第八单元 金属和金属材料 模拟练习-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料 模拟练习 一、选择题 1．（2024九下·南昌月考）“挖掘文物价值，讲好江西故事。”下列文物主要由金属材料制成的是（　　） A．商代青铜头像 B．清代《八骏图》绢本画 C．元代青花瓷瓶 D．元代白玉印 2．（2024九下·北京市）垃圾分类对保护土壤具有重要意义、下列属于厨余垃圾的是 A．空易拉罐 B．空矿泉水瓶 C．土豆皮 D．废旧报纸 3．（2024九下·长沙开学考）我国天宫空间站的建设过程中使用了大量的金属材料，下列有关金属材料的说法中不正确的是（　　） A．合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更高、抗腐蚀性更好 B．日常使用的金属材料，大多数属于合金 C．钛和钛合金广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等 D．若将废旧电池随意丢弃，金属渗出会造成地下水和土壤的污染 4．（2024九下·滨州）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A．经常用食盐水清洗铁制品 B．保持铁制品表面清洁干燥 C．在铁制品表面涂油漆 D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 5．（2023九下·路北开学考）铜锌合金颜色酷似黄金，不法分子用来做假黄金。下列不能区分真假黄金的方案是（　　） A．在空气中灼烧 B．放入盐酸中 C．放入NaNO3溶液中 D．放入AgNO3溶液中 6．（2023九下·荣县月考）下列属于置换反应的是（　　） A．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O B．2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O C．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 D．8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2 7．（2024九下·临夏）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是 A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 8．（2024九下·滨州）下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是 A．溶液 B．溶液 稀 C．溶液 稀 D．溶液 溶液 9．（2023九下·东胜开学考）如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（　　） A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳 B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色 C．试管中石灰水的作用只是检验生成的气体是否是二氧化碳 D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气 10．（2024九下·南宁月考）根据铁钉生锈的探究实验设计，得出的结论中，有错误的是（　　） A．对比甲丙，说明铁生锈的条件一定要有水 B．对比乙丙，说明铁生锈的条件一定要有氧气 C．对比甲乙，说明铁生锈的条件一定要有氧气 D．对比甲乙丙，说明铁生锈的条件一定要同时有水和氧气 11．（2024九下·浦北月考）向硝酸银溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到滤液和滤渣，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，下列说法正确的是（　　） A．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+ B．反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，可能含有Cu2+和Ag+ C．反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D．反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag 12．（2024九下·舒兰模拟）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　） A Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应 B等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉 C将铜片加入一定量的硝酸银溶液中 D向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒 A．A B．B C．C D．D 13．（2024九下·深圳开学考）小圳同学在探究金属与酸的反应时做了如下图1实验，分别将形状、质量相同的Mg、Al、Zn、Fe和Cu打磨后放入烧瓶中，再注入足量体积和浓度均相同的稀硫酸，利用压强传感器采集数据，得到下图2所示的气压变化情况。下列有关说法错误的是（　　） A．五种金属中Mg的金属活动性最强 B．Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快 C．反应结束后消耗稀硫酸最少的金属是Al D．由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应 14．（2024九下·永吉开学考）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，等完全反应后冉过滤．，下列情况不可能出现的是（　　） A．滤纸上有，滤液中有，，， B．滤纸上有，，滤液中有，，， C．滤纸上有，，滤液中有，， D．滤纸上有，，，滤液中有， 15．（2024九下·渝北开学考）现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份等浓度的足量的稀硫酸中，X不发生反应，元素Y、Z在生成物中均显价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X B．相对原子质量：Z>Y C．完全反应消耗硫酸的质量：Z>Y D．生成氢气的质量：Y>Z 二、填空题 16．在日常生活、工农业生产和科学研究中，大量使用的金属材料常常不是纯金属，而是它们的合金，原因是：①合金的硬度比纯金属　 　（选填“大”或“小”）；②合金的熔点比纯金属　 　（选填“高”或“低”）；③合金的抗腐蚀性比纯金属　 　（选填“强”或“弱”）． 17．（2024九下·陕西）化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。 （1）铜丝插入溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是　 　，发生反应的化学方程式是　 　。 （2）铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有　 　。 18．（2024九下·长沙期中）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、金属材料的回收再利用已成为一项重要工程，废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既造成资源浪费，也污染土壤和水体，某化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验；（已知：；不考虑金、银发生类似反应） （1）操作a、b、c、d的名称是　 　； （2）将电路板粉碎成粉末的目的是　 　； （3）滤渣B的成分为　 　； （4）反应Ⅳ中发生反应的化学方程式为　 　。 三、实验探究题 19．某化学兴趣小组在探究金属的化学性质时，将铜片加入稀硫酸中，未观察到有气泡产生。实验后，某同学无意中将硝酸钾溶液加入铜与稀硫酸反应后的试管中，发现铜片逐渐溶解且溶液变成蓝色，同时产生大量气泡。对这一异常现象，同学们请教了老师。 【提出问题】铜片与什么物质发生了化学反应？ 【老师点拨】①实验中硫酸解离出 H+和，硝酸钾解离出 K+和，可以间接地看成有硝酸溶液； ②NO是一种无色、无味、难溶于水的气体，它与空气接触后易生成红棕色的有毒气体 NO2，NO2能被氢氧化钠溶液吸收。 【作出猜想】猜想一：硫酸钾；猜想二：　 　；猜想三：硝酸。 【进行实验】在老师的指导下，同学们设计了如图装置进行探究，并记录现象如下表。 实验操作 实验现象 实验结论 ①在A中加入溶液，然后将铜丝伸入　 　溶液中 铜丝不溶解，无气泡产生 猜想一错误 ②在A中加入猜想二的物质的溶液，然后将铜丝伸入溶液中 　 　 猜想二错误 ③在A中加入稀硝酸，然后将铜丝伸入溶液中 铜丝溶解，试管A中有红棕色气体产生 猜想　 　正确 ④在A中加入稀硝酸，先将B伸入稀硝酸中，至C中产生白色沉淀后，立即将B上提，使其与稀硝酸分离，再将铜丝伸入稀硝酸中，当E中出现浅红棕色气体时，用F装置鼓入空气 铜丝溶解，有无色气泡产生，E中气体变为红棕色 铜与稀硝酸反应生成的气体是NO 【评价与交流】（1）实验③中试管内产生红棕色气体的原因是　 　。 （2）铜与稀硝酸反应除生成了气体外还生成了一种盐和一种氧化物，写出反应的化学方程式：　 　。 20．（2023九下·夏津开学考）小刚家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序表中没有铬，为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。 【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜，铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。铝是银白色的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液。 【猜想与假设】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系： ①Cr>Al>Cu ②Al>Cr>Cu ③Al>Cu>Cr 【进行实验】 （1）取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。 实验一 实验二 实验三 实验方案 实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色 　 　 铝片表面产生气泡较快 实验结论 三种金属在金属活动性顺序中的位置是　 　（填序号）。 （2）【解释和结论】 用砂纸打磨金属片的目的是　 　；写出常温下铝与氧气反应的化学方程式　 　。 （3）实验一所发生反应的化学方程式是　 　。 （4）小丽同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸，也能得出三种金属在金属活动性顺序中的位置关系，小华同学认为不可行，理由是：铝和铬都　 　（选填“能”或“不能”）和硫酸铜反应，不能比较铝和铬的活动性顺序。 （5）小刚同学认为只要选用铝片、铜片和第三种药品进行实验也可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，你认为第三种实验药品是　 　。 （6）由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②　 　。 四、计算题 21．（2022九下·尤溪开学考）工业上用赤铁矿石(主要成分是)冶炼生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求： （1）800t矿石中氧化铁的质量。 （2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1) 答案解析 1．【答案】A 【解析】A.青铜属于合金，合金属于金属材料，A符合题意； B. 绢 属于天然纤维，B不符合题意； C.陶瓷属于无机非金属材料，C不符合题意； D.玉属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2．【答案】C 【解析】空易拉罐、空矿泉水瓶、废旧报纸都可回收再利用，属于可回收垃圾；土豆皮属于厨余垃圾。 故答案为：C。 3．【答案】A 【解析】A、合金比组成它的纯金属硬度更大、熔点更低、 抗腐蚀更好。故答案错误； B、日常使用的金属材料，大多数属于合金。故答案正确； C、钛和钛合金具有密度小，抗腐蚀性能强，故广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等。故答案正确； D、废旧电池不能随意丢弃，要放入指定的回收箱，若将废旧电池随意丢弃，金属渗出会造成地下水和土壤的污染。故答案正确； 故答案为：A。 4．【答案】A 【解析】A、食盐水会加速铁的锈蚀，经常用食盐水清洗铁制品，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，减少铁与水的接触，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，可减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故答案为：A。 5．【答案】C 【解析】A、铜和氧气加热生成氧化铜，固体变成黑色；黄金和氧气不反应，无明显现象，可以区分，故A不符合题意； B、锌和盐酸反应生成氢气，黄金和盐酸不反应，可以区分，故B不符合题意； C、铜、锌、金与硝酸钠都不能反应，不能区分，故C符合题意； D、铜、锌都能置换出银，金不能置换出银，可以区分，故D不符合题意。 故答案为：C。 6．【答案】D 【解析】A. 此反应中生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意； B. 此反应中生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意； C. 此反应中反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故不符合题意； D. 此反应中反应物是一种化合物和一种单质，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，故符合题意； 故答案为：D。 7．【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序的应用可知，排在金属活动性顺序中前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。据图可知，A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置换出硫酸锌溶液中的锌，镍不如锌活泼；B试管中镍丝表面出现红色物质，说明镍置换出硫酸铜溶液中的铜，镍比铜活泼。所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Zn、Ni、Cu。 故答案为：C. 8．【答案】B 【解析】A、Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu，说明Fe比Cu活泼，Ag不能与CuSO4溶液反应，说明Ag不如Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； B、Cu、Ag都不能与FeSO4溶液和稀H2SO4反应，只能说明Cu、Ag的活动性都比Fe弱，但无法比较Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属活动性强弱，符合题意； C、Fe能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Fe比Ag活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，Fe能与稀H2SO4反应，Cu不能与稀H2SO4反应，说明Fe比Cu活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意； D、Cu不能与FeSO4溶液反应，说明Cu不如Fe活泼，Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag，说明Cu比Ag活泼，可以验证三种金属活动性强弱，不符合题意。 故答案为：B。 9．【答案】D 【解析】A. 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸，故不符合题意； B. 一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象为：玻璃管里粉末由红棕色粉末逐渐变成黑色，故不符合题意； C. 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管中石灰水的作用是检验生成的气体是否是二氧化碳，并吸收二氧化碳，故不符合题意； D. 一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故可将尾气点燃或收集，防止一氧化碳污染空气，故符合题意。 故答案为：D。 10．【答案】C 【解析】A、对比甲丙，甲试管中铁钉只与氧气接触没有生锈，丙试管中铁钉同时与氧气和水接触生锈了，说明铁生锈的条件一定要有水，故A正确； B、对比乙丙，乙试管中铁钉只与水接触没有生锈，丙试管中铁钉同时与氧气和水接触生锈了，说明铁生锈的条件一定要有氧气，故B正确； C、对比甲乙，甲试管中铁钉只与氧气接触没有生锈，乙试管中铁钉只与水接触也没有生锈，两支试管内的铁钉都没有生锈，无法说明铁生锈的条件一定要有氧气，故C错误； D、 对比甲乙丙，甲试管中铁钉只与氧气接触没有生锈，乙试管中铁钉只与水接触也没有生锈，丙试管中铁钉同时与氧气和水接触生锈了，说明铁生锈的条件一定要同时有水和氧气，故D正确； 故答案为：C。 11．【答案】A 【解析】A. 反应后所得的溶液中一定含有Zn2+，一定不含Cu2+和Ag+，故符合题意； B. 反应后所得的溶液中没有Cu2+和Ag+，故不符合题意； C. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，故不符合题意； D. 反应后所得的滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn，故不符合题意。 故答案为：A。 12．【答案】B 【解析】A、根据可知， 每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气每56份质量的铁会生成2份质量的氢气， Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应时，生成等质量的氢气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，该图示错误，不符合题意； B、根据可知，用等质量的相同质量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，该图示正确，符合题意； C、根据可知，铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量会增大，该图示错误，不符合题意； D、往一定质量的ZnCl2和HCl溶液中加入锌粒，溶液的质量增加，当稀盐酸反应完全时，溶液的质量不再能增加，该图示错误，不符合题意。 故答案为：B. 13．【答案】C 【解析】A. 五种金属中Mg的金属活动性最强，故正确，不符合题意； B. 锌的活动性比铁强，Zn与稀硫酸反应产生H2速率比Fe快，故正确，不符合题意； C. Mg +H2SO4 ═MgSO4+ H2↑ 24 98 　 2 2Al +3H2SO4 ═Al2（SO4）3+ 3H2↑ 18 98 　 2 Zn +H2SO4 ═ZnSO4+ H2↑ 65 98 　 2 所以反应结束后消耗稀硫酸最多的金属是Al，故错误，符合题意； D. 由图2可知金属Cu不能与稀硫酸反应，故正确，不符合题意； 故答案为：C。 14．【答案】B 【解析】镁的活动性比铁的强，铁粉和硝酸镁不能发生反应，根据先远后近的原则，铁先和硝酸银发生反应，再与硝酸铜发生反应，滤纸上一定有银，滤液中一定有硝酸镁和硝酸亚铁。 A、滤纸上有，滤液中有，，， ，说明铁和一部分硝酸银发生反应。A答案正确； B、滤纸上有，，说明硝酸银全部发生反应，硝酸铜至少有一部分发生反应，所以滤液中不会有银离子。B答案错误； C、滤纸上有，，滤液中有，， ，说明硝酸银全部发生反应。C答案正确； D、滤纸上有，，，滤液中有， ，说明铁将硝酸银与硝酸铜全部反应，并且有剩余。D答案正确； 故答案为：B。 15．【答案】C 【解析】A、现有质量相等的X、Y、Z三种金属，分别放入三份等浓度的足量的稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气，这说明X的金属活动性最弱，观察图可知Z的反应速率更快，所以Z的金属活动性大于Y，因此X、Y、Z的金属活动性顺序为：Z>Y>X，A项正确； B、等质量的金属Y、Z放入等浓度的足量稀硫酸中，且元素Y、Z在生成物中均显价，至完全反应Y生成的氢气质量更多，这说明Y的相对原子质量更小，Z的相对原子质量更大，B项正确； C、生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，因此生成的氢气质量越大消耗的硫酸质量也就越大，因此完全反应消耗硫酸的质量为：Y>Z，C项错误； D、根据图可知完全反应生成氢气的质量：Y>Z，D项正确； 故答案为：C. 16．【答案】大；低；强 【解析】解：根据合金的概念，合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物，一般来说，合金的硬度比组成合金的各成分硬度大，韧性更好；合金的熔点比各成分的熔点低，合金的抗腐蚀性更强． 故答案为：大；低；强． 17．【答案】（1）铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色； （2）硝酸铝 【解析】（1）铜丝插入硝酸银溶液中，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色；反应的化学方程式是：； （2）再插入铝丝，铝丝表面析出红色固体，是由于铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝，可能有硝酸铜。 18．【答案】（1）过滤 （2）增大反应物的接触面积 （3）铜、银、金 （4） 【解析】（1）分离固体、液体的操作是过滤； （2）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积； （3）在金属活动性顺序中，铝和铁排在氢前，铜，银，金排在氢后，加入过量的稀硫酸，铝和铁能发生反应，铜，银，金不发生反应，所以滤渣B的成分为是铜，银，金； （4）滤渣B中加入足量的稀硫酸和过氧化氢溶液后，铜发生反应，滤液C中含有硫酸铜，硫酸铜溶液中加入过量的铁粉之后得到的滤渣F中含有铜和铁，反应Ⅳ是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 19．【答案】硝酸钾；硫酸钾；铜丝不溶解，无气泡产生；三；铜与稀硝酸反应生成的NO与O2反应生成了红色的NO2； 【解析】【作出猜想】 分析该实验操作是将硝酸钾溶液加入铜与稀硫酸实验的试管中，说明与铜发生反应的可能是硝酸钾，故猜想二为硝酸钾； 故答案为：硝酸钾 【进行实验】实验①得出的结论是猜想一错误，说明验证的是铜不能与硫酸钾反应，故加入的是硫酸钾溶液。 实验②得出的结论是猜想二错误，说明验证的是硝酸钾不能与铜反应，故观察到的现象为铜丝不溶解，无气泡产生。 根据实验③的操作和现象，可知铜能与稀硝酸反应，故猜想三正确； 【评价与交流】(1)根据实验④可知，铜与稀硝酸反应生成的是NO，故实验③中试管内产生红棕色气体的原因是铜与稀硝酸反应生成的NO与O2反应生成了红棕色的NO2； 故答案为：铜与稀硝酸反应生成的NO与O2反应生成了红色的NO2 ； (2)铜与稀硝酸反应除生成了气体外还生成了一种盐和一种氧化物，根据质量守恒定律可知，生成的盐为硝酸铜，另一种氧化物是水，故反应的化学方程式为。 故答案为： 。 20．【答案】（1）无明显现象；② （2）除去金属表面氧化物； （3） （4）能 （5）硫酸亚铬溶液 （6）金属与盐溶液发生置换反应（答案合理即可） 【解析】（1）实验一：铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色；实验二：铜不与稀硫酸反应，故实验现象为铜片表面无明显现象；实验三：铝片表面产生气泡较快；由三种金属与酸反应的快慢以及是否反应可得出结论，三种金属在金属活动性顺序中由强到弱的相对位置关系是：Al>Cr>Cu，故填：②。 （2）用砂纸打磨金属片的目的是为了除去金属表面氧化物，利于反应；铝与氧气在常温下能反应生成氧化铝，反应的化学方程式为。 （3）由资料可知，实验一中铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，化学方程式为。 （4）因为铝、铬的金属活动性都比铜强，都能与硫酸铜溶液发生置换反应，能得出铝和铬比铜活泼，但无法比较铬和铝的金属活动性强弱，故填：能。 （5）要判断铝、铜、铬三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，可以将铝片插入硫酸亚铬溶液中，铝片表面有银白色物质析出，说明铝的活动性强于铬；再将铜片插入硫酸亚铬溶液中，铜片表面无明显现象，说明铬的活动性强于铜；所以三种金属在金属活动性顺序中的位置关系是Al>Cr>Cu，所以第三种实验药品是硫酸亚铬溶液。 （6）通过上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：①通过金属与酸反应比较；②金属与盐溶液发生置换反应。 21．【答案】（1）解：800 t × 80% =640 t （2）解：设铁的质量为x 3CO +Fe2O3 2Fe +3 CO2 160 112 640t x X=448 t 生铁的质量=≈ 466.7 t 答：生铁的质量为466.7t 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$