精品解析：2026年广西桂林市中考考前预测化学试题（二）

2026年广西初中学业水平考试模拟卷(二) 化学 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。 1. 空气中氧气按体积计算，含量大约是 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 2. 2035年我国要广泛形成绿色的生产、生活方式，实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合绿色生产、生活方式的是 A. 加高工厂烟囱排放废气 B. 厨余垃圾经腐熟制取肥料 C. 生活污水直接排入河流 D. 多开私家车提升出行品位 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 4. 焚烧秸秆产生的下列物质中会造成酸雨的是 A. 二氧化硫 B. C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 5. 下列词语或典故蕴含着物质变化的奥秘，其中属于化学变化的是 A. 三顾茅庐 B. 程门立雪 C. 孔融让梨 D. 蜡炬成灰 6. 把下列物质放入适量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 白糖 B. 面粉 C. 泥土 D. 花生油 7. 下列实验操作正确的是 A．添加酒精 B．滴加液体试剂 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 以下化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 9. 下列物质的名称与俗名对应正确的是 A. 氢氧化钠——纯碱 B. 碳酸钠——小苏打 C. 碳酸氢钠——烧碱 D. 氢氧化钙——熟石灰 10. 下列物质由分子构成的是 A. He B. C. D. NaCl 11. 保护水资源是每个公民的责任。下列说法错误的是 A. 电解水实验证明，水由氢气和氧气组成 B. 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 C. 电解水时，加入少量硫酸钠溶液可以增强水的导电性 D. 为节约和保护水资源，农业上提倡将漫灌改为滴灌或喷灌 12. 正确认识燃烧与灭火，对生产、生活具有重要意义。对下列现象或操作的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛—隔绝了氧气 B. 油锅着火用锅盖盖灭—清除可燃物 C. 煤炉火越扇越旺—降低了煤的着火点 D. 锅底出现黑色物质—燃气未充分燃烧 13. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法正确的是 A. 铒是金属元素 B. 铒原子的质量为167.3 g C. 一个铒原子核有68个中子 D. 铒与其他元素的本质区别是电子数不同 14. 《天工开物》记载了从蓝草制取靛蓝用于染布的工艺，靛蓝的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 该物质由四种元素组成 B. 该分子中含一个氧分子 C. 该物质中氮元素的质量分数最大 D. 该物质中碳元素和氢元素的质量比为 15. 在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. 、Na+、OH-、 B. Ag+、K+、Cl-、 C. Fe3+、Ca2+、Cl-、OH- D. Na+、K+、、Cl- 16. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈，所以铁制品与氧气或水接触一定会生锈 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 17. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为3：11。若2gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中，B与D的质量比为 A. 10：11 B. 8：11 C. 4：9 D. 31：44 18. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相同 B. 时，可配制溶质质量分数为25%的c溶液 C. 当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a D. 分别将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去中的HCl 将混合气体通过NaOH溶液再通过浓硫酸 B 检验某无色液体是否呈酸性 取样，向其中滴加1～2滴酚酞溶液 C 比较Zn、Fe、Cu的金属活动性 将等质量、形状大小相同的Zn、Cu分别放入等体积、等浓度的溶液中，观察现象 D 分离和CaO的固体混合物 加适量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 20. 同学们通过下列数字化实验分组探究氢氧化钠的性质。 实验1：甲同学向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，测量溶液的pH变化如图1所示。 实验2：乙同学向氢氧化钠溶液滴加足量氯化钡溶液，测量溶液pH变化如图2所示。 已知：氯化钡溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. a点所得溶液中，钠离子的个数比氯离子的个数多 B. b点所得溶液中氯化钠的溶质质量分数一定比a点的大 C. 图2中pH下降，是因为氢氧化钠与氯化钡发生反应 D. 根据图2可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质 二、填空与简答题：本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。 21. 用化学用语填空。 （1）磷元素_______。 （2）5个硅原子_______。 （3）镁离子_______。 （4）铝_______。 （5）2个氮分子_______。 （6）四氧化三铁_______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氯化钠 ②聚乙烯塑料 ③硫酸铜 ④氧化钙 ⑤一氧化碳 ⑥酒精 （1）可用于炼铁的是_______。 （2）可用于食品包装袋的是_______。 （3）可用作调味品的是_______。 （4）可用于配制波尔多液的是_______。 （5）可用作消毒剂的是_______。 （6）可与水反应并放出热量的是_______。 23. 2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在高新科技领域探寻新的发展机遇，如新能源汽车、太阳能光伏电池、无人机、芯片等方面。 （1）充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成_______能。 （2）利用太阳能光伏电池电解水制取高纯度氢气时，电源正极产生的气体是_______，该方法的优点是_______(答出一点即可)。 （3）某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，常用石墨作为电池的负极材料。石墨和金刚石是由碳元素组成的两种单质，其物理性质不同的原因是_______。 （4）中国芯片蚀刻技术国际领先。(常温常压下为无色无臭的气体)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下所示。该反应的化学方程式为_______。 24. 阅读下面科普短文，回答问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除的原理是LiOH溶液与反应生成了碳酸锂沉淀()和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的吸附量影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）目前航天器中的清除技术有_______(写一种即可)。 （2）LiOH属于______(填“酸”或“碱”)，利用LiOH溶液清除的化学方程式为______。 （3）对比图1中两条曲线，可得到的结论是_______。 （4）沸石孔隙中吸附有水，置于干燥空气中会逐渐变干，请从微观角度解释沸石变干燥的原因：_______。 （5）结合短文，下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 因为LiOH不可再生，所以不能用于载人航天任务 B. 图2中，当温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对吸附量大 C. 沸石的吸附能力强，且可再生，可用于长期航天任务 25. 某社会实践小组假期到某螺蛳粉产业园进行工业智造研学活动。同学们参观了螺蛳粉的现代化生产线，目睹了从米粉制作、螺蛳熬汤到成品包装的全过程，体验了螺蛳粉的制作工艺。 （1）米粉中富含的营养物质是_______。 （2）螺蛳熬汤时用到天然气，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：_______。 （3）天然气属于化石能源，化石能源主要包括_______、石油和天然气。 （4）螺蛳粉的外包装袋为PET/PE复合膜，其中PET、PE属于_______高分子材料(填“合成”或“天然”)。 （5）该螺蛳粉配料中添加了碘盐，碘盐中的碘元素属于人体必需的微量元素，食用碘盐可预防_______(填一种疾病名称)。 26. 实验室以一种工业废渣(主要成分为，含少量)为原料制备。实验过程如下图所示。 已知：在过量溶液中会生成沉淀。 （1）在进入“酸溶”前，常将废渣进行粉碎，目的是_______。 （2）“酸溶”时，与稀盐酸反应的化学方程式为_______，“酸溶”时发生的反应均为_______反应(填基本反应类型)。 （3）“氧化”时发生的反应为，反应前后化合价发生变化的元素有_______。 （4）“除铁”步骤中，分离出含铁物质的实验操作是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （5）“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为_______(填“a”或“b”)。 a．向溶液中逐滴加入溶液 b．向溶液中逐滴加入溶液 三、实验探究题：本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。 27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）实验室制取二氧化碳常用的试剂是_______，若要控制反应速率，可选取的制取装置组合是_______(填字母序号)，检验二氧化碳的方法是_______。 （3）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是_______。制得的氧气中可能混有水蒸气，要获得干燥的氧气，需将气体通过盛放_______(填试剂名称)的装置D，再进行收集。 （4）如装置F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。 28. 同学们在老师的指导下对某化工厂废水的净化过程、原理、成分及处理展开了项目式学习探究。 【查阅资料】 ①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②硝酸钠、硝酸钡溶液均为中性。 任务一：观察水样并初步探究净水原理 （1）同学们观察到未经处理的废水含悬浮物，呈暗灰色且有刺激性气味。实验发现，产生该刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变_______色，证明该气体为氨气。 （2）废水经过矿渣、煤灰、活性炭、土壤等按一定比例组成的基质过滤后，变得澄清透明且无味，这样就得到了初步净化后的废水。活性炭具有吸附性是因为其有_______的结构。 任务二：探究废水中的可溶物 技术人员告诉同学们，经过初步净化后，废水的溶质含有中的一种或多种。 【提出问题】 初步净化后的废水中含有哪些溶质？ 【进行实验】 （3）取适量初步净化后的废水，向其中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，继续进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量滤渣于试管中，滴加足量稀硝酸 滤渣全部消失，且产生气泡 说明初步净化的废水中含有，一定没有_______ ②取适量滤液于试管中，滴加少量的_______溶液(填化学式) 有红褐色沉淀产生 说明该废水中还含有 ③另取适量滤液于另一试管中，滴加适量稀硝酸和少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明该废水中还含有 【表达与交流】 （4）写出步骤③中产生白色沉淀的化学反应方程式：_______。 【拓展与提升】 （5）同学们将三组实验后的液体全部倒入烧杯中，经测定溶液呈碱性，现要进行无害化处理，要使溶液呈中性且不含钡离子，只需向其中加入适量_______即可达到目的。 任务三：处理废水中的可溶物 （6）同学们认为通过加入适量的某种试剂，可将初步净化后的废水处理为只含氯化钠的溶液，以下物质可证明该试剂是否过量的是_______(填字母)。 a． b． c． d．酚酞溶液 【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产中废水处理的意义和方法，在生活中要践行节约用水。 四、计算题。 29. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有250 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如下表所示。 项目 第一次 第二次 第三次 加入锌粉的质量/g 6.5 6.5 6.5 测得产生气体的总质量/g 0.2 0.5 请计算： （1）的值为_______。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年广西初中学业水平考试模拟卷(二) 化学 (全卷满分：100分，考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。 1. 空气中氧气按体积计算，含量大约是 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 【答案】B 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是:氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 故选B。 2. 2035年我国要广泛形成绿色的生产、生活方式，实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法符合绿色生产、生活方式的是 A. 加高工厂烟囱排放废气 B. 厨余垃圾经腐熟制取肥料 C. 生活污水直接排入河流 D. 多开私家车提升出行品位 【答案】B 【解析】 【详解】A、加高工厂烟囱排放废气，只是将污染物排放到更高的空中，并没有减少污染物的总量，仍然会造成大气污染，不符合绿色生产、生活方式。 B、厨余垃圾经腐熟制取肥料，实现了垃圾的资源化利用，减少了废弃物对环境的污染，符合绿色生产、生活方式。 C、生活污水直接排入河流，会造成水体污染，破坏水生生态环境，不符合绿色生产、生活方式。 D、多开私家车会增加化石燃料的消耗和汽车尾气的排放，加剧空气污染和温室效应，不符合绿色生产、生活方式。 故选B。 3. 下列标志表示“禁止烟火”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.该标志是禁止放置易燃物标志，不符合题意。 B.该标志是当心火灾（易燃物质）警告标志，不符合题意。 C.该标志是禁止烟火标志，符合题意。 D.该标志是当心爆炸（爆炸性物质）警告标志，不符合题意。 4. 焚烧秸秆产生的下列物质中会造成酸雨的是 A. 二氧化硫 B. C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】解题思路：酸雨定义为的降水，成因是人为排放的硫氧化物、氮氧化物等强酸性气体与降水反应生成对应强酸，使降水酸性显著升高。 A.二氧化硫可与水、氧气反应生成硫酸，是形成酸雨的核心污染物之一，正确。 B.是细颗粒物，主要引发雾霾等空气污染，不会导致酸雨，错误。 C.一氧化碳难溶于水，无法改变降水酸性，不会造成酸雨，错误。 D.二氧化碳溶于水仅生成弱酸性的碳酸，是正常雨水pH约为5.6的原因，不会形成pH<5.6的酸雨，错误。 5. 下列词语或典故蕴含着物质变化的奥秘，其中属于化学变化的是 A. 三顾茅庐 B. 程门立雪 C. 孔融让梨 D. 蜡炬成灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、三顾茅庐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、程门立雪没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、孔融让梨没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； D、蜡炬成灰，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确。 故选D。 6. 把下列物质放入适量的水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A. 白糖 B. 面粉 C. 泥土 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】 A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；白糖：白糖（蔗糖）能溶解于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液。 B、面粉：面粉不溶于水，搅拌后形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液。 C、泥土：泥土不溶于水，形成的是不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液。 D、花生油：花生油不溶于水，会与水分层，形成的是不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液。 故选A。 7. 下列实验操作正确的是 A．添加酒精 B．滴加液体试剂 C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则极易引发火灾，操作错误； B.胶头滴管滴加液体时，需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，防止污染试剂，操作错误； C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应或稀释的容器；且稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，也不能在量筒中稀释，操作错误； D.检查装置气密性时，用手捂热试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 8. 以下化肥中属于复合肥的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故A符合题意； B、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、Ca3(PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故C不符合题意； D、K2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D不符合题意。 故选A。 9. 下列物质的名称与俗名对应正确的是 A. 氢氧化钠——纯碱 B. 碳酸钠——小苏打 C. 碳酸氢钠——烧碱 D. 氢氧化钙——熟石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗名，对应错误。 B、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打；小苏打的是碳酸氢钠的俗名，对应错误。 C、碳酸氢钠的俗名是小苏打；烧碱是氢氧化钠的俗名，对应错误。 D、氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰，对应正确。 故选D。 10. 下列物质由分子构成的是 A. He B. C. D. NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、He是稀有气体，由原子直接构成，A不符合题意； B、CuSO4是离子化合物，由Cu2+和SO42-离子构成，B不符合题意； C、C60是碳的单质，由C60分子构成，C符合题意； D、NaCl是由Na+和Cl-离子构成，D不符合题意。 故选C。 11. 保护水资源是每个公民的责任。下列说法错误的是 A. 电解水实验证明，水由氢气和氧气组成 B. 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 C. 电解水时，加入少量硫酸钠溶液可以增强水的导电性 D. 为节约和保护水资源，农业上提倡将漫灌改为滴灌或喷灌 【答案】A 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，电解水生成氢气和氧气仅能证明水由氢元素和氧元素组成；水是纯净物，不可能由氢气、氧气两种独立物质组成，说法错误。 B.沉降（除大颗粒不溶物）、过滤（除小颗粒不溶物）、吸附（除色素异味）、蒸馏（得到纯水）均为常见的净水方法，说法正确。 C.纯水导电性极弱，加入硫酸钠后会解离出自由移动的离子，可增强水的导电性，方便电解实验进行，说法正确。 D.农业漫灌水资源浪费严重，改为滴灌、喷灌可大幅提升水的利用率，符合节水要求，说法正确。 12. 正确认识燃烧与灭火，对生产、生活具有重要意义。对下列现象或操作的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛—隔绝了氧气 B. 油锅着火用锅盖盖灭—清除可燃物 C. 煤炉火越扇越旺—降低了煤的着火点 D. 锅底出现黑色物质—燃气未充分燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.吹灭蜡烛是气流带走大量热量，使温度降至蜡烛着火点以下，并非隔绝氧气，解释错误； B.锅盖盖灭油锅着火是利用锅盖隔绝空气，并非清除可燃物，解释错误； C.着火点是物质的固有属性，不会随外界条件改变，扇炉火是增大了氧气供应量使燃烧更旺，解释错误； D.燃气不充分燃烧会生成炭黑，附着在锅底形成黑色物质，解释正确。 13. 铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法正确的是 A. 铒是金属元素 B. 铒原子的质量为167.3 g C. 一个铒原子核有68个中子 D. 铒与其他元素的本质区别是电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铒的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，正确； B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铒的相对原子质量为167.3，原子的实际质量很小，错误； C. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则一个铒原子核内有68个质子，不是中子，错误； D. 元素是质子数相同的一类原子的总称，则铒与其他元素的本质区别是质子数不同，不是电子数，错误。 14. 《天工开物》记载了从蓝草制取靛蓝用于染布的工艺，靛蓝的化学式为。下列关于的说法正确的是 A. 该物质由四种元素组成 B. 该分子中含一个氧分子 C. 该物质中氮元素的质量分数最大 D. 该物质中碳元素和氢元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A.靛蓝化学式为，由碳、氢、氮、氧四种元素组成，A正确。 B.分子由原子构成，靛蓝分子中仅含氧原子，不存在氧分子，B错误。 C.各元素相对质量分别为：碳、氢、氮、氧，因此碳元素质量分数最大，C错误。 D.碳、氢元素质量比为，是碳原子和氢原子的个数比，D错误。 15. 在pH=1的环境下，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A. 、Na+、OH-、 B. Ag+、K+、Cl-、 C. Fe3+、Ca2+、Cl-、OH- D. Na+、K+、、Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】pH=1为酸性环境，存在大量H+。 【详解】A、H+、OH-两种离子能结合生成水，、OH-两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； B、Ag+、Cl-两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、Fe3⁺在溶液中显黄色，不符合无色溶液的要求，且在pH=1的酸性条件下，OH⁻不能大量存在，故选项错误 D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 故选D。 16. 推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 单质中只含一种元素，但只含一种元素的物质不一定是单质 C. 铁制品在潮湿的空气中易生锈，所以铁制品与氧气或水接触一定会生锈 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A.带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电，但二者不属于离子，错误； B.单质是由同种元素组成的纯净物，若将同种元素组成的不同单质混合（如氧气和臭氧的混合物），虽仅含一种元素，但属于混合物，不是单质，因此只含一种元素的物质不一定是单质，正确； C.铁生锈的条件是同时与氧气和水接触，仅接触氧气或仅接触水时，铁制品不会生锈，错误； D.与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属（如锌）和盐酸反应会放出氢气，活泼金属不属于碳酸盐，错误。 17. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为3：11。若2gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中，B与D的质量比为 A. 10：11 B. 8：11 C. 4：9 D. 31：44 【答案】A 【解析】 【详解】在该反应中，生成C和D的质量比为：（2×3）：（4×11）=3:22，设生成C的质量为x，则x：8.8g=3:22，x=1.2g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：8.8g+1.2g-2g=8g，故在此反应中，B与D的质量比为：8g：8.8g=10:11。 故选A。 18. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相同 B. 时，可配制溶质质量分数为25%的c溶液 C. 当a中含有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a D. 分别将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 【答案】B 【解析】 【分析】核心公式：饱和溶液溶质质量分数为（为对应温度下物质的溶解度） 【详解】A.时a、b的溶解度相等，代入公式可得二者饱和溶液溶质质量分数相同，说法正确。 B.时c的溶解度为25g，该温度下c的饱和溶液最大溶质质量分数为，无法配制25%的c溶液，说法错误。 C.a的溶解度随温度变化幅度远大于b，降温时a大量结晶析出、b几乎不析出，可用降温结晶的方法提纯a，说法正确。 D.降温至时，a、b仍为饱和溶液，溶解度，故质量分数；c的溶解度随温度降低而升高，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时饱和溶液的质量分数，时c的溶解度小于时a的溶解度，故质量分数，最终顺序为，说法正确。 19. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 除去中的HCl 将混合气体通过NaOH溶液再通过浓硫酸 B 检验某无色液体是否呈酸性 取样，向其中滴加1～2滴酚酞溶液 C 比较Zn、Fe、Cu的金属活动性 将等质量、形状大小相同的Zn、Cu分别放入等体积、等浓度的溶液中，观察现象 D 分离和CaO的固体混合物 加适量水溶解，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.NaOH溶液不仅能与杂质HCl反应，还会和待保留的发生反应：，会除去目标物质，错误； B.酚酞溶液在酸性、中性环境中均为无色，滴加酚酞不变色无法证明液体是酸性，也可能是中性，错误； C.金属活动性顺序中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来：Zn能与反应置换出Fe，说明活动性；Cu和不反应，说明活动性，可得出三者活动性顺序为，正确； D.加水后CaO会和水发生反应：，会损失原混合物中的CaO，错误。 20. 同学们通过下列数字化实验分组探究氢氧化钠的性质。 实验1：甲同学向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸，测量溶液的pH变化如图1所示。 实验2：乙同学向氢氧化钠溶液滴加足量氯化钡溶液，测量溶液pH变化如图2所示。 已知：氯化钡溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. a点所得溶液中，钠离子的个数比氯离子的个数多 B. b点所得溶液中氯化钠的溶质质量分数一定比a点的大 C. 图2中pH下降，是因为氢氧化钠与氯化钡发生反应 D. 根据图2可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质 【答案】D 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，此时所得溶液中钠离子的个数与氯离子的个数相等，故A选项不符合题意； B、b点时稀盐酸过量，a点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，从a点到b点，溶质氯化钠的质量不变，溶液总质量因持续滴加盐酸溶液而增加，因此b点氯化钠的溶质质量分数一定比a点小，故B选项不符合题意； C、图2中pH下降，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性，反应过程中碳酸钠逐渐减少，溶液碱性减弱，pH减小，而不是氢氧化钠与氯化钡发生反应，故C选项不符合题意； D、图2中pH下降，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中存在碳酸钠，最终溶液pH＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，所以可以判断出乙同学所用氢氧化钠溶液部分变质，故D选项符合题意。 故选D。 二、填空与简答题：本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。 21. 用化学用语填空。 （1）磷元素_______。 （2）5个硅原子_______。 （3）镁离子_______。 （4）铝_______。 （5）2个氮分子_______。 （6）四氧化三铁_______。 【答案】（1）P （2）5Si （3） （4）Al （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素符号可直接表示对应元素，磷的元素符号为P。 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加计量数，硅的元素符号为Si，5个硅原子写为5Si。 【小问3详解】 镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的阳离子，离子电荷标注在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，因此镁离子为。 【小问4详解】 铝属于金属单质，化学式直接用元素符号Al表示。 【小问5详解】 1个氮分子由2个氮原子构成，化学式为，表示多个分子时在化学式前加计量数，因此2个氮分子写为。 【小问6详解】 氧化物书写规则为氧元素在后、其他元素在前，下标对应分子中各原子的个数，因此四氧化三铁的化学式为。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氯化钠 ②聚乙烯塑料 ③硫酸铜 ④氧化钙 ⑤一氧化碳 ⑥酒精 （1）可用于炼铁的是_______。 （2）可用于食品包装袋的是_______。 （3）可用作调味品的是_______。 （4）可用于配制波尔多液的是_______。 （5）可用作消毒剂的是_______。 （6）可与水反应并放出热量的是_______。 【答案】（1）⑤ （2）② （3）① （4）③ （5）⑥ （6）④ 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有还原性，高温下可将铁的氧化物还原为铁单质，是高炉炼铁的常用还原剂。 【小问2详解】 聚乙烯塑料无毒、化学性质稳定，可安全用于制作食品包装袋。 【小问3详解】 氯化钠是食盐的主要成分，是生活中最常用的调味品。 【小问4详解】 波尔多液的配制原料为硫酸铜和氢氧化钙，因此硫酸铜可用于配制该农药。 【小问5详解】 75%的酒精溶液可使病原体蛋白质变性，是常用的外用消毒剂。 【小问6详解】 氧化钙与水发生反应，该反应会释放大量的热量。 23. 2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在高新科技领域探寻新的发展机遇，如新能源汽车、太阳能光伏电池、无人机、芯片等方面。 （1）充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成_______能。 （2）利用太阳能光伏电池电解水制取高纯度氢气时，电源正极产生的气体是_______，该方法的优点是_______(答出一点即可)。 （3）某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂电池，常用石墨作为电池的负极材料。石墨和金刚石是由碳元素组成的两种单质，其物理性质不同的原因是_______。 （4）中国芯片蚀刻技术国际领先。(常温常压下为无色无臭的气体)进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下所示。该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）化学 （2） ①. 氧气或 ②. 太阳能属可再生能源，成本低 （3）碳原子排列的方式不同 （4） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 电解水遵循“正氧负氢”规律，电源正极生成氧气。 该方法以太阳能为能源，太阳能属于可再生清洁能源，过程环保无污染。 【小问3详解】 金刚石和石墨均为碳单质，组成元素相同，物理性质差异的本质原因是内部碳原子的排列方式不同。 【小问4详解】 根据微观示意图判断反应物为和，生成物为和，依据质量守恒定律配平即可得到对应化学方程式。 24. 阅读下面科普短文，回答问题。 清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除的原理是LiOH溶液与反应生成了碳酸锂沉淀()和水，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石的吸附量影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。 （1）目前航天器中的清除技术有_______(写一种即可)。 （2）LiOH属于______(填“酸”或“碱”)，利用LiOH溶液清除的化学方程式为______。 （3）对比图1中两条曲线，可得到的结论是_______。 （4）沸石孔隙中吸附有水，置于干燥空气中会逐渐变干，请从微观角度解释沸石变干燥的原因：_______。 （5）结合短文，下列说法正确的有_______(填字母)。 A. 因为LiOH不可再生，所以不能用于载人航天任务 B. 图2中，当温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B对吸附量大 C. 沸石的吸附能力强，且可再生，可用于长期航天任务 【答案】（1）LiOH清除（或固态胺吸附、分子筛吸附等） （2） ①. 碱 ②. （3）其他条件相同且分压也相同时，温度越低，吸附量越大（或其他条件相同且温度也相同时，分压越大，吸附量越大） （4）分子在不断运动 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 直接从题干“目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式”中提取信息即可。 【小问2详解】 LiOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；LiOH与的反应生成Li2CO3沉淀和H2O，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 用控制变量法分析图1曲线，分别对比相同温度下不同分压的吸附量、相同分压下不同温度的吸附量即可得出结论。 【小问4详解】 分子永不停息做无规则运动，吸附在沸石中的水分子会扩散到空气中，使沸石变干。 【小问5详解】 A.原文说明LiOH多用于短期载人航天任务，并非不能使用，错误； B.观察图2可知相同温度、相同干燥时间下，沸石A的吸附量大于沸石B，正确； C.原文明确说明沸石吸附能力强，可高温再生，适用于长期航天任务，正确。 25. 某社会实践小组假期到某螺蛳粉产业园进行工业智造研学活动。同学们参观了螺蛳粉的现代化生产线，目睹了从米粉制作、螺蛳熬汤到成品包装的全过程，体验了螺蛳粉的制作工艺。 （1）米粉中富含的营养物质是_______。 （2）螺蛳熬汤时用到天然气，天然气的主要成分是甲烷，请写出甲烷充分燃烧的化学方程式：_______。 （3）天然气属于化石能源，化石能源主要包括_______、石油和天然气。 （4）螺蛳粉的外包装袋为PET/PE复合膜，其中PET、PE属于_______高分子材料(填“合成”或“天然”)。 （5）该螺蛳粉配料中添加了碘盐，碘盐中的碘元素属于人体必需的微量元素，食用碘盐可预防_______(填一种疾病名称)。 【答案】（1）糖类 （2） （3）煤 （4）合成 （5）甲状腺肿大 【解析】 【小问1详解】 米粉主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能营养素。 【小问2详解】 甲烷充分燃烧与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平，标注反应条件点燃即可得到对应方程式。 【小问3详解】 三大化石能源为煤、石油、天然气，均属于不可再生能源。 【小问4详解】 PET、PE都属于塑料，是人工合成的有机高分子材料，不属于天然高分子材料。 【小问5详解】 碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会引发甲状腺肿大、幼儿呆小症等疾病，食用碘盐可补充碘元素预防相关疾病。 26. 实验室以一种工业废渣(主要成分为，含少量)为原料制备。实验过程如下图所示。 已知：在过量溶液中会生成沉淀。 （1）在进入“酸溶”前，常将废渣进行粉碎，目的是_______。 （2）“酸溶”时，与稀盐酸反应的化学方程式为_______，“酸溶”时发生的反应均为_______反应(填基本反应类型)。 （3）“氧化”时发生的反应为，反应前后化合价发生变化的元素有_______。 （4）“除铁”步骤中，分离出含铁物质的实验操作是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。 （5）“沉镁”时，为提高的纯度，试剂加入顺序为_______(填“a”或“b”)。 a．向溶液中逐滴加入溶液 b．向溶液中逐滴加入溶液 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. ②. 复分解 （3） （4）漏斗 （5）b 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 碳酸镁和盐酸交换成分生成氯化镁、碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳，符合复分解反应的特征，化学方程式见答案；酸溶时金属氧化物与盐酸的反应也属于复分解反应，因此酸溶的反应均为复分解反应。 【小问3详解】 反应前中Fe为+2价，反应后中Fe为+3价，化合价升高；中O为-1价，反应后中O为-2价，化合价降低，其余元素化合价无变化。 【小问4详解】 过滤操作所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问5详解】 氯化镁在过量的碳酸钠溶液中会生成氢氧化镁沉淀，故为提高碳酸镁的纯度，试剂加入顺序为：向氯化镁溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，防止碳酸钠过量，生成氢氧化镁。 三、实验探究题：本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。 27. 请结合图示实验装置，回答下列问题。 （1）写出仪器a的名称：_______。 （2）实验室制取二氧化碳常用的试剂是_______，若要控制反应速率，可选取的制取装置组合是_______(填字母序号)，检验二氧化碳的方法是_______。 （3）实验室用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是_______。制得的氧气中可能混有水蒸气，要获得干燥的氧气，需将气体通过盛放_______(填试剂名称)的装置D，再进行收集。 （4）如装置F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 稀盐酸、大理石（或稀盐酸、石灰石） ②. CE ③. 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 （3） ①. ②. 浓硫酸 （4）密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧（需同时答到物理性质和化学性质） 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳常用的试剂是：稀盐酸、大理石（或稀盐酸、石灰石）；实验室制二氧化碳所用试剂的状态为固体和液体，反应条件为常温，该反应属于固液常温型，选择装置B或C来制取，且C装置能控制反应速率。二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集；故填：CE； 略； 【小问3详解】 装置B是固液常温型制取氧气的装置，因此使用的是过氧化氢溶液分解制氧气，反应的化学方程式为：；制得的氧气中可能混有水蒸气，要获得干燥的氧气，需将气体通过盛放浓硫酸的装置D，干燥后再进行收集。 【小问4详解】 如装置F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，熄灭说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧，也不支持燃烧；蜡烛由下至上依次熄灭，还说明二氧化碳的密度比空气大。 28. 同学们在老师的指导下对某化工厂废水的净化过程、原理、成分及处理展开了项目式学习探究。 【查阅资料】 ①氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②硝酸钠、硝酸钡溶液均为中性。 任务一：观察水样并初步探究净水原理 （1）同学们观察到未经处理的废水含悬浮物，呈暗灰色且有刺激性气味。实验发现，产生该刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变_______色，证明该气体为氨气。 （2）废水经过矿渣、煤灰、活性炭、土壤等按一定比例组成的基质过滤后，变得澄清透明且无味，这样就得到了初步净化后的废水。活性炭具有吸附性是因为其有_______的结构。 任务二：探究废水中的可溶物 技术人员告诉同学们，经过初步净化后，废水的溶质含有中的一种或多种。 【提出问题】 初步净化后的废水中含有哪些溶质？ 【进行实验】 （3）取适量初步净化后的废水，向其中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，继续进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量滤渣于试管中，滴加足量稀硝酸 滤渣全部消失，且产生气泡 说明初步净化的废水中含有，一定没有_______ ②取适量滤液于试管中，滴加少量的_______溶液(填化学式) 有红褐色沉淀产生 说明该废水中还含有 ③另取适量滤液于另一试管中，滴加适量稀硝酸和少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明该废水中还含有 【表达与交流】 （4）写出步骤③中产生白色沉淀的化学反应方程式：_______。 【拓展与提升】 （5）同学们将三组实验后的液体全部倒入烧杯中，经测定溶液呈碱性，现要进行无害化处理，要使溶液呈中性且不含钡离子，只需向其中加入适量_______即可达到目的。 任务三：处理废水中的可溶物 （6）同学们认为通过加入适量的某种试剂，可将初步净化后的废水处理为只含氯化钠的溶液，以下物质可证明该试剂是否过量的是_______(填字母)。 a． b． c． d．酚酞溶液 【成果分享】通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产中废水处理的意义和方法，在生活中要践行节约用水。 【答案】（1）蓝 （2）疏松多孔 （3） ①. 、（或硫酸钠、氯化钙） ②. （4） （5）稀硫酸 （6）a 【解析】 【小问1详解】 氨气溶于水生成氨水，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，因此有很大的表面积，具备吸附性。 【小问3详解】 加入过量硝酸钡后，滤渣加稀硝酸全部溶解并产生气泡，说明滤渣只有碳酸钡，没有硫酸钡，因此废水中一定不含；又因为废水中含，会与反应生成沉淀，不能共存，所以也不含；要检验氢氧化钠，可利用其能与铁盐反应生成红褐色氢氧化铁沉淀的性质，因此加入硝酸铁溶液即可。 【小问4详解】 步骤③中，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，化学方程式见答案。 【小问5详解】 溶液呈碱性且含钡离子，要使其呈中性且除去钡离子，可加入适量稀硫酸，硫酸既可以中和碱性，又能与钡离子生成硫酸钡沉淀。 【小问6详解】 废水经处理后要只含氯化钠，需加入的试剂是稀盐酸（中和氢氧化钠、与碳酸钠反应生成氯化钠）。要证明稀盐酸是否过量： a.若盐酸过量，加入氢氧化铜会溶解并生成蓝色溶液；若不过量则不溶解，可检验。 b.硝酸钾与盐酸不反应，无法检验。 c.铜与稀盐酸不反应，无法检验。 d. 酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不变色，无法检验盐酸是否过量。 四、计算题。 29. 为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有250 g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如下表所示。 项目 第一次 第二次 第三次 加入锌粉的质量/g 6.5 6.5 6.5 测得产生气体的总质量/g 0.2 0.5 请计算： （1）的值为_______。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位） 【答案】（1）0.4 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，第三次加入锌粉仍有气体生成，说明前两次锌被反应完，硫酸有剩余，6.5g锌粉完全反应对应生成气体的质量为0.2g，故 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $