第2章 分子结构与性质 章末素养提升-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测（人教版2019）

2.D CH的结构式为H—C一H,只含极性键，属于非极性 选项 分析 结论 夕 CF,的中心原子C的价层电子对数为4十 分子：C项，CL只含非极性，是非极性分子，C,H:含 有碳碳非极性键，是非极性分子；D项，NH,、HCI均为 2×(4-4X1)=4,C原子上无孤电子对与 极性分于， CF,分子呈正四面体形 [答案]C 针对训练 1.解析HF是含有极性键的双原子分子，为极性分子； CF,CC,都是非极性分子，HO是极性分 H2O中氧原子采取$p杂化方式，与H原子形成性 B 子，根据“相似相溶”规律，C℉。在CCL中的 健，为极性分子：NH,中有极性健，N原子采取sp泰 溶解度比在水中的大 化，为三角锥形结构：CS与CO2相似，为由极性键形成 的直线形非极性分子：CH,中C原子采取sp杂化方式 与H原子形成极性键，为正四面体形结构的非极性分 子；N是由非极性键结合的非极性分子：BF。中B原子 CHCIFCF,中“*”处的C原子分别连 采取sp方式杂化，与F形成极性健，为非极性分子。 接一H、一CL、一F、一CF,为手性碳原子 答案(1)N2(2)CS(3)CH(4)NH (5)NH2,HO、CH,(6)BF FF 要点二 问题探究 CHCIFCF,的结构式为 H F,既 D 1.提示H,O比H,S稳定是因为O一H键键能大于 CI F S一H键健能，与是否能形成氢键无关。 含有极性键，又含有非极性键 2.提示卤素单质、卤素碳化物中，相对分子质量越大，范 德华力越大，熔、沸点越高；卤素氢化物中，HF分子间 能形成氢键，其熔、沸点最高。 3.BCH,C是极性分子，A不符合题意；双原子单质分 典例剖析 子均为非极性健形成的非极性分子，C不符合题意： [例2][解析]①HF能形成分子间氢健，HF的熔、沸 D项中三种分子均为极性分子，不符合题意：B项符合 点比同族其他元素氢化物的高：②CH,CH,OH能形成 题意。 分子间氢键，CH,OCH,不能，CH CH,OH的沸点高于 4.解析(1)氦原子与磷原子结构相似，NH,分子与PH CH,OCH:③氧元素非金属性比硫元素强，O一H键能 分子结构也相似，P一H健为不同种元素原子之间形成 大于S—H健能，水分子比硫化氢分子稳定：④醇中羟 的共价健，为极性健。(2)由N,P在元素周期表中的位 基和羧酸中羧基能和溶剂水分子形成分子间氢键，在水 置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。 中溶解度较大，小分子的醇、骏酸可以和水以任意比互 由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知 溶：⑤邻羟基苯甲酸可形成分子内氧键，这、沸点较低， NH比PH,热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物 对羟基苯甲酸可形成分子间氢健，熔，沸，点较高，故邻羟 理性质，NH与PH,都是共价型分子，其物理性质与化 基苯甲酸的嫁、沸，点比对羟基苯甲酸的低。与氢健无关 学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系， 的只有③，故选A。 以及分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该 [答案]A 是PH,比NH沸点高，PH比NH,易液化。事实是 针对训练 NH,比PH1易液化。这种反常现象的客观存在，说明 2.C冰中水分子间氢健数目比液态水中的多，体积膨 这当中必有特殊的原因一—氢健。 胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，A项正确：乙醇与 答案(1)相似有有(2)NH,(3)D 水分子间存在氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，B项 章末素养提升 正确；商素的氢化物中只有HF分子间存在氢键，故沸 点：HF>HI>HBr>HCl,C项错误：蛋白质分子中的 素养一 针对训练 基（一NH,)和羧基(C一O)可形成氢键，氢键具有 1.CC10,中心原子价层电子对数为2+7一？X2≈4，孤 2 电子对数为2，空间结构为V形，A错误：CIO中C1和 方向性和饱和性，所以氨键的存在，影响了蛋白质分子 O以极性共价键结合，B错误：C1O中心原子CL形成3 独特的结构，D项正确。 随堂巩固促应用 个。健，孤电子对数为十1,3X2=1,空间结构为三角 2 1.A单质碘(12)是含有非极性健的非极性分子，根据“相 锥形，C正确：CO:中心原子C】的孤电子对数为 似相溶”规律，可知碘易溶于非极性溶剂。而CC,、直馏 汽油（极性非常弱，可视为非极性分子）、C。H。等为非极 7+1,2X2=2,C10;中心原子C1的孤电子对数为1， 2 性溶剂，且它们与水的密度差别较大，容易分层，所以 孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的 B,C,D选项可以作为碘的萃取剂。而酒精容易与水、 斥力>成健电子对之间的斥力，因此CO健角>CO 与碘互溶，不分层，故不能用作萃取剂。 健角，D错误。 9 2.D中心原子价层电子对的立体构型为四面体形，且分 不同的聚集秋态，故B正确：等离子体是由电子、阳离子 子或离子的立体构型为V形的只能是由3个原子组成 和电中性粒子（分子或原子）组成的整体上呈电中性的 的分子或离子，中心原子有2对弧电子对。OF,为V形 气态物质，故C错误：离子液体是一种只由离子组成的 结构；NH时是呈三角锥形的NH,结合一个H后形成 液体，其嫁点较低，以液态稳定存在，故D正确。 的正四面体形结构；H,O是星V形的H,O结合一个 [答案]C H后形成的三角锥形结构；PH中P原子有一对孤电 针对训练 子对，呈三角维形。 1.C液晶是介于液态和晶态之间的一种特殊的聚集状 素养二 态，A正确、C错误：液晶是液态晶体的简称，既具有液 针对训练 体的流动性，又具有晶体的各向异性，B、D正确。 1.C卤素单质分子间存在范德华力，且相对分子质量越 要点二 大，范德华力越大，单质的熔点越高，故F、Cl、Br、L2 问题探究 的熔，点依次升高，A项不特合题意：由于H,O分子间存 1.提示晶体内部的粒子一定按一定规律呈周期性地排 在氢键，所以HO的沸点比H,S的沸点高，B项不符合 列，而非品体中的粒子排列是无规则的。 题意；由于H一O的键能较大，在较高温度时也难以断 2.提示能。NaCl从溶液中析出，可形成NaC】晶体 裂，所以H,O很稳定，在高温下难分解，C项符合题意； 典例剖析 干冰升华时需要克服范德华力，而C○，分子中的化学 [例2][解析]非晶体也可以加工成规则的几外形， 健并漫有断裂，D项不符合题意。 如钻石形状的玻璃制品，A错误：在非品体的X射线衍 2.A一般组成和结构相似的分子中，相对分子质量越 射图谱上看不到分立的斑点或明锐的衍射峰，B错误； 大，分子的熔、沸点越高，所以随着原子序数的增加，卤 品体具有自范性，在造宜条件下，晶体能够自发地呈现 化物CX分子间作用力逐渐增大，相应的嫁、沸点也逐 封闭的、规则的多面体外形，所以缺角的氯化钠品体在 渐升高，A正确；冰验化时发生物理变化，不破坏化学 饱和的NCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块，C正 健，B错误：物质的熔、沸，点与化学健无关，水的熔、沸，点 确：品体的许多物理性质（如强度、导热性、光学性质等） 比HS高是因为水分子间存在氢健，C错误：物质的稳 表现出各向异性，但玻璃是非晶体，不具有各向异性，所 定性与化学键有关，与分子间作用力无关，D错误。 以用红热的铁针刺中玻璃上凝固的石蜡，在不同方向上 第三章晶体结构与性质 熔化的快慢相同，D错误。 [答案]C 针对训练 第一节物质的聚集状态与晶体的常识 2.C形成晶休的适宜条件之一是适当的生长速率，生长 速率过快，微粒难以形成周期性的有序排列，A项错误； 第1课时物质的聚集状态品体与非品体 晶体均具有固定的熔点，B项错误；区别晶体和非晶体 最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，晶 自主学习探新知 体能产生衍射，非晶体只能产生散射，C项正确；品体硅 的形成与品体的自范性和各向异性都有密切关系，D项 2.(2)电子阳离子电中性粒子（分子或原子）电中 错误。 (3)离子 随堂巩固促应用 3.品态非晶态晶态非品态塑品态液品态 1.A获得晶体的途径有熔融态物质疑固、气态物质凝 小试身手 华、溶质从溶液中析出，A项正确：区别品体和非品体的 1.(1)×(2)× (3)/ 最科学的方法是对因体进行X射线衍射实验，因体的 外形可以人为加工，B项错误；水品是晶体SiO2,其各向 1.有有序排列没有相对无序 异性表现在不同方向上的硬度、导热性、导电性不相同， 2.(1)熔融态(2)气态(3)溶质 C项错误；晶体不一定是无色透明的，如CuSO·5HO 3.(1)①自发地②速率③周期性 为蓝色，无色透明的固体不一定是品体，如玻璃属于非 (2)强度导热性光学性质(3)有 品体，D项错误。 4.X射线衍射 2.C液品是一种有品体和液体性质的物质，不是液体和 小试身手 晶体的混合物，A错误，液晶是指在一定的温度范围内 2.D 既具有液体的流动性，又具有品体的某些物理性质的一 互动探究解疑难 类特殊的物质，既不是液体，也不是品体，B错误：液品 要点一 在某些方向上分子排列规则，某些方向上杂乱，在特定 问题探究 条件如外加电场作用下排列整齐，一旦取消电场又恢复 1.提示液晶内部是沿分子长轴方向呈有序排列，但晶体 原状，所以液晶不稳定，C正确：并非所有物质都能够成 是三雏有序，因此液品不属于品体。 为液晶，D错误。 2提示不对。等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组 3.C玻璃、石蜡、松香是非晶体，而氯化钠是晶体，A错 成，而气态电解质由阴离子和阳离子或分子组成。 误：品体中粒子呈周期性有序排列，而非品体粒子则相 典例剖析 对无序，B错误，由于非晶体没有因定的熔点，非晶体在 [例1][解析]物质处于气态时，分子间距离大，分子 加热熔化的过程中温度保持上升趋势，C正确：当晶体 运动速度快，体系处于高度无序状态，故A正确，液晶 处于熔点温度时，它可能处于固态、液态或固液混合态， 是介于液态和晶态之间的物质状态，所以液品和液态是 D错误。 10高中化学·选修性必修2（人教版） 随堂巩固促应用 酷证反馈迁移运用 1.(福州高二检测)欲提取碘水中的碘，不能选：4.已知NP同属于元素周期表的第VA族元 用的萃取剂是 素，N在第二周期，P在第三周期。NH分子 A.酒精 B.四氯化碳 呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位 C.直馏汽油 D.苯 于锥底，N一H键间的夹角是107°。 2.(山西太原英才学校月考改编)在半导体生产 (1)PH分子与NH分子的构型 或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如 (填“相同”“相似”或“不相似”)，P一H键 NF3、CHCIFCF,CF,等。它们虽然是微量 (填“有”或“无”)极性，PH分子 的，有些却是强温室气体。下列推测不正确 (填“有”或“无”)极性。 的是 (2)NH,与PH相比，热稳定性更强的是 A.CF,分子呈正四面体形 B.CF,在CCL,中的溶解度比在水中的大 (3)NH、PH在常温、常压下都是气体，但NH C.CHCIFCF,中存在手性碳原子 比PH易液化，其主要原因是 D.CHCIFCF,中不含非极性键 A.键的极性N一H比P一H强 3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子： B.分子的极性NH比PH强 的一组是 C.相对分子质量PH比NH3大 A.CH CI.CCI、CO D.NH分子之间存在特殊的分子间作用力 B.C2H4、C2H2CsHa C.CL2、H2、N2 提示请完成《素能提升训练》训练（八） D.NH、HO、SO 章末素养提升 素养一 分子或离子立体构型的判断方法 ☑素养聚焦 1.根据价层电子对互斥理论判断 用于杂化的 杂化轨道间 杂化类型 立体构型 原子轨道数 的夹角 中心原子的价层电子对数与分子的立体构型 有密切联系，对AB型化合物，A的价层电 即杂化 2 180 直线形 子对数： m=A的价电子数十B的价电子数Xm sp杂化 3 120 平面三角形 2 一般来讲，价电子数即为最外层电子数，但 即杂化 4 10928 四面体形 B为卤素、氢原子时，提供1个价电子：若为 氧原子、硫原子，则不提供电子：若有成单电 3.根据共价键的键角判断 子，则看成电子对。 分子的立体构型与共价键的键角的关系如 若价层电子对中有未成键的孤电子对，则分 下表： 子立体结构发生相应的变化。 分子类型 键角 分子的立体构型 实例 2.根据杂化轨道类型判断 由于杂化轨道类型不同，杂化轨道的夹角也 180 直线形 CO,BcCL等 不同，其成键时键角也不相同，故杂化轨道的 AB型 <180 V形 HO,HS等 类型与分子的立体构型有关。具体如下表： 38 第二章分子结构与性质 续表： 成C1O2与ClO。C1O,是一种极易爆炸的 分子类型 键角 分子的立体构型 实例 强氧化性气体。下列关于CIO2,C1O,和 CIO的说法正确的是 120 平面三角形 BF,BCL,等 AB型 A.CIO2的空间结构为直线形 <120 三角锥形 NH、HO等 B.C1O,中含有非极性键 C.CO的空间结构为三角锥形 AB型 109°28 正四面体形 CH,CCL等 D.CO与CIO的键角相等 针对训练 2.下列分子或离子中，中心原子价层电子对的 1.(广东梅州名校期末)2 NaCIO2+4HC1- 立体构型为四面体形，且分子或离子的立体 2NaC1+2CIO,↑+CL↑+2HO可用于制 构型为V形的是 () 备含氯消毒剂。二氧化氯(CO2)是一种黄绿 A.NH B.PH, 色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为C C.H,O D.OF2 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生 素养二 范德华力、氢键与共价键的比较 口素养聚焦 续表 作用力 范德华力 氢键 共价键 作用力 范德华力 氢键 共价键 分子间氢键的 影响物质的熔、沸存在，使物质的 已经与电负性 对物 点及溶解度等物熔、沸点升高，①影响分子的 很大的原子形 质性 理性质，如熔、沸在水巾的溶解 稳定性：②共价 物质分子之间普成共价键的氢 原子间通过共 质的 点F,<CL,<Br度增大，如熔 键键能越大，分 概念 遍存在的一种相 原子与另一个 用电子对所形 影响 <L,CF<CC,沸点：H,O≥ 分子中电负性成的相互作用 子稳定性越强 互作用力 <CBr H.S.HF>HCI. 很大的原子之 NH,>PH, 间的作用力 2针对训练 分子内氢键，分 1.下列现象与化学键有关的是 分类 极性共价键、非 子间氢键 极性共价键 A.F2、CL、Br、L的熔点依次升高 B.HO的沸点高于H,S的沸点 无方向性，无饱有方向性，有饱有方向性、行饱 特征 C.H2O在高温下难分解 和性 和性 和性 D.干冰升华 2.下列说法正确的是 () 强度 共价键>氢键>范德华力 比较 A.随着原子序数的增加，卤化物CX,分子间 作用力逐渐增大，所以相应的熔、沸点也 逐渐升高 ①随着分子极性 B.冰融化时，分子中H一O键发生断裂 和相对分子质量对于X一HY 成键原子半径 C.由于H一O键比H一S键牢固，所以水的 影响 的增大面增大：X,Y的电负性 强度 ②组成和结构相 越大，X,Y原 越小，键长越 熔、沸点比HS高 短，键能越大。 的因素 似的物质，相对分 子的半径越小， D.在由分子构成的物质中，分子间作用力越 共价键截稳定 子质量越大，分子作用力越大 大，该物质越稳定 间作用力越大 提示请完成《素能提升训练》章末检测卷（二） 39