第1章 原子结构与性质 章末素养提升-【勤径学升】2024-2025学年高中化学选择性必修2同步练测（人教版2019）

高中化学·选择性必修2（人教版） 3.(河北开滦一中高二月考)同周期的三种元素 ②Li,B、H元素的电负性由大到小的排列顺 X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的 序为 酸性强弱顺序为HXO,>H2YO,>HZO,, (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢 则下列判断错误的是 ( A.原子半径：Z>Y>X 材料。 B.简单氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH ①LiH中，离子半径：Li (填“>” C.电负性：X>Y>Z “=”或“<”)H。 D.第一电离能：X>Y>Z 4.(泰安高二检测)开发新型储氢材料是开发利 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。 用氢能的重要研究方向。 M的部分电离能(kJ·mol)如表所示： (1)Ti(BH)3是一种储氢材料，可由TiCL 12 1 1 1 和LiBH,反应制得。 738 1451 7733 10540 13630 ①基态C1原子中，电子占据的最高能层符号 则M是 (填元素符号)。 为 ,该能层具有的原子轨道数为 提示请完成《素能提升训练》训练（四） 章末素养提升 素养一 基态原子核外电子排布的表示方式 口素养聚焦 续表 主族元素的价层电子指最外层电子，价层电 将每个能层上的电子总数表示在原子核外 价电子 子排布式即最外层电子排布式 的图示 排布式 原子结构 Al,3s'3p' 示意图 例 实 S:( 化学中常在元素符号周围用“·”或“×”来 表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫 电子式 电子式 含 用数字在能级符号右上角标明该能级上排 电子 义 布的电子数 例 ++ 排布式 实 例 K:1s22822p3s23p'4s 针对训练 1.下列表示式正确的是 ) 为了避免电子排布式书写过于烦琐，把内层 简化电子 电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有 气体的元素符号外加方括号表示 A,Na的轨道表示式：回回四I回 12 2p 排布式 例 K:CAr]4s B.Na的结构示意图：①》 含 每个方框代表一·个原子轨道，每个箭头代表 轨道表示 义 一个电子 C.基态Cu原子的核外电子排布式：1s22s22p 式（电子 3s23p3d°4s 排布图) 实 ls 2s 3s 3p A1:☒四四四☐ D.基态Ga(稼)原子的价层电子排布式： 3d04s24p 20 第一章原子结构与性质 2.(黄冈高二月考)请完成下列各题的填空： 价电子轨道表示式 (1)氢化钠(NaH)的电子式为 (3)前4周期元素中，未成对电子数为5的元 氢负离子的离子结构示意图为 素符号是 ,该元素在周期表中的位置 (2)元素X的最外层电子数是次外层电子数 为第 周期 族， 区。 的2倍，该元素名称是 ,该元素核外 (4)C、N、O三种元素和氢元素共同组成的离 电子排布式为 ,画出该元素的 子化合物的化学式为 素养二 元素推断常用技巧 口素养聚焦 针对训练 1.元素推断的一般思路 1.(华南师范大学附属中学月考)如图所示是元 原子结构特征 素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、 含量或组成特征 元素特征 J是六种元素，其中J为0族元素。下列说法 正确的是 () 物理、化学特征 元素的性质 周期、族序数 原子或离子结构 元素名称 已知元素间的 原子序数 原子序数关系 化学式 相对分 相对原 A.基态R原子的核外电子轨道表示式为 化学方程式 子质量 子质量 四四四四t四四t Is 2s 2p 3s 3p 2.推断元素名称的方法 B.X的第一电离能小于Y的第一电离能 (1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性 C.Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的 D.六种元素中电负性最大的为W 非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构 2.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数 相同，与下一周期的金属元素原子形成的阳 依次增大，且都小于20。其中A为非金属元 素，A和E属同一族，它们原子最外层电子 离子的电子层结构相同。 排布式为ns';B和D也属同一族，它们原子 (2)利用常见元素及其化合物的特征 最外层的p能级电子数是s能级电子数的 ①形成化合物种类最多的元素之一、单质是 2倍：C原子最外层上电子数等于D原子最 自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化 外层上电子数的一半。 请回答下列问题： 物中氢的质量分数最高的元素：C。 (1)A是 ,B是 ,C是 ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水 ,D是 ,E是 0 溶液呈碱性的元素：N。 (2)由这五种元素组成的一种化合物是 ③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情 (写化学式)。写出该物质的一种主 要用途： 况下呈液态的元素：O。 (3)写出C元素基态原子的核外电子排布式： ④最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸 反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。 (4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子 ⑤元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对 排布 应水化物能发生化合反应的元素：N;能发生 (5)元素B与D的电负性的大小关系是B D:C与E的第一电离能的大小关系是 氧化还原反应的元素：S。 E。(填“>”“<”或“=”) ⑥元素的单质在常温下能与水反应放出气体 的短周期元素：Li、Na、F。 提示、请完成《素能提升训练》章末检测卷（一） 212.D一箴来说，同周期主族元素从左到右，电负性逐渐 增大，故B阳的电负性比Cs大，A正确：Ba位于第六周 答案(1)Na[:H) 期第ⅡA族，B正确；同主族元素从上到下金属性逐渐 增强，已知与钡同主族的钙能与冷水反应生成氢气，故 (2)碳1s22s22p2 个 钡也能与冷水反应放出氢气，C正确：同周期元素的第 一电离能从左到右呈增大趋势，故Ba的第一电离能比 (3)Mn四IBd Cs大，D错误。 (4)NH,HCO,[或者(NH),CO,] 3.DX,Y、Z位于同周期，元素的非金属性越强，其最高 素养二 价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水 针对训练 化物的酸性：HXO>H2YO,>H,ZO,,则非金属性： 1.CJ为0族元素，由元素周期表的结构及元素之间的 X>Y>Z,原子序数：X>Y>Z,同周期元素从左到右， 位置关系可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周 非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径： 期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe,剩X为N、Y Z>Y>X,A正确：元素的非金属性越强，其简单氢化物 为O、Z为F,R为S、W为Br。基态S原子核外有16个 越稳定，故简单氢化物的稳定性：HX>HY>ZH,B 电子，核外电子轨道表示式为 正确：元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性： X>Y>Z,C正确：由三者最高价氧化物对应水化物可 田t回t西回t田t,A项错溪：N的 知，X位于第IA族，Y位于第MA族，Z位于第VA 18282p 383p 族，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但Z 2印能级为半充满状态，较稳定，N的第一电离能大于O 原子的即能级为半充满稳定状态，则第一电离能：X≥ 的第一电离能，B项错误：具有相同电子排布的离子，原 Z>Y,D错误. 子序数大的离子半径小，则半径：O>Na,C项正确： 4.解析(1)①C】原子核外电子数为17，基态原子核外电 六种元素中电负性最大的为F,D项错误。 子排布为1s2s2p3s3p,由此可得基态C1原子中电 2.解析A、B、C、D、E五种元素的核电荷数都小于20，故 子占据的最高能层为第三能层，符号为M,该能层有 都为主族元素。A、E属同一族且最外层电子排布式为 1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨 ns,故为第IA族元素，而A为非金属元素，则A为 道：②元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性最 数；BD为同一族，其原子最外层的P能级电子数是 强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以 s能级电子数的2倍，故其最外层电子排布式为nsp°， Ii、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>Ii。 为第IA族元素，B核电荷数小于D,则B为氧，D为 (2)①核外电子排布相同的高子，核电荷数越大，其离子 硫，E为钾：C原子最外层上的电子数为硫原子最外层 半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，L 上电子数的一半，则C为铝。同主族元素自上而下电负 H的核外电子数都为2，所以半径：Li<H;②该元 性逐渐减小，故B(氧)的电负性大于D(硫)：E(钾)的第 素的第三电离能刷增，则该元素属于第ⅡA族元素，为 一电离能小于钠，钠的第一电离能小于C(铝)，故第一 Mg元素。 电离能A>K 答案(1)①M9②H>B>Li(2)①<②Mg 答案(1)HOA1SK 章末素养提升 (2)KA1(SO,):·12H,0作净水剂 素养一 (3)1s22s22p3s23p(4)个个↑↑ 针对训练 (3)>> 1.BA.根据泡利原理，Na的轨道表示式是 F回回1四日，故A错误：B.Na*核外有10个 第二章分子结构与性质 1s 2s 2p 第一节共价键 电子，Na结构示意图为t1] 8,故B正确：C.根据洪 自主学习探新知 特规则，基态Cu原子的核外电子排布式： 1.共用电子对重叠 相同或差值较小 饱和性方 1s22s22p3s23p3d4s',故C错误：D.基态Ga(傢)原子 向性 的价层电子排布式为4s4p,故D错误。 2.(1)一对共用电子(2)一 2.解析(I)NaH是离子化合物，阴离子是H,NaH的 (3)= 电子式为Na[:H门，氢负离子的离子结构示意图为 小试身手 1.B +2。(2)原子核外电子的稀列情况是：第一层只能 1.头碰头 ①连线不变轴对称②较大 排2个电子，第二层只能排8个电子，最外层不能超过 8个电子，由某元素的原子最外层电子数是次外层电子 2.肩并肩 ①镜像镜面②不能断裂③。。x 数的2倍，所以该元素核外电子只能有两层，第一层是2， 第二层是4，所以质子数是6，X是碳元素，核外电子排 小试身手 2.D从题图可知，原子核对核外电子的吸引力促使两个 布式为1s2s2p,价电子轨道表示式为↑ 原子轨道相互靠拢，两个原子的P轨道以“肩并肩”的方 式重叠形成π键，每个π健有两个重叠区城，它们互为 个个☐。(3)前4周期元素中，未成对电子数为5即 镜像，称为镜面对称，A、B、C正确：每个r键有两个重 价电子轨道表示式为3d4s,原子序数为25即为Mn,该 叠区域，在平面上下呈镜面对称，即有两个密度较大的 元素在周期表中的位置为第四周期IB族，d区。 重叠区城，负电荷中心吸引两个原子核，使两个原子靠 (4)C、O、N三种元素和氢元素共同组成的离子化合物 近到一定距离时，核与核的正电荷、核外电子与核外电 的化学式为NH HCO,[或者(NH,):CO,]. 子间排斥力与吸引力相等，形成了π键，D错误。 5