2025年中考化学突破热点专题——科学探究题

2025年中考化学突破热点专题——科学探究题 1．某化学兴趣小组的同学对我国食用盐的来源和提取产生兴趣，展开了项目化探究。 任务一：从自然界中获得粗盐 【查阅资料】①当前我国的食盐产品结构占比为：井矿盐87%、海盐10%、湖盐3%。     ②我省盐业公司的晋盐主要来自湖北江汉井矿盐，它是2000米深处的深井岩盐。 ③湖盐生产是一种古老的盐制造工艺，主要是利用湖泊中的盐分浓度较高，经过采卤、净化、结晶、过滤和脱水等一系列工艺处理生产盐。 【交流讨论】 (1)晋盐选用深井岩盐的原因是 。湖盐生产中为了获得更高质量的盐制品，通常认为最佳的制盐时间是5月份至9月份，理由是 。 任务二：从粗盐中提取氯化钠 我国内陆盐湖的原盐的主要成分是氯化钠，还含有泥沙、碳酸钠和芒硝(硫酸钠)等。 【实验探究】 (2)粗盐中是否含有硫酸钠 实验步骤 实验现象 实验结果 ①20℃时，向一定量的粗盐中加入足量水充分搅拌，过滤 固体部分溶解，溶液由浑浊变澄清 除去了难溶性杂质 ②将①所得溶液置于烧杯中，向其中滴入足量氯化钡溶液 固体中一定含有硫酸钠 ③过滤，将所得溶液蒸干 得到纯净的氯化钠 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 。 (4)有同学对“固体中一定含有硫酸钠”这个结果提出质疑，理由是 。 (5)多数同学认为最终得到的氯化钠不纯，原因是 。 任务三：探究食盐的正确食用 【信息检索】《中国居民膳食指南》推荐，健康成人每人每天食盐摄入量不超过6克。在食盐中加入碘酸钾(KIO3)制得加碘盐，是为了预防甲状腺肿大。碘酸钾受热易分解。 【分析交流】 (6)同学们对食盐的食用有了正确认识。 ①过量摄入食盐可能会导致 疾病的发生。 ②食用方法中提到，待食物快熟时加入食盐，是为了防止 。 2．摩擦剂是牙膏的重要成分，能有效去除牙垢。化学学习小组围绕“牙膏摩擦剂”展开项目探究。 【探究活动一】探究牙膏中摩擦剂的成分 提出问题：该牙膏中的摩擦剂是什么？ 查阅资料：某品牌牙膏的摩擦剂中可能有碳酸钙、氢氧化铝中的一种或两种。 氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水。 牙膏中除了摩擦剂外，其他物质均不与酸、碱反应。 实验探究： (1)取少量牙膏样品，加入足量水，搅拌、过滤，得到沉淀。 操作 现象 结论 ①取少量沉淀于试管中，加入足量稀盐酸。 产生无色气泡 该牙膏摩擦剂中含有 ②将步骤①中产生的气体通入澄清石灰水。 澄清石灰水变浑浊 ③另取少量沉淀于试管中， 该牙膏中还含有另一种摩擦剂 【探究活动二】测定牙膏中碳酸钙的含量 实验测量与计算：为测定牙膏样品中碳酸钙的含量，小组同学又进一步设计了如图所示的实验方案（装置气密性良好），准确称取10.0g牙膏样品加入锥形瓶中，其他各装置中试剂皆足量，每步均完全反应或吸收。 (2)反应开始前先通入一段时间的空气，反应结束后继续通入一段时间的空气，测得反应前后C装置增重0.88g，则该牙膏样品中碳酸钙的质量分数是 。 实验分析与反思： (3)A装置的作用是 。 (4)有同学指出，这套装置会导致测定结果偏大，请分析结果偏大的可能原因是 （写出1点即可）。 【探究活动三】了解摩擦剂中碳酸钙的生产 (5)步骤①中，还可得到另外一种生成物，写出该物质的一种用途： 。 (6)步骤③中，还可以选择另一种类别的物质，采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式是 。 (7)若步骤③采用（6）的方法，上述流程未涉及到的基本反应类型是 。 (8)石灰石中原本就含有碳酸钙，还要经历“石灰石→生石灰→石灰水→碳酸钙”的转化过程的原因是 。 3．将一个新鲜的鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的烧杯中，如图所示，可观察到鸡蛋壳表面有气泡产生，并沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近水面时又下沉。 (1)鸡蛋壳表面有气泡产生的原因是 （用化学方程式表示）。 (2)接近水面时又下沉的原因是 。 实验结束后化学兴趣小组同学对反应后废液中溶质成分产生了兴趣，并进行以下探究（不考虑CO2的溶解）。 【查阅资料】 CaCl2：溶液呈中性。 【作出猜想】 (3)猜想一：废液中的溶质只有CaCl2； 猜想二：废液中的溶质有CaCl2和 （填化学式）。 【进行实验】 (4)完成并记录实验 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的废液于试管中，向其中加入 猜想一不正确，猜想二正确 【交流讨论】 (5)小芳将反应后的废液加热，冷却后，取上层清液测pH，发现pH略有上升，请简述产生此现象的可能原因： 。 (6)若想要处理废液得到只含CaCl2一种溶质的溶液，小芳选择向废液中加入过量的 （填字母序号）完全反应后过滤。 A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．熟石灰 D．生石灰 【拓展延伸】 为了加深对碳酸钙与稀盐酸反应的认识，小芳又做了以下实验：取两份5mL10%的稀盐酸分别与3g块状碳酸钙、3g粉末状碳酸钙在相同的密闭容器中反应，利用数字传感器测得容器内的压强随时间变化的图像如图所示，请回答下列问题。 (7)曲线 （填“①”或“②”）代表粉末状碳酸钙与稀盐酸的反应。 (8)b点表示的意义： 。 (9)由图像可知等质量的块状和粉末状碳酸钙，粉末状碳酸钙产生CO2的质量多的说法 （填“正确”或“错误”）。 4．“嗅盐”，又名“鹿角酒”，在某些体育运动场合被使用，比如拳击、举重等。当运动员陷入意识迷糊状态时，医生用嗅盐把运动员唤醒，以继续比赛。某校兴趣小组在老师的指导下，对“嗅盐”展开了系列探究： 【查阅资料】①嗅盐，主要成分是碳酸铵，给人闻后有恢复和刺激作用； ②嗅闻原理是碳酸铵晶体产生的氨气对人体有刺激作用，过量嗅闻不利健康； ③碳酸铵【(NH4)2CO3】晶体受热易分解，产生三种气体。 【定性初探】验证“嗅盐”的化学性质    (1)某同学为验证碳酸铵晶体受热分解产生的三种气体设计了如下的实验装置(见图1)。 无水硫酸铜变蓝说明有水蒸气生成；浸有酚酞溶液的棉球 (填实验现象)说明有NH3产生。 【定量再探】测定“嗅盐”中碳酸铵(NH4)2CO3的质量分数 方案Ⅰ：取样品6.0克，用图2装置进行实验，测量C装置在反应前后增加的质量即为产生NH3的质量。(碱石灰的主要成分是氢氧化钠和生石灰) (2)装置B的作用是 ，装置C中倒置漏斗的作用是充分吸收气体并 。 (3)小组同学经过讨论后，均认为用该套装置测量会导致碳酸铵的质量分数偏小，原因是 。 方案Ⅱ：取样品6.0克，用图3装置进行实验，利用G装置测量反应生成气体的体积。(CO2几乎不溶于饱和的NaHCO3溶液)。     (4)(实验测得量气管中产生气体体积为558mL，该方案所测嗅盐中碳酸铵的质量分数为多少？(已知实验条件下CO2的密度约为1.97g/L)(请写出过程，计算结果精确到1%) 。 (5)若其他操作均正确，下列因素会导致所测嗅盐中碳酸铵的质量分数偏大的是 。 a、缺少橡胶管 b、实验结束后，调节两端液面相平读数 c、用水来代替饱和的NaHCO3溶液 d、反应结束后未等装置冷却到室温，就开始数 5．酸的研究是一项重要课题，某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【活动一】认识硫酸 (1)下列关于硫酸的说法正确的是______（填字母）。 A．浓硫酸有强烈的腐蚀性 B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 C．稀硫酸可用来除铁锈 D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 【活动二】探究硫酸与金属的反应 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。 【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。 【查阅资料】二氧化硫能使品红溶液褪色，可被酸性吸收。 【实验事实与结论】 (2)反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是。 (3)反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是 ，产生该气体的原因是 。 【活动三】探究硫酸与碱的反应 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。 (4)写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。 (5)M点的意义是 ； (6)P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同？ ，请设计实验方案证明： 。 6．某白色固体可能由 CaCO3、BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Fe3O4中的一种或几种物质组成。同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究： 【资料卡片】 BaCl2溶液显中性。 【初步结论】 （1）甲同学根据固体的描述确定样品中肯定没有 （填化学式），原因是 。 【初步探究】 同学们设计的实验过程及现象如图所示。    【交流讨论】 （2）同学们认为：无色溶液 M 加入酚酞试液后变红色，说明溶液 M 显碱性，需对溶液 M 继续探究。 【提出问题】 使溶液 M 显碱性的物质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：是氢氧化钠；猜想二：是碳酸钠；猜想三： 。 （3）请将猜想三补充完整。 【探究与结论】 （4）乙同学取无色溶液 M 于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到 。 （5）乙同学为进一步证明无色溶液 M 中的成分，取（4）实验所得上层清液少许于试管中，加入 ，观察到 ，证明猜想三成立。 综合分析，乙同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液 M 中含有碳酸钠，② 。 【实验结论】 （6）原白色固体中一定有的物质是 （填化学式）。 7．2011年5月1日，我国实施“醉驾入刑”的新规，引起某探究小组的注意，并设计如下实验，对人酒后呼出的气体与空气组成进行比较（不比较水蒸气）。 【查阅资料】重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液由黄色变成浅绿色。 NaOH溶液能与CO2反应，常用来吸收CO2。 【提出假设】 ①呼出的气体中含有乙醇； ②呼出的气体中O2含量比空气的低； ③呼出的气体中CO2含量比空气的高。 【实验方案】 (1)按上图装置取气，吸气时打开止水夹 （填“a”或“b”，下同）， 呼气时打开止水夹 ，反复多次，得空气、呼出气体样品分别于A、C集气瓶中，取多瓶气样备用。 (2)请填写空格 实验步骤 预期现象和结论 ①向C集气瓶中伸入燃着的木条。 火焰变 ，证明假设 成立。 ②同时向A、C集气瓶中加入等量的澄清石灰水 若C集气瓶中 ，且较明显，证明假设3成立。C集气瓶中发生反应的化学方程式： ； ③分别向A、C集气瓶中加入少量重铬酸钾溶液。 若 ，证明 。 8．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。      【反思交流】 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式： 。做乙图所示实验时，看到的现象是 。 (2)废液呈红色，说明废液显碱性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 (填化学式)。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH        猜想三：NaOH和Ca(OH)2 猜想四：NaOH和 。      你认为以上猜想中，不合理的是猜想 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 (4)静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立。 9．学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。    【反思交流】 (1)小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为 ，做乙图所示实验时看到的现象是 。 (2)废液呈红色，说明废液显 性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有 （填化学式）。 【拓展问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有NaOH                 猜想二：只有Na2CO3 猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH和Na2CO3 (3)你认为以上猜想中，不合理的是猜想 ，理由是 。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 (4)加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想 成立，写出有关反应的化学方程式 。 10．已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小红对该金属材料的成分进行探究。 【进行实验】 实验一：步骤1：取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀盐酸；现象： 固体全部溶解， ；结论：金属材料中一定有铁，一定没有 。 步骤2：实验完成后，将废液倒入废液缸中 实验二：步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为mg； 步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的氯化亚铁溶液中，反应后取出，洗净，隔绝氧气烘干，称量其质量小于mg。 步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。    【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 。 【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 (填化学式)。 11．食品膨松剂通常含有碳酸氢钠(NaHCO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)中的一种或两种及其他添加剂。某化学学习小组围绕膨松剂进行一系列项目式学习和研究。 任务一：了解膨松剂的原理 【查阅资料】碳酸氢钠在高于50℃时分解为碳酸钠(受热稳定)、水和二氧化碳；碳酸氢铵(NH4HCO3)常温即可缓慢分解生成氨气(NH3，水溶液呈碱性)、水和二氧化碳，氨气有刺激性气味且极易溶于水。 (1)碳酸钠使用时，要先将面团发酵，产生的有机酸可以与揉入面团的碳酸钠反应产生气体，该气体为 。与碳酸钠相比，碳酸氢钠作为膨松剂的优点是 。 (2)碳酸氢铵(NH4HCO3)的膨松效果优于碳酸氢钠，这是因为与后者相比，碳酸氢铵 。制作下列食品时，不适合用碳酸氢铵作膨松剂的是 (填字母序号)。 A．油炸面食                  B．烘焙饼干              C．蒸馒头 (3)泡打粉也是一种高效膨松剂，无需加热，掺入潮湿的面团中即可。某泡打粉中除含有碳酸氢钠(30%)，还含有焦磷酸二氢二钠(35%)、磷酸二氢钙(10%)、碳酸钙(5%)、柠檬酸(1%)、玉米淀粉。依据所学知识推测，使用时与碳酸氢钠发生反应的一种物质可能是 。 任务二：确定某品牌膨松剂的主要成分 按如图1所示连接好装置(夹持仪器略去)。点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到试管中固体样品减少，试管中澄清石灰水变浑浊；打开K2，关闭K1，观察到烧杯中酚酞溶液逐渐变红。 (4)实验中碱石灰的作用是 。通过实验现象可判断该膨松剂样品中一定含有的成分是 ，对于可能存在的成分，判断方法是 。 任务三：区分碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸氢钠与碳酸钠在生活中都有着广泛的用途。生活中经常有人将二者混为一谈。碳酸氢钠与碳酸钠在部分温度下的溶解度如表： 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0 NaHCO3 8.1 9.6 11.1 12.7 (5)结合表中信息，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法是 。 (6)如图2所示，分别取足量的碳酸钠和碳酸氢钠固体加入盛有等量稀盐酸的试管中。气球膨胀较大的是 (填物质名称)，说明二者与酸反应的效果不同。 12．皮蛋又叫“松花蛋”，是我国特有的一种传统美食。兴趣小组的同学在老师的指导下开展了“皮蛋中的化学”的主题活动。 活动一：查阅资料，购买材料 经查阅网络资料后，该小组的同学购买了某品牌无铅皮蛋粉，标签如图所示。 活动二：制作皮蛋 (1)将皮蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到皮蛋泥，将皮蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封放置一个月。 制作皮蛋之前，指导老师强调：配料中的“石灰”为“生石灰”，同学们在皮蛋的制作过程中，纯碱和生石灰溶于水后会发生化学反应产生，制作过程一定要佩戴手套，其原因是具有强烈的 性。 活动三：探究制作原理 同学们对皮蛋形成的原理产生了兴趣，利用剩余的皮蛋泥进行了探究，首先向剩余的皮蛋泥中加入足量水，搅拌，过滤，得到滤渣和滤液。 【分析推理】 (2)皮蛋泥的形成过程发生如下反应： ， （用化学方程式表示）。经检验，滤渣成分只含。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【提出猜想】 (3)猜想一： 猜想二： 猜想三： 【实验探究】 (4)请完善下面表格。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取滤液少许，向其中加入足量稀盐酸 猜想三不成立 ②另取滤液少许，向其中滴加 溶液 产生白色沉淀 猜想二成立 通过以上探究和资料得知：皮蛋粉经水混合后的碱性物质穿过蛋壳上的细孔，与蛋白质分解的氨基酸化合，生成不溶于蛋白的氨基酸盐，以一定的几何形状结晶出来，形成漂亮的松花。 活动四：品尝皮蛋 (5)同学们品尝皮蛋时，发现皮蛋略有涩味，在食用时蘸了少量厨房中的 去除涩味。 【活动总结】同学们体会到化学知识与生活的密切联系，并将对家乡美食中的化学继续探究。 13．造纸术是我国四大发明之一，为人类文明的发展作出了巨大贡献。化学兴趣小组的同学对造纸的原料、造纸工艺、废水成分及纸张节约利用等产生了兴趣，开启了项目化学习之旅。 (1)任务一：调查造纸所用原料 【咨询交流】同学们在老师的带领下参观了光明造纸厂，获悉造纸原料有植物纤维和非植物纤维两大类。目前造纸原料主要是植物纤维，该厂所用原料为树、竹、草。 【分析交流】该造纸厂所用的造纸原料属于 材料。 (2)任务二：参观造纸生产过程 【参观实践】同学们通过技术人员的讲解，了解到造纸的简易过程如下： 【小组讨论】向原料中加入烧碱蒸煮分离纤维，是利用了烧碱的 性，该过程发生的变化为 。 (3)任务三：检验废水成分 【进行猜想】同学们收集了一瓶废水样品，猜想废水可能含有和中的一种或两种。 【实验验证】同学们设计并进行了以下实验进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量废水于试管中，向其中滴加少量溶液，静置，观察现象 。 该废水中有 ②取步骤①中的上层清液于试管中，向其中滴加 ，观察现象 溶液变红 该废水中有 【反思交流】 i.步骤①中发生反应的化学方程式为 。 ii.有同学认为此实验过程不能证明该废水中含有，其原因是 。 【实验改进】同学们将实验方案进行改进后重新进行了操作，验证了废水中含有和。 (4)任务四：探寻节约纸张的途径 【成果展示】通过以上探究，同学们了解了造纸原料和工艺，也知道了造纸产生的废水会对环境造成影响，深刻认识到节约纸张的必要性，同学们提出了很多节约纸张的建议。请你与他们一起完成节约纸张的海报。 节约纸张从我做起 1.纸张正反两面用 2.将草稿纸写满 3. 14．2021年12月9日，由航天员王亚平主讲的“天宫课堂”压轴实验圆满成功。实验中往漂浮在空中蓝色水球中放入半片泡腾片【主要成分是柠檬酸（H3C6H5O7）和碳酸氢钠】，泡腾片与水作用，不断产生小气泡，水球逐渐变大。产生的气泡是什么呢？为什么泡腾片遇到水才产生气泡？ 【猜想与假设】 小亮同学结合已有知识，判断产生的气泡是CO2，他的判断依据是 。 【设计并进行实验】 小亮同学在实验室利用以下装置，模拟用维生素C泡腾片和水制取并验证该气体的性质。 （1）仪器a的名称 ；仪器b的名称 。 （2）实验室要用以上装置制取并收集该气体。需要选择的发生装置和收集装置是 （填序号），选择此发生装置的依据是 。 （3）小亮同学将该气体通入到盛有澄清石灰水的试管中，观察到的现象是 ，请写出此反应的化学方程式 ，证明该气体是二氧化碳。 【反思交流】 小丽同学提出，泡腾片遇到其他液体也能产生气泡吗？她设计并进行了以下4个实验，将4片同样的泡腾片同时放入四个盛有50mL不同液体的烧杯中： 实验 实验现象 实验结论 实验1 放入水中 水中有大量气泡产生； 有水存在，泡腾片才能产生CO2。 实验2 放入植物油中 植物油中无明显现象； 实验3 放入酒精中 酒精中无明显现象； 实验4 放入白醋中 白醋中有大量气泡产生。 设置实验1的目的是 ，通过以上实验你还得出的结论是 。 【实验启示】 维生素C泡腾片最好保存。 15．钠及其化合物在生活、生产中有重要作用。 (1)下列物质的俗称或主要成分和化学式对应正确的是______ A．NaOH—纯碱 B．NaCl—食盐的主要成分 C．Na2CO3—烧碱 D．NaHCO—苏打 (2)用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验，用pH传感器测得反应过程中溶液的pH 随加入溶液体积的变化如图甲所示。 ①据图甲判断，实验时是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另一种溶液中。 ②图乙是该反应的微观示意图，在图乙虚线框内将b点所示溶液中的微粒补画完整 。 ③实验过程中，观察到有异常现象—有气泡产生，由此判断所用的氢氧化钠溶液已变质。请设计实验证明所用氢氧化钠溶液的变质情况 。 (3)叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中可能含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，某兴趣 小组为探究杂质的成分并得到纯净的NaCl溶液，取少量岩盐样品溶于水配成溶液并进行如下探究 ①粗盐中一定含有的杂质是 。 ②写出生成白色沉淀A 时发生的反应的化学方程式 。 ③经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他 们的处理方案 。 (4)工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，要制得4吨烧碱，理论上至少需要碳酸钠多少吨？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$