湖北省武汉市2024-2025学年九年级下学期开学适应性模拟测试化学练习卷

湖北省武汉市2024-2025学年九年级下学期开学模拟测试化学练习卷 一．选择题（共8小题） 1．（2024•忠县一模）属于化学变化的是（　　） A．干冰升华 B．量体裁衣 C．糯米酿酒 D．西瓜榨汁 2．（2024•安陆市模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　） A．空气污染物：二氧化碳、PM2.5 B．化合物：一氧化碳、液态氧 C．金属单质：铁、氢气 D．混合物：煤、合金 3．（2024•常州模拟）实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作中正确的是（　　） A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．检验NH3 4．（2024•开州区模拟）人体缺碘会引起甲状腺肿大。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．碘原子的质子数为53 B．碘的相对原子质量为126.9 C．碘元素和氯元素位于同一周期 D．碘原子在化学反应中容易得到电子 5．（2024•宿迁模拟）火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是（　　） A．纸和棉都属于可燃物 B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧 C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气 D．取出一吹即可复燃是因为降低了着火点 6．（2024•陕西模拟）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　） A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 D．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 7．（2024•西乡塘区校级模拟）为测定石灰石与稀盐酸产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法错误的是（　　） A．不可用稀硫酸代替稀盐酸 B．若量气管中液体为水，会使测定结果偏小 C．所加稀盐酸的体积对测定结果无影响 D．实验测得CO2的体积偏小可能是因为左侧Y型管中有二氧化碳残留 8．（2024•仪征市三模）Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnOOH（其中Mn为+3价）焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。 方法2：将Mn与（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，其与水反应生成Mn（OH）2，Mn（OH）2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．制取过程中需不断补充（NH4）2SO4 B．Mn2O3转化为Mn3O4需结合O C．图中气体X为H2 D．方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O 二．填空题（共2小题） 9．（2023春•泰山区期末）专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封存技术等，实现排放和吸收的平衡。 Ⅰ．“碳”减排。 （1）节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是 　 　（写一条）。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 　 　（填序号）。 A．液化气（主要是C3H8和C4H10） B．乙醇（C2H6O） C．肼（N2H4） Ⅱ．“碳”捕捉。 科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的CO2，将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离，分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放CO2，再将CO2存储。 （3）存储的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一种用途 　 　。 Ⅲ．“碳”封存。 （4）海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器，用化学方程式解释这种方法的原理 　 　。 （5）地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 　 　。 Ⅳ．“碳”转化。 （6）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，此反应中H2与CO2的质量比 　 　。 10．（2024•安次区二模）A﹣I表示初中化学常见的物质，其中H是一种紫红色金属，D的浓溶液可以用来干燥气体，F是密度最小的气体，I为蓝色沉淀，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去），回答下列问题。 （1）H的化学式为 　 　。 （2）A的一种用途是 　 　。 （3）反应③的基本反应类型为 　 　。 （4）反应①的化学方程式为 　 　。 三．实验题（共1小题） 11．（2024秋•浔阳区校级期中）小明学习了《自然界中的水》后开展“水”主题相关研究： （1）图1中b管中产生的气体是 　 　，若正极产生的气体的体积为10mL，则负极产生的气体的体积为 　 　mL。该反应的文字表达式：　 　。该实验可得出的结论：　 　。 （2）图2是小明自制简易净水器，该装置可起到 　 　（填实验操作名称）的作用，其中活性炭具有 　 　性，还可以除去水中的异味和色素。经过自制简易净水器净化后所得的水是 　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“节约用水，从我做起。”请任举一例生活中节约用水的措施：　 　。 四．科学探究题（共1小题） 12．（2024秋•南岗区校级月考）有位化学教师想做生石灰和水反应的实验，在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀爆裂（如图所示），其原因是：生石灰变质了，变质过程中一定发生反应的化学方程式是（1）　 　，该反应属于（2）　 　反应，使瓶内气压增大的缘故。 【提出问题一】同学们想知道该生石灰是否全部变质了？ 【实验活动】甲同学实验（装置如图）：取少许生石灰样品加入到盛有一定量水的试管中，观察到固体部分减少，同时气球（3）　 　，结论：生石灰全部变质了。 【表达交流】甲同学认为实验所得上层清液中溶质成分是氢氧化钙和碳酸钙，乙同学不同意甲同学的想法，乙同学认为溶质一定含氢氧化钙一定不含碳酸钙，其理由是（4）　 　。 【提出问题二】未溶解的固体中是否含有碳酸钙？ 【继续实验】乙同学向实验后未溶解的固体中加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有气泡产生。 结论：样品中含有碳酸钙。 【资料卡片】氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，恰好反应后所得溶液中溶质成分相同。 【反思总结】乙同学实验后所得溶液中溶质一定含有氯化钙，还可能含有（5）　 　（填溶质名称）。由此可知：判断化学反应后所得溶液中溶质成分时需考虑的物质有（6）　 　。 【知识拓展】如果使甲同学实验装置中气球胀大，则可以向试管中加入不同于生石灰的固体药品是（7）　 　（填化学式）。 五．计算题（共1小题） 13．（2023秋•汝城县期末）向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 　 　g； （2）求10g大理石样品中CaCO3的实际质量（写出计算过程）； （3）图2中，x＝　 　g。 参考答案与试题解析 一．选择题（共8小题） 1．（2024•忠县一模）属于化学变化的是（　　） A．干冰升华 B．量体裁衣 C．糯米酿酒 D．西瓜榨汁 【考点】化学变化和物理变化的判别． 【专题】物质的变化与性质． 【答案】C 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、量体裁衣、西瓜榨汁都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、量体裁衣没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、糯米酿酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项正确； D、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．（2024•安陆市模拟）分类是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类正确的是（　　） A．空气污染物：二氧化碳、PM2.5 B．化合物：一氧化碳、液态氧 C．金属单质：铁、氢气 D．混合物：煤、合金 【考点】单质和化合物的判别；空气的污染及其危害；纯净物和混合物的判别． 【专题】物质的分类；空气与水． 【答案】D 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒； 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，纯净物是由一种物质组成； 纯净物又分为单质和化合物；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【解答】解：A、二氧化碳是空气的成分之一，本身没有毒性，不属于空气污染物，故选项错误； B、液态氧是由氧元素组成的单质，不是化合物，一氧化碳由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，故选项错误； C、氢气属于非金属单质，铁属于金属单质，故选项错误； D、煤的主要成分是碳，还含有硫、矿物质等多种物质，所以煤属于混合物；合金属于混合物，故选项正确。 故选：D。 【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3．（2024•常州模拟）实验室里通过加热熟石灰与氯化铵的固体混合物来制备氨气。氨气密度小于空气，有刺激性气味。下列氨气的制备、干燥、收集、检验的操作中正确的是（　　） A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．检验NH3 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】B 【分析】A、根据用试管给固体加热时，试管口应略向下倾斜来分析解答； B、根据氢氧化钠固体具有吸收性，且不与氨气反应来分析解答； C、根据、氨气的密度比空气小，应短进长出来分析解答； D、根据氨气不能使湿润的蓝色试纸变色，不能检验氨气来分析解答。 【解答】解：A、用试管给固体加热时，为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，A中试管口未向下倾斜，故A错误； B、氢氧化钠固体具有吸收性，且不与氨气反应，可用氢氧化钠固体干燥氨气，故B正确； C、氨气的密度比空气小，应短进长出，即从右边导管通入氨气，C装置从左边导管通入氨气，故C错误； D、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色的石蕊试纸变蓝，氨气不能使湿润的蓝色试纸变色，不能检验氨气，故D错误； 故选：B。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 4．（2024•开州区模拟）人体缺碘会引起甲状腺肿大。如图为碘元素在元素周期表中的相关信息及碘原子的原子结构示意图，下列说法不正确的是（　　） A．碘原子的质子数为53 B．碘的相对原子质量为126.9 C．碘元素和氯元素位于同一周期 D．碘原子在化学反应中容易得到电子 【考点】原子结构示意图与元素位置之间的相互推断；原子结构示意图． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成． 【答案】C 【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 C、根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断。 D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。 【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为24；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则碘原子的质子数为53，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。 C、周期数＝原子核外电子层数，碘元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，碘元素位于第五周期，氯元素位于第三周期，则碘元素和氯元素不位于同一周期，故选项说法错误。 D、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 故选：C。 【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 5．（2024•宿迁模拟）火折子被誉为古代的“打火机”，如图，其制作与使用方法如下：将棉花、松香、硫磺等可燃物混合，将混合后的可燃物卷起、压实、捆紧成条状，点燃后装入竹筒，竹筒盖子上有小孔，使用时取下盖子，吹一下就能复燃。下列说法不正确的是（　　） A．纸和棉都属于可燃物 B．装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧 C．盖子留有小孔是为了提供少量氧气 D．取出一吹即可复燃是因为降低了着火点 【考点】燃烧与燃烧的条件． 【专题】化学与能源． 【答案】D 【分析】根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析解答。 【解答】解：A、纸和棉都属于可燃物，说法正确； B、装在竹筒内的条状物仍在缓慢燃烧，说法正确； C、盖子留有小孔是为了提供少量氧气，说法正确； D、取出一吹即可复燃是因为补充了氧气，而不是降低着火点，说法错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查燃烧条件的探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解答。 6．（2024•陕西模拟）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法不正确的是（　　） A．甲醛的化学式为CH2O B．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1 D．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 【考点】微粒观点及模型图的应用． 【专题】化学反应模拟图型． 【答案】D 【分析】A、根据反应过程可以判断甲醛的化学式； B、化合物中元素化合价代数和为零； C、催化剂作用下，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，根据反应的化学方程式可以判断反应物、生成物分子个数比； D、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。 【解答】解：A、甲醛的化学式为CH2O，该选项说法正确； B、丙是二氧化碳，其中氧元素化合价是﹣2，丁是水，其中氧元素化合价是﹣2，该选项说法正确； C、反应的化学方程式：CH2O+O2CO2+H2O，参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1：1，该选项说法正确； D、1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法不正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 7．（2024•西乡塘区校级模拟）为测定石灰石与稀盐酸产生的CO2的体积，某学生拟用如图实验装置，对于该实验，下列说法错误的是（　　） A．不可用稀硫酸代替稀盐酸 B．若量气管中液体为水，会使测定结果偏小 C．所加稀盐酸的体积对测定结果无影响 D．实验测得CO2的体积偏小可能是因为左侧Y型管中有二氧化碳残留 【考点】二氧化碳的实验室制法． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【答案】D 【分析】A、根据碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行来判断； B、根据二氧化碳溶于水，会与水反应进行分析； C、根据生成多少二氧化碳，就会排出多少体积的水进行分析； D、根据实验误差的分析进行分析。 【解答】解：A、碳酸钙和硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应的继续进行，所以不可用稀硫酸代替稀盐酸，故A正确； B、二氧化碳溶于水，会与水反应，所以若量气管中液体为水，会使测定结果偏小，故B正确； C、生成多少二氧化碳，就会排出多少体积的水，所以所加稀盐酸的体积对测定结果无影响，故C正确； D、Y型管左侧残留的气体就是排出空气的体积，不会有影响，故D错误。 故选：D。 【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。 8．（2024•仪征市三模）Mn3O4是重要的电子工业磁性原料，可由下列两种方法制得： 方法1：将MnOOH（其中Mn为+3价）焙烧成Mn2O3，再加热使Mn2O3转化为Mn3O4。 方法2：将Mn与（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，其与水反应生成Mn（OH）2，Mn（OH）2再与O2反应得Mn3O4。前两步的反应原理如图所示： 下列说法正确的是（　　） A．制取过程中需不断补充（NH4）2SO4 B．Mn2O3转化为Mn3O4需结合O C．图中气体X为H2 D．方法2生成Mn3O4总反应的反应物为Mn与H2O 【考点】物质的相互转化和制备；根据质量守恒定律判断物质的化学式． 【专题】物质的制备． 【答案】C 【分析】结合图示物质间的转化关系，根据所学的质量守恒定律等相关知识进行分析解答。 【解答】解：A.既是反应物，又是生成物，可以循环利用，由图可知，硫酸铵可循环利用，制取过程中不需要不断补充硫酸铵，故错误； B.Mn2O3中Mn、O元素的原子个数比为：2：3，Mn3O4中Mn、O元素的原子个数比为：3：4，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，则Mn2O3 转化为Mn3O4需失去氧，故错误； C.Mn与硫酸铵反应生成[Mn（NH3）n]SO4 和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H元素的原子个数比为：1：4，生成物中N、H元素的原子个数比为：1：3，则气体X中一定含氢元素，应为氢气，故正确； D.方法2生成Mn3O4的反应为将Mn与（NH4）2SO4反应生成[Mn（NH3）n]SO4，其与水反应生成Mn（OH）2，Mn（OH）2再与O2反应得Mn3O4，故该过程中，硫酸铵、[Mn（NH3）n]SO4、Mn（OH）2既是反应物，又是生成物，可以循环利用，总反应的反应物为：Mn、H2O、O2，故错误。 故选：C。 【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。 二．填空题（共2小题） 9．（2023春•泰山区期末）专家指出，碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等气体排放，一手发展碳捕捉和封存技术等，实现排放和吸收的平衡。 Ⅰ．“碳”减排。 （1）节能减排是我国的基本国策。生活中你为“碳减排”做的贡献是 　随手关灯　（写一条）。 （2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 　C　（填序号）。 A．液化气（主要是C3H8和C4H10） B．乙醇（C2H6O） C．肼（N2H4） Ⅱ．“碳”捕捉。 科学家在捕捉室中利用氢氧化钠溶液“捕捉”空气中的CO2，将得到的溶液排入盛有石灰乳的反应室，再将所得产物在分离室进行分离，分离得到的固体在煅烧室中高温煅烧释放CO2，再将CO2存储。 （3）存储的二氧化碳可以进行综合利用，列举CO2的一种用途 　灭火　。 Ⅲ．“碳”封存。 （4）海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器，用化学方程式解释这种方法的原理 　CO2+H2O＝H2CO3　。 （5）地质封存：将二氧化碳气体压缩成液态或固态，然后压入地下玄武岩中。从微观角度解释二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是 　分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小　。 Ⅳ．“碳”转化。 （6）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，此反应中H2与CO2的质量比 　3：22　。 【考点】二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；二氧化碳与水的反应及实验；二氧化碳的用途． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途． 【答案】（1）随手关灯（合理即可）； （2）C； （3）灭火（合理即可）； （4）CO2+H2O＝H2CO3； （5）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （6）3：22。 【分析】（1）根据碳减排主要就是指通过各种手段减少人类生产和生活中的二氧化碳排放进行分析； （2）根据含碳物质在空气中充分燃烧会产生二氧化碳，液化气（主要是C3H8和C4H10）和乙醇（C2H6O）在空气中燃烧会产生二氧化碳，而肼（N2H4）中不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳进行分析； （3）根据二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大进行分析； （4）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸进行分析； （5）根据分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小进行分析； （6）根据一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水进行分析。 【解答】解：（1）碳减排主要就是指通过各种手段减少人类生产和生活中的二氧化碳排放，生活中随手关灯等，都有利于碳减排； （2）含碳物质在空气中充分燃烧会产生二氧化碳，液化气（主要是C3H8和C4H10）和乙醇（C2H6O）在空气中燃烧会产生二氧化碳，而肼（N2H4）中不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳，故选：C； （3）二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，则可用来灭火； （4）利用庞大的水体使海洋成为封存Ⅲ的容器，二氧化碳能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3； （5）分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故二氧化碳气体能被压缩成液态或固态的原因是分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （6）一定条件下，可将二氧化碳和氢气在催化剂表面转化为清洁的液体燃料甲醇（化学式为CH3OH）和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，所以此反应中H2与CO2的质量比为（6×1）：（12+2×16）＝6：44＝3：22。 故答案为：（1）随手关灯（合理即可）； （2）C； （3）灭火（合理即可）； （4）CO2+H2O＝H2CO3； （5）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小； （6）3：22。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 10．（2024•安次区二模）A﹣I表示初中化学常见的物质，其中H是一种紫红色金属，D的浓溶液可以用来干燥气体，F是密度最小的气体，I为蓝色沉淀，它们的转化关系如图所示（反应条件已略去），回答下列问题。 （1）H的化学式为 　Cu　。 （2）A的一种用途是 　作溶剂　。 （3）反应③的基本反应类型为 　置换反应　。 （4）反应①的化学方程式为 　H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O　。 【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定． 【专题】框图型推断题． 【答案】（1）Cu； （2）作溶剂； （3）置换反应； （4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。 【分析】A﹣I表示初中化学常见的物质。H是一种紫红色金属，则H是铜；D的浓溶液可以用来干燥气体，则D是硫酸；F是密度最小的气体，则F是氢气；I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜；氢气和E反应生成铜和A，则E是氧化铜，A是水；硫酸和氧化铜反应生成G和水，则G是硫酸铜；硫酸和C反应生成水和B，硫酸铜和C反应生成氢氧化铜沉淀和B，则C可以是氢氧化钠，B可以是硫酸钠；据此分析解答。 【解答】解：（1）由分析可知，H是铜，化学式为：Cu。 （2）A是水，水的一种用途是作溶剂。 （3）反应③是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型为置换反应。 （4）反应①可以是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。 故答案为： （1）Cu； （2）作溶剂； （3）置换反应； （4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O。 【点评】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三．实验题（共1小题） 11．（2024秋•浔阳区校级期中）小明学习了《自然界中的水》后开展“水”主题相关研究： （1）图1中b管中产生的气体是 　氧气　，若正极产生的气体的体积为10mL，则负极产生的气体的体积为 　20　mL。该反应的文字表达式：　水氢气+氧气　。该实验可得出的结论：　水是由氢元素和氧元素组成的　。 （2）图2是小明自制简易净水器，该装置可起到 　过滤　（填实验操作名称）的作用，其中活性炭具有 　吸附　性，还可以除去水中的异味和色素。经过自制简易净水器净化后所得的水是 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）“节约用水，从我做起。”请任举一例生活中节约用水的措施：　用洗菜水浇花（合理即可）　。 【考点】电解水实验；保护水资源和节约用水；简易净水器的构成及净水原理． 【专题】空气与水． 【答案】（1）氧气；20；水氢气+氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）过滤；吸附；混合物。 （3）用洗菜水浇花（合理即可）。 【分析】（1）在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，且两者的体积比为1：2。 （2）自制简易净水器中的小卵石、石英砂和蓬松棉起到了过滤的作用，可以除去水中的不溶性杂质，而活性炭则因其吸附性，可以除去水中的异味和色素。 （3）节约用水是每个人的责任，生活中有很多节约用水的措施。 【解答】解：（1）在电解水实验中，根据“正氧负氢”的规律，b管与电源正极相连，所以b管中产生的气体是氧气；电解水时，氢气和氧气的体积比为2：1，若正极产生的气体（氧气）的体积为10mL，那么负极产生的气体（氢气）的体积为20mL；电解水反应的文字表达式为水氢气+氧气；该实验可得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；故答案为：氧气；20；水氢气+氧气；水是由氢元素和氧元素组成的。 （2）图2自制简易净水器可起到过滤的作用，通过小卵石、石英砂等过滤掉水中的不溶性杂质；其中活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素；经过自制简易净水器净化后所得的水仍然含有一些可溶性杂质，是混合物；故答案为：过滤；吸附；混合物。 （3）生活中节约用水的措施有很多，例如用洗菜水浇花或用洗衣水冲厕所等合理即可；故答案为：用洗菜水浇花（合理即可）。 【点评】本题难度简单，它涵盖了电解水实验、水的净化以及节约用水的措施等多个方面，通过这个问题，我们可以全面地考察学生对这些知识点的理解和掌握情况，同时，这个问题也提醒我们要珍惜每一滴水，保护我们的水资源。 四．科学探究题（共1小题） 12．（2024秋•南岗区校级月考）有位化学教师想做生石灰和水反应的实验，在取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料瓶已经膨胀爆裂（如图所示），其原因是：生石灰变质了，变质过程中一定发生反应的化学方程式是（1）　CaO+H2O＝Ca（OH）2　，该反应属于（2）　放热　反应，使瓶内气压增大的缘故。 【提出问题一】同学们想知道该生石灰是否全部变质了？ 【实验活动】甲同学实验（装置如图）：取少许生石灰样品加入到盛有一定量水的试管中，观察到固体部分减少，同时气球（3）　膨胀　，结论：生石灰全部变质了。 【表达交流】甲同学认为实验所得上层清液中溶质成分是氢氧化钙和碳酸钙，乙同学不同意甲同学的想法，乙同学认为溶质一定含氢氧化钙一定不含碳酸钙，其理由是（4）　碳酸钙不溶于水，不会出现在上层清液中　。 【提出问题二】未溶解的固体中是否含有碳酸钙？ 【继续实验】乙同学向实验后未溶解的固体中加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有气泡产生。 结论：样品中含有碳酸钙。 【资料卡片】氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，恰好反应后所得溶液中溶质成分相同。 【反思总结】乙同学实验后所得溶液中溶质一定含有氯化钙，还可能含有（5）　氯化氢　（填溶质名称）。由此可知：判断化学反应后所得溶液中溶质成分时需考虑的物质有（6）　反应生成的物质、反应物是否过量　。 【知识拓展】如果使甲同学实验装置中气球胀大，则可以向试管中加入不同于生石灰的固体药品是（7）　NaOH　（填化学式）。 【考点】药品是否变质的探究；生石灰的性质与用途． 【专题】科学探究． 【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）化合；（3）膨胀；（4）碳酸钙不溶于水，不会出现在上层清液中；（5）氯化氢；（6）反应生成的物质、反应物是否过量；（7）NaOH。 【分析】据已有的知识进行分析，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热；碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答。 【解答】解：（1）根据题意，生石灰变质过程中一定发生的反应是生石灰与水的反应，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，反应过程中放出热量，使瓶内气压增大，导致塑料瓶膨胀爆裂；故答案为：CaO+H2O＝Ca（OH）2； （2）由上述分析可知，该反应是化合反应；故答案为：化合； （3）甲同学取少许生石灰样品加入到盛有一定量水的试管中，观察到固体部分减少，因为生石灰与水反应会放出热量，若有生石灰存在，反应放出热量会使气球膨胀。但甲同学结论是生石灰全部变质了，这是错误的；故答案为：膨胀； （4）乙同学认为溶质一定含氢氧化钙，一定不含碳酸钙，原因是碳酸钙不溶于水，不会出现在上层清液中，而上层清液是氢氧化钙的水溶液；故答案为：碳酸钙不溶于水，不会出现在上层清液中； （5）乙同学向未溶解的固体中加入足量的稀盐酸，观察到固体表面有气泡产生，说明样品中含有碳酸钙。氢氧化钙、碳酸钙都能与稀盐酸反应，恰好反应后所得溶液中溶质成分相同，都为氯化钙。若稀盐酸过量，则溶液中还可能含有氯化氢；故答案为：氯化氢； （6）判断化学反应后所得溶液中溶质成分时需考虑反应生成的物质、反应物是否过量；故答案为：反应生成的物质、反应物是否过量； （7）如果使甲同学实验装置中气球胀大，需要加入的固体药品与水反应放出热量，氢氧化钠固体溶于水，放出热量，化学式为NaOH；故答案为：NaOH。 【点评】本题考查了常见物质的用途以及物质成分的检验，完成此题，可以依据物质的性质进行。 五．计算题（共1小题） 13．（2023秋•汝城县期末）向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。 请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 　3.3　g； （2）求10g大理石样品中CaCO3的实际质量（写出计算过程）； （3）图2中，x＝　2.5　g。 【考点】根据化学反应方程式的计算． 【专题】有关化学方程式的计算． 【答案】（1）3.3； （2）7.5g； （3）2.5。 【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析； （2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析； （3）根据剩余固体是杂质，反应中减少的质量是碳酸钙的质量来分析。 【解答】解：（1）大理石样品中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，由图中数据可知，第一次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：10g+50g﹣57.8g＝2.2g，第二次加入50g稀盐酸生成二氧化碳的质量为：57.8g+50g﹣106.7g＝1.1g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体是杂质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：10g+50g+50g﹣106.7g＝3.3g。 （2）设10g大理石样品中CaCO3的实际质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 3.3g x＝7.5g 答：10g大理石样品中CaCO3的实际质量为7.5g。 （3）由（1）的分析可知，剩余固体是杂质，反应中减少的质量是碳酸钙的质量，则图2中，x＝10﹣7.5＝2.5。 故答案为： （1）3.3； （2）7.5g； （3）2.5。 【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$