第十单元 常见的酸、碱、盐整理与提升课件-2024-2025学年人教版九年级化学下册

人教版九年级化学同步教学课件 第十单元常见的酸、碱、盐 整理与提升 （三） 复习目标： 1.复习回顾盐的概念，认识生活中常见的盐。 2.复习碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途。 3.复习复分解反应的概念，理解复分解反应的条件，并能解决实际问题。 4.复习盐的化学性质，练习运用复分解反应处理部分离子共存与物质除杂等题目。 5.复习常见化肥的种类、作用、保存及施用时的注意事项和化肥的简易鉴别。 知识网络图 指出下列物质中哪些是酸? 哪些是碱? 哪些是盐? H2O CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 HCl H2SO4 NaOH NaCl 酸:HCl H2SO4 碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl 一. 盐的概念 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子+ OH- 盐 金属离子+酸根离子 , 盐 Ca CO3 NaCl NH4Cl NH4NO3 Na2CO3 Na2SO4 金属或铵根离子 酸根离子 盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 Na2SO4 NaNO3 NaCl Na2CO3 CaSO4 Ca(NO3)2 CaCl2 CaCO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl (NH4)2CO3 钠盐 钙盐 铵盐 硫酸盐 硝酸盐 碳酸盐 盐酸盐 盐的命名及分类 根据所含阴离子分类 根据所含阳离子分类 读法：酸根离子+阳离子 在这众多的盐中，有些是易溶于水的，有些是微溶于水，而有些是不溶的，有同学就问了，那我怎么知道呢？ 二、氯化钠（NaCl） 白色固体，有咸味。易溶于水，其溶解度随温度的变化影响很小。 1.物理性质 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。 2. 构成以及生理作用 Na﹢：维持、促进细胞内外水分分布和物质交换。 Cl﹣：促生盐酸，帮助消化，增进食欲。 3. 氯化钠的用途 (1)医疗上用NaCl来配制生理盐水。 (2)农业上用NaCl溶液来选种。 (3)工业上用NaCl为原料制取Na2CO3 、NaOH、Cl2 和盐酸等。 (4)生活中作调味品。 (5)作融雪剂。 亚硝酸钠   亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。 4. 氯化钠在自然界中的分布 海水，盐湖，盐井，盐矿 （1）晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。 （2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。 粗盐 5. 粗盐的初步提纯 粗盐 可溶性：MgCl2、CaCl2等 不溶性：泥沙 【实验步骤】 (2)溶解 玻璃棒：搅拌，加速溶解 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 10.0 2.5   7.5 (1)称量 （3）过滤： 一贴、二低、三靠 玻璃棒：引流 （4）蒸发结晶 （1）玻璃棒：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 （2）待蒸发皿中出现较多固体时停止加热 （5）计算产率 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g 7.5  6.8  90.7%  1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） (3) 物理性质： （4）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 三. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途 白色的固体 、易溶于水. 碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）物理性质：白色的固体、易溶于水 （3）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，在医疗上它是治疗胃酸过多症的一种药剂. 3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）物理性质：白色的固体、难溶于水 （3）用途：建筑材料、补钙剂 碳酸钙是重要的建筑材料，还可用作补钙剂。 俗称及化学式 物理性质 用途 物质类别 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 纯碱、苏打(Na2CO3) 小苏打(NaHCO3) 大理石、石灰石主要成分 (CaCO3) 白色粉末，易溶于水 白色粉末，易溶于水 白色固体，难溶于水 建筑材料、 补钙剂 发酵粉、 治疗胃酸过多的药剂 玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 纯碱不是碱,是盐 盐 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途归纳 盐 氢小轻小 19 四. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O 盐酸腐蚀含CaCO3的建材 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现 象 分 析 你能写出上述有关反应的化学方程式吗？ 白色固体溶解，有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 1. 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 H2O + CO2 ↑ ① Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + ② NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ 综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。 ③CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 实验室制取二氧化碳： 向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。 现象 　　 化学方程式 溶液产生白色沉淀 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 工业制取烧碱的反应 2. 碳酸钠与碱的反应 H2O + CO2 ↑ ① Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + ② NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ ③CaCO3+ 2HCl ＝ CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 探索：写出碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 五. 碳酸盐的检验方法 问题1：以上三个反应有什么共同点？ 问题2：怎样检验物质中含有碳酸根离子？ 碳酸盐+酸=新盐+新酸 样品 盐酸 气体 通入澄清 石灰水 变浑浊 样品中含 或 离子。 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： 某物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 (含碳酸根或碳酸氢根离子) +澄清石灰水 归纳 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法 （1）检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水 （2）检验方法：取盐的样品少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明原盐的样品中含有CO32- (或 H CO3- )。 老师让小明同学去实验室各拿碳酸钠和碳酸氢钠一瓶，迫不及待的小明还没等实验室的老师贴好标签就拿走了，这下好心办成坏事了，聪明的你能帮小明尽快鉴别出这两瓶试剂到底是谁呢？能不能用刚才的方法呢？ 六. 复分解反应的概述 1.定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 2.通式：AB + CD = AD + CB 3.特点：双交换，价不变。 如：HCl+NaOH=NaCl+H2O 注意：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是复分解反应，因为两种化合物没有相互交换成分。 ＋ ＋ 思考：1. 酸碱中和反应是不是复分解反应？ 2. 酸与金属氧化物反应是不是复分解反应？ 酸碱中和反应和酸与金属氧化物的反应都属于复分解反应，而碱与非金属氧化物的反应却不是复分解反应。 3. 碱与非金属氧化物反应是不是复分解反应？ 酸 + 碱 → 盐 + 水 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 NaOH + HCl NaCl + H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O (1).酸和金属氧化物的反应 我们已经学过利用盐酸和硫酸除去金属表面的锈迹（如铁锈），你能写出相关反应的化学方程式吗？ Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ 4. 复分解反应常见类型 (2). 酸和碱的反应 请同学们写出氢氧化钠分别与硫酸和盐酸反应的化学方程式。 NaOH + HCl ===== NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4 + 2H2O 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ (3)酸和盐的反应 请写出碳酸钠、碳酸钙和盐酸的反应方程式。 Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ 这两个反应有何特点、都生成了什么？是否属于复分解反应？ (4)碱和盐的反应 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有少量蓝色絮状沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (5)盐和盐的反应 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有白色沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2 归纳： 复分解反应包括： 酸+碱 盐+水 酸+盐 新酸+新盐 碱+盐 新碱+新盐 盐+盐 新盐1+新盐2 酸+金属氧化物 盐+水 5.复分解反应的实质： 以盐酸和氢氧化钠反应为例 HCl + NaOH = NaCI + H2O 离子结合生成↓或↑或H2O的过程 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 七. 酸、碱、盐的溶解性（20℃） 酸 碱 红褐色沉淀 蓝色沉淀 碱 说明： “ 溶 ”表示那种物质可溶于水，“ 不 ” 表示不溶于水，“ 微 ”表示微溶于水，“ 挥 ”表示挥发性，“ — ”表示那种物质不存在或者遇到水就分解了. 酸碱盐的溶解性口诀 1.口诀一:钾、钠、铵盐，硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅，微溶有钙银。碳酸盐a多不溶，溶者只有钾钠铵。碳酸氢溶镁微溶，钾、钠、铵、钡碱都溶，氢氧化钙a是微溶。挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢。 2.口诀二:钾钠铵硝酸盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。 3.口诀三:钾钠铵盐硝酸盐，都可溶于水中间。氯化物除银亚汞，硫酸盐除钡钙铅。碳酸磷酸盐，只溶钾钠铵。 4.口诀四:钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。 初中常见7大沉淀 白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3 探究复分解反应发生的条件 现象 化学方程式 NaOH +CuSO4 B aCl2 实验向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4+ CuSO4+2NaOH= Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀生成 有白色沉淀生成 CuSO4+B aCl2= BaSO4↓CuCi2 八.复分解反应发生的条件 2、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？ 生成物都含有气体或有水或有沉淀。 讨论 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？ 属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。 Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl ===== NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ===== Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Na2CO3 +Ca(OH)2 ===== CaCO3 ↓ + 2NaOH 复分解反应 生成物中有沉淀或气体或水生成。 发生条件 归纳：复分解反应发生的条件 至少满足上述条件之一 【实验】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？ 1. 与酸反应 八. 盐的化学性质 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸 现象 分析 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 有二氧化碳生成 碳酸钠和稀盐酸反应的动画过程 实质： 旁观者： Cl-和Na+ Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 CO2 结论： 有CO2生成的复分解反应实质是 和H+反应 某物质 +稀盐酸 产生气体 变浑浊 CO2 CaCO3 (含碳酸根或碳酸氢根离子) 归纳： 碳酸根或碳酸氢根离子检验方法： +澄清石灰水 【实验】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 实验现象 有少量蓝色絮状沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.与碱溶液反应 【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。 现象： 。 分析： 。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 试管里出现白色沉淀 碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙 这个原理常用作两种碱之间的相互转化。 3. 盐和盐的反应 氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验 实验现象 有白色沉淀生成 试写出反应的化学方程式 CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2 氯化钡与硫酸钠反应动画过程 实质： 旁观者： Cl-和Na+ Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2+和 反应 盐的化学性质小结 盐 + 金属 新盐 酸 新盐 碱 新盐 盐 新盐 新金属 + 新酸 + 新碱 + + 新盐 （强酸制弱酸） （强碱制弱碱） 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com (1)盐溶液的颜色 ①、铜盐（Cu 2+） 溶液： 蓝色 ②、铁盐(Fe 3+ )溶液：黄色 ③、亚铁盐(Fe 2+ )溶液：浅绿色 ④、高锰酸钾溶液：紫红色 ⑤、其它盐溶液一般：无色 九. 复分解反应的应用 1. 离子共存 白色沉淀： CaCO3、BaCO3 、Ag2CO3 BaSO4、AgCl…(既不溶入水也不溶入酸) Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 (2)常见的沉淀颜色 H+ OH- CO32－ NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ Al3+ Fe3+ Ag＋ Cl－ Zn2+ (3)在同一溶液中不能大量共存，即结合产生沉淀、气体或水的离子 Fe2+ 2. 物质除杂 (1)三原则： ①不引入新杂质； ②不减少被提纯物质的质量； ③杂质便于分离。 (2)三要领： ①根据物理性质或化学性质的差异； ②确定除杂质方法； ③选择适宜试剂。 (3)六种常用方法： ①化气法: 与杂质反应生成气体而除去. 例如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl： Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O ②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。 例如：除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH ③置换法：将杂质通过置换反应而除去 例如：除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 ④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。 例如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤： CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O ⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。 例如：除CaO中的CaCO3可加热： CaCO3 CaO+ CO2↑ ⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分 例如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2 十. 常见化肥种类及作用 1. 氮肥 (1)主要作用: 氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 (2)化学成分: ①含氮化合物：尿素CO(NH2)2、氨水 NH3·H2O ②铵盐：碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl ③硝酸盐：硝酸铵NH4NO3、硝酸钠NaNO3 (3)缺乏时症状 结论：农作物缺氮的表现为 叶色发黄. 2. 磷肥 (1)主要作用: 磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。 (2)化学成分: ①磷矿粉 Ca3(PO4)2 ②钙镁磷肥 （钙和镁的磷酸盐） ③过磷酸钙 （Ca(H2PO4)2+CaSO4） (3)缺乏时症状 结论：农作物缺磷的表现为 生长迟缓、植株矮小. 3.钾肥 (1)主要作用: 钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。 (2)化学成分: ① 硫酸钾 K2SO4 ②氯化钾 KCl ③草木灰 K2CO3 (3)缺乏时症状 结论：农作物缺钾的表现为 茎秆软弱，易倒伏，老叶及大部分叶边沿和尖端枯黄，新叶正常。 4. 复合化肥 判断下列属于哪种肥料 NH4HCO3 、 Ca(H2PO4)2 、 KCl 磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、 磷酸铵氢(NH4)2HPO4、 硝酸钾（KNO3） 结论： 复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。 白色固体 灰色粉末 白色固体 有刺激性气味 无气味 无气味 无气味 易溶 易溶 多数不溶 十一、化肥的简易鉴别 探究初步区分氮肥和钾肥的方法 1.比较氮肥,磷肥,钾肥的外观,气味和在水中的溶解性. 2、向氮肥和钾肥分别加入少量熟石灰粉末研磨后,观察现象. 氮肥 钾肥 硫酸铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾 加熟石灰碾磨 有刺激性气味 有刺激性气味 无变化 无变化 铵盐和碱的反应原理: (NH4)2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+2H2O+2NH3 ↑ 注意! 施用铵盐时不要和碱性物质一起混用。 NH4＋＋OH－＝NH3 ＋H2O （1）、定义：含有铵根离子的氮肥或含有液态氨的化肥。 3. 铵态氮肥的检验 例如：NH4HCO3、 (NH4)2SO4 、NH4NO3 （2）、检验（铵根离子）及原理 方法一: 操作：与熟石灰Ca(OH)2混合研磨 现象：有刺激性气味生成 原理： 原理： 方法二 操作：与氢氧化钠NaOH溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口。 现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝 化肥的简易鉴别小结 （1）一看外观 氮肥、钾肥都是白色晶体；磷肥是灰白色粉末。 （2）二加水 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大都不易溶于水或部分溶于水。 （3）三加碱 铵态氮肥(铵盐)能放出有刺激性气味的氨气。 十二. 使用化肥农药与环境的关系 1. 化肥可以提高粮食产量 ，但施用不合理也会带来危害，对环境造成污染。化肥的不合理施用会造成： (1)污染水体（使水中N、P含量升高，富营养化） (2)污染大气（有NH3等不良气体放出） (3)破坏土壤（使土壤酸化、板结） 2. 农药在自然界中的转移 【解析】A、氯化钙是钙离子和氯离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；B、氧化钙由钙元素与氧元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，不属于盐，选项错误；C、碳酸钙是钙离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；D、硫酸钙是钙离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；故选B。 B　 例1.下列物质不属于盐的是（ ） A. 氯化钙 B. 氧化钙 C. 碳酸钙 D. 硫酸钙 经典例题 D　 例2.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( ) A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C. NaOH、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3 【解析】A、H2SO4由氢离子和酸根离子组成，属于酸，Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故A错误；B、Ca(OH)2由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸，Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故B错误；C、H2CO3由氢离子和酸根离子组成，属于酸，NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱，NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故C错误；D、H2SO4由氢离子和酸根离子组成，属于酸，NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱，Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，符合题目要求，故D正确。故选D。 B　 例3.下列说法不正确的是( ) A. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 B. 纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生成 C. 大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D. 胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【解析】A、小苏打即碳酸氢钠受热分解能生成二氧化碳以及能和发酵酸反应，所以小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，同时碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，正确；B、纯碱可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，但是纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误；C、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，正确；D、胃液中含有适量的盐酸，具有帮助消化的功能，正确。故选B。 例4.以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　） A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。 D B　 例5.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ） A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4 【解析】A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B。 例6.下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( ) A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气 C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D. 高温煅烧石灰石生成生石灰 【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，故该项不符合题意；B、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故该项不符合题意；C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由两种化合物相互交换成分形成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故该项符合题意；D、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故该项不符合题意。故选C。 C C　 例7.下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是 （ ） A. HCl和NaOH B. Na2CO3和H2SO4 C. KNO3和NaCl D. NaOH和FeCl3 【解析】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，故A不选；B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，故B不选；C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，故C符合题意；D、氢氧化钠和氯化铁混合能生成氢氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，故C不选；故选C。 D　 例8.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( ) 【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤 B H2(CO) 灼热CuO 洗气 C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤 D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶 D　 例9.为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是( ) A. 观察其外观，为白色晶体 B. 闻其气味，无明显气味 C. 测其溶解性，可溶于水 D. 加熟石灰研磨，有刺激性气味 【解析】A、观察其外形物质没有发生变化，未生成新物质，不是化学变化。B、闻气味时，没有生成新物质，不是化学变化。C、测溶解性时没有生成新物质，不是化学变化。D、加熟石灰研磨，有刺激性气味说明生成一种有刺激性气味的新物质，是化学变化。 例10.常见的氮肥主要有氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素，都是白色固体，下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是( ) A. 水 B. 稀盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钙 【解析】A. 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都不与水反应，都能溶液水，用水无法将四种物质鉴别开来，此选项不符合题意；B.  氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都不与稀盐酸反应，用稀盐酸无法将四种物质鉴别开来，此选项不符合题意； C. 氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都不与氯化钠反应，用氯化钠无法将四种物质鉴别开来，此选项不符合题意；D. 含有铵根离子的物质与碱混合发生反应，产生有刺激性气味的氨气，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵都含有铵根离子，都能与氢氧化钙反应产生氨气，而尿素不含有铵根离子，不能与氢氧化钙发生反应，用氢氧化钙能将四种物质鉴别开来，此选项符合题意。选D。 D 例11.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。现有如下几种物质： A．熟石灰 B．石墨 C．盐酸 D．氯化钠 请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）： （1）生活中重要的调味品是___________。 （2）可用于制铅笔芯的是___________。 （3）能用于改良酸性土壤的是___________。 （4）可用于金属除锈的是___________。 【答案】（1）D （2）B（3）A（4）C 【解析】（1）食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂。（2）石墨质软，能在纸上留下灰黑色的痕迹，可用来制铅笔芯。（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。（4）可用于金属表面除锈的是盐酸。 例12.有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究： (1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是________________。 (2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有________，一定没有________，理由是__________________。 (3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“一定”“一定不”或“不一定”)含有NaCl。理由是___________。 。 【答案】(1). CuSO4    CuSO4溶液呈蓝色    (2). Na2CO3   CaCl2    CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3    (3). 不一定    ⑦. 步骤(2)中稀HCl与Na2CO3反应也会生成NaCl 【解析】(1)将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，说明一定不存在CuSO4；(2)取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na2CO3，推出一定不含CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(3)将(2)所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末不一定含有NaCl，理由是步骤(2)中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl。 例13. 实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、(NH4)2SO4或KNO3中的一种，现进行如下实验： (1)取少量样品在研钵中与 ________ 混合研磨，有刺激性气味的气体放出。 (2)另取少量化肥样品于试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的 ________ 溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，可知该化肥为 ________ 。 【答案】 (1) 氢氧化钙    (2) BaCl2    (NH4)2SO4 【解析】(1)氯化铵、硫酸铵遇碱混合研磨会放出氨气，所以取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出；(2)（NH4）2SO4遇钡离子会生成白色沉淀硫酸钡，所以另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以该化肥为硫酸铵。 课堂小结： 1.复习回顾盐的概念，认识生活中常见的盐。 2.复习碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和用途。 3.复习复分解反应的概念，理解复分解反应的条件，并能解决实际问题。 4.复习盐的化学性质，练习运用复分解反应处理部分离子共存与物质除杂等题目。 5.复习常见化肥的种类、作用、保存及施用时的注意事项和化肥的简易鉴别。 1. 食盐中含有氯化钠。下列说法错误的是 (　　) A.食盐是重要的调味品,需要密封保存 B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的 C.可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,不仅风味独特,还可延长保质期 D.氯化钠可用作融雪剂 【解析】A、食盐是重要的调味品，不具有挥发性、吸水性等，也不与空气成分发生反应，不需要密封保存，故选项说法错误。B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的，故选项说法正确。C、可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还可延长保质期，故选项说法正确。D、氯化钠溶于水形成的溶液，凝固点降低，可用作融雪剂，故选项说法正确。故选:A。 A　 随堂练习 86 2．以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（　　） A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类 B. 可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C. 用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D. 用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐 D 【解析】A. “纯碱”其实不是碱，属于盐类,正确；B.纯碱也可以出去油污， 可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污，正确；C.纯碱可与酸反应生成二氧化碳气体，故用纯碱可除去面团发酵产生的酸，正确； D.纯碱、食盐都易溶于水，错误。故选D。 【解析】A、活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，故选项类推错误； B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项类推错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定属于单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项类推错误； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项类推正确。故选D。 D　 3．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推正确的是（　　） A. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 B. 酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 88 4．向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，对此反应的说法错误的是(　　) A．反应会产生白色沉淀 B．化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaOH C．两种化合物互相交换成分生成另两种化合物 D．属于复分解反应 【解析】在溶液中进行的反应，生成的碳酸钙是沉淀，应该加上沉淀符号。 B　 【解析】分解反应的生成物中可能含有单质，也可能不含单质；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，所以生成物中一定含单质；根据化合反应和复分解反应的特点可知，化合反应和复分解反应的生成物中一定不含单质。 D　 5.在①分解反应、②化合反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，生成物中一定不含单质的是(　　) A．①②　 B．②③　 C．①③④　 D．②④ 90 6．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A. H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣ B. H+、K+、Cl﹣、OH﹣ C. Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ D. K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ D 【解析】A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。 7．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液 中有大量的（ ） A. 硫酸钠 B. 碳酸钠 C. 盐酸 D. 氯化钠 【解析】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性。②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸；故选A。 A　 【解析】A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；D、NaCl 、KOH 、KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。故选D。 D　 8.25℃时，下列物质在PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是( ) A. CuCl2   NaCl   Ba(NO3)2 B. CaCl2   KNO3   HCl C. K2SO4   BaCl2   NaNO3 D. NaCl   KOH   KNO3 93 9.实验室有失去标签的四种化肥，已知可能是硫酸钾、硫酸铵、氯化铵、尿素。现各取少许进行鉴别，下列物质中能将上述肥料一次性区别开来的试剂是( ) A. 蒸馏水 B. 氢氧化钡溶液 C. 稀盐酸 D. 硝酸钡溶液 【解析】A、四种物质都溶于蒸馏水，现象相同，不能鉴别，A错误； B、氢氧化钡溶液能与硫酸钾反应产生硫酸钡沉淀，能与硫酸铵结合产生刺激性气味的氨气和硫酸钡沉淀，能与氯化铵反应产生刺激性气味的氨气，和尿素无现象，现象不同，可以鉴别，B正确；C、稀盐酸溶液与这四种物质的溶液都不反应，现象相同，无法鉴别，C错误； D、硝酸钡只能和硫酸铵、硫酸钾混合产生相同的沉淀，和另两种混合无现象，无法鉴别，D错误。综上所述：选择B。 B　 94 A　 10．下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4NO3、 KCl 三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ) A. 甲:熟石灰乙:稀盐酸 B. 甲:水乙:氢氧化钠溶液 C. 甲:氢氧化钠乙:水 D. 甲:稀盐酸乙:氯化钠溶液 【解析】由鉴别的流程可以看出NH4HCO3、NH4NO3、KCl三种物质加入试剂甲，两种铵盐放出氨气，铵盐遇碱会放出氨气，说明加入的是一种碱；两种铵盐加入乙后碳酸氢铵产生二氧化碳气体，因为碳酸氢根离子遇酸会生成二氧化碳，则乙是一种酸。故选A。 95 11．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下： （1）20 ℃时氯化钠的溶解度是________g/100 g水。 （2）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______________________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是_______________。 （3）关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。 a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去     b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计 c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅 d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 （4）溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是_______________。 温度（℃） 溶解度（g/100g水） 20 36.0 40 36.6 60 37.3 96 【答案】（1）36.0   （2）易溶于水   过滤   （3）ac    （4）30      20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率 【解析】(1)由题中信息可知,20℃时氯化钠的溶解度是36.0gc(2)氯化钠易溶于水,而泥沙不溶于水,加水后成为氯化钠溶液和难溶性固体的混合物，过滤将溶液和泥沙分离。(3)蒸发是通过加热的方法使水变成水蒸气逸散到空气,而除掉水;蒸发过程中用玻璃棒搅拌,可以使液体受热均匀,防止蒸发过程中食盐水受热不均而飞溅。(4)10g粗盐中氯化钠的质量小于10g,20℃时,氯化钠的溶解度为36g,实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解,又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。 12．下表是部分物质的溶解性表(室温)，利用表中提供的信息回答下列问题。   (1)NaOH和BaCl2两种物质混合后________(填“能”或“不能”)发生反应，理由是________________________________________________。(2)利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式：_____________________________________________________ ____________________。 　　 OH－ Cl－ SO42－ Na＋ 溶 溶 溶 Cu2＋ 不 溶 溶 Ba2＋ 溶 溶 不 98 【答案】(1)不能　不具备复分解反应发生的条件，没有水、气体或沉淀生成 (2)CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2(合理即可) 【解析】(1)根据溶解性表可知，NaOH、BaCl2、Ba(OH)2、NaCl都可溶，NaOH和BaCl2两种物质混合后没有沉淀、气体和水生成，不满足复分解反应的条件，不能发生反应。(2)Ba(OH)2或BaCl2都可以与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡。 13．某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究： (1)取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是__________。 (2)在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是___________________。 (3)若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是______________，现象和结论__________。 【答案】:  (1) 磷矿粉 (2)碳酸氢铵    (03) 熟石灰[Ca(OH)2]    (3). 若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾） 100 【解析】（1）磷矿粉为灰白色粉状，其他化肥为白色晶体，所以从外观上即可与其他化肥以别出来的是磷矿粉；（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是碳酸氢铵，因为其能与稀盐酸反应产生二氧化碳；（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是熟石灰；能与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾。（或选用氯化钡溶液，能与氯化钡溶液混合产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵或选用氢氧化钡固体，能与氢氧化钡固体混合研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾或能与选用氢氧化钡溶液，能与氢氧化钡溶液混合产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾） 14．应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。 【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能： A．NaOH  B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．________________  D．Na2CO3和NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是____________。 【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：   实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液 ________ 滤液中溶质的成分与猜想C对应 乙同学 取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液 无明显实验 现象 滤液中溶质的成分与猜想A 对应 102 【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。 实验操作及实验现象 实验结论 __________ 滤液中溶质的成分与猜想_____对应 【答案】: 【提出猜想】 Ba(OH)2、NaOH    【讨论交流】Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应   【实验探究】Na2CO3##碳酸钠   产生白色沉淀  【反思与评价】 加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象     A 【解析】根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．Ba(OH)2、NaOH； D．Na2CO3和NaOH；讨论交流：上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应； 实验探究：根据实验结论滤液中溶质的成分与猜想C对应，根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，出现白色沉淀，故取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确； 反思与评价：经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。 进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。具体操作为加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象，结论为猜想A对应。 15．某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行了探究。 【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。 猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。 猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。 猜想(四)：废液中的溶质是 __________________________________。 【讨论与交流】 小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是 _______________ 。 105 【实验与结论】 (1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验 ________________ (填“能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是 _______________ 。 (2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方程式为 ____________________________ 。 (3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有 _____________ (填序号)。①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液③稀盐酸 ④氯化钾溶液 拓展与应用】 若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 ________________ 操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是 __________________ 。 106 【答案】 Na2CO3和NaCl 在溶液中Na2CO3和HCl不能共存 不能 溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ⑤. CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ②、③ 蒸发 挥发出的HCl会污染空气 【解析】【猜想与假设】考虑反应物是否过量，推测废液中的溶质；【讨论与交流】碳酸钠与稀盐酸能反应；【实验与结论】(1)根据稀盐酸与硝酸银反应分析解答；(2)根据碳酸钠与稀盐酸反应分析解答；(3)根据哪些物质与氯化钠、碳酸钠反应分析解答；【拓展与应用】根据从溶液得到固体可采用蒸发结晶的方法分析解答。【猜想与假设】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存，根据反应物以及生成的物质，可以对废液中的溶质进行猜想，如果碳酸钠过量，废液中的溶质是Na2CO3和NaCl；【讨论与交流】小明认为猜想（一）无 需验证就知道是错误的。理由是在溶液中Na2CO3和HCl不能共存；【实验与结论】（1）为验证猜想（二），小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。小强的实验不能证明猜想（二）的正确性，原因是溶液中若有HCl，遇AgNO3溶液也能产生不溶于稀HNO3的白色沉淀；（2）小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想（三）是正确的，验证时反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）若验证猜想（四）是否正确，可根据溶液中含有的碳酸钠的性质选择氯化钙溶液产生沉淀，盐酸产生气泡，故选②、③；【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，具有挥发性，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是蒸发过程中挥发出的HCl会污染空气。 化学就象你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！ 祝你成功！ See You $$