章末检测卷(四) 化学与可持续发展-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测素能提升训练（人教版2019）

高中化学·必修第二册（人教版 章未检测卷（四） 化学与可持续发展 (本卷满分100分；考试用时75分钟) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共 C.太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾 45分。每小题只有一个选项符合题目 发电，这些洁净能源是绿色能源材料 要求。) D.建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源 1.(江苏南通高一统考)煤、石油是宝贵的自 于土地，是绿色建材 然资源。下列说法正确的是 5.(福建南平政和一中期中)有关物质的综合 A.煤中只含有碳元素 利用，下列说法不正确的是 () B.煤的干馏是物理变化 A.金属钠、镁、铝的获取，工业上通常采用 C.汽油属于纯净物 电解法冶炼 D.石油分馏可以获得汽油 B.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的 2.下列关于食品添加剂的叙述错误的是( 常用方法 A.亚硝酸钠是一种致癌物质 C.煤的综合利用常采用煤的干馏、煤的气 化和煤的液化等方法，这些方法都是化 B.营养强化剂也是一种食品添加剂 C.醋可同时用作调味剂和防腐剂 学变化 D.石油分馏产品为纯净物 D.胡萝卜素和柠檬黄是常见的着色剂 6.化学在生产和生活中有着重要的作用，下 3.食品卫生与人们的身体健康密切相关，下 列有关说法不正确的是 () 列做法符合《食品卫生法》的是 A.小苏打可用于焙制糕点 A.使用工业用盐腌制咸菜 B.“地沟油”经过加工可用来制肥皂 B.在牛奶中添加尿素 C.多地花重金购买“雾霾消除车”，从根本 C.使用二氧化硫熏制银耳 上解决了雾霾问题 D.使用纯碱发酵面食 D.装饰材料释放的甲醛等物质会导致室内 4,绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利 空气污染 于人类健康的材料，被定为21世纪人类要 7.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 实现的目标之一，它包括循环材料、净化材 () 料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿 A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件 色材料的叙述不正确的是 下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的 A.再生纸、再生塑料、再生金属及循环利 过程 用混凝土等是利用固体废物制造、再生 B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等 循环制备和使用的循环材料 液态物质的过程 B.美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气 C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态 中的有害气体NO,、CO、碳氢化合物转 转化为气态的物理变化过程 化为N2、CO2和HO,此催化剂材料是 D.石油通过催化裂化，可以获得碳原子数 一种净化材料 较少的轻质油 70 8.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中 C.由于AI的活泼性强，故工业上采用电 的原子全部转化为欲制得的产物，即原子 解熔融AICl,的方法生产A] 的利用率为100%。在用CHCH一CH D.以海水、石灰乳等为原料，经一系列过 合成CH2一C(CH,)COOCH的过程中， 程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制 欲使原子的利用率达到最高，还需要的其 得镁 他反应物有 ( 12.表中解决相对应的环境问题所采取的措 A.CO2和HO B.CO和HCH) 施不科学的是 ) C.CHOH和H D.H和CO 选项 环境问题 措施 9.学好化学，提高生活质量。下列说法不正 限制氟氯烃类物质的生产 确的是 臭氧层空洞 和消耗 A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 改变能源结构，减少二氧化 B.可用小苏打洗除油污 B 酸雨 硫和氨氧化物的排放 C.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化 回收利用废旧塑料，开发可 C 白色污染 铝)期间可以多吃酸性食物 降解理料制品 D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能 禁止使用含磷洗衣粉和施 D 水体富营养化 是调节头发的pH使之达到适宜的酸 用氮肥 碱度 13.(长沙高一月考)下列有关环境问题的说 10.我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符 法正确的是 () 合可持续发展的要求，其联合工业体系（部 A.燃煤中加入适量石灰石，可减少废气 分)如图所示，下列说法错误的是 ( 中S)2的量 谈水 溴工业 B.臭氧的体积分数超过10%的空气有 海水一海水淡化工口一苦肉一制盐工业一氯碱工业 利于人体健康 镁工业 C.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为 A.从苦肉中制溴和制盐的过程中都存在 酸雨 氧化还原反应 D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不 B.海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸 会导致水体污染 馏法最符合可持续发展的要求 C.海水制镁过程中用到的沉淀剂是石 14.(山东济宁邹城一中高一月考)某学习小 灰乳 组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 D.氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白 CCL 语量0， 液等 含1的 萃取、分液含1的 DH=4-5 」海带浸 11.(长沙雅礼中学高一月考)下列关于金属 CC溶液 步骤X 水溶液 取原液 冶炼的说法正确的是 蒸馏 A.WO受热能分解，W可用热分解法 纯碘仿案甲) 制得 H.SO. B.火法炼铜(Cu,S+O,△2Cu十SO,) Nao-上层 溶液2+水液 操作紅纯纯闲 溶液 步骤YL,下层 (方笨乙) 中，得到1 mol Cu转移3mol电子 71 高中化学·必修第二册（人教版 已知：3L2+6Na(OH一-5Nal+NaIO+ 有助于保持人体健康和提高免疫力。 3H2O,L2的沸点高于CC1,。根据以上流 (1)向食品中加入调味剂，能改善或改变食 程，判断下列说法正确的是 ( 品的口味，下列不属于调味剂的是 A.步骤X“分液”时，应打开旋塞，先将水 (填字母)。 层放出 a.食盐 b.辣椒粉 c.小苏打 B.加入H,S),溶液后，发生反应的离子 (2)人体如果缺乏某种微量元素将导致血 方程式为5I厂+IO+6H+31 液输送氧气的能力下降，人体内就无法获 +3H2O 得充足的氧气，生理机能就会下降，该微 C.方案甲采用蒸馏法时，碘先汽化冷凝， 量元素是 (填字母)。 在锥形瓶中先得到L2 a.碘 b.锌 c.铁 D.步骤Y中应加入过量的稀NaOH溶液 (3)抗生素是能抑制某些微生物生长或能 15.(江西上饶、景德镇六校联考)某地区已探 杀灭某些微生物的一类物质，下列属于抗 明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分是 生素的是 (填字母)。 FeO3,还含有SiO,等杂质)、煤、石灰石 a.阿莫西林b.胃舒平c.阿司匹林 和黏土，拟在该地区建设大型炼铁厂和与 17.(13分)（东北师大附中高一期中节选）汽 之配套的焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成 车尾气是城市的污染源之一，其中一种治 规模的工业体系。下列说法不正确的是 理方法是在汽车的排气管上装一个“催化 转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的 煤 赤铁矿 石灰石 特点是使汽车尾气中的CO与NO,反应， 生成无毒气体N2和CO2。 (1)写出上述反应的化学方程式： A.甲，乙、丙、丁四个工厂按从左至右的 顺序依次是发电厂、焦化厂、炼铁厂、 (2)某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾 水泥厂 气处理的过程，并设计了如图所示的装置 B.以赤铁矿为原料，高炉炼铁过程中得到 (部分夹持装置已略去)。 生铁的化学方程式为FeO3+3CO 催化剂 Cu0粉未 高温2Fe+3C0, C.利用生石灰吸收燃煤产生的酸性气体 加强热 CO2,可以减少酸雨的产生 澄泸石灰水 D.炼铁厂的炉渣可作为生产水泥的原料 (1) (Ⅱ) (Ⅲ) 二、非选择题（本题共4小题，共55分。） ①结合实验目的，装置（Ⅱ）的主要作用为 16.(12分)营养平衡、科学使用食品添加剂 72 ②该套装置中有一些不完善之处，如在装 通过1mol电子，可以得到 g Al. 置（Ⅱ）与（Ⅲ）之间应加一气体干燥装置， 19.(16分)为研究海水提溴工艺，甲、乙两同 还应在装置（Ⅲ）后添加 学分别设计了如下实验流程： 18.(14分)冶炼金属一般有下列五种方法： 甲：苦卤 ①硫酸酸化 ③空气吹出 ②婚过量氢气 含溴海水 ①焦炭法；②水煤气(H2或CO)法：③活 0S()术溶液吸收 含溴空气 @燕细、 回通过量氯气 溴水混合物 泼金属置换法：④电解法：⑤热分解法。 澳表气⑦冷慈液澳 五种方法各有优缺点，在工业上均有 乙：苦陶①通注：气含澳海水©喜气澳赛勺 应用。 发族液澳 (1)甲、乙两同学在第一阶段得到的含溴 (1)一种无色气体A与红热的炭反应，得 海水中，氯气的利用率较高的是 到另一种无色气体B,B与灼热的氧化铜 (填“甲”或“乙”)，原因是 反应，又得到A,则A、B分别为 (填字母)。 (2)甲同学步骤④所发生反应的离子方程 A.02、C0 B.O2、C0 式为 C.CO..CO D.C0、CO (3)某同学在进行蒸馏操作时，采用如图 (2)铝热反应是采用题干中的方法③，列 所示装置： 举铝热反应的一个用途： 由金属氧化物冶炼Hg、Ag是采用题干中 的哪种方法？ (填序号)：高炉炼 铁是采用题干中的方法②，用CO炼铁的 化学方程式为 ①写出图中两处明显的错误： (3)钛(T)有“未来钢铁”之称。工业上常 ②实验时A中除加人混合溶液外，还需加 以TiCL,+2Mg△Ti+2MgCL,获得海 人少量 ,其作用是 绵状钛。该反应在下列哪种环境中进行 (4)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对 (填字母)。 含溴海水的处理方法不同，其中符合工业 A.稀有气体中 B.空气中 生产要求的是 (填“甲”或“乙”)， C.氮气中 D.CO气体中 理由是 (4)工业上电解冶炼铝的化学方程式为 若电路中 73溶液反应的现象：溶液的红棕色消失，反应生成的1,2 子式应为C,H,O,根据苹果酸的相对分子质量为134 二溴乙烷溶于四氯化碳中，不分层，B不正确：乙酸与 可知，x=134-4X12-6=5,所以苹果酸的分子式 生石灰反应生成乙酸钙，而乙醇不能与生石灰反应，且 16 乙醇易挥发，乙酸钙为离子化合物，沸点高，故为徐去 为C,H,O3。 乙醇中的乙酸，可加足量生石灰，蒸馏，C正确：取乙酸 答案(1)碘水(2)C,H.O。(3)①消毒剂 乙醋与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡 浓硫酸 ② CH,CH,OH 十 CH,COOH 有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有特殊香味的油 △ 状液体，油状液体为乙酸乙酯，密度比水小，分层后在 CH,COOCH,CH,十H,O③取代反应（或酯化反应） 上层，D正确。 (4)C,H.O 15,D设混合烃的平均组成为C,H.,根据烃的燃烧通式 19.解析(1)结构相似，分子组成相差若千个“CH,”原子 C,再+(e+￥)oszc0,+H,0△y 团的有机物互为同系物：分子式相同，结构不同的有机 物互为同分异构体。A为CH-C(CH,),与A互为 +i 同系物的是a,与A互为同分异构体的是b。 1+￥ (2)反应①为CH,C(CH,)2在光照条件下和氣气发 9 CH, 则：1十￥=2，y=4,符合H原子数平均为4的经即 生取代反应生成CH,-CCH,CI。 可.D项，当CH,与C,H的物质的量之比为11 CH, 时，混合物分子平均氢原子数为4个，此时特合题意。 (3)C为CH,一CCH,OH,所含官能团的名称是羟 16.解析(1)①能与H2发生加成反应，说明分子中含有 基、碳碳双健。 不饱和的碳原子，选b。②燕糖可水解生成葡萄糖和 CH, 果糖，故a正确：乙酸、乙醇不能发生水解反应，b、c错 误：选。③乙烯、乙酸乙酯雄溶于水；葡萄糖易溶于 (4)D的结构简式为CH,一CCHO。 水：选c。 CH, (2)①根据结构简式可得，苯甲醇的分于式为C,H,O。 (5)反应⑤为E(CH,一CCOOH)和试剂X(CH,OH) CHO CH, ②苯甲醇中含有羟基：〔 中含官能团为醛 发生酯化反应生成F(CH,CCOOCH),化学方程式 基。③苯甲醇性质与乙醇相似，不与NOH反应，与 Na反应，与乙酸发生酯化反应：选a。①苯甲醇中的羟 CH, 基在催化刺作用下，被氧气氧化为醛基，故发生氧化反 浓硫酸 为 CH,-CCOOH CHOH 应，选b。 答案(1)①b②a③c CH, (2)①C,H.O②羟基醛基③a④b CH,-CCOOCH +H,O. 17,解析根据A是石油裂解气的主要产物之一，其产量 (6)根据分析，反应①②⑤是取代反应，反应⑥是加聚 是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以确定 反应，a正确：根据分析，反应③④是氧化反应，b正确： A为乙烯。按照题目中转化关系可推知B为乙醇，C CH, 为乙醛，D为乙酸，E为乙酸乙酯，F为氧乙烷，G为聚 乙烯。 E为CH,CCOOH,加聚反应产物含有羧基，武剂 答案(1)碳碳双键，酯基CH,COOH X为甲醇，两者反应可以制得聚合物P,C正确。 (22CH,CH.OH+O,CH.CHO+2HO 答案(1)ab(2)光照(3)羟基、碳碳双键 CH, 氧化反应(3)ECH:一CH, （4DCH,一CH,+HCl一定条件-CH,CH,C (4)CH,-CCHO CH (5)CH,CH,CH,COOH,(CH,),CHCOOH 18.解析(1)淀粉溶液遇碘变蓝，故加入碘水，溶液变蓝， (5）CH-CCOOH + CH,OH 浓硫酸 则苹果中含有淀粉。 CH, (2)苹果中能与新制Cu(OH),在加热条件下反应产生 砖红色沉淀的物质是葡萄糖，葡葡糖的分子式为 CH-CCOOCH,+H,O C,HO,。 (6)abc (3)葡萄糖在一定条件下转化为分子式为CHO的化 章末检测卷（四）化学与可持续发展 合物A,则A为CH,CH,OH。①体积分数为75%的 乙醇溶液可以作消毒剂。②乙醇可以与乙酸发生酯化 1.D煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，A错 反应，反应的化学方程式为CH,CHOH+CH,COOH 误，煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，B错误：汽 酸CH,COOCH,.CH,+H,O.③该反应为酯化反 油中含有多种成分，属于混合物，C错误。 △ 2.D亚硝酸纳可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸 应，属于取代反应。 钠，会产生致癌物质亚硝酸铵，对人体有害，故A正确； (4)1mol苹果酸完全燃烧生成4 mol CO.和3mol 营养强化剂属于食品添加剂，如加确食盐、加铁普油等， HO,则1mol苹果酸含有4molC,6molH,所以其分 故B正确：勾兑醋中大都含有苯甲酸钠或山梨酸钾等， 51 可起到防腐剂的作用，故C正确：胡萝卜素是一种营养 由已知条件可知，加入NaOH溶液后发生的反应为 素，不是着色剂，故D错误。 3L2+6NaOH-5Nal+NaIO,+3H,O,所以上层溶 3.D工业用盐中含NaNO,,NaNO2有毒：二氧化硫有 液中存在I厂和IO,,加入H,SO,溶液后发生反应的离 毒：尿素不能用作食品添加剂 子方程式为5+1O,+6H一3L,十3H,0,故B正 4.D绿色材料必须具备的特征是：其生产原料尽可能少 确：由已知条件可知，L2的沸，点高于CCL,方案甲采用 用天然资源，应大量使用尾矿、废渣、垃极、废液等废 蒸馏法时，CCl,先汽化冷凝，在锥形瓶中先得到CC1, 弃物。 故C错误；步骤Y中应加入稀NaOH溶液至CCl,层 5.D利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程为 颜色视去即可，若稀NaOH溶液过量，后续消耗的 石油的分馏，所得分馏产品仍为混合物，D错误。 HSO,溶液也会增加，造成试剂浪费，故D错误。 6.C“雾霾消除车”并没有从根本上解决雾雅问题。 15.C煤炭燃烧可以发电，则甲为发电厂，煤的千馏可制 7.C煤的千馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程， 造煤焦油，则乙为焦化厂，赤铁矿、石灰石是炼铁的原 煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确： 料，则丙为炼铁厂，石灰石和黏土是生产水泥的原补， 煤的液化是将煤转化为液体燃料（如甲醇等）的过程，B 则丁为水泥厂，所以四个工厂按从左至右的顺序依次 正确：煤的气化是将煤转化为气体燃料（如CO、H,)的 是发电厂、焦化厂、炼缺厂、水泥厂，故A正确：赤铁矿 过程，为化学变化，C错误：石油的催化裂化是将相对分 的主要成分为氧化缺，高炉炼铁中发生的主要反应是 子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低 一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学 的烃的过程，从而莪得轻质油，D正确。 方程为Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0,故B正确；石 8.B根据质量守恒定律可知，若要实现用CH,CH一CH 灰石煅烧生成的氧化钙（生石灰）可用于吸收燃煤产生 合成CH,一C(CH,)COOCH,需加入CO与HCHO, 的酸性气体SO2,减少对空气的污染，减少酸雨的形 反应过程可表示为：CH,CHCH,+CO+HCHO 成，故C错误：炼铁厂炉渣的主要成分是硅酸钙，可以 CH,C(CH)COOCH2,故选B。 作为生产水泥的原料，故D正确。 9.C胶体不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，腌制威 16.解析(1)食品添加剂主要包括着色剂、调味剂、防腐 鸭蛋利用了半透膜的渗析原理，故A正确：食用酸性食 剂、营养强化剂等，常见的调味剂有食盐、排、味精、食 物能与氢氧化铝反应，会降低胃舒平的药效，故C错误： 醋、酱油、料酒等，小苏打不属于调味剂，故选C。(2)人 洗发水的pH大于7，能去油污，而护发素的pH小于7， 体如果缺乏铁元素将导致血液输送氧气的能力下降， 实验表明：酸性溶液对头发无影响，碱性溶液对头发有 人体内就无法获得充足的氧气，故选C。(3)阿莫西林 害：在洗发时，用强碱性的洗发剂清理头发上的胜物后， 是抗生素，正确；胃舒平是抗酸药，不属于抗生素，b 要使用显酸性的护发素对头发进行护理，使头发在弱酸 错误；阿司匹林是解热镇痛药，C错误。 的环境中健康成长，故D正确。 答案(1)c(2)c(3)a 10.A海水中含有氯化钠，经过海水燕发制得氟化钠，所 17.解析CO与NO混合气体在催化剂加强热条件下反 以从苦卤中制盐的过程中不存在氧化还原反应，故A 应生成氯气和二氧化碳，装置（Ⅱ）主要作用是检验是 错误：太阳能为可再生能源，所以海水淡化的方法中， 否有二氧化碳生成，整套装置缺少尾气处理装置。 以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求，故 (1)一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加强热的条件下 B正确：从海水中得到钱，需要首先从海水中获得氟化 转化为氨气和二氧化碳，根据得失电子守恒、原子守 镁，先加入石灰乳沉淀镁离子，过滤后沉淀溶解于盐酸 得到巢化钱溶液，再得到氯化镁固体，然后再去电解嫁 恒，可知该反应的化学方程式为4C0+2N0,候化利 △ 融状态的氯化钱制得镁，制镁过程中用到的沉淀剂是 4CO2十N2 石灰乳，故C正确：氯碱工业即电解氯化纳溶液生成氢 (2)①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置（Ⅱ） 氧化钠、氢气和氯气，利用制得的氯气可以生产盐酸和 的主要作用是检验CO是否转化为CO,:②尾气中仍 漂白液，故D正确。 残留未反应的NO和CO,所以该装置的另一不完善之 11,BWO,受热不能分解生成对应金属单质，应该用热 处是，无尾气处理装置，故应在装置（Ⅲ）后添加一个尾 还原法制得，A错误：Cu,S十0，△2Cu+S0,中，得 气处理装置。 到1 mol Cu时被氧化的硫是0.5mol,转移0.5mol×6 答案(1)4C0+2N0,整化新4C0,+N =3mol电子，B正啼：A1CL是共价化合物，工业上采 (2)①检验C0是否转化为CO②尾气处理装置 用电解然融氧化铝的方法生产A,C错误：通过电解蛇 融氯化镁来制备钱，D错误。 18.解析(1)C0,+C△2C0,Cu0+C0△Cu+C0. 12.D氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因：减少二氧 (2)铝热反应是用A1作还原剂发生置换反应，如 化硫、氨氧化物的排放有利于控制酸雨的产生：对废旧 Fe,O,+2A1高二2Fe十Al,O,用于焊接铁轨：将HgO、 塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减 AgO加热分解得到Hg、Ag;高炉炼铁发生反应： 少白色污染：禁止施用氮肥不持合农业现状，D项不 正确 Fe,0,+3C0高2Fe+3C0,. l3,A燃煤中加入CaC0可吸收SO2,最终生成CaSO, (3)空气中的N2、O2、C02气体在加热的条件下均与钱 可减少SO,排放，A正确；0，的体积分数超过10‘% 反应，故应在稀有气体中进行。 (4)工业上电解熔融的A1,O,制取A1,化学方程式为 的空气不利于人体健康，B错误：pH小于5.6的降水 通常称为酸雨，C错误：含碎洗涤剂排入水体中，会造 2A,0,(悠融)电解 4A1十3O2↑，该反应中每生成 冰品石 成水体富营养化，造成水体污柒，D错误。 4 mol Al,转移12mol电子，因此电路中通过1mol电 14.B萃取时，用CCl,作萃取剂，CCL,的密度大于水，在 下层，所以打开旋塞，先放出的为CCL,层，故A错误： 子时，生成号n0lA,即9gA1. 52 答案(1)C(2)焊接铁轨⑤Fe,0,+3C0离置 色逐渐变浅，正确。 电解 7.D水分解成氨气和氧气需吸收能量，则用太阳光在新 2Fe+3C02(3)A(4)2AL,O,(熔融) =4A+ 冰品石 型复合催化剂表面实现高效分解水过程中实现了光能 302↑9 转化为化学能，A正确，过程I为化学键的断裂，吸收能 19.解析(1)CL2、Br2都能与HO发生可逆反应，酸化后 量，过程Ⅱ为化学键的形成，释放能量，C正确：2HO 可抑制Cl2、Br,与HO反应，减少CL2的消耗，提高 CL,的利用率。 维化为2H,个+0，↑，反应时吸收能量，图示代表放热 光贼 (2)Br2与SO水溶液反应生成HBr和HSO,HBr 反应，D错误。 和HSO,都是强酸 8.B山梨酸分子中含羧基和羟基，能发生取代反应，含碳 (3)①温度计用来测量馏分的温度，故温度计的水银球 碳双健，能发生加成反应，A正确；骏基所连的饱和碳原 应在蒸馏烧瓶的支管口处：为了提高冷凝效果，冷却水 子为四面体结构，则分子中所有碳原子不可能在同一平 OH 应下口进上口出。②为了防止暴沸，应在烧瓶中加几 片碎瓷片。 而上，B错误：山黎酸与H00CC00H的分子式均】 (4)含溴海水中，B红2的浓度低，直接蒸馏将消耗大量 为C,H。O,,结构不同，则二者互为同分异构体，C正 能源。 确：山梨酸分子中含羧基和羟基，均能与Na反应产生 答案(1)甲酸化后可抑制Cl2、Br,与H,O反应，诚 氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2,D 少C12的消耗，提高CL2的利用率(2)SO,+Br,+ 正确。 2H,O-4HT+SO:+2Br (3)①温度计水银球 9.C该反应的特，点：一是可逆反应；二是反应前后气体 插人了液体中，冷却水上进下出②碎瓷片防止暴 体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比 沸(4)甲含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本 推断，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A项 高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高 不能说明该反应已经达到平衡：同理推断，容器中气体 溴的浓度，减少能源消耗，降低成本 的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B项不 模块综合检测卷 能说明该反应已经达到平衡：X2和Y。的化学计量数相 等且均为反应物，其消耗速率始终相等，D项不能说明 1.DA项涉及的反应是碳酸钙的分解，正确：B项体现了 该反应已经达到平撕。 合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高， 10.B提取溴过程中溴离子被氧化生成溴单质，步骤4富 正确：C项用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸 集澳元素，步骤5通过蒸馏收集澳单质，包括浓缩、氧 点不同将混合物分离的方法，正确：D项所迷过程中没 化、提取，A正确：步骤1和4反应的离子方程式均是 有新物质生成，属于物理变化，错误。 Cl,十2Br—2CI+Br2,氧化性：Cl2>Br2,非金属 2.A芯片主要成分为单质硅，光导并维主要成分为二氧 性：CI>Br,即氯的得电子能力比涣的强，B错误；步骤 化硅，B错误，电池工作时负极发生氧化反应，C错误： 3是澳单质与二氧化硫反应生成HBr和硫酸，离子方 乙烯具有催熟的作用，即文中的“气”是指乙烯，D错误。 程式为SO,+Br,+2H,O一4H++2Br+SO,C 3.A装和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，B错 正确：步骤2利用的原理是液澳的挥发性，可用热空气 误；甲烷与氯气在光都的条件下发生取代反应生成多种 将澳单质吹出，D正确。 氯代物和氧化氢的混合物，不能制取纯净的一氧甲烷， 11,D为便于现察B中生成无色气体，防止NO被氧化 C错误：两试管中阴离子种类不同，H,O2的浓度也不 则开始前通入过量的CO2气体，目的是排出装置内的 同，不能探究Fe+、Cu+对H,O2分解速率的影响，D 空气，故A正确：A中Cu与求硝酸反应生成硝酸钢、 错误。 二氧化氮和水，则离子反应为Cu十2NO。十4H一 4.D图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化 Cu++2H,O+2NO2↑，故B正确：B中0.03 mol Cu 为电能、电能转化为化学能，化学能转化为热能等，A错 被氧化时，由电子守恒可知生成的NO物质的量为 误；CO,属于无机化合物，CH,OH属于有机化合物，B 化利CH,OH十 错误：制取CH,OH的反应C0,+3H合 0.03mol×(2-02=0.02mol,且二氧化氯与水反应生 5-2 成NO,即B中产生的NO气体大于0.02mol,故C正 H,O中除生成甲醇外还生成水，原子利用率未达到 确：NO与水不反应，不能用水进行尾气处理，C中应装 100%,C错误：利用CO,合成CHOH燃料有利于减少 入NaOH溶液，故D错误。 对化石能源的依赖并减少碳排放，D正确。 12.D根据题意，氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应 5.A乙烯与澳发生加成反应生成1,2-二澳乙烷，落液橙 为放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量 色逐渐穗去，但生成的1,2-二澳乙烷溶于CCL,中，液体 高，故A错误：因为该反应的正反应为放热反应，所以 不分层，A实验中预测的现象与实际不相符：二氧化硫 断开1molH一H键和1molI一I键所需要的能量小 能使品红溶液腿色，B实验中预测的现象与实际相特： 于断开2molH一I键所需要的能量，故B错误； 甲烷不能使酸性KMO,溶液褪色，C实验中预测的现 I2(s)→L(g)吸收热量，则H2(g)和L2(s)反应生成 象与实际相特：巢气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通 2 mol HI(g)放出的热量小于2akJ,故C错误：设断开 入氯气，浅绿色FCL。溶液逐渐变为黄色，D实脸中预 2molH一I键所需能量为xkJ,则x一(b十c)=a,解 测的现象与实际相符。 得x=c十b十a,故D正确。 6.D①加热时氨水中氨气挥发，溶液碱性减弱，颜色变 13.C通入氧气的Pt电极b为正极，正极上氧气发生得 浅，正确；②滴有酚酞的氢氧化钠溶液，加热时颜色无明 电子的还原反应，故A错误：该原电池中，P1电极a为 显变化，错误，③加热溶有SO。的品红溶液，溶液变红， 原电池负极，P1电极b为正极，溶液中OH向负极Pt 错误：④加热时，Ca(OH),的溶解度减小，碱性减弱，颜 电极进移动，故B错误：该原电池的总反应为4NH,十 53