2025年中考化学一轮强基训练：计算题

2025年中考化学一轮强基训练：计算题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、计算题 1．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题： (1)一个青蒿素分子有 ______个原子。 (2)青蒿素中的碳元素与氧元素的质量比是：____(最简整数比)。 (3)14.1克青蒿素中含有碳元素的质量与多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？(列式计算) 2．在测定某碳酸钠样品纯度实验时，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入氯化钙溶液反应后过滤，实验过程和数据如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算所用氯化钙溶液中溶质的质量分数。（温馨提示： ） 3．实验室需要氧气做实验。现将26. 5g氯酸钾与3.5g二氧化锰的混合物加热一定时间后，冷却称量剩余固体为20.4g，请回答： (1)制得氧气的质量为 。 (2)求氯酸钾的分解率。(结果精确到1%) 4．现有两种稀溶液：标记为A的0.040%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均近似为1.00 g·mL－1，且每滴溶液的体积近似为0.05 mL，试解答下列各小题。 (1)恰好完全中和20.0 g A溶液，需加入B溶液多少克？ (2)在盛有20.0 mL A溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞溶液，再向瓶中缓缓倒入10.0 mL B溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色。若取该无色混合液3.00 mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色。 5．某化学小组测量氢化钙（CaH2）样品中氢化钙的质量分数。取5g样品于锥形瓶中，加入100g水充分反应，称得锥形瓶内剩余物质的质量与反应时间的关系如图所示。假设杂质分布均匀且与水不发生反应，反应方程式为，请回答： （1）反应生成的氢气质量为_______________； （2）样品中氢化钙的质量分数为________。（写出计算过程） 6．2017年5月5日我国自主研发的首架大型客机C919试飞成功，镁铜合金常用作飞机天线等导电材料。现取一定质量的该合金样品，加入足量的稀硫酸，充分反应后，放出0.3 g氢气，剩余固体质量为6.4 g。 (1)求合金样品中镁的质量为_____________。 (2)求合金样品中铜的质量分数为_________________。 7．近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医疗、食品工业中应用前景广阔。 乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： (1)乳酸(C3H6O3)分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (2)一个乳酸(C3H6O3)分子的相对分子质量为 。 (3)乳酸(C3H6O3)中碳元素和氧元素的质量比为 。 (4)乳酸(C3H6O3)中氧元素的质量分数为 (保留到小数点后一位) 8．已知烷烃类物质的化学式可用通式表示为：CnH2n+2（n为整数，且n≥1），烯烃类物质的化学式可能通式表示为：CnH2n（n为整数，且n≥2）。据此回答下列问题： （1）若某烯烃的相对分子量为70，则该烯烃的化学式为_______； （2）若C3H8与C5H12两种烷烃所含氢元素的质量相等，则C3H8与C5H12的质量比为______；28gC3H6与C5H10两种烯烃的混合物中，碳元素的质量为______； （3）烷烃类物质中，氢元素质量分数随n值增大而______（填“增大”或“减小”），氢元素质量分数最大的烷烃的化学式为_______，等质量的CH4和C2H6分别完全燃烧，消耗氧气质量较小的是_____。 9．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算。 (1)C3H7NO2的相对分子质量是 。 (2)丙氨酸中各元素的质量比 。 (3)8.9gC3H7NO2中含有氢元素的质量是 g。 10．人体中含有50多种元素，当人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药加以补充，如补钙、补锌的保健药剂或加碘食盐等。 （1）上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指___________（填序号）。 A 单质       B 原子       C 离子       D 元素 （2）某补钙剂（有效成分是碳酸钙，其余成分不含钙元素）的每片剂中含钙0.4g，则每片剂中含碳酸钙的质量为_______________。 11．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg(OH)2，其它成份忽略不计）。某兴趣小组的同学为了探究水垢中CaCO3的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算： (1)生成二氧化碳的质量为 克。 (2)该水垢样品中CaCO3的质量分数。 12．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： （1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。 （2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。 13．人体所需的维生素 (化学式为)主要从蔬菜、水果中摄取。请计算： 若要配制溶质质量分数为的维生素溶液，需要维生素的质量为________，水的质量为________。 14．由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠（Na2FexO4）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。 (1)已知高铁酸钠的相对分子质量为166，则x的值为 ，“Fe”元素的化合价为 ；高铁酸钠中铁元素与钠元素的质量之比为 （写出最简整数比）。 (2) g的高铁酸钠中含有4.6g的钠元素。 (3)33.2g的高铁酸钠中含有多少克铁元素？（请写计算过程） 15．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素。日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，如表为某品牌低钠盐的标签，请根据标签回答以下问题。 配料表： 氯化钠含量：（60~80）g/100g 氯化钾含量：（20~35）g/100g 碘元素含量【存在于碘酸钾（KIO3）中】：（18~33）mg/kg 抗结剂：亚铁氰化钾[K4Fe（CN）6·3H2O] 储存方法：置于干燥阴凉处储存 食用方法：待食品熟后加入 (1)氯化钾的相对分子质量为 。 (2)人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3克。若人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，则一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$