精品解析：江苏省南通市启东中学2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

江苏高中教育高质量发展联盟12月高三联合调研考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燃料和能源的发展推动了人类文明的进步。下列叙述不正确的是 A. 钻木取火过程中存在化学变化 B. 燃料的燃烧可将化学能转化为热能 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水制氢属于新能源的利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．钻木取火包含物质的燃烧，属于化学变化，A正确； B．燃料的燃烧可将化学能转化为热能等形式的能量，B正确； C．燃料电池直接将化学能转化为电能，C错误； D．太阳能属于新能源，利用太阳能光解水制氢属于新能源的利用，D正确； 答案选C。 2. 液氨与钠发生反应：。下列说法正确的是 A. 结构示意图为 B. 的电子式为 C. 属于离子晶体 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由失去最外层的一个电子形成的，故结构示意图为： ，A错误； B．氮原子最外层有5个电子，则的电子式为：，B错误； C．晶体是由和通过离子键结合而成的，属于离子晶体，C正确； D．与都是由氢元素组成的单质，属于同种物质，D错误； 故答案为：C。 3. 实验室制取NO2的实验原理及装置均正确的是 A. 制取NO2 B. 干燥NO2 C. 收集NO2 D. 尾气处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，制取NO2需用浓硝酸和Cu反应，A不合题意； B．NO2能与NaOH等碱反应，故干燥NO2需用酸性干燥剂，而不能使用碱石灰，B不合题意； C．NO2的密度比空气的大，故收集NO2需要如图所示的向上排空气法，C符合题意； D．NO2与水反应生成HNO3和NO，故不能用水来吸收NO2，进行尾气处理，应该用NaOH等碱溶液，D不合题意； 故答案为：C。 4. 是一种消毒剂，下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 是共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．、N是同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：，A错误； B．、N是同周期元素，从左到右非金属性增大，所以电负性增大，则电负性：，B正确； C．和都是分子晶体，只有范德华力，分子间形成氢键，则沸点：，C错误； D．中C、N、O、H四种元素都是非金属元素，是共价化合物，属于分子晶体，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成以下问题： 、、都是活泼金属，其单质能在一定条件的水溶液中产生氢气。镁基合金材料具有良好的储氢一释氢性能。以、混合粉末为原料，利用氢化燃烧合成法可制得高效镁基储氢材料。向中掺杂铝原子有利于释氢。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气： B. 铝在氢氧化钠溶液中生成氢气： C. 氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气： D. 以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气： 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有空轨道，气态可通过配位键形成双聚分子 B. 的第一电离能比的大，与盐酸反应比更剧烈 C. 中氢元素显-1价，在干燥空气中性质稳定 D. 合金熔点低，可用作储氢材料 7. 一种合金储氢后生成，其立方晶胞如题7图所示(●和分别表示不同的金属原子，●位于立方体的顶点和面心，位于立方体的体内)。下列说法正确的是 A. 晶胞中“●”表示的是原子 B. 合金吸收后形成 C. 晶体中存在离子键和非极性共价键 D. 掺杂原子会改变晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 8. 的释氢原理为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 的量越多，生成的速率越快 B. 该反应在室温下不能自发进行的可能原因是 C. 溶液的越大，越有利于释氢反应正向进行 D. 每消耗，转移电子的数目约为 【答案】5. D 6. A 7. D 8. B 【解析】 【5题详解】 A．镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气的离子方程式为： ，A错误； B．铝在氢氧化钠溶液中生成氢气的离子方程式为：，B错误； C．氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式：，C错误； D．以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 【6题详解】 A．有空轨道，气态可通过配位键形成双聚分子，如图所示：，A正确； B．的3s能级电子全满，第一电离能比的大，但与盐酸反应的剧烈程度主要取决于金属活动性，的金属性比的强，故与盐酸反应比更剧烈，二者不具有对应关系，B错误； C．中氢元素显-1价，在干燥空气中性质不稳定，容易被氧化，C错误； D．合金熔点低，与作储氢材料无关，D错误； 故答案为：A。 【7题详解】 A．●位于立方体的顶点和面心，个数为：，位于立方体的体内，个数为：8，根据该晶体的分子式，可得晶胞中“●”表示的是原子，A错误； B．根据该晶体的分子式，可得合金吸收后形成，B错误； C．根据晶胞示意图，可知晶体中不存在非极性共价键，C错误； D．掺杂原子会改变晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性，有利于释氢，D正确； 故答案为：D。 【8题详解】 A．水为纯液体，浓度视为常数，增加水的量不会改变其浓度，不会影响其反应速率，A错误； B．该反应生成氢气，熵变大于零。若焓变大于零且数值较大，则在室温下吉布斯自由能变化可能大于零，反应不能自发进行，B正确； C．溶液的越小，会溶解氢氧化镁固体，有利于释氢反应正向进行，C错误； D．每消耗，转移电子的数目约为，D错误； 故答案为：B。 9. 化合物是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法不正确的是 A. X分子中没有手性碳原子 B. 最多能与反应 C. Z中所有碳原子均采取杂化 D. Z能与甲醛发生缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中除了甲基碳原子采取杂化，其余碳原子均采取杂化，则一定不含有手性碳原子，A正确； B．酯基、酚羟基以及酯基水解形成的酚羟基均能与发生反应，则最多能与反应，B错误； C．Z中不含有饱和碳原子，苯环和连接双键的碳原子采用杂化，故Z中所有碳原子均采取杂化，C正确； D．Z分子中含有酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，D正确； 故答案为：B。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备：溶液 B. 制备NaClO：溶液 C. 制备银氨溶液：溶液 D. 硝酸工业： 【答案】B 【解析】 【详解】A．能溶于盐酸中生成：，但由于水解：，当加热蒸干溶液时，由于挥发，平衡向右移动，最后得到的固体为，不会得到，不能实现题目要求的转化，A错误； B．饱和食盐水电解能得到：，将通入溶液能得到：，能实现题目要求的转化，B正确； C．Cu能将Ag置换出来：，但Ag不能与氨水发生反应，无法实现后续的转化，C错误； D．氨气能催化氧化为NO：，但NO不溶于水且不与水反应，无法实现后续的转化，D错误； 故答案为：B。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入气体，溶液红色褪去 具有漂白性 B 向的溶液中滴加的溶液，溶液由黄色变为橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加2滴的溶液，产生黄色沉淀 溶度积常数： D 用试纸分别测定等浓度溶液和溶液pH，溶液pH小 非金属性：F>S A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向滴有酚酞的溶液中通入气体，溶液红色褪去，是因为与反应生成，这体现的是作为酸性氧化物的通性，A错误； B．向的溶液中滴加的，铬酸根被还原，生成Cr3+，溶液变为绿色，B错误； C．浓度均为的和混合溶液中滴加2滴的溶液，小的先沉淀，产生黄色沉淀，可知，C正确； D．溶液和溶液的受盐类水解的影响，不能通过溶液和溶液的来比较和的非金属性，D错误； 故答案为：C。 12. 室温下，，，，。下列说法不正确的是 A. 饱和溶液中： B. 的溶液中： C. 向溶液中加入，可使 D. 向溶液中通入后所得上层清液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液中由电荷守恒：，故A正确； B．的溶液中，，则，故B错误； C．远大于，向溶液中加入，发生转化，反应的，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cu2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中，则c(Cu2+)=，故C正确； D．，反应的，可知通入后所得上层清液为硫化铜的饱和溶液，其，则，故D正确； 故选B。 13. 在催化剂作用下，和可以合成。其主要反应为 反应1： 反应2： 在下，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如题13图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。下列说法正确的是 A. 平衡时的选择性随温度的升高而增大 B. 平衡时的产率随温度的升高而增加 C. 下，保持其他条件不变，延长气体与催化剂的接触时间，出口处变多 D. ，的实际转化率可能高于其平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．由选择性的表达式可知，的选择性与甲醇的选择性之和为100%，由题干热化学方程式可知，甲醇的选择性曲线为升温下降，的选择性曲线为升温上升，平衡时的选择性随温度的升高而增大，则图中虚线表示平衡时CH3OH的选择性，A正确； B．根据反应1可知生成甲醇的反应是放热反应，产率随温度升高而降低，B错误； C．由图可知，下，CO2的转化率接近CO2的平衡转化率，CH3OH的选择性大于平衡时CH3OH的选择性，保持其他条件不变，延长气体与催化剂的接触时间，CH3OH物质的量变小，C错误； D．根据图中虚线变化情况，，的实际转化率低于其平衡转化率，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 以软锰矿(主要成分为，还含有、、、等杂质)为原料制备并进一步热解得到的流程如下： （1）将一定量甘蔗渣与软锰矿渣充分混合均匀，置于如图所示管式炉中焙烧。甘蔗渣裂解产生还原性物质，金属氧化物与之发生反应。 ①控制炉内温度为，在氮气和空气气氛下，还原率随的变化如图所示。控制其他条件相同，空气氛围中还原率较低的原因是_______。 ②控制，氮气气氛中还原率随焙烧温度的关系如图所示，时还原率比时低的原因是_______。 （2）酸浸时酸的用量不宜过多的原因是_______ （3）如图为几种金属离子在水中形成氢氧化物沉淀的关系图{；时可认为离子沉淀完全}。操作的目的是_______。加入调节溶液范围为_______(填序号)。 A. B. C. D. （4）将提纯后的在空气中缓慢加热，测得之间剩余固体质量与起始固体质量比随温度变化曲线如图所示。通过计算确定820°C时得到锰氧化物的化学式：_______。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 甘蔗渣裂解产生的还原性物质与空气中氧气发生反应，使得还原率较低； ②. 甘蔗渣裂解产生还原性物质还原的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动 （2）若酸的用量过多，加CaCO3调节pH时消耗CaCO3过多 （3） ①. 把Fe2+氧化为Fe3+ ②. C （4）Mn2O3 【解析】 【分析】软锰矿主要成分为，还含有、、、等杂质。将一定量甘蔗渣与软锰矿渣充分混合均匀，在管式炉中焙烧。金属氧化物与甘蔗渣裂解产生还原性物质发生反应，金属氧化物被还原，用稀硫酸“酸浸”，过滤，得硫酸锰、硫酸铝、硫酸亚铁溶液、硫酸的混合液，加氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，加碳酸钙调节pH，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀除铁铝，过滤，滤液加H2S得到MnS沉淀，MnS经一系列操作得，再热解制得Mn3O4。 【小问1详解】 ①控制其他条件相同，空气氛围中，甘蔗渣裂解产生的还原性物质与空气中氧气发生反应，所以还原率较低。 ②甘蔗渣裂解产生还原性物质还原的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以时还原率比时低。 【小问2详解】 酸浸时若酸的用量过多，加CaCO3调节pH时消耗CaCO3过多，所以酸的用量不宜过多。 【小问3详解】 操作的目的是把Fe2+氧化为Fe3+，以便于Fe3+生成氢氧化物沉淀除去。加入调节溶液生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除去铁铝，同时不能生成氢氧化锰沉淀，根据金属离子在水中形成氢氧化物沉淀的关系图，调节溶液范围为，选C。 【小问4详解】 设820°C时得到锰氧化物的化学式为MnxOy，根据Mn元素守恒x~~~ MnxOy，，解得，则820°C时得到锰氧化物的化学式为Mn2O3。 15. 药物H的合成路线如下： （1）H分子中的含氧官能团名称为羧基、_______。E→F的反应类型为_______。 （2）D→E的反应需经历的过程，X的结构简式为_______。 （3）用与F可直接制取H，但产率变低，其原因是_______。 （4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写一种）：_______。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：。写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 【答案】（1） ①. 醚键、酰胺基 ②. 还原反应 （2） （3）该物质中有2个羧基都会生成酰胺基，故与F反应会产生副产物，产率变低 （4）或等 （5） 【解析】 【分析】A发生醛基的加成反应生成B，B发生氧化反应生成C，C和发生取代反应生成D，D与NH2OH先发生酮羰基的加成反应，再发生羟基的消去反应生成E，结合E的结构简式，可知D的结构简式为，D→E的反应需经历的过程，则中间产物X的结构简式为，E再发生还原反应生成F，F与发生取代反应，形成酰胺基，则G的结构简式为，G在氢氧化钠溶液中发生酯基的水解后酸化生成H，据此解答。 【小问1详解】 结合H的结构简式可知，分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键、酰胺基；由分析可知，E→F的反应为去氧、加氢的反应，类型为还原反应； 【小问2详解】 由分析可知，X的结构简式为； 【小问3详解】 用与F可直接制取H，但产率变低，其原因是：中与苯环相连的羧基也可以与氨基反应形成酰胺基，会生成副产物，因此产率变低； 【小问4详解】 E的同分异构体：①能与溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明苯环支链的结构高度对称，满足条件的结构简式是或等； 【小问5详解】 合成目标产物可以模仿题干流程中A→B的合成路线，则需要醛基，故合成思路为：乙烯和溴水发生加成反应生成CH2BrCH2Br，再发生卤代烃水解反应生成CH2OHCH2OH，再氧化为CHO-CHO；发生题干信息的反应生成再和乙二醛合成目标产物，故合成路线为。 16. 已知：氯化铁受热易升华；室温时可将氧化为，难以氧化；可被还原为。研究小组测定某赤铁矿试样中的铁含量并制备。 （1）配液。配制标准溶液。再称取溶于浓盐酸，加水至得到溶液，向其中加入少量粒。 ①用已准确称量的固体配制标准溶液时，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 ②结合离子方程式解释加入粒的原因：_______。 （2）酸浸。将质量为的某赤铁矿试样与足量浓盐酸在烧杯中混合，用表面皿盖住烧杯，微热，使样品充分溶解。“酸浸”时温度要控制在适宜范围，原因是_______。 （3）测定。将“酸浸”后的溶液与洗涤液合并，置于锥形瓶中，边振荡边滴加溶液至黄色消失后再滴入滴。冷却后加入适量饱和溶液，用硫酸和磷酸酸化后，滴入指示剂，立即用标准溶液滴定。 ①“酸浸”后需洗涤的仪器有_______。 ②黄色消失后再滴入滴溶液的目的是_______。 （4）制备。补充完整由赤铁矿酸溶并处理后的溶液[主要成分为，含、]制备的实验方案：将溶液置于烧杯中，_______，低温干燥，得到固体。[开始沉淀的，完全沉淀的；开始沉淀的。实验中须使用：氨水混合溶液、溶液、溶液] 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. Sn2+易被空气氧化为Sn4+，加入Sn，发生反应Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化 （2）防止浓盐酸挥发 （3） ①. 烧杯和玻璃棒 ②. 保证铁离子完全被还原为亚铁离子，提高实验的准确率 （4）加入过量铁粉，过滤，得到FeSO4、的混合溶液，再加入溶液调节，沉淀铝离子，过滤，滤液加入氨水混合溶液，得到沉淀，过滤、洗涤沉淀，并用溶液检验是否洗涤干净 【解析】 【分析】配制标准溶液。再称取溶于浓盐酸，加水至得到溶液，向其中加入少量粒，防止亚锡离子氧化，将质量为的某赤铁矿试样与足量浓盐酸在烧杯中混合，用表面皿盖住烧杯，微热，使样品充分溶解，将“酸浸”后的溶液与洗涤液合并，置于锥形瓶中，边振荡边滴加溶液至黄色消失后再滴入滴。冷却后加入适量饱和溶液，用硫酸和磷酸酸化后，滴入指示剂，立即用标准溶液滴定，据此回答。 【小问1详解】 ①用已准确称量的固体配制250mL标准溶液时，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和250mL容量瓶、胶头滴管。 ②加入粒的原因Sn2+易被空气氧化为Sn4+，加入Sn，发生反应Sn4++Sn=2Sn2+，可防止Sn2+氧化； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，“酸浸”时温度要控制在适宜范围，原因是防止浓盐酸挥发。 【小问3详解】 ①“酸浸”时用到的仪器为烧杯和玻璃棒，需洗涤的仪器有烧杯和玻璃棒。 ②黄色消失后再滴入滴溶液的目的是保证铁离子完全被还原为亚铁离子，提高实验的准确率。 【小问4详解】 由赤铁矿酸溶并处理后的溶液[主要成分为，含、]制备的实验方案：将溶液置于烧杯中，加入过量铁粉，过滤，得到FeSO4、的混合溶液，再加入溶液调节，沉淀铝离子，过滤，滤液加入氨水混合溶液，得到沉淀，过滤、洗涤沉淀，并用溶液检验是否洗涤干净，然后低温干燥，得到固体。 17. 研究碳中和及储氢技术具有重要意义。 （1）CO2热催化加氢。T℃下，H2、CO2转化为HCOOH的热化学反应为 。该反应平衡常数。 ①T℃下，K1很小的原因与_______(填序号)有关。 A．　　　　B．　　　　C．体系压强　　　　D．催化剂活性 ②向盛有氨水的密闭容器中通入H2和CO2，得到含HCOO-的溶液。反应的离子方程式为_____。 （2）CO2电催化加氢。一种电催化反应合成甲酸的工作原理如图所示。反应中阳极区的速率远大于阴极区。电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性的影响如图所示。 ①设置缓冲区的主要目的是_______。a为电源的_______(填“正”或“负”)极。 ②控制其他条件不变，随着电极表面积的增大，生成HCOOH的速率增大，但HCOOH的选择性下降。其主要原因是_______。 （3）结合以上两种CO2催化加氢方式思考，对于一个非自发反应，可以通过_______(填具体措施)改变反应自发方向。 （4）HCOOH催化释氢。用Au/ZrO2作催化剂，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解释氢的原理如图所示。反应1中生成物M的化学式为_______。以HCOOD代替HCOOH，释氢产物为_______(填“H2”“HD”或“D2”)。 【答案】（1） ①. B ②. CO2+H2+NH3·H2O=HCOO-++H2O （2） ①. 让阳极上产生H+进入缓冲区，在阴极与二氧化碳反应：，生成的甲酸会和反应物分离 ②. 正 ③. 电极表面积增大，通过电极的电流增大，且增加了二氧化碳与催化剂的接触面积，提高了单位时间内HCOOH的生成速率，但同时也加快了副反应的反应速率，阴极会析出更多的H2和CO，使HCOOH的选择性降低 （3）电解的方法 （4） ①. [(CH3CH2)3NH]+ ②. HD 【解析】 【小问1详解】 ①A．由题干方程式可知，该反应的＞0，但与反应物和生成物始末状态有关，与平衡常数K的大小无关，A不合题意；　　　 B．由题干方程式可知，该反应的＜0，的＞0，则，说明反应很难自发进行，或进行的程度非常小，导致平衡常数K1很小，B符合题意；　　　　 C．体系压强不影响化学平衡常数的大小，化学平衡常数只与温度有关，C不合题意； D．催化剂能加快反应速率，不影响平衡常数，D不合题意； 故答案为：B； ②由题干信息可知，T℃下，H2、CO2转化为HCOOH的反应方程式为：，而HCOOH与NH3·H2O会反应生成HCOONH4和H2O，故向盛有氨水的密闭容器中通入H2和CO2，得到含HCOO-的溶液，该反应的离子方程式为：CO2+H2+NH3·H2O=HCOO-++H2O，故答案为：CO2+H2+NH3·H2O=HCOO-++H2O； 【小问2详解】 ①由题干信息可知，该装置中缓冲区位于阴极和阳极之间，且反应中阳极区的速率远大于阴极区，故设置缓冲区的主要目的是平衡阴、阳极之间的离子浓度，让阳极上产生H+进入缓冲区，在阴极与二氧化碳反应：，生成的甲酸会和反应物分离，由图可知，H2一极发生的电极反应为：H2-2e-=2H+即发生氧化反应，即该电极为阳极，故a为电源的正极，故答案为：让阳极上产生H+进入缓冲区，在阴极与二氧化碳反应：，生成的甲酸会和反应物分离；正； ②电极表面积越大，CO2的转化率越大，生成HCOOH的量越多；随着电极表面积的增大，CO2的转化率增大，同时副反应进行的速率加快，从而使HCOOH的选择性下降，则电极表面积增大，通过电极的电流增大，且增加了二氧化碳与催化剂的接触面积，提高了单位时间内二氧化碳的转化率；但同时也加快了副反应的反应速率，阴极会析出更多的H2和CO，使HCOOH的选择性降低，故答案为：电极表面积增大，通过电极的电流增大，且增加了二氧化碳与催化剂的接触面积，提高了单位时间内HCOOH的生成速率，但同时也加快了副反应的反应速率，阴极会析出更多的H2和CO，使HCOOH的选择性降低； 【小问3详解】 由题干信息可知， ＞0，＜0，即该反应不能自发进行，但通过电解的方法却能进行，故结合以上两种CO2催化加氢方式思考，对于一个非自发反应，可以通过电解的方法改变反应自发方向，故答案为：电解的方法； 【小问4详解】 由题干反应历程图可知，HCOOH电离出的H+与(CH3CH2)3N结合成[(CH3CH2)3NH]+，同时产生HCOO-，HCOO-继续分解为CO2和H-，H-与[(CH3CH2)3NH]+反应生成H2和(CH3CH2)3N，故将HCOOH换成HCOOD，由于HCOOD可以产生HCOO-和D+，所以最终产物为CO2和HD(H-与D+结合生成)，故答案为：[(CH3CH2)3NH]+；HD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏高中教育高质量发展联盟12月高三联合调研考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Mn55 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 燃料和能源的发展推动了人类文明的进步。下列叙述不正确的是 A. 钻木取火过程中存在化学变化 B. 燃料的燃烧可将化学能转化为热能 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水制氢属于新能源的利用 2. 液氨与钠发生反应：。下列说法正确的是 A. 结构示意图为 B. 的电子式为 C. 属于离子晶体 D. 与互为同位素 3. 实验室制取NO2的实验原理及装置均正确的是 A. 制取NO2 B. 干燥NO2 C. 收集NO2 D. 尾气处理 4. 是一种消毒剂，下列说法正确的是 A. 半径： B. 电负性： C. 沸点： D. 是共价晶体 阅读下列材料，完成以下问题： 、、都是活泼金属，其单质能在一定条件的水溶液中产生氢气。镁基合金材料具有良好的储氢一释氢性能。以、混合粉末为原料，利用氢化燃烧合成法可制得高效镁基储氢材料。向中掺杂铝原子有利于释氢。 5. 下列化学反应表示正确的是 A. 镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气： B. 铝在氢氧化钠溶液中生成氢气： C. 氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气： D. 以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气： 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 有空轨道，气态可通过配位键形成双聚分子 B. 的第一电离能比的大，与盐酸反应比更剧烈 C. 中氢元素显-1价，在干燥空气中性质稳定 D. 合金熔点低，可用作储氢材料 7. 一种合金储氢后生成，其立方晶胞如题7图所示(●和分别表示不同的金属原子，●位于立方体的顶点和面心，位于立方体的体内)。下列说法正确的是 A. 晶胞中“●”表示的是原子 B. 合金吸收后形成 C. 晶体中存在离子键和非极性共价键 D. 掺杂原子会改变晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 8. 的释氢原理为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 的量越多，生成的速率越快 B. 该反应在室温下不能自发进行的可能原因是 C. 溶液的越大，越有利于释氢反应正向进行 D. 每消耗，转移电子的数目约为 9. 化合物是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法不正确的是 A. X分子中没有手性碳原子 B. 最多能与反应 C. Z中所有碳原子均采取杂化 D. Z能与甲醛发生缩聚反应 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备：溶液 B. 制备NaClO：溶液 C. 制备银氨溶液：溶液 D. 硝酸工业： 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向滴有酚酞的溶液中通入气体，溶液红色褪去 具有漂白性 B 向的溶液中滴加的溶液，溶液由黄色变为橙色 增大反应物浓度，平衡正向移动 C 向浓度均为的和混合溶液中滴加2滴的溶液，产生黄色沉淀 溶度积常数： D 用试纸分别测定等浓度溶液和溶液pH，溶液pH小 非金属性：F>S A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，，，，。下列说法不正确的是 A. 饱和溶液中： B. 的溶液中： C. 向溶液中加入，可使 D. 向溶液中通入后所得上层清液中： 13. 在催化剂作用下，和可以合成。其主要反应为 反应1： 反应2： 在下，将起始的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和的选择性[]与温度的关系如题13图所示(图中虚线表示平衡时的转化率或的选择性)。下列说法正确的是 A. 平衡时的选择性随温度的升高而增大 B. 平衡时的产率随温度的升高而增加 C. 下，保持其他条件不变，延长气体与催化剂的接触时间，出口处变多 D. ，的实际转化率可能高于其平衡转化率 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14. 以软锰矿(主要成分为，还含有、、、等杂质)为原料制备并进一步热解得到的流程如下： （1）将一定量甘蔗渣与软锰矿渣充分混合均匀，置于如图所示管式炉中焙烧。甘蔗渣裂解产生还原性物质，金属氧化物与之发生反应。 ①控制炉内温度为，在氮气和空气气氛下，还原率随的变化如图所示。控制其他条件相同，空气氛围中还原率较低的原因是_______。 ②控制，氮气气氛中还原率随焙烧温度的关系如图所示，时还原率比时低的原因是_______。 （2）酸浸时酸的用量不宜过多的原因是_______ （3）如图为几种金属离子在水中形成氢氧化物沉淀的关系图{；时可认为离子沉淀完全}。操作的目的是_______。加入调节溶液范围为_______(填序号)。 A. B. C. D. （4）将提纯后的在空气中缓慢加热，测得之间剩余固体质量与起始固体质量比随温度变化曲线如图所示。通过计算确定820°C时得到锰氧化物的化学式：_______。(写出计算过程) 15. 药物H的合成路线如下： （1）H分子中的含氧官能团名称为羧基、_______。E→F的反应类型为_______。 （2）D→E的反应需经历的过程，X的结构简式为_______。 （3）用与F可直接制取H，但产率变低，其原因是_______。 （4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写一种）：_______。 ①能与溶液发生显色反应；②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （5）已知：。写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。 16. 已知：氯化铁受热易升华；室温时可将氧化为，难以氧化；可被还原为。研究小组测定某赤铁矿试样中的铁含量并制备。 （1）配液。配制标准溶液。再称取溶于浓盐酸，加水至得到溶液，向其中加入少量粒。 ①用已准确称量的固体配制标准溶液时，须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 ②结合离子方程式解释加入粒的原因：_______。 （2）酸浸。将质量为的某赤铁矿试样与足量浓盐酸在烧杯中混合，用表面皿盖住烧杯，微热，使样品充分溶解。“酸浸”时温度要控制在适宜范围，原因是_______。 （3）测定。将“酸浸”后的溶液与洗涤液合并，置于锥形瓶中，边振荡边滴加溶液至黄色消失后再滴入滴。冷却后加入适量饱和溶液，用硫酸和磷酸酸化后，滴入指示剂，立即用标准溶液滴定。 ①“酸浸”后需洗涤的仪器有_______。 ②黄色消失后再滴入滴溶液的目的是_______。 （4）制备。补充完整由赤铁矿酸溶并处理后的溶液[主要成分为，含、]制备的实验方案：将溶液置于烧杯中，_______，低温干燥，得到固体。[开始沉淀的，完全沉淀的；开始沉淀的。实验中须使用：氨水混合溶液、溶液、溶液] 17. 研究碳中和及储氢技术具有重要意义。 （1）CO2热催化加氢。T℃下，H2、CO2转化为HCOOH的热化学反应为 。该反应平衡常数。 ①T℃下，K1很小的原因与_______(填序号)有关。 A．　　　　B．　　　　C．体系压强　　　　D．催化剂活性 ②向盛有氨水的密闭容器中通入H2和CO2，得到含HCOO-的溶液。反应的离子方程式为_____。 （2）CO2电催化加氢。一种电催化反应合成甲酸的工作原理如图所示。反应中阳极区的速率远大于阴极区。电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性的影响如图所示。 ①设置缓冲区的主要目的是_______。a为电源的_______(填“正”或“负”)极。 ②控制其他条件不变，随着电极表面积的增大，生成HCOOH的速率增大，但HCOOH的选择性下降。其主要原因是_______。 （3）结合以上两种CO2催化加氢方式思考，对于一个非自发反应，可以通过_______(填具体措施)改变反应自发方向。 （4）HCOOH催化释氢。用Au/ZrO2作催化剂，在(CH3CH2)3N作用下HCOOH分解释氢的原理如图所示。反应1中生成物M的化学式为_______。以HCOOD代替HCOOH，释氢产物为_______(填“H2”“HD”或“D2”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $