间的共价键，也是极性键，[B(OH)门厂和[S(OH)。了 B元素同族，C元素与A元素同族，可知C为P元素， 中含有配位键，阴阳离子间存在离子键：[B(OH),门 D为S元素：E元素原子的价电子数是其余电子数的 中B形成4个G键，无孤电子对，中心B的价电子对数 一半，E元素只能为第四周期元素，则价电子数为9， 为4：元素的非金属性越强，电负性越大，金属性越强 E的核电荷数为18+9=27，为C0元素，据此分析解 电负性越小，Ba的金属性大于Sn,电负性小于Sn,B 答。(1)同主族元素自上而下第一电离能减小，同周期 和O同周期，非金属性B<O,电负性B<O,则BO、 元素随原子序数增大第一电离能是增大趋势，P元素 Sn、Ba的电负性大小顺序是O>B>Sn>Ba。 原子3印能级为半充满稳定状态，其第一电离能高于 (3)根据图示，原子1的配位数与面心原子的配位数相 硫，故第一电离能由大到小的顺序为N>P>S:E为 同，可一层有6个，上下两层各3个，共12个原子与面 C0元素，价电子排布式为3d4s,基态E的电子排布 心原子的距离相等，即原子1的配位数为12：原子2投 式为[Ar]3d。(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氨 影在底面小三角形的中心（如图 分子间不能形成氨键，使得水的沸点高于硫化氢。(3) 结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质化 学式为PO。,O原子与P原子结合形成8电子结构， 可知a为P一O健b为P-O健，双健中原子轨道重叠程 度更大，故键长较短的键为a。(4)①C0(C),熔点低、 ),根据等边三角形的特点，横 易升华，溶于乙醇、乙耐、苯，说明C0,(CO),属于分子 晶体。②C0,(CO)。中C0与CO之间形成配位键，C0 中含有极性键，分子之间存在范德华力。 答案(1)N>P>S[Ar]3d (2)水分子间形成氢键(3) (4)①分子②极性键、配位键、范德华力 坐标为号，龈坐标为了，时原子2的分数坐标为 18.解析(4)①铜品胞面对角线上3个朝原子相切。设 (得号·》回边形AD为矩形，原子1布原子2的 铜品胞参教为acm,期有(4r)=2ar=。 a。铜品胞 间距是底面的边长，底面一个小三角形的面积为弓× 合4个原子根据窖度公式得0一晋-，口 4M64×4 =5f×10”m,图此底面的面积为图 2 4 64×4 64X4 a= WN·p r=p ×N,e 4 =2× 10”m×6=35f×10”m,原子2.3.4.5周成正 2 4 4 NNw·e ②空间利用来=3”×4 a 100%=16」 3X 回面体，正四面体的高为气dX10m,因此晶胞的高为 ()×10%≈14%. 24X10”m,则品胞的体积为33fX10”cm 2 答案(1)1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s)4 5d×10m=32d×10cm:品胞中钛原子的个 (2)①配位键氮②正四面体③高于NH,分子 数=12x言+2×号十3=6品他的度量为终，则 1 间能形成氢键极性sp(3)金属Fe的3d能 级已达到半充满的稳定结构(4)①2×√N,·p 4 6×48 6×48 N ②74% 品体密度 32dX10"m32dX10西gm 19.解析(1)Fe的原子序数为26，核外电子棒布式为 答案(1)15sp杂化轨道当pH太小时，邻二氮 1s2s22p3s3p3d4s,原子轨道包含1s、25,3s,4s4个 菲中的N优先与H形成配位键，导致与Fe配位能 8轨道，2p,、2p,、2p.3p、3p,、3p,6个p轨道，以及 力减弱：当pH太大时，OH与Fe反应生成沉淀，也 5个d轨道，因此基态Fe原子的核外空间运动状态有 会影响Fe与邻二氨菲配位(2)ABD4O>B> 15种：邻二氣菲中的N的价层电子对数=2+5.3 Sn>Ba 2 6×48 3,采用sp杂化：邻二氨菲中的N原子含有孤电子对， (3)12 NA 当pH太小时，(H广)大，导致H广与N形成配位健的 3,2×10m 38