2.2 溶液组成的定量研究2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

2024—2025学年高中化学苏教版必修第一册2.2 溶液组成的定量研究 一、单选题 1．配制硫酸溶液，不需要用到的实验仪器是 A．量筒 B．烧杯 C．容量瓶 D．圆底烧瓶 2．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，中含有的氢原子数为 B．的溶液中含的数目为 C．标准状况下，所含分子数为 D．的中含有的电子数为 3．下列物质所含分子数最多的是 A．常温常压下 B． C．溶液 D．含有个质子的 4．配制溶液需要用到的仪器是 A． B． C． D． 5．配制一定物质的量浓度的溶液，不需要进行的操作是 A．溶解 B．蒸发 C．转移 D．定容 A．A B．B C．C D．D 6．下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D．10mL2mol/LAgNO3溶液 7．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是 A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度（一般为）、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 8．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是 A．未冷却即转移、定容 B．容量瓶中原有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线 D．定容时加水时超过刻度线 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与醋酸反应： B．将稀硫酸滴在铜片上： C．铁与盐酸反应： D．锌片与硝酸银反应： 10．下列溶液中的物质的量浓度最大的是- ①100mL0.5mol·L-1溶液    ②200mL0.5mol·L-1溶液 ③1000mL1mol·L-1氯水    ④500mL1mol·L-1溶液 A．① B．② C．③ D．④ 11．已知质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm-3。现需要220mL1mol/L的稀硫酸。下列说法正确的是 A．用上述浓硫酸配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 B．经计算需要用量筒量取13.6mL浓硫酸 C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，则配制的稀硫酸浓度偏低 D．若定容时仰视容量瓶的刻度线，则配制的稀硫酸浓度偏高 12．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A．1molNH3所含有的原子数为NA B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C．常温常压下，48g O2中所含的氧原子数为3NA D．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA 13．下列溶液中，与溶液所含的的物质的量浓度相同的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 14．摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，所配溶液浓度 A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 15．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 B．澄清透明溶液中：、、、 C．溶液中：、、、 D．酸性高锰酸钾溶液中：、、、 二、填空题 16．物质的量是高中化学常用的物理量之一，请完成以下问题： (1)某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。 (2)在标准状况下，15gCO与的混合气体体积为11.2L，则与CO的体积比是 。 (3)把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子沉淀完全；另一份加入含amol的溶液，恰好使硫酸根离子沉淀完全。则原混合溶液中钾离子的浓度为 。 (4)实验室中需要0.2mol/L的溶液480mL，现配制该溶液，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少 (填仪器名称)。用托盘天平称取晶体的质量是 g。转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，最终会使所配得的溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若在容量瓶中定容时俯视刻度线，最终会使配得的溶液浓度 。 17．I.很多酸碱盐在学校的实验室中非常常见。请回答下列问题： (1)现有下列12种物质：①空气；②H2O；③Mg；④CaO；⑤H2SO4；⑥Ca(OH)2；⑦CuSO4•5H20；⑧碘酒；⑨CH3CH2OH；⑩NaHCO3；⑪淀粉溶液；⑫盐酸。上述物质中不是电解质但是可以导电的是 。 II.回答下列问题： (2)老师在实验室制备Fe(OH)3胶体时的化学方程式为 。已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，可知AgI胶粒带 电荷(填“正”、“负”或者“不带”)。 III.某学校实验室从化学试剂商店买回的密度是1.84g•cm-3，质量分数为98%浓硫酸。现用该浓硫酸配制480mL0.2mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①托盘天平；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥玻璃棒。 (3)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有 (写仪器名称)。配制稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL，量取硫酸时应选用 (填选项)规格的量筒。 A．10mL            B．50mL        C．100mL      D．200mL (4)用下列方法配制相应的溶液，所配制的溶液物质的量浓度或质量分数偏高的是 。 ①用1g98%的浓硫酸加4g水配成19.6%的硫酸溶液 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等体积混合配制50%的硫酸溶液 ④向80mL水中加入18.4mol/L浓硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④ 18．回答下列问题。 Ⅰ﹒已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色。请回答下列问题： (1)试管B中含有的离子为 ； (2)若向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是 (填化学式)。 (3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，该物质可以用作 (列举一种用途即可)，混合过程中发生反应的离子方程式为： 、 。 Ⅱ﹒向溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： (4)写出反应的离子方程式 ； (5)下列三种情况下，离子方程式与(4)相同的是 (填序号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 (6)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (按字母顺序填序号)。 A．    B．    C． ①向氨水中通入气体直至过量 ②向溶液中逐滴加入稀硫酸 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 19．如果1L溶液中含有1 mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是 。 三、计算题 20．化学计量是化学学习中的重要工具，请根据物质的量有关知识填空（NA表示阿伏加 德罗常数） （1） molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。 （2）标准状况下，体积为11.2L的N2的质量是 g，所含质子数目为 。 （3）0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L 0.5mol/L Na2SO4溶液，所含SO42—离子的物质的量浓度之比为 。 （4）标准状况下，NH3和CH4组成的混合气体的密度为0.75g/L，则NH3的体积分数为 。 （5）标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M g/ mol ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。 21．回答下列问题： (1) 9.03×1023个氨分子中的质子的物质的量为 ； (2)某气态氧化物的化学式为RO2，标准状况下1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的相对原子质量为 。 (3)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体An含有的分子数为N，则cgAn气体在标准状况下的体积约为 (用含NA的式子表示)。 (4)标准状况下，将aLA气体(摩尔质量为Mg/mol)全部溶于0.1L水(水的密度为1g/cm3)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为dg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 。 (5)将10mL1.00mol/LNa2CO3溶液与10mL1.00mol/LCaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 (6)某混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.2mol/L，则c(Cl—）= 。 22．(1)9.03×1023个CH4中，含 mol 氢原子 (2)与32gO3所含有原子数相同的氧气体积（标准状况）是 L (3)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是 。 (4)m g NH3溶于水中（不考虑反应）形成V L密度为ρ g/ml 的溶液，其溶液的质量分数为 ，将该溶液加水稀释至原体积的两倍后，再取50ml稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年1月16日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C A B D D D C A 题号 11 12 13 14 15 答案 B C C B B 1．D 【详解】配制硫酸溶液，用量筒量取硫酸溶液，用烧杯和玻璃棒稀释硫酸溶液，用100 mL容量瓶配制溶液，不需要圆底烧瓶，故选D。 2．D 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故中含有的氢原子数小于，A错误； B．由于题干未告知溶液的体积，无法计算的溶液中含的数目，B错误； C．标准状况下H2O为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，即无法计算所含分子数，C错误； D．的中含有的电子数为=，D正确； 故答案为：D。 3．C 【详解】A．标况下的物质的量为0.15mol，常温高于标况温度，则常温常压下的物质的量小于0.15mol； B．由阴、阳离子组成，不含分子； C．溶液，含分子的物质的量0.1mol，另外溶液中含存在大量水分子，所含分子物质的量大于0.15mol； D．个质子即，1分子水中含10个质子，则水分子的物质的量为0.15mol； 综上分析可知C中所含分子数最多，故C正确； 故选：C。 4．A 【详解】配制100ml1.00mol/L的NaCl溶液需要100ml的容量瓶，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、天平等仪器，不需要蒸馏烧瓶、蒸发皿和分液漏斗，A正确； 答案选A。 5．B 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶，用不到的操作是蒸发； 故选B。 6．D 【分析】20mL 2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L； 【详解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；故A不选； B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液中物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L；故B不选； C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；故C不选； D．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L；故D选； 答案选D。 7．D 【详解】A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确； B．容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确； C．容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确； D．容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误； 答案选D。 8．D 【详解】A．未冷却即转移、定容会使溶液体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故A不符合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制溶液浓度无影响，故B不符合题意； C．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故C不符合题意； D．定容时加水时超过刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制溶液浓度偏低，故D符合题意； 故选D。 9．C 【详解】A．碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为，A项错误； B．Cu和稀硫酸不反应，B项错误； C．铁与盐酸反应的离子方程式为，C项正确； D．锌片与硝酸银反应的离子方程式为，D项错误； 答案选C。 10．A 【详解】①100mL0.5mol·L-1溶液中的物质的量浓度为1.5mol·L-1；     ②200mL0.5mol·L-1溶液中的物质的量浓度为1.0mol·L-1； ③氯气部分和水反应生成盐酸和次氯酸，则1000mL1mol·L-1氯水中的物质的量浓度小于1.0mol·L-1；     ④500mL1mol·L-1溶液中不含； 故选A。 11．B 【分析】由c=可知，浓硫酸的浓度为=18.4mol/L，实验室没有220mL容量瓶，所以配制220mL1mol/L稀硫酸时，应选用250mL容量瓶，则由稀释定律可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL；由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。 【详解】A．由分析可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管，故A错误； B．由分析可知，实验时需要量取浓硫酸的体积为×103mL/L=13.6mL，故B正确； C．由稀释定律可知，洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，对配制的稀硫酸浓度无影响，故C错误； D．若定容时仰视容量瓶的刻度线会使溶液的体积偏大，导致配制的稀硫酸浓度偏低，故D错误； 故选B。 12．C 【详解】A．每个NH3分子中含有4个原子，1molNH3含有4mol原子，故1molNH3所含有的原子数为4NA，A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积的数值大于22.4L/mol，所以22.4L氧气的物质的量小于1mol，其所含的原子数小于2NA，B错误； C．每个O2分子中含有2个氧原子，故48gO2中所含的氧原子数为，C正确； D．溶液体积未知，无法计算1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数，D错误； 故选C。 13．C 【详解】溶液中氯离子浓度为0.5mol/L。 结合化学式可知，四种溶液中氯离子浓度分别为：1.0 mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0mol/L，与氯化钠溶液中氯离子浓度相同的为C。 14．B 【详解】定容后，加盖倒转摇匀，再静置，由于液体在瓶颈刻度线以上有些滞留，因此液面会低于刻度线，这是正常现象，若滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，使所配溶液浓度偏小，故B正确； 故选：B。 15．B 【详解】A．可以使紫色石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，与反应，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中、、、不发生反应，故能大量共存，B正确； C．溶液中能电离出，与反应，不能大量共存，C错误； D．酸性高锰酸钾、酸性条件下的，都有强氧化性， 具有还原性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 16．(1)32 (2)1:7 (3)mol/L (4) 500mL容量瓶和胶头滴管 25.0 偏小 偏大 【详解】（1）标准状况下，的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为；的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，则R的相对原子质量为。 （2）在标准状况下，混合气体体积为11.2L，混合气体的物质的量，混合气体的质量为15g，同温、同压下，与CO的体积之比等于与CO的物质的量之比，设的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，则有，解得，则与CO的体积之比是。 （3）把100mL含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以溶液中含有，则原混合液中含有；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以溶液含有，则原混合液中含有，根据电荷守恒可得：，，，。 （4）该实验是用固体溶质配制480mL一定物质的量浓度的溶液，故需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管；所需的物质的量为，的质量为；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小；在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大。 17．(1)③⑫ (2) FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 负 (3) 胶头滴管、500mL容量瓶 5.4 A (4)C 【详解】（1）结合电解质的定义及物质的导电性判断，符合要求的物质有：③⑫； （2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色可得氢氧化铁胶体，反应方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；氢氧化铁胶粒带正电荷，AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀说明胶体聚沉，则AgI胶粒带负电荷； （3）根据题干信息提供仪器，结合溶液配制操作可知缺少仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；质量分数为98%浓硫酸物质的量浓度：；配制480mL的稀硫酸需选择500mL容量瓶，假设浓硫酸需要体积为VL，根据稀释计算公式：，解得，即5.4mL；则需要量筒规格10mL； （4）①用1g98%的浓硫酸加4g水配成19.6%的硫酸溶液，溶液中硫酸的总物质的量不变，无影响，故①不符合题意； ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容，塞好塞子倒转摇匀后，因少量溶液沾在瓶塞上，导致液面低于刻度线，对溶液浓度无影响，故②不符合题意； ③若10%的硫酸溶液和90%的硫酸溶液等质量混合，配制50%的硫酸溶液为50%；由于90%的硫酸溶液密度大于10%的硫酸溶液，所以两溶液等体积混合，所得溶质质量分数大于50％，故③符合题意； ④向80mL水中加入18.4mol/L浓硫酸20mL，若忽略溶液体积影响，得到溶液浓度为：，但分子间有间隙，混合后溶液总体积小于100mL，所以配制的硫酸溶液浓度大于3.68mol/L，故④符合题意； 答案选C； 18．(1)、、 (2)Mg (3) 肥料 (4) (5)A (6)②③① 【详解】（1）已知A和B两支试管的溶液中共含有、、、、、六种离子，向试管B的溶液中滴入酚酞，溶液呈粉红色，则B试管中有，则无、，则有，由于和能反应生成沉淀，那么B试管中还有，综上，B试管中含有的离子为、、； （2）由(1)的分析可知，A试管中含有的离子为、、三种，向试管A的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg，得到的金属是； （3）A试管中含有的离子为、、，B试管中含有的离子为、、，将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合，混合过程中发生反应的离子方程式为：、，过滤、蒸干滤液可得到纯净物，可以用作肥料； （4）向溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，对应的离子方程式：； （5）A．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性，离子方程式为，与(4)的离子方程式相同，A符合题意； B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，离子方程式为，与(4)的离子方程式不相同，B不符合题意； C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量，离子方程式为，与(4)的离子方程式不相同，C不符合题意； 故选A； （6）溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，溶液浓度差别不大的情况下，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液的导电能力；①向氨水中通入气体直至过量，溶液的变化情况：溶液→溶液→、混合溶液，溶液由弱电解质溶液转变成强电解质溶液，导电能力增大，这与C曲线变化趋势一致；②向溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的变化情况：溶液→水→稀硫酸，一开始溶液的导电能力较强，随着硫酸的加入，生成了硫酸钡沉淀和水，水为弱电解质，导电能力非常小(几乎不导电)，硫酸是强电解质，继续加入硫酸溶液，导电能力增大，这与A曲线变化趋势一致；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，溶液的变化情况：HNO3溶液→KNO3溶液→HNO3、KNO3的混合溶液，在HNO3溶液→KNO3溶液过程中发生反应KOH+HNO3= KNO3+H2O，生成的KNO3与消耗的HNO3相等，但溶液体积不断增大，故与原溶液相比，混合后的溶液离子浓度减小，导电能力不断减小，后来再加KOH溶液，导电能力稍有提升，但由于溶液一直属于强电解质溶液，导电能力变化幅度不是太大，这与B曲线变化趋势一致；故分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是②③①。 19．1mol/L 【详解】如果1L溶液中含有1 mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是c===1mol/L。 20． 1.5 14 7NA 3：1 80% 1 【分析】根据物质的量及阿伏加 德罗常数的意义进行分析计算，根据溶液中溶质的组成进行有关物质的量浓度的相关计算。 【详解】（1） ，则n(CO2)=1/2 n(H2O)=1/23mol=1.5mol，故答案为1.5； （2） ，，氮原子中质子数等于核电荷数等于7，则所含质子总数为720.5molNA=7NA，故答案为14；7NA； （3）0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中c(SO42-)=0.5mol/L3=1.5mol/L，0.5mol/L Na2SO4溶液中c(SO42-)=0.5mol/L，则浓度之比为1.5mol/L：0.5mol/L=3：1，故答案为3：1； （4）混合气体的平均摩尔质量，则 ，解得，则NH3的体积分数为，故答案为80%； （5），故答案为。 21． 15mol 32 L mol/L 1.00mol/L 0.3mol/L 【详解】(1) 氨分子中含有19个质子，则9.03×1023个氨分子中的质子的物质的量为×10=15mol，故答案为：15mol； (2)由标准状况下1.28g RO2的体积为448mL可知，RO2的摩尔质量为=64g/mol，则R的相对原子质量为(64—32)=32，故答案为：32； (3)由ag某气体An含有的分子数为N可知，An的摩尔质量为= g/mol，则cgAn气体在标准状况下的体积约为×22.4L/mol=L，故答案为：L； (4) 标准状况下，将aLA气体全部溶于0.1L水所得溶液中溶质的物质的量为mol，溶液的体积为×10—3L，则溶液的物质的量浓度为=mol/L，故答案为：mol/L； (5) 将10mL1.00mol/L碳酸钠溶液与10mL1.00mol/L氯化钙溶液相混和发生的反应为碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混和溶液中钠离子的物质的量浓度为=1.00mol/L，故答案为：1.00mol/L； (6)由电荷守恒可知，溶液中c(Cl—）= c(Na+）+2c(Mg2+）—2c(SO）=(0.2mol/L+2×0.25mol/L)—2×0.2mol/L=0.3mol/L，故答案为：0.3mol/L。 22． 6 22.4 36.5g/mol mol/L 【分析】(1)将CH4的分子数转化为物质的量，利用化学式CH4，建立关系式CH4——4H，从而求出所含氢原子的物质的量。 (2)先求出32gO3所含有原子的物质的量，再利用氧原子数相等，计算氧气的体积。 (3)先由体积求物质的量，再由质量、物质的量求其摩尔质量。 (4)由溶质质量除以溶液质量，求出溶液的质量分数，利用稀释定律进行计算，求取出溶液的物质的量浓度。 【详解】(1)n(CH4)==1.5mol，由关系式CH4——4H，可求出所含氢原子的物质的量为1.5mol ×4=6mol 。答案为：6； (2)n(O3)==mol，由关系式2O3——3O2，可得出n(O2)=mol=1mol，则 氧气体积（标准状况）是1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为：22.4； (3)n==0.1mol，M==36.5g/mol。答案为：36.5g/mol； (4)m g NH3溶于水中（不考虑反应）形成V L密度为ρ g/ml 的溶液，其溶液的质量分数为=；c==mol/L，将该溶液加水稀释至原体积的两倍后，物质的量浓度为mol/L，再取50ml稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度为mol/L。答案为：mol/L。 【点睛】溶液加水稀释，溶质的物质的量不变，但溶液的浓度减小；从溶液中取出一部分溶液，溶液的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量减小。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$