第3章 晶体结构与性质 章末素养提升-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测（人教版2019）

要点二 1:5形成配离子时，要用C1和K分别平衡配离子的 问题探究 电荷，使配合物呈电中性。 1.提示不一定。如NHCI中NH含有配位键，属于离 答案(1)空轨道孤电子对(2)[Fe(SCN)]CL 子化合物 (3)FeCl,+5KSCN-K:[Fe(SCN):]+3KCI 2.提示配位数是直接与中心离子结合的配位原子数目， 而配体数是配合物中配体的数目。例如一水合甘氨酸 章末素养提升 H 0 O HO 素养一 针对训练 CH 1,D石墨为混合型品体，氩化哪为共价品体，故A错误： n 中配位数为5，配体数 生石灰是离子品体，故B错误：氯化绝是离子品体，故© 错误 H 2.D由题表中所给熔、沸点数据可知，SCL的熔、沸点最 为3 低，应为分子品体：单质B的熔，沸点最高，可能为共价 3.提示配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能 品体：NaCI的沸点是1465C,则1500C时，NaC1可 电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子 形成气态分子：MC引属于离子品体，水溶液能导电。 的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配位体。 素养二 典例剖析 针对训练 [例2][解析]配合物中中心离子与配体间是以配位 1.D根据均摊法可知，图乙所示晶胞中含有铜原子数为 键相结合，配离子与酸根离子间是以离子键相结合，B 8×日-1，金原子数为6X号-3，故图乙中物质的化学 项错误。 式为CuAu,A正确；若两品胞均以左下前的钢原子为 [答案]B 原点，心原子和「原子的分数坐标均可表示为 针对训练 2.C配位数不包括外界离子，故[Co(NH).C1]C1,中配 (0,子，)B正确：图乙活：轴投影所得困形中，A山 体是CI和NH·配位数是6，A错误：C0为中心离子， 位于正方形的中心和每条边的中心，C正确：图甲所示 配离子是[Co(NH),CI,B错误：[Co(NH,),CCL内界 品跑中合有铜原子：为8X名+2×号 =2,金原子数为 是[Co(NH)C门+外界是CI,内界和外界中CI的数 目比是1；2，C正确：加入足量的AgNO溶液，内界 (64+197)×2 C不沉淀，D错溪 N 随堂巩固促应用 2 =2,所以品体的密度P g a 1.B配合物中不一定只含配位键，也可能含有其他化学 cm= 键，B项错误。 N,g·cm,D错误。 522 2.C铜离子在水溶液中主要以四水合铜离子的形式存 2.解析GaAs的馆点为1238C,其嫁点校高，据此推知 在，A正确：因Ag能与NH,形成更稳定的配离子 GnAs为共价晶体，Gn与As原子之间以共价键键合。 [Ag(NH):]',导致氧化银沉淀能溶于氢水，B正确：不 分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于品胞体内， 8个As原子处于品胞的顶点、6个As原子处于品胞的 是所有金属离子都能作为中心离子，只有含有空轨道的 面心，结合“均摊法"计算可知，每个晶隐中含有4个G 金属离子才能作为中心离子，C错误：常用KSCN溶液 检验Fe,现象是溶液呈血红色，D正确。 原子，合有A原子个载为8X号十6×=4个，Ga和 3.A DACP中Co+的配位体为NH,和N,,配位数为 As的原子半径分别为rnpm=rnX10cm,r.pm= 6,A项正痛；1 mol NH,中含有3mola键，1molN中 含有2molc键，配位健也是o键，则1 mol DACP的配 X10“cm.则原子的慈体积为Va=4X号xX[(r 离子中含有22mola熊，C10中含有4molg键，故 1 nol DACP中含有26molg键，B项错误：NH,的中心 ×10"emP+(X10"cm门=1g×10”(优+ 原子N的价层电子对数为3+号×(5-3X1)=4,则 r人）cm,又知Ga和As的摩尔质量分别为 Mg·mol和Mg·mol',品胞的密度为pg· NH,的中心原子的杂化方式为sp,C)的中心原子 cm,则晶胞的体积Vae=4(M.十M)ioNa em',故 的价层电子对数为4计立×(7十1-4×2)=4，则 V GaAs品跑中原子的体积占品胞体积的百分率为V兰 CIO,的中心原子的杂化方式为sp,C项错误：N。的中 心原子N的价层电子对数为2+号×（行+1一2X3) 16题×10(r2+) 3 100% ×100% 4(M.+MA) 2,中心原子上的孤电子对数为0，则N的空间结构是 pNa 直线形，N,中的键角为180°，NH,的空间结构为三角 4r×10"×V0(r+r2x100%. 锥形，NH,中的健角为107”，故N中的健角比NH,中 3(M+M) 的键角大，D项错误。 4.解析Fe+与SCN形成配合物时，Fe+提供空轨道， 答案共价品体 4πX10”×Np(r2+r) 共价 3(M.+M) SCN援供孤电子对，Fe和SCN以个数比为1：1和 ×100% 15第三章晶体结构与性质。 针对训练 川课堂小结川 2.(海口高二检测)[Co(NH),C]Cl2是一种紫红 概念 咸念 色的晶体，下列说法中正确的是 形 配合物 配 形成条件 A.配体是CI厂和NH2,配位数是8 条件 位 理论 合 结构与组成 B.中心离子是Co+,配离子是C1 存在 超分子 性质 C.内界和外界中C的数目比是1：2 D.加入足量的AgNO3溶液，所有CI一定被 概念特征 杯酚与冠醚 完全沉淀 随堂巩固促应用 验证反馈迁移运用 1,下列关于超分子和配合物的叙述中不正确的： A.DACP中Co3+的配位体有2种，配位数 是 () 为6 A利用超分子的分子识别特征，可以分离 B.1 mol DACP中含有28molg键 C6o和C70 C.NH2和CIO,的中心原子的杂化方式 B.配合物中只含配位键 不同 C.[Cu(H2O),]2+中Cu2+提供空轨道，H2O D.NH,中的键角比N中的键角大 中的氧原子提供孤电子对，从而形成配：4，向黄色的氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶 位键 液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用 D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催 化学方程式FeCl,+3KSCN一Fe(SCN) 化反应和材料化学等领域都有广泛应用 +3KCl表示。经研究表明，Fe(SCN)3是配 2.下列关于配合物的说法不正确的是() 合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比 A.硫酸铜的水溶液中，铜离子实际上主要以 配合，还可以其他个数比配合。请按要求 四水合铜离子的形式存在 填空： B.氯化银沉淀能溶于氨水，说明有的配合物 (1)Fe+与SCN反应时，Fe3+提供 很稳定 SCN提供 ,二者通过配位键结合。 C.金属离子都能作为中心离子，含有孤电子 (2)Fe3+与SCN形成的配合物中，主要是 对的分子或离子都可作配体 Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子 D.硫氰化铁呈血红色，由此可用KSCN溶液 显红色。含该离子的配合物的化学式是 检验Fe3 3.(山东青岛二中月考) NH: (3)若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则 DACP是我国科研工作 FeCl与KSCN在水溶液中发生反应的化学 者合成的一种新型配合 CIO. 方程式可以表示为 物，结构如图所示，下列 H N NH N 关于该配合物的说法正 确的是 提示、请完成《素能提升训练)训练（十三） 章末素养提升 素养一 四种晶体的比较 口素养聚焦 续表 类型 离子 共价 分子 、类型 离子 共价 分子 项目 品体 品体 品体 金属品体 项目 晶体 晶体 金属品体 品体 范德华 金属离子和自由 构成品 阴、阳 金属阳离子和自 粒子间 原子 分子 的作用 离子键 共价 力（有的 电子之间的强烈 体的粒子 离子 由电子 键 也包括 相互作用 氢键) 59 高中化学·选修性必修2（人教版） 续表 针对训练 类型 离子 共价 分子 项目 晶体 晶体 晶体 金属品体 1.(江西景德镇一中高二期中)下列物质所属晶 作用力 很强 较强 体类型分类正确的是 ( (一般地) 较强 弱 选项 A B C D 确定作用 组成和结 离子所带 键长 力强弱的 构相似时， 离子半径、离子所 共价品体 石墨 生石灰 碳化硅 金刚石 一般判断 电荷数、（原子 离子半径半径) 比较相对 带电荷数 分子品体 冰 固态氨 氯化铯 干冰 方法 分子质量 离子品体 氮化硼 食盐 明矾 石膏 差别较大（汞常温 金属品体 铜 汞 铝 铁 熔点 较高 低 下为液态，钨熔点 为3410C) 2.下表给出了几种物质的熔点和沸点： 硬度 略硬而跪 大 较小 差别较大 NaCl MgCl, SiCl, 单质B 不良导体 不良导体 导热和导 (熔融后 不良 (部分溶于 熔点/℃ 801 710 -68 2300 电性 或溶于水 导体 良导体 水发生电 沸点/℃ 1465 1418 62 2500 导电) 离后导电) 下列说法中，错误的是 一般 一般不溶于水， 溶解性 多数易溶 相似相溶 A.SiCL,是分子晶体 不溶 少数与水反应 机械加 B.单质B可能是共价晶体 不良 不良 不良 优良 工性 C.1500℃时，NaCl可形成气态分子 延展性 差 差 差 优良 D.MgCL2水溶液不能导电 素养二 晶体密度及微粒间距离的计算 口素养聚焦 C.图乙沿x轴投影所得图形中，Au位于正方 1.计算晶体密度的方法 形的中心和每条边的中心 确定品胞中 物质的 晶胞的 D.设图甲中晶胞边长为acm,则图甲中合金 微粒个数 化学式 质量 261 密度 的密度为A。g·cm'N为阿伏加德 确定品胞的体积 罗常数的值) 2.计算晶体中微粒间距离的方法 2.GaAs的熔点为1238C,密度为pg·cm, 确定晶胞中 物质的 品胞的 微粒个数 化学式 质量 品胞 徽粒间 其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为 ,Ga与As以 键键合。Ga和 品胞的密度 体积 距离 As的摩尔质量分别为Mc.g·mol厂1和 针对训练 MAg·mol-',原子半径分别为roa pm和 1.(重庆八中高二月考)铜与金可形成两种有序 TApm,阿伏加德罗常数值为NA,则GaAs晶 的金属互化物，其晶胞结构如图甲、乙所示。 下列有关说法错误的是 胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 As Ga 甲 A.图乙中物质的化学式为CuAu3 提示请完成《素能提升训练》章末检测卷（三） B.e原子和f原子的分数坐标均可表示 为，2) 提示、请完成《素能提升训练》模块综合检测卷 60