训练(二) 硫酸 硫酸根离子的检验-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测素能提升训练（人教版2019）

训练（二） 硫酸 硫酸根离子的检验 基础练/学考测评 ①2NaCI(固)+H,S0,(浓)△Na,S0,+ 1.下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确 2HCI↑ 的是 ( ) ②C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑ A.浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性 +2H2O B.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性 ③Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S02↑ C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 +2H2O D.常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜 ④2Fe0+4H2SO4(浓)=Fe2(S04)3+ 反应 SO2↑+4H2O 2.(广东汕头金山中学高一质检)下列关于硫 A.①② B.③④ 酸的叙述正确的是 ( ) C.①③ D.②④ A.常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存， 5.(石家庄高一期中)向盛有某盐溶液的试管 说明常温下铝、铁与浓硫酸不反应 中滴入几滴Ba(NO,)2溶液得到白色沉淀 B.浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主 (X),再向试管中加入足量盐酸并充分振 要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 荡，静置后仍存在白色沉淀(Y)。下列有关 C.浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现 说法正确的是 () A.X可能是BaSO 浓硫酸的脱水性 B.X是BaCO D.将过量的铜加到少量浓硫酸中加热充分 C.Y与X的成分不可能相同 反应，硫酸仍会有剩余 D.该盐溶液中一定含有SO 3.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计 6.(青岛高一期末)为精制食盐，需除去粗盐 出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫 水中的Ca+、SO和Mg2+,下列说法正 酸的吸水性，其中在理论上可行的是 确的是 () 粗盐水①，巴，⑨，过速液司稀挞欣NC溶液 温度计 A.①②③依次是加入过量的NaOH、 饱和KNO NaCO3、BaCl2溶液 浓硫酸 溶液 园浓硫酸 浓硫酸 B.取滤液a,加入BaCl2溶液，若有白色沉 ④ 淀产生，则说明SO没有除尽 A.①②③④ B.①③④ C.加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后 C.①②④ D.②③④ 期则会生成无色气体 4.下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表 D.用蒸发结晶法从NaCI溶液中得到氯化 现酸性的是 钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 3 ●高中化学·必修第二册（人教版） 7.(1)向50mL物质的量浓度为18mol·L 气体产生，此时装置B中的现象是 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应， ,装置B中 被还原的硫酸 (填“大于”“等于” 应盛放的液体是 (填标号)。 或“小于”，下同)0.45mol,消耗铜的物质 A.水 B.酸性KMnO,溶液 的量 0.45mol,原因是 C.浓溴水 D.饱和NaHSO,溶液 (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积 (2)将一定量的锌与100mL18.5mol· 的18mol·L1浓硫酸放入圆底烧瓶中共 L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时 热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜 生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后 片剩余，该小组学生根据所学的化学知识 的溶液稀释至1L,测得溶液的c(H+)= 认为还有一定量的H2SO,剩余。 0.1mol·L1,则下列叙述正确的是 ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶 (填字母)。 解，你认为原因是 A.气体A为SO2和H2的混合物 B.气体A中SO2和H2的体积比为4：1 C.反应中共消耗Zn97.5g ②下列药品中能用来证明反应结束后的圆 D.反应中共转移3mol电子 底烧瓶中存在余酸的是 (填标号)。 8.(黑龙江哈尔滨师范大学附属中学月考)某 A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反 能力练赛能培优 应情况，用如图所示装置进行有关实验。 9.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶 -浓硫酸 是H2SO,溶液，另一瓶是蔗糖溶液，鉴别 时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 棉花 ( 溶液 A.pH试纸 B.BaCL2溶液 C.Cu(NO3)2溶液D.Na2CO3溶液 回答下列问题： 10.(辽宁沈阳高一月考)某同学在实验室选 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的 生成物。下列说法正确的是 (2)装置D中试管口放置的棉花应浸有一 浓硫酸 种液体，这种液体是 ,其作用是 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当 品红 酸性 无水 装置D中有明显的现象后，关闭K并移去 溶液 KMnO. 石灰 溶液 酒精灯，但由于余热的作用，装置A中仍有 A.若连接顺序为I→V→Ⅱ→Ⅲ→V, (2)甲同学取6.4g铜片和10mL 当观察到装置Ⅲ溶液颜色变浅但不褪 18mol·L1浓硫酸，放在试管中共热时 色，装置V溶液变浑浊时，可证明反应 发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到 产生了CO 预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰 B.若连接顺序为I→W→Ⅱ→Ⅲ→Ⅱ→ 白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色 沉淀的主要成分，设计下列实验： V,此时装置Ⅲ两侧的品红溶液在实验 实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰 设计中的目的和作用相同 白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边 C.反应过程中装置Ⅲ中酸性KMnO,溶 搅拌。 液褪色，体现了SO2的漂白性 实验现象： D.浓硫酸与碳的反应中，浓硫酸表现出酸 实验结论：所得灰白色固体的化学式为 性和强氧化性 11.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。 (3)乙同学还观察到加热过程中，试管内 下列分析正确的是 ( 壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加 ① △ 试管上部有红棕色气体 热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸 NaBr(s) 而消失。淡黄色固体消失的原因是（用化 浓HS0, ② △试管上部无现象，管口 NaCl(s)出现白雾 学方程式回答) 产生有刺激性气味的气 直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片 Na,SO,(A)体，能使品红溶液接色 剩余，乙同学根据自己所学的化学知识， A.对比①和②可以说明还原性： 认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为 Br>CI 的理由是 B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 [方法二] C.②中试管口白雾是HCI遇水蒸气所 (4)丙同学认为甲设计的实验方案不好， 致，说明酸性：H,SO,>HCl 他自己设计的思路是2Cu+O,△ D.③中浓H,SO,被还原成SO, 2CuO,CuO+H,SO-CuSO,+H,O. 12.某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料， 对比甲的方案，你认为丙同学方案的优 采用多种方法制取硫酸铜，制备方法 点是： 如下： ① [方法一] ② (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 [方法三] (5)丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管 (填序号)。 中，再向其中滴入过氧化氢溶液，发现 溶液逐渐变蓝色，写出反应的化学方程 式素能提升训练 训练（一）硫和二氧化硫 答案(1)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的 品红溶液又恢复成红色无明显现象(2)不能C 1.C硫单质为黄色固体，不溶于水，A正确：硫与金属反 +S0.+2H.0—-4H+2C1+S0 应生成硫化物，表现了硫的氧化性，B正确：二氧化硫漂 9.A过程I中，S),与NaOH反应，生成NaSO和水 白纸浆，利用了二氧化硫的漂白性，C错误：二氧化硫属 故A错误；过程Ⅱ中，Na,S)与Ca((OH),,()2反应，生 于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸纳和 成NaOH和CaSO,,硫元素的化合价由十4价变为十6 水，D正确。 价，故B正确：过程1消耗NaOH,过程Ⅱ生成NaOH, 2.B 序号 化学方程式 正误 所以双碱法税硫过程中，NOH可以循环利用，故C正 确：S0有毒，且是引起酸雨的主要物质之一，脱除S0 ① Fe+S--Fes 的目的是防止空气污染，故D正确。 ② H:+Ch2HCI 10.DCO.和SO,都是酸性氧化物，与水反应应该生成 9 对应的酸，S0对应的酸应为H,S)·选项A正确： s+0,s0 ① C),和S)2通入CCL溶液中，如果得到沉淀·一定同 时得到HC1,根据强酸制弱酸的原理，如上反应都不能 2Fe+3Cla--2FeCl, 发生，选项B正确：CO,和S),都是酸性氧化物，与氢 cu+CL,△Cuc 氧化钙反应都应该生成对应的盐（亚硫酸钙和碳酸钙 综上所述，①②③)特合题意 都是白色沉淀)和水，气体过量时都因为生成酸式盐而 3.C解答本题首先要理解S).与有色试剂作用的化学 溶于水，选项C正确：HCO有强氧化性，一定会将十4 反应原理，然后根据S(),具有酸性气休，漂白性，强还原 价S氧化为+6价，所以SO,通入Ca(ClO),溶液中应 性的性质逐项分析，S),使品红溶液褪色，是S),与有 该发生氧化还原反应，选项D错误。 色物质化合生成了无色物质：S),使酸性KMO.溶 11.A二氧化硫与四氯化碳不反应，但能够与水反应生 液、溴水褪色，是由于S0具有还原性，能分别将 成亚硫酸，亚硫酸能够电离出亚硫酸氨根离子、亚硫酸 KMnO,Br:还原：S),使滴有酚酞的NaOH溶液颜色 根离子。将干燥的S):气体通入品红的四氯化碳溶液 变浅，是由于SO,与NaOH发生反应：SO,+2NaOH 中，发现品红的四氯化碳溶液不褪色，将千燥的SO,气 一一NaS01十H,O,使溶液碱性减弱。 体通入品红溶液中，品红溶液会褪色，则证明使品红溶 4.B可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行， 液褪色的不是二氧化硫分子，可能是H,SO,HSO 又能向逆反应方向进行的反应，A正确：在可递反应体 等，该实验证明SO,分子不是使品红溶液褪色的粒子， 系中，反应物和生成物共存，1mol氧气和2mol二氧化 故A正确。 硫反应，不可能完全转化生成2mol三氧化硫，B错误： 12.解析(1)Fe+具有强氧化性，SO,具有还原性，C中 在该反应中硫元素化合价由十4价升高至十6价，二氧 发生反应的离子方程式为2Fe+十S),+2H,O一 化硫作还原剂，氧气作氧化制，当生成1m0l三氧化硫 2Fe+SO十4H,现象为溶液由棕黄色变成浅绿 时转移2mol电子，有0.4mol电子发生转移时，剩生成 色。(2)②检验Fe”应选用具有强氧化性且实验过程 0.2mol三氧化疏，C、D正确。 中有明显实验现象的试剂，如酸性KMO,溶液，过氧 5.CS0、C)都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同， 化氢溶液等：③HNO具有强氧化性，能把SO氧化成 ①不能区别：S),可与HS溶液反应：2HS+S), SO,千扰实险。(3)要险证SO,具有还原性，应选择 3S,+2H),C0,不能与H,S反应，②可以区别：SO, 具有强氧化性且实验过程中有明显实验现象的试剂， 县有还原性，可使③①褪色，而C(),不能+③①可以区 酸性KMO,溶液，碘水均与S),反应且可观察到溶液 别：S0,县有漂白性，可使品红溶液福色，CO,不能， 褪色，国此可代替FeCL2溶液。 ⑤可以区别。 答案(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2)①2Fe+十 6.DS)通入BCL.溶液中会发生反应：S0+H)一 SO,+2H,0一S0+4H+2Fe+②取少量C中 HS)、H,S0,+BaC1,-BaSO.↓+2HCl,而SO).不 反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMnO,溶 能与BCL溶液反应，从溶液中逸出，故选D。 液，若酸性KMnO,溶液紫色褪去说明有Fe(答案合 7.(1)圆底烧瓶Na,S),+HS)(浓)一Na,SO,+ 理即可)③不合理HNO,可以将SO,氧化成 S0,↑+H,O(2)还原性氧化性(3)品红溶液褪色 SO),干扰实验(3)BC 后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红 (4)SO,+2NaOH-Na SO,+H,O 训练（二）硫酸硫酸根离子的检验 8.解析(1)S0),具有漂白性，可使品红溶液韆色，但其漂 1.B浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性，A正确：稀硫 白性是可逆的，加热后溶液会族复原来的颜色：CL,通入 酸也有氧化性，稀硫酸与活波金属反应时，H表现氧化 品红溶液时与HO反应生成HCI和HCIO,HCIO县有 性，发生还原反应生成H,B错误：浓硫酸和稀硫酸在 强氧化性，会把品红溶液氧化而褪色，且该过程不可逆， 与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的 故加热溶液不会恢复原来的颜色。 硫酸盐，从而表现酸性，C正确：铜属于不活泼金属，不 (2)由于Cl与S),混合后与水发生反应：S),十C1,十 能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件 2H,O一H,SO,+2HC1,故不能使品红溶液褪色。 下才能进行，D正确。 23 2.D常温下铝或铁通求硫破会发生纯化，发生化学反： H'反应的铁粉 应，A错误：浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要 答案(1)Cu+2HS0,(浓)台CuSO,+S0,↑ 体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，B错误：浓硫酸具 +2H0 有吸水性，能使蓝色的胆税品体失去结品水变为白色的 (2)Na()H溶液（其他合理答案也可） 无水硫酸铜，C错误：Cu和浓硫酸在加热条件下发生反 吸收多余的SO,防止污染空气 应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不 (3)试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升D 与钢反应，因此硫酸会有剩余，D正确。 (4)①反应过程中H,SO被消耗，浓硫酸逐渐变稀，面 3.A浓H,S),吸水后效热，使溶液温度升高，①可行：浓 铜不与稀硫酸反应②A H,S)具有吸水性，能使胆矾品体由蓝色变成白色，② 9.C硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，故A正确：BaC 可行：浓HSO具有吸水性，使饱和KNO溶液中的水 与H,SO反应生成BaSO,沉淀，可墓别，故B正确：硫 减少，有品体析出，③可行：浓H,S0县有吸水性，使试 酸、蔗糖与硝酸铜均不反应，不能荟别，故C错误：碳酸 管中的水减少，①可行。 钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，故D正确。 4B金属，低价金属氧化物（具有变价的金属）与浓 10.A浓硫酸与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二 HSO,反应时，浓HSO,既表现强氧化性叉表现酸性： 氧化硫和水，则应先用无水硫酸铜检脸水，然后用品红 非金属与浓HSO,反应时，浓HS),只表现强氧 溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化 化性。 硫，再用品红溶液来检验二氧化硫是否除尽，最后用澄 5.A若X是BSO,加入足量盐酸，NO,在酸性条件下 清的石灰水检验二氧化碳。若连接顺序为【→N·川 具有强氧化性，会将BaSO,氧化成BaSO,溶液中仍有 →Ⅲ→V·当观察到装置Ⅲ溶液颜色变浅但不褪色时， 沉淀，故选A;若X是BCO,加入足量盐酸，发生反应： BaC0+2H一Ba++H.O+CO,↑，溶液中没有沉 说明二氧化硫气体已经除尽，排除了二氧化硫的干扰 所以装置V溶液变浑浊时，可证明反应产生了C),故 淀，故不选B:若X是BS(),加入足量盐酸，沉淀不溶 A正确：结合以上分析可知，连接在装置Ⅲ前的品红溶 解，所以沉淀Y还是BaS),故不选C:滋盐溶液中若含 液用来验证浓硫酸与碳反应生成了二氧化硫气体，连 有SO,沉淀X是BaS0,、沉淀Y是BaSO,,孩盐溶液 接在装置Ⅲ后的品红溶液用来检脸二氧化硫气体是否 中不一定含有S),故不选D。 徐尽，二者的目的和作用不同，故B错误：酸性KMO 6.C碳酸钠主要除掉钙离子和多加入的钡离子，因此 溶液具有强氧化性，S)具有还原性，在装置Ⅲ中二氧 NaCO,要加在BaCl,溶液后面，故A项错误，取滤液 化硫被氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰 ,加入BCL溶液，若有白色沉淀产生，可能生成了碳 离子，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故C错误： 酸钡沉淀，不能说明SO没有除尽，故B项错误：加入 求硫酸与碳的反应中只体现了浓硫酸的强氧化性，故 稀盐酸初期，溶液中无明显现象，主要是氧氧化钠和盐 D错误。 酸反应生成氧化钠和水，后期剥会生成无色气体，主要 11.AA项，反应①生成的红棕色气体是澳蒸气，反应@ 是碳酸钠和盐酸反应生成氯化的、二氧化碳和水，故C 白雾是氯化氨与H,O形成的小液滴，说明浓硫酸能将 项正确：用蒸发结品法从NaC溶液中得到氯化钠因体 澳离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气：B 时，应在得到大量品体后停止加热，利用余热基千，故D 项，反应③生成的是二氧化硫气体，属于复分解反应： 项错误。 C项，反应②属于复分解反应，利用浓HS),的难挥 7.解析(2)生成气体的物嘴的量为2.4，·m0了 33.61 发性制备易挥发的HC1:D项，反应③生成的是二氧化 硫气体，不是氧化还原反应 1.5mol,利余硫酸的物质的量为2×1LX0.1mol· 12.解析(1)浓硫酸有强烈的腐蚀性和氧化性，故选D 1.'=0.05mol,参加反应的n(HS0)=0.1L.× (2)浓硫酸有吸水性、强氧化性，在试管底部看到的灰 白色沉淀是浓硫酸与钢反应生成的无水硫酸铜。 18.5mol·L'一0.05mol=1.8mol,浓硫酸与锌反应 (3)反应中生成的淡黄色固体是硫，持续加热，硫被浓 生成S),,随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫 硫酸氧化。 酸与锌反应生成H,设反应生成x mol SO,y mol H, (4)丙同学用H,S()的量少，且没有二氧化硫有毒气 依据反应化学方程式可得x十y=1.5,2x十y=1,8,解 体产生。 得x=0,3,y=1.2,所以反应生成0.3molS0,和 (5)钢片有还原性，能被氧化成铜离子，过氧化氢有氧 1.2molH。 化性，能被还原为水，稀硫酸提供氢高子。 答案(1)小于小于随着反应的进行，浓硫酸变稀， 答案(1)BD(2)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 稀硫酸不与铜反应(2)ACD 8.解析(1)装置A中铜与求硫酸反应生成CuSO,、S() CuS0,(3)S+2H,S0,(浓)二3S0,◆+2H,0 和H,)。(2)SO,为大气污染物，常用NaOH溶液吸收 随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，溶液由浓变 SO,(3)装置B的作用是储存多余的气体，则装置B 稀，稀硫酸不能与铜发生反应(4)①产生等量的疏酸 中的试剂不能与SO,反应，而水，酸性KMO,溶液和 铜，消耗的硫酸更少②不产生有毒气体S) 浓澳水都与SO,反应：S)在饱和NaHSO,溶液中的 (5)H,SO+Cu+H.O.-CuSO,+2H,O 溶解度较小，故D项符合题意。(4)①舸可与浓硫酸反 应，但不与稀硫酸反应。随着反应的送行，HS),溶液 训练（三）不同价态含硫物质的转化 的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此 1.A硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口開 有一定量的余酸时铜片仍会有制余。②钢与浓硫酸反 近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，A错误：煤中含 应的生成物中存在CS),要证明反应后的圆底烧瓶中 有硫元素，燃煤时生成S),加入生石灰后，S),与CaO 有余酸存在，必须证明有H存在，所以，选择的是能与 反应生成CaSO,CaSO再被O,气化生成CaS),,减少 24