2.3 物质的量 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学人教版必修第一册2.3 物质的量 课时作业 一、单选题 1．下列对于“摩尔”理解正确的是（    ） A．1mol任何物质所含有的原子数都相同 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来 D．32gO2和32gO3中所含氧原子的个数比是2：3 2．下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ①0.5 mol NH3 ②1 mol He     ③0.5 mol H2O ④0.2 mol H3PO4 A．②③④① B．①④③② C．④③②① D．①④②③ 3．在测定1mol氢气体积的实验中，下列操作中错误的是 A．擦净镁带表面的氧化膜再称量 B．保证装置不漏气 C．硫酸稍过量 D．读取液体量瓶的体积读数作为氢气的体积 4．下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度： 溶质 HCl NaOH CH3COOH HNO3 溶质的质量分数/% 36.5 40 60 63 物质的量浓度/mol·L−1 11.8 14.3 10.6 13.8 这4种溶液中密度最小的是 A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3 5．下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．阿伏伽德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1 C．NaCl的摩尔质量为58.5g D．原子、质子、分子、杯子都可以用物质的量来描述 6．厌氧氨氧化(Anammox)法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A．1 mol NH所含的质子总数为10NA B．1 mol NH经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，得到氮气的体积约为11.2 L(假设每步转化均完全) C．该方法每处理1 mol NH需要的NO为0.5 mol D．该过程的总反应是NH+NO=N2↑+2H2O 7．200mL密度为1.20g/mL、质量分数为31.5%的硝酸的物质的量浓度为 A．1mol/L B．3mol/L C．6mol/L D．7.2mol/L 8．容量瓶具备的功能有 A．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 B．长期贮存溶液 C．稀释某一浓度的溶液 D．加热溶解固体 9．下列说法正确的是 A．1.8gH2O完全电解得到4.48L气体(标准状况) B．1氢气所占的体积一定是22.4L C．在标准状况下，个Cu原子所占的体积约是22.4L D．在标准状况下，28gN2与CO的混合气体的体积为22.4L 10．下列说法正确的是 A．1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 B．12gC中含有碳原子的数目为6.02×1023 C．1mol任何物质的体积都约为22.4L D．同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比 11．下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定0.012kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023 12．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内N原子数、O原子数之比为（    ） A． B． C． D． 13．在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a B．同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：a C．时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：a D．同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a 14．在标准状况下，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的质量为 A．8.8 g B．13.2 g C．11 g D．15.4 g 15．由CO2、H2、和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气中CO2、H2、和CO的体积比为    (    ) A．29︰8︰13 B．22︰1︰14 C．13︰9︰29 D．26︰16︰57 二、填空题 16．某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。回答下列问题： (1)量取浓盐酸的体积为 mL，应选用的量筒规格为 。 (2)配制时应选用的容量瓶规格为 。 (3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有 、 、 、 和试剂瓶。 17．计算： (1)24g CH4的物质的量是 ； (2)8.4g NaHCO3的物质的量是 ； (3)0.25mol CO2的质量是 ； (4)1.5mol H2SO4的质量是 。 18．20世纪80年代，物理学家们发现了一种新的陶瓷材料，其可以在-200℃左右的环境下实现超导性，也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜化合物。这是一种最有前景的超导材料，未来或可应用于超导电缆、马达以及发电机等设备。某超导陶瓷的化学组成为。试回答： (1)66.7g该超导陶瓷的物质的量是 (相对原子质量为)。 (2)该晶体中所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是 ，钡原子与氧原子的个数之比是 ；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是 。 19．4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是 ，质量之比是 ，在同温同压下的体积之比是 。 三、计算题 20．(1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1. (2)若从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度为 mol•L-1，溶质的质量为 g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol•L-1，的物质的量浓度为 mol•L-1。 21．(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ，氧原子个数之比为 。 (2)1.5molH2SO4的质量是 g，其中含有 molH，含有 g氧原子。 (3)9.03×1023个氨分子（NH3）的物质的量为 mol，含有 mol氢原子， mol电子。 22．阿伏加 德罗常数的值近似为6.02×1023。按要求完成下列填空： （1）1molCl2中约含有 个氯气分子，约含有个 氯原子；含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是 。 （2）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+，则该溶液中SO的物质的量是 。 （3）含2molMgCl2的溶液中Mg2+的物质的量为 ，Cl-的物质的量为 。 （4）三种盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-、xmolSO，则SO的个数约为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年2月8日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D C B D C A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A B D 1．B 【详解】A．不同物质中所含有的原子个数不一定相同，故1mol任何物质所含有的原子数不一定相同，故A错误； B．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量可以把宏观物质的计量与微观粒子的计量联系起来，故C错误； D．32gO2和32gO3所含氧原子的个数比是1:1，故D错误。 综上所述，答案为B。 2．B 【详解】①.1个氨气分子中含有四个原子，则0.5molNH3中含有原子的物质的量为0.5molx4=2mol； ②.1个He分子中只有一个原子，则1molHe中含有原子的物质的量为1molx1=1mol； ③.一个水分子中含有三个原子，则0.5molH2O中含有原子的物质的量为0.5molx3=1.5mol； ④.一个磷酸分子中含有8个原子，则0.2molH3PO4中含有原子的物质的量为0.2molx8=1.6mol； 原子物质的量越大，则原子数越多，因此所含原子个数按由大到小的顺序为①④③②； 答案选B。 3．D 【详解】A．擦净镁带表面的氧化膜再称量，因为氧化镁与与酸反应生成水不生产氢气，A正确； B．保证装置不漏气，若漏气会减少氢气体积，B正确； C．硫酸稍过量确保金属反应完全，生成气体足量，C正确； D．排液之前导管无溶液，排液后导管有溶液，会导致排出得提及偏小，液体量瓶的体积不能作为氢气的体积，D错误； 答案选D。 4．C 【详解】根据c=1000ρw/M，A、代入式子，密度为1.18 g·mol−1，B、密度为1.43 g·mol−1；C、密度为1.06 g·mol−1；D、密度为1.36 g·mol−1，因此选项C正确。 5．B 【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量这个物理量的单位，故A错误； B．阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1，故B正确； C．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故C错误； D．物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量，杯子不是微观粒子，不能用物质的量来描述，故D错误； 故选B。 6．D 【详解】A．质子数等于原子序数，1mol NH所含的质子总数为11NA，A错误； B．由图可知，1mol NH 经过过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，(假设每步转化均完全) 1mol NH 和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1molN2，标准状况下的体积为22.4L，B错误； C．由图可知，该过程的总反应是： NH+NO= N2↑+ 2H2O，可知NH～NO，因此每处理 1mol NH，需要的NO为1mol，C错误； D．由图可知，该过程的总反应是： NH+NO= N2↑+ 2H2O，D正确； 故选D。 7．C 【详解】硝酸的浓度为：，故选C。 8．A 【详解】容量瓶是配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。容量瓶作为精密仪器不可用于长期贮存溶液的容器，不能用来溶解固体或稀释浓溶液；容量瓶上只有一个刻度线，不能测量除其规格以外液体的体积，只有A正确，故选A。 9．D 【详解】A．H2O的摩尔质量为18，1.8gH2O (即0.1)完全电解得到0.1H2和0.05O2，在标准状况下的体积为3.36L，A错误； B．未指明温度、压强，1氢气所占的体积不一定是22.4L，B错误； C．Cu不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体体积的计算，C错误； D．N2和CO的摩尔质量均为，则混合气体的体积，D正确； 故选D。 10．D 【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，但1mol物质的质量的单位为g，A错误； B．C有14C等同位素，12gC中含有碳原子数目不一定为6.02×1023，且6.02×1023是一个近似值不是准确值，B错误； C．只有在标准状况下，1mol气体的体积才约为22.4L，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律，PV=nRT，同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，D正确； 故答案选D。 11．C 【详解】A．物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，它的单位是摩尔，A不正确； B．物质的量作为一种物理量，把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，B不正确； C．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol，C正确； D．碳元素有碳-12、碳-13、碳-14三种核素，碳-12是相对原子质量的标准，国际上规定0.012kg碳-12中所含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，它的近似值为6.02×1023，D不正确； 故选C。 12．C 【详解】无论NO和氧气是否完全反应，即无论容器中存在的微粒是什么，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据N=nNA知，各种元素的原子个数之比等于其物质的量之比，n(N)：n(O)=n(NO)：[n(NO)+2n(O2)]=amol：(a+2b)mol=，故答案为C。 13．A 【分析】分子数相同的气体x和y的物质的量相同，根据m=nM，质量和摩尔质量成正比，所以x和y的摩尔质量之比等于a:b。 【详解】A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确； B．同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比等于a：b，故B错误； C．不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误； D．根据知，相同物质的量时，其质量之比等于摩尔质量之比等于a：b，故D错误； 故答案选A。 14．B 【详解】同温同压，相同体积的气体，物质的量相同；9.6g氧气的物质的量是 ，与9.6g氧气所占体积相同的二氧化碳的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×44g/mol＝13.2 g，故选B。 15．D 【详解】由于CO在同温同压下时的密度与N2相同，所以CO的含量为任意值。只要CO2与H2的混合气体密度等于N2，即平均相对分子质量等于28便满足题意。利用“十字交叉”可求得CO2与H2的体积比，即： 只要在同温同压下混合气中CO2与H2的体积比满足26︰16或13︰8即可； 答案选D。 16． 4.2 10 mL 500 mL 量筒 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 【分析】(1)根据稀释前后 HCl 物质的量守恒分析，根据量筒的规格选取 10 mL 量筒； (2) 根据配制稀盐酸 450 mL ，没有此种规格的容量瓶，依据“大而近”原则选容量瓶； (3)根据配制时需选用的仪器为：量筒　烧杯　玻璃棒　胶头滴管、容量瓶解答。 【详解】(1)配制稀盐酸 450 mL ，由于没有此种规格的容量瓶，所以用 500mL 的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为 V ，根据稀释前后 HCl 物质的量守恒建立关系式： 12 mol / L ×V ＝ 0.10 mol / L ×500 mL ， V ＝ 4.2mL ；根据量筒的规格选取 10 mL 量筒，故答案为：4.2；10mL ； (2) 配制稀盐酸 450 mL ，由于没有此种规格的容量瓶，所以用 500mL 的容量瓶,故答案为：500mL ； (3)配制时需选用的仪器为：量筒　烧杯　玻璃棒　胶头滴管、容量瓶， 故答案为： 量筒；烧杯；玻璃棒；胶头滴管。 17．(1)1.5mol (2)0.1mol (3)11g (4)147g 【详解】（1）24g CH4的物质的量；故答案为：1.5mol。 （2）8.4g NaHCO3的物质的量；故答案为：0.1mol。 （3）0.25mol CO2的质量；故答案为：11g。 （4）1.5mol H2SO4的质量；故答案为：147g。 18．(1)0.1mol (2) 2：7 2：7 (或) 【详解】（1）66.7g超导陶瓷的物质的量为：； （2）该晶体的化学式为，化学式中交表为原子个数最简比，数值上等于原子个数比、物质的量之比，故所含的钡原子与氧原子的物质的量之比是2：7；钡原子与氧原子的个数之比是：2:7；0.6mol该晶体中含有的氧原子数目是： 。 19． 3∶4 6∶11 3∶4 【详解】根据n=可知，4.8 g O2的物质的量n===0.15mol，它们的物质的量之比是3∶4，0.2 mol CO2的质量m=nM=0.2mol×44g/mol=8.8g，质量之比是6∶11，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比是3∶4。 20． 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 【详解】(1) 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1mol，浓度为=0.2mol/L； (2)溶液为均一稳定的分散系，从中取出50 mL，溶质的物质的量浓度也为0.2mol/L；溶质的质量为0.05L0.2mol/L142g/mol=1.42g； (3)稀释过程中溶质的物质的量不变，所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2mol/L；1molNa2SO4含有1molS，所以S的物质的量浓度为=0.1mol/L。 21． 11：7 11：14 147 3 96 1.5 4.5 15 【分析】(1)根据可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比。 (2)根据计算硫酸的质量和氧原子质量。 (3)根据，计算氨分子的物质的量，再计算氢原子的物质的量和电子的物质的量。 【详解】(1)由公式可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为，氧原子个数之比为；故答案为：11:7；11:14。 (2) H2SO4的摩尔质量为，所以1.5 H2SO4的质量是，其中含有3H和6(即)氧原子；故答案为：147；3；96。 (3)根据，可知个氨分子的物质的量为，氢原子的物质的量为，1个NH3分子中含有10个电子，所以1.5 NH3分子含有15mol电子；故答案为：1.5；4.5；15。 【点睛】物质的量计算是常考题型，主要考查物质的量的计算、等质量的物质的物质的量的比、根据分子数计算物质的量等。 22． 6.02×1023 1.204×1024 0.5mol 0.25mol 2mol 4mol 9.03×1022 【详解】(1)1mol中含1mol氯气分子，则约含有个氯气分子；氯气为双原子分子，则1mol中约含有个氯原子； 分子中含有2个氢原子，则含有个氢原子的为0.5mol； (2)中与的个数比为2：1，该硫酸钠溶液中含有个，的物质的量为0.5mol，则该溶液中的物质的量为0.25mol； (3)中与的个数比为1：2，则含2mol的溶液中含2mol、4mol； (4)由溶液呈电中性可知含0.2mol、0.25mol，0.4mol的混合溶液中含有0.15mol，的个数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$