训练(三) 不同价态含硫物质的转化-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测素能提升训练（人教版2019）

◆高中化学·必修第二册（人教版 训练（三） 不同价态含硫物质的转化 基础练了学考测评 含S0,的尾气 空气 1.如图是硫元素在自然界中的循环示意图， 酸性Fe,(SO,),溶液一→溶液B~溶液C 下列说法不正确的是 ( A.溶液B中发生的反应为2S)+O 生物体 有机疏 =-2S0. B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是 否含有Fe C.由以上流程可推知氧化性：Fe+>O ② ① 火山爆发 >S0) D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 A.硫在自然界只有游离态 6.(日照高一检测)X(盐)和Y(酸)反应，可放 B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可 出有气味的气体Z,Z跟过量NaOH溶液 脱硫 反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体 C.硫具有弱氧化性，和变价金属反应，通常 W,气体W溶于水又得到Y,则X和Y是 将金属氧化成低价态 () D.氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 ①Na,S和稀H.SO,②Na,SO和盐酸 2.(石家庄高一期末)下列关于不同价态含硫 ③NaS和盐酸④Na,SO,和稀H2SO, 物质的转化实验中，硫元素的化合价变化 A.只有① B.①② 合理的是 C.②③ D.①④ 硫粉和铁粉！ CuS04·5H0 7.(福建三明高一检测)已知A是一种不溶于 水的固体，在一定条件下有如图所示的转 化关系（部分产物略）。 B 加热 A.图I:0价→+2价 A 点燃 ，加热D B.图Ⅱ：0价→十6价 02 C.图Ⅲ：十4价→+6价 架化剂、加热回H0日 D.图IN:+6价→十4价 (心u、加热 3.下列各组物质混合后，没有明显现象的是 试回答下列问题： (1)写出物质的化学式：A E ①HS和SO2②SO,和SO3③SO,和 氯水④SO,(气)和Cl,⑤H,S和C (2)写出有关反应的化学方程式。 A.①③⑤ B.②④ B+C→A: C.②⑤ D.③④⑤ F(浓)+Cu→C: 4.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有 (3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程 “银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 式 4Ag+2H2S+O2—-2X+2HO。下列说 8.含硫化合物的种类很多，现有H,SO、 法正确的是 HSO、SO2、Na2SO、BaSO,、CuSO、 A.X的化学式为AgS NaSO,这7种常见的含硫化合物。回答 B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 下列问题： C.反应中Ag和HS均是还原剂 (1)HSO转化为硫酸是酸雨形成的重要 D.每生成1molX,反应转移2mole 过程之一，写出其反应的化学方程式： 5.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺 流程，若每步都完全反应，则下列说法正确 (2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显 的是 现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认 6 为未发生反应。为验证此过程，某同学经 A.过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质 过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理 B.过程I中，1molO,可氧化2 mol Na,SO 过的铁棒洗净后置于CuSO,溶液中，若铁 C.总反应为2Ca(OH)2+2SO,+O2- 棒表面 ,则发生了钝化：若铁 2CaSO,+2H,O 棒表面 ,则未发生反应。 D.双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循 (3)Na2S)2吸收法是治理S)2污染的一种 环利用 方法，其原理为（用化学方程式表示）： 12.(辽宁锦州育明高级中学高一阶段考)物 质的类别和核心元素的化合价是研究物 (4)为减少SO2的污染并变废为宝，我国正 质性质的两个重要维度。如图甲所示是 在探索在一定条件下用CO还原SO,得到 硫及其部分化合物的“价一类”二维图。 单质硫的方法来除去SO2,该反应的化学 ↑化合价 H.SO 方程式： +6 02 能力练了素能培优 +2 9.《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描 0 H.s-- 2 述：“绿矾形似朴消(Na,SO,·10H,O)而 氢化物单质氧化物酸 盐类别 绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋， 甲 吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁 (1)据图中信息，写出物质a和b的化学 者是真也。”对此段话的说明中正确的是 式：a :b (2)Na2S.O和NaS,O在化工生产中应 A.绿矾又称胆矾，化学式为CuSO,·5H2O 用广泛，若将NaSO归入图中，应置于 B.绿矾的分解过程中没有发生氧化还原 图中的 （填图中对应的字母)点。 反应 已知：NaSO3+H,SO=NaSO4+ C.“色赤”物质可能是铜单质 SO,↑+S￥十HO,此反应中的物质没有 D.流出的液体中可能含有硫酸 涉及的类别是 (填序号)。 10.(山东滨州高一期中)含硫煤燃烧会产生 A.单质B.酸性氧化物C.酸D.碱 大气污染物，为防治该污染，某工厂设计 E.盐 了新的治污方法，同时可得到化工产品， (3)将S)2通人以下溶液，溶液均会发生 该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的 颜色变化，其中说明SO2具有还原性的是 是 (填序号)。 FeSO. A.使溴水褪色 济液 、0 B.使品红溶液褪色 HSO. HS0,溶液 C.使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色 液、 D.使H,S溶液中出现淡黄色浑浊 Fex(SO 生物体 溶液 SO. 有机硫 4 A.该过程中可得到化工产品HSO B.该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产 H5⑦ 生的SO ② C.该过程中化合价发生改变的元素只有 Ls① Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO,)?十 (4)部分含S物质的转化如图乙所示。过 SO,+2H,O-2FeSO,+2H,SO, 程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分 11.(福建厦门双十中学高一月考)双碱法脱 H,S通过燃烧转化为SO2,再将SO2与剩 硫过程如图所示。下列说法不正确的是 余的H,S混合。为实现硫的最大回收，燃 烧的H,S和剩余的H2S物质的量之比应 50: NaOH Caso 为 过程②宜在土壤的 (填“富氧”或“缺氧”)区实现。 过程 过程山 Na SO Ca(OH、02 72.D常温下铝或铁遇浓硫酸会发生钝化，发生化学反： H反应的铁粉。 应，A错误：浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要 答案(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑ 体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误，浓硫酸具 +2H.0 有吸水性，能使蓝色的胆矾晶体失去结晶水变为白色的 (2)NaOH溶液（他合理答案也可） 无水硫酸铜，C错误：CU和浓硫酸在加热条件下发生反 吸收多余的SO,,防止污染空气 应，随着反应的选行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不 (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D 与铜反应，因此硫酸会有剩余，D正确。 (4)①反应过程中H,SO,被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而 3.A浓H,SO,吸水后放热，使溶液强度升高，①可行：浓 铜不与稀硫酸反应②A H,SO,具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝色变成白色，② 9.C硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，故A正确：BaCl 可行；浓H,SO,具有吸水性，使饱和KNO溶液中的水 与HSO,反应生成BaSO,沉淀，可鉴别，故B正确，疏 减少，有晶体析出，③可行：浓H2SO,具有吸水性，使试 酸、燕糖与硝酸铜均不反应，不能鉴别，故C错误：碳酸 管中的水减少，④可行。 钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，故D正确。 4.B金属、低价金属氧化物（具有变价的金属）与求 10.A浓硫酸与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二 HSO,反应时，求H,SO,既表现强氧化性又表现酸性； 氧化硫和水，则应先用无水硫酸铜检验水，然后用品红 非金属与浓H2SO,反应时，浓HSO4只表现强氧 溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化 化性。 硫，再用品红溶液来检验二氧化硫是否除尽，最后用澄 5.A若X是BaSO,,加入足量盐酸，NO在酸性条件下 清的石灰水检验二氧化碳。若连接顺序为「→N→ 具有强氧化性，会将BaSO,氧化成BaSO,,溶液中仍有 →Ⅲ·V,当观察到装置Ⅲ溶液颜色变浅但不褪色时， 沉淀，故选A;若X是BCO,加入足量盐酸，发生反应： BaCO,十2H—Ba++H,O+CO2↑，溶液中没有沉 说明二氧化硫气体已经除尽，排除了二氧化硫的千扰， 所以装置V溶液变浑浊时，可证明反应产生了CO2,故 淀，故不选B:若X是BaSO,加入足量盐酸，沉淀不溶 A正确：结合以上分析可知，连接在装置Ⅲ前的品红溶 解，所以沉淀Y还是BaSO,,故不选C:该盐溶液中若含 液用来验证浓硫酸与碳反应生成了二氧化硫气体，连 有SO,沉淀X是BaSO。、沉淀Y是BaSO,该盐溶液 接在装置Ⅲ后的品红溶液用来检脸二氧化硫气体是否 中不一定含有SO,故不选D。 除尽，二者的目的和作用不同，故B错误：酸性KMO 6.C碳酸纳主要徐掉钙离子和多加入的钡离予，因此 溶液具有强氧化性，SO2具有还原性，在装置Ⅲ中二氧 NaCO,要加在BaCL,溶液后面，故A项错误；取滤液 化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰 a,加入BCl,溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳 离子，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C错误： 酸钡沉淀，不能说明SO没有除尽，故B项错误：加入 浓硫酸与破的反应中只体现了浓硫酸的强氧化性，故 稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氢氧化钠和盐 D错误。 酸反应生成氯化纳和水，后期则会生成无色气体，主要 11.AA项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应② 是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故C 白雾是氯化氢与H,O形成的小液滴，说明浓硫酸能将 项正确：用蒸发结晶法从NCl溶液中得到氯化钠固体 澳离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B 时，应在得到大量晶体后停止加热，利用余热蒸干，故D 项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于复分解反应： 项错误。 C项，反应②属于复分解反应，利用浓H,SO,的难挥 7.解析(2)生成气体的物质的量为22.4L·m0l厅 33.6L 发性制备易辉发的HC:D项，反应③生成的是二氧化 硫气体，不是氧化还原反应。 1,5mol,剩余硫酸的物质的量为之×1L×0.1mol· 12.解析(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，故选BD L1=0.05mol,参加反应的n(H,S0)=0.1L (2)浓硫酸有吸水性、强氧化性，在试管底部看到的灰 18.5mol·L1一0.05mol=1.8mol,求硫酸与锌反应 白色沉淀是浓硫酸与钢反应生成的无水硫酸铜。 (3)反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓 生成SO:,随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫 硫酸氧化。 酸与锌反应生成H2,设反应生成x mol SO2,y mol H:, (4)丙同学用H2SO,的量少，且没有二氧化硫有毒气 依据反应化学方程式可得x十y=1.5,2x十y=1.8,解 体产生。 得x=0.3,y=1.2,所以反应生成0.3molS02和 (5)铜片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧 1.2molH2。 化性，能被还原为水，稀硫酸提供氢离子。 答案(1)小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀， 答案(1)BD(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 稀硫酸不与铜反应(2)ACD 8.解析(1)装置A中铜与浓硫酸反应生成CuSO,,SO CuS0,(3)S+2H,S0,(浓)△3S0,++2H,0 和HO。(2)SO2为大气污染物，常用NaOH溶液吸收 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，溶液由浓变 SO2。(3)装置B的作用是储存多余的气体，则装置B 稀，稀硫酸不能与铜发生反应(4)①产生等量的硫酸 中的试剂不能与SO,反应，而水、酸性KMnO,溶液和 铜，消耗的硫酸更少②不产生有毒气体S0, 浓澳水都与SO2反应：SO2在饱和NaHSO,溶液中的 (5)H,SO,+Cu+H,O,-CuSO,+2H,O 溶解度较小，故D项特合题意。(4)①榈可与浓硫酸反 训练（三）不同价态含硫物质的转化 应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，HSO,溶液 的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此 1.A硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附 有一定量的余酸时铜片仍会有剩余。②钢与浓硫酸反 近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，A错误：谋中含 应的生成物中存在CuSO,,要证明反应后的圆底烧瓶中 有硫元素，燃煤时生成SO2,加入生石灰后，SO与CO 有余酸存在，必须证明有H存在，所以，选择的是能与 反应生成CaSO,,CaSO,再被O,氧化生成CaSO4,诚少 24 SO2的排放，起到税硫的作用，B正确：硫具有弱氧化： (3)Na,SO,+SO,+H,O-2NaHSO 性，与变价金属（如Fe、Cu等）反应生成低价态金属硫 (4)S0,+2C0-定条件5+2C0, 化物，C正确：氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱 9.D绿矾的化学式为FSO,·7HO,而胆矾的化学式为 性氧化物反应，D正确。 CuSO,·5H,O,故A错误；“色赤”说明Fe+转化成 2.C铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素化合价从0价变 F©+，有电子转移，绿矾的分解过程发生了氧化还原反 为一2价，A项错误：硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元 应，故B错误：根据题意，整个过程中不存在铜元素，“色 素化合价从0价变为十4价，B项错误：FCI,溶液中通 入SO2,生成FcCL,、H2SO,,HCl,硫元素从十4价变为 赤”可能为Fe,O,故C错误：绿矾分解成Fe,O,、SOz SO,和水，SO与水反应生成H,SO,,则流出的液体中 十6价，C项正确：加热CuSO,·5H,O,硫元素的化合价 可能含有HSO,故D正确。 不变，D项错误 3.BSO和SO,中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原 10.C根据题给工艺流程图可知，诚过程中Fe(SO),溶 液吸收SO,生成FeSO和H,SO,,反应的化学方程式 反应。SO和C2都具有氧化性，不能发生反应。 为Fe(S0,)2十SO2+2H0—2FeSO,+2HS0,该 4.D根据原子守慢，X的化学式为AgS,A项错误：银针 工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸， 验毒时，氧元素化合价降低，空气中氧气得到电子，B项 错误；反应中Ag是还原剂，氧气是氧化剂，H,S既不是 A,D正确；该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的 SO,,B正确：该过程中化合价发生变化的元素有氧、 氧化剂又不是还原剂，C项错误；银的化合价升高(Ag 铁、硫，C错误」 →AgS),每生成1molX(AgS),反应转移2mole,D 11.D过程I的化学方程式为S0,十2NaOH 项正确。 Na,SO,十H,O,即酸性氧化物与碱反应生成一种盐和 5.D酸性Fe(SO,),溶液能吸收SO2,反应的离子方程 水，SO2表现出酸性氧化物的性质，A正确：过程Ⅱ中， 式为2Fe++SO2+2H,0—2Fe++SO+4H,溶 O2中氧元素的化合价从0价降低到一2价，则O2作氧 液B中通入空气发生反应：4Fe十O,十4H一4Fe+ 化剂，1molO,可得到4mol电子，Na,SO3中硫元素的 +2H,O,则氧化性：O,>Fe+>S0,A,C两项错误： 化合价从十4价升高到十6价，则1 mol Na2S03被氧化 时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1molO 溶液C中含有Fe,(SO,),可用KSCN溶液检验Fe艹，B 项错误；FC(SO,),可循环利用，D项正确。 可氧化2 mol Na,SO,B正确；总反应的反应物为 Ca(OH)。、SO2和O2,生成物中有CaSO,O2中氧元素 6.D①Na,S和稀H,SO,反应生成H,S气体，H,S与过 的化合价从0价降低到一2价，S02中硫元素的化合价 量NaOH溶液反应能生成Na2S,H2S与O2反应先生成 从十4价升高到十6价，根据得失电子守恒及原子守幢 SO2,在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO,,SO 可知总反应为2Ca(OH)2+2S0,+02一2CaS0,+ 溶于水生成H,SO,,特合题中转化关系。②@Na,SO,和 2HO,C正确：双碱法脱硫过程中，过程I消耗 盐酸反应生成SO,气体，SO。与过量NaOH溶液反应 NaOH,过程Ⅱ生成NaOH,所以NaOH可循环利用， 能生成Na,SO,;SO,在催化剂作用下被O2氧化生成 Ca(OH),只有消耗，没有生成，不能循环利用，D SO,SO,溶于水生成HSO,不特合题中转化关系。 错误。 ③NaS和盐酸反应生成H,S气体，H,S与过量NaOH 12.解析(1)根据题国甲可知a是S0,b是H,S02。 溶液反应能生成NaS;H2S与O2反应先生成SO2,继 (2)NaSO,中钠元素为十1价，氧元素为一2价，依据 续被氧化，最终生成SO1,SO,溶于水生成HSO,,不符 化合物中各元素化合价代数和为零的原则，硫元素的 合题中转化关系。④NaSO,和稀H,SO,反应生成 化合价为十4价，又因其是钠盐，所以应置于图中d的 SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na,SO: 位置。题给反应中S为单质，SO,为酸性氧化物， SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO,,S0,溶于水 H,SO,为酸，Na,S,O1、Na,SO,为盐，故选D。(3)SO 生成HSO,特合题中转化关系 使澳水褪色，说明二氧化硫具有还原性，S0:使品红溶 7.解析(2)B为HS,C为SO,H,S和SO反应生成硫 液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，SO2使滴有酚酞的 单质和水，化学方程式为2HS+S02一3S+2H,O: 氨氧化纳溶液褪色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的 由HSO4的浓溶液与Cu反应生成SO,的化学方程式 性质：SO2使H,S溶液中出现淡黄色浑浊，说明二氧化 为2H,S0,(求)+Cu△CuS0,+S0,↑+2H,0. 硫具有氧化性。所以选A。(4)SO,与HS发生反应 (3)FeS和HSO,的稀溶液反应的离子方程式为FeS十 SO,+2HS-3S+2HO,SO2和H,S完全反应时物 2H—Fe2++HS个. 质的量之比应为1·2，所以燃烧的H,S和剩余的H,S 答案(1)SSO, 物质的量之比应为1：2：由题图乙可知，过程②中S (2)2HS+S0一3S+2H,02H,SO(浓)+Cu 转化为SO广增加了氧元素，所以过程②在土壤的富 △Cus0,+S0,↑+2H,0 氧区能够实现。 答案(1)S0,HSO(2)dD(3)A (3)FeS+2H—Fe2++HS↑ (4)1:2富氧 8.解析(1)H,S0,与空气中的O,发生反应生成 HSO,:(2)铁棒若钝化则生成致密的铁的氧化物，致密 :训练（四）氨气与氨的固定 一氧化氮和二氧化氨 的铁的氧化物不与CuSO溶液反应，若没有钝化，则铁棒 1.D 与CuSO,溶液发生反应：Fe十CuSO,一Cu十FeSO: (3)Na,S0溶液与SO,气体反应生成NaHSO:(4)CO和 2.DNO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误：N,O中氯 元素为最高价，只有氧化性，B项错误：尽管NO2与 S0,发生氧化还原反应：S0,+200-定春件S+200,. H,O反应生成HNO,但N的价态发生了变化，故NO, 答案(1)2H,S02+02—2H,S0 不是酸性氧化物，C项错误：一氧化氮和二氧化氣都有 (2)无明显现象（无现象也可）有紫红色物质析出 毒，故D项正确。 25