热点题型03 化学微型实验-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（黑吉辽蒙专用）

热点03 化学微型实验 1.熟悉以气体制备为主线的综合实验 （1）常见气体的发生装置 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋固气 O2 2KClO32KCl＋3O2↑ NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 固＋液气 Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O HCl NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ 固(块状)＋液→气 H2 2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋ CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 固＋液→气 O2 2H2O22H2O＋O2↑ H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ NH3 NH3·H2O(浓) NH3↑＋H2O Cl2 2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ SO2 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）气体的净化(干燥)装置 类型 装置 常见干燥剂 洗气 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 固态干燥剂 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 固体，加热 除杂试剂Cu、CuO、Mg等 （如：当CO2中混有O2杂质时，应选用上述的装置Ⅳ除O2，除杂试剂是Cu粉） 冷凝除杂 杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体 （3）气体的收集方法及装置 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体 排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排 空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应的气体 Cl2、SO2、NO2、CO2等 向下排 空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应的气体 H2、NH3等 （4）尾气的处理 ①a装置用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体。 ②b装置用于收集少量气体。 ③c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d装置吸收量少。 ④e装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如H2、CO等。 （5）实验条件的控制 排气方法 为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。 控制气体的流速及用量 ①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。 ②观察气泡，控制气流速度，如图，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶3的混合气。 ③平衡气压如图，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。 压送液体 根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。 温度控制 ①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。 ②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。 ③常考温度控制方式： a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。 b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。 c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。 d．保温：如中和反应反应热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。 （6）有关沉淀的洗涤操作与规范解答 洗涤沉淀的目的 （1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去其表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 （2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。 常用洗涤剂 （1）蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 （2）冷水：除去沉淀表面的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 （3）沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。 （4）有机溶剂(酒精、乙醚等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。 三套答题模板 （1）检验沉淀是否完全的答题模板： 静置，取上层清液→加沉淀剂→有无沉淀→结论 （2）沉淀洗涤的答题模板： 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次) （3）检验沉淀是否洗净的答题模板： 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净) 2.掌握有机物制备的实验装置和提纯方法 （1）熟悉常用仪器 （2）熟悉常用装置 ①反应装置：有机物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。 ②蒸馏装置：利用有机物沸点的不同，用蒸馏的方法可以实现分离。 （3）有机物制备常考问题： 温度计水银球的位置 若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中； 若要选择收集某温度下的馏分，则温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近。 冷凝回流 有机化合物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机化合物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。 冷凝管的选择 球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。 冷凝管的进出水方向 下口进上口出 加热方法的选择 酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热，例如乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验等。若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。 除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热，水浴加热的温度不超过100 ℃ 防暴沸 加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加。 常见的用于干燥有机物的药品 无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸钙、无水碳酸钾等； （4）提纯有机物的常用步骤及方法 有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质(无机物与有机物)，根据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯： 如苯与液溴发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质Br2、FeBr3、HBr等，提纯溴苯可用如下工艺流程： 提纯有机物的常用方法： ①分液：用于分离两种互不相溶(密度也不同)的液体。 ②蒸馏：用于分离沸点不同的液体。分馏的原理与此相同。 ③洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过溴水洗气除去。 ④萃取分液：如分离溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯进行萃取，然后分液。 （5）有机物产率计算公式 产品产率＝×100%； 3.明确性质探究类综合实验的角度 （1）物质氧化性、还原性及其强弱的判断。 如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过观察酸性KMnO4溶液是否褪色来说明；如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与淀粉­KI溶液反应，通过溶液变蓝色来说明Fe3＋的氧化性强于I2。 （2）验证同周期、同主族元素性质的递变规律. 一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。如通过比较Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg、Al的活泼性顺序。 （3）电解质强弱的判断。 如探究化合物HA是弱电解质的方法是常温下配制NaA溶液，测pH，若pH>7，则说明HA为弱电解质。 （4）物质酸性强弱的判断。 如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。 （5）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。 可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律。 （6）热分解产物的性质探究、判断。 ①难溶性碳酸盐氧化物＋CO2； ②碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2＋H2O； ③铵盐(NH4NO3除外)NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)； ④硝酸盐金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO或NO2)＋O2； ⑤草酸晶体CO2＋CO＋H2O。 （建议用时：40分钟） 考向01 无机物制备实验 1．（2025·辽宁东北育才学校·三模）是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备的装置如图所示（夹持装置略）。 已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列说法错误的是 A．试剂X可以是漂白粉或 B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f C．装置C中每生成，消耗的物质的量等于 D．若去掉装置A，会导致产率降低 【答案】C 【分析】使用B装置用强氧化剂漂白粉或或等和浓盐酸在室温下制取，然后利用装置A除去中的杂质HCl，再将通入装置C中与反应制备，导气管应该长进短出，最后通入装置D进行尾气处理，防止多余的污染环境，据此分析解答。 【解析】A．根据分析和B装置图，该反应是在常温下不加热制取，所以试剂X可以选用强氧化剂漂白粉或，A正确； B．根据分析可知，装置的连接顺序为：BACD，则装置的导气管连接顺序为：，B正确； C．根据反应过程中电子转移数目相等列关系式，每当装置C中每生成时，反应消耗的物质的量等于，因与溶液中的KOH也会发生反应，故最终消耗的物质的量将大于，C错误； D．若去掉装置A，挥发的氯化氢会与溶液中的KOH中和，导致溶液碱性减弱，会水解反应生成，从而导致产率降低，D正确； 故答案为：C。 2．（2025·大庆高级中学·期中）连二亚硫酸钠俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，总反应为，装置如图所示： 已知：与性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是 A．实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择浓硫酸 B．单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸 C．为了提高转化为的效率，应滴加过量的18%的NaOH溶液 D．装置中也可用苯代替 【答案】B 【分析】Zn和SO2反应生成ZnS2O4，控制温度，使ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2，得到Na2S2O4溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O4晶体析出。 【解析】A．因为硫酸浓度太稀，生成的SO2溶于水中，如果硫酸浓度太大，浓硫酸电离出的H+太少，很难与Na2SO3固体反应，所以应用70%的浓硫酸，A错误；B．单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫能溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，B正确；C．加入的NaOH过多，会导致Zn和Zn(OH)2沉淀与NaOH反应生成，难分离，因此NaOH的量不宜过大，C错误；D．苯的密度比水小，在水的上层，不能起到防倒吸的作用，D错误； 故选B。 3．（2025·黑龙江·一模）三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}常用于工业合成，实验室可用以下装置制备(加热和夹持装置省略)。 已知：①Co2＋在溶液中较稳定；[Co(NH3)6]2+具有比Co2＋更强的还原性； ②常温下，Ksp[Co(OH)2]=6×10-15； ③常温下，氨气能与CaCl2固体结合生成CaCl2·8NH3。 下列说法错误的是 A．仪器中冷凝水的进水口为1处 B．加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞b C．制备[Co(NH3)6]Cl3反应的化学方程式为2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O D．仪器d中的物质为无水CaCl2 【答案】B 【解析】A．仪器c是球形冷凝管，冷凝水应该“下进上出”，故进水口为1处，A不符合题意； B．由已知①可知，Co2＋在溶液中较稳定，不易被氧化。[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，所以应该先加入氨水将Co2＋转化为易被氧化的物质，再加H2O2将其氧化，即向混合液中加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞a，B符合题意； C．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价为＋3价，在反应中CoCl2转化为Co的化合价从＋2升高到＋3，升高1价。H2O2中O的化合价从－1降低到－2，H2O2中含有2个O原子，则一共降低2价。在氧化还原反应中，化合价升降守恒，则CoCl2和H2O2的系数比为2:1。根据原子守恒配平，制备[Co(NH3)6]Cl3反应的化学方程式为2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O，C不符合题意； D．仪器d为尾气处理装置，根据已知信息③，无水CaCl2吸收可能挥发出的氨气，D符合题意； 答案选B。 考向02 有机物制备实验 4．（2025·辽宁·联考）2，6—二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2，6—二溴吡啶的步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入2，6—二氯吡啶、冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，通入HBr。 步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出晶体，过滤。 步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出晶体，过滤，合并两次晶体，在空气中干燥。 已知：乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃；油浴温度为100～250℃；沙浴温度为220～350℃。下列叙述错误的是 A．步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶 B．图示装置中毛细玻璃管起平衡气压的作用 C．接收瓶最先收集到的是2，6—二溴吡啶产品 D．实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用 【答案】C 【分析】该实验的实验目的是在冰醋酸作用下2，6-二氯吡啶与溴化氢在110℃条件下共热反应制备2，6—二溴吡啶。 【解析】A．由分析可知，制备2，6—二溴吡啶的反应温度为110℃，由题给信息可知，2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为206℃、249℃，油浴温度为100～250℃、沙浴温度为220～350℃，所以为防止2，6—二溴吡啶挥发逸出，步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶，故A正确； B．由实验装置图可知，通过调节“螺口夹”，使微量空气进入烧瓶，产生的小气泡可起到防暴沸、搅拌等作用，故B正确； C．蒸馏时沸点最低的物质最先气化，由题给信息可知，乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃，则接收瓶最先收集到的是乙酸，故C错误； D．由相似相溶原理可知可知，步骤1中加入乙酸的作用是做溶剂，溶解2，6—二氯吡啶得到溶液，有利于增大反应物的接触面积，使反应更加充分，蒸馏回收得到的乙酸可循环利用，故D正确； 故选C。 5．（2025·湖北省联考·12月）乙醚()是一种重要的有机溶剂，其沸点为。实验室常通过以下装置(夹持及加热装置已略去)制备乙醚。下列说法错误的是 A．冷凝水应该从a口进，b口出 B．直形冷凝管不能换为球形冷凝管 C．温度过高容易产生乙烯等副产物 D．冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚 【答案】D 【解析】A．冷凝管中的冷凝水应采用逆流的方式，即从a口进，b口出，A正确； B．若用球形冷凝管替代直形冷凝管，会有残留物留在冷凝管内，降低产率，因此直形冷凝管不能换为球形冷凝管，B正确； C．乙醇在浓硫酸作催化剂和脱水剂、170℃左右发生消去反应生成乙烯，即温度过高容易产生乙烯等副产物，C正确； D．乙醇易挥发，冰水浴收集的液体除了乙醚，还有挥发出来的乙醇，两者互溶，不能经过分液获得纯乙醚，D错误； 故选D。 6．（2025·湖北省联考·12月）药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备贝诺酯(沸点453℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。下列说法错误的是 A．盛装环己烷的仪器可起到平衡压强，使液体顺利流下的作用 B．实验时应先通冷凝水，再加热 C．以共沸体系带水可加快反应速率 D．反应时水浴温度需控制在69℃～81℃之间 【答案】C 【来源】湖北省市级示范高中智学联盟2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题 【分析】由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带出水分可以促使反应正向进行，反应产品贝诺酯的沸点为453℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷水的共沸体系的沸点为69℃，所以反应时水浴温度可控制在69℃~81℃之间。 【解析】A．由实验装置图可知，盛装环己烷的仪器名称为恒压滴液漏斗，可起到平衡压强，使液体顺利流下的作用，A正确； B．为防止恒沸液中的环己烷挥发逸出造成损失，实验时应先通冷凝水，再加热，有利于环己烷的回收和循环使用，B正确； C．以共沸体系带出水分可促进反应正向进行，但是产物浓度减小进而导致反应物浓度也会减小，反应速率减慢， C错误； D．实验中产品贝诺酯的沸点为453℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷－水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷－水的共沸体系带出水分，反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间，D正确； 故选C。 考向03 性质探究型实验 7．（2025·辽宁省实验中学·期末）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 【答案】A 【解析】A．在碘水中加入溶液，振荡，开始溶液分层，下层呈紫红色，然后再加入水溶液，紫红色变浅，说明I2与I-发生反应，导致溶解度增大，则说明在物质中的溶解度：溶液，A项正确； B．菠菜汁中含有Fe2+，煮沸自然冷却的过程中，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加后，没有蓝色沉淀生成，不能证明菠菜中不含有铁元素，B项错误 C．将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中，得到有规则几何外形的完整晶体，说明晶体具有自范性，C项错误； D．将与晶体在小烧杯中混合并搅拌，烧杯壁变凉，说明该反应为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能，D项错误； 答案选A。 8．（2025·大连市高中联盟·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液 产生淡黄色沉淀 中含有溴原子 B 向溶液中通入和气体X 出现白色沉淀 气体X不一定具有氧化性 C 将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液 产生白色沉淀 非金属性： D 常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗净，然后放入溶液中 铝片表面有红色物质析出 金属性： 【答案】B 【解析】A．卤代烃水解后检验溴离子，应先加硝酸、再加硝酸银溶液，若没有先加硝酸中和NaOH，不能检验，A错误； B．如果X具有氧化性和二氧化硫一起通入氯化钡溶液可能生成硫酸钡沉淀、X如果是碱性气体和二氧化硫一起通入氯化钡溶液也可能产生亚硫酸钡沉淀，B正确； C．最高价氧化物对应水化物的酸性越强则元素的非金属性越强，不是S元素的最高价氧化物，C错误； D．常温下将铝片插入浓硫酸中，铝片表面会发生钝化，因此洗净后插入硫酸铜溶液不会在表面有红色物质析出，D错误； 故选B。 9．（2025·东北师大附中·三模）某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 I 向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A．I中产生蓝色沉淀的离子方程式为 B．通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 C．Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能 D．由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解 【答案】D 【分析】实验Ⅰ向溶液中滴加氨水，先形成蓝色氢氧化铜沉淀，后沉淀溶解形成含的深蓝色溶液；实验Ⅱ向氢氧化铜固体中加入氨水，溶液略变为深蓝色，继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液，故蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果；实验Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能。 【解析】A．根据分析，实验Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为：，A正确； B．根据分析，Ⅰ中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果，B正确； C．根据分析，实验Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能，C正确； D．根据实验Ⅲ，沉淀不能直接溶解于饱和溶液，D错误； 故选D。 10．（2025·黑龙江·一模）某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为例，研究外界条件对溶液中平衡体系的影响做如下实验。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色)。 ① ② ③ ④ 由实验现象可知下列说法正确的是 A．实验①可验证的逆反应是放热反应 B．若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂a可用 C．实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” D．实验④中溶液变为黄色的原因是有还原性 【答案】B 【解析】A．加热后溶液橙色加深，说明增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，A错误； B．实验②验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，如果试剂a是，消耗，降低生成物的浓度，平衡正向移动，B正确； C．加入浓硫酸，平衡逆向移动可能的原因除了增加氢离子浓度外，还可能是浓硫酸溶于水放出大量的热，使平衡逆向移动，C错误； D．亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色，不能说明溶液变为黄色的原因是有还原性，D错误； 故选B。 1．（2025·山西·联考）丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是 A．图1中仪器A的进水口为a B．该反应的产率约为84.76% C．图2装置抽滤比普通过滤要慢 D．图2装置可以分离所有固液混合物 【答案】B 【分析】由实验装置图可知，图1装置为丁二酸与乙酸酐共热反应制备丁二酸酐的装置，图2装置为实现固液分离的抽滤装置。 【解析】A．为增强冷凝效果，图1中球形冷凝管A的进水口为b、出水口为a，故A错误； B．由题意可知，丁二酸与乙酸酐共热反应生成丁二酸酐和乙酸，71g丁二酸的物质的量为≈0.6017mol＜1.28mol，则反应中乙酸酐过量，实验得到51g丁二酸酐，则反应的产率×100%≈84.76%，故B正确； C．抽滤时使用抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，布氏漏斗中的固液混合物由于重力作用可以快速分离，从而使过滤的速度加快，故C错误； D．由分析可知，图2装置为实现固液分离的抽滤装置，而胶状沉淀和颗粒过小的沉淀不适用于抽滤的原因是胶状沉淀容易堵塞滤纸，导致抽滤效果不佳，而颗粒过小的沉淀则可以通过滤纸，同样会影响抽滤效果，故D错误； 故选B。 2．（2025·湘豫名校·联考）实验室利用苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇的反应原理和有关数据如下： 表：三种有机物的物理性质 物质 密度(25℃) 沸点 溶解性 苯甲醛 1.044 179℃ 难溶于水 苯甲醇 1.045 205℃ 微溶于水 苯甲酸 1.080 249℃ 微溶于水 下列说法正确的是 A．苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇的反应中没有发生电子的转移 B．反应温度过高，可能导致苯甲醇的产率降低 C．制备反应完全后，分离苯甲酸和苯甲醇的常用方法是重结晶 D．利用滴定苯甲酸测定纯度时，选用甲基橙为指示剂 【答案】B 【解析】A．苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇的反应是歧化反应，发生电子的转移，A项错误； B．温度过高，苯甲醛易被氧化为苯甲酸，歧化生成苯甲醇的量减少，B项正确； C．分离苯甲醇和苯甲酸的常用方法是蒸馏，C项错误； D．利用溶液滴定苯甲酸测定纯度时，滴定终点，应选用酚酞做指示剂，D项错误； 故选B。 3．（2025·江苏无锡·期中）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃。氨气在空气中不能燃烧。 下列说法不正确的是 A．装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2 B．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C．装置②和⑤中圆体均为碱石灰 D．装置④中冷凝管的进水口应接在a处 【答案】C 【分析】①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过②中的干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在③中发生反应生产氨基钠，反应为2NH3+ 2Na=2NaNH2+ H2↑，④为冷凝回流装置，⑤吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③中，氢气点燃进行尾气处理。 【解析】A．①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2，A正确； B．实验时应先点燃装置①的酒精灯生成NH3排出装置中的空气，再点燃③酒精灯让Na与NH3反应，B正确； C．⑤中的固体为P2O5，吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③中，C错误； D．装置④中冷凝管冷却水从冷凝管的下口进，进水口应接在a处，D正确； 答案选C。 4．（2025·北京二中·月考）利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。 装置 操作与现象 ①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用试纸检验b中溶液，试纸显中性 ②持续加热一段时间，取b中溶液，用试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变浅红 下列说法不正确的是 A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解 B．常温下，水解产生的在溶液中以形式存在 C．以上现象说明挥发促进了正向移动 D．根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体 【答案】C 【分析】溶液中Fe3+会发生水解，反应为：，水解为吸热反应，因此升高温度会影响Fe3+的水解平衡，据此作答。 【解析】A．加热溶液至沸腾，即升高温度促进Fe3+水解平衡正向移动，从而形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体呈红褐色，①中溶液呈红褐色，可以推测是由于温度升高促进了Fe3+的水解，故A正确； B．常温下，溶液中Fe3+会发生水解，反应为：，因此水解的产物有HCl，HCl在水中完全电离成、，故B正确； C．HCl为水解产物，实验①、②均说明HCl挥发后进入了b中，但是无法证明HCl挥发促进了正向移动，故C错误； D．蒸干溶液会使其彻底水解生成氢氧化铁沉淀，无法制备固体，故D正确； 故答案选C。 5．（2025·辽宁名校联盟联考·12月）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1mol/LNaF溶液和溶液的pH值，pH：溶液 B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 【答案】D 【解析】A．溶液和溶液中和浓度不同，故不能通过两者的碱性强弱来比较HF和的酸性强弱，A项错误； B．浓硝酸具有强氧化性，硝酸会氧化，二者都会溶解，B项错误； C．在滴入2滴稀硫酸后需要加入碳酸氢钠把稀硫酸中和掉，然后再加入氯化铁检验生成物中的酚羟基(苯酚与显紫色的本质是与苯酚根的配离子显紫色，硫酸的存在使苯酚难电离形成苯酚根)，C项错误； D．麦芽糖可以发生银镜反应，故麦芽糖为还原性糖，D项正确。 答案选D。 6．（2025·合肥一中·联考）室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 II 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 III 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①最高化合价为+6；与的反应为(深蓝色)；的结构：。 ②溶液呈弱酸性。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B．实验II中发生反应的离子方程式为 C．实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 D．实验III中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 【答案】C 【解析】A．实验I中发生反应(深蓝色)，溶液变深蓝色，Cr最高价为+6，则CrO5中Cr元素也是+6价，该反应中没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，A错误； B．实验Ⅱ中，少量Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液变红，离子方程式为，B错误； C．过量H2O2在Fe3+的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的H2O2将硫氰根离子氧化，体现了的氧化性，C正确； D．实验Ⅲ滴加的3~5滴H2O2，量很少，不足以将NaOH溶液耗尽，溶液褪色是因为H2O2有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，体现H2O2的氧化性，不是酸性，D错误； 故选C。 7．（2025·福建厦门·期中）利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。 序号 电解液 实验结果 ⅰ 50mL0.1mol·L-1溶液和50mL蒸馏水 阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区的电解液中有 ⅱ 50mL0.1mol·L-1溶液和50mL稀硫酸 阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有，当覆盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成 ⅲ 50mL0.1mol·L-1溶液和50mL过量的浓氨水 阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电解液中无Fe元素 已知：，忽略的挥发。下列说法正确的是 A．实验ⅱ中，Cu覆盖在铁电极表面或溶液中减小均可能是气体量减少的原因 B．根据实验ⅰ、ⅱ可知，在该实验中，放电优先于 C．实验ⅲ中工作一段时间后，需要定期更换铜电极和补充浓氨水 D．结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层 【答案】A 【分析】对比实验①和②时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子反应生成亚铁离子和氢气，且与溶液中的氢离子浓度有关，一段时间后，随着氢离子浓度下降，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验③中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。 【解析】A．由实验ii现象可知，阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，可能是因为氢离子浓度下降，或者生成的铜将电极覆盖，对反应有阻碍作用，故A正确； B．实验i中电解质中为硫酸铜和蒸馏水时，阴极先看到红色固体，说明铜离子放电；实验ii中电解质为硫酸铜和稀硫酸，阴极先看到无色气体，可知为氢离子得电子生成的氢气，一段时间后观察到Cu生成，由此可知，在一定条件下，H+优先于Cu2+放电，且酸性越强，氢离子放电能力越强，故B错误； C．实验iii中，发生电极反应：，过程中氨气的量不变，不需要更换，故C错误； D．致密镀层与铜氨配合物有关，与溶液pH关系不大，故D错误； 故选：A。 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 热点03 化学微型实验 1.熟悉以气体制备为主线的综合实验 （1）常见气体的发生装置 制取装置 可用来制取的气体 反应原理 固＋固气 O2 2KClO32KCl＋3O2↑ NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 固＋液气 Cl2 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O HCl NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ 固(块状)＋液→气 H2 2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋ CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 固＋液→气 O2 2H2O22H2O＋O2↑ H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ NH3 NH3·H2O(浓) NH3↑＋H2O Cl2 2KMnO4＋16HCl(浓)=== 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ SO2 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ （2）气体的净化(干燥)装置 类型 装置 常见干燥剂 洗气 浓H2SO4(酸性、强氧化性) 固态干燥剂 无水氯化钙(中性) 碱石灰(碱性) 固体，加热 除杂试剂Cu、CuO、Mg等 （如：当CO2中混有O2杂质时，应选用上述的装置Ⅳ除O2，除杂试剂是Cu粉） 冷凝除杂 杂质气体被冷却后变为液体，主要气体不变为液体 （3）气体的收集方法及装置 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体 排水法 难溶于水或微溶于水且不与水反应的气体 O2、H2、NO、CO等 排空气法 向上排 空气法 密度大于空气且不与空气中的成分反应的气体 Cl2、SO2、NO2、CO2等 向下排 空气法 密度小于空气且不与空气中的成分反应的气体 H2、NH3等 （4）尾气的处理 ①a装置用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体。 ②b装置用于收集少量气体。 ③c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体，如HCl、HBr、NH3等；其中d装置吸收量少。 ④e装置用于处理难以吸收的可燃性气体，如H2、CO等。 （5）实验条件的控制 排气方法 为了防止空气中的成分氧气、CO2、水蒸气干扰实验，常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气；有时也可充分利用反应产物气体(如：氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。 控制气体的流速及用量 ①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。 ②观察气泡，控制气流速度，如图，可观察气泡得到N2、H2的体积比约为1∶3的混合气。 ③平衡气压如图，用长玻璃管平衡气压，防堵塞。 压送液体 根据装置的密封性，让反应生成气体或消耗气体，产生压强差，将液体压入或倒流入另一反应容器。 温度控制 ①控制低温的目的：减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等；减少某些反应物或产品挥发，如盐酸、氨水等；防止某物质水解，避免副反应发生等。 ②采取加热的目的：加快反应速率或使平衡移动，加速溶解等。 ③常考温度控制方式： a．水浴加热：均匀加热，反应温度100 ℃以下。 b．油浴加热：均匀加热，反应温度100～260 ℃。 c．冰水冷却：使某物质液化、降低产物的溶解度；减少其他副反应，提高产品纯度等。 d．保温：如中和反应反应热测定时，两烧杯之间填泡沫，真空双层玻璃容器等。 （6）有关沉淀的洗涤操作与规范解答 洗涤沉淀的目的 （1）若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去其表面的可溶性杂质，得到更纯净的沉淀物。 （2）若滤液是所需的物质，洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣，把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。 常用洗涤剂 （1）蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。 （2）冷水：除去沉淀表面的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 （3）沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。 （4）有机溶剂(酒精、乙醚等)：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，又利用有机溶剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。 三套答题模板 （1）检验沉淀是否完全的答题模板： 静置，取上层清液→加沉淀剂→有无沉淀→结论 （2）沉淀洗涤的答题模板： 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)→标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)→重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次) （3）检验沉淀是否洗净的答题模板： 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)→加试剂[加入××试剂(必要时加热，如检验NH)]→现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生××气体)→结论(说明沉淀已经洗涤干净) 2.掌握有机物制备的实验装置和提纯方法 （1）熟悉常用仪器 （2）熟悉常用装置 ①反应装置：有机物易挥发，常采用冷凝回流装置减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。 ②蒸馏装置：利用有机物沸点的不同，用蒸馏的方法可以实现分离。 （3）有机物制备常考问题： 温度计水银球的位置 若要控制反应温度，温度计的水银球应插入反应液中； 若要选择收集某温度下的馏分，则温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近。 冷凝回流 有机化合物易挥发，因此在反应中通常要采用冷凝回流装置，以减少有机化合物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。如图1、图3中的冷凝管，图2中的长玻璃管B的作用都是冷凝回流。 冷凝管的选择 球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。 冷凝管的进出水方向 下口进上口出 加热方法的选择 酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热，例如乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验等。若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。 除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热，水浴加热的温度不超过100 ℃ 防暴沸 加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石，需冷却后补加。 常见的用于干燥有机物的药品 无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸钙、无水碳酸钾等； （4）提纯有机物的常用步骤及方法 有机制备实验有反应物转化率低、副反应多等特点，制得的产物中常混有杂质(无机物与有机物)，根据目标产物与杂质的性质差异，可用如下方法分离提纯： 如苯与液溴发生取代反应后，产物为棕褐色，混合物中含有目标产物溴苯、有机杂质苯、无机杂质Br2、FeBr3、HBr等，提纯溴苯可用如下工艺流程： 提纯有机物的常用方法： ①分液：用于分离两种互不相溶(密度也不同)的液体。 ②蒸馏：用于分离沸点不同的液体。分馏的原理与此相同。 ③洗气：用于除去气体混合物中的杂质，如乙烷中的乙烯可通过溴水洗气除去。 ④萃取分液：如分离溴水中的溴和水，可用四氯化碳或苯进行萃取，然后分液。 （5）有机物产率计算公式 产品产率＝×100%； 3.明确性质探究类综合实验的角度 （1）物质氧化性、还原性及其强弱的判断。 如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过观察酸性KMnO4溶液是否褪色来说明；如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与淀粉­KI溶液反应，通过溶液变蓝色来说明Fe3＋的氧化性强于I2。 （2）验证同周期、同主族元素性质的递变规律. 一般通过设计比较元素金属性、非金属性强弱的实验来完成。如通过比较Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg、Al的活泼性顺序。 （3）电解质强弱的判断。 如探究化合物HA是弱电解质的方法是常温下配制NaA溶液，测pH，若pH>7，则说明HA为弱电解质。 （4）物质酸性强弱的判断。 如探究碳酸和硅酸的酸性强弱，可利用相对强的酸制备相对弱的酸的反应原理，将CO2气体通入Na2SiO3溶液，看是否有白色沉淀生成来判断。 （5）钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。 可以通过控制钢铁是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等设计实验，找出规律。 （6）热分解产物的性质探究、判断。 ①难溶性碳酸盐氧化物＋CO2； ②碳酸的酸式盐碳酸的正盐＋CO2＋H2O； ③铵盐(NH4NO3除外)NH3＋相应的酸(或酸性氧化物＋H2O)； ④硝酸盐金属(或金属氧化物、亚硝酸盐)＋氮氧化物(NO或NO2)＋O2； ⑤草酸晶体CO2＋CO＋H2O。 （建议用时：40分钟） 考向01 无机物制备实验 1．（2025·辽宁东北育才学校·三模）是一种常用的氧化剂，某实验小组利用氧化制备的装置如图所示（夹持装置略）。 已知：在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。下列说法错误的是 A．试剂X可以是漂白粉或 B．装置连接顺序是c→a→b→e→d→f C．装置C中每生成，消耗的物质的量等于 D．若去掉装置A，会导致产率降低 2．（2025·大庆高级中学·期中）连二亚硫酸钠俗称保险粉，造纸工业中用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用进行制备，总反应为，装置如图所示： 已知：与性质相似。下列有关制备实验的说法中正确的是 A．实验室利用亚硫酸钠制备时，应选择浓硫酸 B．单向阀的作用只让气体单向通过并防倒吸 C．为了提高转化为的效率，应滴加过量的18%的NaOH溶液 D．装置中也可用苯代替 3．（2025·黑龙江·一模）三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}常用于工业合成，实验室可用以下装置制备(加热和夹持装置省略)。 已知：①Co2＋在溶液中较稳定；[Co(NH3)6]2+具有比Co2＋更强的还原性； ②常温下，Ksp[Co(OH)2]=6×10-15； ③常温下，氨气能与CaCl2固体结合生成CaCl2·8NH3。 下列说法错误的是 A．仪器中冷凝水的进水口为1处 B．加入H2O2溶液与浓氨水时，应先打开活塞b C．制备[Co(NH3)6]Cl3反应的化学方程式为2CoCl2＋10NH3·H2O＋2NH4Cl＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋12H2O D．仪器d中的物质为无水CaCl2 考向02 有机物制备实验 4．（2025·辽宁·联考）2，6—二溴吡啶是合成阿伐斯汀的中间体，实验室制备2，6—二溴吡啶的步骤如下： 步骤1：在三颈烧瓶中加入2，6—二氯吡啶、冰醋酸，搅拌溶解后，在110℃下，通入HBr。 步骤2：反应完毕，冷却至室温，析出晶体，过滤。 步骤3：利用如图装置回收乙酸。母液回收溶剂后，冷却，析出晶体，过滤，合并两次晶体，在空气中干燥。 已知：乙酸、2，6—二氯吡啶、2，6—二溴吡啶的沸点依次为117.9℃、206℃、249℃；油浴温度为100～250℃；沙浴温度为220～350℃。下列叙述错误的是 A．步骤1采用“油浴”加热三颈烧瓶 B．图示装置中毛细玻璃管起平衡气压的作用 C．接收瓶最先收集到的是2，6—二溴吡啶产品 D．实验中乙酸作溶剂，回收后可循环利用 5．（2025·湖北省联考·12月）乙醚()是一种重要的有机溶剂，其沸点为。实验室常通过以下装置(夹持及加热装置已略去)制备乙醚。下列说法错误的是 A．冷凝水应该从a口进，b口出 B．直形冷凝管不能换为球形冷凝管 C．温度过高容易产生乙烯等副产物 D．冰水浴收集的液体经过分液即可获得纯乙醚 6．（2025·湖北省联考·12月）药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为： 在实验室可用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备贝诺酯(沸点453℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)。下列说法错误的是 A．盛装环己烷的仪器可起到平衡压强，使液体顺利流下的作用 B．实验时应先通冷凝水，再加热 C．以共沸体系带水可加快反应速率 D．反应时水浴温度需控制在69℃～81℃之间 考向03 性质探究型实验 7．（2025·辽宁省实验中学·期末）下列实验操作、现象、解释或结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在碘水中加入溶液，振荡，然后再加入水溶液，振荡 开始溶液分层，下层呈紫红色，加入KI后紫红色变浅 在下列物质中的溶解度：溶液 B 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然冷却后滴加溶液 无蓝色沉淀 菠菜中不含有铁元素 C 将缺角的明矾晶体放入明矾饱和溶液中 得到有规则几何外形的完整晶体 晶体有各向异性 D 将与晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉 正反应比逆反应的活化能小 8．（2025·大连市高中联盟·联考）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入溶液 产生淡黄色沉淀 中含有溴原子 B 向溶液中通入和气体X 出现白色沉淀 气体X不一定具有氧化性 C 将高氯酸滴入溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和溶液后，再通入溶液 产生白色沉淀 非金属性： D 常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗净，然后放入溶液中 铝片表面有红色物质析出 金属性： 9．（2025·东北师大附中·三模）某化学小组探究的生成，进行了如下实验。下列说法不正确的是 实验序号 实验操作和现象 I 向盛有溶液的试管中滴加5滴氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约2mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅱ 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入氨水，滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解；继续滴加饱和溶液时，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 Ⅲ 另取0.1g氢氧化铜固体于试管中，滴加饱和溶液，沉淀未见明显溶解 A．I中产生蓝色沉淀的离子方程式为 B．通过上述实验分析，I中蓝色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果 C．Ⅲ是为了排除沉淀直接溶解于饱和溶液的可能 D．由实验可知，取少量固体于试管中，加入过量浓氨水固体可完全溶解 10．（2025·黑龙江·一模）某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为例，研究外界条件对溶液中平衡体系的影响做如下实验。 已知：①溶液存在平衡：。 ②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；(绿色)。 ① ② ③ ④ 由实验现象可知下列说法正确的是 A．实验①可验证的逆反应是放热反应 B．若实验②验证“只降低生成物的浓度，使平衡正向移动”，试剂a可用 C．实验③可以验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动” D．实验④中溶液变为黄色的原因是有还原性 1．（2025·山西·联考）丁二酸酐（）是合成消炎镇痛药奥沙普秦的中间体。某同学在干燥反应瓶中加入71g丁二酸、120mL（1.28mol）乙酸酐，加热搅拌回流1h，反应完毕，倒入干燥烧瓶中，放置0.5h，冷冻结晶，抽滤（利用抽气泵使吸滤瓶中的压强降低，以实现固液分离的操作）、干燥，得到粗品，再用乙醚洗涤，得到白色柱状结晶精品51g；实验装置如图1和图2所示，下列叙述正确的是 A．图1中仪器A的进水口为a B．该反应的产率约为84.76% C．图2装置抽滤比普通过滤要慢 D．图2装置可以分离所有固液混合物 2．（2025·湘豫名校·联考）实验室利用苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇的反应原理和有关数据如下： 表：三种有机物的物理性质 物质 密度(25℃) 沸点 溶解性 苯甲醛 1.044 179℃ 难溶于水 苯甲醇 1.045 205℃ 微溶于水 苯甲酸 1.080 249℃ 微溶于水 下列说法正确的是 A．苯甲醛制备苯甲酸和苯甲醇的反应中没有发生电子的转移 B．反应温度过高，可能导致苯甲醇的产率降低 C．制备反应完全后，分离苯甲酸和苯甲醇的常用方法是重结晶 D．利用滴定苯甲酸测定纯度时，选用甲基橙为指示剂 3．（2025·江苏无锡·期中）实验室在如图所示装置(部分夹持装置已省略)中，用氨气和金属钠反应制得氨基钠(NaNH2)。 已知：常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，露置于空气中遇水蒸气剧烈反应生成NaOH和NH3。金属钠熔点为97.8℃，沸点882.9℃。氨气在空气中不能燃烧。 下列说法不正确的是 A．装置①试管中盛放NH4Cl和Ca(OH)2 B．实验时应先点燃装置①的酒精灯 C．装置②和⑤中圆体均为碱石灰 D．装置④中冷凝管的进水口应接在a处 4．（2025·北京二中·月考）利用下图装置进行“反应条件对水解平衡的影响实验”。 装置 操作与现象 ①加热a至溶液沸腾，呈红褐色；用试纸检验b中溶液，试纸显中性 ②持续加热一段时间，取b中溶液，用试纸检验，试纸变红；用溶液检验，溶液变浅红 下列说法不正确的是 A．①中溶液呈红褐色，推测是由于温度升高促进了的水解 B．常温下，水解产生的在溶液中以形式存在 C．以上现象说明挥发促进了正向移动 D．根据上述现象，说明不宜用蒸干溶液的方法制备固体 5．（2025·辽宁名校联盟联考·12月）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计分别测定1mol/LNaF溶液和溶液的pH值，pH：溶液 B 分别向少量CuS固体和ZnS固体中加入足量的浓硝酸，前者不溶解，后者溶解 C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2mL银氨溶液中加入1mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 6．（2025·合肥一中·联考）室温下，某化学研究小组通过下列三组实验探究溶液的性质： 实验 实验操作和现象 I 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 II 向溶液中滴加少量溶液，溶液先变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，颜色明显变浅 III 向溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知：①最高化合价为+6；与的反应为(深蓝色)；的结构：。 ②溶液呈弱酸性。 根据实验操作和现象，下列有关推论正确的是 A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为氧化还原反应 B．实验II中发生反应的离子方程式为 C．实验II中最后溶液颜色明显变浅，体现了的氧化性 D．实验III中溶液逐渐褪色，体现了的酸性 7．（2025·福建厦门·期中）利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。 序号 电解液 实验结果 ⅰ 50mL0.1mol·L-1溶液和50mL蒸馏水 阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极区的电解液中有 ⅱ 50mL0.1mol·L-1溶液和50mL稀硫酸 阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有，当覆盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成 ⅲ 50mL0.1mol·L-1溶液和50mL过量的浓氨水 阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极区域的电解液中无Fe元素 已知：，忽略的挥发。下列说法正确的是 A．实验ⅱ中，Cu覆盖在铁电极表面或溶液中减小均可能是气体量减少的原因 B．根据实验ⅰ、ⅱ可知，在该实验中，放电优先于 C．实验ⅲ中工作一段时间后，需要定期更换铜电极和补充浓氨水 D．结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$