山东省济南市长清区2024-2025学年九年级上学期化学期末考试模拟试题

九年级阶段检测 化 学 试 题 本试题共 8 页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分40分，非选择题部分60 分，全卷满分100分，考试用时60分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Si:28 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是 A．甲骨刻字 B．烧制陶瓷 C．粮食酿酒 D．火药爆炸 2. 化学实验操作考查中，发现如下操作，其中正确的是 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 量取液体 D. 加热液体 3.石灰氮(化学式为CaCN2 )是一种固态肥料,能为植物提供充足的氮素营养，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2 +3H2O=CaCO3+2X，则 X化学式为 A. NO B. N2 C. CO2 D. NH3 4.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 生石灰具有吸水性,可作食品干燥剂 B. NaOH能与酸反应,用于治疗胃酸过多 C. 碳酸氢钠能与酸反应，可作发酵粉 D. 干冰升华吸热，可用于人工降雨 5. 下列有关现象的微观解释错误的是 选项 现象 微观解释 A 水沸腾掀起壶盖 分子体积随温度升高而增大 B 湿衣服在阳光下比阴凉处干得快 温度升高，分子运动速度加快 C 天然气压缩贮存在钢瓶中 分子间有间隔，加压使得间隔缩小 D 向一杯清水中滴入红墨水，整杯水都会变红 分子在不断地运动 6.氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31 B．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31 C．氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价 D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素 7.我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水 泡浓，捶之.......晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A．“白薯蔓”是可燃物 B．“火折子”保存火种时不能完全密封 C．燃烧时会闻到刺激性气味 D．“吹气”主要目的是使温度达到着火点 8.类比、迁移和推理是化学学习中常用的思维方法，下列推断正确的是 A. 稀有气体因性质稳定可做保护气，所以性质稳定的氮气也可用作保护气 B. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应一定是置换反应 C. 氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液是碱溶液 9.我国研究人员研制一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ中催化剂C3N4对H2O起吸附催化作用 B．反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑ C．反应Ⅱ说明分子可分但原子不可分 D．该反应前后原子的数目减少 10.下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 等质量CaCO3分别与等体积等质量分数的稀盐酸（足量）反应 B．向NaOH溶液中不断加水 C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 D．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。 11.某个化学反应的微观模拟示意图如下。据图分析判断，下列说法中，不正确的是（ ） A．x的数值为2 B．参加反应的甲、乙两种物质分子的个数比为1︰2 C．该反应符合质量守恒定律 D．反应前后氢元素的化合价没有发生改变 12.现有某纯净物X，将其配成无色溶液，取该溶液三等份，分别加入到足量的酚酞、稀硫酸和氯化钡溶液中并振荡，产生的现象如下表。则有关该物质X的描述中不合理的是 加入的物质 酚酞 稀硫酸 氯化钡 实验现象 红色 产生气泡 产生白色沉淀 A. X的溶液中可能含有Cu2+       B. 物质X一定是碱 C.物质X可能是碳酸钠       D. 物质X可能是氢氧化钠 13.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别铁粉和氧化铜粉末 观察颜色 B 鉴别 NaCl 溶液和 NaOH溶液 取样，滴加 CuSO4溶液，观察现象 C 除去 CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的 CaCO3，过滤 D 除去 CO2气体中混有的HCl气体 通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶 14.某金属加工厂产生的废液中含有少量的硝酸锌、硝酸银，为回收利用资源并防止污染，该厂实验员取一定质量废液A，向其中加入ag铁粉，充分反应后过滤，分别向滤液和滤渣中加入少量的稀盐酸，发生的现象如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．滤液B是无色溶液 B．滤渣C中一定含有单质铁、单质银, 可能含有单质锌 C．滤渣C的质量一定大于ag D．滤液B中存在的金属阳离子只有亚铁离子 15.常温下，向一定质量的CaCO3和CaO的固体混合物中，加入过量稀盐酸，充分反应，得到不饱和溶液甲和气体乙，将生成的气体乙通入足量NaOH溶液，反应结束后（气体全部被吸收），所得不饱和溶液质量增加4.4g。下列有关说法中，正确的是 A．溶液甲中钙元素的质量为4g B. 溶液甲中只含一种溶质 C．生成的CO2质量为4.4g D. 该实验中发生的反应均为复分解反应 三、非选择题：本大题共5小题，共60分。 16.（10分）（1）按要求从氢气、氧化镁、氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠、盐酸中选合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。 ①一种易挥发的酸 　 　； ②一种清洁燃料 　 　； ③一种改良酸性土壤的碱 　 　； ④可做复合肥料的盐 　 　。 (2)化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量。与生活、生产和科技发展息息相关。 【生活中的化学】 ①长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是： (填选项序号之一)。 A.食用油 B.食醋 C.食盐 D.料酒 ②现在加油站所售汽油多是乙醇汽油。乙醇(化学式为C2H5OH)中碳、氢元素质量比为 。（最简整数比）燃料是乙醇汽油的汽车发动后，内燃机工作时能量转化是： →内能(热能)→机械能。 【农业中的化学】 ③草木灰是一种常见的农家肥料，其水溶液呈碱性，是一种碱性肥料。下列化肥中，不能与草木灰混用的是：______(填选项序号之一)。 A. 硫酸钾[K2SO4] B. 磷酸钙[Ca3(PO4)2] C. 氯化铵[NH4Cl] D. 硝酸钾[KNO3] 【科技中的化学】 ④开发和利用清洁高效的新能源，是21世纪人类面临的重要课题。氢能产业蓝图正徐徐展开，甲烷二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。 17.（13分)化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”、晒盐，都体现了人类改造物质的智慧。 （1） 海水制镁 该流程中发生中和反应的化学方程式是 　 　 。母液中有MgCl2，却经历了“MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2”的转化过程，其目的是 　 　。 （2） 海水晒盐。 “烧干海水变银山”是郭沫若对海南莺歌海盐场的赞美诗作。海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质，可通过溶解、_____、蒸发结晶等操作去除。这样得到的食盐晶体中仍含有氯化钙等可溶性杂质，若除去氯化钙，工业上选用试剂　 溶液（填化学式）进行除杂。 （3） 海水制碱。 ①以氯化钠为原料制取纯碱，从元素守恒的观点来看，还需要补充 两种元素（填元素符号）。过程III中发生反应的化学方程式为 。 ②制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： a. t1 ℃时，NaCl的溶解度_______(选填“大于”“等于”“小于”之一)Na2CO3的溶解度。 b. t1 ℃时，50 g水中加入10 g Na2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为________(填最简整数比)。 18.（13分）小明买了一袋干果，发现袋里有一个小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠”。化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究的兴趣。 【查阅资料】①活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ②FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 【提出问题1】该脱氧剂为粉末状，原因是 。其脱氧原理是：铁粉与空气中的 反应生成铁锈。 【提出问题2】此包食品脱氧剂中的铁粉是否变质？ 【猜想与假设】假设一：铁粉没有变质。假设二：铁粉部分变质。假设三：铁粉全部变质。 【实验探究1】 步骤 实验操作 实验现象 结 论 (1) 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，过滤得滤液A 产生大量气泡 脱氧剂中含 有 （填化学式） 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质。 脱氧剂中含有C、Fe2O3 (2) 取少量滤液A于试管1中，向其中滴加 溶液。 溶液变成 色 【实验结论】假设二正确。 （3）【实验探究2】小明为证明此包食品脱氧剂中还有氯化钠，再取少量滤液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式： 。 （4）【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是 。 【实验探究3】称取20g部分久置的铁粉样品(含铁、氧化铁及水等杂质，杂质不参与反应），按照下图所示装置进行探究（假设各部分均完全反应或吸收）。碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。 【数据处理】以下是称量装置B中浓硫酸、装置C中碱石灰装置质量变化情况。 装置 反应前（g） 反应后（g） B 100 102.70 C 150 151.32 （5）装置A中发生反应的化学方程式为 ，请结合数据，计算该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数为 　 　 。 19.（13分）（1）某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 A氢氧化钠溶液 B硫酸铜溶液 C稀盐酸 D硝酸钾溶液 ①某同学选择A和 C进行实验，却未观察到有明显现象，该同学向A溶液中加入了无色酚酞试液，然后逐滴滴入C溶液，该同学通过_________（填现象）判断出两者发生了反应。 ②选择_________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为______________________________________________________。 （2）已知某固体混合物A中含有Fe2O3、CuCl2、NaCl、Na2CO3、BaCl2五种物质中的两种或多种，为探究其组成，按下图所示进行实验，现象如图所述。（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全反应） 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体B水溶液的pH 7（填“＞”“＜”“＝”之一），蓝色沉淀G为 （填化学式）。 ②写出步骤①中生成沉淀D的化学方程式为 。 ③在滤液C中一定含有的金属阳离子为 。(填离子符号) ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，一定不含有的物质是______（填化学式），理由是 。 20. （11分）实验是进行科学探究的重要方式。 （1）化学小组的同学对金属的化学性质进行实验。如图1，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是 ，溶液的pH (填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)，反应的化学方程式为 。 （2）小组同学为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。回答下列问题： ①该固体混合物中铜的质量为_________g。 ②计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。 九年级化学参考答案及评分意见(2024.12) 一、单项选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1.A 2.C 3.D 4. B 5. A 6. B 7. D 8.A 9. A 10.C 二、多项选择题：(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 11.AD 12. ABD 13.BC 14.ABD 15. CD 三、非选择题：（本大题共5小题，共60分） 说明：①化学专用名词出现错别字、元素符号、化学式有错误，都不得分。 ②化学方程式书写2分。不配平、化学书写错误，均不得分。 ③计算结果能整除时，不按要求精确到0.1g或0.1%不扣分。 16．（10 分）⑴ （共4分）①HCl ② H2 ③Ca(OH)2 ④KNO3 ⑵（共6分）①B ②4:1 化学能 ③C ④CH4 + CO2 2CO+ 2H2 17．（13分）⑴（共3分） 2HCl + Mg(OH)2 ===MgCl2 + 2H2O 富集提纯氯化镁 ⑵（共4分） 蒸发结晶 饱和 过滤 Na2CO3 ⑶（共6分） ①C、O 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ② 大于 9:59 (2分) 18．（13分）【提出问题1】增大与反应物的接触面积，使反应更充分 H2O、O2 ⑴Fe ⑵KSCN 血红 （3）(2分) NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3 （4） (2分)步骤（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，氯化亚铁、氯化铁都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀。（合理答案可酌情给分） （5） (4分) 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 8% 19. （13 分）⑴（共4分）①溶液由红色变无色 ②AB 2NaOH + CuSO4 ===Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （2）①＜ Cu(OH)2 ②H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4↓ + 2HCl (2分) ③Na+ 、Cu2+ (2分) ④ Fe2O3 (1分) 若存在Fe2O3，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，过程③中硫酸铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和红褐色沉淀氢氧化铁，与题意的现象不符（其它合理答案可酌情给分） (2分) 20.（11分）⑴（共4分） 产生气泡 逐渐增大 Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ ⑵（共7分）① 4g （1分） ②解：设硫酸中溶质的质量为x CuO的质量为 ： 20g - 4g = 16g 1分 CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O 2分 80 98 16g x 80/16 g= 98 /x 1分 x = 19.6g 1分 （19.6g/49g）ｘ100% = 40% 1分 答：稀硫酸中溶质的质量分数为40%。 ( 第 1 页 共 3 页 )九年级化学试题 学科网（北京）股份有限公司 $$