训练(一) 硫和二氧化硫-【勤径学升】2024-2025学年高中化学必修第二册同步练测素能提升训练（人教版2019）

训练（一） 硫和二氧化硫 基础练了学考测评 6.将SO2和SO,两种气体的混合物通入 1.(山东菏泽高一期末)下列关于硫及其化合 BaCl2溶液中，其结果是 () 物的说法错误的是 A.两种气体都被吸收，并有BaSO沉淀生成 A.硫单质为黄色固体，不溶于水 B.只有BaSO2沉淀生成，SO,通入溶液中 B硫与金属反应表现了硫的氧化性 无沉淀生成 C.利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 C.生成BaSO3和BaSO,两种沉淀 D.二氧化硫属于酸性氧化物，可与氢氧化 D.只生成BaSO,沉淀，SO2从溶液中逸出 钠溶液反应 7.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如 2.(河北石家庄二中月考改编)下列化合物能 图所示装置进行实验。 用相应元素的单质直接化合制得的是 一浓硫酸 尾气处理 ①Fes②HCI③SO, ④SO ⑤FeCl 品红溶液 ⑥CuCL2 游液 A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑥ C.①④⑤ D.②③④ B 3.下列四种有色溶液与SO2作用，溶液能褪 请回答下列问题： 色，且实质相同的是 ( (1)装置A中盛放亚硫酸钠(Na2SO3)的仪 ①品红溶液②酸性KMnO,溶液 器名称是 ,其中发生反应的 ③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液 化学方程式为 A.①④ B.①②③ (2)实验过程中，装置B中溶液由紫红色变 C.②③ D.②③④ 为无色，说明SO2具有 (填“氧 4.对于反应2S0,+0,催化剂2S0,的叙述 加热 化性”或“还原性”)；C中无色溶液中出现 不正确的是 黄色浑浊，说明SO2具有 (填 A.该反应是可逆反应，在相同条件下，反 “氧化性”或“还原性”)。 应可同时向两个方向进行 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液 B.1mol氧气与2mol二氧化硫混合发生 作用的可逆性，请写出实验操作及现象 反应能生成2mol三氧化硫 C.在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作 (4)尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应 氧化剂 的化学方程式为 D.该反应有0.4mol电子发生转移时，生 8.某化学实验小组的同学为探究和比较S0 成0.2mol三氧化硫 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 5.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体 的是 ( ①石灰水②H,S溶液 ③酸性KMnO, 溶液④氯水⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ 品红溶液NaOH溶液品红溶液 C.②③④⑤ D.全部 B ◆高中化学·必修第二册（人教版） (1)①反应开始一段时间后，观察到B、D:11.为探究SO2使品红溶液褪色的原因，某小 两支试管中的品红溶液出现的现象是 组同学将干燥的SO2气体通入品红的四 B: ,D: 氯化碳溶液中，发现品红的四氯化碳溶液 ②停止通气后，再给B、D两支试管分别加 不褪色，由此所得出的结论正确的是 热，两支试管中的现象分别为B: ,D: A.通人SO2后，使品红溶液褪色的微粒 (2)相同条件下，若将SO2与C12按体积比 一定不是S02分子 1：1混合后，再通入品红溶液，品红溶液能 B.通人SO2后，使品红溶液褪色的微粒一 否褪色？ (填“能”“不能”或“不能 定是H2SO,分子 确定”)。其原因是 C.此实验可确定SO2是使品红溶液褪色 的微粒 。 (用离子方程式表示) D.将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶 能力练素能培院 液中，能使品红的酒精溶液褪色 9.(北京西城区高一期中)双碱法脱除烟气中 12.某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl SO2的过程如图所示。下列说法中不正确 溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 的是 浓疏酸 NaOH Caso Na.50 NaOH 过程 过程Ⅱ Na 5O Ca(OHD2、02 (1)通入足量SO2时C中观察到的现象 A.过程I中，生成物只有Na2SO 为 B.过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变 (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2 C.脱除SO2的过程中，NaOH可以循环 与FeCl,溶液发生氧化还原反应。 利用 ①写出SO2与FeCl,溶液反应的离子方 D.脱除SO2的目的是防止空气污染 程式： 10.类比（比较）是研究物质性质的常用方法 ②请设计实验方案检验有Fe2+生成： 之一，可预测许多物质的性质，但类比是 相对的，不能违背客观实际。下列说法 中，不正确的是 ③该小组同学向C试管反应后的溶液中 A.CO2通人水中生成H2CO3,SO2通人 加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色 水中生成H2SO 沉淀，即可证明反应生成了SO。该做 B.CO2通入CaCl2溶液中无明显现象， 法 (填“合理”或“不合理”)，理由 SO2通人CaCl2溶液中也无明显现象 是 C.足量的CO2通入澄清石灰水中，先生 成沉淀后溶解，足量的SO2通入澄清 (3)为了验证SO2具有还原性，实验中可 石灰水中现象相同 以代替FeCL,溶液的试剂有 D.CO2通入Ca(ClO)2溶液中生成Ca (填字母)。 CO3和HClO,SO2通入Ca(ClO)2溶 A.浓硫酸 B.酸性KMnO,溶液 液中生成CaSO,和HClO C.碘水 D.NaCl溶液 2素能提升训练 训练（一）硫和二氧化硫 答案(1)①品红溶液褪色品红溶液褪色②褪色的 品红溶液又恢复成红色无明显现象(2)不能C1 1.C硫单质为黄色固体，不溶于水，A正确：硫与金属反 +S0,+2H,04H*+2C1-+S0 应生成硫化物，表现了硫的氧化性，B正确：二氧化硫漂 9.A过程I中，SO2与NaOH反应，生成NaSO和水， 白纸浆，利用了二氧化硫的漂白性，C错误：二氧化硫属 故A错误；过程Ⅱ中，NaSO,与Ca(OH)、O2反应，生 于酸性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和 成NaO日和CaSO,,硫元素的化合价由十4价变为十6 水，D正确。 价，故B正确：过程I消耗NaOH,过程Ⅱ生成NaOH, 2.B 序号 化学方程式 正误 所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C正 Fe+s△Fes 确：S0,有毒，且是引起酸雨的主要物质之一，脱除S0 ① 的目的是防止空气污兼，故D正确。 ⊙ H,+C,盖2HC 10.DCO和SO2都是酸性氧化物，与水反应应该生成 ③ 对应的酸，SO。对应的酸应为H,SO,远项A正确： S+0,AS0 ④ CO,和SO,通入CaCL,溶液中，如果得到沉淀，一定同 时得到HC,根据强酸制弱酸的原理，如上反应都不能 ⊙ 2Fe+3Cl,△2FeCL 发生，选项B正确：CO2和SO2都是酸性氧化物，与氢 0 Cu+Cl-A_CuCl, 氧化钙反应都应该生成对应的盐（亚硫酸钙和碳酸钙 综上所迷，①②③⑥特合题意。 都是白色沉淀)和水，气体过量时都因为生成酸式盐而 3.C解答本题首先要理解SO:与有色试剂作用的化学 溶于水，选项C正确：HC1O有强氧化性，一定会将十4 反应原理，然后根据SO,具有酸性气体、漂白性、强还原 价S氧化为十6价，所以SO,通入Ca(ClO),溶液中应 性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是SO2与有 该发生氧化还原反应，选项D错误。 色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO.溶 11.A二氧化硫与四氯化碳不反应，但能够与水反应生 液、溴水褪色，是由于SO。具有还原性，能分别将 成亚硫酸，亚硫酸能够电离出亚硫酸氢根离子、亚硫酸 KMnO,、Br:还原；SO,使滴有酚酞的NaOH溶液颜色 根离子。将千燥的S0,气体通入品红的四氟化碳溶液 变浅，是由于SO,与NaOH发生反应：SO,十2NaOH 中，发现品红的四氯化碳溶液不褪色，将干燥的SO1气 一Na:SO,十HO,使溶液碱性减弱。 体通入品红溶液中，品红溶液会褪色，则证明使品红溶 4B可递反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行， 液提色的不是二氧化硫分子，可能是H,SO,、HSO 又能向逆反应方向进行的反应，A正确：在可逆反应体 等，该实验证明S0,分子不是使品红溶液褪色的粒子， 系中，反应物和生成物共存，1mol氧气和2mol二氧化 故A正确。 硫反应，不可能完全转化生成2mol三氧化硫，B错误： 12.解析(1)Fe+具有强氧化性，SO2具有还原性，C中 在该反应中硫元素化合价由十4价升高至十6价，二氧 发生反应的离子方程式为2Fe++SO,十2H,0 化硫作还原剂，氧气作氧化制，当生成1m0l三氧化硫 2Fe+十SO十4H,现象为溶液由棕黄色变成浅绿 时转移2mol电子，有0.4mol电子发生转移时，则生成 色。(2)②检验F+应选用具有强氧化性且实验过程 0.2mol三氧化硫，C、D正确。 中有明显实验现象的试剂，如酸性KMnO,溶液、过氧 5.CSO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同， 化氢溶液等：③HNO,具有强氧化性，能把SO,氧化成 ①不能区别：S0,可与H,S溶液反应：2HS十SO2 SO,千扰实验。(3)要验证SO,具有还原性，应选择 3S￥+2HO,CO不能与HS反应，②可以区别，SO2 具有强氧化性且实验过程中有明显实脸现象的试剂， 具有还原性，可使③④梗色，而CO2不能，③④可以区 酸性KMO,溶液，碘水均与SO,反应且可观察到溶液 别：SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能， 褪色，因此可代替FeCL,溶液。 ⑤可以区别. 答案(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2)①2Fe++ 6.DSO,通入BCL溶液中会发生反应：S0十HO S0,+2H,0一S0+4H+2Fe2+②取少量C中 H,SO、H,SO.+BaCL2-BaSO.￥+2HCl,而SO,不 反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性KMO,溶 能与BaCL,溶液反应，从溶液中逸出，故选D。 液，若酸性KMnO,溶液紫色褪去说明有Fc*(答案合 7.(1)圆底烧瓶Na,SO,+HSO,(浓)一Na,SO,+ 理即可)③不合理HNO,可以将SO,氧化成 S0,↑+H,O(2)还原性氧化性(3)品红溶液褪色 SO,干扰实验(3)BC 后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红 色(4)SO1+2NaOH—Na,S0,+H,O 训练（二）硫酸 硫酸根离子的检验 8.解析(1)S02具有漂白性，可使品红溶液提色，但其漂 1,B浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性，A正确：稀硫 白性是可逆的，加热后溶液会族复原来的颜色：CL通入 酸也有氧化性，稀硫酸与活泼金属反应时，日表现氧化 品红溶液时与H,O反应生成HCI和HC1O,HC1O具有 性，发生还原反应生成H,B错误：浓硫酸和稀硫酸在 强氧化性，会把品红溶液氧化而礼色，且该过程不可逆， 与金属单质的反应中均能提供硫酸根离子，生成相应的 故加热溶液不会恢复原来的颜色。 硫酸盐，从而表现酸性，C正确：铜属于不活泼金属，不 (2)由于Cl与S0混合后与水发生反应：SO,十Cl,十 能与稀硫酸反应，而铜与浓硫酸的反应需要在加热条件 2H,O一H,SO,十2HCI,故不能使品红溶液褪色。 下才能进行，D正确。 23