章末检测卷(一) 原子结构与性质-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测素能提升训练（人教版2019）

章末检测卷（一） 原子结构与性质 (满分：100分：时间：75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共：4.（黑龙江哈尔滨月考）我国北斗导航卫星系 45分。每小题只有一个选项符合题目要求) 统使用了铷(Rb)原子钟。下列关于Rb的 1.下列有关化学用语表示正确的是 说法正确的是 () AK+的结构示意图： A.Rb的第一电离能比Na的第一电离能小 B.基态Rb原子的价层电子排布式为4s B.基态氮原子的轨道表示式：个 C.Rb是非常活泼的金属元素，其电负性为0 D.部Rb和Rb互为同素异形体 2s 2p 州↑ 5.下列有关说法正确的是 () A.电子云通常用小黑点的疏密来表示，小 C.水的电子式：H[:O:了2H 黑点密表示在该空间的电子数多 D.基态铬原子(4Cr)的价电子排布 B.已知Co的价层电子排布式为3d'4s2, 式：3d4s Co3+的价层电子排布式为3d 2.下列说法正确的是 ( C.Cu的核外电子排布为1s22s22p3s23p3d4s, A.s电子云在空间各个方向上的伸展程度 所以Cu处于s区 相同 B.p电子云轮廓图是平面“8”字形的 D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从 C.2p能级有一个未成对电子的基态原子的 1s22s22p33s跃迁至1s22s22p时形成吸 核外电子排布式一定为1s22s22p 收光谱 D.2d能级包含5个原子轨道，最多容纳106.下列各项所述的两个量，前者一定大于后者 个电子 的是 () 3.(山东枣庄三中期末)刀片式LiFePO,(简称 ①3d轨道的能量和4s轨道的能量②同 LFP)电池的使用大幅降低了高端全电动汽 一电子层中第一个P轨道与第二个p轨道 车的成本。下列说法错误的是 ( 的能量③2s和3s的轨道半径④同一 A.基态P原子核外未成对电子数为5 原子的基态和激发态的能量⑤F元素和 B.基态Li原子核外电子的电子云轮廓图为 球形 O元素的电负性⑥Mg元素和Al元素的 C.基态Fe2+的价层电子排布式为3d 第一电离能⑦H原子和H+的半径 D.基态O原子核外电子的空间运动状态有： A.①⑤⑥⑦ B.②③⑤ 5种 C.②④⑦ D.全对 27 ●高中化学·选择性必修2（人教版） 7.已知M元素原子的价电子排布为3s23p, D.基态的气态氧原子得到两个电子成为 N元素位于元素周期表中第三周期，其原子 O2需要吸收能量 最外层P轨道为半充满状态，下列叙述错误 10.(辽宁沈阳五校协作体高二期中)近年来我 的是 国科学家发现了一系列铁系超导材料，其 A.M为金属元素，N为非金属元素 中一类为Fe一Nd一B-N组成的化合物。 B.M与N为同周期元素 下列说法正确的是 () C.N的电负性大于M A.硼元素的电负性大于氮元素的电负性 D.M的第一电离能大于N B.基态Fe原子核外电子占据的轨道总数 8.(江西吉安禾川中学月考)如 为13 图所示为元素周期表前四周 C.Nd的价层电子排布式为4f6s2,则 W 期的一部分，下列有关R、 Nd2+价层电子排布式为4f6s W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是 D.第二周期的基态原子与B的未成对电 子数相等的元素（除B之外）有2种 A.W元素的第一电离能小于Y元素的第：11.U是重要的核工业原料，在自然界中的 一电离能 丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关 B.Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与R 注。下列关于U的说法正确的是() 原子的相同 A.U基态原子价层电子排布为 C.五种元素中P能级未成对电子数最多的 56d7s2,所以位于ds区 是Z元素 B.U基态原子价层电子排布为 D.X元素的电负性最大 56d7s2,所以最外层电子数为2，次外 9.(湖南师范大学附中高二月考)元素处于基态 层电子数为1 时的气态原子获得一个电子成为气态一1价 C.U与U第一电离能和电负性相同 阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一 D.U与U互为同素异形体 电子亲和能。气态一1价阴离子再获得一 12.(湖北十堰部分重点中学联考改编)草酸铁铵 个电子所放出的能量叫做第二电子亲和能。 [(NH),Fe(CO)]的制备原理为Fe(OH), 如表所示给出了几种元素的电子亲和能 +3NH,HC2O=(NH)Fe(C2O)+ 数据。 3H2O,常用于摄影和蓝色印刷等。下列说 元素 Li Na K 0 F 法正确的是 () 电子亲和能/ 52.7 A.草酸铁铵中的非金属元素的第一电离 59.8 48.4 141 -780327.9 (kJ·mo) 能：O>N>C>H 下列说法不正确的是 B.铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均 A.电子亲和能越大，说明越容易得到电子 位于元素周期表ds区 B.1mol基态的气态氟原子得到1mol电子 C.草酸铁铵中元素的电负性：O>N>C> 成为氟离子时放出327.9kJ的能量 H>Fe C.氧元素的第二电子亲和能是780kJ D.NH,HC2O,中元素的原子半径：O>N ·mol >C>H 28 13.下表中所列的五种短周期元素，原子序数： C.最高正化合价：X<Y<Z 连续，但与表中排列顺序无关。用m表示 D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定 基态原子的价电子数，用n表示基态原子 结构 的未成对电子数，m一n的值如下表所示： 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 元素 A B D E 16.(14分)推断下列元素，回答有关问题。 所一力 0 (1)具有1个4p电子的元素为 下列说法错误的是 (写元素名称)，简化电子排布式为 A.第一电离能：A>C B.电负性：E<D (2)N层只有1个电子的主族元素是 C.原子序数：B<E (写元素名称)，其氯化物的焰色反应 D.核外未成对电子数：C=D 呈 色，其原子核外有 种 14.(安徽池州第一中学月考)如表所示是A、 不同运动状态的电子。 B、C、D、E五种短周期元素的某些性质： (3)3d能级全充满，4s能级只有1个电子 元素 A B 的元素为 (写元素名称)，原子序 最低负化合价 2 -2 数为 电负性 2.5 2.5 3.03.5 4.0 (4)离子M+的3d轨道中有5个电子，则 下列判断正确的是 M原子的最外层电子数和未成对电子数 A.C、D、E的简单氢化物的稳定性：C>D 分别为 和 >E (5)原子序数小于36的元素X和Y,在周 B.基态A原子的最外层原子轨道中无自 期表中既处于同一周期又位于同一族，且 旋平行的电子 Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子 C.元素B、C不可能形成化合物 的价电子排布式是 ,X在参与化 D.与元素B位于同周期且在该周期中第 一电离能最小的元素的单质能与H2O 学反应时，1个原子失去的电子数为 发生置换反应 17.(12分)（福建永安第三中学月考）为了纪 念元素周期表诞生150周年，联合国将 15.化合物 2019年定为“国际化学元素周期表年”。 是 一种高效 回答下列问题： 消毒剂，其蒸气和溶液都具有很强的杀菌 (1)Ag与Cu同族，则Ag位于元素周期表 能力，可用于生活消毒。其中X、Y、Z为原 中 (填“s”“p”“d”或“ds”)区。基 子序数依次增大的短周期元素，基态Z原 态Cu+的核外电子排布式为 子的核外电子位于5个不同的原子轨道 (2)某元素基态原子的核外电子排布式为 中。下列说法正确的是 [Ar]3d14s24p,则： A.该物质与医用酒精的杀菌原理相同 ①该元素位于元素周期表的第 周 B.元素的电负性：X<Y<Z 期第 族。 29 ●高中化学·选择性必修2（人教版） ②试推测该元素位于元素周期表的 (4)铝单质在氧气中燃烧发出耀眼的白光， 区。 请用原子结构的知识解释发光的原因： (3)如表所示是Fe和Cu的部分电离能数 据，请解释I2(Cu)>I2(Fe)的主要原因： 铝元素最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应 的化学方程式 19.(15分)前四周期元素A、B、C、D、E、F原 子序数依次增大，其相关性质如下表所示： A 2p能级电子半充满 元素 Fe Cu B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 第一电离能1/(k·mol1) 759 746 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只 第二电离能1/(kJ·mol广1) 1561 1958 C 有1个未成对电子 18.(14分)我国科学家使用了新的铝铍埋藏 D 其基态原子价电子排布为ms'mp+ 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子 测年法测量北京猿人的生存年代。这种方 数最多 法的测量对象是石英（二氧化硅），它是砂 基态F*各能级电子全充满 石的主要成分。当宇宙射线打到地面时， 请根据以上情况，回答下列问题： 会将石英中的硅原子和氧原子打破，生成 (1)E元素基态原子核外有 种能 铝和铍的同位素。只要测出一块石头中 量不同的电子，其电子排布式为 6Al和1oBe的含量，就能推算出它被埋入 ;F位于元素 地下的时间。完成下列填空： 周期表第 周期第 族，写 (1)写出Be的核外电子排布式 出F元素基态原子的价电子排布式 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电 子的元素的符号是 (2)B和C可形成一种同时含有共价键和 离子键的化合物，写出此化合物的电子式： (2)写出A1的最外层电子轨道表示式 。铝原子核外有 种运 (3)A、B、C、D四种元素第一电离能由大到 动状态不同的电子；铝原子核外有 小的顺序为 (用元素符 种能量不同的电子。有一种与6A1中子数 号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的 相同的硅的核素，写出该核素符号 半径由大到小的顺序为 Si的电负性 (填“大于”或“小 (用离子符号表示)。 于”)Al。 (4)写出一个化学方程式证明元素B和D (3)写出A13+、S2-和CI厂半径由大到小的 的非金属性强弱： 顺序 ;这3种 (5)许多金属盐都可以发生焰色试验，如元 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最 素C,其原因是 强的是 (写化学式)。 30(2)H,O可把Cu氧化成Cu2+,Cu2+与氨分子形成配 IA族，基态Rb原子的价层电子撸布式为5s,B项错 离子。 误：Rb是非常活泼的金属元素，但其电负性不为0，C项 (3)①根据配离子的结构可知，中心离子为C+,Cu+ 错误：Rb和"Rb高于核素，二者互为同位素，D项 与4个N原子形成配位键，配位数为4。②乙二胺分 错误。 子中N原子成键时采取p杂化。 5.B小黑点密表示电子在原子核外空间的单位体积内 OH 电子出现的概率大，不能说明电子数口多，故A错误： 已知C0的价层电子排布式为3d4s2,Co3的价层电子 答案(1)①HO+Cu+OH ②AC 排布式为3d°，故B正确：Cu的核外电子排布式为 1s2s2p3s3p3d4s,价电子排布式为3d4s,所以 OH Cu处于ds区，故C错误：从1s2s2p3s跃迁至 (2)过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu,氨分子与 1s22s2p时，需释放能量，故光请仪摄取的是发射光 Cu+形成配离子 语，故D错误。 (3)①Cu+4②sp 6.A①3d轨道的能量大于4s轨道的能量；②同一电子 12.解析(1)Fe原子核外电子数为26，基态原子核外电 层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量相等：③2s的 子排布为1s22s°2p°3s23p3d4s2,电子占据的最高能层 轨道半径小于33的轨道半径；④同一原子的基态的能 特号为N,该能层具有的原子轨道数为1+3十5+7= 量小于激发态：⑤F元素电负性大于O元素的电负性： 16,电子数为2。(2)由(CN)2是直线形分子，并有对 ⑥Mg元素的第一电离能大于A1元素的第一电离能： 称性，可知其结构式为NCC=N,(CN),中r键和 ⑦H原予的半径大于H+的半径。 。键的个数比为4：3：根据配合物化学式可知， 7.D由题意可得M为A1元素，N为P元素，故A、B、C Fe(SCN)+中提供空轨道接受藏对电子的鐵粒应该是 均正确。P的第一电离能比AI大，D错误。 铁离子。(3)钾离子和六氰合亚铁离子之间是离子健， 8.D根据元素在元素周期表中的相对位置可知，X是F, 六氣合亚铁离子[Fe(CN),]中Fe+与CN形成配 Y是S,Z是Br,W是P,R是Ar。P的3p能级处于半 位键，CN中存在C一N三键，为极性共价健，不存在 充满状态，较稳定，其第一电离能大于S的，A项错误： 非极性共价键。(4)若该反应中有4olN一H键断裂， Br核外有5个电子层，其电子层结构与Ar的不相同， 参加反应的N,H为1mdl,生成氨气为1.5mol,氮气分 B项错误；五种元素中P能级未成对电子数最多的是P, 子的结构式为N,三键中含有2个π键，形成π键 C项错误：F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D项 的物质的量为2×1.5mol=3mol。 正确。 答案(1)N162(2)4:3Fe+ (3)C(4)3 9.C电子亲和能越大，表明获得电子形成阴离子释放的 章末检测卷（一） 原子结构与性质 能量越多，形成的阴离子越稳定，根据题表中数据可得， 元素原子得电子能力越强，其电子亲和能越大，所以电 子亲和能越大，说明越容易得到电子，A正确：根据题表 1.BK+的结构示意图 错误：根据核外电 中数据可知，1mol基态的气态氟原子得到1mol电子 成为氟离子时放出327.9kJ的能量，B正确：由题表中 数据可知，O的电子亲和能为一780kJ·mol,即氧元 子排布规律可知基态气原子的轨道表示式为个 素的第二电子亲和能为一780kJ·mol3,C辑误：由题 表中数据可知，0的第一电子亲和能为141kJ·mol, 个个个个□，B正确；水是共价化合物，含有共价 1mol基态的气态氧原子得到1mol电子成为O释放 141kJ能量，O厂的电子亲和能为一780kJ·mol,1mol 熊，水的电子式：HOXH,C错误；基态格原子(，Cr)的 O得到1mol电子成为O吸收780kJ能量，由于 价电子排布式：3d4s,D错误。 780kJ>141kJ,基态的气态氧原子得到两个电子成为 2.A$电子云轮廓图是球形，故8电子云在空间各个方 O需要吸收能量，D正确。 向上的仲展程度相同，A项正确，P电子云轮廓图是哑 10.D同一周期主族元素，原子序数越大，元素的电负性 铃形，不是平面“8”字形，B项错误：2p能级有一个未成 就越大，则硼元素电负性小于氯元素电负性，A错误； 对电子的基态原子的核外电子排布式可能为1s2s2p 基态铁原子核外电子排布式为1s22s22p3s3p3d4s, 或1s2s2p,C项错误：L层没有d能级，D项错误。 占据的轨道数为1十1十3十1十3十5十1=15，B错误； 3.A基态P原子核外电子排布式为1s2s2p3s3p,未 Nd的价层电子排布式为4f6s,Nd失去最外层的2个 成对电子数为3，A项错误：基态Li原子核外电子排布 6s电子形成Nd+,则Nd+价层电子排布式为4f,C 式为1s22s,s电子的电子云轮廓图呈球形，B项正骑： 错误：B是5号元素，基态B原子核外电子排布式是 基态Fe原子的价层电子排布式为3d4s,失去最外层 1s2s2p,未成对电子数是1，则在第二周期元素的基 4s能级上的2个电子形成Fe+,故基态Fe+的价层电 态原子中，来成对电子数是1的还有核外电子排布式 子排布式为3d,C项正璃：量子力学把电子在原子核外 为1s2s的Li元素、1s2s2p°的F元素，因此共有 的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态。原子 2种元素，D正确。 核外有1s,2s,2p3个能级，其中2p能级有3个原子轨 11.CU为92号元素，位于周期表中的倒系，应该为f区 道，因此基态O原子核外电子的空间运动状态有5种， 元素，A错误；酷U基态原子价层电子排布为 D项正确。 56d7s,说明其最外层电子数为2，但次外层除6d 4.ARb和Na位于同一主族，同主族元素从上到下，第 外，还应孩有6s6p,即次外层电子数应为9，B错误： 一电离能逐渐减小，Rb的第一电离能比Na的第一电 U与U互为同位素，不是单质，不能互称为同素异 离能小，A项正确：Rb位于元素周期表中第五周期第 形体，D错误，C正确。 30 12.C草酸铁候中的非金属元素为N、O,C、H,N的第一 能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生 电离能大于O的第一电离能，A项错误：铁元素与铜 命基础中的蛋白质分子结构改变，引起蛋白质变性从 元素均属于过渡元素，铁住于元素周期表d区，铜位于 而达到杀灭知茵的目的，所以二者的杀菌原理不同， 元素周期表ds区，B项错误：N、O、C、H中，N、O、C位 A错误：同周期从左往右电负性逐浙增大，同主族从下 于同一周期，同一周期主族元素，从左到右电负性逐渐 往上电负性逐淅增大，所以元素的电负性：X<Y<Z,B 增大，则电负性：O>N>C,Fe为金属元素，电负性最 正确：O无最高正价，C错误：该化合物中含有氢，氢不 小，H与C、N、O形成化合物时均显正价，因此电负 满足8电子的稳定结构，D错误。 性：O>N>C>H>Fe,C项正确：NH,HC,O,的组成 16.解析既处于同一周期又位于同一族的元素在第Ⅷ 元素为O、N、C、H,N、O、C位于同一周期，同一周期主 族。则X和Y分别为Fe和Ni, 族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：C 答案(1)傢[Ar]3d°4s24p(2)御（浅）紫19 >N>O,D项错误。 (3)铜29(4)25(5)3d4s22个或3个 13.D短周期元素的价电子数就是其最外层电子数，用 17.解析(1)Ag与Cu同族，Cu位于第四周期第IB族， m表示基态原子的价电子数，用刀表示基态原子的未 则Ag位于第五周期第IB族，基态Ag原子的价层电 成对电子数，A元素m一n为8，就明A的最外层电子 数为8，均已成对，故A只能是Ne或者Ar,B元素 子撸布式为4d5s',位于元素周期表中ds区；Cu为29 m一n为6，说明B的最外层电子数为7,6个已成对，故 号元素，基态CU原子的核外电子排布式为 B只能是F或者CI,同理推导出：C为O或S,D为 1s22s22p3s23p3d4s或[Ar]3d4s,失去2个电子 N、C、B、Be成P、Si、Al、Mg,E为Na或Ii、H,又A、B、 形成Cu+,所以基态Cu+的核外电子排布式为 CD、E原子序数连续，故只能分别为Ne、F、O、N、Na, 1s22s2p3s23p3d°或[Ar]3d 据此分析作答。同一周期从左往右元素的第一电离能 (2) 星增大趋势，分析可知A为情性气体元素，其第一电 也可根据电子排布式推 离能在同周期中最大，故A>C,A正确：据分析可知， 断出该元素的原子序数， 能层数=周期序数=4， 则该元素位于第四周期 E是Na为金属元素，D是N为非金属元素，故电负性 进而确定元素在元素周” 期表中的位置 E<D,B正确：据分析可知，E是Na,B是F,故原子序 [Ar]3d4s24p 数：B<E,C正确，C是O,有2个未成对电子，而D是N, 主族元素价层电子数= L电子最后填入p能级， 有3个未成对电子，故核外未成对电子数：C与D不相 族序数=3，则该元素 该元素位于p区 等，D错误。 位于第ⅢA族 ·一价层电子排布式 14.D (3)根据表中效据可知，I2(Cu)>I(Fe),主要原因是 B、D位于第MA族，电负性：B<D,则B为S,D为O 失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的3d”电子， 所需能量较高，而Fe失去的是4s电子，所需能量 元素 同主族元素从 较低。 最低负化合价 -4 -2 上到下，电负 性逐渐减小 答案(1)ds1s2s22p3s3p3d(或[Ar]3d) 电负性 2.52.53.03.54.0 (2)①四ⅢA②p (3)失去第二个电子时，Cu失去的是全充满的3d°电 A与B为短周期元素且电负性相同， C、 E位于第IA族， 子，Fe失去的是4s电子 说明A与B不在同一周期，A的最低 电负性：C<E,则C 18.解析(1)Be的原子序数为4，位于第二周期第ⅡA 负化合价为-4，则A为C(碳) 为Cl,E为F 族，核外电子排布式为1s2s2,Be所在的周期中元素 选项 分析 正误 C:1s22s22p,0:1s2s22p,2p轨道均有2个未成对电 C,D、E的简单氢化物分别为HC、HO、 子。(2)A1的最外层有3个电子，电子排布式为 A HF,稳定性：HF>HO>HCI 3s3即，则最外层电子轨道表示式为个 基态破原子的核外电子排布式为1s22s°2p, 2p能级上的两个电子分占两个P轨道，且自 + [个☐：铝原子核外有13个电子则有13种运动 旋平行 状态不同的电子，铝原子核外电子排布为 1s2s2p3s3p,五种轨道，五种能量：“A1中中子数为 S原子最外层有6个电子，C1原子最外层有 13,而硅的质子数为14，所以该核素为S:硅与铝同周 7个电子，它们之间可通过形成共价键使两 C 期，同周期元素，原子序数越大，电负性也越大，所以硅 原子均达到8电子稳定结构，形成的化合物 有SCl2,SC2 的电负性大于铝。(3)比较半径：①电子层越多，半径 越大：②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能 该单质为Na,Na能与H2O发生置换反应生 力越强，半径越小，因此离子半径S>C>A+,元素 D 成NaOH和H 非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越 强，氯元素的非金属性最强，则HC1O酸性最强。 15.BX、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y存 (4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电 在四个键，可能为C和Si,Z与Y形成双键，又存在 子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光 一Z一Z一的形式可知Z为O,则Y为C,X为H。该物 (子)的形式释放能量：铝元素最高价氧化物为A山O可 质为过氧乙酸，是利用其具有强氧化性来消毒，医用酒 以与氢氧化钠反应生成四整基合铝酸钠与水，化学方程 精的杀菌原理是酒精的分子具有很大的渗透能力，它 式为Al,O,+2NaOH+3H,0=2Na[A1(OHD,]. 31 答案(1)1s2s2C0 4.A HCHO分子中含有碳氧双键，既含σ健文含π键， A正确：CO,分子中的化学键都是极性键，B错误： (2)↑☐135Si大于 NH,分子中N原子的杂化轨道类型是s即，C错误：气 (3)S>CI>Al HCIO, 气分子之间存在氧键，因而沸点反常，由于水分子之间 (4)铝在氧气中燃烧发出耀眼的白光，在反应过程中电 的氢键强于氢气分子之间的数键，周此水的沸，点高于巢 子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光 气，D错误。 (子)的形式释放能量Al,O+2NaOH十3H,O 5.B红外光谱可测定分子中化学键种类，因此可利用红 2Na[Al(OH)] 外光请测出该分子中的羟基，故A项正确：1个苹果酸 19.解析2p能级处于半满状态的元素是氮，A为氮元 分子内含3个O-H,3个C-C、3个CO,3个C-H 素，则B为氧元素；C元素核外有11个电子，为钠元 2个C一0,1个单键内只含1个G健，1个双键内含 素：由D元素的电子排布式可知为S:由于半满状态也 1个0镀和1个π键，因此苹果酸中0键与键数目之 是稳定态，故C:是前四周期中未成对电子最多的元 比为14：2=7：1，故B项错误；该分子结构不具有对称 素，E为铬元素：F+各能级都全充满，故为铜元素。 性，属于极性分子，且诚分子内含有羟基，骏基这类亲水 (2)钠与氧可形成Na,O和NaO两种化合物，其中 基团，因此被分子易溶于极性溶剂水，故C项正确；由该 Na,O2中既有离子键又有共价键。(3)注意氯原子的 结构简式可知，苹果酸的化学式为C,HO,故D项 2p能级处于半满状态，结构稳定，导致其第一电离能 比氧大。(4)利用非金属的置换反应可证明氧、硫的非 正确。 金属性强萌关系。(5)焰色试脸是由于电子从激发态 6.CNH,分子中的N原子和CH,分子中的C原子均是 (高能量)能级向低能级跃迁时，多余的能量以光的形 s即杂化，形成4个杂化轨道；A,B项错误；D项与题意 式释放出来所产生的。 无关：C项正确。 答案(1)71s22s2p3s3p3d°4s'(或[Ar]3d4s) 7.CCS2的空间结构与CO相同，为直线形，①错误； 四IB3d4s CIO,的空间结构是三角锥形，②错误：SF。分子的中心 原子S形成6个S一F镀，每个S一F键含有一个成键电 (2)Na[:O:O:]-Na 子对，所以SF。分子有6个完全相同的成键电子对， (3)N>O>S>Na S>O>Na ③正确：SiF,和SO的中心原子都是sp杂化（前者的 (4)2HS十O,-2S↓十2H,O(合理即可) 空间结构为正四面体形，后者的空间结构为三角锥形)， (5)激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低 ④正确。 的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放 8.D分子中中心原子通过s即杂化轨道成键时，含有弧 能量 电子对时分子结构不一定为正四面体形结构，A正确： 气体单质中（除稀有气体），一定有▣键，可能有π健， 章末检测卷（二）分子结构与性质 B正确，杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了 1.D NaCl中Na与Cl之间以离子健结合，其电子式为 改变，能量发生了变化，C正确；杂化后若没有孤电子 对，sp、sp、sp杂化轨道的夹角分别为109°28、120°、 Na[:C1:],A项错误：SO,的中心原子S的价层电 180°，若有孤电子对，杂化轨道的夹角就不是这些数值， D错误， 子对数为2+号×(6-2×2)=3，S原子上含有1个孩 9.BNF,分子中N原子是sp杂化，分子呈三角维形，故 电子对，S原子采取sp°杂化，VSEPR模型为平面三角 NF的结构类似NH,属于极性分子，A、D错误： 形，B项错误：p-pa健电子云轮廓图为C( D,C项 CHCIFCF,中存在手性碳原子，其属于手性分子，B正 确C,F,的结构类似于丙烷，为极性分子，CCl:为非极 错误：C0的中心原子C的价层电子对数为3+号× 性分子，CF。在水中的溶解度大于在CCl,中，C错误。 (4十2-3×2)=3，C原子上不含孤电子对，则C0的 10.D氢键是一种分子间作用力，而不是化学键，A错 空间结构为平面三角形，D项正确。 误：H一N键的键能较大，故NH,的稳定性很强，与氢 2.B题图中的分子不含手性碳原子，所以两分子不是手 健无关，B错误：最外层达稳定结构的微粒不一定是稀 性分子：两分子的分子式相同，结构相同，故两分子表示 有气体的原子，也可能是处于稳定结构的阴离子或阳 的物质是同一种物质。 离子，C错误：结构相似的分子，相对分子质量越大，范 3.DCH。和CCl中的C一H和C一Cl均为极性键，CH 德华力越大，则常温常压下，卤素单质从F:到工，由气 和CC,分子均为正四面体形，高度对称，分子中正、负 态、液态到因态变化的原因是范德华力逐渐增大， 电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不特合题意： D正确。 NH,分子中含有N一H极性键，分子空间结构为三角 11,A:水分子的稳定性是由水分子内0一H的键能决定 锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，CH为非极 的，与氢键无关，故A错误；固态冰中，1个水分子与周 性分子，故B不符合题意；CO,分子中含有C一O极性 围的4个水分子通过氢健相连接，从而形成空间网状 健，空间结构为直线形，正、负电荷中心重合，是非极性 结构，故B正确：“准液体”中，水分子间的距离不完全 分子，CS分子中含有C一S极性键，空间结构为直线 相等，所以1个水分子与少于4个水分子间形成氢键， 形，正，负电荷中心重合，是非极性分子，故C不符合题 形成氢键的机会比园态冰中少，故C正确：当高于一定 意，H,S分子中含有H一S极性健，正、负电荷中心不重 温度时，“准液体”中的水分子与下层冰之间形成的氢 合，是极性分子，HCI分子中含有H一C1极性健，正，负 键被破杯，使一部分水分子能够自由流动，从而产生 电荷中心不重合，是极性分子，故D符合题意。 “流动性的水分子”，造成冰而变滑，故D正确。 32