2025年中考化学一轮强基训练：计算题

2025年中考化学一轮强基训练：计算题 1．碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26k g。一个铁原子的核内有有26个质子。请计算： （1）该铁原子的相对原子质量　 　。（计算结果保留整数） （2）该铁原子中子数　 　。 2．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al2O3 高温=4Al+3O2↑ 电解20t氧化铝最多可生产多少吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t） 3．2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药千金藤素（化学式为C37H38N2O6）获得国家发明专利授权。请回答： （1）千金藤素由　 　种元素组成，其相对分子质量为　 　。 （2）千金藤素中碳元素和氧元素的质量比为　 　。 （3）千金藤素中氢元素的质量分数为　 　（精确到0.1%），　 　g千金藤素中合氧元素质量4.8g。 4．2024年3月，我国首次从塔里木盆地万米地层中开采出天然气。一定条件下，利用天然气作原料可以制取氢气，氢气被称为清洁能源的原因是　 　。4.8g天然气不充分燃烧会生成水、二氧化碳和2.8g一氧化碳，则参加反应的氧气质量为　 　g。 5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验。请回答下列问题： （1）反应生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 6．自然界中铁元素和氧元素形成的化合物：①）FeO；②Fe2O3；③Fe3O4。 （1）FeO中铁元素与氧元素的质量比为_____； （2）三种氧化物中铁元素质量分数从小到大的顺序为_____（填序号）； （3）实验室可用CO的还原性来还原铁的氧化物。若要得到agFe，需要Fe2O3_____g。 7．2019年3月10日凌晨，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将“中星6C”卫星发射升空，至此，长征系列运载火箭完成第300次飞行任务。科学家发现的N（NO2）3是一种新型火箭燃料，请回答下列问题： （1）N（NO2）3的相对分子质量　 　； （2）N（NO2）3中N、O原子的个数比为　 　； （3）N（NO2）3中氮氧两种元素的质量比为　 　。 8．实验室可以通过分解过氧化氢溶液制取氧气。小明同学将未知浓度的过氧化氢溶液68.0g，加入到盛有1.0g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为68.2g。请计算： （1）生成氧气的质量是　 　g。 （2）所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少g？(计算结果精确至0.1g) 9．实验室有10g石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中（样品中的其它成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥、称量等操作，实验数据如下表： 实验 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 x 4g 2g 2g 计算： （1）表中x的值为　 　g； （2）实验过程中产生二氧化碳气体的质量。 10．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸分5次加入该样品中（该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发），得实验数据如右表格。 稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量 第一次加入20g 8g 第二次加入20g 6g 第三次加入20g 4g 第四次加入20g 2g 第五次加入20g 2g （1）10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是　 　。 （2）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%） 11．为测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，三个实验小组分别取硫酸铜溶液，向其中滴加某浓度的氢氧化钠溶液，分别记录了加入氢氧化钠溶液的质量和产生沉淀的质量。具体数据如下表所示。 实验小组 1组 2组 3组 氢氧化钠溶液质量/g 40 80 120 生成沉淀质量/g 4.9 9.8 9.8 （1）硫酸铜溶液完全反应产生沉淀的质量为　 　 （2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 12．《天工开物》中记载了用锡砂(SnO2)冶炼金属锡(Sn)的方法，涉及的反应是SnO2+2CSn+2CO↑。 （1）以上反应属于基本反应类型中的　 　。 （2）若用含30.2tSnO2的锡砂冶炼金属锡，参加上述反应的碳的质量是多少？ 初中生正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签，请回答下列问题：（已知碳酸钙的化学式为CaCO3） 13．CaCO3的相对分子质量为　 　。 14．CaCO3分子中钙、碳、氧三种原子的个数比为　 　。 15．若每天服用1片这种钙片，则每天至少可以摄入钙元素的质量是　 　。 16．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，求： （1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量。 （2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。 17．根据如图所示的实验过程和提供的数据，进行计算。 （1）实验过程中，产生沉淀的质量为　 　g。 （2）最终所得滤液中溶质的质量分数。 18．碳中和是指将排放二氧化碳和吸收二氧化碳达到一种相对平衡。根据下列要求进行有关计算： （1）二氧化碳的相对分子质量是　 　。 （2）在二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比是　 　。 （3）现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体10g，通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀10g，则混合气体中一氧化碳的质量是多少克？ 19．如图是某种补钙药品标签上的部分文字。某兴趣小组同学，进行如下实验：取4片钙片研碎后，全部放入锥形瓶中，然后将80g稀盐酸分四次加入，每加一次稀盐酸充分反应后，称量锥形瓶内剩余物质的质量(假设钙片中只有碳酸钙能与盐酸反应，且忽略水的蒸发及二氧化碳的溶解)，然后再加入稀盐酸，记录数据如下表所示： ××高钙片 【主要配料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU 【用法用量】每日1片，嚼食 【适宜人群】需要补钙者 【注意事项】1.本品不能代替药物 2.不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用 【规格】2.5g×36片 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 充分反应后剩余物质的质量/g 29.12 48.24 67.80 87.80 请回答下列问题： （1）第1次加入稀盐酸充分反应后，产生二氧化碳的质量为　 　。 （2）根据上述实验结果判断该标签上钙元素的质量标示数据　 　(填“合格”或“不合格”)。 （3）若要利用上述数据计算所用稀盐酸的浓度，应该选择第　 　次实验数据，并求出所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(写出计算过程)。 20．黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验： 分析并计算： （1）生成氢气的总质量为　 　g。 （2）该黄铜合金中锌的质量分数。 21．某工厂化验室用20%的NaOH溶液洗涤100g石油产品中的残余硫酸(其他成分不与NaOH反应)，洗涤过程中溶液的pH变化如图所示。 （1）图中a点对应的溶液中，阳离子主要有　 　(填离子符号)。 （2）计算该石油产品中残留的硫酸的质量分数　 　。 22．某简易制氧装置的示意图如图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气（产氧药块由氯酸钾（）和二氧化锰等物质组成，其他物质不反应）。 （1）药块中二氧化锰的作用是　 　。 （2）为得到一个人呼吸2小时所需氧气的量（折算后质量为），计算产氧药块中至少含氯酸钾的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。 23．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。 （1）嘌呤的相对分子质量为　 　。 （2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为　 　。 24．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现取一定量该样品，加水配制成80g溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到溶质质量分数为10%的滤液150g。求： （1）生成沉淀的质量为　 　g； （2）原样品中氯化钠的质量　 　。 25．小伟同学体检发现缺维生素C（化学式：C6H8O6），校医开了一瓶维生素C，请小伟同学按说明书要求服用，五天为一个“疗程”。请回答： （1）维生素C的相对分子质量是　 　。 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为　 　（填最简比）。 （3）小伟同学一个“疗程”共服用维生素C片的质量为　 　g。 （4）请列式计算：这一瓶维生素C中含氧元素的质量是多少克？（计算结果保留一位小数） 26．请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行计算： （1）反应后固体(残渣)的质量　 　g。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程，结果保留到0.1%) 答案解析部分 1．（1）该铁原子的相对原子质量为： （2）相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=56-26=30 2．设可以生产铝的质量为x，根据电解氧化铝制取铝的化学反应方程式： 解得x10.6吨 答：电解20t氧化铝最多可生产10.6吨铝。 3．（1）四；606 （2）444：96 （3）6.3%；30.3 4．产物无污染；17.6 5．（1）6.6 （2）75% 解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=75%； 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 6．（1）7：2（2）②③①（3）10a/7g 7．（1）152 （2）2：3 （3）7：12 8．（1）0.8 （2）解：设所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x， x=1.7g 答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。 9．（1）7 （2）解：设实验过程中产生二氧化碳气体的质量为y。 解得：y=3.52g 答：实验过程中产生二氧化碳气体的质量为3.52g。 10．（1）80% （2）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x 稀盐酸中溶质质量分数 答：稀盐酸的溶质质量分数为73%。 11．（1）9.8g （2）解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x 答：硫酸铜溶液中的溶质质量分数为16% 12．（1）置换反应 （2）解：设参加反应的碳的质量是x。 。 答：参加反应的碳的质量是4.8t。 13．100 14．1：1：3 15．0.8g 16．（1）4.4g （2）解：设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为： 答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为80%。 17．（1）23.3 （2）解：设参加反应的硫酸钠的质量为 x，反应生成的氢氧化钠的质量为 y x=14.2g y=8g 所得滤液的溶质质量分数为 答：最终所得滤液中溶质的质量分数为 9.8%。 18．（1）44 （2） （3）解：设混合气体中二氧化碳的质量是 解得 混合气体中一氧化碳的质量是 答：混合气体中一氧化碳的质量是5.6g 19．（1）0.88g （2）解；4片钙片中碳酸钙完全反应产生二氧化碳的质量为。 设每片钙片中含碳酸钙的质量为x。 则每片钙片中含碳酸钙的质量为。 答：该标签上钙元素的质量标示数据合格。 （3）1或2；解：设所用稀盐酸的溶质质量分数x。 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 20．（1）0.4 （2）解：设20g合金样品中锌的质量为x。 该黄铜合金中锌的质量分数为 答：黄铜合金中锌的质量分数为65%。 21．（1）H+和Na+ （2）当溶液的pH=7时，硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量为：； 设石油产品中残留的硫酸质量为x： 可得x=9.8g 即100g石油产品中硫酸的质量为9.8g，则该石油产品中残留的稀硫酸的质量分数为： 答：该石油产品中残留的硫酸的质量分数为9.8%。 22．（1）催化作用 （2）解：设需要氯酸钾的质量为x 答：产氧药块中至少含氯酸钾的质量为 23．（1）120 （2）15：1 24．（1）10； （2）3.3g 25．（1）维生素C的相对分子质量是：12×6+8+16×6=176 （2）维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：8：（16×6）=9：1：12 （3）一个“疗程”共服用维生素C片的质量为：2×3×5×50mg=1500mg=1.5g （4）这一瓶维生素C中含氧元素的质量是： 26．（1）12.5 （2）解：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者恰好完全反应，所得溶液为氯化钠溶液；设样品中氯化钙的质量为x，生成碳酸钙的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则（13.6g-x）+y=12.5g；解得x=11.1，y=10g；解得z=11.7g；反应后溶液中溶质的质量分数为。 学科网（北京）股份有限公司 $$