训练(十) 化学反应的速率-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测素能提升训练（人教版2019）

●高中化学·必修第二册（人教版） 训练（十） 化学反应的速率 基础练了学窍测评 4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 为Na S.O+H2SO4一Na2SO,+SO2↑ 1.(长春高一期中)下列关于化学反应速率的 +S↓十H,O,下列各组实验中最先出现浑 说法正确的是 ( 浊的是 ( ) A.根据化学反应速率的大小可以知道化 Na,S,O,溶液 稀硫酸 H,O 学反应进行的快慢 实 反应 湿度 B.1mol·L1·s1的反应速率一定比 验 V/ V/ e/ /c V/mL mL (mol·L1) mL (mol·L-I) 0.5mol·L1·s1的反应速率大 A 25 5 0.1 10 0.1 5 C.化学反应速率为0.8mol·L1·s1是 指1s时某物质的浓度为0.8mol·L 25 5 0.2 0.2 D.当速率的单位是mol·L1·s时，任 35 5 0.1 10 0.1 何反应物或生成物均可以表示化学反 35 5 0.2 5 0.2 10 应速率 5.(青岛高一月考)在温度不变的条件下，恒 2.(南京高一检测)不同温度下，在两个密闭 定的容器中进行下列反应：N2O, 容器中同时进行化学反应：2A(g)十3B(g) 2NO2。若N2O,的浓度由0.1mol·L1降 一2C(g)+D(g),1min内甲容器中消耗 到0.07mol·L要用10s,那么N2O,的 掉2molA物质，乙容器内消耗6molA物 浓度从0.07mol·L1降到0.04mol· 质，则两容器内的反应速率大小关系为 L1时，所用时间 () A.等于10s B.等于5s A.甲容器内反应速率快 C.大于10s D.小于10s B.乙容器内反应速率快 6.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z C.甲乙两容器内反应速率相等 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 D.无法比较 图所示，下列描述正确的是 () 3.(江苏无锡高一月考)反应4A(s)十5B(g) 物质的量/mol 4C(g)+6D(g)在10L密闭容器中进 1.58 行，半分钟后，D的物质的量增加了 0.41 0.21 0.45mol,则下列说法正确的是( ) 10时间 A.半分钟时v(B)=0.0015mol·L1·s1 A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速 B.半分钟内(A)=0.0010mdl·L1·s 率为0.158mol·L1·s C.半分钟内v(C)=0.0010mol·L1·s B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度 D.半分钟内v(D)=0.045mol·L1·s1 诚少了0.79mol·L1 24 C.反应开始到10s时，Y的转化率为 79.0% (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的 D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)一Z(g) 影响，设计的实验方案如表： 7.把0.6molW气体和0.5molX气体混合 体积V/mL 实验 于2L密闭容器中，使它们发生反应： K S,O Na S,O, 序号 水 KI溶液 淀粉溶褐 溶液 溶液 4W(g)+3X(g)=2Y(g)+nZ(g)。 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 2min末已生成0.2molY,若前2min内以 W 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 Z的浓度变化表示的平均反应速率为 8.0 4.0 4.0 2.0 0.0025mol·L1·s1,试计算： 表中V,= ,理由是 (1)前2min内用W表示的平均反应速率 为 能力练 素能培优 (2)2min末时X的浓度为 9.(河南信阳高一期末)某小组设计如图所示 (3)化学方程式中n= 实验探究影响H2O2分解速率的因素。下 (4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压 列分析错误的是 () 强是反应前压强的 倍。 8.(山东滨州博兴二中高一月考改编)(1)某 5mL5%的H0 5mL5%的H,0 室温 40℃的水 同学设计了如下实验方案，探究影响锌与 -MnO, 稀硫酸反应速率的因素。有关数据如表 A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 所示： B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小 m(锌V(2.0mol·L n(硫酸 V(蒸馏 相同 温度/℃ 粉)/g 稀硫酸)/mL 铜)/g 水)/mL C.实验中，H2O2溶液的浓度越大越好 2.0 50.0 25 0 0 D.温度相同时，若用FeCl2代替MnO2,反 2.0 40.0 25 0 10.0 应速率不相同 2.0 50.0 25 0.2 0 2.0 50.0 25 4.0 0 10.(成都高一期中)在恒容密闭容器中发生 ①本实验待测数据可以是 反应：3C0(g)+Fe,0,(s)商温3C0,(g)+ ,实验I和实验Ⅱ可以探究 2Fe(s),下列说法不正确的是 () 对锌与稀硫酸反应速率的影响。 A.增加块状FeO3的量，反应速率增大 ②实验Ⅲ和实验V的目的是 B.升高温度，反应速率增大 ,写出有关反应的离子方程 C.使用催化剂，反应速率增大 式： D.充入N2使压强增大，反应速率不变 25 ●高中化学·必修第二册（人教版） 11.在一定温度下，10mL0.40mol/LHO2 (3)在新型RuO2催化剂作用下，使HC 溶液发生催化分解。不同时刻测定生成 转化为CL,的反应2HC(g)+20,(g) O2的体积（已折算为标准状况）如下表。 一H2O(g)+CL2(g)具有更好的催化活 t/min 0 2 10 性。一定条件下测得反应过程中n(CL2) V(O,)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.529.9 的数据如下： 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略 t/min 0 2.04.0 6.08.0 不计) ( n(Cl2)/(10-'mol) 1.83.7 5.47.2 A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈ 计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量 3.3×10-2mol/(L·min) 变化表示的反应速率（以mol·min1为 B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2) 单位，写出计算过程)。 <3.3×10-2mol/(L·min) C.反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol/L D.反应至6min时，H2O2分解了50% 12.(1)在容积为1.00L的容器中，通人一定 量的N2O,(无色)，发生反应N2O4(g) 一2NO2(g),随温度升高，混合气体的 颜色变深。 NO. 0.120 30100 d00s0 N.O. 0.020 0 20406080时间/% 在0~605时段，反应速率v(N2O,)为 molL1·s1。 (2)合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配 合氢能的开发中起到重要作用。温度为T 时，2g某合金4min内吸收氢气240ml,吸 氢速率= mL·g1·minl。 26量相等，则两装置中还原产物的质量比为1：32，A正：6，C反应开始到105时，用Z表示的反应速率为 确：乙中正极上的电极反应式为2H十2e一H,↑， 1.58 mol B正确：丙中Zn为负极，Zn失去电子发生氧化反应， 21. =0.079mol·L·s,故A错误：反应开始到 溶液中的C向正极（铜电极）移动，C正确：甲中没 105 有形成闭合电路，不能构成原电池，Z与稀硫酸发生 10s时，X的物质的量浓度减少了1.2mol-0.41mal 反应，C山不与稀硫酸反应，锌片质量减轻，锌片表面有 2L. 气体产生，D错误。 =0.395tmol·1,故B错误：反应开给到10s时，Y的 12.解析(1)ZnC-稀硫酸原电池中，Zn比Cu活泼，则 转化率为.00mo-0.21mol×100%=79.0%,故C 1.00 mol Zn作负极，Cu作正极，正极电极反应式：2H十2e 正确：由题图可以看出，反应中X,Y的物质的量减少 一一H,↑；电子从负极流向正极，即从Zn流向Cu。 应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进 (2)①根据放电总反应式：Pb+PbO.+2H,S0. 行到10s时，△n(X)=0.79mol,△n(Y)=0.79mol, 2PbS0+2H.O和负极电极反应式：Pb-2e+SO △n(Z)=L.58mol,则△(X)：△n(Y):△1(Z)= 一PbS0,得正极电极反应式：Pb)+2e+4H+ 1:1：2,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量 S)一PhS),十2HO.②铅酸蓄电池放电一段时 数之比，则反应的化学方程式为X(g)十Y(g)一2Z(g), 间，当转移2mol电子时，根据Pb)2一2e~PbSO,正 故D错误。 极质量将增大(32+16×2)g=64g。(3)假设三种金 7.解析(1)前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应 属质量都是1g时，这三种金属转移电子物质的量分别 0.2 mol 为Mg:7molX2=2mol,Al:7molX3=专mol 2L 速率(Y)=2min -=0.05mol·L·min',根据 1 不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数 Zn:需molX2=32.5mol,则Mg,Al,Zn分别作为电 之比，得w(W)=2(Y)=2×0.05mol·I.'·min= 极时“理论比能量”由大到小的顺序为A1>Mg>Zn: 0.1mol·L.'·min' 正极上氧气得电子和水反应生成OH,因为是阴离子 (2)根据化学方程式，前2min内生成0.2molY,消耗 交换膜，所以阳离子不能进入正极区戏，则正极反应式 0.3molX,2min末X的物质的量n(X)=0.5mol- 为O,+2HO+4e=4OH:负极上Mg失电子生 0.3mol=0.2mol,2min末X的浓度c(X)=n 成Mg,为防止负极区沉积Mg(OH):,则负极区溶液 不能含有大量OH,所以宜采用中性电解质及阳离子 0.2mol=0.1mol·L。 21 交换膜。 (3)前2min内(Z)=0.0025mol·1.·s,将单位 答案(1)2H十2e—H↑ZnCu 换算得(Z)=0.15mol·L1·min.v(Y)：v(Z)= (2)①Pb0,+2e+4H+S)yPbS0.+2H.(0 0.05mol·L.·min:0.15mol·l.'·min=2:, ②④64(3)A1>Mg>ZnO.+2H0+4e40H 解得n=6。 阳离子 (4)根据三段式法计算： 训练（十）化学反应的速率 4W(g)十3X(g)→2Y(g)+6Z(g) 起始量mol 0.60.5 0 0 L.A化学反应遠率是用于衡量一段时间内化学反应进 转化量/mol 0.40.3 0.20.6 行快慢的物理量，A正确：化学反应速率一般以某物质 2min末量mol0.20.20.20.6 单位时间内的浓度变化量来表示，而固体或纯液体的浓 2min末气体总物质的量为0.2mol+0.2mol十0.2mol 度视为常数，不能表示化学反应速率，D错误。 +0.6mol=1.2mol,起始时气体总物质的量为0.6mol 2.D化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的 十0.5mol=1.1mol,2min末恢复到反应前温度，温度 浓度变化来表示的，本题中未指明两容器容积的大小， 和体积相同时，气体压强之比等于气体物质的量之比 故无法知道浓度大小，不能确定反应逸率的相对大小。 3.C化学反应速率是一段时间内的平均速率，不是瞬时 2mm水休系内压强是反应省压猛的导需-导路。 速率，半分钟时的(B)是指降时速率，不能计算，A错 答案(1)0.1mol·L1·min1(2)0.1mol·L 误：A物质是园体，浓度视为常数，不能用其求度变化表 示反应速率，B错误：半分钟后，D的物质的量增加了 (36(4号 0.45m0l.则半分钟内(D)=V:△-10×305 △n0.45mol 8.解析(1)①实验【和实验Ⅱ中，反应温度，锌的质量和 状态相同，稀硫酸的浓度不同，故实殓【与实脸Ⅱ可以 0o015mLt·s,则C)=有D)=go010ml· 探究稀硫酸浓度对锌与稀硫酸反应速率的影响。②实 验Ⅲ和实验下中均加入了硫酸钢，但量不同，Cu的氧 L1·s',C正确，D错误。 化桂强于H,首先发生反应Zn十Cu一—Zn+Cu, 4.D温度越高，浓度越大，反应速率越快。对比C、D顶， 生成的铜附着在锌表面，在溶液中形成原电池，加快锌 稀硫酸浓度相同，D项NaS,),的浓度大，故D项反应 失电子的速度，产生氨气的速阜会加快，但是若加入的 速率大，先出现浑浊。 硫酸钢过多，生成的钢会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫 5.CNO,的浓度由0.1mol·L1降到0.07mol·L1, 酸进一步反应，产生氢气的速率会减慢。(2)实验的目 求度变化为0.03mol·1.,需要用10s:由于c(N.O) 的是探究溶液中K,SO,的浓度对化学反应速率的影 减小，反应速率减慢，故NO,的浓度从007mol·L 响，故应保证每组实脸中其他物质的浓度相等，即溶液 降到0.04mol·1所需时间大于105。 的总体积相等（为20.0mL),从而可知V,=2.0. 32 答案(1)①反应结束所需要的时间（或相同条件下产 要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方 生等体积的氢气所需要的时间)稀硫酸浓度②探究 面的问题，故D正确。 加入的硫酸铜的量对反应速率的影响乙十Cu一 2.D为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止 Zn+Cu.Zn+2H--Zn+H, 铁与空气、水接触，A正确：面粉厂、加油站周围的空气 (2)2.0保证体系中反应物K,SO,的浓度不同，而其 中存在可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生爆炸 他物质的浓度相同 所以面粉厂、加油站均要严禁烟火，B正确；MO,对 9.C两个装置中的变量是温度，所以该实验探究的是温 KCO),的分解起催化作用，可以加快化学反应速率，C 度对反应速率的影响，A正确：由于二氧化锰是催化剂， 正确：降温会减慢H,(),的分解速率，D错误。 且深究的是温度对反应速的彩响，所以该实险要控制 3.C由于2S0,十0.焦化2S0,为可送反应，故0存 M).的质量、颗粒大小相同，B正确：双氧水求度过 A 大，反应速率过快，不易观察，所以实验中HO:溶液的 在于(O、SO、S(),中，A、B项错误：SO分子中有一个 浓度不宜过大，C错误：温度相同时，若用FC1,代替 O时，它的相对分子质量为66，C项正确：不同的SO MO,,由于改变了催化剂，则反应速率不相同，D正确。 分子中可能含有数目不等的“()，其相对分子质量不止 10.AFe()为固体，则增加块状Fe),的量，反应速率 一种，D错误。 基本不变，A错误：升高温度，反应遮率增大，B正确： 4.B达到化学平街时，应有v,(H)=2.(CO),故A错 使用催化剂，反应速率增大，C正确：在恒容条件下，充 误：恒容容器内气体的密度不变，说明气体的质量不变， 入N,使压强增大，气体反应物和生成物的求度不变， 反应达平衡状态，故B正确，消耗4molH一定同时生 反应递率不变，D正确」 成2m0lC),不一定平衡，故C错误；从反应开始授料， 11.C06min内，△c(H0,)=0.002mol÷0.01L= C)与HO的物质的量浓度的比值一直不变，故D 0.2molL,所以u(H.0,)=0.2mol/L÷6min≈3.3 错误 ×10mol(L·min),A正确：随着反应的进行， 5.D①无论反应是否达到平衡状态，消耗1molN,的同 H(0的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B正确：6im 时都会消耗3molH,即1个N=N健断裂的同时，有3 时，c(H,O2)=0.002mol÷0.01L.=0.2molL.,C错 个H一H键断裂，不能说明反应已达到平衡状态，错 误：6min时，H,O分解率为0.002mdl ×100% 误：②1个N=N键断裂的同时，有6个N一H键断裂， 0.004mol 脚消耗ImlN,的同时，消耗2 nol NH,正，逆反应速 50%,D正确。 率相等，说明反应已达到平衡秋态，正确：③反应中各组 12.解析(1)由题意及图示知，0一60s时N,O消耗的浓 分的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，故NH、 度△c(N(0)=0.100mol·1-0.040mol·L1= N。,H,的物质的量百分含量都不再救变，说明反应已达 0.060mol·L',v(N,0）=0.060mol·L. 到平衡状态，正确：④该反应的反应物和产物全那为气 605 体，依据质量守恒定律，气体的总质量一直不变，恒容容 0.0010m0lL1·。',(2)吸氢速率知=2g×4m品 240mL, 器中，气体总体积不变，则气体密度一直不变，气体密度 保持不变，不能说明反应已达到平衡状态，错误：⑤依据 =30mL·g·min。(3)解法一：2.0~6.0min内， 质量守恒定律，气体的总质量一直不变，该反应为气体 △n(CL,)=5.4×103mol-1.8×102mol=3.6× 分子数变化的反应，反应达到乎衡时，气体分子数不再 10'mol.u(CL,)=36X10mdl=9.0×10'mol. 改变，则混合气休平均相对分子质量不再改变，就明反 4 min 应已达到平衡状态，正确：⑥该反应为气体分子数变化 min1所以w(HC1)=2w(Cl,)=2×9.0×10mol· 的反应，恒温恒客条件下，压强与气体分子鼓成正比，反 min=1.8×10mol·min。解法二：设HC1转化的 应达到平衡时，气体分子数不再改变，则体系压强不再 物质的量为H,则 改变说明反应已达到平衡状态，正确：⑦同一反应，相同 2HCIg)+O.(g)-H.O(g)+Cl(g) 时间内不同物质的化学反应速率之比等于相应的化学 2 1 计量数之比，正反应连率va(N)=0.1mol·L· (5.4-1.8)×10mol min,即正反应速率a(NH)=0.2mol·L· 解得n=7.2×103mol,所以v(HC1) min,而逆反应速率4(NH)=0.2mol·L· 7.2x10mol=1.8×10’mol·min' min',正，逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态， (6.0-2,0)min 正确。答案选D: 答案(1)0.0010(2)30(3)见解析 6.C达到平衔时，H,转化的物质的量为8mol×25% 训练（十一）化学反应的限度、化学 2mol。在一定条件下，N2与H,发生反应： N,十3H,一定条往2NH 反应条件的控制 起始物质的量'mol 28 0 因为2S0,+02S0为可证反应，所以 转化物质的量'mol 2 3 2 3 选择适宜的条件，S0和O,也不能全部转化为S(),,故 A错误：达到平衡后，反应没有停止，只是正，逆反应速 平衡物质的量/mol 6 4 率相等但并不为零，故B错误：因为2S0,十0.化精 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡 4 2S0为放热反应，由反应可知，2molS0.和1mol0 的总能量大于2 mol SO的总能量，故C错误：工业上在 时意气的体积分数为 ×100% 利用上述反应生产三氧化硫时，为了提高产率和效率， m+6mol+m 33