章末检测卷(二) 分子结构与性质-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

答案(1)1s2s2C0 4.A HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ健文含π键， A正确：CO,分子中的化学键都是极性键，B错误： (2)↑☐135Si大于 NH,分子中N原子的杂化轨道类型是s即，C错误：气 (3)S>CI>Al HCIO, 气分子之间存在氧键，因而沸点反常，由于水分子之间 (4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电 的氢键强于氢气分子之间的数键，周此水的沸，点高于巢 子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光 气，D错误。 (子)的形式释放能量Al,O+2NaOH十3H,O 5.B红外光谱可测定分子中化学键种类，因此可利用红 2Na[Al(OH)] 外光请测出该分子中的羟基，故A项正确：1个苹果酸 19.解析2p能级处于半满状态的元素是氮，A为氮元 分子内含3个O-H,3个C-C、3个CO,3个C-H 素，则B为氧元素；C元素核外有11个电子，为钠元 2个C一0,1个单键内只含1个G健，1个双键内含 素：由D元素的电子排布式可知为S:由于半满状态也 1个0镀和1个π键，因此苹果酸中0键与键数目之 是稳定态，故C:是前四周期中未成对电子最多的元 比为14：2=7：1，故B项错误；该分子结构不具有对称 素，E为铬元素：F+各能级都全充满，故为铜元素。 性，属于极性分子，且诚分子内含有羟基，骏基这类亲水 (2)钠与氧可形成Na,O和NaO两种化合物，其中 基团，因此被分子易溶于极性溶剂水，故C项正确；由该 Na,O2中既有离子键又有共价键。(3)注意氯原子的 结构简式可知，苹果酸的化学式为C,HO,故D项 2p能级处于半满状态，结构稳定，导致其第一电离能 比氧大。(4)利用非金属的置换反应可证明氧、硫的非 正确。 金属性强萌关系。(5)焰色试脸是由于电子从激发态 6.CNH,分子中的N原子和CH,分子中的C原子均是 (高能量)能级向低能级跃迁时，多余的能量以光的形 s即杂化，形成4个杂化轨道；A,B项错误；D项与题意 式释放出来所产生的。 无关：C项正确。 答案(1)71s22s2p3s3p3d°4s'(或[Ar]3d4s) 7.CCS2的空间结构与CO相同，为直线形，①错误； 四IB3d4s CIO,的空间结构是三角锥形，②错误：SF。分子的中心 原子S形成6个S一F镀，每个S一F键含有一个成键电 (2)Na[:O:O:]-Na 子对，所以SF。分子有6个完全相同的成键电子对， (3)N>O>S>Na S>O>Na ③正确：SiF,和SO的中心原子都是sp杂化（前者的 (4)2HS十O,-2S↓十2H,O(合理即可) 空间结构为正四面体形，后者的空间结构为三角锥形)， (5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低 ④正确。 的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放 8.D分子中中心原子通过s即杂化轨道成键时，含有弧 能量 电子对时分子结构不一定为正四面体形结构，A正确： 气体单质中（除稀有气体），一定有▣键，可能有π健， 章末检测卷（二）分子结构与性质 B正确，杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了 1.D NaCl中Na与Cl之间以离子健结合，其电子式为 改变，能量发生了变化，C正确；杂化后若没有孤电子 对，sp、sp、sp杂化轨道的夹角分别为109°28、120°、 Na[:C1:],A项错误：SO,的中心原子S的价层电 180°，若有孤电子对，杂化轨道的夹角就不是这些数值， D错误， 子对数为2+号×(6-2×2)=3，S原子上含有1个孩 9.BNF,分子中N原子是sp杂化，分子呈三角维形，故 电子对，S原子采取sp°杂化，VSEPR模型为平面三角 NF的结构类似NH,属于极性分子，A、D错误： 形，B项错误：p-pa健电子云轮廓图为C( D,C项 CHCIFCF,中存在手性碳原子，其属于手性分子，B正 确C,F,的结构类似于丙烷，为极性分子，CCl:为非极 错误：C0的中心原子C的价层电子对数为3+号× 性分子，CF。在水中的溶解度大于在CCl,中，C错误。 (4十2-3×2)=3，C原子上不含孤电子对，则C0的 10.D氢键是一种分子间作用力，而不是化学键，A错 空间结构为平面三角形，D项正确。 误：H一N键的键能较大，故NH,的稳定性很强，与氢 2.B题图中的分子不含手性碳原子，所以两分子不是手 健无关，B错误：最外层达稳定结构的微粒不一定是稀 性分子：两分子的分子式相同，结构相同，故两分子表示 有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳 的物质是同一种物质。 离子，C错误：结构相似的分子，相对分子质量越大，范 3.DCH。和CCl中的C一H和C一Cl均为极性键，CH 德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F:到工，由气 和CC,分子均为正四面体形，高度对称，分子中正、负 态、液态到因态变化的原因是范德华力逐渐增大， 电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不特合题意： D正确。 NH,分子中含有N一H极性键，分子空间结构为三角 11,A:水分子的稳定性是由水分子内0一H的键能决定 锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，CH为非极 的，与氢键无关，故A错误；固态冰中，1个水分子与周 性分子，故B不符合题意；CO,分子中含有C一O极性 围的4个水分子通过氢健相连接，从而形成空间网状 健，空间结构为直线形，正、负电荷中心重合，是非极性 结构，故B正确：“准液体”中，水分子间的距离不完全 分子，CS分子中含有C一S极性键，空间结构为直线 相等，所以1个水分子与少于4个水分子间形成氢键， 形，正，负电荷中心重合，是非极性分子，故C不符合题 形成氢键的机会比园态冰中少，故C正确：当高于一定 意，H,S分子中含有H一S极性健，正、负电荷中心不重 温度时，“准液体”中的水分子与下层冰之间形成的氢 合，是极性分子，HCI分子中含有H一C1极性健，正，负 键被破杯，使一部分水分子能够自由流动，从而产生 电荷中心不重合，是极性分子，故D符合题意。 “流动性的水分子”，造成冰而变滑，故D正确。 32 12.C该离子液体中，形成双健的C(N)原子采取sp杂 答案(1)D 化，形成单键的C(N)原子采取sp杂化，A项正确：阴 (2)F-H…F、F—H…O、OH…F、O—HO 离子BF,中的B原子采取sp杂化，B原子上无弧电 (3)SOCO:是非极性分子，SO和HO都是极性分 子对，根据VSEPR模型判断其空间结构是正四面体 子，根据“相似相溶”原理，SO,在H,O中的溶解度 形，B项正确：阳离子中含有19个g键，C项错误：该离 较大 子液体中的F原子能与水中的H原子形成氢键，D项 (4)H,O H,O 正确。 18.解析常见的18电子的二元化合物有HC1、H,S 13.BA位于第MA族，价层电子数为6，B属于第IA PH、SiH、HO2、NH、CH,:D可作为火箭推进剂 族元素，剥AB,分子的中心原子A上的价层电子对数 的燃料，且原子个数为6，两种原子个数比为1：2，应为 为2+号×(6-2X1)=4,A原子上有2个孤电子对， NH:A,C分子中两种原子的个数比均为1：1，A含 有2个原子，则A应为HCl:C含有4个原子，则C应 则AB分子的VSEPR模型为四面体形，AB分子的 为HO2:B含有3个原子，两种原子的个数比为1：2， 空间结构为V形，A、D项正确：A一B为不同种元素原 应为HS。 子形成的极性共价键，AB分子为V形结构，分子中 (1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素分 正、负电中心不重合，为极性分子，B项错误：由F的电 别为C1、S、O、N,同周期元素自左至右第一电离能 负性为4.0可知，A、B元素不位于第二周期，则O与A 增大趋势，但N原子核外2p轨道半满，更稳定，所以 元素同主族，HO分子之间存在数健，其沸，点高于同 第一电离能大于O:同主族元素自上而下第一电离能 族其他元素形成的氢化物的沸点，C项正确。 逐渐减小，所以四种元素按第一电离能由大到小排列 14.C1molS分子中含有8mol。熊，因此32gS分子 顺序为N>O>C1>S。 32g 中所含at为8X32g:nmo可X8=1mol,A错误：报 (2)HF分子间存在氢键，所以HF的沸，点高于HCI (3)B是H,S,硫化氢分于中硫原于形成2个共价单键 据SF,的结构模型可知，SF。是由S一F极性键构成 且含有2个弧电子对，所以H,S分子的空间结构为V 的，B错误：单键中有1个。健，三健中有1个g键和 形，由分析可知，C为HO2,为极性分子。 2个r键，因此1mol乙炔中含有3molo键和2mol元 (4)A是HCI,中心原子为CI,而B是H,S,中心原子为 键，C正确：C,H,分子中所含的碳碳三键是非极性键， S,非金属性：C>S,故其对应的含氧酸酸性较强的是 D错误。 HCIO,. 15,C碳铂分子中含地和碳原子，6个碳原子不可能共平 HH 面，A错误；碳铂分子中没有手性碳原子，不属于手性 (5)D是NH电子式为H:N:N:H,其结构式为 分子，B错误：碳铂中酯基碳原子的杂化方式为$即，而 其他4个碳原子则为sp杂化，C正确；1个1,1-环丁 HH H一N一N一H,则N,H分子中心原子N原子形成 -OH 3个共价单键和1个孤电子对，价层电子对数为4，杂 二骏酸分子( 中含有18个0键， 化方式是sp°杂化：由该原子组成的单质分子为N2,电 C-OH 子式为：N::N:,其结构式为N=N,包含2个π键 答案(1)N>O>CI>S(2)HF分子间形成氢键 (3)V极性(4)HC1O,(5)sp32 D错误 19.解析(1)电子在原子核外的一个空间运动状态称为 16.解析CH,NH、NH,P,HO,HO2中心原子最外 一个原子轨道，基态C1原子的电子撸布式为 层各有4个价层电子对，为5p杂化，其空间结构分别 1s22s2p3s3p,则含有9种空间运动状态不同的电 为正四面休形、三角维形、正四面体形、正四面体形、V 子：CO,的中心C原子的价层电子对数为4，杂化方式 形、书页形。BF、CH2CH2的中心原子为s即杂化， 为s即泰化，则VSEPR模型为四面体形。 空间结构分别为平面正三角形、平面形。CH=CH中 (2)甲醇分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢 心原子为即杂化，空间结构为直线形」 键，所以甲醇(CH,OH)的沸，点>甲醛(HCHO》的沸点。 答案(1)①⑤⑦(2)①④⑤⑦⑧⑨ ②⑥③ (3)在PO,分子中P原子未形成磷氧双键，但最外层有 (3)②③⑥⑧③(4)④⑧⑨ 一个弧电子对，而PO分子中P原子形成碎氧双键，但 17.解析(1)A是形成有机物的主要元素，所以A是碳 最外层没有孤对电子，由于孤电子对对成健电子对之间 元素，碳原子采取$即和p°杂化方式说明分子中心原 的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则PO中的 子含有2个和4个价层电子，A中碳为s即、即杂化， O一P一O键角<PO。中的O一P一O熊角。 B为sp杂化，C为sp、sp杂化，D为sp、p杂化 E中为$p杂化。(2)根据化合价可知B、D同主族，电 (4)吡啶(N)为平面形分子，N原子的价层电子对 负性D比B大，所以B是S,D是O:同理C是Cl,E是F HF溶液中HF分子之间、HO分子之间以及HF分 数为3，杂化类型为sp,1个吡啶分子中含有4个C一H 子和HO分子之间均能形成氨键。(3)CO是非极性 o健、1个N一Hg键，3个C一Ca键、2个C一Ng键，则 分子，SO,是极性分子，H,O是极性分子，根据“相似相 1mol吡啶中含有g键的数目为10V。。 溶”原理，SO2较易溶于水。(4)因H,O分子间能形成 (5)X分子中含有羧基和硫基，Y、W分子中含有酯基 氢键，H,O的沸点高于HS:氧的非金属性强于S,故 和疏基，所以X的溶解度大于Y、W:W分子的六元环 H,O比H,S更稳定。 上含有氯原子，能与水分子间形成氢键，所以W的溶 33 解度大于Y,因此三种物质在水中的溶解度由大到小 6.D已知的准晶体都是金属互化物，为金属晶体，不存 的顺序为X>W>Y。 在离子键，不是离子化合物，故A错误，已知的准品体 (6)氯原子与种原予的最外层电子数相同，但氨的原子 都是金属互化物，含有金属健，不存在非极性健，故B错 半径比种的原子半径小，电子云的重叠程度氮比砷大， 误；由题给信息可知，被准晶体为合金，具有较高的硬 所以氮原子问能形成氮氮三键，而种原子半径比较大， 度，合金的硬度一般比各成分金属的硬度更高，故C错 原子间形成的。健较长，Pp轨道重叠程度较小或者说 误：该准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能的特 几乎不能重叠，难以形成π健，故砷原子间不易形成 点，具有被开发为新型材料的价值，故D正确。 三键。 7.CSiO2晶体中最小环上有12个原子，其中包括6个 答案(1)9四面体形(2)>(3)< S原子、6个O原子，故A错误，金属晶体的构成餐粒 (4)sp 10N (5)X>W>Y 是金属阳离子和自由电子，所以在品体中有阳离子，不 (6)神原子半径比较大，原子间形成的a键较长，P-p轨 一定有阴离子，故B错误，石墨烯中每个碳原子被3个 道重叠程度较小或者说几乎不能重叠，难以形成π键 环共用，对一个环的贡献是子，射平均每个六元环合度 章末检测卷（三）晶体结构与性质 原子个数为6×号=2个，12g石墨烯的物质的量为 1.DSiC晶体，Ar晶体、NaC晶体中都只含有一种作用 力，分别是共价键、范德华力、离子键。NaOH品体包含 1mol,1mol碳原子含有六元环的物质的量为0.5mol, 离子键和共价键。 即0.5×6.02×10个，故C正确：熔、沸点：共价晶体> 离于晶体>分子晶体，分子晶体熔、沸点与相对分子质 2.A根据表格信息，电负性差值越大的两种元素组成的 量成正相关，含有氢就的物质熔、沸点较高，冰中含有氢 化合物中离子健百分数越大。前四周期元素中，钾电负 键，所以晶体熔点：全刚石>食盐>冰>干冰，故 性最小，复电负性最大，A项符合题意。 D错误. 3.B混合型品体是指品体内可能同时存在着若千种不 8.C含离子键的晶体或化合物一定是离子晶体或离子 同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质的晶体，如 化合物，故A正确：离子晶体中的复杂阳离子或复杂阴 石墨晶体中C原子间以C一C结合成平面网状结构，与 离子中含共价键，如NaOH中的OH、NH,Cl中的 共价晶体有相似之处，层与层之间靠范德华力维系，与 NH都含有共价健，故B正确：各类品体的本质特征是 分子品体相似，另外还有自由电子，类似于金属品体，这 晶体的构成微粒，不同的构成微粒之间有相应的作阴力 些相互作用分布在整个品体内，而非存在不同类型品体 形式及空间构型，这就决定了各类晶体的性质，物理性 的结构单元，A项错误；品体的规则几何外形是自发形 质如熔、沸，点只是晶体结构的外在表现，不是本质特征， 成的，而非人为雕琢加工形成的，B项正确：品体和非晶 故C错误：共价化合物只是表明在化合物中原子间存在 体的本质区别是晶体中内部粒子在微观空间里呈现周 共价键，并不能说明品体中：粒间的作用力形式，多数 期性有序排列，从而使晶体在宏观上具有自范性，而晶 共价化合物分子间以分子间作用力结合形成分子晶体， 体的自范性导致品体和非品体物理性质的差异，C项错 也有共价化合物原子间以共价键结合形成具有空间网 误：金属品体中也有高硬度、高熔点的物质，D项错误。 状结构的共价品体，如石英晶体等，故D正确。 9.CNa与[Fe(CN)s(NO)]之间存在离于能，NO分 4.BA.SiO2是共价晶体，ALO,是离子晶体，冰是分子 子，CN与Fe+形成配位键，碳戴之间、氯氧之间存在 品体，A不正确：B.金刚石、碳化硅、品体硅都是共价晶 极性共价键，A正确：配离子中NO分子、CN与Fe+ 体，原子半径：C<Si,则键长：C一C<C一Si<Si一Si,共 共形成6个配位键，配位原子有C和N,B正确：1mol 价键能：C一C>C一S>Si一Si,所以硬度：金刚石>碳 孩配合物中a键数目为(5×2十1X2)×Na=12NA,C 化硅>品体硅，B正确：C.SiO2为共价晶体，NaO、 错误；配合物Na2[Fe(CN).(NO)]为离子化合物，1mol Al,O为离子晶体，A半径小于Na,但带电荷比 该物质电离出2 mol Na+与1mol[Fe(CN),(NO)], Na高，品格能AlO大于Na,O,H,O为分子品体，所 所以1mol该配合物电离共得到3N个阴、阳离子，D 以熔点：SiO,>Al,O,>NaO>HO,C不正确：D.HO 正确。 分子间能形成氨键，而HS分子间不能形成氢键，所以 10.B根据晶胞结构图可知，晶胞结构中R原子数目为 沸点：H2O>H2S,D不正。故选B。 1+8×日-2，G原子数目为2+4×号+16×号=8， 5.D在NaCl晶体中，距Na最近的C有6个，故A正 确；在CaF:品体中，Ca+位于品胞的顶角和面心，品胞 Q原子数目为2+8×是=4，令R的化合价为a,则 中合有C”的个数为8×日+6×号=4，故B正确；在 4×(+3)+2a+8×(-2)=0,解得a=+2,故R的化 合价为十2，B正确。 金刚石品体中，每个碳原子形成4个共价键，每2个碳 11.B同一周期电负性逐渐增强，碳的电负性大于氨的电 原子形成1个共价键，则平均每个碳原子形成的共价键 负性，则电负性：N>C>H,故A正确：4个N原子中 个载为X号=2，所以在金腊石品体中，残原子数与碳 只有两个氯原子形成三个。能，可以提供弧电子对，与 C0形成配位键，故B错误：根据分子结构，碳氮双键和 度健数之比为12，故C正确：由题图可知，1个气态团 苯环结构中，碳原子杂化轨道类型均为即，故C正确； 簇分子中含有4个E原子、4个F原子，分子式为E,F 酞菁钻分子中有单键和双能，结构中存在。健、π键， 或F,E,故D错误。 故D正确。 34章末检测卷（二） 分子结构与性质 (满分：100分钟：时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共：5.（重庆一中高二期中）苹果酸是一种有机酸， 45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 常被用作食品酸味剂，下列说法不正确的是 1.(北京石景山区期末)下列化学用语或图示 ( ) 表达正确的是 A.红外光谱仪可推知该 OH CH OH A.NaCl的电子式：Na:Ci: 分子中含有羟基 HO (-OH) Rs0,的VSEPR模型：X B.苹果酸中6键与π键数 苹果酸 C.p-po键电子云轮廓图： 目之比为6：1 C.由结构可知该分子为极性分子，易溶于 D.CO 的空同结构：。又。 极性溶剂水 2.图中两分子所表示的物质间的关系是( D.苹果酸的化学式为C,H,O 6.氨分子空间结构是三角锥形，而甲烷分子空 CH H C=C=C 间结构是正四面体形，这是因为() B. A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不 A.互为同分异构体 同，NH中N原子采取sp杂化，而 B.是同一种物质 CH,中C原子采取sp杂化 C.互为手性异构体 B.NH分子中N原子形成3个杂化轨道， D.互为同系物 CH,分子中C原子形成4个杂化轨道 3.(辽宁部分重点中学高二期末联考)下列各 C.NH,分子中有一个未成键的孤电子对 组物质中，都是由极性键构成的极性分子的 是 ( D.氨气分子是极性分子而甲烷分子是非极 A.CH,和CCl, B.NH和CH 性分子 C.CO2和CS D.H,S和HCI 7.下列描述中正确的是 4.下列说法中正确的是 ①CS为V形结构的极性分子 A.HCHO分子中既含。键又含π键 ②CIO的空间结构为平面三角形 B.CO2分子中的化学键为非极性键 ③SF:中有6个完全相同的成键电子对 C.NH分子中N原子的杂化轨道类型： ④SiF:和SO的中心原子均为sp3杂化 是sp A.①② B.②③ D.沸点：PH>NHg>HO C.③④ D.①④ 31 卜高中化学·选择性必修2（人教版） 8.下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是 :11.(北京顺义区月考)冰面为什么滑？这与冰 ( 层表面的结构有关（如图）。下列有关说法 A.分子中中心原子通过sp杂化轨道成键 错误的是 () 时，该分子不一定为正四面体形结构 第三层气相) B.气体单质中（除稀有气体），一定有。键， gp8 第二层(“淮液体”) 可能有π键 C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状 第一层（固态冰） a. 发生了改变 A.由于氢键的存在，水分子的稳定性强， D.sp、sp、sp杂化轨道的夹角一定分别为 高温下也很难分解 10928′、120°、180 9.在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气 B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形 逸散气体，如NF:、CHCIFCF。与C,F.。它 成空间网状结构 们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列 C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键 有关推测正确的是 的机会比固态冰中少 A.NF。属于非极性分子 D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分 B.CHCIFCF属于手性分子 子与下层冰之间形成的氢键断裂，产生 C.CF。在CCL,中的溶解度比在水中大 “流动性的水分子”，使冰面变滑 D.由价层电子对互斥理论可确定NF分子：12.（山东临沂期中改编）离子液体是在室温或 中N原子是sp2杂化，分子呈平面三 接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。 角形 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体 10.下列说法中正确的是 结构如图所示，下列相关叙述错误的是 A.氢键是一种较弱的化学键 ( B.NH的稳定性很强，是因为其分子间能 NBF 形成氢键 C.最外层能达到稳定结构的微粒只有稀 A.该离子液体中C、N的杂化方式均有 有气体的原子 sp2和sp3两种 D.常温常压下CL2,Br2、L状态由气态、液 B.阴离子呈正四面体形 态到固态变化的主要原因是分子间作 C.阳离子中σ键的数目为11 用力在逐渐增大 D.该离子液体与水能形成氢键 32 13.(广东番禺中学月考)某化合物的分子式为 A.碳铂分子中所有碳原子在同一个平 AB(A为中心原子)，A属于第MA族元 面中 素，B属于第IA族元素，A和B位于同一 B.碳铂分子属于手性分子 周期，它们的电负性分别为2.5和3.0。 C.碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp杂 下列推断不正确的是 () 化的碳原子数之比为2：1 A.AB2分子的空间结构为V形 D.1mol的1,1-环丁二羧酸含有g键的数 B.A一B为极性共价键，AB分子为非极： 目为12N 性分子 二、非选择题（本题共4小题，共55分） C.与H2O相比，H2A的熔、沸点更低 16.(14分)有下列微粒：①CH②CH,=CH D.AB分子的VSEPR模型为四面体形 ③CH=CH④NH, ⑤NH⑥BF 14.下列模型分别表示CH、S、SF。的结构， ⑦P⑧HO⑨HO 下列说法正确的是 填写下列空白（填序号）： (1)粒子结构呈正四面体的是 C.H, SF& (2)中心原子轨道为sp杂化的是 A.32gS分子中含有0.125molg键 ,为sp杂化的是 ,为sp B.SF:是由非极性键构成的分子 杂化的是 C.1molC2H2分子中有3molg键和 (3)所有原子共平面的是 ,共 2molπ键 线的是 D.C,H2分子中不含非极性键 (4)含有极性键的极性分子是 15.顺铂[P1(NH3)2C12]是1969年发现的第 17.(13分)下表所列的是A、B、C、D、E五种 一种具有抗癌活性的金属化合物：碳铂是 短周期元素的相关数据： 1,1-环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，属 A B D 于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所 化合价 一4 -2 -1 -2 -1 示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确 电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98 的是 (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列 分子中含有sp和sp杂化方式的是 NH Pt NH A -CCH 0 碳铂 : B.CH 33 高中化学·选择性必修2（人教版） C.CH,=CHCH (5)D分子中心原子的杂化方式是 D.CH CH,C=CH ,由该中心原子组成的常见单质 E.CH,CH, 分子中包含 个π键。 (2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶 19.(14分)（河北石家庄二中开学考试）按要 液中存在的所有氢键： 求回答下列问题： (3)相同条件下，AD2与BD分子在水中 (1)基态C1原子含有 种空间运动 的溶解度较大的是 (写化学式)， 状态不同的电子；CIO的VSEPR模型 理由是 为 (2)甲醇(CH,OH)的沸点 (填 “>”“<”或“=”)甲醛(HCHO)的沸点。 (4)B、D形成的氢化物，沸点： (3)已知P,O与P,O。的结构如图，则 高，热稳定性： 更强。（写化学式） P,O中的O一P一O键角 (填 18.(14分)（四川乐山高二月考）由两种短周 “>”“<”或“=”)P,O。中的O—P一O 期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都 键角。 含有18个电子，它们分子中所含原子的数 目依次为2、3、4、6。A和C分子中不同元 素的原子个数比均为1：1，B和D分子中 不同元素的原子个数比均为1：2。D可作 P.O 为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题： (4)吡啶()为平面形分子，则N原子的 (1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的 杂化类型为 ,1mol吡啶分子中所 四种元素按第一电离能由大到小的排列顺 含的。键数目为 (NA表示阿伏加 序为 (填元素符号)。 德罗常数的值)。 (2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是 (5)X、Y、W三种物质（结构如图）在水中 的溶解度由大到小的顺序为 (3)B分子的空间结构为 形，C分 子属于 (填“极性”或“非极性”) 分子。 (6)氮原子间能形成氨氨三键，而砷原子间 (4)A、B两分子中心原子的氧化物对应的 不易形成三键的原因是 水化物酸性较强的是 (填该含氧 酸的化学式)。 34