第2章 第3节 分子结构与物质的性质-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测（人教版2019）

互动探究解疑难 5p杂化。(3)有机物中他和碳原子采取sp杂化，双键 要点 上的碳原子采取sp杂化，三键上的碳原子是采取5p杂 问题探究 化.①该分子中有2个sp杂化碳原子，6个sp杂化 【.提示杂化轨道只能用于形成©健或用来容纳未参与 碳原子：②该分子中有3个sp-sp0键，3个sp-spd 成键的孤电子对。 键。(4)SCN与NO,的中心原子采取sp杂化，形成直 2.提示不一定。中心原子杂化轨道不一定全部成键，条 线形分子。(5)C)、N)与S),为等电子体，SO中 化类型相同时孤电子对越多，键角越小。如NH,中的 S采取$p杂化形成平面三角形分子。 氯原子与CH,中的碳原子均为sp杂化，但键角分别为 答案(1)三角锥形sp(2)sp、sp2(3)①26 107和10928 ②33(4)直线sp(5)24平面三角即 3.提示原子轨道只有在形成分子的过程中才能杂化，弧 立的原子不会发生杂化：另外，不是任意的不同轨道都 第三节 分子结构与物质的性质 能杂化，只有能量相近的轨道才能杂化 自主学习探新知 典例剖析 [例][解析]BE中B原子的价层电于对载=3十号 1.(1)不同同种(2)不重合重合(3)①非极性 ②非极性极性 (3一3×1)=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取 2.越强(1)大于大于大于大电离更强 sp杂化，空间结构为平面三角形，A项错误：SO2中S (2)越小越弱大于大于加长越小 原子的价层电子对数=2十号X(6一2×2)=3，张电于 小试身手 1.B氯化纳是离子化合物，含有离子键，A错误：CCl舍 对数为1，杂化轨道数为3，采取s即杂化，空间结构为V 有极性健，是非极性分子，B正确：NH,含有极性键，是 形，B项错误：C0中C原子的价层电子对数=3+ 1 极性分子，C错误：H)含有极性健和非极性健，是极 性分子，D错误 ×(4十2一3×2)=3，不含孤电子对，杂化轨道数为3， 采取sp杂化，空间结构为平面三角形，C项错误：C,H 1.分子相互作用力弱越大越大物理越高 中C原子采取sp杂化，且C原子的价电子均参与成键 2.(1)电负性氢电负性作用力(2)X一H…Y 空间结构为直线形，D项正确 共价键形成的氢键(3)②电负性N,O,F [答案]D (4)②小1-2个(5)升高 针对训练 3.(1)非极性极性易溶于难溶于易溶于难溶于 BA项，HO中氧原子为sp杂化，分子的空间结构为 (2)②越大好 V形，S)2中硫原子为sp杂化，分子的空间结构为V (3)好互溶减小 形：B项，BCL和CO,的中心原子都是sp杂化，分子的 小试身手 空间结构为直线形：C项，NH中氨原子为sp杂化，分 2.D 子的空间结构为三角维形：D项，HCHO中碳原子为 3.B卤素单质从F:到1，相对分子质量依次增大，相对 sp杂化，分子的空间结构为平面三角形。 分子质量越大，范德华力越大，物质的这、沸点越高，B 随堂巩固促应用 正确： 1.DA项，杂化轨道的空间结构为直线形，夹角为180 共有2个杂化轨道，为sp杂化，错误：B项，未形成杂化 1,组成和原子排列镜像叠合 轨道，错误：C项，杂化轨道的空间结构为正四面体形， 2.手性异构体 共有4个杂化轨道，为sp杂化，错误：D项，杂化轨道的 3.有害 空间结构为平面三角形，夹角为120°，共有3个杂化轨 小试身手 道，为sp杂化，正确。 4.(1)× (2)/(3)/(4)/ 2.D杂化过程中，原子轨道总数不变，即杂化轨道的数 互动探究解疑难 目与参与杂化的原子轨道数日相等，杂化后轨道的形秋 要点一 发生变化，A正确：5即p、sp与sp杂化轨道的空间结构 问题探究 分别为正四面体形、平面三角形和直线形，因此其杂化 1.提示P,中的P一P键为非极性共价键：C中的C一C 轨道的央角分别为109°28、120°和180°，B正确：四而体 健为非极性共价键：H,),中的)一()健为非极性共 形、三角锥形和部分V形分子的结构可以用sD杂化轨 价键。 道解释，如甲烷分子、氨分子、水分子，C正确：杂化轨道 2.提示HCN,HO、NH,CHCI.HO是极性分子，P, 可以部分参与形成化学键，如NH,中N原子采取s即 Cn、CO,,BF、CH是非极性分子。 杂化，形成了4个杂化轨道，但是只有3个杂化轨道参 3,提示CH,分子中正电中心和负电中心重合，分子中键 与形成化学键，D错误： 的极性的向量和等于0，因此CH,属于非极性分子 3.C由于S)分子的电子对的空间结构为平面三角形， HO,分子中正电中心和负电中心不重合，分子中键的 从理论上讲其健角为120°，但是由于SO。分子中的S原 极性的向量和不等于0.固此H)属于极性分子。 子有一对孤电子对，对其他的两个化学健存在排斥作 典例剖析 用，因此分子中的键角要小于120。 [例1][解析]A项，CO2的结构式为O=C一O,HS 4.解析(1)AsC中As元素的价电子对数为4，As的泰 化方式为sp杂化，AsCL分子的空间结构为三角锥形。 的结构式为 ,都只含有极性键，但CO,为非 极性分子，HS是极性分子；B项，CH,的结构式为 (2)CH COOH的结构式为HC—C-)一H,分子 H C-C H ·含有碳碳非极性键，是非枝性分子， 中甲基上的碳原子采取即杂化，羧基中碳原子采取 8 2.D CH的结构式为H一 H,只含极性键，属于非极性 选项 分析 结论 C℉，的中心原子C的价层电子对数为4十 分子：C项，CL只含非极性健，是非极性分子，C:H含 有碳碳非极性键，是非极性分子：D项，NH,,HC1均为 2×(4-4×1D=4.C原子上无孤电子对一 极性分于。 CF,分子呈正四面体形 [答案]C 针对训练 1.解析HF是含有极性键的双原子分子·为极性分子： CF,、CCL,都是非极性分子，H,O是极性分 HO中氧原子采取sp杂化方式，与H原子形成极性 B 子，根撼“相似相溶"规律，C℉，在CCL,中的 健，为极性分子：NH中有极性键，N原子采取sp杂 溶解度比在水中的大 化，为三角维形结构：CS与CO,相似，为由极性键形成 的直线形非极性分子：CH中C原子果取sp杂化方式 与H原子形成极性键，为正四面体形结构的非极性分 子：N是由非极性键结合的非极性分子：BF。中B原子 CHCIFCF,中“”处的C原子分别连 采取sp方式杂化，与F形成极性健，为非极性分子， 接一H、C1、一F、一C℉，为手性碳原子 答案(1)N(2)CS(3)CH,(4)NH (5)NH,HO、CH,(6)BF 要点二 问题探究 CHCIFCF的结构式为 1.提示HO比HS稳定是因为(O一H键键能大于 S一H健键能，与是否能形成氢健无关， 2.提示卤素单质，卤素碳化物中，相对分子质量越大，范 含有极性键，又含有非极性键 德华力越大，综，沸点越高：卤素氢化物中，HF分子间 能形成氢键，其嫁、沸点最高。 3.B CH CI是极性分子，A不符合题意：双原子单质分 典例剖析 子均为非极性键形成的非极性分子，C不符合题意： [例2][解析]①HF能形成分子间氢键，HF的熔，沸 D项中三种分子均为极性分子，不特合题意；B项符合 点比同族其色元素氢化物的高：②CHCH(OH能形成 题意， 分子间氢键，CH)CH,不能，CH,CH.OH的沸点高于 4.解析(1)氣原子与磷原子结构相似，NH,分子与PH CH,DCH:③氧元素非金属性比硫元素强，()一H健能 分子结构也相似，P一H能为不同种元素原子之间形成 大于S一H键能，水分子比硫化氧分子稳定：④醇中羟 的共价键，为极性键。(2)由N,P在元素周期表中的位 基和羧酸中骏基能和溶剂水分子形成分子间氢键，在水 置关系和元素周期律知，元素的非金属性N比P强。 中溶解度较大，小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互 由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知 溶：⑤邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，挖、沸点较低， NH,比PH热稳定性强。(3)“易液化”属于物质的物 对羟基苯甲酸可形成分子间氢键，熔、沸点较高，故邻羟 理性质，NH与PH,都是共价型分子，其物理性质与化 基苯甲酸的娘、沸点比对羟基苯甲酸的低。与氢键无关 学能无关。按服相对分子质量与分子间作用力的关系， 的只有③，故选A 以及分予间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该 [答案]A 是PH比NH,沸点高，PH,比NH,易液化。事实是 针对训练 NH比PH,易液化。这种反常现象的客观存在，说明 2.C冰中水分子间氢键数目比液态水中的多，体积膨 这当中必有特殊的原因一氢键 张，密度减小，所以冰能浮在水面上，A项正确：乙醇与 答案(I)相似有有(2)NH(3)D 水分子间存在氢键，增大了乙醇在水中的溶解度，B项 正确：卤素的氢化物中只有HF分子间存在氢健，故沸 章末素养提升 点：HF>H>HBr>HCl.C项误：蛋白质分子中的 素养一 针对训练 原基（一NH)和骏基(C一O)可形成氢键，氢熊具有 1.CC10,中心原子价层电子对数为2+7一？X2≈4，孤 2 电子对数为2，空间结构为V形，A错误；C1O.中CI和 方向性和饱和性，所以氢键的存在，影响了蛋白质分子 ()以极性共价键结合，B错误：CIO,中心原子C】形成3 独特的结构，D项正确」 随堂巩固促应用 个，能，孤电子对数为7十13X2-1,空间构为三角 2 L,A单质碘（工，）是含有非极性键的非极性分子，根据“相 锥形，C正确：CO中心原予C引的弧电子对数为 似相溶”规律，可知碘易溶于非机性溶剂。而CC引、直馏 汽油（极性非常弱，可视为非极性分子）、C,H等为非极 7+1二2X2=2,C10中心原子C1的张电子对数为1： 性溶剂，且它们与水的密度差别较大，容易分层，所以 弧电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的 B、C、D选项可以作为碘的草取利。而酒精容易与水 斥力>成键电子对之间的斥力，因此C1O键角>CO 与碘互溶，不分层，故不能用作萃取利。 键角，D错误。 9高中化学·选修性必修2（人教版） 第三节 分子结构与物质的性质 学习目标 核心素养 1.了解共价键的极性和分子的极性及产 1,宏观辨识与微观探析：①通过对分子极性的学习，理解结构决定 生极性的原因。 性质这一素养核心。②通过掌握“相似相溶规律”，并能灵活加 2.知道分子间作用力的实质及对物质性 以应用，能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质。 质的影响 2.变化观念与平衡思想：通过氢键及范德华力对物质性质影响的 3.能够根据“相似相溶规律”分析物质在 探究，认识物质是在不断运动的，物质性质的变化是有条件的。 不同溶剂中的溶解性的变化。 3.科学态度与社会责任：通过对手性异构体及手性碳原子的了解。 4,了解手性分子及其在生命科学等方面 培养严谨求实的科学态度：崇尚真理，形成真理面前人人平等的 的应用。 意识。 自主学习探新知 详前预习双基落实 一、共价键的极性 (2)烃基（符号R一）是推电子基团，烃基越长 1.键的极性和分子的极性 推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性 (1)键的极性 ,羧酸的酸性 。 因此，甲酸 分类 极性共价键 非极性共价键 的酸性 乙酸的，乙酸的酸性 成键原子 元素的原子 元素的原子 丙酸的……随着烃基 ,酸性的差异 电子对 发生偏移 不发生偏移 越来 一个原子呈正电性 《小试身手 成键原 (8十) 1.下列物质中，属于含极性键的非极性分子 呈电中性 子的电性 一个原子呈负电性 的是 () (6-) A.NaCl B.CCI (2)极性分子和非极性分子 C.NH D.H,O, 分 极性分子：正电中心和负电中心 子一非极性分子：正电中心和负电中心 二、分子间的作用力 (3)键的极性与分子极性之间的关系 1.范德华力及其对物质性质的影响 ①只含非极性键的分子一定是 分子。 范德华力是之间普遍存在的 ②含有极性键的分子，如果分子中各个键的 定义 ,它使得许多物质能以·定 的凝聚态（固态和液态）存在 极性的向量和等于零，是 分子，否则 很 ,比化学键的键能小1~2个数 是 分子。 范 特征 量级 2.键的极性对化学性质的影响 德 影响 ①相对分子质量越大，范德华力 键的极性对物质的化学性质有重要影响。羧 力 因素 ②分子的极性越大，范德华力 酸的酸性可用pK。的大小来衡量，pK.越小， 范德华力主要影响物质的 酸性 。 羧酸的酸性大小与其分子的 对物质 组成和结构有关 性质的 性质，如熔点、沸点。组成和结构相 似的分子，范德华力越大，物质的 影响 (1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由 熔，沸点 于氟的电负性 氯的电负性，F一C的：2.氢键及其对物质性质的影响 极性 C1一C的极性，使F,C一的极性 (1)概念：氢键是由已经与 很大的原 C,C一的极性，导致三氟乙酸的羧基 子形成共价键的 原子（如水分子中 中的羟基的极性更 ,更易 出 的氢)与另一个 很大的原子（如水分 H,酸性 子中的氧)之间的 34 第二章分子结构与性质4 (2)表示方法：通常用 表示氢：这小试身手 键，其中X、Y为N、O、F,“一”表示 2.下列物质中，分子间形成的氢键最强的是() “…”表示 例如： A.甲醇 B.NH, 0 109 C.冰 D.(HF) H 3.卤素单质从F,到L2在常温常压下的聚集状 FTHF)。 n=2,34. HH 态由气态、液态到周态的原因是 () HF分子何氢键意图 H0分子间氢键示意制 A原子间化学键的键能逐渐减小 (3)形成条件 B.范德华力逐渐增大 ①氢原子位于X原子和Y原子之间。 C.原子半径逐渐增大 ②X、Y原子所属元素通常具有很大的 D.氧化性逐渐减弱 和较小的原子半径，主要是 三、分子的手性 (4)氢键的分类及其特征 1.手性异构体：具有完全相同的 ①氢键分为分子间氢键和分子内氢键。 的一对分子，如同左手与右手一样互为 ②氢键不属于化学键，属于一种较弱的作用 ,却在三维空间里不能 ,互 力，比化学键的键能 数量级。 称手性异构体（或对映异构体）。 (5)氢键对物质性质的影响：当形成分子间氢 2.手性分子：有 的分子叫做手性分子。 键时，物质的熔、沸点将 3.手性合成的应用 3.溶解性 手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛 (1)相似相溶规律：非极性溶质一般能溶于 的应用。对于手性药物，一个异构体可能是 溶剂，极性溶质一般能溶于 有效的，而另一个异构体可能是无效，甚至是 溶剂。如蔗糖和氨 水， 四 的。 氯化碳。而萘和碘却 四氯化碳， 赵小试身手 水。 4.判断下列说法的正误（正确的打“/”，错误的 (2)影响物质溶解性的因素 打“X”)。 ①外界因素：主要有温度、压强等。 ②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力 (1)互为手性异构的分子组成相同，官能团 ,溶解性越 (填“好”或“差”)。 不同。 () (3)分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结 (2)手性异构体的性质不完全相同。() 构相似程度越大，其溶解性越 可 (3)手性异构体是同分异构体的一种。() 乙醇能与水 ,而戊醇在水中的溶解 (4)利用手性催化剂合成可得到或主要得到 度明显 种手性分子。 ( 互动探究解疑难 要点归纳重难突破 要点一 键的极性与分子的极性 ☑问题探究 :1.上述十种物质中，含非极性共价键的物质有 下列是十种物质的结构： 哪些？ 0-c-0 H-C=N C0. HCN 2.上述十种物质中，哪些是极性分子？哪些是 非极性分子？ IO NH, CIL.CI 35 高中化学·选修性必修2（人教版） 3.CH,分子中C一H键为极性共价键，为什么： ②若中心原子有孤电子对，则为极性分子：若 CH,是非极性分子？HO2中存在O一O非 无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF、 极性键，为什么HO,属于极性分子？ SO3、CH,为非极性分子：HS、SO2,NH,、 PCl为极性分子。 4.键的极性对化学性质的影响 归纳总结 (1)共价键的极性越强，键的活泼性也越强， 1.键的极性的判断方法 容易发生断裂，易发生相关的化学反应。 从组成同种元素A一A型为非极性键 (2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负 (1) 元素不同种元素A一B型为极性键 性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中 有偏移为极性键 该分子的反应活性越强，在化学反应中越容 (2)从电子对偏移 无偏移为非极性键 易断裂。 从电电负性相同，即同种元素为非极性键 ②典例剖析 (3) 负性电负性不同，即不同种元素为极性键 [例1门下列各组分子属于含有非极性键的非 2.化学键极性和分子极性的关系 极性分子的是 () 空饲结构 效原千分千，如HCL、NO、HBr等 A.CO2、HS 不对称 性 V形分子.如H,0、H,5、S0,等 B.C2H4、CH 分子 三角锥形分子，如N山，、PL等 C.CL2、CH 非正四面体形分子，GHCL、CH2CL2、 C1lCI等 D.NH、HCI 单质分子，如Cl、N2、P【2等 直线形分子，如C0、CS2、C,H,等 针对训练 平面三角形分子，如班、BC1等 生mi珠形分子，如C,CCL.cE. 1.在HF、HO、NH、CS、CH,、N2、BF分 子中： 3.分子极性的判断方法 (1)以非极性键结合的非极性分子是 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子 (2)以极性键结合的、具有直线形结构的非 分子大多数是非极性分子。如O2、H:、 极性分子是 P,、C6no (3)以极性键结合的、具有正四面体形结构 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。 的非极性分子是 如HCI、HF、HBr。 (4)以极性键结合的、具有三角锥形结构的 (3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的 极性分子是 是非极性分子：空间结构不对称的是极性分子。 (5)以极性键结合的、具有sp杂化轨道结构 (4)判断AB,型分子极性的经验规律： 的分子是 ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该 (6)以极性键结合的、具有sp杂化轨道结构 元素所在的主族序数，则为非极性分子：若不： 的分子是 等，则为极性分子。 要点二 范德华力、氢键对物质性质的影响 问题探究 :2.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CX,) 1.HO比HS稳定是HO分子间能形成氢键 的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增 造成的吗？ 大吗？ 36 第二章分子结构与性质。 归纳总结 量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成“缔合 1.范德华力对物质性质的影响 分子”，导致这种水蒸气的相对分子质量比用 (1)对物质熔、沸点的影响 化学式HO计算出来的相对分子质量大。 ①通常组成和结构相似的物质，相对分子质： 典例副析 量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点通常[例2]（河北邢台一中高二月考）下列现象与 越高。如熔、沸点：F<CL<Br<I:CF,< 氢键无关的有 CCl<CBr<CI ①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 ②相对分子质量相近的物质，分子的极性越 ②CHCH,OH的沸点高于CH,OCH ③水分子比硫化氢分子稳定 小，范德华力越小，物质的熔、沸点通常越低。 ④小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 如熔、沸点：N<CO。 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸 (2)对物质溶解性的影响 的低 溶质分子与溶剂分子间的范德华力越大，则 A.1项 B.2项 溶质分子的溶解度越大。如L、Br2与苯分子 C.3项 D.4项 间的范德华力较大，故12、Br2易溶于苯中，而：口针对训练 水与苯分子间的范德华力很小，故水很难溶：2.（四川雅安中学月考）中科院国家纳米科学中 于苯中。 心科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照 2.氢键对物质性质的影响 片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本 (1)氢键对物质熔、沸点的影响 质”这一化学界争论了80多年的问题提供了 ①分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时， 直观证据。下列有关氢键的说法不正确的是 除破坏普通的分子间作用力外，还需要破坏 A.由于氢键的存在，冰能浮在水面上 分子间的氢键，消耗更多的能量，所以存在着 B.由于氢键的存在，乙醇比甲醚更易溶于水 分子间氢键的物质一般具有较高的熔点和 C.由于氢键的存在，沸点：HF>HCI>HBr>HI 沸点。 D.由于氢键的存在，影响了蛋白质分子独特 ②有机物能形成分子内氢键的，其熔、沸点比 的结构 能形成分子间氢键的物质的低。如邻羟基苯 川课堂小结川 甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能 极性键：不同种原子形成的共价键 形成分子间氢键，当对羟基苯甲醛熔化时，需 非极性键：同种原子形成的共价键 要较多的能量克服分子间氢键，所以对羟基 极性分子：正电中心和负电 苯甲醛的熔、沸点高于邻羟基苯甲醛的熔、： 共价键 分子的 中心不重合 沸点。 的极性 极性 非极性分子：正电中心和负电 (2)氢键对物质溶解度的影响 中心重合 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度 键的极性 一酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 对化学性 增大。由于氨分子与水分子间能形成氢键， 质的彩响 酸性：甲酸>乙酸>丙酸 且都是极性分子，所以NH极易溶于水。低 范德华力对物质性质的影响 级的醇、醛、酮等可溶于水，都与它们的分子 分子间的 氢键：主要是N,(),F与氢 能与水分子形成氢键有关。 作用力 之问的作用力 分子结构 (3)氢键的存在引起密度的变化 与物质的 溶解性：相似相溶规律 由于水分子之间的氢键，水结冰时体积变大 性质 手性分子 分子的 而密度变小：冰融化成水时，体积减小而密度 手性 手性异构体 变大：在接近水的沸点的水蒸气中存在相当 37 高中化学·选修性必修2（人教版） 随堂巩固促应用 酷证反馈迁移运用 1.(福州高二检测)欲提取碘水中的碘，不能选：4.已知NP同属于元素周期表的第VA族元 用的萃取剂是 素，N在第二周期，P在第三周期。NH分子 A.酒精 B.四氯化碳 呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3个氢原子位 C.直馏汽油 D.苯 于锥底，N一H键间的夹角是107°。 2.(山西太原英才学校月考改编)在半导体生产 (1)PH分子与NH分子的构型 或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如 (填“相同”“相似”或“不相似”)，P一H键 NF3、CHCIFCF,CF,等。它们虽然是微量 (填“有”或“无”)极性，PH分子 的，有些却是强温室气体。下列推测不正确 (填“有”或“无”)极性。 的是 (2)NH,与PH相比，热稳定性更强的是 A.CF,分子呈正四面体形 B.CF,在CCL,中的溶解度比在水中的大 (3)NH、PH在常温、常压下都是气体，但NH C.CHCIFCF,中存在手性碳原子 比PH易液化，其主要原因是 D.CHCIFCF,中不含非极性键 A.键的极性N一H比P一H强 3.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子： B.分子的极性NH比PH强 的一组是 C.相对分子质量PH比NH3大 A.CH CI.CCI、CO D.NH分子之间存在特殊的分子间作用力 B.C2H4、C2H2CsHa C.CL2、H2、N2 提示请完成《素能提升训练》训练（八） D.NH、HO、SO 章末素养提升 素养一 分子或离子立体构型的判断方法 ☑素养聚焦 1.根据价层电子对互斥理论判断 用于杂化的 杂化轨道间 杂化类型 立体构型 原子轨道数 的夹角 中心原子的价层电子对数与分子的立体构型 有密切联系，对AB型化合物，A的价层电 即杂化 2 180 直线形 子对数： m=A的价电子数十B的价电子数Xm sp杂化 3 120 平面三角形 2 一般来讲，价电子数即为最外层电子数，但 即杂化 4 10928 四面体形 B为卤素、氢原子时，提供1个价电子：若为 氧原子、硫原子，则不提供电子：若有成单电 3.根据共价键的键角判断 子，则看成电子对。 分子的立体构型与共价键的键角的关系如 若价层电子对中有未成键的孤电子对，则分 下表： 子立体结构发生相应的变化。 分子类型 键角 分子的立体构型 实例 2.根据杂化轨道类型判断 由于杂化轨道类型不同，杂化轨道的夹角也 180 直线形 CO,BcCL等 不同，其成键时键角也不相同，故杂化轨道的 AB型 <180 V形 HO,HS等 类型与分子的立体构型有关。具体如下表： 38