热点题型05 实验方案设计与评价-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（黑吉辽蒙专用）

热点05 实验方案设计与评价 1．性质、原理探究类实验的设计角度分析 （1）酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱 探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱 （2）金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 （3）非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 （4）弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较 （5）Ksp的大小比较 探究AgCl、AgI的溶度积大小 向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 探究CuS、ZnS的溶度积大小 向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) （6）一元酸、二元酸判断：可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定 （7）羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定 （8）羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定 2．探究物质成分或反应产物的设计角度分析 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质一一的检验来推测出究竟含有哪些物质 （1）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究：可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律 （2）常见物质的热分解反应规律 ①难溶性碳酸盐氧化物＋CO2↑ ②碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2↑＋H2O ③铵盐NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外) ④草酸晶体CO2↑＋CO↑＋H2O ⑤硝酸盐的分解规律 3．根据特殊现象进行成分确定 根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。常见的特殊现象有： 生成 气体 能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子 生成 沉淀 许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子 呈现特殊颜色 特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、淀粉检验I2等 （建议用时：40分钟） 1．（2025·安徽皖南·联考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 B 向苯酚钠溶液中通入足量的，再将溶液升高至65℃以上 溶液先变浑浊，升温至65℃溶液变澄清 变浑浊是因为生成了苯酚，变澄清是因为又生成了苯酚钠 C 室温下，用pH计分别测定溶液和溶液 溶液pH大 的酸性比弱 D 向0.5g淀粉中加入4mL 2 溶液，加热，待溶液冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液，混合均匀后热水浴 试管中有银镜现象 淀粉溶液已经水解 2．（2025·山西·模拟）莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 3．（2025·八省联考）已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．分离固体混合物 B．制取Cl2 C．氧化K2MnO4 D．得到KMnO4固体 4．（2025·北京三十五中·期中）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键 向酸性KMnO4溶液中加入CH2=CHCH2OH C 证明淀粉发生水解反应生成还原性糖 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制Cu(OH)2浊液 D 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 用酒精灯充分加热 5．（2025·合肥一中·二模）氮化锂是一种金属氮化物，为紫色或红色的晶状固体，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下。 下列说法错误的是 A．装置A中发生反应： B．实验中先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯 C．利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气 D．装置D可吸收空气中的水蒸气 6．（2025·江苏海门中学·二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 向2mL0.1mol•L-1KMnO4溶液中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化 探究维生素C是否具有还原性 D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清 探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱 7．（2025·哈尔滨九中·期中）下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是 选项 反应 实验操作和现象 A Fe与水蒸气 将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 B 与水 将气体依次通过溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，证明生成了 C 与水 将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 D 与水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 8．（2025·哈尔滨师大附中·期中）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 重结晶提纯苯甲酸 将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶 B 验证酸性H2S<H2SO4 向CuSO4溶液中通入H2S气体 C 验证SO2具有氧化性 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D 比较镁和铝的金属性强弱 Mg(OH)2和Al(OH)3分组，均分别加入过量NaOH溶液和盐酸，观察在NaOH溶液和盐酸中是否溶解 1．（2025·东北三省·联考）下列化学实验操作能实现相应目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向未知样品溶液中滴加溶液 检验溶液中是否含有 B 将淀粉溶液与稀硫酸共热，取样后滴加碘水 检验淀粉是否水解完全 C 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 D 无水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加热 制取乙酸乙酯 2．（2025·辽宁省·联考）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否变质 向溶液中加入和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀 B 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中是否含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 C 制备晶体 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤 D 证明溴乙烷发生了消去反应 加热溴乙烷和浓硫酸的混合物，并将产生的气体通入溴水中 3．（2025·山西省·联考）下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 4．（2025·辽宁沈阳·月考）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有 序号 实验操作 实验现象 解释或结论 ① 用大理石和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 ② 向某溶液中加入浓溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有 ③ 少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有 ④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为与至少有一种 ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A．①③④ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤ 5．（2025·辽宁名校联盟·联考）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1 mol/LNaF溶液和1 mol/LCa(NO2)2溶液的pH值，pH：Ca(NO2)2溶液＞NaF溶液 Ka(HF)＞Ka(HNO2) B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2 mL银氨溶液中加入1 mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 6．（2025·辽宁省实验中学·期末）下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证镁片与稀盐酸反应放热 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 选项 C D 实验装置 实验目的 制取并收集乙炔 铁制镀件电镀铜 7．（2025·辽宁点石联考·期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证氯气与水反应的产物具有漂白性 B．制取无水 C．探究压强对平衡的影响 D．探究钢铁的腐蚀和防护条件 8．（2025·辽宁省实验中学·期末）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 9．（2025·安徽省·联考）仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 探究铁件上电镀铜 铜片、铁件、[Cu(NH3)4]SO4溶液 烧杯、砂纸、导线、电流表 B 探究Na2SO3是否变质 Na2SO3样品、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液 试管、胶头、滴管 C 测定中和反应的反应热 0.55NaOH溶液和0.50盐酸 简易量热计、温度计 D 利用反应探究浓度对化学平衡的影响 2mL0.1 K2Cr2O7溶液、6 H2SO4溶液、6 NaOH溶液 试管、胶头、滴管、量筒、试管架 10．（2025·辽宁沈阳·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向饱和HClO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HClO与碳酸钠不反应 B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已经完全水解 C 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 取少量溶液于试管中，加入CaO后，在试管口放置一块红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在铵盐 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点05 实验方案设计与评价 1．性质、原理探究类实验的设计角度分析 （1）酸性强弱比较：可通过强酸制弱酸、对应盐溶液的碱性、同浓度溶液导电能力或pH等方法来比较 探究盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 利用“强酸制弱酸”的原理探究：盐酸与碳酸盐反应制取CO2，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀 利用盐的水解原理探究：用pH试纸(或pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH，pH越大，则对应酸的酸性越弱 探究HCOOH、CH3COOH电离能力的强弱 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(或pH计)分别测定同浓度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的pH越大，则对应酸的酸性越弱 （2）金属性强弱比较：可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 （3）非金属性强弱比较：可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 探究Cl2、Fe3＋、I2的氧化性强弱 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 （4）弱酸酸式盐的电离程度与水解程度比较：可通过测定溶液的酸碱性的方法来比较 （5）Ksp的大小比较 探究AgCl、AgI的溶度积大小 向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液，产生黄色沉淀 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，先产生黄色沉淀 探究CuS、ZnS的溶度积大小 向浓度相同的CuSO4、ZnSO4的混合液中滴入Na2S溶液，若先生成黑色沉淀CuS、后生成白色沉淀ZnS，则说明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) （6）一元酸、二元酸判断：可用NaOH溶液进行中和滴定测定消耗V(NaOH)来确定 （7）羟基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量Na反应测定放出氢气的量来确定 （8）羧基的数目判断：可通过取一定量试剂与足量NaHCO3反应测定放出CO2的量来确定 2．探究物质成分或反应产物的设计角度分析 通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质一一的检验来推测出究竟含有哪些物质 （1）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究：可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律 （2）常见物质的热分解反应规律 ①难溶性碳酸盐氧化物＋CO2↑ ②碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2↑＋H2O ③铵盐NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)(NH4NO3除外) ④草酸晶体CO2↑＋CO↑＋H2O ⑤硝酸盐的分解规律 3．根据特殊现象进行成分确定 根据物质性质，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在(物质性质也是帮助检验的重要依据)。常见的特殊现象有： 生成 气体 能够生成气体的离子很多，生成的气体的性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子 生成 沉淀 许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离子 呈现特殊颜色 特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂，是鉴别物质的常见方法，如KSCN检验Fe3＋、淀粉检验I2等 （建议用时：40分钟） 1．（2025·安徽皖南·联考）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向0.1 溶液中滴入等体积等浓度的酸性溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 B 向苯酚钠溶液中通入足量的，再将溶液升高至65℃以上 溶液先变浑浊，升温至65℃溶液变澄清 变浑浊是因为生成了苯酚，变澄清是因为又生成了苯酚钠 C 室温下，用pH计分别测定溶液和溶液 溶液pH大 的酸性比弱 D 向0.5g淀粉中加入4mL 2 溶液，加热，待溶液冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液，混合均匀后热水浴 试管中有银镜现象 淀粉溶液已经水解 【答案】D 【解析】A．0.1 溶液与等体积等浓度的酸性溶液反应，根据化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O可知，溶液过量，溶液紫色不褪去，A错误； B．向苯酚钠溶液通入足量的，溶液先变浑浊，是因为生成了苯酚，再将溶液升高至65℃以上，溶液变澄清，是因为65℃以上苯酚在热水中溶解，B错误； C．应该测定同浓度溶液的pH值，C错误； D．淀粉在稀硫酸作用下水解成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能与银氨溶液反应产生银镜，向溶液中加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液水浴加热，出现银镜，说明淀粉已水解，D正确； 故选D。 2．（2025·山西·模拟）莫尔盐(已知：莫尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水含量 取固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 【答案】A 【解析】A．莫尔盐中若含Fe3+，则加入KSCN 溶液会变红，若含Fe2+，则加入KSCN 溶液不会变红，滴加双氧水后溶液会变红，A项正确； B．莫尔盐分解会生成硫的氧化物，硫的氧化物也会被碱石灰吸收，因此无法确定结晶水的质量，B 项错误； C．检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸，C项错误； D． 水解也会使溶液显酸性，因此通过滴加紫色石蕊试液无法判断含铁的离子能否水解，D项错误； 故选A。 3．（2025·八省联考）已知在强碱溶液中可被氧化为。某实验小组使用和的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．分离固体混合物 B．制取Cl2 C．氧化K2MnO4 D．得到KMnO4固体 【答案】D 【解析】A．溶于KOH溶液中形成碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确； C．在强碱溶液中可被氧化为，因此将氯气通入到碱性溶液中可制备得到，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确； D．受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到固体，D选项错误； 故选D。 4．（2025·北京三十五中·期中）下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 加入过量Cu粉，充分反应后，过滤 B 证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键 向酸性KMnO4溶液中加入CH2=CHCH2OH C 证明淀粉发生水解反应生成还原性糖 将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后加入新制Cu(OH)2浊液 D 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 用酒精灯充分加热 【答案】D 【解析】A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3应加入Fe粉，若加铜粉，溶液中会引入CuCl2杂质，A错误； B．KMnO4也可氧化羟基，操作不能达到实验目的，B错误； C．将淀粉和稀硫酸混合后加热，冷却后应先加入NaOH将稀硫酸中和，再加入新制Cu(OH)2浊液检测是否有葡萄糖生成，C错误； D．除去固体Na2CO3中的NaHCO3用酒精灯充分加热，NaHCO3分解可转化为Na2CO3，D正确； 故选：D。 5．（2025·合肥一中·二模）氮化锂是一种金属氮化物，为紫色或红色的晶状固体，遇水蒸气剧烈反应生成氢氧化锂和氨气，一种制备氮化锂的方案如下。 下列说法错误的是 A．装置A中发生反应： B．实验中先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯 C．利用装置A和B能制备纯净干燥的氯气 D．装置D可吸收空气中的水蒸气 【答案】C 【分析】由题意可知装置A用于制备氮气，装置B用于干燥氮气，装置C制取氮化锂，装置D用于吸收空气中的水蒸气，避免氮化锂与水蒸气反应。 【解析】A．由题意，该实验可制备氮化锂，装置A的目的是为了制备氮气，装置A中发生反应，A正确； B．实验中先点燃A处酒精灯，利用装置A反应生成的氮气排尽装置内的空气，再点燃C处酒精灯，防止装置内空气将锂氧化，B正确； C．若制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢气体，以及干燥氯气，除了装置A和B外，还需要增加一个装置，C错误； D．装置D的作用是吸收空气的水蒸气，防止空气的水蒸气进入装置C与氮化锂反应，D正确； 答案选C。 6．（2025·江苏海门中学·二模）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的玻璃棒蘸取NaC1O溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 测定NaClO溶液的pH B 将少量铜粉加入硝酸酸化的硝酸铁溶液中，观察反应现象 探究Fe3+与铜粉能否反应 C 向2mL0.1mol•L-1KMnO4溶液中滴加适量维生素C溶液，观察溶液颜色变化 探究维生素C是否具有还原性 D 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，观察溶液是否变澄清 探究苯酚的酸性与碳酸的酸性的相对强弱 【答案】C 【解析】A．次氯酸钠具有强氧化性，漂白性，可使pH试纸褪色，不能用pH试纸检测其pH值，A不能达到实验目的； B．硝酸具有强氧化性，铜与硝酸发生氧化还原反应，无法探究Fe3+与Cu的反应，B不能达到实验目的； C．高锰酸钾溶液如果褪色，说明被还原，维生素C具有还原性，C能达到实验目的； D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清是因为苯酚和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，只能说明酸性是苯酚大于碳酸氢根，D不能达到实验目的； 答案选C。 7．（2025·哈尔滨九中·期中）下列各物质在一定条件下均与水反应，验证反应产物的操作或现象错误的是 选项 反应 实验操作和现象 A Fe与水蒸气 将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，证明生成了 B 与水 将气体依次通过溶液、酸性高锰酸钾溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，证明生成了 C 与水 将带火星的木条放在试管口，观察到木条复燃，证明生成了 D 与水 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到试纸变蓝，证明生成了 【答案】A 【解析】A．将气体通入肥皂液中，观察到有气泡生成，不能证明生成了氢气，有可能是空气进入产生的气泡，A错误； B．碳化钙与水发生强烈的双水解反应：，同时杂质中含有的硫元素还与水反应生成了具有还原性的，先通过溶液的目的是除去硫化氢气体，方程式为：，再用高锰酸钾氧化乙炔气体，B正确； C．过氧化钠与水反应的方程式为：，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确； D．与水发生强烈的双水解反应：，生成了氨气，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D正确； 故选A。 8．（2025·哈尔滨师大附中·期中）以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 重结晶提纯苯甲酸 将粗产品水溶、过滤、蒸发、结晶 B 验证酸性H2S<H2SO4 向CuSO4溶液中通入H2S气体 C 验证SO2具有氧化性 将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 D 比较镁和铝的金属性强弱 Mg(OH)2和Al(OH)3分组，均分别加入过量NaOH溶液和盐酸，观察在NaOH溶液和盐酸中是否溶解 【答案】D 【解析】A．重结晶苯甲酸，粗产品水溶后，应趁热过滤，蒸发浓缩，冷却结晶，A错误； B．硫酸铜能与硫化氢反应，原因是生成CuS沉淀，不能验证酸性强弱，B错误； C．二氧化硫使品红溶液褪色体现其漂白性，C错误； D．氢氧化镁溶于盐酸不溶于氢氧化钠，氢氧化铝溶于盐酸也溶于氢氧化钠，氢氧化铝具有两性，所以镁金属性强于铝，D正确； 答案选D。 1．（2025·东北三省·联考）下列化学实验操作能实现相应目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向未知样品溶液中滴加溶液 检验溶液中是否含有 B 将淀粉溶液与稀硫酸共热，取样后滴加碘水 检验淀粉是否水解完全 C 向盛有等体积、等浓度双氧水的两支试管中分别滴加3滴等浓度的氯化铁溶液和硫酸铜溶液 对比和对该反应的催化效果 D 无水乙醇、冰醋酸和稀硫酸混合加热 制取乙酸乙酯 【答案】B 【解析】A．如果存在，会和反应生成沉淀，干扰检验，A错误； B．淀粉遇碘单质变蓝，将淀粉溶液与稀硫酸共热发生水解后，再向其中滴加碘水，若溶液不变蓝，说明淀粉水解完全，若溶液变蓝，则淀粉未水解完全，B正确； C．溶液中含有和溶液中含有和，两个溶液中的阴、阳离子均不相同，变量不唯一，因此该实验不能对比和对分解的催化效果，C错误； D．无水乙醇和冰醋酸在浓硫酸作催化剂和吸水剂、加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，D错误； 故选B。 2．（2025·辽宁省·联考）下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验是否变质 向溶液中加入和稀硝酸，观察是否产生白色沉淀 B 检验浓硫酸催化纤维素水解的产物中是否含有还原糖 向水解后的溶液中加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 C 制备晶体 向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入乙醇溶液，产生深蓝色沉淀，过滤 D 证明溴乙烷发生了消去反应 加热溴乙烷和浓硫酸的混合物，并将产生的气体通入溴水中 【答案】C 【解析】A．硝酸具有强氧化性，向溶液中加入和稀硝酸，被氧化为，会产生白色沉淀，不能说明变质，A错误； B．浓硫酸催化纤维素水解后，应先加入溶液至溶液呈碱性，再加入新制的，加热，观察是否有砖红色沉淀生成，B错误； C．向溶液中滴加氨水至沉淀溶解，生成，再加入乙醇溶液，可降低晶体的溶解度，过滤可分离出晶体，C正确； D．加热溴乙烷、氢氧化钠醇溶液的混合物，生成乙烯，并将产生的气体通入溴水中，可与溴水反应使溴水褪色，则证明溴乙烷发生了消去反应，D错误； 故选C。 3．（2025·山西省·联考）下列实验操作、现象及相应结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色 已变质 B 向中滴加稀硫酸，没有明显现象 酸性： C 向酸性溶液中滴加少量溶液，溶液褪色 还原了 D 在的四氯化碳溶液中加入KI溶液，下层液体颜色变浅 KI具有还原性 【答案】A 【解析】A．溶液中的铁离子能与苯酚溶液发生显色反应使溶液变紫色，滴加苯酚溶液后变紫色，说明溶液中存在铁离子，证明氯化亚铁已变质，故A正确； B．碳酸钙与稀硫酸反应后产生的微溶的硫酸钙会覆盖在硫酸钙表面，阻止反应的进行，所以向碳酸钙中滴加稀硫酸，没有明显现象不能说明碳酸的酸性强于硫酸，故B错误； C．亚铁离子和溴离子都能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明溴离子还原了高锰酸根离子，故C错误； D．在碘的四氯化碳溶液中加入碘化钾溶液，下层液体颜色变浅是因为碘与碘离子反应生成碘三离子，与碘化钾具有还原性无关，故D错误； 故选A。 4．（2025·辽宁沈阳·月考）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一、下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有 序号 实验操作 实验现象 解释或结论 ① 用大理石和稀硝酸反应制取气体，将制得的气体立即通入一定浓度的溶液中 出现白色沉淀 的酸性比的酸性强 ② 向某溶液中加入浓溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体 放出刺激性气味气体且试纸变红 原溶液中一定含有 ③ 少量铝热剂(只有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液 出现蓝色沉淀和血红色 铝热剂中可能含有 ④ 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为与至少有一种 ⑤ 用pH试纸测量饱和新制氯水的pH pH试纸先变为红色后褪色 饱和新制氯水呈酸性且具有漂白性 A．①③④ B．②④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤ 【答案】C 【解析】①用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，由于硝酸易挥发，生成的CO2气体中含有一定量的硝酸，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，无法说明一定是H2CO3与反应Na2SiO3，所以无法证明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，①的结论不正确； ②向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用红色石蕊试纸检验产生的气体，放出刺激性气味气体且试纸变蓝，原溶液中一定含有，②不正确； ③少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液出现蓝色沉淀和血红色，说明溶液中有Fe2+和Fe3+，由于铝热剂中的铝粉可以把Fe3+还原为Fe2+，所以铝热剂中铁的氧化物可能是Fe2O3或Fe3O4，③正确； ④向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体的水溶液有漂白性，但是不能确定是二氧化硫还是氯气，④不正确； ⑤用pH试纸测量饱和新制氯水的pH，pH试纸先变为红色后褪色，说明饱和新制氯水有酸性和漂白性，但是不能确定是哪种物质有漂白性，⑤不正确 故选C。 5．（2025·辽宁名校联盟·联考）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1 mol/LNaF溶液和1 mol/LCa(NO2)2溶液的pH值，pH：Ca(NO2)2溶液＞NaF溶液 Ka(HF)＞Ka(HNO2) B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2 mL银氨溶液中加入1 mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 【答案】D 【解析】A．NaF和Ca(NO2)2都是强碱弱酸盐，水解使溶液现碱性，但1 mol/LNaF溶液中F-的浓度与1 mol/LCa(NO2)2溶液中浓度不同，故不能通过测定溶液的pH大小来比较HF和HNO2的酸性强弱，A错误； B．硝酸具有强氧化性，会氧化S2-，使沉淀溶解平衡正向移动，最终使两种固体都溶解，因此不能比较CuS、ZnS的溶度积常数的大小，B错误； C．在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠溶液把反应产生的羧酸中和掉(苯酚与Fe3+显紫色的本质是Fe3+与苯酚根的配离子显紫色，硫酸的存在使苯酚难电离形成苯酚根)，然后再加入氯化铁溶液进行检验，若振荡后溶液显紫色，说明生成物中的酚羟基，C错误； D．麦芽糖是还原性糖，加入银氨溶液水浴加热可以发生银镜反应，故可根据是否产生银镜判断出麦芽糖为还原性糖，D正确； 故合理选项是D。 6．（2025·辽宁省实验中学·期末）下列装置能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 实验目的 验证镁片与稀盐酸反应放热 除去淀粉溶液中的氯化钠杂质 选项 C D 实验装置 实验目的 制取并收集乙炔 铁制镀件电镀铜 【答案】A 【解析】A．的溶解度随温度升高而降低，镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水溶液的温度会升高，溶解度减小，会析出固体，石灰水变浑浊，能达到实验目的，A正确； B．淀粉溶液和氯化钠溶液都能透过滤纸，无法通过过滤分离，B错误； C．乙炔的密度比空气小，应采用向下排空气法或排水法收集，C错误； D．要在铁制镀件电镀铜，则铜电极应作为阳极，连接电源的正极，铁制镀件作阴极，连接电源负极，D错误； 故答案为：A。 7．（2025·辽宁点石联考·期末）下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．验证氯气与水反应的产物具有漂白性 B．制取无水 C．探究压强对平衡的影响 D．探究钢铁的腐蚀和防护条件 【答案】D 【解析】A．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，碱石灰可吸收氯气，湿润的红布条不褪色，无法验证氯气与水反应后的产物具有漂白性，故不选A； B．易水解，蒸干溶液得到氢氧化铁，无法获得无水，故不选B； C．氢气与碘蒸气反应前后气体分子数不变，改变压强平衡不移动，增大压强，体积缩小，I2浓度增大，气体颜色加深，不能证明平衡发生移动，故不选C； D．开关置于处时形成原电池，铁为负极，铁电极处产生蓝色沉淀，加速铁的腐蚀；开关置于处时形成电解池，铁为阳极，铁电极处产生蓝色沉淀，加速铁腐蚀；开关置于处时形成电解池，铁为阴极，铁电极处无蓝色沉淀产生，可减缓铁的腐蚀，故选D； 选D。 8．（2025·辽宁省实验中学·期末）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 【答案】A 【解析】A．在碘水中加入溶液，振荡，开始溶液分层，下层呈紫红色，然后再加入水溶液，紫红色变浅，说明I2与I-发生反应，导致溶解度增大，则说明在物质中的溶解度：溶液，A项正确； B．菠菜汁中含有Fe2+，煮沸自然冷却的过程中，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加后，没有蓝色沉淀生成，不能证明菠菜中不含有铁元素，B项错误 C．将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，说明晶体具有自范性，C项错误； D．将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项错误； 答案选A。 9．（2025·安徽省·联考）仅用下表提供的试剂和用品，能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 试剂 用品 A 探究铁件上电镀铜 铜片、铁件、[Cu(NH3)4]SO4溶液 烧杯、砂纸、导线、电流表 B 探究Na2SO3是否变质 Na2SO3样品、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液 试管、胶头、滴管 C 测定中和反应的反应热 0.55NaOH溶液和0.50盐酸 简易量热计、温度计 D 利用反应探究浓度对化学平衡的影响 2mL0.1 K2Cr2O7溶液、6 H2SO4溶液、6 NaOH溶液 试管、胶头、滴管、量筒、试管架 【答案】D 【解析】A．要实现在铁件上电镀铜，电解质溶液最好用溶液，不能用络合物，同时缺少电源，无法实现实验目的，A错误； B．使用了，同时使用了盐酸，等于间接使用了，能够直接氧化为，无法证明Na2SO3是否变质，无法实现实验目的，B错误； C．测定中为了使反应完全放热最大，还需要使用玻璃搅拌器使之充分反应，实验没有提供，无法实现实验目的，C错误； D．反应中的和呈现出不同的颜色，可以通过加酸或加碱改变的浓度使平衡左右移动，通过观察颜色变化来探究浓度对化学平衡的影响，能够达到实验目的，D正确； 故答案为：D。 10．（2025·辽宁沈阳·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向饱和HClO溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 HClO与碳酸钠不反应 B 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，待溶液冷却后，向其中滴加氢氧化钠至溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热 有砖红色沉淀产生 淀粉已经完全水解 C 和中均分别加入溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 D 取少量溶液于试管中，加入CaO后，在试管口放置一块红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 溶液中一定存在铵盐 【答案】C 【解析】A．酸性大小：H2CO3>HClO>，则根据强酸制弱酸规律，，故A错误； B．淀粉若部分水解，生成的葡萄糖也会与氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，无法说明淀粉已经完全水解，故B错误； C．Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶，说明Al(OH)3是两性氢氧化物，能够和NaOH溶液反应，则Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强，故C正确； D．逸出的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明气体为氨气，可能是铵盐中铵根离子与产生的氢氧根结合，又由于氧化钙溶于水放出大量热，因此会逸出氨气，但也可能是浓氨水与CaO混合可逸出氨气，因此溶液为铵盐溶液或氨水，故D错误； 故答案选C。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$